酸碱盐公开课教学案

酸碱盐专题复习教学设计

贾桥初中李锦

学习目标

巩固酸、碱、盐的组成、性质命名和分类的知识。巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。

复习重点

一、酸、碱、盐的组成、分类、性质和命名

二、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

1.物质的简单分类：

金属

单质

非金属

纯净物金属氧化物

氧化物

非金属氧化物

化合物酸

碱

盐

其他

2.本章常见化合物：

氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3

酸：HCl、H2SO4、HNO3

碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O

盐：Na2CO3、NaCl、CuSO4

学会比较 1

物质颜色：

Cu ：红色CuO ：黑色

Fe ：银白色Fe2O3：红棕色

Cu(OH)2：蓝色Fe(OH)3：红褐色

CuSO4固体：白色CuSO4溶液：蓝色

Fe Cl2溶液：浅绿色Fe Cl3溶液：黄色

学会比较 2

物质名称

1.CaO 生石灰Ca(OH)2熟石灰

2. NaOH 烧碱、火碱Na2CO3纯碱

3. FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁

4. Fe(OH)3氢氧化铁Fe (OH)2氢氧化亚铁

5. Fe O 氧化亚铁Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁

6 .NH3氨气NH4+铵根离子

学以致用

写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：

硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁

HNO3 FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3

酸盐碱酸盐

氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡

Fe2O3Na2CO3NaOH AgCl Ba(NO3)2

氧化物盐碱盐盐

酸的通性

1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色

2、酸+活泼金属→盐+H2

3、酸+金属氧化物→盐+水

4、酸+碱→盐+水

5、酸+（某些）盐→新酸+新盐

碱的通性

1、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红

2、碱+盐→新盐+新碱

3、碱+酸→盐+水

4、碱+非金属氧化物→盐+水

盐的通性

1、盐+金属→新金属+金属

2、盐+酸→新酸+新盐

3、盐+碱→新碱+新盐

4、盐+盐→两种新盐

练一练

判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：

铁和稀硫酸氢氧化钠溶液和氯化铁溶液

碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液

碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液

银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液

铜和氯化银镁和硝酸锌溶液

学会归纳 1

1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。

2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。

3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。

4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

学会归纳2

1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。

2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的

两个“表”

1 、金属活动顺序表.

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

2 、酸碱盐溶解性表

钾钠铵硝溶；盐酸盐不溶为Ag

硫酸盐不溶为Ba ；碳酸盐大多为不溶

碱中只溶K 、Na 、Ca 和Ba

八大沉淀.

1.AgCl

2.BaSO4；

3.BaCO3

4.CaCO3；

5. Mg(OH) 2

6.Al(OH)3

7.Fe(OH)3

8.Cu(OH) 2

八大反应

1.酸+金属

2.盐+金属（置换反应）

3.酸+碱

4.酸+金属氧化物

5.酸+盐

6.碱+盐

7.盐+盐（复分解反应）

8.碱+非金属氧化物（什么都不是）

学会“归纳”

四大离子的鉴定:

Cl -:AgNO3溶液和稀HNO3；SO42-:Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

CO32- :稀HCl和澄清的石灰水；NH4 +:碱溶液和湿润的红色石蕊试纸

[学生练习]

[师总结：]

根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：

(1)金属+非金属→盐（无氧酸盐）例如：

(2)金属氧化物+非金属氧化物→盐（含氧酸盐）例如：

(3) 金属+酸→盐+氢气例如：

(4) 金属+盐→新金属+新盐例如：

(5) 酸+金属氧化物→盐+水例如：

(6) 酸+碱→盐十水例如：

(7) 酸+盐→新盐+新酸例如：

(8) 碱+非金属氧化物→盐+水例如：

(9) 碱+盐→新碱+新盐例如：

(10) 盐+盐→两种新盐例如：

[学生练习]

一、写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：

硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡

二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系：

[练习]判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。

●铁和稀硫酸；

银和稀盐酸；

铁和硫酸铜溶液；

铜和氯化银；

镁和硝酸锌溶液；

●氢氧化钠溶液和氯化铁溶液；

碳酸钙和稀盐酸；

硫酸锌溶液和硝酸钠溶液；

碳酸钡和硫酸钠溶液；

碳酸钠溶液和氯化钙溶液。

[归纳提高]1、八大沉淀中不与稀酸反应的为______、_____ ；与稀酸反应产生气体的为______、_____与稀酸反应的难溶性的碱、、、

2、不与任何物质发生复分解反应、、、；

3、生成盐和水反应类型（共3种）：、、；

4.、过量Fe投入一定量的AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固体为；

若将Fe、Cu投入过量AgNO3溶液中，得到固体为，若Fe有剩余，滤液中溶质为

________________。

[讨论] 制取MgSO4的可能方法有几种？从中选出五种最佳制法，写出相应的化学方程式

[写一写] 1.写出制取ZnCl2的可能方法的化学方程式。

2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。