化学高一上册-2.2 探究气体体积的规律 课件
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人教化学必修一1-2-2气体摩尔体积课件

第一章
从实验学化学
第二节
化学计量在实验中的应用
课时作业2——气体摩尔体积
课 前 预 习
课 堂 练 习
课 后 作 业
基础训练 课 前预习
一、决定物质体积的因素 1.决定物质体积大小的因素有三个:____________、 ____________和____________。 2.就固态或液态的物质而言,由于构成它们的微粒间的 __________很小,当构成不同物质的微粒________不同时,其 体积就不同。这就是说1 mol以固态或液态形式存在的物质的 体积一般________。
3.对气体来说,______________远远大于___________, 所以1 mol气态物质的体积,主要受__________的影响,而气 体__________主要取决于气体所受温度和压强的影响。温度 和压强相同时,任何气体分子间的距离都可看成是相等的。 所以,在相同条件下,相同分子数的气体的体积________。 4.阿伏加德罗定律 同温同压下,分子数相同的任何气体具有相同的体积。 也可以说同温同压下,相同体积的任何气体都含有______。
Vm 0℃
L/mol
L· mol
-1
101 kPa 越小
22.4 L· mol-1 22.4
(4)气态
22.4 温度
压强
越高
②气体的体积与____、____有关。相同温度下,单位物 质的量的气体压强____,气体体积越大;相同压强下,单位 物质的量的气体温度____,气体体积越大。 ③气体摩尔体积不仅适用于纯气体,也适用于混合气 体。如0.3 mol H2与0.7 mol O2的混合气体在标准状况下的体积 约为____L。 ④1 mol气体在非标准状况下的体积,可能是22.4 L,也 可能不是22.4 L。
从实验学化学
第二节
化学计量在实验中的应用
课时作业2——气体摩尔体积
课 前 预 习
课 堂 练 习
课 后 作 业
基础训练 课 前预习
一、决定物质体积的因素 1.决定物质体积大小的因素有三个:____________、 ____________和____________。 2.就固态或液态的物质而言,由于构成它们的微粒间的 __________很小,当构成不同物质的微粒________不同时,其 体积就不同。这就是说1 mol以固态或液态形式存在的物质的 体积一般________。
3.对气体来说,______________远远大于___________, 所以1 mol气态物质的体积,主要受__________的影响,而气 体__________主要取决于气体所受温度和压强的影响。温度 和压强相同时,任何气体分子间的距离都可看成是相等的。 所以,在相同条件下,相同分子数的气体的体积________。 4.阿伏加德罗定律 同温同压下,分子数相同的任何气体具有相同的体积。 也可以说同温同压下,相同体积的任何气体都含有______。
Vm 0℃
L/mol
L· mol
-1
101 kPa 越小
22.4 L· mol-1 22.4
(4)气态
22.4 温度
压强
越高
②气体的体积与____、____有关。相同温度下,单位物 质的量的气体压强____,气体体积越大;相同压强下,单位 物质的量的气体温度____,气体体积越大。 ③气体摩尔体积不仅适用于纯气体,也适用于混合气 体。如0.3 mol H2与0.7 mol O2的混合气体在标准状况下的体积 约为____L。 ④1 mol气体在非标准状况下的体积,可能是22.4 L,也 可能不是22.4 L。
人教版必修第一册 第二章 第三节 第2课时 气体摩尔体积 课件(61张)(浙江专用)
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2.等物质的量的固体、液体和气体体积的决定因素:
粒子之间的距离
粒子大小 等物质的量物质的体
积的决定因素
固体、液体 非常小 _不__相__等__
_粒__子__大__小__
气体 _远__远__大__于__粒__子__本__身__的__直__径__ 在相同的温度和压强下, 气体粒子之间的距离_相__等__
(2)标准状况下 0.2 mol H2 与 0.8 mol O2 的混合气体的体积也是 22.4 L 吗? 提示:是,气体摩尔体积适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。
【典例】(2021·三亚高一检测)下列说法中正确的是( ) A.1 mol O2 和 1 mol N2 所占的体积约为 22.4 L B.标准状况下,H2 的气体摩尔体积约为 22.4 L C.在标准状况下,1 mol H2 和 1 mol H2O 所占的体积都约为 22.4 L D.在标准状况下,22.4 L 由 N2、N2O 组成的混合气体中所含有的 N 原子的物质 的量约为 2 mol
【小结】(1)气体摩尔体积的影响因素:温度越高,Vm越_大__,压强越大, Vm越_小__。 (2)标准状况(_0_ ℃,101 kPa)下的气体摩尔体积:Vm=_2_2_.4__L_·_m__o_l-_1_。
【概念理解】 1.判断下列说法是否正确: (1)在相同条件下,1 mol任何物质的体积均相同。( × ) 提示:在相同条件下,1 mol不同的固体和液体物质体积不同。 (2)同温同压下,1 mol气体的体积均为22.4 L。( × ) 提示:在标准状况下,1 mol任何气体的体积约为22.4 L。 (3)标准状况下,1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 ( × ) 提示:在标准状况下,1 mol任何气体物质的体积约为22.4 L。
