2020年中考化学试题分类汇编：原子的构成、离子 物质的构成(解析版)
2020年中考化学复习：分子、原子、离子专题试卷汇编(含答案)
2020年中考化学复习：分子、原子、离子专题试卷汇编一、选择题2．（2019江苏省泰州市，2题，1分）下列物质由分子构成的是A.金B.氨气C.氯化镁D.硫酸铜【答案】B【解析】构成物质的基本粒子是是分子、原子或者离子，一般的金属、稀有气体等单质由原子直接构成，碱、盐等由离子构成.故：金属于金属单质，是原子直接构成的；氨气是氨气分子构成的；氯化镁是镁离子和氯离子构成的；硫酸铜是铜离子和硫酸根离子构成的.故答案为 B.【知识点】分子原子离子4．（2019湖北省咸宁市，题号4，分值2）下列宏观事实对应的微观解释正确的是A.金刚石和石墨的物理性质差异大—原子的种类不同B.H2O和H2O2的化学性质不同—分子间的间隔不同C.公园里闻到花的香味—分子在不断运动D.把液化石油气压缩进钢瓶—分子体积变大【答案】C【解析】A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，两者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，A错误；B.分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子相同，物质的化学性质相同；H2O和H2O2的化学性质不同，是因为两种物质的分子构成不同，B错误；C. 公园里闻到花的香味—分子在不断运动，C正确；D.把液化石油气压缩进钢瓶，是因为分子间隔减小，体积减小，D错误。
【知识点】分子的性质用分子原子的观点解释现象5．（2019山东省聊城市，题号5，分值2）下列关于微观粒子说法不正确的是A．分子的质量一定比原子的质量大B．同种原子可以构成不同种分子C．所有原子都由原子核和核外电子构成D．原子得到或失去电子变成离子【答案】A【解析】此题考查微观粒子知识。
分子和原子有很多种，分子一定比组成它的原子质量大，A错误；同种原子可以构成不同分子，比如氧分子和臭氧分子，B正确；所有的原子都是由原子核和核外电子组成的，C正确；原子变为离子的方式就是得失电子，D正确。
【知识点】分子、原子、离子6．（2019广西省百色市，6题，2分）下列事实能用分子或原子间有一定间隔解释的是A.汽油要密封保存B.电解水生成氢气和氧气C.用水银温度计侧量体温D.湿衣服在太阳下晾晒干得快【答案】C【解析】A.汽油要密封保存是分子在不停地运动； B.电解水生成氢气和氧气是分子分裂，原子重组为新的分子；C.用水银温度计侧量体温是因为温度升高，原子间的间隔增大； D.湿衣服在太阳下晾晒干得快，说明温度越高，分子运动的越快.【知识点】分子和原子7．（2019贵州省铜仁市，题号7，分值2）关于物质的组成与结构的说法中，正确的是（）A.物质都是由分子构成B.原子得到电子形成阳离子C.空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物D.一个H2O分子是由两个氢元素和一个氧元素组成【答案】C【解析】A.物质是由分子、原子和离子构成的，A错误；B.原子得到电子后形成带负电荷的阴离子，B错误；C.空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的混合物，C正确；D.元素是宏观概念，在说法上只论种类不论个数，D错误。
【名师推荐资料】2020年中考化学真题分类汇编 第三单元 物质构成的奥秘(含解析)(新版)新人教版(精品)
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、物质由微观粒子构成1．（2018•齐齐哈尔）下列关于宏观事实的微观解释，错误的是（）A．浓氨水挥发﹣﹣氨分子不断运动B．温度计内汞柱液面上升﹣﹣汞原子体积变大C．氢气燃烧生成水﹣﹣分子种类改变D．干冰升华﹣﹣二氧化碳分子间的间隔变大【解析】A、浓氨水挥发，是因为氨分子是在不断运动的，向四周扩散，故选项解释正确。
B、温度计内汞柱液面上升，是因为原子间有间隔，温度升高，原子间隔变大，汞原子体积不变，故选项解释错误。
C、氢气燃烧生成水，是氢分子和氧分子变化成了水分子，分子种类改变，故选项解释正确。
D、干冰升华，是因为分子间有间隔，二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确。
故选：B。
2．（2018•成都）咏梅诗句“二十里中香不断，青羊宫到浣花溪”。
诗人闻到香味的原因是（）A．分子很轻 B．分子不断运动 C．分子体积小D．分子间有间隙【解析】我们能闻到散发的香味，是因为香味中的分子运动到了我们的感觉器官﹣﹣鼻子中的缘故。
故选：B。
3．（2018•新疆）如图是探究分子运动的实验。
下列现象与结论错误的是（）A．浓盐酸具有挥发性B．分子在不断运动C．乙烧杯溶液的颜色会改变D．乙、丙烧杯内溶液的颜色会改变【解析】A、氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，乙烧杯中溶液颜色变为无色，说明了浓盐酸具有挥发性，故A说法正确；B、氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，乙烧杯中溶液颜色变为无色，说明了分子在不断运动，故B说法正确；C、氢氧化钠溶液使酚酞试液变为红色，浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，酸碱中和，乙烧杯中溶液颜色变为无色，故C说法正确；D、氯化氢分子在不断运动，不断向氢氧化钠溶液中扩散，酸碱中和，乙烧杯中溶液颜色变为无色，丙烧杯内溶液不能与酸接触，颜色不变，故D说法错误。
故选：D。
4．（2018•襄阳）将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时，包装袋鼓起，是因为袋内气体的（）A．分子个数增多 B．分子质量增大 C．分子间隔增大 D．分子体积变大【解析】A、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大，而不是个数增加，故选项错误。
初中化学物质构成的奥秘 ：原子、分子、离子、物质的分类(总结+习题带答案)
物质构成的奥秘一、原子的构成 二、元素三、核外电子的排布 四、离子五、化学式与化合价 六、物质的分类 知识点一、原子的构成（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。
（2）相对原子质量①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。
②、注意：它不是原子的真实质量。
没有单位。
二、元素（1）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 （2）决定因素：核电荷数或质子数 （3）特点：只讲种类，不讲个数（4）地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。
（最多的金属元素：钙） （5）元素符号的意义：宏观：表示一种元素；有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体） 微观：表示一个原子例如：H ：表示氢元素；一个氢原子He:表示氦元素；氦气；一个氦原子 C ：表示碳元素；碳；一个碳原子 Al ：表示铝元素；铝；一个铝原子★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H ：3个氢原子 4C ：4个碳原子 nFe: n 个铁原子 2Ar ：2个氩原子原子原子核(+)核外电子(-)质子(+) 中子(不带电)（6）原子和元素的比较。
我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
（7）分子与原子 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
三、核外电子的排布1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。
右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。
2、电子电子层的规律：（1）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
（2）最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3、元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。
2020中考化学真题分类汇编 物质的构成 4综合
....
