共价键原子晶体课件
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2022-2023学年鲁科版选择性必修二 3-2-2 共价晶体 课件(28张)
3.2 共价晶体
1．共价晶体及结构特点
定义
相邻_原__子_间以_共__价__键_结合而形成的具有_空__间__立__体__网__状_ 结构的晶体
构成微粒
_原__子_
(1)由于共价键具有饱__和__性__与方__向__性__，所以每个中心 原子周围排列的原子数目是有限的。 结构特点 (2)由于所有原子间均以共价键相结合成网状结构， 所以晶体中不存在_单__个__分__子_
3．共价晶体的物理性质
根据表中有关数据分析，并填写表下面的空白。
晶体
键能/kJ·mol－1
熔点/℃
金刚石
(C—C)301
2 830
晶体硅
(Si—Si)226
1 412
硬度 10 9 7
(1)键能：C—C_>_C—Si_>_Si—Si；熔点：金刚石_>_碳化硅_>_晶体 硅；硬度：金刚石_>_碳化硅_>_晶体硅(用“>”或“<”填空)。
[答案]
(1)12
(2)12
6
6
1 (3)2
1
(4)4
(1)单质：金刚石(C)、晶体硅(Si)、晶体硼(B)、晶体
常见共 价晶体
锗(Ge)； (2)化合物：二氧化硅晶体(SiO2)、碳化硅晶体(SiC)、 氮化硼晶体(BN)、氮化硅(Si3N4)、氮化铝(AlN)、砷
化镓(GaAs)、α 型氧化铝(α-Al2O3)
2．几种共价晶体的结构 (1)金刚石的晶体结构 在晶体中，碳原子以 sp3 杂化轨道与周围_4_ 个碳原子以共价键相结合，C—C 键间的夹角为 _1_0_9_°_2_8_′_。因为中心原子周围排列的原子的数目 是有__限__的，所以这种比较_松__散_的排列与金属晶体 和离子晶体中的紧__密___堆__积_排列有很大的不同。
1．共价晶体及结构特点
定义
相邻_原__子_间以_共__价__键_结合而形成的具有_空__间__立__体__网__状_ 结构的晶体
构成微粒
_原__子_
(1)由于共价键具有饱__和__性__与方__向__性__，所以每个中心 原子周围排列的原子数目是有限的。 结构特点 (2)由于所有原子间均以共价键相结合成网状结构， 所以晶体中不存在_单__个__分__子_
3．共价晶体的物理性质
根据表中有关数据分析，并填写表下面的空白。
晶体
键能/kJ·mol－1
熔点/℃
金刚石
(C—C)301
2 830
晶体硅
(Si—Si)226
1 412
硬度 10 9 7
(1)键能：C—C_>_C—Si_>_Si—Si；熔点：金刚石_>_碳化硅_>_晶体 硅；硬度：金刚石_>_碳化硅_>_晶体硅(用“>”或“<”填空)。
[答案]
(1)12
(2)12
6
6
1 (3)2
1
(4)4
(1)单质：金刚石(C)、晶体硅(Si)、晶体硼(B)、晶体
常见共 价晶体
锗(Ge)； (2)化合物：二氧化硅晶体(SiO2)、碳化硅晶体(SiC)、 氮化硼晶体(BN)、氮化硅(Si3N4)、氮化铝(AlN)、砷
化镓(GaAs)、α 型氧化铝(α-Al2O3)
2．几种共价晶体的结构 (1)金刚石的晶体结构 在晶体中，碳原子以 sp3 杂化轨道与周围_4_ 个碳原子以共价键相结合，C—C 键间的夹角为 _1_0_9_°_2_8_′_。因为中心原子周围排列的原子的数目 是有__限__的，所以这种比较_松__散_的排列与金属晶体 和离子晶体中的紧__密___堆__积_排列有很大的不同。
共价晶体-高二化学课件(人教版2019选择性必修2) (2)
②比较范德华力 ③比较分子极性
组成和结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高 相对分子质量相近，分子极性越大，熔沸点越高。
④同分异构体的支链越多，熔、沸点越低。
总结3：分子晶体、共价晶体的熔、沸点比较
1.不同类型的晶体熔、沸点：共价晶体>分子晶体 2.同一类型的晶体熔、沸点： 共价晶体：
①晶体的熔、沸点高低取决于共价键的键长和键能。
A．共价晶体中的成键微粒是原子
B．共价晶体中原子之间全部以共价键结合
C．共价晶体均是化合物
D．共价晶体的熔、沸点都比较高
A 2．下列物质中，属于共价晶体的化合物是( )
A．无色水晶
B．晶体硅
C．金刚石
D．干冰
3.晶体AB型共价化合物，若原子最外层电子数之和为8，常是具有半导 体性质的共价晶体。已知金刚石不导电、导热，锆石(ZrO2)不导电、不 导热，却硬似钻石，近期用制耐热器的碳化硅也制成假钻石，则识别它
导电性 不导电，个别为半导体
分子晶体 分子 分子间作用力 较低
较小
部分溶于水(相似相溶) 固体和熔化状态都不导电， 部分溶于水导电
总结2： 判断共价晶体和分子晶体的方法
1.依据组成晶体的粒子和粒子间的作用力判断 →组成共价晶体的粒子是原子，粒子间的作用力是共价键；
→组成分子晶体的粒子是分子或原子(稀有气体)，粒子间的的作用力是分子间作用力。
原子 共价键
金刚石的晶胞
二、共价晶体 P81
1.定义：所有原子都以共价键相互结合形成三维的立体网状结构的晶体
共价晶体
构成粒子
原子
粒子间的作用力
共价键
二、共价晶体 P81
2.常见的共价晶体 P82 ①某些单质：硼(B)、金刚石(C)、硅(Si)、锗(Ge)和灰锡(Sn)等 ②某些非金属化合物：SiO2、碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等 ③极少数金属氧化物：如刚玉(ɑ-Al2O3)
共价键_原子晶体
N2中原子轨道重叠方式示意图
z
z
π y
z
y
x
N π
y
σ
N
3、σ键和π键的比较 σ键 π键 “肩并肩” 强度较小 易断裂
成键方向 牢固程度
“头碰头” 强度大， 不易断裂
共价单键是σ 键，共价双 成键判断规律 键中一个是σ 键，另一个 是π 键，共价三键中一个 是8´
第三单元
共价键 原子晶体
氢气分子形成过程
形成共价键的条件
1、两原子各自提供1个自旋方向相反的 未成对电子
2、原子轨道实现最大程度的重叠， 共价键牢固、体系能量降低。
原子轨道沿核间连线方向以“头 碰头”方式重叠形成的共价键,叫σ 键.
