高中化学 第二章3 第1课时 可逆反应与化学平衡状态练习(含解析)新人教版选修4

可逆反应与化学平衡状态

一、选择题

1．在一定条件下，使SO 2和O 2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( ) A ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D ．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

解析：选A 。根据化学平衡的建立过程可知，反应从正反应方向开始，v 正最大，v 逆＝0，最后达到平衡时，v 正＝v 逆≠0。

2．下列关于化学平衡状态的理解正确的是( ) A ．所有反应都存在平衡状态 B ．反应物与生成物的浓度相等 C ．正反应与逆反应停止进行 D ．正反应和逆反应的速率相等 答案：D

3．下列选项中的各组反应，互为可逆反应的是( ) A ．2KHCO 3=====△

K 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ K 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2KHCO 3

B ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3 H 2CO 3===CO 2＋H 2O

C ．NH 3＋HCl===NH 4Cl NH 4Cl=====△

NH 3＋HCl D ．2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑ 2Na ＋Cl 2=====点燃

2NaCl

解析：选B 。可逆反应是指同一条件下进行的反应，而选项A 、C 、D 中的两反应的反应条件不同，均不属于可逆反应。

4．下列说法中可以证明反应N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g)已达到平衡状态的是( )

A ．1个N≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键形成

B ．1个N≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键断裂

C ．1个N≡N 键断裂的同时，有3个N —H 键断裂

D ．1个N≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键形成

解析：选A 。N≡N 键断裂、H —H 键断裂、N —H 键形成都代表正反应，B 、D 项不能判断反应是否达到平衡；N ≡N 键断裂代表正反应，N —H 键断裂、H —H 键形成都代表逆反应，而且正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，A 项能证明该反应已达到平衡状态。

5．(2019·厦门高二月考)一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比为1∶2置于密闭容器中，发生反应NO 2(g)＋SO 2(g)

SO 3(g)＋NO(g) ΔH ＝－41.8 kJ/mol 。下列能说明反应达到平衡状

态的是( ) A ．体系压强保持不变 B ．混合气体颜色保持不变 C ．SO 3和NO 的体积比保持不变

D ．每消耗1 mol SO 3的同时生成1 mol NO 2

解析：选B 。由于该反应为反应前后气体分子数相等的反应，体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断反应是否达到平衡的依据，A 错误；SO 3与NO 的体积比始终保持不变，C 错误；消耗SO 3和生成NO 2均为逆反应，D 错误。

6．(2019·黄山高二质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，以下说法能表明反应A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已达平衡的是( )

A ．混合气体的压强不变

B ．混合气体的密度不变

C ．每消耗2 mol B ，同时生成1 mol C

D ．C 和D 的浓度比不变

解析：选B 。A 项，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，容器内混合气体的压强不随反应的进行而变化，故压强不变不能作为平衡标志，错误；B 项，根据密度的定义式知，混合气体的密度随反应的进行而变化，当密度不变时已达平衡，正确；C 项，消耗2 mol B 和生成1 mol C 均为正反应，不能作为平衡标志，错误；D 项，随着反应的进行，C 和D 的浓度比始终不变，不能作为平衡标志，错误。

7．在一定条件下，向 2 L 密闭容器中充入 3 mol X(g)和 1 mol Y(g)进行反应2X(g)＋Y(g)

3Z(g)＋2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是( )

A ．c (Z)＝0.75 mol/L

B ．c (Z)＝1 mol/L

C ．c (W)＝1 mol/L

D ．c (Z)＝0.8 mol/L

解析：选C 。 X 的起始浓度为3 mol 2 L ＝1.5 mol/L ，Y 的起始浓度为1 mol

2 L ＝0.5 mol/L ，假设Y

完全反应，则

2X(g)＋Y(g)

3Z(g)＋2W(g)

初始浓度/

（mol/L ） 1.5 0.5 0 0

Y 完全反应后

浓度/（mol/L ）

0.5 0 1.5 1

由于可逆反应的反应物不能完全反应，则0.5 mol/L ＜c (X)＜1.5 mol/L ，0＜c (Y)＜0.5 mol/L ，0＜c (Z)＜1.5 mol/L ，0＜c (W)＜1 mol/L ，故c (W)＝1 mol/L 不可能。

8．将0.2 mol·L －1

KI 溶液和0.05 mol·L －1

Fe 2(SO 4)3溶液等体积混合后，取混合溶液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe 3＋

＋2I

－

2Fe 2＋

＋I 2”的是( )

实验编号实验操作实验现象

①滴入KSCN溶液溶液变红色

②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成

③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成

④滴入淀粉溶液溶液变蓝色

A.①和②

C．③和④ D．①和③

解析：选D。由浓度及反应关系可知I－过量，所以要说明溶液中存在该化学平衡则只要证明溶液中同时含有Fe3＋和Fe2＋即可。①溶液变红色，说明溶液中存在Fe3＋；②黄色沉淀是AgI，说明溶液中含有I－；③有蓝色沉淀生成，说明溶液中含有Fe2＋；④溶液变蓝色，说明溶液中含有I2。综上所述，D项正确。

9．已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是( )

解析：选B。B项，对于一个特定反应，ΔH固定不变，因此ΔH不变不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据；C项，在t1时刻，2v正(N2O4)＝v逆(NO2)，反应达到平衡状态。

10．H2NCOONH4是工业由氨合成尿素的中间产物。一定温度下，在体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是( )

①每生成34 g NH3的同时消耗44 g CO2

②混合气体的平均相对分子质量不变

③NH3的体积分数保持不变

④混合气体的密度保持不变

⑤c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

A．①③⑤B．①③④

C．②④D．①④

解析：选D。①每生成34 g NH3的同时必然生成44 g CO2，同时消耗44 g CO2，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①选；②因反应物H2NCOONH4为固体，则混合气体的平均