精品物质的构成
（18长沙）4.下列说法错误的是：( )
A.墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动
B.水分子是由氢分子和氧原子组成的
C.在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分
D.在物质发生化学变化时，元素不会改变
（18甘肃）6．元素观、做粒观是化学的重要观念。
下列有关元素和做粒的说法不正确的是A．分子、原子和离子都是成物质的粒子
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元索的种类也不会改变
（18荆门）12.下列有关元素、微粒以及物质的描述正确的是
A.金刚石、石墨、C60都是由碳元素形成的结构不同、但性质相同的单质
B. “富硒大米”中的硒指的是元素
C.电解水可以制取氢气。
说明水中含有氢气
D. O2-、Na+质子数和电子数都不同。
2020年中考化学试题分类汇编：原子的构成、离子 物质的构成(解析版)
2020年中考化学试题分类汇编：原子的构成、离子物质的构成5.（2020·广州）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（）A. 氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8B. 氧原子核外第一层上有6个电子C. 氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小D. 氧原子在化学反应中容易得到2个电子【答案】D【解析】从氧原子的结构示意图中，可以知道核内质子数为8，核外电子数为8，氧原子核外第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子；而氧原子的中子数、原子核的体积大小，都无法通过氧原子的结构示意图中获取。
8.（2020·襄阳）右图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是（）A.硫原子的核电荷数为16B.硫原子在化学反应中易失去电子C.硫原子的结构示意图中的x等于8D.硫原子所形成离子的符号为S2-【答案】B【解析】硫原子的质子数=核电荷数=电子数=16，结构示意图中x＝16﹣2﹣6＝8；硫原子的最外层电子数是6，大于4，在反应中易得到两个电子，形成硫离子，符号为S2﹣。
8．（2020·青岛）下列物质由分子构成的是A．氧气B．金刚石 C．铜 D．氯化钠【答案】A【解析】氧气是由氧气分子构成的；金刚石是由碳原子构成的；铜是由铜原子构成的；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
7.（2020·北京）下列物质含有氧分子的是（）A. O2B. H2O2C. H2CO3D. SO2【答案】A【解析】氧气由氧分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，碳酸由碳酸分子构成，二氧化硫由二氧化硫分子构成。
4.（2020•苏州）下列物质由离子构成的是（）A.铜B.水C.氯化钠D.氖气【答案】C【解析】铜属于金属原子，是由铜原子直接构成的；水是由水分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成，是由离子构成的；氖气是单原子分子，是由氖原子直接构成的。
4.（2020·扬州）下列物质由离子构成的是A.氢气B氯化钾 C.金刚石 D.二氧化碳【答案】B【解析】氢气由氢气分子构成，氯化钾由氯离子和钾离子构成，金刚石由碳原子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成。
2020中考化学真题分类汇编 物质的构成 2构成物质的微粒 1构成物质的微粒综合描述
物质的构成（2018•曲靖）下列有关分子、原子、离子的说法中正确的是（）A. 分子可以再分，而原子不能再分B. 100L氧气压缩为10L是因为压缩过程中氧分子的体积变小C. 凡带电的粒子都属于离子D. 闻到花香是由于分子在不断运动（18烟台）6．下列对分子、原子和离子的认识正确的是（）A．分子和原子在化学变化中都能够再分B．只有分子能保持物质的化学性质C．原子的质量主要集中在原子核上D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用（18兰州）8.下到关于分子和原子的说法错误的是（）A、分子和原子都能直接构成物质 B.相同的原子可以构成不同的分子C、气体可以压缩是由于分子之间存在间隙D、分子可分，原子不可分7. （2018湖南省，7题，2分）下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确的是（）A．原子不能直接构成物质B．介子是化学变化中最小的微粒C．决定元素化学性质的是原子的电子数D．原子得到或失去电子变成离子【答案】D【解析】本题主要考查的是分子、原子、离子和元素的区别和联系A．构成物质的微粒有分子、原子和离子，故选项错误；B．在化学变化中原子不可再分，是最小粒子，说法错误；C．决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，选项错误；D．原子得到电子或失去电子都会带电而变成离子，选项正确。
【知识点】构成物质的微粒。
（18广元）1．2018省市，19题，2分）正确认识构成物质的粒子及变化特征，有助于学好化学，下列认识正确的是( )A. 分子是化学变化中的最小粒子B. 构成物质的粒子只有分子和原子C. 化学变化中，元素种类、原子个数保持不变D. 化学反应通常只在化学实验室或工厂里面进行【答案】C【解析】本题主要考查构成物质粒子的种类和特征，化学变化的实质，质量守恒定律及其应用；化学变化中，分子可以再分，原子不可再分，原子是化学变化中的最小粒子，故A不符合题意；构成物质的粒子有分子，原子和离子，不只有分子和原子，故B不符合题意；化学演化中，原子个数种类不变，原子总称为元素，所以元素种类也不变，故C符合题意；化学反应在生活中处处存在，不仅仅在化学实验室和工厂里面，例如：动植物的呼吸，燃料的燃烧等，故D不符合题意。
专题 05 物质构成的奥秘-2020年中考真题化学分专题训练(湖北专用)(教师版含解析)
专题05 物质构成的奥秘考点 1 构成物质的微粒———分子、原子和离子1．(2020年荆门市中考)下列关于物质构成描述正确的是A．氧气与二氧化硫的相对分子质量之比为1:2B．稀有气体的原子最外电子层都有8个电子C．一个水分子由两个氢元素和一个氧元素组成D．通常条件下N2和O2混合后，它们的化学性质都已发生改变【答案】A【解析】A.氧气(O2)的相对分子质量为：16×2=32；二氧化硫(SO2)的相对分子质量为：32+16×2=64；氧气与二氧化硫的相对分子质量之比为32：64=1：2，选项正确；B.稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，其中氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体的原子最外层电子数为8，选项错误；C.一个水分子(H2O)由两个氢原子和一个氧原子构成，元素只讲种类，不讲个数，选项错误；D.空气的主要成分就是N2和O2，通常条件下N2和O2混合后，并不会发生化学反应，它们的化学性质没有改变。
