初三化学分类测试题含答案《溶液的基本概念》
初中溶液相关练习题答案
初中溶液相关练习题答案初中溶液相关练习题答案溶液是我们日常生活中常见的物质形态之一，了解溶液的性质和特点对于我们理解化学知识和解决实际问题都有很大的帮助。
下面是一些初中溶液相关的练习题及其答案，希望对同学们的学习有所帮助。
题目一：什么是溶液？请举例说明。
答案：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶质是指能够被溶解的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。
常见的溶液有盐水、糖水、酸性溶液等。
例如，将食盐溶解在水中得到的盐水就是一种溶液。
题目二：什么是溶解度？如何影响溶解度？答案：溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能够溶解的最大溶质的量。
溶解度受到温度、压力和溶质种类等因素的影响。
一般来说，温度升高，溶解度会增加；压力升高对固体溶质的溶解度影响较小，但对气体溶质的溶解度有较大影响；溶质种类不同，其溶解度也会不同。
题目三：什么是饱和溶液？如何判断一个溶液是否饱和？答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶质与溶剂达到动态平衡时的溶液。
判断一个溶液是否饱和可以通过观察是否还有溶质无法溶解。
如果在一定温度下加入溶质后，溶液中仍有溶质无法溶解，那么这个溶液就是饱和溶液。
题目四：什么是浓度？如何计算溶液的浓度？答案：浓度是指溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积之比。
计算溶液的浓度可以通过质量浓度和体积浓度来表示。
质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，计算公式为质量浓度=溶质质量/溶液体积；体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积，计算公式为体积浓度=溶质体积/溶液体积。
题目五：什么是溶解？如何影响溶解速度？答案：溶解是指溶质分子或离子在溶剂中分散并与溶剂分子或离子相互作用的过程。
溶解速度受到溶质粒子大小、溶液温度、溶剂搅拌等因素的影响。
一般来说，溶质粒子越小，溶解速度越快；温度升高，溶解速度也会增加；搅拌可以增加溶质与溶剂的接触面积，从而加快溶解速度。
通过以上练习题的答案，我们可以对溶液的性质和特点有更深入的了解。
掌握溶液的相关知识，不仅可以帮助我们理解化学原理，还可以应用于日常生活中，解决一些实际问题。
初三化学《溶液》知识点-习题及答案
第三单元溶液【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
⑦通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的.注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
九年级化学26第九单元 溶液(含答案)(含答案)
【同步教育信息】本周教学内容：第九单元溶液一. 溶液的概念、特征和组成及其运用学习目标：1. 溶液的概念及其广泛应用2. 根据溶质、溶剂、溶液的概念判断溶液的组成。
3. 依据溶液的基本特征均一性和稳定性，区别溶液和非溶液。
4. 综合运用溶液概念和物质间反应规律，分析化学反应后溶液的组成和质量变化情况。
主要内容：溶液是一种均一、稳定的混合物溶质可以是固、液或气体通常不指明溶剂的溶液是指水溶液例题解析：例1. 生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是（）A. 碘酒B. 糖水C. 汽水D. 墙体涂料选D例2. 海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A. 溶质质量增加B. 溶剂质量减少C. 溶液质量不变D. 溶质质量分数减少选B二. 饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化学习目标：1. 根据饱和溶液与不饱和溶液的概念，判断相互转化的条件2. 比较饱和溶液与不饱和溶液，浓溶液与稀溶液的联系与区别3. 对典型物质在改变外界条件时，组成和状态发生的变化进行分析和判断主要内容例题解析：1. 通常情况下，欲将一杯不饱和的食盐水溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（）A. 往食盐水中加食盐B. 往食盐水中加水C. 往食盐水中加入饱和食盐水D. 把食盐水放入冰箱中选A2. 如何确定一杯食盐溶液是否为饱和溶液？答：在一定温度下，向该食盐溶液中加入少量氯化钠固体，若氯化钠固体的质量不再减少，则溶液已达到饱和，反之没有饱和。
3. 下列说法中正确的是（）A. 凡是均一、透明的液体就是溶液B. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液C. 降低温度，不饱和溶液一定会变成饱和溶液D. 同一种溶质的饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大三. 溶解度、溶解度曲线及其运用学习目标： 1. 溶解度的涵义 2. 根据溶解度曲线查出物质在不同温度下的溶解度3. 利用溶解度曲线，选择分离混合物的不同方法。