高中教育化学必修第一册苏教版《1.2.2 气体摩尔体积》教学课件
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答案:D
解析:A项中的水、C项中的Cu均不是气体,而气体摩尔体积只适用于气体;B项未指明温度、压强;D
m
28 g
项中N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol-1,则其体积V=n·Vm=M·Vm=28 g·mol−1 × 22.4 L · mol−1 =22.4 L,D
正确。
关键能力
1.各量之间的关系
D.丙烷在标准状况下的密度为1.96 g·L-1
答案:D
7.(1)现有34 g某气体,摩尔质量为17 g·mol-1,则:
2
①该气体的物质的量为_______mol。
2
②该气体所含分子数为_______N
A。
44.8
③该气体在标准状况下的体积约为______L。
36
(2)________
g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原
是混合气体。
(2)不同温度和压强下,气体摩尔体积不同,例如在25 ℃、101 kPa
时,Vm=24.5 L·mol-1。因此,在讨论气体摩尔体积时,必须注明气
体所处的温度和压强。
解析:1 g H2、11 g CO2、4 g O2的物质的量分别为0.5 mol、0.25 mol、0.125 mol,其物质的量共为0.875
mol,在标准状况下其体积约为0.875 mol×22.4 L·mol-1=19.6 L,C正确。
4.标准状况下,a g气体A和b g气体B的体积相同,下列叙述正确的
D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不相等
【答案】
B
【解析】 一定温度和一定压强下,气体的体积由分子数多少决定,故A项错误;气体摩尔体积是指1
mol任何气体在一定温度和压强下所占的体积,22.4 L是标准状况下的体积,故C项错误;对于不同的气体,
解析:A项中的水、C项中的Cu均不是气体,而气体摩尔体积只适用于气体;B项未指明温度、压强;D
m
28 g
项中N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol-1,则其体积V=n·Vm=M·Vm=28 g·mol−1 × 22.4 L · mol−1 =22.4 L,D
正确。
关键能力
1.各量之间的关系
D.丙烷在标准状况下的密度为1.96 g·L-1
答案:D
7.(1)现有34 g某气体,摩尔质量为17 g·mol-1,则:
2
①该气体的物质的量为_______mol。
2
②该气体所含分子数为_______N
A。
44.8
③该气体在标准状况下的体积约为______L。
36
(2)________
g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原
是混合气体。
(2)不同温度和压强下,气体摩尔体积不同,例如在25 ℃、101 kPa
时,Vm=24.5 L·mol-1。因此,在讨论气体摩尔体积时,必须注明气
体所处的温度和压强。
解析:1 g H2、11 g CO2、4 g O2的物质的量分别为0.5 mol、0.25 mol、0.125 mol,其物质的量共为0.875
mol,在标准状况下其体积约为0.875 mol×22.4 L·mol-1=19.6 L,C正确。
4.标准状况下,a g气体A和b g气体B的体积相同,下列叙述正确的
D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不相等
【答案】
B
【解析】 一定温度和一定压强下,气体的体积由分子数多少决定,故A项错误;气体摩尔体积是指1
mol任何气体在一定温度和压强下所占的体积,22.4 L是标准状况下的体积,故C项错误;对于不同的气体,
化学必修Ⅰ人教新课标1-2-2气体摩尔体积课件(10张)
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☆课堂提高☆
3.m g 氢气和 n g 氦气的下列说法中,正确的是( B )
A.同温同压下,H2 与 He 的体积比为 m∶2n B.同温同压下,若 m=n,则 H2 与 He 的分子数之比为 2∶1 C.同温同压下,同体积时,H2 与 He 的质量比 m/n>1 D.同温同压下,H2 与 He 的密度比为 2∶1
_______和_________。例如,标准状况(常用S.T.P.表示,其温度
,压
强 )时Vm == ___________;
☆课堂探讨☆
2.阿伏加德罗定律及其应用 标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为 _________、_______、________、_______,但他们所含的 分子数都是_____________。 相同温度、相同压强下,相同体积的任何气体都含有 _______ _____________,这个规律叫做阿伏加德罗定律。
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
☆温故知新☆
1.(自学、讨论)完全电解1 mol水生成的氢气与氧气的质量 分别是多少克?