选项错误。
故选：A。
2．(2020年咸宁市中考)水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是A．鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是硬水B．湿衣服晾晒一段时间后变干，说明水分子在不断运动C．电解水实验中，正负极产生的气体体积之比约为2:1D．地球表面约71%被水覆盖着，所以不必节约用水【答案】B【解析】A、通常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；B、湿衣服晾晒一段时间后变干，是因为水分子在不断运动，从而晾干，说法正确，符合题意；C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故正负极产生的气体体积之比约为1:2，不符合题意；D、地球表面约71%被水覆盖着，水资源丰富，但是淡水资源有限，应节约用水，不符合题意。
故选B。
3．(2020年随州市中考)分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是A．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物C．可燃物燃烧温度要达到其着火点，则温度达到可燃物着火点一定能够燃烧D．原子核由质子和中子构成，则原子核中都有质子和中子【答案】B【解析】A、厨房洗涤剂对油污有乳化作用，但汽油除油污利用的是溶解作用，选项错误；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，但只含一种元素的物质一定不是化合物，可能是单质，也可能是混合物，选项正确；C、可燃物燃烧温度要达到其着火点，但温度达到可燃物着火点不一定能够燃烧，还需要与氧气充分接触，选项错误；D、原子核由质子和中子构成，但原子核中不都有质子和中子，如氢原子核中没有中子，选项错误。
2020届中考化学专题复习考点练习：物质构成的奥秘【含答案】
2020届中考化学专题复习考点练习：物质构成的奥秘【含答案】考点一：分子与原子1.下列说法正确的是（）A．原子失电子变成阴离子B．泥水经过滤得泥和水，是分解反应C．水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化D．分子、原子和离子都是构成物质的一种基本粒子2.下列图示中，分别表示不同的原子，其中表示氧原子，则其中表示氧化物的图框是（）3.下列物质中，属于氧化物的是A．CO2 B．H2SO4C．Fe D．KCl4.不同圆圈表示不同的元素，如图图形可能是氧化物的是（）5.以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题．（查阅资料）影响分子运动速度的因素：①分子的种类；②温度。
（1）甲实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的1/5，可能的原因是_________________________________（填一条即可）．该反应的化学方程式为______________________________________ 。
（2）放置一周后，乙实验观察到的现象是：铁丝___________________，U型管中__________________。
（3）丙实验中的C烧杯盛酚酞溶液的目的是__________________；（4）小红同学认为丙实验中的A、B烧杯均可能出现变红的现象，她作出这种猜想的理由是__________________ 为验证小红同学的猜想，在老师的指导下，实验兴趣小组同学设计了图丁实验装置。
观察到E试管上端棉花立即变红，F试管中酚酞没有立即变红，由此可得出的结论是_______________________________，然后小红同学用一块热毛巾围在F试管中段进行加热，发现F试管中酚酞溶液很快变红，这说明____________________________。
6.（1）下列分别盛有不同物质的容器中所盛物质属于单质的是_____，属于化合物的是_____。
2020年中考化学一轮复习《原子、离子》真题练习
2020年中考化学一轮复习•《原子、离子》真题练习2018年中考化学一轮复习·《原子、离子》真题练习一、选择题1．（2017长春市）下列物质中，由原子直接构成的是（）A．氮气 B．金刚石 C．水 D．氯化钠【答案】B【解析】此题主要考查物质的构成。
分子、原子、离子均能直接构成物质。
A、氮气是由氮气分子构成，故错误；B、金刚石是由碳原子构成的，故正确；C、水是由水分子构成，故错误；D、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故错误；故选B。
2．（2017苏州）下列物质由离子构成的是（）A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 铁D. 水【答案】B【解析】本题主要考查物质构成知识的试题；二氧化碳是由二氧化碳分子构成，故A不符合题意；氯化钠由钠离子和氯离子构成，故B符合题意；铁由铁原子构成，故C不符合题意；水由水分子构成，故D不符合题意。
3．（2017广西省来宾市）下列各种粒子，带负电荷的是（）A.电子B.中子C.质子D.原子核【答案】A【解析】原子是由原子核和电子构成，原子核是由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，原子核带正电荷，电子带负电荷，A符合题意，故选A。
【知识点】原子的构成4．（2017云南）如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是（）A．质子数为11 B．易得电子形成阴离子C．最外层有1个电子 D．该原子有三个电子层【答案】B【解答】解：A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确．B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误．C、由某元素的原子结构示意图，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确．D、由某元素的原子结构示意图，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确．5．（2017荆州）下列说法不正确的是（）A．原子呈电中性B．原子中一定含有质子C．化学反应前后原子的种类不变D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子【答案】D【解答】解：A、原子核是由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，故原子核带正电荷，但由于原子核与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，故整个原子不显电性，故A正确；B、原子中一定含有质子，故B正确；C、化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，故C正确；D、保持水的化学性质的微粒是水分子，故D错误；6．