共价键原子晶体习题
共价键课时作业
第三单元共价键原子晶体第一课时共价键的形成延安中学2014届化学教研组编写人:路秀芳审核人：张艳飞时间：第周星期班级：学号：姓名：一、选择题1．相距很远的两个H（电子自旋方向相反）相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将（）A．先变大后变小 B．先变小后变大 C．逐渐变小 D．逐渐增大2．下列不属于共价键成键因素的是（）A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子核体积大小要适中3.某元素基态原子的最外层电子排布为n s1，当它跟卤素结合时可形成的化学键( )A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．一定是极性共价键4．共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键的两个特征的叙述中，不正确的是（）A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数目决定的B．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系C．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关D．硫化氢分子中两个共价键的夹角与硫原子的两对未成对电子所在的原子轨道的夹角有关二、填空题5．下列说法正确的是（1）分子中含有有共价键的化合物一定是共价化合物（2）由共价键形成的分子一定是共价化合物（3）只有非金属原子间才能形成共价键（4）所有的非金属单质中都存在共价键（5）共价分子中每个原子形成共价键的数目是不确定的（6）基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键（7）1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的（8）所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性6．（1）结构式，如H2N2 CO2（2）电子式，如H2 HCl H2O NH3 CH4（3）用电子式表示CO2的形成过程7．下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。
回答下列问题：（1）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式。
（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式。
高中化学选择性必修二 第3章第2节 共价晶体练习下学期(原卷版)
第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与共价晶体第二课时共价晶体一．选择题1.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。
下列有关说法正确的是A. 磷化硼晶体的化学式为BP，属于分子晶体B. 磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C. 磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键D. 磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与二氧化碳相同2.二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示：关于二氧化硅晶体的下列说法中，正确的是A. 晶体中键为B. 二氧化硅晶体的分子式是C. 晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构D. 晶体中最小环上的原子数为83.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A. 锂在空气中燃烧生成的氧化物是，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是B. 链状烷烃的结构和性质都相似，则分子组成不同的链状烷烃一定互为同系物C. 晶体硅熔点高、硬度大，则可用于制作半导体材料D. 金刚石的硬度大，则的硬度也大4.以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 18g冰图中含键数目为B. 28g晶体硅图中含有键数目为C. 44g干冰图中含有个晶胞结构单元D. 石墨烯图是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含键数目为5.下列反应只需要破坏共价键的是A. 晶体硅熔化B. 碘升华C. 熔融D. NaCl溶于水6.下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中，正确的是A. 在晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键B. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子D. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF7.GaAs 晶体的熔点很高，硬度很大，密度为，Ga 和 As 的摩尔质量分别为和，原子半径分别为和 pm，阿伏加德罗常数值为，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是A. 该晶体为原子晶体B. 在该晶体中，Ga 和 As 均无孤对电子，Ga 和 As 的配位数均为 4C. 原子的体积占晶胞体积的百分率为D. 所有原子均满足 8 电子稳定结构8.2018年7月5日科学杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料砷化硼。
晶体结构测试题（含答案）
晶体结构测试题（含答案）晶体结构与性质单元测试出题⼈：陈冰测试时间：120分钟可能⽤到的原⼦量：H：1 C；12 N：14 O：16 Na：23第Ⅰ卷(选择题共60分)⼀、选择题（本题包括15⼩题，每⼩题3分，共45分。
每⼩题只有⼀个．．．．选项符合题意。