原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩” 方式重叠形成的共价键,叫π键.
共价键
键角 109°28’
空间六元环 （所含原子不共面）
金刚石
晶体硅
碳化硅
Si O
109º 28´
180º
共价键
SiO2晶体结构
SiO2
根据SiO2的结构计算Si、O的原子个数比为 1:2 。
1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为_______ 4NA 。
12 个原子。 SiO2空间结构中最小的环含有_______
交流与讨论 1、怎样从原子结构解释金刚石、碳化 硅、硅和锗的熔点、硬度依次下降？ 2、“具有共价键的晶体叫做原子晶 体”。这种说法对吗？为什么？
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第2课时共价键课件新人教版必修第一册
第2课时
共价键
一、共价键
1.共价键的形成。
(1)以氯原子为例分析氯分子的形成过程。
氯原子最外层有 7 个电子,要达到8电子稳定结构,需要
获得 1 个电子,所以氯原子间难以发生电子的得失。如果
2个氯原子各提供1个电子,形成 共用电子对 ,则2个氯原子
都变成了8电子稳定结构。用电子式表示为
。
(2)共价键定义:原子间通过 共用电子对 所形成的
主要影响物质的
物理性质,如熔
点、沸点
氢键
主要影响物质的熔点、
沸点、密度
作用力 化学键
①离子键:离子
键越强,离子化
对物质 合物的熔点、沸
性质的 点越高;②共价
影响
键:共价键越强,
单质或化合物的
稳定性越强
范德华力
①影响物质的熔点、
沸点、溶解度等物理
性质;②组成和结构
相似的物质,随着相
对分子质量的增大,
表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2的结构式为 Cl—
Cl 。
(2)几种常见分子的结构:
分子
电子式
H2
×× H
HCl
CO2
Hale Waihona Puke ··×···
··
····× × ····
· ·× × · ·
结构式
分子结
构模型
空间结构
H—H
直线形
H—Cl
直线形
O C O
直线形
分子
电子式
H2O
··
×··
D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
答案:C
解析:在某些复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中,
共价键
一、共价键
1.共价键的形成。
(1)以氯原子为例分析氯分子的形成过程。
氯原子最外层有 7 个电子,要达到8电子稳定结构,需要
获得 1 个电子,所以氯原子间难以发生电子的得失。如果
2个氯原子各提供1个电子,形成 共用电子对 ,则2个氯原子
都变成了8电子稳定结构。用电子式表示为
。
(2)共价键定义:原子间通过 共用电子对 所形成的
主要影响物质的
物理性质,如熔
点、沸点
氢键
主要影响物质的熔点、
沸点、密度
作用力 化学键
①离子键:离子
键越强,离子化
对物质 合物的熔点、沸
性质的 点越高;②共价
影响
键:共价键越强,
单质或化合物的
稳定性越强
范德华力
①影响物质的熔点、
沸点、溶解度等物理
性质;②组成和结构
相似的物质,随着相
对分子质量的增大,
表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2的结构式为 Cl—
Cl 。
(2)几种常见分子的结构:
分子
电子式
H2
×× H
HCl
CO2
Hale Waihona Puke ··×···
··
····× × ····
· ·× × · ·
结构式
分子结
构模型
空间结构
H—H
直线形
H—Cl
直线形
O C O
直线形
分子
电子式
H2O
··
×··
D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
答案:C
解析:在某些复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中,
共价键_原子晶体
Py Pz轨道“肩并肩”重叠，形成两个π键.