【化学】九年级化学试卷分类汇编化学《溶液》(及答案)
【化学】九年级化学试卷分类汇编化学《溶液》(及答案)一、选择题1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．甲的溶解度比乙的大B ．ｔ2℃时，甲的溶解度是50 gC ．ｔ1℃时，100 g 乙的饱和溶液中溶质的质量为30 gD ．ｔ1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30%【答案】B【解析】A 、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误；B 、通过分析溶解度曲线可知，t 2℃时，甲的溶解度是50g ，故正确；C 、t 1℃时，乙物质的溶解度是30g ，所以130g 乙的饱和溶液中溶质的质量为30g ，故错误；D 、t 1℃时，甲、乙物质的溶解度是30g ，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30130g g×100%=23.1%，故错误。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A ．t 1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙B ．t 2℃时，30g 甲物质加入50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法【答案】B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙，故A正确；B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为×100%=33.3%，故B错误；C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D正确。
初三化学溶解度专题复习题(含答案)汇总
溶解度专题复习一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积<溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。
（3注：①Ca(OH)2②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
人教版化学九年级下册第九单元《溶液》测试题(含答案)
第九单元《溶液》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．溶液一定是( )A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物2．衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是A．水B．酒精C．汽油D．苯3．下列物质与水混合后，不能形成溶液的是A．蔗糖B．酒精C．花生油D．食盐4．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠5．下列有关水的说法错误的是（）A．水能溶解很多种物质，是最常用的溶剂B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度C．通过电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成D．地球上的水储量是丰富的，淡水资源是无限的6．下列推理结论正确的是A．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分B．洗涤剂除去衣服上油污是乳化作用，则汽油除去油污也是乳化作用C．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化D．置换反应中有元素化合价变化，则有元素化合价变化的反应一定是置换反应7．下列实验方法能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D8．下列叙述正确的是( )A．物质的水溶液一定是无色透明的B．冰水混合物是饱和溶液C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物D．矿泉水是溶液9．把下列物质分别加入水中，能形成无色溶液的是A．无水硫酸铜 B．蔗糖 C．泥沙 D．花生油10．比较推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是（）A．烧碱属于碱，故纯碱也是碱B．生铁比铁硬，故黄铜比铜硬C．Al(OH)3可以治疗胃酸过多，故NaOH也可治疗胃酸过多D．洗涤剂对油污有乳化作用，故汽油对油污也有乳化作用11．如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（）A．t1℃三种物质中B物质的溶解度大B．