）1.下列化学式能真实表⽰物质分⼦组成的是A．NaOH B．SO3C．CsCl D．SiO22.下列晶体中不属于原⼦晶体的是A．⼲冰B．⾦刚砂C．⾦刚⽯D．⽔晶3.⽀持固态氨是分⼦晶体的事实是A．氮原⼦不能形成阳离⼦B．铵离⼦不能单独存在C．常温下，氨是⽓态物质D．氨极易溶于⽔4.下列分⼦晶体：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2⑥H2熔沸点由⾼到低的顺序是A．①②③④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥D．⑥⑤④③②①5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与HCl D．CCl4与KCl6.固体熔化时，必须破坏⾮极性共价键的是A．冰B．晶体硅C．溴D．⼆氧化硅7.当SO3晶体熔化或⽓化时，下述各项中发⽣变化的是A．分⼦内化学键B．核外电⼦总数C．分⼦构型D．分⼦间作⽤⼒8.已知C3N4晶体很可能具有⽐⾦刚⽯更⼤的硬度，且原⼦间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是A．C3N4晶体是分⼦晶体B．C3N4晶体中，C-N键的键长⽐⾦刚⽯中的C-C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原⼦连接4个N原⼦，⽽每个N原⼦连接3个C原⼦D．C3N4晶体中微粒间通过离⼦键结合9.下列各项所述的数字不是6的是A．在NaCl晶体中，与⼀个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数B．在⾦刚⽯晶体中，最⼩的环上的碳原⼦个数C．在⼆氧化硅晶体中，最⼩的环上的原⼦个数D．在⽯墨晶体的⽚层结构中，最⼩的环上的碳原⼦个数10.六氟化硫分⼦呈正⼋⾯体，难以⽔解，在⾼电压下仍有良好的绝缘性，在电器⼯业有着⼴泛⽤途，但逸散到空⽓中会引起强温室效应。
高中化学第3章晶体结构与性质第2节分子晶体与共价晶体第2课时共价晶体课时作业新人教版选择性必修2
第三章 第二节 第2课时一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为 2 700 ℃，其晶胞结构如图所示。
下列说法错误的是( C )A ．SiC 晶体中碳原子和硅原子均采用sp 3杂化B ．距离硅原子最近的硅原子数为12C ．金刚石的熔点低于2 700 ℃D ．若晶胞参数为a pm ，则该晶体的密度为1606.02×10－7a3 g·cm －3 解析：SiC 晶体中碳原子周围有4个硅原子，而硅原子有4个碳原子，均采用sp 3杂化，A 正确；在SiC 中距离硅原子最近的硅原子数为与距离碳原子最近的碳原子数是一样的，而距离碳原子最近的碳原子数和干冰中二氧化碳的配位数是一样的，所以是12个，B 正确；共价键的键长越短，键能越大，熔沸点越高，C —C 键键长比Si —Si 键键长短，金刚石的熔点高于2 700 ℃，C 错误；碳原子位于晶胞的顶点和面心，个数为4，硅原子位于体内，个数为4，若晶胞参数为a pm ，则该晶体的密度为160 g N A ×a 3×10－30cm 3＝1606.02×10－7a 3g·cm －3，D 正确。
故选C 。
2．下列有关金刚石晶体和二氧化硅晶体(如图所示)的叙述正确的是( A )A ．金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体B ．金刚石晶胞中含有6个碳原子C ．60 g SiO 2晶体中所含共价键数目为6N A (N A 是阿伏加德罗常数的值)D ．金刚石晶体熔化时破坏共价键，二氧化硅晶体熔化时破坏分子间作用力解析：金刚石晶体和二氧化硅晶体均属于共价晶体，A 项符合题意；金刚石的晶胞中含有碳原子数为8×18＋6×12＋4＝8个，B 项不符合题意；60 g SiO 2晶体的物质的量为 1 mol,1 mol Si 原子与4 mol O 原子形成4 mol 硅氧键，1 mol O 原子与2 mol Si 原子形成2 mol硅氧键，故1 mol SiO2中含4 mol硅氧键，即共价键数为4N A，C项不符合题意；二氧化硅晶体属于共价晶体，熔化时破坏共价键，D项不符合题意。
2021新教材人教版高中化学选择性必修第二册对应练习--第2课时 共价晶体
第2课时共价晶体基础过关练题组一共价晶体及其结构1.下列有关共价晶体的叙述,错误的是()A.共价晶体中,原子不遵循紧密堆积原则B.共价晶体中不存在独立的分子C.共价晶体的熔点和硬度较高D.共价晶体熔化时不破坏化学键2.下列物质中,属于共价晶体的化合物是()A.水晶B.晶体硅C.金刚石D.干冰3.(2019上海杨浦一模)共价晶体一定具有的性质是()A.熔点高B.易导热C.能导电D.良好的延展性4.(2019上海闵行高三二模)科学家借助晶体硅提高了阿伏加德罗常数的精确度。
有关晶体硅描述错误的是()A.由原子构成B.含非极性键C.含非极性分子D.熔点高5.将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。
将该化合物在无氧条件下高温灼烧,可得到氮化硅(Si3N4)固体,氮化硅是一种新型耐高温、耐磨材料,在工业上有广泛的应用。
下列推断可能正确的是()A.SiCl4、Si3N4的晶体类型相同B.Si3N4晶体是立体网状结构C.共价晶体C3N4的熔点比Si3N4的低D.SiCl4晶体在熔化过程中化学键断裂6.二氧化硅晶体是立体网状结构,其结构如图所示。
下列关于二氧化硅晶体的说法不正确的是()A.晶体中每个硅原子与4个氧原子相连B.晶体中硅、氧原子个数比为1∶2C.晶体中最小环上的原子数为8D.晶体中硅、氧原子最外层都满足8电子结构7.有下列物质构成的晶体:①二氧化硅②冰醋酸③氧化钙④白磷⑤晶体氩⑥氢氧化钠⑦铝⑧金刚石⑨过氧化钠⑩碳化钙碳化硅干冰过氧化氢。
根据要求填空:(1)属于共价晶体的是。
(2)由单原子分子构成的晶体是。
(3)由极性分子构成的晶体是,属于单质构成的分子晶体是。
题组二共价晶体的性质8.下列三种晶体:①金刚石,②晶体硅,③碳化硅。