3、σ键和π键的比较 σ键 π键 “肩并肩” 镜像对称
重叠程度小，强 度较小，易断裂
成键方向 电子云形状 牢固程度
“头碰头” 轴对称
重叠程度大，强 度大，不易断裂
共价单键是σ 键，共价双 成键判断规律 键中一个是σ 键，另一个 是π 键，共价三键中一个 是σ 键，另两个为 π 键
2、极性键： 两个成键原子吸引电子的能 力不同 （电负性不同 ），共 不同原子 用电子对 发生 偏移的共价键
3、在极性共价键中，成键原子吸引电子能 力的差别越大，即电负性差值越大，共用 电子对的偏移程度 越大 ，共价键的 极性 越大 。
完成课本47页：交流与讨论
问题探究三：配 位 键
用电子式表示Ｎ和Ｈ形成ＮＨ３的过程 在水溶液中，NH3能与H+结合生成ＮＨ４＋ 讨论ＮＨ３和Ｈ＋是如何形成ＮＨ4+的？
5、常见的原子晶体
• 某些非金属单质： 金刚石（C）、晶体硅(Si)、 晶体硼（B）等 • 某些非金属化合物： 金刚砂（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体 氮化铝（AlN） • 某些氧化物： 二氧化硅（ SiO２）晶体、天然Al2O3
金刚石晶体结构模型
109º 28´
共价键 正四面体
金刚石 空间网状结构 空间六元环 （所含原子不共面）
第三单元
共价键 原子晶体
一、共价键
1、定义： 原子间通过共用电子对所形成的 的化学键。 2、成键微粒： 同种或不同种非金属元素原子.(稀有
气体元素除外)
3、成键本质： 共用电子对(没有电子得失)
4、存在范围：
非金属单质 共价化合物 某些离子化合物
二、共价键的形成
元素的电负性相差小于1.7。
3、σ键和π键的比较 σ键 π键 “肩并肩” 镜像对称
重叠程度小，强 度较小，易断裂
成键方向 电子云形状 牢固程度
“头碰头” 轴对称
重叠程度大，强 度大，不易断裂
共价单键是σ 键，共价双 成键判断规律 键中一个是σ 键，另一个 是π 键，共价三键中一个 是σ 键，另两个为 π 键
2、极性键： 两个成键原子吸引电子的能 力不同 （电负性不同 ），共 不同原子 用电子对 发生 偏移的共价键
3、在极性共价键中，成键原子吸引电子能 力的差别越大，即电负性差值越大，共用 电子对的偏移程度 越大 ，共价键的 极性 越大 。
完成课本47页：交流与讨论
问题探究三：配 位 键
用电子式表示Ｎ和Ｈ形成ＮＨ３的过程 在水溶液中，NH3能与H+结合生成ＮＨ４＋ 讨论ＮＨ３和Ｈ＋是如何形成ＮＨ4+的？
5、常见的原子晶体
• 某些非金属单质： 金刚石（C）、晶体硅(Si)、 晶体硼（B）等 • 某些非金属化合物： 金刚砂（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体 氮化铝（AlN） • 某些氧化物： 二氧化硅（ SiO２）晶体、天然Al2O3
金刚石晶体结构模型
109º 28´
共价键 正四面体
金刚石 空间网状结构 空间六元环 （所含原子不共面）
第三单元
共价键 原子晶体
一、共价键
1、定义： 原子间通过共用电子对所形成的 的化学键。 2、成键微粒： 同种或不同种非金属元素原子.(稀有
气体元素除外)
3、成键本质： 共用电子对(没有电子得失)
4、存在范围：
非金属单质 共价化合物 某些离子化合物
二、共价键的形成
元素的电负性相差小于1.7。
化学人教版(2019)选择性必修2 3.2.1分子晶体和共价晶体(共38张ppt)
微粒间作 用力
_范__德__华__力__
微粒堆积 __密__堆__积___ 方式
举例
干冰、I2、C60 等
_范__德__华__力__和__氢__键__ _____非__密__堆__积____ HF晶体、NH3晶体、
冰
【思考】同为第ⅣA族元素的氧化物，两种晶体的熔沸点却相差很大，这 是为什么呢？
【思考】分子晶体的熔点、硬度如何？原因？
【思考】导电性、溶解性？
分子间作用力比化学键弱得多
3、物理特性： （1）分子晶体熔点低、硬度小 →判断是否为分子晶体 （2）分子晶体不导电。 （在固体或熔融状态下均不导电） （3）溶解性：遵循“相似相溶”原理、氢键
【思考】M(H2O)＜M(H2S)，为什么水的熔点却高于硫化氢的熔点呢？
共价键——影响共价晶体物理性质的主要因素 熔沸点变化取决于共价键的强弱
都是共价晶体，结构相似
原子半径：Si >C 键长：Ge—Ge >Si—Si > C—C
晶体锗、晶体硅、金刚石的熔点、硬度依次 升高 。
结构相似的共价晶体：
原子半径越小 键长越短 键能越大 晶体熔沸点越高
典型的共价晶体：金刚石
正四面体
共价晶体
构成粒子
原子
粒子间的作用力
共价键
金刚石 硅原子
【思考】SiO2晶体中是否存在SiO2分子？ 整块晶体是一个立体的网状结构
共价晶体中不存在分子，没有分子式， 化学式表示最简整数比。
SiO2
【思考】除了金刚石和SiO2，还有哪些物质属于共价晶体呢？ 2、类别： （1）某些单质：硅(Si)、锗(Ge)、灰锡(Sn)、硼(B)、金刚石等
（2）某些非金属化合物：二氧化硅(SiO2)、 金刚砂（SiC）、 氮化硅（Si3N4）等
共价键原子晶体课件
通过学习有关共价键的知识， 我们已经知道下列问题答案： 1、通常哪些元素的原子之间能形成共价键？ 元素的电负性相差小于1.7。非金属元素原子之间形成 的化学键就是共价键。某些金属与非金属元素原子之 间形成的化学键也是共价键。 2、如何用电子式表示共价分子的形成过程？ · · · · H·+ · · Cl · H· · Cl ·· · · · ·
H H﹕﹕H N H
﹕﹕
氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道 共用电子对全部由氮原子提供
﹕﹕
＋
（三）配位键
由一个原子提供一对电子与另一个接
受电子的原子形成共价键，这样的共价键
称为配位键
成键要求：一个原子提供孤对电子， 另一个原子有空轨道，两者形成配位键
配位键的表示方法：
（2）结构式
在NH4+中，4个N－H 键是完全相同的
化学反应的本质：
旧键的断裂和新键的生成
吸收能量 放出能量
吸热反应 放热反应
吸收能量 大于 放出能量
吸收能量 小于 放出能量
问题解决
已知H－H的键能436 kJ/mol、Cl－Cl的键能
243 kJ/mol、H－Cl的键能431 kJ/mol 。
请判断：H2＋Cl2 2HCl是放热反应还是吸热
反应？反应热为多少？
H C C H
H C Br H
C
H
+ 2 Br–Br
Br C
C Br
Br Br
思考： 在乙烯、乙炔和溴发生的加成 反应中，乙烯、乙炔分子断裂 什么类型的共价键？