（2017昆明）某粒子的结构示意图如图所示，该粒子是（）A．Al B．Al3+ C．Mg D．Mg2+【答案】C【解答】解：由粒子的结构示意图可知，该微粒的质子数=电子数=12，是镁原子，符号为：Mg．故C正确，A、B、D错误．7．（2017黔南）下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（）A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2﹣C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构【答案】D【解答】解：A、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，故A错误；B、由于离子中质子数与核外电子数不等，而④中质子数比电子数多2是镁离子，其符号应该是Mg2+，故B错误；C、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，②③的最外层电子数分别是1、7，故性质不会相似，故C错误；D、根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，而①④的最外层电子数都是8，是一种稳定结构，故D正确．8．（2017牡丹江）下面是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（）①②③④A．只有①达到了稳定结构B．①②元素具有相似的化学性质C．②失去电子以后形成的是阳离子D．④属于金属元素【答案】C【解答】解：A、①的核外电子层数为1层，电子数为2，属于相对稳定结构，③的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故A说法错误．B、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构．故B说法错误．68+16 28+12 228+12 2+2 2C 、②中最外层电子数为2，易失去电子以后形成形成稳定结构，是阳离子；故C 说法正确．D 、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，因此④不属于金属元素；故D 说法错误．9．（2017南宁）下列微观粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（ ）A ．B ．C ．D ．【答案】B 【解析】A ．质子数=核外电子数=10，则为原子，故 A 错误；B ．质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，则为阳离子，故B 正确；C ．质子数=核外电子数=16，则为原子，故C 错误；D ．质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，则为阴离子，故D 错误。
2020届中考化学(真题版)专项练习题：原子的构成
原子的构成1.（2019百色）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）2.（2019聊城）下列关于微观粒子说法不正确的是（）A.分子的质量一定比原子的质量大B.同种原子可以构成不同种分子C.所有原子都由原子核和核外电子构成D.原子得到或失去电子变成离子3.（2019常州）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。
有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为A.152mg16B.152m16C.152mg12D.152m124.（2019临沂）与元素的化学性质关系最密切的是（）A.元素的相对原子质量B.原子的核外电子数C.元素的核电荷数D.原子的最外层电子数5.（2019岳阳）如图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是（）A.①和②的核外电子层数不同B.②易得到6个电子形成稳定结构C.②表示原子D.①表示阴离子6.（2019自贡）下列说法正确的是A.水变成水蒸气说明分子可以再分B.八月丹桂飘香,说明分子在不停的运动C.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子D.400L氧气能压缩在40L的钢瓶中,说明分子的体积变小7.（2019济宁）关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（）A.分子、原子、离子都是在不断运动的粒子B.分子是由原子构成的一种粒子C.分子、原子、离子都是不显电性的粒子D.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子8.（2019南京）下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是9.（2019娄底）下列符号能表示两个氢原子的是A.2HB.2H2C.H2D.2H2O210.（2019江西）考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。
碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为A.6B.8C.14D.2011.（2019巴中）下列结构示意图表示阳离子的是（）12. （2019广州）某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是A. M的原子易失电子B.x只能为7C. M为金属元素D. x为8时，M为阴离子13.（2019怀化）下列粒子的结构示意图表示阳离子的是（）14.（2019•苏州）下列说法正确的是（）A.原子的质量主要集中在原子核上B.相同的原子无法构成不同的分子C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等15.（2019威海）下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）A.同种分子排列方式不同，化学性质不同B.在干冰中，分子因相互作用而静止不动C.同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质D.原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化16.（2019泰州）下列化学用语书写错误的是A.五氧化二磷：P2O5B.镁离子：Mg2+C.2个钾原子：2KD.3个氮分子：N317.（2019武汉）下列说法正确的是（）A.分子是化学变化中的最小粒子B.不同元素的本质区别是电子数不同C.原子核由电子和质子构成D.墙内开花墙外香说明分子在不断运动18.（2019铜仁）关于物质的组成与结构的说法中，正确的是（）A.物质都是由分子构成B.原子得到电子形成阳离子C.空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物D.一个H2O分子是由两个氢元素和一个氧元素组成19.（2019云南）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是20.（2019桂林）下列物质由阴阳离子构成的是（）A.铜B.氧气C.金刚石D.氯化钠21.（2019呼和浩特）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
