可逆反应和不可逆反应_化学平衡状态

例1：以反应 mA(g)+nB (g)
pC(g) 为例，
达到平衡的标志为：
相等 1、A的消耗速率与A的生成速率————— m ：p 2、A的消耗速率与C的消耗 速率之比等于 ——— ————— n ：p 3、B的生成速率与C的生成 速率之比等于 ——— ————— 4、A的生成速率与B的消耗 速率之比等于m ：n
B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2
C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2
例3、一定条件下，反应N2+3H2
的标志是 （ A C ）
2NH3达到平衡
A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成 B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂 C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂 D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成
3、一定时间后，必然出现
V正反应速率＝V逆反应速率
4、某时刻后， v正＝ v逆 ,即正反应消耗的反应物的
量与逆反应生成的生成物的量相等，反应物和生 成物的浓度不再发生变化 —— 达到化学
速 率
平衡状态
正反应 速率 v正 ＝ v逆 逆反应 速率
时间
二、化学平衡状态
强 调 三 点
对象：可逆反应 实质：正反应速率=逆反应速率 标志：反应混合物中各组分的
在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应 物质的物质的量之间的联系，同时要注意成 键、断键与反应方向之间的关系。
p C(g) ⑵间接标志： 例如：m A(g)+n B (g) （若 m+n≠p ） ①当混合气体的总压强、总体积、
——————
总物质的量不随时间改变而——— 改变 则反应达到平衡。 ②混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间 改变 则反应达到平衡。 改变而———— ⑶特殊标志： ① 对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变， 则反应达到平衡； ② 对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，
浓度保持不变的状态
2、化学平衡的特征：
研究的对象是可逆反应。 ⑴逆： 化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状，但正反 ⑵动：
应和逆反应并未停止，是一个动态平衡。
达到化学平衡时，v正＝ v逆＞0 ⑶等： 反应混合物各组分的浓度保持一定。 ⑷定：
化学平衡建立在一定条件下，条件改变时， ⑸变： 平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件 下建立新的平衡。
可逆反应中，T ↑，ひ正↑、ひ逆 ↑ 可逆反应中，可同等程度 ひ正↑、ひ逆↑
温度
T ↑→ひ↑
催化剂
使用正催化剂 →ひ↑
问题:什么是饱和溶液？
在一定温度下，在一定量的溶剂里， 不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种 溶质的饱和溶液。 饱和溶液中溶质的溶解
过程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解为例
如图：在一定温度下， 将一定质量的蔗糖溶于 100mL水的过程。
③最后， v溶解 —— v ＝ 结晶
即：溶解速率=结晶速率，达到溶解平衡。
可逆反应也总会出现一个平衡状态。
一、什么是可逆反应？ 在同一条件下,既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫 做可逆反应。 例如： 2SO2＋O2
注意：可逆反应用“
2SO3
”表示；
正反应：从左到右进行的反应； 逆反应：从右到左进行的反应。
可逆反应的特点：
①相同条件下，正反应和逆反应同时发生 ②可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底) 即反应物、生成物共同存在
一、化学平衡的建立过程
在反应 2SO2＋O2 2SO3 中，将 2mol SO2 和 1mol O2 通入密闭容器中，反应一段 时间后，各物质浓度不变。
1、反应刚开始时： 最大 ，正反应速率———— 最大 ，生成物浓 反应物浓度———— 0 ，逆反应速率为—— 度为———— 0。 逐渐减小 ，正反应 2、反应过程中：反应物浓度——————— 速率——————— 逐渐减小 ，生成物浓度逐渐增大 ——————，逆反应 速率———— 逐渐增大
Hale Waihona Puke Baidu可逆反应与不可逆反应 化学平衡状态 第三节 （第一课时）
授课教师：黄小燕
2015-5-16
【复习】外界条件对化学反应速率影响的规律
条件 浓度 影响规律 说明
C(反应物) ↑ →ひ↑
p ↑→ひ↑
①有气体参加或在溶液中的反应 ②可逆反应中ひ正↑、ひ逆↑
压强
可逆反应中，若反应物、生成 物中均有气体，P ↑，ひ正↑、ひ 逆↑
1.下列为可逆反应的是 （ BC ） A. 氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气 和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆反应。 B. 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三 氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。 C. 合成氨的反应，在现有技术条件下，其转化率总 是达不到百分百。 D. 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧 化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这二 个反应是可逆反应。
——— —————
小结： 等速标志 v正 = v逆 ① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数 之比，但必须是不同方向的速率。
例2、一定条件下，反应A2 (g) + B2 (g)
达到平衡的标志是 （ B D ）
2AB (g)
A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB
分析：蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离 开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗 糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。
蔗糖晶体
溶解 结晶
蔗糖溶液
蔗糖溶解过程分析：
①开始时，v溶解
最大 ，v结晶＝——— 0 —————
逐渐减小 逐渐增大 ②然后， v溶解 ————— ，v结晶 ——————
则反应达到平衡；
课堂练习：
1、在一定温度下,可逆反应A (g)+ 3B (g) 2C (g)
达到平衡的标志是 （ AC ）
下列说法是否正确： 都不是可逆反应 1. 氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生 成氢气和氧气，H2+ O2 = H2O是可逆反应。 2. 硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变 成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应 是可逆反应。 3. 氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种 气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可 逆反应。