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是AC．可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液D．t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成不饱和溶液，所加的溶质质量相等12．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液( )A．甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液B．甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和C．甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低D．两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子13．以下做法不能加快食盐在水中溶解速度的是A．搅拌 B．加入食盐 C．用细盐代替粗盐 D．升高温度14．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表，下列说法正确的是A．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B．20℃时，将2g高氯酸钾溶解于98g水可配制2%的溶液C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象15．如图所示的图象能反映相对应实验的是（）A．向pH=9的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量C．在40℃，将接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D．将等质量的金属镁片和锌片分别与足量的相同质量分数的稀硫酸混合二、填空题16．写出下列溶液中溶质的化学式：溶液溶质的化学式（A可用于金属表面除锈的稀硫酸溶液（B）医疗消毒用的过氧化氢溶液（俗称双氧水）（C）医疗消毒用的高锰酸钾溶液（俗称紫药水）（D）医疗用的0.9%的氯化钠注射液（生理盐水）（E）w澄清的石灰水（F）盐酸溶液17．下图是A、B的溶解度曲线。
初三溶液测试题及答案
初三溶液测试题及答案一、选择题1. 溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，这种说法正确吗？A. 正确B. 不正确正确答案：B2. 将一定量的盐溶解在一定量的水中，所得溶液的体积会等于溶质和溶剂的体积之和吗？A. 会B. 不会正确答案：B3. 溶液的均一性指的是什么？A. 溶液中各部分的组成完全相同B. 溶液的颜色分布均匀C. 溶液的密度分布均匀正确答案：A4. 当溶液中溶质的浓度达到饱和状态时，继续加入溶质会如何？A. 溶质会溶解B. 溶质会沉淀C. 溶质会悬浮正确答案：B5. 溶液的浓度可以用质量分数来表示，质量分数的计算公式是什么？A. 溶质质量/溶剂质量B. 溶质质量/溶液质量C. 溶剂质量/溶质质量正确答案：B二、填空题6. 溶液是由至少两种物质组成的均一、________的混合物。
答案：稳定的7. 饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液，此时溶液为________。
答案：饱和状态8. 溶液的酸碱性可以用pH值来表示，pH值小于7表示溶液呈________性。
答案：酸性9. 溶液的稀释可以通过增加溶剂的量来实现，但溶质的质量________。
答案：不变10. 溶液的浓度越高，其渗透压________。
答案：越大三、简答题11. 为什么在配制溶液时，需要使用量筒来量取溶剂？答案：使用量筒可以准确量取一定体积的溶剂，保证溶液的浓度准确无误。
12. 什么是溶液的饱和度？请举例说明。
答案：溶液的饱和度是指在一定温度下，溶剂对溶质的最大溶解能力。
例如，20°C时，100克水中最多能溶解36克食盐，此时溶液达到饱和状态。
四、计算题13. 某溶液中溶质的质量分数为10%，若要配制100克的溶液，需要多少克的溶质？答案：首先，根据质量分数的定义，溶质的质量 = 溶液质量× 质量分数。
因此，需要的溶质质量 = 100克× 10% = 10克。
14. 如果在上述溶液中再加入10克的溶质，溶液的总质量变为多少？质量分数变为多少？答案：加入溶质后，溶液的总质量变为 100克 + 10克 = 110克。
初中溶液相关试题及答案
初中溶液相关试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于溶液的是（）。
A. 泥沙水B. 植物油与水的混合物C. 食盐水D. 牛奶答案：C解析：溶液是指在一定条件下，溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。
泥沙水和植物油与水的混合物都不均一、不稳定，因此不是溶液。
牛奶虽然看起来均一，但其中的脂肪球等成分并不稳定，所以也不是溶液。
只有食盐水是均一、稳定的混合物，因此属于溶液。
2. 溶液中溶质的质量分数是指（）。