初中化学原子的结构和离子基础考试题及答案.doc
初中化学原子的结构和离子基础考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共6题）1.原子是构成物质的基本粒子,下列有关原子的叙述错误的是( )A.原子在化学变化中能够再分B.原子质量主要集中在原子核上C.原子的质子数等于核电荷数D.原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定【答案】【解析】选A。
在化学变化中分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,所以原子在化学变化中不能够再分,故A说法错误;原子质量主要集中在原子核上,核外电子的质量很小可以忽略不计,故B说法正确;原子的质子数等于核电荷数还等于核外电l 难度：中等知识点：化学式与化合价3.如图四种微粒中,具有相似的化学性质的是( )A.②③B.①③C.②④D.①④【答案】【解析】选D。
因为最外层电子数相同的微粒化学性质相似,在四种微粒中①④最外层电子数都是6,所以其化学性质相似,故选D。
难度：中等知识点：离子4.如图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。
下列说法不正确的是 ( )A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子B.反应中氯气分子分成氯原子C.核外电子在化学反应中起着重要作用评卷人得分D.反应中钠原子与氯原子的得失电子情况是由原子的核内质子数决定的【答案】【解析】选D。
原子的得失电子情况是由原子的最外层电子数决定的,与核内质子数无关。
难度：中等知识点：离子5.如图4位同学对分子、原子、离子的描述,其中正确的是( )【答案】【解析】选B。
分子、原子均不显电性;分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子;由原子的概念可知,原子是化学变化中的最小粒子,故选项C说法错误;由分子构成的物质,分子中的原子不保持该物质的化学性质。
难度：容易知识点：离子6.已知某氧原子的相对原子质量为16,某硫原子的相对原子质量为32。
如果该氧原子的质量为m,则该硫原子的质量为( )A.32mB.2mC.mD.不能确定【答案】【解析】选B。
初三化学原子的构成试题答案及解析
初三化学原子的构成试题答案及解析1.绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子【答案】A【解析】本题考查的是原子的构成，要根据原子的组成，原子核的构成解答本题。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。
因此一般来说，构成原子的微粒有三种，即质子、中子、电子，但氢原子特殊，氢原子核内无中子，只有1个质子。
所以应当理解为绝大多数原子的原子核中含有质子、中子、电子。
点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，一个原子核中一定由质子，不一定有中子。
2.（2008•揭阳）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
则下列说法正确的是（）A．铕元素的原子质子数为63B．铕元素的原子中子数为63C．铕元素的原子核外电子数为152D．铕元素的原子的质量为152【答案】A【解析】本题考查的是原子的构成，要根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，以及相对原子质量≈质子数+中子数来判断。
铕元素的原子质子数=核电荷数=核外电子数=63，中子数=相对原子质量—质子数=152—63=89，故A正确，B、C不正确；铕元素的原子的相对质量为152，而不是实际质量。
故D也不正确。
点评：随着世界能源结构的改变，原子结构和核反应一直受到人们的关注，这当然会对中考有导向作用。
所以，对相对原子质量、原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系的考查将会成为热点。
3.科学家测定：一个质子和一个中子的质量大约相等，跟相对原子质量标准比较，均约等于。
跟质子、中子相比，电子的质量很（大或小），因此原子的质量主要集中在上。
【答案】1 小原子核【解析】本题考查的是原子的构成，做题时要从原子的结构入手。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。
初三化学原子的构成试题答案及解析
初三化学原子的构成试题答案及解析1.碘元素在元素周期表中的位置如图所示。
放射性碘—l31(“131”是该碘原予中的质子数和中予数之和)是核反应的产物．它在衰变时产生核辐射。
人服用碘片（KI）后．因吸收碘使甲状腺内的碘饱和．从而阻止放射性碘的摄入。
（1）碘元素的原子序数为；（2）碘—l31原予与碘元素的其它原予具有相同数目的质子数，则碘—131原子中的中子数为；（3）碘片中的有效成分是元素。
【答案】（1）53 （2）78 （3）碘【解析】（1）元素周期表中任一种元素的方格上可以反映出这样几个信息：1、原子序数（也就是质子数=核外电子数=核电荷数），2、元素符号，3、元素名称（从中可以判断元素的分类），4、相对原子质量（而在原子中相对原子质量=质子数+中子数，所以结合前面的质子数，可以大约推算出中子数），所以碘元素的原子序数为53（2）相对原子质量 = 质子数 + 中子数，碘—l31原予与碘元素的其它原予具有相同数目的质子数，说明它的质子数是53，所以碘—131原子中的中子数为=131-53=78（3）碘片中的有效成分是碘元素【考点】元素周期表，相对原子质量2.锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为A．1B．4C．3D．7【答案】C【解析】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，已知锂原子核内含有3个质子，因此该锂原子的核外电子数为3。
故选C【考点】原子的定义与构成点评：理解和熟记原子中的有关等量关系是解题的关键，即在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
3.元素钬(Ho)能有效地治疗肝癌，已知它的相对原子质量为166，核电荷数为67，则这原子核内的中子数和核外电子数分别为A．166和67B．99和65C．166和99D．99和67【答案】D【解析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数。
元素钬(Ho)的相对原子质量为166，核电荷数为67，则这原子核内的中子数和核外电子数分别为99和67。
2020中考化学真题分类汇编 物质的构成 3原子结构 3微粒结构示意图 1单一结构图
