常见的电子式书写

电子式书写规则

在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做

电子式。

1. 原子的电子式

由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方

向，每个方向不能超过2 个电子。例如，、、、。

2. 金属阳离子的电子式

金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，

所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应

在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电

子式为；镁离子的电子式为，氢离子也与它们类似，表示为。

3. 非金属阴离子的电子式

一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子

都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方

法同于离子符号。例如，、、。

4. 共价化合物的电子式

共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子

能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的

原子。例如，、。

5. 根离子的电子式

根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子：；氢氧根离子：。

6. 离子化合物的电子式

先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子

间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl、MgCl2、Na2O的电子式分别为、、。

7. 用电子式表示物质的形成过程

①离子化合物的形成过程

形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后

为离子化合物的电子式。例如，NaCl 的形成过程为：

MgCl2的形成过程为：

②共价化合物或非金属单质的形成过程

表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭

头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。

HCl：

Cl 2：

＋

＋

－

2 Na [2 电子式书写中的常见错误

一、漏写没有参加成键的电子对

Cl

Cl

Cl C Cl （正确）

Cl C Cl （错误）

N N （正确）

N N （错误）

Cl

Cl

二、漏写或多加［

］及错写电荷数

Na （正确） ［ Na ］ （ 错 误）

H F （正确）

H [ F ] （错误）

＋

－

Na [ Cl ]

（正确） Na

H Cl （错误） [ H N H ] H

＋ － [ Cl ] （正确） NH 4 [

Cl ]

（错误）

三、漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆

[ Cl ]－

Ca 2

＋

[ Cl ] － （正确） [ Cl ]Ca

2

＋

[ Cl ] （错误） [ Cl ]

－ 1

Ca

2

＋

[

Cl ] － 1

（错误）

Na

＋

[ S ] 2

－

Na

＋

（正确） Na

＋

[ S ]Na

＋

（错误） Na ＋ 1

[ S ]

－ 2

Na

＋ 1

（错误）

四、将相同离子错误合并

[ Cl ]－

Mg 2＋

[ Cl ]－

（正确） Mg 2 ＋

[ Cl ] －（错误） Na ＋

[ S ] 2－

Na （正确） ＋

S ] 2－

（错误）五、电子式中微粒排列错误

H O Cl （正确） H Cl O （错误） [ H O ] －

Ca 2＋

[ O H ] － （正确） [ O H ]Ca 2

＋

[ O H ] （错误）

Mg 2

＋

[ N ]3

－

Mg

2

＋

[ N ] 3

－

Mg

2

＋

（正确） Mg 2

＋ Mg 2

＋

Mg 2

＋

[

N ] 3

－ [ N ] 3

－

（错误）

六、电子（电子对）排列错误

N N （正确）

N

N （错误）

N N

（错误） O C O （正确）

O C O （错误）

七、用电子式表示形成过程时错误

化学方程式中的反应物与生成物之间应该用“→”连接，而不用“＝”连接。

H + Cl → H

Cl （正确）

H

+

Cl

= H Cl （错误）

离子化合物或离子

共价化合物

(I)NaOH

(1)H 2O

(2)Na 2O 2

(2)H 2O

(3)NH 4Cl

(3)NH 3

(4)CaH 2 (4)CO 2

＋

＋

－