熔点从高到低的顺序是(深度解析)A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③9.(2020山东枣庄三中高二网测)根据下列性质判断,属于共价晶体的物质是()A.熔点2700℃,导电性好,延展性强B.无色晶体,熔点3500℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂C.无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800℃,熔化时能导电D.熔点-56.6℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电10.(2019河北石家庄期中)根据下列几种物质的熔点和沸点数据判断,下列有关说法错误的是()物质AlCl3SiCl4单质B熔点/℃190-702300沸点/℃182.757.62500注:AlCl3熔点在2.02×105Pa条件下测定。
晶体题目整理
1．下面有关晶体的叙述中，错误的是()A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏解析：金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个原子，以共价键为边；NaCl晶体的配位数为6，即每个晶胞中有6个Na＋、6个Cl－；白磷的化学式为P4，结构为正四面体形，键角为60°，分子内以P—P共价键结合，而P4分子晶体以分子间力结合，而非共价键；离子晶体熔化时，离子键被断开，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变。
答案：C2．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()A．SiO2CsCl CBr4CF4 B．SiO2CsCl CF4CBr4C．CsCl SiO2CBr4CF4 D．CF4CBr4CsCl SiO2解析：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4和CF4都是分子晶体，一般来说，原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，离子晶体高于分子晶体，而分子晶体的熔、沸点高低主要由分子间作用力决定，一般对结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。
同时分子晶体的熔、沸点又受氢键、分子的极性等影响。
答案：A3．据美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。
下列关于该晶体的说法不正确的是()A．该晶体属于原子晶体B．该晶体易汽化，可用作制冷材料C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D．每摩尔该晶体中含4 mol C—O键解析：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。
答案：B4．下列性质适合分子晶体的是()①熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电②熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃④熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97 g/cm3A．①②B．②③C．①④D．③④解析：①熔点高，不是分子晶体，分子晶体熔点较低；④是金属钠的性质。
高中化学《原子结构、化学键》练习题(附答案解析)
高中化学《原子结构 化学键》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一 单选题1．化学反应的本质是（ ） A ．电子的转移B ．能量的转化C ．旧化学键断裂与新化学键生成D ．质量的守恒2．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ） A ．CaOB ．KClC ．NaOHD ．H 2SO 43．下列说法中不正确的是（ ）A ．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B ．充电电池放电时发生的是氧化还原反应，而充电时发生的是非氧化还原反应C ．离子的还原性由强到弱：S 2–＞Cl –＞F –D ．若石墨完全转化为金刚石需吸收能量，则说明石墨比金刚石稳定 4．22589Ac （Ac 的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。
下列关于22589Ac 的说法中，正确的是（ ） A ．质子数为225 B ．中子数为89C ．核外电子数为136D ．质子数与中子数之和为2255．同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是（ ） A ．D 和TB ．40Ca 和40ArC ．H 2O 和H 2O 2D ．O 2和O 36．下列过程中化学键没有被破坏的是（ ） A ．水降温结冰B ．水电解得到氧气与氢气C ．NaCl 晶体熔化D ．NaOH 溶于水7．下列说法正确的是（ ）A ．2H 2D 2T 是氢元素的同素异形体B ．2H 2D 2T 摩尔质量之比为1:2:3C ．由HD T 与16O 17O 18O 能形成9种水分子D ．D T 发生核聚变成为其他元素，属于化学变化8．碘酸氢钾对光敏感，实验室可用6I 2+11KClO 3+3H 2O=6KH(IO 3)2+5KCl+3Cl 2↑制备，下列说法正确的是（ ） A ．KClO 3中含有离子键和共价键B ．KCl 的电子式为C ．IO 3的空间构型是平面三角形 D ．反应中每转移0.4mol 电子，生成4.48LCl 29．通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（ ） A ．汤姆孙B ．伦琴C ．道尔顿D ．卢瑟福10．与KOH 所含化学键类型相同的是（ ） A ．4NH ClB ．2CaClC ．24H SOD ．2SiO11．已知氢元素有1H 2H 3H 三种核素，氯元素有35Cl 37Cl 两种核素。
必考点08分子晶体共价晶体-(原卷版+解析)
必考点08 分子晶体共价晶体-题型一分子晶体的判断、结构和性质例1．（2022·高二课时练习）在海洋深处的沉积物中含有大量可燃冰，其主要成分是甲烷水合物。
甲烷水合物的结构可以看成是甲烷分子装在由水分子形成的“笼子”里。
