酸碱盐复习公开课
初三化学酸碱盐复习公开课件课件
初三化学酸碱盐复习公开课件课件一、教学内容本节课我们将复习初三化学教材中关于酸碱盐的章节，具体内容包括：第三章“酸和碱”的第13节，涉及酸碱的定义、分类、性质、反应；第四章“盐”的第12节，包括盐的制备、性质、反应类型及其应用。
二、教学目标1. 让学生掌握酸碱盐的基本概念、性质和分类。
2. 培养学生运用酸碱盐知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对实验操作的安全意识和实验技能。
三、教学难点与重点难点：酸碱盐的制备反应原理、反应类型的判断。
重点：酸碱盐的性质、分类、反应及其应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、酸碱盐样品。
2. 学具：实验报告册、酸碱盐相关知识资料。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）通过展示生活中常见的酸碱盐实物，引导学生思考酸碱盐在我们生活中的作用。
2. 例题讲解（15分钟）选取具有代表性的例题，讲解酸碱盐的性质、分类、反应等知识点。
3. 随堂练习（10分钟）让学生完成与例题相似的练习题，巩固所学知识。
4. 实验演示（15分钟）演示酸碱盐的制备反应，引导学生观察实验现象，分析反应原理。
5. 小组讨论（5分钟）7. 课堂小结（5分钟）对本节课的重点、难点进行回顾，巩固所学内容。
六、板书设计1. 酸碱盐的定义、性质、分类2. 酸碱盐的制备反应、反应类型3. 酸碱盐的应用七、作业设计1. 作业题目：（1）列举三种常见的酸、碱、盐，并说明它们的性质和应用。
（3）实验室制取硫酸铜，写出反应方程式，并说明反应原理。
答案：（1）略（2）略（3）CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4反应原理：硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应，氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
2. 作业要求：完成作业后，对照答案进行自我检查，明天课堂上进行讲解。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：对本节课的教学内容、方法、效果进行反思，找出不足之处，改进教学方法。
2. 拓展延伸：鼓励学生查阅相关资料，了解酸碱盐在生活和工业中的应用，提高学生的实践能力。
酸碱盐复习公开课
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
A B C
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl 装入B试管内的 液体是H2SO4
（2008中考试题）实验室有A、B、C、 合作探 D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸、饱 究 和石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液四种物质中的一 种。可供使用的实验用品有：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、 试管、玻璃管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物 质，并完成实验报告：
碱（ Fe(OH)
3
）
酸根离子 金属离子 OH金属离子 酸根离子
化合物
盐 （ Fe(NO3)
3）
氧化物（ H2O
）
中考闯 关
（2010年中考试题）
请你按要求选择合适物质的序号填空：
①活性炭 ②碳酸氢钠 ③食盐 ④纯碱 ⑤熟石灰 ⑥烧碱 ⑦酒精 ②
属于发酵粉成分之一的小苏打是 ；常用来改 ⑤ 良酸性土壤的碱是 ；我国著名化工专家侯德榜 ④ 研究成功的“侯氏制碱法”所生产的 “碱” 是 ；
九年级化学
酸碱盐
复 习 重 点
一. 酸、碱、盐的组成、分类
二. 酸、碱、盐的化学性质及其应用
酸、碱、盐的
组成、分类
学 会 归 纳
物质的简单分类：
金属
单质
纯净物
化合物
非金属 氧化物 酸
金属氧化物
非金属氧化物
碱
盐
现有H+、OH- 、 NO3- 、 Fe3+四种离子， 请写出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的 化学式填在相应的位置。 H+ 酸（ HNO3 ）
⑥ Zn2+ SO42- Fe3+
专题4
推断题
推断题关键： 1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关 物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解 性及特殊的化学性质等） 2、大胆假设，确定物质 3、顺推、逆推，得出结论 4、代入原题，验证结论
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
通过实验探究和互动讨论的方式，培养学生的 观察能力、实验操作能力和合作学习能力，提 高学生的化学学科素养。
情感态度价值观
通过本节课的学习，激发学生对化学学科的兴 趣和热爱，树立学生运用化学知识解决实际问 题的意识。
02
教学内容与重难点
教学内容
酸碱盐的组成和性 质
酸碱盐在日常生活 中的运用
THANK YOU.