A. 溶质的质量与溶液总质量的比值B. 溶质的质量与溶剂质量的比值C. 溶质的体积与溶液总体积的比值D. 溶质的质量与溶剂体积的比值答案：A解析：溶液中溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。
这个比值反映了溶质在溶液中的含量，是溶液浓度的一种表示方法。
二、填空题3. 溶液具有均一性和稳定性，这是由于溶质在溶剂中以____形式均匀分散。
答案：分子或离子解析：溶液的均一性和稳定性是由于溶质在溶剂中以分子或离子的形式均匀分散，使得溶液各部分的性质完全相同。
4. 在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液称为____。
答案：饱和溶液解析：饱和溶液是指在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液。
此时，溶质的溶解达到了平衡状态，称为饱和状态。
三、简答题5. 描述溶液稀释的过程，并解释为什么溶液稀释后溶质的质量分数会降低。
答案：溶液稀释的过程通常涉及向溶液中加入更多的溶剂，而不改变溶质的量。
在这个过程中，溶液的总质量增加，而溶质的质量保持不变。
因此，溶质的质量分数（即溶质质量与溶液总质量的比值）会降低。
这是因为分母（溶液总质量）增大，而分子（溶质质量）保持不变，导致比值减小。
解析：溶液稀释是常见的化学操作，通过增加溶剂的量来降低溶液的浓度。
由于溶质的质量在稀释过程中保持不变，而溶液的总质量增加，因此溶质的质量分数会降低。
初三化学溶液试题答案及解析
初三化学溶液试题答案及解析1.下列有关溶液的说法中，正确的是A．乳化能增强乳浊液的不稳定性B．在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小C．均一、稳定的液体都是溶液D．同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同【答案】D【解析】 A选项乳化能增强乳浊液的稳定性；B选项在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而增大；C选项均一、稳定的混合物是溶液；D选项同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同是正确的叙述；故答案选择D【考点】溶液、乳浊液2.20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四只各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表：A．所得溶液一定都是饱和溶液B．丁溶液中溶质质量分数一定最大C．20 ℃时物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁【答案】D【解析】A选项是错误的叙述，因为丙中没有固体剩余可能是不饱和溶液；B选项是错误的叙述，丁溶液中溶质质量分数一定最小；C选项是错误的叙述，20 ℃时物质溶解度的关系为丙＞乙＞甲＞丁，D选项所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁是正确的叙述，故答案选择D【考点】溶液的有关知识3.下列说法正确的是（）A．在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b一定B．某KNO3相等C．一定质量的NaOH溶液含溶质a克，再加入a克NaOH固体，溶解后所得溶液中溶质的质量分数为原溶液的2倍D．将a克NaOH溶液加入a克的水，所得溶液的溶质质量分数是原溶液的一半【答案】D【解析】A、由于溶液的质量不确定，在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量无法比较．故A说法错误；B、由于溶液析出晶体，溶液首先达到饱和状态，如果KNO3溶液原溶液是不饱和溶液，在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b一定不相等．故B说法错误C、由溶液中溶质的质量分数=可知，一定质量的NaOH溶液含溶质a克，再加入a克NaOH固体，溶解后所得溶液中溶质的质量分数小于原溶液的2倍．故C说法错误；D、由溶液中溶质的质量分数=可知，将a克NaOH溶液加入a克的水，所得溶液的溶质质量分数是原溶液的一半．故D说法正确．【考点】饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．4.下列有关溶液性质的说法中错误的是（）A．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封B．溶液一定是无色透明的C．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和D．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高【答案】B【解析】溶液是指一种或多物质分散在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
九年级化学专题测试---溶液(一)(含答案)