下列说法正确的是A．甲烷分子和水分子的VSEPR模型都是正四面体形B．甲烷分子通过氢键与构成“笼子”的水分子相结合C．可燃冰属于分子晶体D．水分子的键角大于甲烷分子的键角例2．（2022·高二课时练习）图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。
下列有关说法正确的是A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构B．冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体键形成冰晶体C．水分子间通过H OD．冰融化后，水分子之间的空隙增大例3．(2023·淄博高二检测)AB型化合物形成的晶体结构多种多样。
下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是()A．①① B．①① C．①① D．①①①①例4．(2023·烟台高二检测)下列说法正确的是()A ．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B ．水加热到很高的温度都难以分解与氢键有关C ．CO 2晶体是分子晶体，可推测SiO 2晶体也是分子晶体D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高例4．（2022秋·湖北宜昌·高三当阳一中校考期中）二茂铁【552(C H )Fe 】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成的。
熔点是173(℃在100℃时开始升华)，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。
下列说法不正确的是A ．二茂铁属于分子晶体B ．55C H -中一定含π键C ．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取3sp 杂化 D ．在二茂铁结构中，55C H -与2Fe +之间形成的化学键类型是离子键【解题技巧提炼】1．分子晶体的判断方法(1)依据物质的类别判断：部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物都是分子晶体。
共价键练习题
1．当两个原子形成共价键时，原子的能量将______。
A．升高
B．降低
C．保持不变
D．一个升高一个降低
2．下列说法中正确的是______。
A．共价化合物中不存在离子键
B．离子化合物中一定无共价键
C．非金属元素的原子和金属元素的原子间一定形成离子键
D．两原子间形成的键越长，键能越大
3．由分别与Ne和Ar具有相同的核外电子排布的离子形成的化合物是______。
A．Na2S
B．KCl
C．MgBr2
D．KF
4．下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是______。
A．CO2和SiO2
B．NaCl和HCl
C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2
D．NaH和KCl
5．下列事实能够用“键能大小”来解释的是______。
A．N2的化学性质比O2稳定
B．晶体硅的熔点低于金刚石
C．惰性气体一般很难发生化学反应
D．常温下，溴是液态，碘是固态
6．下列化合物中，同时含有共价键、离子键和配位键的是______。
A．NH4Cl
B．Na2O2
C．(NH4)2SO4
D．NaOH
『答案』1．B 2．A 3．AD 4．D 5．AB 6．AC。
共价键(含答案解析)
第2章第1节(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是()A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键解析：π键是由两个p电子以“肩并肩”方式重叠而成，呈镜面对称，σ键呈轴对称，故A、B项均不正确；D项中Cl2分子中含有p－p σ键，故D项不正确。
答案： C2．下列分子的稳定性的比较中正确的是()A．HF>HI B．CH4<SiH4C．PH3>NH3D．H2O<H2S解析：本题主要考查键能对分子稳定性影响，同类型的分子的键能越大，分子越稳定，而键能的大小取决于键长，键长取决于原子半径。
答案： A3．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()A．Li，F B．Na，FC．Na，Cl D．Mg，O解析：题给元素中钠元素的金属性最强，氟元素的非金属性最强，故钠和氟元素的原子形成化学键的共价键成分最少。
答案： B4．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键的形成方式角度分析)的是() A．CH4与NH3B．C2H6与C2H4C．H2与Cl2D．Cl2与N2解析：A项中全是s—p σ键；而B项中C2H6只存在σ键，而C2H4存在σ键和π键；C项中H2中的为s—s σ键，Cl2中的为s—p σ键；D项与B项类似。
答案： A5．下列叙述中的距离属于键长的是()A．氨分子中两个氢原子间的距离B．氯分子中两个氯原子间的距离C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离解析：键长是指形成共价键的两个原子核间的距离，仅仅说成是原子间的距离是错误的。
A项NH3分子中两个H原子间不存在化学键，错误；B项未指出是核间距离，错误；C 项金刚石晶体是原子晶体，只要两个碳原子相邻，它们之间就有共价键，正确；D项NaCl 是离子晶体，离子晶体中阴、阳离子间有离子键。
共价键原子晶体
• 2、H---X的键能分别是： • H—F = 567kj/mol • H—Cl = 431kj/mol • H—Br = 366kj/mol • H—I = 298kj/mol • 结论：键能越大，分子的稳定性越强。
原子晶体
水 晶
知识回顾
一. 原子晶体 1、定义：相邻原子间通过共价键 结合而成
板 二、配位键 书 1、定义
由一个原子提供一对电子（孤对电子）与另一个接受 （ 有空轨道）电子对的原子形成共价键，这样的共价键 称为配位键
2、表示方法
用箭头“→”指向接受孤对电子对的原子 H
[H N H]+
H
已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离
子，试写出阳离子的结构式
.