π键
苯分子中的大π键 教科书 P46-47
拓展视野
共价键理论的发展 (P45)
路易斯价键理论
【课件】共价晶体课件高二化学人教版(2019)选择性必修2
当堂检测
1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( B )
A．SO2和SiO2 C．BN和HCl
B．CO2和H2O D．CCl4和KCl
【解析】A中SO2和SiO2的化学键都是极性共价键，但晶体类型不同，SO2晶体 属于分子晶体，SiO2晶体属于共价晶体；B中CO2和H2O的化学键都是极性共价 键，且晶体都属于分子晶体；C中BN和HCl的化学键都为极性共价键，但晶体 类型不同，BN晶体属于共价晶体，HCl晶体属于分子晶体；D中CCl4的化学键 为极性共价键，KCl的化学键为离子键，CCl4晶体属于分子晶体，KCl晶体不属 于分子晶体。
晶体是 E 。
(2)属于共价晶体的化合物是 A 。
(3)直接由原子构成的晶体是
ADE
。
(4)受热熔化时,需克服共价键的是 AD
。
举一反三
1．下列物质中，属于共价晶体的化合物是( A )
A．无色水晶
B．晶体硅 单质
C．金刚石 单质
D．干冰 分子晶体
2．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( C ) ①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖 和晶体氮 ⑥硫黄和碘
第三章 晶体结构与性质
第二节 分子晶体与共价晶体
第二课时
共价晶体
学习目标
1．能结合金刚石和晶体硅的晶体结构描述晶体中微粒排列的周期性规律。 2．借助金刚石和晶体硅等的模型认识晶体的结构特点，并能说明晶体中的微 粒及微粒间的相互作用。
新课导入
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断：SiO2是分子晶体吗？ 为什么熔点SiO2远高于CO2？
2.如图为干冰的晶体结构示意图。
共价键原子晶体
• 2、H---X的键能分别是： • H—F = 567kj/mol • H—Cl = 431kj/mol • H—Br = 366kj/mol • H—I = 298kj/mol • 结论：键能越大，分子的稳定性越强。
原子晶体
水 晶
知识回顾
一. 原子晶体 1、定义：相邻原子间通过共价键 结合而成
板 二、配位键 书 1、定义
由一个原子提供一对电子（孤对电子）与另一个接受 （ 有空轨道）电子对的原子形成共价键，这样的共价键 称为配位键
2、表示方法
用箭头“→”指向接受孤对电子对的原子 H
[H N H]+
H
已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离
子，试写出阳离子的结构式
.
H [H O ]+
H
小
节
σ键 —— 头碰头
H 1s
F 2s
2px 2py 2pz
HF中共价键的形成
H原子
思考12：当比F较原离子子与键H1s1 原成子键成特键点后，，总F结原共子价
能键否的再成与键其特它点氢原子
形成共价键
F原子
2pz1 2py2
2s2 2px2
共价键有方向性 和饱和性
一、共价键
1.定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键
②共用电子对数(即共价键数)
一般情况下，成键电子数越多， 键长越短，形成的共价键越牢 固，键能越大。
③共价键的极性
在成键电子数相同，键长相近 时，键的极性越大，键能越大
结论
• (1)原子间形成共价键,原子轨道发生重叠。原 子轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两 原子核的平均间距—键长越短。
• (2)一般说来：结构相似的分子，其共价键的 键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定。
高中化学3.2.3共价晶体
延展性 差 。
1.怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度
依次下降？
结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，
键能越大，晶体熔点越高:金刚石＞硅＞锗
2.“具有共价键的晶体叫做共价晶体”。这种说法对吗？为什么？
不对，分子晶体中通常也含有共价键，如CO2、O2，
某些离子晶体中也含共价键，如NaOH、NH4Cl
(3)某些氧化物：二氧化硅(SiO2)、Al2O3晶体(刚玉)
某些共价晶体的熔点和硬度
共价晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英
熔点/0C
硬 度
＞3550
10
3000
9.5
2700
9.5
硅
锗
1710 1410 1211
7
6.5 6.0
Байду номын сангаас
3.共价晶体的物理性质
熔点 高 ，硬度 大 ， 难 溶于一般溶剂， 不 导电，
原子，晶体结构中存在以_____
O(或Si)
中心、_________原子为顶点的正四面
体结构。
A
(2)晶体中存在的作用力有________。
A．共价键 B．离子键 C．配位键
D．范德华力 E．氢键
(3)美国Lawrence Livermore国家实验室(LLNL)的
V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似
4
109°28′
sp3
②键角为__________，碳原子采取了______杂化。
12
③最小碳环由____个C组成且不在同一平面内，每个C被_____个最小环
6
1/2
1
共用，每个环平均拥有______个C，平均拥有____个C-C键。
1.怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度
依次下降？
结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，
键能越大，晶体熔点越高:金刚石＞硅＞锗
2.“具有共价键的晶体叫做共价晶体”。这种说法对吗？为什么？
不对，分子晶体中通常也含有共价键，如CO2、O2，
某些离子晶体中也含共价键，如NaOH、NH4Cl
(3)某些氧化物：二氧化硅(SiO2)、Al2O3晶体(刚玉)
某些共价晶体的熔点和硬度
共价晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英
