化学平衡习题集(含答案及解析)

化学平衡习题集

1．把 M和 N混合于的恒容密闭容器中，发生反应

3M (g) + N (g) x P (g) +2Q (g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P 的反应速率为·L－1·min－1，则下列说法正确的是（）

A．方程式中x=2

B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍

C．向容器中再充入和，达新平衡时Q 的体积分数减小

D．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志

2．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+x B(g) 2C(g)。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是

A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=(L·min)

B．由图可知：T1

C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T1℃，起始时甲容器中充入、，平衡时A的转化率为25%

3．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：已知：

（1）步骤①中存在平衡：2Cr O42—（黄色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O

（2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr （OH ）3（s ）Cr 3+（aq ）+3OH 一

（aq ）

（3）常温下，Cr （OH ）3 的溶度积K sp =10-32

；且当溶液中离子浓度小于10-5

mol·L -1

时

可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是：（ ）

A ．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO 42—

离子浓度增大 B ．步骤①中当2v （CrO 4

2 一

）=v （Cr 2O 72—）时，说明反应2CrO 42—（黄色）+2H

+

Cr 2O 7

2—

（橙色）+H 2O 达到平衡状态

C ．步骤②中，若要还原1 mol Cr 2O 72一

离子，需要12 mol （NH 4）2Fe （SO 4）2·6H 2O 。 D ．步骤③中，当将溶液的pH 调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽

4．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)；△H= －QkJ/mol 。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭

容器，向甲容器中加入1molA 和3molB ，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q 1kJ ；在 相同的条件下，向乙容器中加入2molC 达到平衡后吸收热量为Q 2kJ ，已知Q 1=3Q 2。下列

叙述不正确的是（ ）

A ．甲中A 的转化率为75％

B ．Q 1+Q 2=Q

C ．达到平衡后，再向乙中加入、、，平衡向正反应方向移 动

D ．乙中的热化学方程式为2C(g)

A(g)+3B(g)；△H= ＋Q 2kJ/mol

5．已知某可逆反应mA （g ）+ nB （g ） pC （g ），在密闭容器中进行，下图表示在不

同反应时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由

曲线分析，下列判断正确的是( )

A 、T 1P 2、m+n>p ，⊿H <0；

B 、T 1>T 2、P 1

p ，⊿H >0；

C 、T 1>T 2、P 1

0；

D 、T 1P 2、m+n

T 1P 1

t

B%

T 1P 2 T 2P 2

6．可逆反应2NH3N2+3H2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3②单位时间内生成n mol N2的同

时生成3n mol H2③用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3 ④各气体的浓度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

A.①④⑤

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤

7．可逆反应： 3A（g）3B()+C()（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平

均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确

．．的是( )

A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C不可能都是气体

8．在某温度下，在一容积不变的容器中，反应2A(g)＋达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和体积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )

A．均减半B．均加倍 C．A，C个增加1 mol，B不变D．均减少1mol

9．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列叙述中正确的是( ) A．平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小

B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4

C．达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25％

D．Q1＝Q

10．下列图象中，不能表示反应A2(g)＋3B2(g)

2AB3(g)（△H<0）平衡体系的是

11．（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，

其中a、c二步的化学方程式可表示为：

SO2+V2O5SO3+ V2O4

4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

该反应的催化剂是（写化学式）

（2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO27％，O211％，N2 82％)：

压强/MPa[110