理综化学试题(一)

理综化学试题（一）

第I卷（选择题42分）

可能用到的相对原子质量：H-I N—14 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe — 56

一、选择题：本题包括7小题,每小题6分,共计42分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列说法错误的是

A. 海水提镁和海水提溴所涉及的化学反应全都是氧化还原反应

B. 清洁燃料中的压缩天然气和液化石油气，均属于碳氢化合物

C. 在煤中加人一些生石灰能够减少燃煤产生的二氧化硫的污染

D. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气中氮氧化物、CO等的污染

2. 下列相关物质的性质及该性质的应用均准确的是

A. 氨易液化且液氨汽化时要吸收大量的热，可用液氨作灭火剂

B. 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好

C. 熔融条件下均能导电，工业上用电解的方法冶炼镁、铝

D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

3. 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是

4. 下列说法准确的是

A. 常温常压下，所含中子数为12N A（N A表示阿伏加德罗常数的值，下同）

B. 其他条件相同时，金属接触的电解质溶液的导电水平越强，其电化学腐蚀越快

C. 在遇产生蓝色沉淀的溶液中一定能大量共存

D. 1 mol FeCl3完全转化为胶体后生成N A个胶粒

5..下列相关化学用语的使用准确的是

A. 用两个铜电极电解食盐水：

B. 向Fe(NO3)2稀溶液中加人醋酸：

C. 溶液的水解：

D.298 K 1O1 kPa时，已知石墨的燃烧热为完全燃烧放出283. 5KJ热量，则

一定有：

6.关于下列四个图像的说法准确的是

A.巳知图①是体系与温度T的平衡

图像。A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大

B.图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3

C.图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式是：4

D.图④是某温度下，相同体积，相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时pH的变化曲线

7.常温时，下列溶液中，相关微粒的物质的量浓度关系准确的是

A. pH=5的NaHA溶液中，

B.物质的量浓度相等的①溶液②溶液③溶液④NH4HSO4溶液中的

C.已知常温下^常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须大于.

D.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH 大于7，则反应后的混合液中：

威远中学高2015届理综化学试题选择题答题卷（一）高2015届班姓名学号成绩

题号 1 2 3 4 5 6 7 答案

第II卷(非选择题共58分）

二、(15分）A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，A的原子在周期表中半径最小，A、D同主族，可形成离子化合物DA; C、F同主族，可形成FC2、FC3两种分子，B,D,E 三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，所得盐中均含C元素。请填写下列空白：

(1)C在元素周期表中的位置为

(2)F单质的燃烧热,写出表示F单质的燃烧热的热化学方程式

(3)E单质与D的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为

(4)A、B两元素可形成离子化合物BA5，其电子式为。

(5) 将0.4 mol FC2和0. 2 mol C2放入容积为 2 L的_密闭容器中，在一定条件下发生反应

，当FC2百分含量不变时，得到0.2 mol FC3气体，则此时反应的平衡常数K= 。

(6) 向一绝热恒容密闭容器中通入B2和A2,在一定条件下发生反应

，达到平衡，和随时间变化的关系如图所

示。下列相关叙述一定准确的是（）。

A. c点表示BA3生成速率与BA3分解速率相等

B.c点和e点 A2的转化率相等

C. 平衡后再升高温度,不利于BA3的合成

D.d点时：

(7) 将E元素的单质(除去氧化膜)投人浓的氯化铜溶液中，在其表面很快出现

一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，经检验，该气体为氢气，用温度计测得溶液的温度迅速升高。请从相关能量、是否有电化学作用等方面，分析能产生氢气且开始阶段的速率持续加快的原因

(用必要的化学用语和适当的文字说明)。

三、（16分）亚硫酰氯(SOCl2)是一种液态化合物，沸点770C。是一种重要的化工产品。加热可发生反应（S2Cl2的沸点为1380C)。工业上合成亚硫酰氯方法之一是：

已知：合成器中发生的反应为：

(的沸点为）

请回答下列问题：

1. 要得到干燥的SO2气体，可将潮湿的SO2通过装有的干燥装置（填写字母番号，多选）。

A.浓硫酸

B.生石灰

C.氢氧化钠

D.硅胶

2. 工业上从粗产品中，可采用的方法(填写操作方法)获得较纯的。

3. 合成器的内层，最好选用材料制成。

4.已知与发生剧烈反应，有白雾形成并逸出有剌激性气味的气体，请写出该反应的化学

方程式。

5.已电池，其电极材料分别为锂和碳，电解液是。电池的总反应可表示为：。该电池的负极的电极反应式为_____________________

6.某学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收SOCl2加热分解并冷却至室温后的气体。吸收一段时间后，吸收液(强碱性）中肯定存有Cl-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存有的其他阴离子(不考虑空气中的CO2的影响）。

①提出合理假设。

假设1：只存有；假设2：既不存有也不存有；假设3：只存有。

②设计实验方案，实行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：

溶液、溶液、溶液、淀粉一KI溶液、紫色

石蕊试液。

四、（13分）某有机物A存有如下转化关系：