2.(自学、计算) 下表列出了0℃、101KPa时O2和H2的密度, 请计算1mol O2和H2的体积
物质
摩尔质量 1mol物质的 密度 1mol物质的
(g/mol)
☆课堂探讨☆
2.阿伏加德罗定律及其应用
阿伏伽德罗定律推论1: 相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比等于分子的数目之比
阿伏伽德罗定律推论2: 相同条件下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比
☆课堂提高☆
1.判断下列说法是否正确:
1.判1断 m下 ol 列 气说 体法 的是 体否 积正 就确 是: 气体的摩尔体积
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件(20张)ppt

科学实验表明:在相同的温度和相 同的压强下,任何气体分子间的平 均距离几乎都是相等的。
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
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•三、气体摩尔体积
1、概念:单位物质的量的气体所占的体积。
• 请同学们认真阅读教材P14内容,完成以下几个问 题。
1、决定物质体积大小的因素有哪些?
2、决定固态或液态物质体积大小的因素是 什么?为什么粒子数目相同时,固态或液 态物质的体积相差很大?
3、决定气体物质体积大小的因素是什么? 为什么气体分子数目相同时,气体的体积 几乎相同呢?
固体物质
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
2、符号: Vm
3、公式:
Vm
=
V n
4、单位: L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5、特值:标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积约为22.4L/mol
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
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【思考与交流】
下列说法是否正确 ?为什么? (1)标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 (2)1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 (3)1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
液体物质
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
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•三、气体摩尔体积
1、概念:单位物质的量的气体所占的体积。
• 请同学们认真阅读教材P14内容,完成以下几个问 题。
1、决定物质体积大小的因素有哪些?
2、决定固态或液态物质体积大小的因素是 什么?为什么粒子数目相同时,固态或液 态物质的体积相差很大?
3、决定气体物质体积大小的因素是什么? 为什么气体分子数目相同时,气体的体积 几乎相同呢?
固体物质
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2、符号: Vm
3、公式:
Vm
=
V n
4、单位: L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5、特值:标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积约为22.4L/mol
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【思考与交流】
下列说法是否正确 ?为什么? (1)标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 (2)1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 (3)1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
液体物质
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课件高一化学_人教版必修 气体摩尔体积PPT课件_优秀版

1、定律:同温同压,相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
气体摩尔体积
相同物质的量的物质,摩尔质量越大质量越大
(2)1molCO2占有的体积为22.
符号:Vm
常用单位:L/mol m3/mol
03×105Pa时的体积比22.
②同温同压,质量(g)
1、影响物质体积大小的三个因素
P不变,T升高,V 增大
分子间平均距离增大
问题导学
探究 计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
讨论
名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L)
H2 O2 CO2 N2
气体 气体 气体 气体
0.0893 1.429 1.965
1.25
2 22.4 32 22.39 44 22.39 28 22.4
相同物质的量的物质,摩尔质量越大质量越大
习题导学
4、下列说法正确的是(D)
相同物质的量的物质,摩尔质量越大质量越大
②结论:1 mol不同的固态物质或液态物质的体积不同。
1知m识o一l 质、A量物(g质) 体积在的影标响因准素 状况下,1mol水和1molH2的体积都 约是22.4L
分子之间的平均距离为4nm 等物质的量的以上气体,质量由大到小的顺序如何排?