物质的构成（2018•无锡）如图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是（）A. 质子数为10B. 是一种阳离子C. 属于金属元素D. 已形成相对稳定的结构（2018•黑龙江龙东地区）图例为镁原子的结构示意图，下列所示粒子化学性质与其相似的是（）A. B.C.D.（18兰州）11.根据氯离子的结构示意图，判断以下说法错误的是（）A.氯离子核内有17 个质子B.氯离子核外冇3个电子层C.氯离子在化学反应中易得到电子D.氯离子的符号C l—（18邵阳）17．某原子得到两个电子后的结构示意图为，则x的值是A．14 B．16 C．18 D．20 （18雅安）3.右图为钠的原子结构示意图。
下列说法错误的是A．钠原子的质子数为11 B．n=8C．钠原子在反应中容易失电子D．钠元素位于第二周期（18临沂）9.右图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是A.该元素属于非金属元素B.该元素位于元素周期表第三横行C.该粒子核外电子数是17D.在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl- （18广州）4.右图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是A.该粒子有12个质子B.该粒子有2个电子层C.该粒子属于非金属元素D.该粒子已达到相对稳定结构（18黄石）6. 小明从下列某粒于结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是A.表示阴离子B.核电荷数为12C.有两个电子层D. 表示相对稳定结构（18河南）8.硅是信息技术的关键材料。
右图为硅的原子结构示意图,下列说法正确的是【】A.硅属于稀有气体元素 B.图中n的值为8C.硅的相对原子质量为14D.硅元素位于第三周期（18铜仁）13.(3 分)某原子的原子结构示意图如: 写出它的元素符号，，结构示意图判断该原子在化学反应中电子，写出与金属钠反应形成化合物的化学式。
（18武汉）28.(4分)在通常状况下，硫是一种黄色粉末，下图是硫元素的某种粒子的结构示意图:(1)硫原子的核内质子数为_________。
2020中考化学真题分类汇编 物质的构成 2构成物质的微粒 2物质的构成
....
精品物质的构成
（18海南）10．下列物质由分子构成的是
A．汞B．氮气C．氧化铜D．金刚石
（18长春）3．下列物质中，由离子构成的是
A．氧气B．金刚石C．氯化钠 D．蒸馏水
（18邵阳）9．下列物质由原子直接构成的是
A．H2 B．Fe C．CO2 D．KCl
（18青岛）8．下列物质由原子直接构成的是
A．铜B．氧气C．水D．氯化钾
（18泰州）3.下列物质由离子构成的是
A.二氧化碳
B.水
C.金刚石
D.氯化钠
（18扬州）4、下列物质由分子组成的是
A.铁
B.氯化钠
C.水
D.硝酸钾
（18泰安）4、下列物质由离子构成的是
A.二氧化碳
B.氯化钾
C.铜
D.氧气
（18绵阳）(2)学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系。
1个CO2分子由_____构成。
在氢氧化钠、氧化钠、硫酸三种物质中，由阴阳离子构成的是____，这三种物质的水溶液中pH<7的是______。
2020年中考人教化学：物质构成的奥秘编题(含)答案
着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物 质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领 域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相
比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是( )
A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根 根据图示回答下列问题：
甲图表示的物质——氮气是由__________________构成的，丙图中的每个分子是
由________构成的。
【答案】氮分子
一个氮原子和三个氢原子
【解析】由图可知，氮气是由氮分子构成的，而丙图中分子是由一个氮原子和三
A.钠原子核外有 3 个电子层
B.钠原子在化学反应中容易得到电子
C.钠原子最外层只有一个电子
D.钠原子的核电荷数为 11[
【答案】B
10、决定元素种类的粒子是( )[]
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.最外层电子数
2020中考化学基础知识分类演练——专题十五：物质构成的奥秘(解析版)
2020中考化学基础知识分类演练——专题十五：物质构成的奥秘考点一：原子的结构1.与化学性质相似的是A. B. C. D.2.微量元素“硒”是防癌之王，严重缺乏可能诱发皮肤疾病。
已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。
下列有关硒原子的说法中，不正确的是A. 核外电子数为34B. 核电荷数为79C. 质子数为34D. 中子数为453.下列关于Na、Na＋两种粒子的判断，其中正确的是( )①核电核数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na＋比Na稳定A. ①④⑤⑥B. ①③⑤⑥C. ①④⑤D. ②③④4.A原子与B原子的质量比为a：b，而B原子与碳－12原子的质量比为c：d，则A原子的相对原子质量是多少？（写出计算过程）考点二：物质的构成1.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子．下列物质中由离子直接构成的是（）A. 水B. 氧气C. 氯化钠D. 水银2.下列对分子、原子与离子的认识正确的是（）A. 原子是最小的粒子，不可再分B. 离子不能直接构成物质C. “花香四溢”是因为分子在不断运动D. 固体难压缩，说明固体分子间无间隔3. 液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是A. 混合物变为纯净物B. 分子间的空隙增大C. 化学性质发生变化D. 分子总数增加4.如图为某反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子，下列说法正确的是（）A. 反应前后原子数目不变 B. 生成物是混合物C. 反应前后分子种类不变D. 参加反应的两种分子个数比为3：1考点三：元素1.碳元素与氧元素的本质区别是( )A. 质子数不同B. 电子数不同C. 中子数不同D. 最外层电子数不同2.某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n- 离子，则下列关系式一定正确的是( )A. m= xB. m = x –nC. m = n - xD. m = x + n3. 根据下图提供的信息，下列说法正确的是（）A. 钠原子最外层有11个电子B. 钠的相对原子质量是22.99gC. 钠属于非金属元素D. 钠的原子序数为114.用化学符号表示：（1）钠元素________（2）三个磷原子________（3）氩气_________（4）氮气_________（5）两个氧分子________（6）2个钙离子__________ （7）铝离子___________（8）氟离子__________ （9）氯原子的原子结构示意图______________ （10）钾离子的离子结构示意图______________5.