熔点/0C
硬 度
＞3550
10
3000
9.5
2700
9.5
硅
锗
1710 1410 1211
7
6.5 6.0
Байду номын сангаас
3.共价晶体的物理性质
熔点 高 ，硬度 大 ， 难 溶于一般溶剂， 不 导电，
原子，晶体结构中存在以_____
O(或Si)
中心、_________原子为顶点的正四面
体结构。
A
(2)晶体中存在的作用力有________。
A．共价键 B．离子键 C．配位键
D．范德华力 E．氢键
(3)美国Lawrence Livermore国家实验室(LLNL)的
V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似
4
109°28′
sp3
②键角为__________，碳原子采取了______杂化。
12
③最小碳环由____个C组成且不在同一平面内，每个C被_____个最小环
6
1/2
1
共用，每个环平均拥有______个C，平均拥有____个C-C键。
共价晶体和分子晶体(1)(教学课件)高二化学(沪科版2020选择性必修2)
01
共价晶体
共价晶体
探究三 金刚石中，1 mol C 形成的共价键数目是多少？
1 mol C 形成的共价键为2个碳原 子共用，故共价键数目为0.5 mol
01
共价晶体
共价晶体
探究四 从金刚石结构的角度解释金刚石熔点高，硬度大的原因
C-C键参数
键长 154 pm 键能 347.7 kJ·mol-1 共价键数目
01
共价晶体
共价晶体
二氧化硅晶体——低温石英 在低温石英的结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，而没有封闭的环
状结构，这一结构决定了它具有手性(左、右型)，被广泛用作压电材料，如制作石英手表。
石英晶体中的硅氧四面体相连构成的螺旋链
石英的左、右型晶体
石英手表
01
共价晶体
共价晶体
二氧化硅晶体——重要用途
体内：4
体内
01
共价晶体
共价晶体
探究二
认识金刚石的晶体结构和性质：一个金刚石晶胞中，含有几个碳原子？
顶点：8×
1 8
＝1
面心：6×
1 2
＝3
体内：4
共计：1＋3＋4＝8
01
共价晶体
共价晶体
探究二
金刚石中，每个碳原子与多少个碳原子成键？碳原子采取什么杂化方式？
109°28 ´
每个碳原子与4个碳原子成键 碳原子采取sp3杂化方式
冰 H2O
冰中一个水分子 周围有4个水分子
原因
水分子之间的主要作用力是氢键(当然也 存在范德华力)，尽管氢键比共价键弱得 多，不属于化学键，却跟共价键一样具 有方向性，即氢键的存在迫使在四面体 中心的每个水分子与四面体顶角方向的4 个相邻水分子相互吸引。
共价键-优秀PPT课件
)
A.Ba(OH)2
B.CａCｌ2
C.H2O
4.下列物质中含有离子键的是( B )
A.H2O B.CaCl2 C.HCl D.Cl2
5.下列各组化合物中化学键类型不同的是( D )
D.H2
A. NaCl和KF C. CaF2和CsCl
B. H2O和NH3 D. CCl4和Na2O
-
30
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
二、共价键
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用) （2）成键微粒：阴、阳离子 （3）成键本质：静电作用（静电引力和斥力）
(4)主要存在于：
①活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素 （ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。(AlCl3除外) ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH
e
+1 1
+17 2 8 7
愿意
愿意
电子 电子
H2+Cl2=点=燃=2HCl
HCl
HCl
从此，他们幸福快乐的生活在一起……
-
8
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
共用电子对
2
-
9
二、共价键
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子 （3）成键本质： 共用电子对
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使 双方最外电子层均达到稳定结构。
二、共价键
共价键的形成（以H2在Cl2中燃烧为例）
H2 气体分子
A.Ba(OH)2
B.CａCｌ2
C.H2O
4.下列物质中含有离子键的是( B )
A.H2O B.CaCl2 C.HCl D.Cl2
5.下列各组化合物中化学键类型不同的是( D )
D.H2
A. NaCl和KF C. CaF2和CsCl
B. H2O和NH3 D. CCl4和Na2O
-
30
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
二、共价键
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用) （2）成键微粒：阴、阳离子 （3）成键本质：静电作用（静电引力和斥力）
(4)主要存在于：
①活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素 （ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。(AlCl3除外) ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH
e
+1 1
+17 2 8 7
愿意
愿意
电子 电子
H2+Cl2=点=燃=2HCl
HCl
HCl
从此，他们幸福快乐的生活在一起……
-
8
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
共用电子对
2
-
9
二、共价键
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子 （3）成键本质： 共用电子对
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使 双方最外电子层均达到稳定结构。
二、共价键
共价键的形成（以H2在Cl2中燃烧为例）
H2 气体分子