1、影响物质体积大小的三个因素
化学 · 必修 1 ③决定气体体积大小的主要因素
知识一、物质体积的影响因素
3、阿伏加德罗定律推论
1、影响物质体积大小的三个因素 01×105Pa下,1mol任何气体的体积均约是22. (2)1molCO2占有的体积为22.
气体摩尔体积
48LCO2 的物质的量(
)
01×105Pa下的体积
2022学年高中化学 第1章 从实验学化学 第2节 课时2 气体摩尔体积课件 新人教版必修1

的单位:L·mol-1 或 L/mol。
气体所占的体积
V
2.表达式:气体摩尔体积=气体的物质的量,即 Vm=___n____。
3.影响因素:气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压 强。温度越高,体积_越__大_;压强越大,体积_越__小_。
4.标准状况下,气体摩尔体积约为_2_2_.4__ L·mol-1,常温常压下, Vm≈24.5 L·mol-1。
1234 5
2.下列说法正确的是( ) A.22.4 L 任何气体的物质的量均为 1 mol B.在标准状况下,0.2 mol H2 和 0.8 mol 任何物质的体积必定是 22.4 L D.22.4 L CO2 和 18 g H2O 所含的分子数相等 B [A 项、D 项,未指明标准状况;C 项,物质不一定是气体。]
[ 答 案 ] (1)34 (2)3.36 (3)0.025 64 (4)0.2 mol (5)16.8 g·mol-1 8.4 80% (6)1∶1 1∶2
1234 5
1234 5
4.在同温同压下,A 容器中盛有 H2,B 容器中盛有 NH3,若使
它们所含的原子总数相等,则两个容器的体积之比是( )
A.2∶1
B.1∶2
C.2∶3
D.1∶3
A [同温同压下,两种气体的体积之比等于物质的量之比。根 据 题 意 : n(H2)×2 = n(NH3)×4 , 则 V(H2)×2 = V(NH3)×4 , 故 V(H2)∶V(NH3)=2∶1。]
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)一定温度、压强下,气体体积主要是由其分子的数目决定的。
()
(2)在常温常压下,1 mol Fe 与 1 mol H2O 的体积相同。( ) (3)在标准状况下,1 mol H2O 和 1 mol H2 的体积均为 22.4 L。
高中化学沪科版高一上学期2.探究气体体积的规律课件19页19张

7.2cm3
Al
固体
2.7g/cm3
10cm3
H2O
H2SO4
H2
O2
CO2
18:44
精 编优质 课PPT高 中化学 沪科版 高一上 学期 2 .2.1 探究气 体体积 的规律 课件( 19张PP T)(共 19张PP T)(获 奖课件 推荐下 载)
N2
液体 液体 气体 气体 气体 气体
1g/cm3 1.83g/cm3
温度升高,气体分子间的平均距离增大,体积增大。 精编优质课PPT高中化学沪科版高一上学期 2. 1 探究气体体积的规律 课件(19张PPT)(共19张PPT)(获奖课件推荐下载)
标准状况: 0℃、101KPa 精编优质课PPT高中化学沪科版高一上学期 2.
精编优质课PPT高中化学沪科版高一上学期 2. 物质体积大小的决定因素 (6)标准状况下,气体的摩尔体积约为22.
由体积数据结合物质状态你得出什么结论?
粒子数目
大小的决 粒子大小 条件:标准状况(0℃,101KPa)
精编优质课PPT高中化学沪科版高一上学期 2. 1 探究气体体积的规律 课件(19张PPT)(共19张PPT)(获奖课件推荐下载)
定因素 精编优质课PPT高中化学沪科版高一上学期 2.
精编优质课PPT高中化学沪科版高一上学期 2. (2)标准状况下任何气体的体积都约是22.
请根据你刚才所学的知识解释1mol气体 在00C、101KPa下的体积为什么相同。
名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L)
H2 气体 0.0893
2
O2 气体
1.429
32
CO2 气体
1.965
44
N2 气体
1.2.2 气体摩尔体积 课件 高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册

固体
7.86
55.85
7.1055
H2O
C2H5OH H2 N2 CO
液体
液体 气体 气体 气体
0.988 0.789 0.0899 1.251 1.251
18.02 46.07 2.016 28.02 28.01
18.238
58.390 22.425 22.398 22.390
在相同条件(00C、1.01×105Pa)下,1mol气体的体积几乎完全相同,
结论
体积约占 22.4L
22.4L
(标准状况)
标准状况下的气体摩尔体积示意图
交流讨论
标准状况下的Vm=22.4 L·mol-1,那么Vm=22.4 L·mol-1 时也一定是标准状况吗?