写出下列符号表示的意义（1）S2-___________；（2）2S2-_______；（3）O2-：数字2表示的意义是：___________（4）O：______________ （5）Ne：__________ （6）Mg：________6.根据下列粒子结构示意图，回答问题．（1）上图A、B、C、D四种粒子共表示_________种元素．（2）D原子在化学反应中易_________（填“得到”或“失去”）电子．（3）E粒子带1个单位正电荷，则X=_____；如果E表示一种金属阳离子，则X可以取那几个数值？___________2020中考化学基础知识分类演练——专题十五：物质构成的奥秘参考答案考点一：原子的结构1.与化学性质相似的是A. B. C. D.【答案】A【解析】A、该原子的最外层电子数是8，是一种稳定结构，正确；B、该原子的最外层电子数是2，不是稳定结构，错误；C、该原子的最外层电子数是1，不是稳定结构，错误；D、该原子的最外层电子数是3，不是稳定结构，错误。
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2020年中考化学试题分类汇编：原子的构成、离子物质的构成5.（2020·广州）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（）A. 氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8B. 氧原子核外第一层上有6个电子C. 氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小D. 氧原子在化学反应中容易得到2个电子【答案】D【解析】从氧原子的结构示意图中，可以知道核内质子数为8，核外电子数为8，氧原子核外第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子；而氧原子的中子数、原子核的体积大小，都无法通过氧原子的结构示意图中获取。
8.（2020·襄阳）右图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是（）A.硫原子的核电荷数为16B.硫原子在化学反应中易失去电子C.硫原子的结构示意图中的x等于8D.硫原子所形成离子的符号为S2-【答案】B【解析】硫原子的质子数=核电荷数=电子数=16，结构示意图中x＝16﹣2﹣6＝8；硫原子的最外层电子数是6，大于4，在反应中易得到两个电子，形成硫离子，符号为S2﹣。
8．（2020·青岛）下列物质由分子构成的是A．氧气B．金刚石 C．铜 D．氯化钠【答案】A【解析】氧气是由氧气分子构成的；金刚石是由碳原子构成的；铜是由铜原子构成的；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
7.（2020·北京）下列物质含有氧分子的是（）A. O2B. H2O2C. H2CO3D. SO2【答案】A【解析】氧气由氧分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，碳酸由碳酸分子构成，二氧化硫由二氧化硫分子构成。
4.（2020•苏州）下列物质由离子构成的是（）A.铜B.水C.氯化钠D.氖气【答案】C【解析】铜属于金属原子，是由铜原子直接构成的；水是由水分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成，是由离子构成的；氖气是单原子分子，是由氖原子直接构成的。
4.（2020·扬州）下列物质由离子构成的是A.氢气B氯化钾 C.金刚石 D.二氧化碳【答案】B【解析】氢气由氢气分子构成，氯化钾由氯离子和钾离子构成，金刚石由碳原子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成。
4.（2020·河南）物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是（）A. HeB. NH3C. C60D. NaCl【答案】 D【解析】分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，其中He是由原子所构成的，NH3、C60是由分子构成的，NaCl 是由Na+、CI-构成的。
8．（2020·重庆B）下列粒子中，不能直接构成物质的是（）A．原子B．分子C．离子D．中子【答案】D【解析】可以直接构成物质的微粒是分子、原子与离子，中子是构成原子的微粒，不能直接构成物质。
2.（2020·聊城）分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是（）A.分子由原子构成，分子比原子大B.水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动C.原子是最小的粒子，不可再分D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的【答案】D【解析】原子构成的分子，其分子比构成它的原子大，如果分子中不含该原子，则分子不一定比原子大；分子在不断运动，水结成冰，水分子仍在运动；原子是化学变化中的最小粒子，原子仍然可以分；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的。
2.（2020·济宁）对下列物质构成的说法中，不正确的是（）A.铜是由铜原子构成的金属单质B.氧气是由氧分子构成的气体单质C.水是由水分子构成的化合物D.氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物【答案】D【解析】铜是由铜原子直接构成的金属单质，氧气是由氧分子构成的非金属单质，水是由水分子构成的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物。
6. （2020·铜仁）下列有关物质构成的说法中正确的是 ( )A. 分子是由原子构成的B. 分子是化学变化中的最小粒子C. 相同原子无法构成不同的分子D. 元素周期表共有7个纵行，18个横行【答案】A【解析】分子都是由原子构成的；分子在化学变化中都能够再分，原子在化学变化中不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子，分子不是；相同原子可以构成不同的分子，如氧气和臭氧，金刚石和石墨；元素周期表有7个横行，18个纵行。
1.（2020·杭州）2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。
1个环状碳分子C18中共含有18个（）A.原子B.质子C.中子D.电子【答案】A【解析】元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数，所以C18中的“18”表示1个环状碳分子C18有18个碳原子。