H [H O ]+
H
小
节
σ键 —— 头碰头
H 1s
F 2s
2px 2py 2pz
HF中共价键的形成
H原子
思考12：当比F较原离子子与键H1s1 原成子键成特键点后，，总F结原共子价
能键否的再成与键其特它点氢原子
形成共价键
F原子
2pz1 2py2
2s2 2px2
共价键有方向性 和饱和性
一、共价键
1.定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键
②共用电子对数(即共价键数)
一般情况下，成键电子数越多， 键长越短，形成的共价键越牢 固，键能越大。
③共价键的极性
在成键电子数相同，键长相近 时，键的极性越大，键能越大
结论
• (1)原子间形成共价键,原子轨道发生重叠。原 子轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两 原子核的平均间距—键长越短。
• (2)一般说来：结构相似的分子，其共价键的 键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定。
无机化学(周祖新)习题解答-第七章
第七章分子结构和晶体习题解答（7）思考题1．举例说明下列概念的区别：离子键与共价键、共价键与配位键、σ键和Л键、极性键和非极性键、极性分子与非极性分子、分子间力与氢键。
1．离子键是得到电子的阴离子与失去电子的阳离子的强烈静电吸引作用；共价键是原子间通过共用电子对（或电子云重叠）而形成的相互吸引作用，无阴、阳离子；配位键也是共价键中的一种，只不过共用的一对电子有一个原子提供。
σ键是各自电子云用密度最大的一头相互重叠，以使重叠体积最大，两原子间形成共价键时首先肯定以σ键成键，但两原子间只能形成σ键一次。
Л键是在原子间已形成一根σ键后，其余原子轨道以“肩并肩”在侧面重叠的成键方式，其重叠体积比σ键要小，但两原子间根据各自的单电子数可形成几个Л键。
极性键是两不同原子间形成共价键时，由于两原子的电负性不同，吸引公用电子对的作用不同，使某一端带有部分正电荷，另一端带有部分负电荷，这就是极性键；若两相同的原子间形成共价键，由于彼此电负性相同，吸引共用电子对的能力相同，公用电子对不偏向任何一个原子，两原子不带“净”电荷，没有“正”或“负”的一端，即非极性键。
极性分子是整个分子中正、负电荷重心不重合，使分子一端带部分正电荷，为正极，另一端带部分负电荷，为负极。
分子之间由于偶极间的相互作用力为分子间力。
氢键是氢原子与电负性大、半径小的原子形成共价键后，由于氢原子唯一的电子被其他原子吸引到离氢原子核较远的地方，氢原子几乎成了“裸露”的质子，有很强的正电场，吸引另一电负性大、半径小的原子的孤对电子，形成了一种作用力，这个作用力本质上还是分子间作用力，但比一般的分子间力强。
2．离子键是怎样形成的？离子键的特征和本质是什么？为什么离子键无饱和性和方向性？2．离子键是失电子的金属阳离子和德电子的非金属阴离子通过静电引力形成的。
离子键的特征是无方向性、无饱和性。
其本质是正、负点电荷间的静电引力。
点电荷产生的电场向空间各个方向均匀传播，每一个在其电场中的异号电荷都会受到它的吸引作用，在理论上它可吸引无数个异号电荷，所以离子键无饱和性；由于点电荷产生的电场向空间各个方向的传播是均匀的，只要距离相等，不管在哪个方向，受到的作用里是一样的，这就是离子键的无方向性。
2020届人教版高考化学一轮同步复习卷：共价键(含答案)
共价键一、单选题1．过氧化铬（CrO5）的结构为：，由此可以推知CrO5中氧元素的化合价应该是（）A．全部是-1价B．4个为-1价，1个为-2价C．全部是-2价D．4个为-2价，1个为-1价2．下列说法不正确的是A．乙烯分子中σ键比π键重叠度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键3．常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是( )A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最稳定的共价键是H-F键C．H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol4．下列说法中不正确的是A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D．HClO分子中有s-p σ键和p-pσ键5．下列有关化学键的比较一定错误的是A．键能:C—N<C=N<C≡NB．键长:I—I>Br—Br>Cl—ClC．分子中的键角:H2O>CO2D．相同元素原子间形成的共价键键能:σ键>π键6．下列说法中错误的是()A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．金属和非金属原子之间也能形成共价键C．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。
D．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数7．下列关于含氮微粒的表述正确的是A．N3－最外层电子数为5B．N3－质子数为21C．N原子核外有7种能量不同的电子D．N2的电子式是8．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。