共价晶体-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
部才通过共价键结合，而分子间通过范德华力结合成分子晶体；此外， 某些离子晶体中也含共价键，如NaOH、NH4Cl
科学•技术•社会——金刚石
1、天然金刚石 天然金刚石形成条件：高温高压
2、人工合成金刚石
以石墨为原料高压合成金刚石
以甲烷、氢气为原料低 温低压合成金刚石
课堂练习4：下列事实能说明刚玉(Al2O3)是共价晶体的是（ B ）
金刚石
晶体硅
SiC
GaAs
(2)二氧化硅晶体
①SiO2在自然界分布： SiO2是自然界含量最高的二元氧化物，熔点1713 ℃， 有多种结构 ，最常见的是低温石英。遍布河岸的黄沙、带状的石英矿脉、 花岗石里的白色晶体以及透明的水晶都低温石英。
黄沙
花岗岩
石英矿
水晶
②低温石英的结构 其结构中有顶角相连的硅
(4)碳原子的半径为r，则a、r有什么关系？
提示
2r＝
43a
pm，即
r＝
3 8
a pm。
小结：常见共价晶体的结构
物质
金刚石
二氧化硅
晶体 结构
①碳原子采取sp3杂化，每个碳原子以4 ①每个硅原子均以4个共价键对称地与相
个共价单键对称地与相邻的4个碳原子相 邻的4个氧原子相结合，每个氧原子与2个
结构 特点
【思考与讨论】
(1)怎样从原子结构的角度理解金刚石，硅和锗的熔点和硬度依次下降？ 结构相似的共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔
点越高。原子半径C <Si< Ge，键长C-C <Si-Si < Ge-Ge，键能C-C ＞ Si-Si ＞ Ge-Ge，所以它们的熔点和硬度依次下降。
(2)“具有共价键的晶体叫做共价晶体”，这种说法对吗？为什么？ 不对，分子晶体中通常也含有共价键。如CO2晶体 干冰,只有分子内
科学•技术•社会——金刚石
1、天然金刚石 天然金刚石形成条件：高温高压
2、人工合成金刚石
以石墨为原料高压合成金刚石
以甲烷、氢气为原料低 温低压合成金刚石
课堂练习4：下列事实能说明刚玉(Al2O3)是共价晶体的是（ B ）
金刚石
晶体硅
SiC
GaAs
(2)二氧化硅晶体
①SiO2在自然界分布： SiO2是自然界含量最高的二元氧化物，熔点1713 ℃， 有多种结构 ，最常见的是低温石英。遍布河岸的黄沙、带状的石英矿脉、 花岗石里的白色晶体以及透明的水晶都低温石英。
黄沙
花岗岩
石英矿
水晶
②低温石英的结构 其结构中有顶角相连的硅
(4)碳原子的半径为r，则a、r有什么关系？
提示
2r＝
43a
pm，即
r＝
3 8
a pm。
小结：常见共价晶体的结构
物质
金刚石
二氧化硅
晶体 结构
①碳原子采取sp3杂化，每个碳原子以4 ①每个硅原子均以4个共价键对称地与相
个共价单键对称地与相邻的4个碳原子相 邻的4个氧原子相结合，每个氧原子与2个
结构 特点
【思考与讨论】
(1)怎样从原子结构的角度理解金刚石，硅和锗的熔点和硬度依次下降？ 结构相似的共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔
点越高。原子半径C <Si< Ge，键长C-C <Si-Si < Ge-Ge，键能C-C ＞ Si-Si ＞ Ge-Ge，所以它们的熔点和硬度依次下降。
(2)“具有共价键的晶体叫做共价晶体”，这种说法对吗？为什么？ 不对，分子晶体中通常也含有共价键。如CO2晶体 干冰,只有分子内
第三章第二节第2课时共价晶体课件2022-2023学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2
晶体
熔点/℃
硬度 键长/pm 键能/(kJ·mol－1)
金刚石
>3 500
10
154
348
碳化硅
2 700
9.5
184
301
晶体硅
1 410
6.5
234
226
②结构相似的共价晶体，其原子间形成共价键的键长越短，
键能越大，晶体的熔、沸点就越高，硬度就越大。
归纳总结 晶体熔、沸点和硬度的比较方法 (1)先判断晶体类型 对于不同类型的晶体，一般来说，共价晶体的熔、沸点、硬度都 大于分子晶体 (2)对于同一类型的晶体 ①共价晶体的熔点高低、硬度大小取决于共价键的强弱。原子半径越 小，键长越短，键能越大，共价键越强，熔点越高。 ②分子晶体的熔、沸点高低取决于分子间作用力，分子间作用力与相对 分子质量有关，同时还要考虑分子极性及是否存在氢键。
使共价晶体熔化，需要破坏共价键，共价键比范德华力强
4. 共价晶体的物理性质 ①共价晶体中，由于各原子均以强的共价键相结合，因此一般熔沸点 很高、硬度大，一般不导电
金刚石钻石
氮化硅（Si3N4） 航天耐高温材料
碳化硅（C）砂轮
思考讨论 金刚石、晶体硅单质、碳化硅均具有相似的晶体结构，它 们的熔沸点和硬度的大小关系如何判断？
②某些非金属化合物：
二氧化硅(SiO2)、金刚砂（SiC）、 氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）等 ③极少数金属氧化物，如刚玉（AI2O3）
思考与交流 SiO2的熔沸点比CO2的熔、沸点高很多，为什么？
物质 熔点/℃ 沸点/℃
CO2 -56.2 SiO2 1723
-78.5 2230
干冰
SiO2
的说法正确的是 ( D )
共价晶体-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
思考 讨论
1、对比分子晶体，为什么共价晶体的熔点和硬度很高？ 分子晶体熔化或气化时断裂的是分子间作用力，而共 价晶体熔化或气化时断裂是共价键，共价键的强度比 分子间作用力的强度大的多
2、都是原子晶体，为什么熔点：金刚石>碳化硅>硅？ 由于原子半径：Si > C，键长:C-C<C-Si<Si-Si，
LO0G1 O 课堂练习
2.下列物质的晶体直接由原子构成的一组是( C )
①CO2 ②SiO2 ③晶体Si ④白磷 ⑤氨基乙酸 ⑥固态He
A.①②③④⑤⑥
B.②③④⑥
C.②③⑥
D.①②⑤⑥
战
LO0G1 O 课堂练习
3．下列晶体性质的比较中不正确的是( C ) A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．沸点：NH3>PH3 C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4
LOGO
思考 讨论
硅晶体结构与金刚石极其相似，只是将碳原子换成了 硅原子。那么 1 mol 单晶硅中含有多少个Si-Si键？ 1 mol SiO2 中含有多少Si-O键?