3.（2020·长春）物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是（）A.金刚石B.水蒸气C.氯化钠D.碳酸钠【答案】A【解析】金刚石是由碳原子直接构成，水蒸气是由水分子直接构成，氯化钠是由氯离子和钠离子构成，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的。
7.（2020·长春）下列因果关系错误的是（）A.因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同B.因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同C.因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同D.因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同【答案】C【解析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，水和过氧化氢的分子构成不同，所以化学性质不同；元素是具有相同质子数的一类原子的总称，碳原子和氮原子的质子数不同，所以所属的元素种类不同；金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质不同，但都是碳原子组成的单质，化学性质相近；微粒的化学性质与最外层电子数关系密切，因为钠原子和钠离子的电子层数及最外层电子数不同，所以化学性质不同。
13.（2020·云南）右图为氯原子的原子结构示意图。
下列说法不正确的是（）A.氯原子的质子数为17B.氯原子在化学变化中易失电子C.氯原子的第二层电子数为8D.氯原子核外有3个电子层【答案】B【解析】质子数=核电荷数，氯原子的质子数为17；氯原子最外层为7个电子，在化学变化中易得电子；氯原子的第二层电子数为8；氯原子核外有3个电子层。
9.（2020·邵阳）下面是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是A.①③化学性质相似B.②为阴离子C.③④属于同一种元素D.③为第三周期元素的原子【答案】B【解析】最外层电子数决定元素的化学性质，①③原子的最外层电子数相同，化学性质相似；②质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，是阳离子；质子数决定元素的种类，③④的核内质子数相同，属于同一种元素；周期数＝原子核外电子层数，③的原子核外有3个电子层，该元素位于第3周期。
8.（2020·常德）如下图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是A. ①④属于金属元素B. ②的微粒符号是Al3+C. ②③⑤属于阳离子D. ②④位于元素周期表的同一周期【答案】B【解析】①表示氟原子，属于非金属元素；②表示铝离子，符号为Al3+；⑤表示铝原子，不是离子；②和④表示的是同一种元素，位置相同。
7.（2020·株洲）下列物质由分子构成的是（）A. 铜B. 氧气C. 氯化钠D. 氢氧化钙【答案】B【解析】铜由铜原子构成，氧气由氧分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成。
5．（2020•荆州）下列说法正确的是（）A．热胀冷缩说明温度能改变分子大小B．原子是不可再分的最小的粒子C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子D．不同元素的本质区别是中子数不同【答案】C【解析】热胀冷缩说明温度能改变分子间隔的大小，不能改变分子的的大小；原子可以分为质子、中子和电子；分子、原子、离子都是构成物质的粒子，如氧气是由氧分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的；元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数或核电荷数不同，与中子数无关。
5.（2020·昆明）下列物质由分子构成的是（）A.铜B.汞C.氢气D.硫酸镁【答案】C【解析】铜和汞都是由原子构成，氢气由氢气分子构成，硫酸镁由镁离子和硫酸根离子构成。
4．（2020•潍坊）下列有关粒子的说法中正确的是（）A．分子可分，原子不可分B．原子得到电子后带正电荷C．分子、原子和离子都可以直接构成物质D．原子的原子核都是由质子和中子构成的【答案】C【解析】化学变化中分子可分为原子，原子不可再分，不在化学反应中原子也可以再分，原子可以分成质子、中子和电子；电子带负电，原子得到电子后带负电荷；分子、原子和离子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；原子核不一定都是由质子和中子构成的，如氢原子的原子核内只有质子，没有中子。
5．（2020•德阳）汤姆森发现电子，卢瑟福积极探索原子内部结构，门捷列夫列出了第一张元素周期表，徐寿为大量化学元素创造汉语名称……许许多多科学家为理论化学研究做出了巨大贡献，推开了物质的微观世界之门。
下列有关说法错误的是（）A．固态水的分子在不停地运动B．氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的化合物C．氧原子结构示意图为D．甲烷（CH4）中碳、氢元素的质量比为3：1【答案】C【解析】分子在不停地运动，与物质的状态无关，固态水的分子也在不停地运动，A正确；氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的化合物，B正确；氧原子中，质子数＝电子数＝8，C不正确；甲烷中碳、氢元素的质量比为12:4＝3:1，D 正确。
12.（2020·江西）建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，右图是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此可获得的信息是A.钒属于非金属元素B.钒的中子数为50.94C.钒原子核外有4个电子层D.图中x=【答案】C 23【解析】钒为金字旁，属于金属元素；钒的相对原子质量为50.94，相对原子质量≈质子数+中子数；钒原子核外有4个电子层；图中X为原子序数，原子序数=核电荷数=23。
11.（2020·泰安）根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是A.①③属于同种元素B.②表示的元素常见化合价为+1价C.硒元素的相对原子质量是34D.③④为稳定结构【答案】C【解析】由图可知，①③的质子数相同，属于同种元素；②表示的是钠元素，在化学反应中容易失去一个电子，常见化合价为+1价；由图可知，硒元素的相对原子质量是78.96；③④的最外层8个电子为稳定结构。
7．（2020•成都）科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。
结合图示，有关锂的说法正确的是（）A．属于非金属元素B．相对原子质量是6.941gC．表示核内有3个电子D．离子符号是Li+【答案】D【解析】该元素的名称是锂，带“金”字旁，属于金属元素；金属锂的相对原子质量为6.941，单位是“1”，不是“g”，通常省略不写；原子结构示意图中圆圈内的数字表示核电荷数或质子数，不表示电子数；锂原子的最外层电子数是1，易失去最外层电子形成带1个单位正电荷的离子，离子符号是Li+。