下列叙述正确的是A．分子中原子的最外层均满足8电子结构B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不能和氢氧化钠溶液发生反应9．下图是一种常见的有机物，下列有关该物质的说法不正确的是（）A．分子式为C5H8O2，分子中有15个σ键和1个π键B．分子中的碳氧键有2种键长C．该物质在光照条件下与氯气反应，形成新的σ键D．该物质在碱性条件下加热，断裂的是非极性键10．下列关于晶体的叙述中不正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．离子晶体中，一定含有离子键，也可能含有共价键D．金属晶体中，金属键既没有方向性，也没有饱和性11．下列各项说法中正确的是（）A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键12．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径有关C．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性D．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定13．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3B．CCl4C．SCl6D．HCl14．下列各组微粒中不属于等电子体的是A．CH4、NH4+B．H2O、HFC．CO2、N2O D．CO32-、NO3-15．下列卤化氢分子中键的极性最大的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI16．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键的形成方式角度分析)的是A．CH4与NH3B．C2H6与C2H4C．H2与Cl2D．Cl2与N2二、填空题17．有X、Y、Z、Q、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。
第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与共价晶体——提升训练高二下学期化学人教版选择性必修2
第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与共价晶体——提升训练2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修2一、选择题（共15题）1．下列各组物质的性质排序正确的是A ．硬度：Li ＞Na ＞K ＞RbB ．沸点：CF 4＞CCl 4＞CBr 4＞CI 4C ．熔点：碳化硅＜晶体硅＜金刚石D ．熔点：NaF ＜NaCl ＜NaBr ＜NaI2．下列化合物中，属于原子晶体的是A ．干冰B ．氯化钠C ．氟化硅D ．二氧化硅3．4SiCl 的分子结构与4CCl 类似，对其作出如下推断，其中正确的是①4SiCl 晶体是分子晶体①常温常压下4SiCl 不是气体①4SiCl 的分子是由极性共价键形成的①4SiCl 的熔点高于4CClA ．全部B ．只有①①C ．只有①①D ．只有①4．我国科学家合成了富集11B 的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。
下列说法错误的是A ．N 原子周围等距且最近的N 原子数为12B ．该晶胞中含有4个B 原子，4个N 原子C ．11BN 和10BN 的化学性质无差异D ．该晶体具有良好的导电性5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A ．SO 2和SiO 2B ．CO 2和H 2OC ．BN 和HClD ．CCl 4和KCl6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( )A ．28 g 晶体硅中含有Si—Si 键的个数为2N AB ．124 g 白磷(P 4)晶体中含有P—P 键的个数为4N AC ．12 g 金刚石中含有C—C 键的个数为4N AD ．SiO 2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2N A 个共价键(Si—O 键)7．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．7.8g 中含有的 键数目为0.6A NB ．3.6g 冰中含有的氢键数目为0.4A NC ．标准状况下，11.2L HF 中含有的电子数目为5A ND ．12g 2SiO 晶体中含有的Si—O 键数目为0.4A N8．美国Lawrece Liermore 国家实验室成功地在高压下将2CO 转化为具有类似2SiO 结构的原子晶体，下列关于2CO 的原子晶体说法，正确的是A ．2CO 的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B ．在一定条件下，2CO 原子晶体转化为2CO 分子晶体是物理变化C ．2CO 的原子晶体和2CO 分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D ．在2CO 的原子晶体中，每一个C 原子结合4个O 原子，每一个O 原子跟两个C 原子相结合 9．下列叙述正确是A ．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K 时活性更强B ．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C ．鱿鱼中可以添加少量HCHO ，既可以使鱿鱼保存期延长，又可使鱿鱼变漂亮D ．金刚石是由原子构成的空间网状结构，熔沸点高，硬度大10．下列“类比”结果正确的是A ．2点燃2Mg+CO 2MgO+C ，则2327Mg+2NO 4MgO+Mg 燃N 点B ．CCl 4溶剂能有效萃取水溶液中的单质碘，那么CCl 4也能萃取碘—淀粉溶液中的碘C ．1mol 乙醛最多能被2molCu(OH)2氧化，则1mol 甲醛最多也是被2molCu(OH)2氧化D ．HF 熔点大于HCl ，则SiF 4熔点大于SiCl 411．下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
高中化学《共价键》习题(含解析)
1.化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。