若T=273K(0℃)
理想气体状态方程(克拉珀龙方程)
P=1.01×105Pa (即标准状
PV=nRT R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1 况), n=1mol, R=8.314,
都约为22.4L。
重点突破
2.气体摩尔体积 ❖概念:单位物质的量的气体所占的体积。
❖符号为Vm V ❖常用单位有L/mol(或L·mol-1) 。 ❖公式:Vm= n
标准状况下,1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。 Vm≈22.4 L/mol (标况下)
标准状况下气体摩尔体积要点:
❖条件T=273K(0℃)、 ❖1.01×105Pa ❖对象:任何气体 ❖物质的量:1mol
V=Leabharlann 1mol任何气体,可以是单一纯净的气体,也可以是混合气体。
试计算:标准状况下,0.8molH2和0.4molO2的混合气的体积约_2_6_._8_8_L______。 (0.8mol+0.4mol)×22.4L·mol-1=26.88L
高一化学必修一 气体摩尔体积 PPT课件 图文

气体摩尔体积
1、复习:
物质的质 ÷M 物质的量
量(m)
(n)
微粒数 ÷NA (N)
2、1mol任何物质的质量,我们可以通过 摩尔质量求出,那么1mol物质的体积,我 们如何求算?
V=m/ρ
下面就请同学们完成P13科学探究
O2
H2
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称 状态
(6)摩尔质量之比为—1—1:—7———;
有关“物质的量”的计算关系
N NA
=
n
=
=
m M
V
Vm
小结
1、物质体积决定的因素
粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离。
❖液体、固体的体积由决定于粒子数目和 粒子的大小
❖气体的体积由决定于粒子数目和粒子之 间的距离,粒子之间的距离与温度和压 强有关。
2、气体摩尔体积
注意:
1摩尔任何气体,可以是单 一纯净的气体,也可以是混合气 体。
练习
1)在标况下0.5mol HCl气体占有的体 积是多少?
V=n×Vm=0.5×22.4=11.2(L)
2)在标况下33.6LH2 的物质的量是多 少?
n=
V Vm
=
33.6 L 22 . 4 L ·mol -1
= 1.5 mol
构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大
2 3 4 5 6 7 8 9 10
气体分子平均距离是分子直径的10倍左右
决定物
质体积大 小的主要 因素
固、液体 粒子数目 粒子大小 粒子间距
温度 压强
气体
二、气体摩尔体积 Vm
1、复习:
物质的质 ÷M 物质的量
量(m)
(n)
微粒数 ÷NA (N)
2、1mol任何物质的质量,我们可以通过 摩尔质量求出,那么1mol物质的体积,我 们如何求算?
V=m/ρ
下面就请同学们完成P13科学探究
O2
H2
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称 状态
(6)摩尔质量之比为—1—1:—7———;
有关“物质的量”的计算关系
N NA
=
n
=
=
m M
V
Vm
小结
1、物质体积决定的因素
粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离。
❖液体、固体的体积由决定于粒子数目和 粒子的大小
❖气体的体积由决定于粒子数目和粒子之 间的距离,粒子之间的距离与温度和压 强有关。
2、气体摩尔体积
注意:
1摩尔任何气体,可以是单 一纯净的气体,也可以是混合气 体。
练习
1)在标况下0.5mol HCl气体占有的体 积是多少?
V=n×Vm=0.5×22.4=11.2(L)
2)在标况下33.6LH2 的物质的量是多 少?