3.2 溶液3.2.1物质的溶解性一、选择题1、列物质属于溶液的是（）A、液溴B、牛奶C、无水酒精D、含硝酸钾的食盐水2、下列各组物质，前一种物质分散到后一种物质中形成乳浊液的是（）A.油脂汽油B.泥土水C.碘酒精D.精制油水3、对溶液的基本特征叙述错误的是（）A、条件一定时，溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来B、溶液各部分的浓度和密度完全相同C、凡是溶液都是澄清透明的无色液体D、溶液各部分的物理、化学性质相同4、老师要同学按要求进行以下四组实验，其中所得混合物一定为溶液的是（）A、二氧化碳通入水中B、生石灰放入水中C、二氧化碳通入石灰水中D、菜油放入水中5 下列物质不属于结晶水合物的是（）A、食盐B、石碱C、胆矾D、明矾6、下列液体不属于溶液的是（）A、自来水B、冰水C、汽水D、白酒7、下列关于溶液的叙述错误的是（）A、碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂B、溶液中各部分的性质是相同的C、一种溶剂只能溶解一种溶质D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液8、下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（）A、牛奶B、酱油C、蒸馏水D、葡萄酒9、下列常见的医用溶液中，溶剂不．是．水的是（）A、葡萄糖注射液B、生理盐水C、消毒酒精D、碘酒二、填空题1、医用酒精中，酒精和水的质量比为3:1，该医用酒精的溶剂是。
2、一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的、的混合物叫溶液。
3、溶液是由组成的。
其中能溶解其它物质的物质叫，被溶解的物质叫。
溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，就是溶剂。
4、溶液的特征：，。
5、以下的分散系分别是（填入A、B、C）A．乳浊液 B. 悬浊液 C. 溶液牛奶（）泥浆水（）澄清石灰水（）菜油放入水中（）粉笔灰放入水中（）面粉放入水中（）6、.指出下列溶液中的溶质和溶剂（1）生理盐水（2）碘酒（3）75％的消毒酒精（4）硝酸银溶液（5）4 克汽油和2 克酒精混合形成的溶液7.填写下列溶液中各溶质的化学式（1）澄清石灰水（2）硝酸银溶液（3）硫酸钾溶液（4）氯化铝溶液（5）氯化钡溶液（6）氯化锌溶液（7）碘酒（8）生理盐水三、简答题学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。
初中溶液相关练习题答案
初中溶液相关练习题答案一、选择题1. 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，其中一种物质称为溶剂，另一种物质称为溶质。
下列物质中，不能作为溶质的是（）A. 食盐B. 酒精C. 植物油D. 糖答案：C2. 根据题目1的描述，下列物质中，不能作为溶剂的是（）A. 水B. 汽油C. 植物油D. 酒精答案：C3. 溶液的浓度可以用质量分数来表示。
如果溶液中溶质的质量分数是20%，那么在100g的溶液中，溶质的质量是（）A. 20gB. 80gC. 100gD. 120g答案：A4. 饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂不能再溶解更多的溶质的溶液。
下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）A. 饱和溶液不能再溶解更多的溶质B. 饱和溶液可以溶解其他物质C. 饱和溶液是相对的D. 饱和溶液在降温后可能变为不饱和溶液答案：B5. 溶液的均匀性是指溶液中各部分的性质完全相同。
下列关于溶液均匀性的说法中，正确的是（）A. 溶液的均匀性是相对的B. 溶液的均匀性是绝对的B. 溶液的均匀性是不稳定的D. 溶液的均匀性是可逆的答案：B二、填空题6. 溶液的组成可以用质量分数、体积分数或_______来表示。
答案：摩尔分数7. 当溶液中溶质的溶解度随温度的升高而增大时，这种溶液称为_______溶液。
答案：增溶性8. 溶液的稳定性是指在外界条件不变的情况下，溶质和溶剂长期共存，不发生分离的性质。
具有稳定性的溶液称为_______溶液。
答案：稳定9. 在一定温度下，向饱和溶液中加入少量的溶质，溶质不会溶解，这是因为溶液已经达到了_______。
答案：饱和状态10. 溶液的酸碱性可以通过pH值来表示，pH值小于7表示溶液呈_______性。
答案：酸性三、简答题11. 解释为什么食盐可以溶解在水中，而植物油则不能。
答案：食盐（氯化钠）是一种极性分子，能够与水分子形成氢键，因此可以溶解在水中。
而植物油是非极性分子，与水分子之间没有足够的相互作用力，因此不能溶解在水中。
九年级化学溶液典型题附答案及部分解析
溶液归纳整理：1．溶液是物质以分子或离子的形式分散到另一物质中间形成的均一、稳定的混合物。
这是判断溶液的依据。
以固体小颗粒分散于水中形成的混合物称为悬浊液，以小液滴分散于水中形成的混合物称为乳浊液,悬浊液和乳浊液不均一、不稳定。