单晶硅结构模型
1mol Si中含 2mol Si-Si键 1mol SiO2中含 4mol Si—O键
LOGO 资料卡片
共价晶体 熔点/℃ 硬度*
物质
熔点℃ -56.2 沸点℃ -78.5
1723 2230
LOGO
物质
复习 回顾
组成 粒子
粒子间 作用力
晶体 类型
分子 范德华力 分子晶体
原子 共价键 共价晶体
LOGO 共价晶体
共价晶体 相邻原子间以共价键结合而形成的具有空间立体网状
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形成 ６ 个六元环。
5．在金刚石晶体中碳原子个数与C－C共价键个数之
比是 1 ︰ 2 ６.在金刚石晶胞中占有的碳原子数 8个
二氧化硅的晶体结构
Si
O
180º
2、共价键的本质
成键原子相互接近时，原子轨道发
生重 叠 ，自旋方向 相 反的未成对电 子形成 共用电子对 ，两原子核间的电子 密度 增 加 ，体系的能量 降 低 。
3、共价键的特征
（1）具有饱和性 在成键过程中,每种元素的原子有几个未成对电
子通常就只能形成几个共价键，所以在共价分子中 每个原子形成共价键数目是一定的。
二氧化硅（ SiO2）晶体
4、 原子晶体的特点
①、晶体中 没 有单个分子存在；化学式只代 表 原子个。数之比 ②、熔、沸点 很 ；高硬度 很；大溶于难一般 溶剂； 导电。不
5、 影响原子晶体熔沸点、硬度大小的因素： 共价键的强弱 键长的大小
一般形成共价键的两原子半径越小键长
越小，键能越 大，原子晶体的熔沸点 越 高，硬度越 。大
H
H
＋
﹕﹕ ﹕﹕
H ﹕N﹕＋ H+ → H ﹕N﹕ H 或
H
H
H
＋
H－N →H
H
3、 配位键
由一个原子提供一对电子与另一个接 受电子对的原子形成共价键，这样的共价 键成为配位键
铵根离子和水合氢离子等是通过配位键形成的。
H
H
＋
H ﹕O﹕ ＋ H+ → H ﹕O﹕ H
﹕﹕ ﹕﹕
离子键 →离子化合物
化 学
形成的共价键数 未成对电子数
（2）具有方向性 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是
尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且 原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多， 体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。
因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表 现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键无 方向性，例外）。
一、共价键
共价键
1、定义： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、成键微粒：原子
3、成键本质：原子间通过共用电子对所产生的强烈
的相互作用。
4、成键元素：一般非金属之间
部分金属与非金属之间 5、存在范围：非金属单质(H2、O2 )、共价化合物(NH3、
CH4 、H2O)、离子化合物(NaOH、 NH4Cl)
两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近
v
V：势能 r：核间距
0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
r
两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近
v
V：势能 r：核间距
0
r
氢气分子形成过程的能量变化
从核间距和成键 电子的自旋方向 来观察能量的变 化情况。
相距很远的两个核外电子自旋方向相反的氢原子相互 逐渐接近,在这一过程中体系能量将先变小后变，成键后 能量达到最低，形成稳定的氢气分子。两个自旋方向相 同的电子不能配对成键。
一、共价键的形成
1、共价键的形成条件
A、两原子电负性 相同或
之差小 于。1.7
B、一般成键原子有 未成对电子。且
自旋方向相反
C、成键原子的原子轨道在空间 重叠。
两个成键原子吸引电子的能力 （电负性 相 同），共用电子对 移的共价键
相同 不发偏生
2（两、电个极负成性性键键原：不子同吸）引，电共一键值子用般原越的电情子大能子况间，力对下 的 形，电成不两负的发同个性共偏生成差价
移的共价键
键的极性越强
氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还 能与氢离子结合？
氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。
p — s σ键
（2）π键：原子轨道以“肩并肩”方式
相互重叠导致电子在核间出现的概率增大
而形成的共价键
σ键的类型
s—s(σ键)
s—p(σ键)
π键的类型
p—p(π键)
p—p (σ键) p—p (π键)
氮分子中原子轨道重叠方式示意图
【归纳】σ键与π键的对比
σ键
重叠方式 “头碰头”
π键
“肩并肩”
重叠方向 沿键轴的方向 与轨道对称轴相互
知识回顾
二. 原子晶体 1、定义：相邻原子间通过共价键 结合而
成的具有 空间网状 结构的晶体 2、组成微粒: 原子 3、微粒间作用力: 共价键
常见的原子晶体
• 某些非金属单质：
金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）等
• 某些非金属化合物：
碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
• 某些氧化物：
4、共价键的类型——σ键和π键
S轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式
（1）头碰头重叠——σ键
H·+ H·
H:H
相 互
靠 拢
s—s σ键
··C····l·+ ·C····l··
+
··C····l ··C····l··
p—p σ键
H·+ ···C··l··
H · · · C· · · l · · Nhomakorabea平行的方向
重叠形状 轴对称
镜面对称
牢固程度
重叠程度较大，比较牢固
成键规律 共价单键为σ键；
重叠程度较小，较易断裂
共价双键中有一个σ键，另一个是π键。
共价三键由一个σ键和两个π键组成。
乙烷： 7个σ键 乙烯： 5个σ键 乙炔： 3个σ键
个1π键 个2π键
按键的极性分：极性键与非极性键
1、非极性键：
金刚石 的晶体结构模型
正四面体
最小环为六元环
在金刚石晶胞中占有 的碳原子数:
8×1/8+6×1/2+4=8
小结：
1．在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有
4个 2．在金刚石晶体中每个碳原子形成 4个 共价键 3.在金刚石晶体中最小碳环由 6个 碳原子来组成
4.每个碳原子可形成 12 个六元环,每个C-C键可以
6、表示方法：电子式、结构式
7、成键原因： 不稳定要趋于稳定；体系能量降低
共价键的表示方法
a、电子式：
b、结构式 ： H-H H-Cl N N
共价键的形成
交流与讨论：两个氢原子如何形成氢分子? （1）氢原子电子排布式： （2）基态氢原子轨道表示式： （3）原子之间形成共价键的原因：
原子轨道填满电子，且电子自旋相反，体系能 量最底，最稳定。
σ键 成键
键
方式 π键
共 价 键的
极性键
共价分子
键 极性 非极性键 单质 化合物