关于化学键的下列叙述中正确的是( )A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中可能含离子键B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有化学键D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用2.下列有关化学用语表达不正确的是( )A.氮气的电子式 :N:::N :B.次氯酸分子的结构式:H—O—ClC.Na的原子结构示意图:D.钙离子的电子式:Ca2+3.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键顺序排列的是( )A.氯气二氧化碳氢氧化钠B.氯化钠过氧化钠氯化铵C.氯化钠过氧化氢氯化铵D.氯化钠氦气氢氧化钠4．下列电子式正确的是（）A．B．C．D．5.下面是一些常见分子的比例模型。
其中1个分子中含有共用电子对最多的是( )6.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是( )A.NH4Cl==NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O27.下列分子中各原子都满足8电子稳定构型的是( )A.H2OB.SF4C.BF3D.PCl38.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2,下列有关叙述正确的是( )A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液9.一定条件下,氨气与氟气发生反应:4NH3+ 3F2NF3+3NH4F,其中NF3分子构型与NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A.NF3中只含极性共价键B.NF3既是氧化产物,又是还原产物C.NH4F中既含有离子键又含有共价键D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物10．下列叙述中正确的是( )A．P4和NO2都是共价化合物B．有化学键断裂的变化属于化学变化C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
材料科学基础习题及答案
第一章材料的结构一、解释以下基本概念空间点阵、晶格、晶胞、配位数、致密度、共价键、离子键、金属键、组元、合金、相、固溶体、中间相、间隙固溶体、置换固溶体、固溶强化、第二相强化。
二、填空题1、材料的键合方式有四类，分别是（），（），（），（）。
2、金属原子的特点是最外层电子数（），且与原子核引力（），因此这些电子极容易脱离原子核的束缚而变成（）。
3、我们把原子在物质内部呈（）排列的固体物质称为晶体，晶体物质具有以下三个特点，分别是（），（），（）。
4、三种常见的金属晶格分别为（），（）和（）。
5、体心立方晶格中，晶胞原子数为（），原子半径与晶格常数的关系为（），配位数是（），致密度是（），密排晶向为（），密排晶面为（），晶胞中八面体间隙个数为（），四面体间隙个数为（），具有体心立方晶格的常见金属有（）。
6、面心立方晶格中，晶胞原子数为（），原子半径与晶格常数的关系为（），配位数是（），致密度是（），密排晶向为（），密排晶面为（），晶胞中八面体间隙个数为（），四面体间隙个数为（），具有面心立方晶格的常见金属有（）。
7、密排六方晶格中，晶胞原子数为（），原子半径与晶格常数的关系为（），配位数是（），致密度是（），密排晶向为（），密排晶面为（），具有密排六方晶格的常见金属有（）。
8、合金的相结构分为两大类，分别是（）和（）。
9、固溶体按照溶质原子在晶格中所占的位置分为（）和（），按照固溶度分为（）和（），按照溶质原子与溶剂原子相对分布分为（）和（）。
10、影响固溶体结构形式和溶解度的因素主要有（）、（）、（）、（）。
11、金属化合物（中间相）分为以下四类，分别是（），（），（），（）。
12、金属化合物（中间相）的性能特点是：熔点（）、硬度（）、脆性（），因此在合金中不作为（）相，而是少量存在起到第二相（）作用。
13、CuZn、Cu5Zn8、Cu3Sn的电子浓度分别为（），（），（）。
14、如果用M表示金属，用X表示非金属，间隙相的分子式可以写成如下四种形式，分别是（），（），（），（）。
高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试(包含答案解析)(30)
一、选择题1．(0分)[ID ：139808]BN （氮化硼）和CO 2中的化学键均为共价键，BN 的晶体熔点高且硬度大，而CO 2的晶体（干冰）却松软而且极易升华，由此判断，BN 的晶体类型是 A ．分子晶体B ．原子晶体C ．离子晶体D ．金属晶体 2．(0分)[ID ：139805]用NaBH 4进行化学镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni 3B ＋Ni)，反应的离子方程式为：20Ni 2＋＋16BH 4-＋34OH －＋6H 2O ＝2(3Ni 3B ＋Ni)＋10B(OH)4-＋35H 2↑，下列说法不正确的是A ．1 mol B(OH)4-中含有σ键的物质的量为8 molB ．BH 4-的立体构型是正四面体形C ．B 原子核外电子的运动状态和能量均不相同D ．Ni 的晶胞结构如图所示：，镍原子的配位数为12 3．(0分)[ID ：139800]氟在自然界中常以2CaF 的形式存在，下列关于2CaF 的表述正确的是A ．2Ca +与-F 间仅存在静电吸引作用B ．-F 的离子半径大于Cl -，则2CaF 的熔点高于2CaClC ．阴阳离子比为2:1的物质均与2CaF 晶体构型相同D ．2CaF 中的化学键为离子键，因此2CaF 在熔融状态下能导电4．(0分)[ID ：139892]下列说法不正确的是A ．NCl 3中N —Cl 键的键长比CCl 4中C —C1键的键长短B ．+3I 离子的空间结构是V 形C ．Fe 成为阳离子时首先失去能量最高的3d 轨道电子D ．区分晶体、准晶体及非晶体的最可靠方法是对固体进行X 射线衍射实验5．(0分)[ID ：139880]氮氧化铝(AlON )属于原子晶体，是一种超强透明材料，其制备反应为232高温Al O +C+N 2AlON+CO 。