2．溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的物质不一定都是溶液.溶液的颜色不一定是无色的。
3．溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质是指被溶剂溶解的那部分物质。
它可以是固、液、气三态，也可以是一种或多种。
最常见的溶剂是水。
4．溶质溶于水的过程中常伴有热量的变化,NH4NO3溶于水吸热，NaOH、浓H2SO4、CaO 溶于水放热。
固体物质溶于水后，通常使水的沸点升高，凝固点降低。
有些物质溶于水后能离解出自由移动的阴阳离子,因而使得它们的水溶液具有导电性.5．有一类物质,它能促使原本互不相溶的两种液体物质在一起形成较为稳定的混合物，这类物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用叫做乳化作用.6．溶质的质量分数亦即通常所说的溶液的浓稀程度，可见溶液的浓稀取决于溶质和溶剂的相对含量.已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量（或溶液体积，且已知溶液密度)、溶质质量分数中的任两个量可求出另一个量。
常用的计算公式有：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，但溶液的体积一般不等于溶质体积与溶剂体积之和，溶液体积一般不可以相加减.溶液质量=溶液密度×溶液体积溶质质量溶质质量分数ω＝×100%溶液质量稀释时，稀溶液质量=浓溶液质量+水的质量，溶液加水稀释或蒸发浓缩(无晶体析出）后,溶质的质量不变。
7．溶液的配制：当溶质为固体时，溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解；当溶质为液体时或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，配制步骤为：计算、量取、稀释.如需将不纯物质溶于水配制成一定质量分数的溶液时，首先要将不纯物提纯。
活用所学：1.名称中有水的物质可能是溶液,下列属于溶液的是( ）A.硬水 B。
油水 C。
泥水 D。
蒸馏水2．将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）A.料酒B.食醋C.花生 D。
初三溶液基础测试题及答案
初三溶液基础测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 溶液是由两种或两种以上的物质组成的混合物，其中一种物质称为溶剂，另一种物质称为溶质。
下列物质中，不能作为溶剂的是：A. 水B. 酒精C. 糖D. 油2. 当溶质溶解在溶剂中形成溶液时，溶质的微粒会：A. 聚集在一起B. 均匀分散在溶剂中C. 形成大颗粒D. 消失不见3. 溶液的浓度是指：A. 溶液的体积B. 溶液的质量C. 溶质在溶剂中所占的比例D. 溶液的密度4. 如果向饱和溶液中加入更多的溶质，将会发生什么？A. 溶质会继续溶解B. 溶质会沉淀出来C. 溶液的体积会增加D. 溶液的浓度会增加5. 溶液的均一性是指：A. 溶液的组成成分完全相同B. 溶液的体积和质量完全相同C. 溶液的各部分性质完全相同D. 溶液的浓度在不同时间完全相同二、填空题（每题2分，共10分）6. 溶液中的溶质和溶剂之间通过_________作用形成溶液。
7. 当溶液的浓度达到最大值时，该溶液被称为_________溶液。
8. 溶液的稳定性是指溶液在一定条件下，溶质和溶剂之间的_________不发生变化。
9. 溶液的酸碱性可以通过_________值来表示。
10. 溶液的导电性与溶液中_________离子的浓度有关。
三、简答题（每题5分，共30分）11. 描述溶液的均一性与稳定性的区别。
12. 解释为什么油不能作为溶剂。
13. 饱和溶液和不饱和溶液的区别是什么？14. 为什么在配制溶液时，需要使用量筒和天平？15. 溶液的酸碱性对生物体有哪些影响？四、计算题（每题5分，共10分）16. 如果有100克的氯化钠溶解在1000克的水中，求该溶液的浓度。
17. 如果将上述溶液稀释至2000克，求稀释后的溶液浓度。
五、实验题（每题10分，共30分）18. 描述如何通过实验确定一种未知溶液的酸碱性。
19. 设计一个实验来证明溶液的均一性。
20. 描述如何通过实验来区分饱和溶液和不饱和溶液。
初三化学溶液试题及答案
初三化学溶液试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于溶液的是（）。
A. 泥沙水B. 牛奶C. 盐水D. 植物油答案：C。
解析：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物。
泥沙水和植物油不均一、不稳定，属于悬浊液和乳浊液；牛奶也不均一、不稳定，属于乳浊液。
只有盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液。
2. 溶液具有均一性、稳定性，是因为（）。
A. 溶质被吸附在溶剂表面B. 溶质以分子或离子的形式分散到溶剂中C. 溶质以大颗粒悬浮在溶剂中D. 溶质以胶体形式分散在溶剂中答案：B。
解析：溶液的均一性和稳定性是由于溶质以分子或离子的形式分散到溶剂中，形成均一的、稳定的混合物。