配位键
金刚石具有很高的熔 、沸点和很大的硬度。你 能结合金刚石晶体的结构 示意图解释其中的原因吗 ？
• 由于金刚石晶体中所有原子都是通过共价 键结合的，而共价键的键能大，如C－C 键的键能为348kJ·mol-1。所以金刚石晶体 熔、沸点很高，硬度很大。
5．在金刚石晶体中碳原子个数与C－C共价键个数之
比是 1 ︰ 2 ６.在金刚石晶胞中占有的碳原子数 8个
二氧化硅的晶体结构
Si
O
180º
2、共价键的本质
成键原子相互接近时，原子轨道发
生重 叠 ，自旋方向 相 反的未成对电 子形成 共用电子对 ，两原子核间的电子 密度 增 加 ，体系的能量 降 低 。
3、共价键的特征
（1）具有饱和性 在成键过程中,每种元素的原子有几个未成对电
子通常就只能形成几个共价键，所以在共价分子中 每个原子形成共价键数目是一定的。
二氧化硅（ SiO2）晶体
4、 原子晶体的特点
①、晶体中 没 有单个分子存在；化学式只代 表 原子个。数之比 ②、熔、沸点 很 ；高硬度 很；大溶于难一般 溶剂； 导电。不
5、 影响原子晶体熔沸点、硬度大小的因素： 共价键的强弱 键长的大小
一般形成共价键的两原子半径越小键长
越小，键能越 大，原子晶体的熔沸点 越 高，硬度越 。大
H
H
＋
﹕﹕ ﹕﹕
H ﹕N﹕＋ H+ → H ﹕N﹕ H 或
H
H
H
＋
H－N →H
H
3、 配位键
由一个原子提供一对电子与另一个接 受电子对的原子形成共价键，这样的共价 键成为配位键
铵根离子和水合氢离子等是通过配位键形成的。
H
H
＋
H ﹕O﹕ ＋ H+ → H ﹕O﹕ H
﹕﹕ ﹕﹕
离子键 →离子化合物
化 学
形成的共价键数 未成对电子数
（2）具有方向性 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是
尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且 原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多， 体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。
因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表 现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键无 方向性，例外）。
一、共价键
共价键
1、定义： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、成键微粒：原子
3、成键本质：原子间通过共用电子对所产生的强烈
的相互作用。
4、成键元素：一般非金属之间
部分金属与非金属之间 5、存在范围：非金属单质(H2、O2 )、共价化合物(NH3、
CH4 、H2O)、离子化合物(NaOH、 NH4Cl)
两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近
v
V：势能 r：核间距
0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
r
两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近
v
V：势能 r：核间距
0
r
氢气分子形成过程的能量变化
从核间距和成键 电子的自旋方向 来观察能量的变 化情况。
相距很远的两个核外电子自旋方向相反的氢原子相互 逐渐接近,在这一过程中体系能量将先变小后变，成键后 能量达到最低，形成稳定的氢气分子。两个自旋方向相 同的电子不能配对成键。
一、共价键的形成
1、共价键的形成条件
A、两原子电负性 相同或
之差小 于。1.7
B、一般成键原子有 未成对电子。且
自旋方向相反
C、成键原子的原子轨道在空间 重叠。
两个成键原子吸引电子的能力 （电负性 相 同），共用电子对 移的共价键
相同 不发偏生
2（两、电个极负成性性键键原：不子同吸）引，电共一键值子用般原越的电情子大能子况间，力对下 的 形，电成不两负的发同个性共偏生成差价
移的共价键
键的极性越强
氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还 能与氢离子结合？
氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。
p — s σ键
（2）π键：原子轨道以“肩并肩”方式
相互重叠导致电子在核间出现的概率增大
而形成的共价键
σ键的类型
s—s(σ键)
s—p(σ键)
π键的类型
p—p(π键)
p—p (σ键) p—p (π键)
氮分子中原子轨道重叠方式示意图
【归纳】σ键与π键的对比
σ键
重叠方式 “头碰头”
π键
“肩并肩”
重叠方向 沿键轴的方向 与轨道对称轴相互
知识回顾
二. 原子晶体 1、定义：相邻原子间通过共价键 结合而
成的具有 空间网状 结构的晶体 2、组成微粒: 原子 3、微粒间作用力: 共价键
常见的原子晶体
• 某些非金属单质：
金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）等
• 某些非金属化合物：
碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
• 某些氧化物：
4、共价键的类型——σ键和π键
S轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式
（1）头碰头重叠——σ键
H·+ H·
H:H
相 互
靠 拢
s—s σ键
··C····l·+ ·C····l··
+
··C····l ··C····l··
p—p σ键
H·+ ···C··l··
H · · · C· · · l · · Nhomakorabea平行的方向
重叠形状 轴对称
镜面对称
牢固程度
重叠程度较大，比较牢固
成键规律 共价单键为σ键；
重叠程度较小，较易断裂
共价双键中有一个σ键，另一个是π键。
共价三键由一个σ键和两个π键组成。
乙烷： 7个σ键 乙烯： 5个σ键 乙炔： 3个σ键
个1π键 个2π键
按键的极性分：极性键与非极性键
1、非极性键：
金刚石 的晶体结构模型
正四面体
最小环为六元环
在金刚石晶胞中占有 的碳原子数:
8×1/8+6×1/2+4=8
小结：
1．在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有
4个 2．在金刚石晶体中每个碳原子形成 4个 共价键 3.在金刚石晶体中最小碳环由 6个 碳原子来组成
4.每个碳原子可形成 12 个六元环,每个C-C键可以
6、表示方法：电子式、结构式
7、成键原因： 不稳定要趋于稳定；体系能量降低
共价键的表示方法
a、电子式：
b、结构式 ： H-H H-Cl N N
共价键的形成
交流与讨论：两个氢原子如何形成氢分子? （1）氢原子电子排布式： （2）基态氢原子轨道表示式： （3）原子之间形成共价键的原因：
原子轨道填满电子，且电子自旋相反，体系能 量最底，最稳定。
σ键 成键
键
方式 π键
共 价 键的
极性键
共价分子
键 极性 非极性键 单质 化合物
配位键
金刚石具有很高的熔 、沸点和很大的硬度。你 能结合金刚石晶体的结构 示意图解释其中的原因吗 ？
• 由于金刚石晶体中所有原子都是通过共价 键结合的，而共价键的键能大，如C－C 键的键能为348kJ·mol-1。所以金刚石晶体 熔、沸点很高，硬度很大。