下列描述错误的是A ．AlON 和金刚石均含共价键B ．AlON 和金刚石晶体类型相同C ．AlON 和23Al O 的化学键类型不同D ．AlON 和23Al O 晶体类型相同6．(0分)[ID ：139872]关于晶体的叙述中，正确的是A ．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B ．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C ．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D ．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体7．(0分)[ID ：139866]E 、F 、G 、M 、Q 为原子序数依次增大的短周期元素。
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解析：键能越大，表示化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。分子的稳定性与物质的物理性质无关。
答案：A
【课堂小结】【作Biblioteka 布置】【课后反思】课题
共价键原子晶体习题一
备课时间
2015年月日
上课时间
2015年月日
主备
田立国
审核
欧立国
教
学
目
标
知识技能
1、共价键的成因，σ键和π键的形成，共价键的分类。
2、原子晶体的结构特点和性质
过程与方法
讲练结合和学生自我练习
情感价值
培养学生学以致用的能力
教学重点
1、共价键的形成过程。
2、原子晶体的结构特点和性质
A、σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B、两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C、气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D、N2分子中有一个σ键，2个π键
解析：从原子轨道重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键，在单质分子中存在σ键(如Cl2、H2)、π键(N2中存在σ键和π键)，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。
②非金属形成的化合物中，如SO2、CO2、CH4、H2O2、CS2等。
③部分离子化合物中，如Na2SO4中的SO42－中存在共价键，NaOH中的OH－中存在共价键，NH4Cl中NH4＋中存在共价键，等等。
举一反三：
变式1、下列关于化学键的叙述中，正确的是()
A、离子化合物可以含共价键
B、共价化合物可能含离子键
答案：C
举一反三：
变式3、关于乙醇分子的说法正确的是()
A、分子中共含有8个极性键
B、分子中不含非极性键
C、分子中只含σ键
D、分子中含有1个π键
解析：乙醇的结构式为 ，共含有8个共价键，其中C－H、C－O、O－H键为极性键，共7个，C－C键为非极性键。由于全为单键，故无π键。
答案：C
类型三、对共价键键能、键长、键角的考查
A、NaCl固体溶于水
B、氧气放电时形成臭氧
C、CO2气体冷却时变为干冰
D、CO2溶于水
解析：根据题意分析化学反应的实质，它包含两个内容：①旧键断裂，②新键形成。A中只有旧键断裂，而无新键形成；C中无化学键的变化；B、D中符合旧键断裂、新键形成的条件。
答案：BD
类型二、对共价键知识的考查
例2、下列说法中不正确的是()
C、离子化合物中只含离子键
D、共价化合物中不含离子键
解析：化合物中只要含离子键，一定是离子化合物；共价化合物中只含共价键，一定不含离子键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等。
答案：AD
变式2、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，下列变化是化学反应的是()
思路点拨：化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；一是“强烈相互作用”。
解析：选项A、B中都没有正确说明上述两点，所以不正确。选项D只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有C正确。
答案：C
总结升华：共价键的存在范围
①非金属单质分子中(除稀有气体外)，如O2、F2、H2、C60等。
例3、对比以下几个反应式：Cl＋Cl→Cl2，ΔH1＝－247kJ·mol－1；O＋O→O2，ΔH2＝－493kJ·mol－1；N＋N→N2，ΔH3＝－946kJ·mol－1。可以得出的结论是()
A、在常温下氮气比氧气和氯气稳定
B、氮、氧和氯的单质常温下为气体
C、氮、氧和氯都是双原子分子
D、氮气、氧气和氯气的密度不同
教学难点
1、σ键和π键的形成。
2、原子晶体的结构如何决定性质
教学步骤：
教学手段、方法
类型一、对化学键概念的考查
例1、下列关于化学键的叙述正确的是()
A、化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B、两个原子之间的相互作用叫化学键
C、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D、阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小