3. 下列物质中，不能与水形成溶液的是（）。
A. 氯化钠B. 植物油C. 蔗糖D. 酒精答案：B。
解析：氯化钠、蔗糖和酒精都能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。
而植物油不溶于水，不能与水形成溶液。
4. 溶液的组成和浓度取决于（）。
A. 溶质和溶剂的种类B. 溶剂的多少C. 溶质的质量D. 溶质和溶剂的质量答案：D。
解析：溶液的组成和浓度取决于溶质和溶剂的质量。
溶质的质量决定了溶液的浓度，而溶剂的质量则决定了溶液的总量。
5. 溶液的导电性取决于（）。
A. 溶质的种类B. 溶剂的种类C. 溶液的浓度D. 溶质和溶剂的种类答案：D。
解析：溶液的导电性取决于溶质和溶剂的种类。
如果溶质是电解质，那么溶液就能导电；如果溶质是非电解质，那么溶液就不能导电。
同时，溶剂的种类也会影响溶液的导电性。
6. 下列物质中，属于胶体的是（）。
A. 泥沙水B. 牛奶C. 植物油D. 盐水答案：B。
解析：胶体是一种特殊的混合物，其分散质粒子大小在1-100纳米之间，具有均一性和稳定性。
泥沙水和植物油属于悬浊液和乳浊液，而盐水是溶液。
只有牛奶是胶体。
7. 胶体的性质包括（）。
A. 丁达尔效应B. 电泳现象C. 聚沉现象D. 以上都是答案：D。
2024年人教版九年级下册化学第六单元课后练习题(含答案和概念)
2024年人教版九年级下册化学第六单元课后练习题（含答案和概念）试题部分一、选择题：1. 下列关于溶液的说法，正确的是（）A. 溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物B. 溶液的浓度越大，其密度一定越大C. 溶液的颜色与其浓度无关D. 所有溶液都是无色的2. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 食盐B. 蔗糖C. 酒精D. 水泥3. 下列关于饱和溶液的说法，错误的是（）A. 饱和溶液不能再溶解更多的溶质B. 饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液C. 饱和溶液降温后，溶质的溶解度会减小D. 饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液4. 下列关于溶解度的说法，正确的是（）A. 溶解度只与温度有关B. 溶解度随温度的升高而降低C. 溶解度是在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态所溶解的溶质质量D. 溶解度与溶剂的种类无关5. 下列关于溶液酸碱性的说法，错误的是（）A. pH小于7的溶液呈酸性B. pH大于7的溶液呈碱性C. pH等于7的溶液一定是中性的D. 酸性溶液的pH值越小，其酸性越强6. 下列关于中和反应的说法，正确的是（）A. 中和反应一定是放热反应B. 中和反应的产物一定是盐和水C. 中和反应中，酸和碱的物质的量必须相等D. 中和反应后，溶液的pH一定等于77. 下列关于盐的说法，错误的是（）A. 盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物B. 盐的水溶液一定呈中性C. 盐可以由酸和碱反应D. 所有盐都是晶体状的固体8. 下列关于硬水和软水的说法，正确的是（）A. 硬水含有较多的可溶性钙镁化合物B. 软水是指不含任何杂质的水C. 硬水可以通过煮沸的方法软化D. 软水对洗涤剂的去污能力没有影响9. 下列关于化肥的说法，错误的是（）A. 化肥可以分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥B. 氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿C. 磷肥能促进农作物根系发达，增强抗病能力D. 钾肥可以增加农作物的产量，提高品质10. 下列关于化学肥料的说法，正确的是（）A. 长期使用化学肥料会导致土壤板结B. 化学肥料对环境没有任何污染C. 化学肥料的使用可以提高土壤的肥力D. 化学肥料中不含有机物质二、判断题：1. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其性质一定与溶质和溶剂相同。
初三化学溶液试题及答案
初三化学溶液试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，不属于溶液的是（）A. 盐水B. 糖水C. 泥水D. 醋水2. 溶液的稳定性是指（）A. 溶液的浓度B. 溶液的颜色C. 溶液的组成D. 溶液的均一性和稳定性3. 溶液的均一性是指（）A. 溶液的浓度B. 溶液的颜色C. 溶液的组成D. 溶液中各部分性质完全相同4. 溶液的浓度可以用（）来表示A. 质量分数B. 体积分数C. 物质的量浓度D. 以上都是5. 在一定温度下，饱和溶液是指（）A. 不能再溶解其他物质的溶液B. 不能再溶解该溶质的溶液C. 溶液中溶质和溶剂的量相等D. 溶液中溶质的量最大6. 溶液的酸碱性可以通过（）来测定A. 温度计B. 比重计C. pH试纸D. 温度计和比重计7. 溶液的稀释是指（）A. 增加溶剂的量B. 减少溶质的量C. 增加溶液的量D. 减少溶液的量8. 溶液的蒸发是指（）A. 溶液的浓缩B. 溶液的稀释C. 溶液的分解D. 溶液中溶剂的减少9. 溶液的过滤是指（）A. 除去溶液中的不溶性杂质B. 除去溶液中的可溶性杂质C. 除去溶液中的所有杂质D. 增加溶液的浓度10. 溶液的结晶是指（）A. 溶液中溶质的析出B. 溶液中溶剂的减少C. 溶液中溶质和溶剂的分离D. 溶液中溶质和溶剂的混合二、填空题（每空1分，共20分）1. 溶液是由两种或两种以上的物质组成的，其中一种物质称为______，另一种物质称为______。