n=
V Vm
=
33.6 L 22 . 4 L ·mol -1
= 1.5 mol
构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大
2 3 4 5 6 7 8 9 10
气体分子平均距离是分子直径的10倍左右
决定物
质体积大 小的主要 因素
固、液体 粒子数目 粒子大小 粒子间距
温度 压强
气体
二、气体摩尔体积 Vm
高中化学 1_2_2 气体摩尔体积课件 新人教版必修1

答案: B
阿伏加德罗定律的应用 [典例 2] 以下对于常温时的 H2、O2 两种气体的描述不正确的是( ) A.在 101 kPa 时,体积都为 11.2 L 的两者,含有相同的原子数 B.当两者体积相等时,分子数多的,压强也大 C.在常压下两种气体的密度之比为 1∶16 D.等物质的量的两者,压强大者,体积也大
②结论。
不同
1 mol 不同的固态物质或液态物质的体积______。
(2)气体。
已知:同温同压下,任何气体分子间的平均距离几乎相同。
①影响因素。 ___忽b 略不计,影响因素是______ (填a序、号c),原因是______________粒___子__之___间的
粒子本身的直径
________________。
合作探究·课堂 讲练
气体摩尔体积的概念 [典例 1] 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.(2014·广东高考)标准状况下,22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子 B.(2014·江苏高考)标准状况下,11.2 L 水中含有分子的数目为 0.5NA C.(2015·东台高一检测)22.4 L O2 中含有氧分子的个数为 NA D.(2015·郑州高一检测)标准状况下,分子数为 NA 的 CO、N2 混合气体体积 约 22.4 L,质量为 28 g
答案: D
[思考感悟] 1.气体摩尔体积的正确理解
2.根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算
①气体的物质的量 n=22V.4
②气体的摩尔质量
M=mn =
ρV V
=22.4ρ(ρ
的单位是
g·L-1)
22.4
③气体的分子数 N=n·NA=22V.4·NA
④气体的质量 m=n·M=22V.4·M
阿伏加德罗定律的应用 [典例 2] 以下对于常温时的 H2、O2 两种气体的描述不正确的是( ) A.在 101 kPa 时,体积都为 11.2 L 的两者,含有相同的原子数 B.当两者体积相等时,分子数多的,压强也大 C.在常压下两种气体的密度之比为 1∶16 D.等物质的量的两者,压强大者,体积也大
②结论。
不同
1 mol 不同的固态物质或液态物质的体积______。
(2)气体。
已知:同温同压下,任何气体分子间的平均距离几乎相同。
①影响因素。 ___忽b 略不计,影响因素是______ (填a序、号c),原因是______________粒___子__之___间的
粒子本身的直径
________________。
合作探究·课堂 讲练
气体摩尔体积的概念 [典例 1] 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.(2014·广东高考)标准状况下,22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子 B.(2014·江苏高考)标准状况下,11.2 L 水中含有分子的数目为 0.5NA C.(2015·东台高一检测)22.4 L O2 中含有氧分子的个数为 NA D.(2015·郑州高一检测)标准状况下,分子数为 NA 的 CO、N2 混合气体体积 约 22.4 L,质量为 28 g
答案: D
[思考感悟] 1.气体摩尔体积的正确理解
2.根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算
①气体的物质的量 n=22V.4
②气体的摩尔质量
M=mn =
ρV V
=22.4ρ(ρ
的单位是
g·L-1)
22.4
③气体的分子数 N=n·NA=22V.4·NA
④气体的质量 m=n·M=22V.4·M
高一新人教版化学必修11-2-2气体摩尔体积省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件

物质 密度/g·cm-3 1mol物质的体积/cm3
Fe Al H2O H2SO4
7.86 2.70 0.998 1.83
7.12 cm3 10.00 cm3 18.04 cm3 53.55 cm3
第23页
③相关结论 a.相同条件下,1mol O2和1mol H2的体积近似相同。 b.相同条件下,1mol固体和1mol液体的体积不同。 c.相同条件下,1mol气体的体积要大于1mol固体或液 体的体积。
31216g·gm-olm-1=41422g·gm-olm-1,解得m=100g。
然后再建立方程:116 32
gg-·m1o0l-01g=114
g-100 M
g
第53页
或122 44
g-100 g·mol-1
g=114
g-100 M
g
解得:M=28g·mol-1。
方法二:利用差量法计算。根据同温、同压、同体积
第30页
●典例剖析 【例1】 已知2H2O=电==解==2H2↑+O2↑,下列说法中不 正确的是( ) A.相同条件下,H2O电解产物H2和O2的物质的量之比 为2:1 B.相同条件下,H2O电解产物H2和O2的质量之比为2:1
第31页
C.相同条件下,1mol H2与1mol O2的体积相同 D.相同条件下,1mol H2与1mol O2的质量不相同
第36页
③在标准状况下,只有1mol气体所占有的体积才约为 22.4 L;1mol液态或固态物质所占有的体积远小于22.4 L。
④在标准状况下,气体摩尔体积为22.4 L·mol-1,当气体 摩尔体积不为22.4 L·mol-1时,一定是非标准状况;而气体摩 尔体积等于22.4 L·mol-1时,不一定是标准状况。
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物质 状态 密度
摩尔质量
体积
Fe 固体 7.8g/ml 56g/mol
7.2ml
Al 固体 2.7g/ml 27g/mol
10ml
H2O 液体 1g/ml
18g/mol
18ml
H2SO4 液体 1.83g/ml 98g/mol
53.6ml
H2 气体 0.0893g/L 2g/mol
22.39L
O2 气体 1.429g/L 32g/mol
2、符号: Vm
3、定义式:Vm
=
V n
推导式:n = V Vm
4、单位: L/mol
V = nVm
1mol、0℃、1.01×105Pa下的体积
物质
状态
密度
体积
O2
气体
1.429g/L
22.40L
CO2
气体
1.977g/L
22.39L
1mol、50℃、1.01×105Pa下的体积
物质
状态
密度
体积
O2
择决定命运,环境造就人生!
固体
液体
气体
微粒大小 主要因素 主要因素 次忽要因素略 微粒间距 忽次要因略素 次忽要因素略主要因素
温度升高,气体分子间的间距增大,体积增大。 压强增大,气体分子间的间距减小,体积减小。
共同探究二:气体摩尔体积
1、定义:
单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 (也就是1mol) 对象:任何气体或常温下,互不反应的混合气体
共同回顾
纽带、桥梁
m ÷M n ×NA
M×
NA
N
质量
物质的量 ÷
微粒数
2.2 海水中的氯
(第3课时)
探究气体体积规律
共同探究一: 决定物质体积大小的因素
情况一:
结论1:
当微粒数目和微粒间距相同时, 物质的体积决定于 微粒本身大小 。
情况二:
结论2:
当微粒大小和微粒间距相同时, 物质的体积决定于 微粒数目 。
❖概念:单位物质的量的气体所占的体积。
❖公式:
Vm=
V n
❖常用单位有L/mol和m3/mol。
对象:任何气体(纯净或混合气体)
标准状况:温度为0℃,压强为101KPa
在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约 是22.4L。(或气体在标准状况下的Vm约是22.4
L/mol)
1、只要有坚强的意志力,就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己,对自己的力量的信心,百这种信心是靠克服障碍,培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心,并使他们变得更坚强。4、天行健,君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志,比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语:对一个歌手的要求,首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为:对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求,首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人,才是成功者。9、三军可夺帅也,匹夫不可夺志也。 10、发现者,尤其是一个初出茅庐的年轻发现者,需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑,才能坚持自己发现的意志,并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果, 相反,我的意志是我的本质的结果,因为我先有存在,后有意志,存在可以没有意志,但是没有存在就没有意志。12、公共的利益,人类的福利,可以使可憎的工作变为可 贵,只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然,方其根芽,犹未有干;及其有干,尚未有枝;枝而后叶,叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定,而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声,还是鬓狗的狂吠,无论是鳄鱼的眼泪,还是恶狼的嚎叫,都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难,已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人,就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路,那么,任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从,不论程度如何,它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志,就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强,就会战胜恶运。22、只有刚强的人,才有神 圣的意志,凡是战斗的人,才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是:在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度,同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动,坚持正见,度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的,所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的,学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力,不懈地奋斗,就没有征服不了的东西。28、立志不坚,终不济事。29、功崇惟志,业广惟勤。30、一个崇高 的目标,只要不渝地追求,就会居为壮举;在它纯洁的目光里,一切美德必将胜利。31、书不记,熟读可记;义不精,细思可精;惟有志不立,直是无着力处。32、您得相 信,有志者事竟成。古人告诫说:“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候,才必须勉为其难地一步步走下去,才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧,我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小,而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样,要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候,那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生,那么就应该从今 天起,以毫不动摇的决心和坚定不移的信念,凭自己的智慧和毅力,去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人,将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中,如果 你用勇气与坚决的双手紧握着,胜利必属于希望。40、富贵不能淫,贫贱不能移,威武不能屈。41、生活的道路一旦选定,就要勇敢地走到底,决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标,并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍,毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见,匆忙的旅人落在从容的后边;疾驰的骏马落在后头, 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚,不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在,而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成,首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志,谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志;无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待,换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天,是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法,就是去做你害怕的事,直到你获得成功的经验。 真正的爱,应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒,不经三番五次的提炼呵,就不会这样可口!人格的完善是本,财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼,经验可以慢慢积累,热情不可以没有。不管什么东西,总是觉得,别人的比自己的好!只有经历过地狱般的折磨,才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人,决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的;第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱,孤独是为了幸福而 等待。每天清晨,当我睁开眼睛,我告诉自己:我今天快乐或是不快乐,并非由我所遭遇的事情造成的,而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝,
解释:物质应是气体 4、标准状况下,气体的摩尔体积都是 22.4L。 解释:单位应为L/mol
5、标准状况下: (1)44.8升氢气的物质的量是多少?