2. 溶液的稳定性是指溶液在一定条件下，溶质和溶剂不会发生分离的性质，这种性质称为______。
3. 溶液的均一性是指溶液中各部分的______和______完全相同。
4. 溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或物质的量浓度来表示，其中质量分数是指______。
5. 饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解该溶质的溶液，此时溶液中溶质的量达到______。
6. 溶液的酸碱性可以通过pH试纸来测定，pH值小于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。
九年级化学第九章-溶液知识点总结及习题(含答案)
九年级化学第九章-溶液知识点总结及习题(含答案)第九章溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液1.悬浊液是指固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物。
其特点是不稳定，易分层，例如黄河水、豆奶和石灰浆等。
2.乳浊液是指小液滴分散到液体中形成的混合物。
其特点是不稳定，易分层，例如色拉油滴入水中经振荡后形成的水油混合物。
3.溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
其特点是均一性和稳定性。
均一性指溶液各部分的性质和组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性指在外界条件不变的情况下，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质可以是固体、液体或气体，而水是最常用的溶剂。
溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量，而溶液的体积不等于溶质的体积加上溶剂的体积。
溶液的命名一般为溶质的溶剂溶液，例如碘酒为碘的酒精溶液。
4.判断溶质和溶剂的方法有以下几种：固体、气体溶于液体时，液体为溶剂，固体、气体为溶质；液体溶于液体时，若有水，则水为溶剂，其它为溶质；若无水，则量多的为溶剂，量少的为溶质；根据名称，溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
举例来说，碘晶体与酒精、硫酸钡与水、煤油与水、氢氧化铁与水混合后，能形成溶液的是碘晶体与酒精。
不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数一定增大；将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%。
在实际生活中，我们可以根据物质的溶解特性来判断其在不同溶剂中的溶解情况。
例如，食盐易溶于水，难溶于植物油；硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
9.在温度为t℃时，硝酸钾的溶解度为40g。
【化学】九年级化学试卷分类汇编化学《溶液》(及答案)
【化学】九年级化学试卷分类汇编化学《溶液》(及答案)一、选择题1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。
即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。
2．一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度【答案】D【解析】【分析】溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和，被溶解的物质叫溶质。
【详解】在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，不确定蔗糖是否溶解，溶质、溶液、溶质的质量分数不能确定是否改变，影响固体物质溶解度的因素是温度，温度没有改变，溶解度一定不改变，故选D。
3．下列关于溶液的说法错误的是（）A．固体、液体、气体都可以做溶质B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a 与b的质量不一定相等【答案】C【解析】试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：，故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。
故选C。