(2)0.5摩尔氧气的体积是多少?
(3)14克CO的体积是多少?
小结:
(1)微粒数目
物体体积的大小取决于 (2)微粒大小
二、气体摩尔体积(Vm)(3)微粒的平均间距
气体
1.208g/L
26.50L
CO2
气体
1.661g/L
26.49L
2mol、0℃、1.01×105Pa下的体积
物质
状态
密度
体积
O2
气体
1.429g/L
44.80L
CO2
气体
1.977g/L
44.78L
结论:
1、在相同的温度、压强下,气体摩尔
体积是一个定值。
2、温度为0℃、压强为1.01×105Pa,
情况三:
4个篮球间隔 一定距离排列
结论3:
当微粒大小和微粒数目相同时,
物质的体积决定于 微粒间距 。思考: 从微观粒子角度分析决定物质体积大小的因
素是什么?
①微粒大小 ②微粒数目 ③微粒间距
结论:固、液体的微粒间距比较小, 而气体的微粒间距比较大。
1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积
22.4L
CO2 气体 1.965g/L N2 气体 1.25g/L
44g/mol 28g/mol
22.39L 22.4L
由体积数据结合物质状态你得出什么结论?
结论:在相同的温度、压强下, 1mol固体和液体的体积差异比较大, 而1mol任何气体的体积几乎相同。
决定1mol物质体积大小的因素
状态
因素
气体摩尔体积约为 22.4 L/mol
通常,我们将温度为0℃、压强为1.01×105Pa 时的状况称为标准状况。
1、CO2 的摩尔体积是22.4L/mol 解释:未说是标准状况下
2、标准状况下,NO2 的体积约是22.4L 解释:未说是1mol
3、标准状况下,1mol任何物质的体积都约 是22.4L。
明朝未及,我只有过好每一个今天,唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢(先别急着纠正我的错误,你确实可以在评判过去中学到许多)。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢?为何不及时行乐呢?如果你的回答是“不”,那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们:不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说:“靠,我真失败,我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做,他们都会反反复复,一次一次地尝试。如果一条路走不通,那就走走其他途径,不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质,没有人生来害怕失败,记住这一点。宁愿做事而犯错,也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难,但是随着时间的流逝,你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机,所以当你觉得做某事还不是时候,先做起来再说吧。喜欢追梦的人,切记不要被 梦想主宰;善于谋划的人,切记空想达不到目标;拥有实干精神的人,切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意,明天不再升起;月亮不会因为你的抱怨,今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛,不等于世界就漆黑一团;蒙住别人的眼睛,不等于光明就属于自己!鱼搅不浑大海,雾压不倒高山,雷声叫不倒山岗,扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长,总高不过它的脑袋。人的脚指头再长,也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想!以前认为水不可能倒流,那是还没有找到发明抽水机的方法;现在认 为太阳不可能从西边出来,这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的,没有做不到的!不是井里没有水,而是挖的不够深;不是成功来的慢,而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧,放弃一样东西则需要勇气!终而复始,日月是也。死而复生,四时是也。奇正相生,循环无端,涨跌相生,循环无端,涨跌相生,循环 无穷。机遇孕育着挑战,挑战中孕育着机遇,这是千古验证了的定律!种子放在水泥地板上会被晒死,种子放在水里会被淹死,种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选