2
通过图表展示酸碱盐的溶解性表和常见酸碱盐 的电离方程式
3
针对酸碱盐的性质进行举例说明，并强调酸碱 盐在生活和工业上的应用
实验探究
安排学生分成小组进行实验探 究
实验内容：探究不同物质的酸 碱性、不同浓度酸的pH值、酸碱盐的性质和变化规律， 同时培养学生的实验能力和团 队协作精神
酸碱盐在溶液中的 反应规律
教学重点
酸碱盐的化学性质 酸碱盐在溶液中的复分解反应
教学难点
运用酸碱盐的化学性质解决实际问题 正确书写酸碱盐的化学方程式
03
教学过程
导入
回顾酸碱盐的定义和性质
强调酸碱盐在化学反应中的重要性
展示一些常见的酸碱盐实物样品
新课学习
1
系统梳理酸碱盐的分类、定义、性质及制取方 法
2023
初三化学《酸碱盐复习》 公开课课件
contents
目录
• 教学设计 • 教学内容与重难点 • 教学过程 • 教学反思与总结
01
教学设计
课标分析
内容标准
本节课的复习内容在课程标准中有着明确的要求，需要掌握 酸碱盐的性质和变化规律，能运用化学知识解决实际问题。
核心素养
本节课注重培养学生的化学学科核心素养，包括宏微观辨析 、变化与平衡、符号表征、实验探究等。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件20240202
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件20240202一、教学内容本节课选自初三化学教材第九章《酸碱盐》的内容，具体包括：1. 酸碱盐的定义及分类2. 酸碱盐的性质及相互转化3. 酸碱盐在日常生活中的应用二、教学目标1. 知识与技能：使学生掌握酸碱盐的定义、分类及性质，了解酸碱盐的相互转化和应用。
2. 过程与方法：培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高实验操作技能。
3. 情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣，增强环保意识。
三、教学难点与重点1. 教学难点：酸碱盐的相互转化规律、酸碱盐在日常生活中的应用。
2. 教学重点：酸碱盐的定义、分类及性质。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、演示试剂。
2. 学具：实验报告册、练习题。
五、教学过程1. 实践情景引入：展示酸碱盐在日常生活中的应用实例，如柠檬汁中的柠檬酸、烧碱除油污等，引导学生关注酸碱盐与生活的密切关系。
课堂讨论：学生分享自己对酸碱盐的认识和应用经验。
2. 知识回顾：引导学生回顾酸碱盐的定义、分类及性质。
例题讲解：讲解典型例题，巩固知识点。
3. 随堂练习：布置相关练习题，检验学生对知识点的掌握。
4. 实验演示：进行酸碱盐相互转化的实验，观察实验现象，分析原理。
5. 知识拓展：介绍酸碱盐在日常生活中的应用，如酸碱中和反应在医疗、环保等方面的应用。
六、板书设计1. 酸碱盐的定义、分类2. 酸碱盐的性质3. 酸碱盐的相互转化4. 酸碱盐的应用七、作业设计1. 作业题目：（1）列举三种常见的酸、碱、盐，并说明它们的特点。
（2）解释酸碱中和反应的原理，并举例说明其在生活中的应用。
答案：（1）略（2）酸碱中和反应是酸与碱反应盐和水的化学反应。
例如，氢氧化铝与胃酸（盐酸）中和，氯化铝和水，起到缓解胃酸的作用。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：针对本节课的教学效果，教师应反思教学方法、课堂组织等方面，以便不断改进。
2. 拓展延伸：鼓励学生在生活中观察、发现酸碱盐的应用实例，将化学知识与生活实际相结合。
2024年新课标初三化学公开课酸碱盐复习课件
2024年新课标初三化学公开课酸碱盐复习课件一、教学内容本节课复习的内容为初三化学教材第十一章“酸碱盐”的内容。
详细内容包括：酸、碱、盐的概念及其性质，酸碱中和反应，盐的化学性质，常见酸碱盐的识别和应用。
二、教学目标1. 理解酸、碱、盐的概念，掌握其基本性质。
2. 学会运用酸碱中和反应解决实际问题，提高实验操作能力。
3. 能够运用所学知识，分析、解决与酸碱盐相关的化学问题。
三、教学难点与重点重点：酸、碱、盐的概念及性质，酸碱中和反应，盐的化学性质。
难点：酸碱中和反应的实质，盐的化学性质的应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、酸碱指示剂、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。
2. 学具：试管、滴管、玻璃棒、白纸、pH试纸等。
五、教学过程1. 实践情景引入：展示酸碱盐在日常生活中的应用，如柠檬汁、肥皂、食盐等，激发学生兴趣。
2. 例题讲解：讲解典型例题，引导学生运用所学知识解决问题。
3. 随堂练习：布置与酸碱盐相关的练习题，巩固所学知识。
（1）判断下列物质属于酸、碱、盐的是：A. 稀盐酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠氢氧化钠 + 稀盐酸→碳酸钠 + 稀盐酸→4. 讲解酸碱中和反应，进行实验演示，让学生观察实验现象，分析反应实质。
5. 讲解盐的化学性质，引导学生运用所学知识解释实际问题。
六、板书设计1. 酸、碱、盐的概念及性质2. 酸碱中和反应3. 盐的化学性质七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸、碱、盐的概念及其性质。
氢氧化钠 + 稀盐酸→碳酸钠 + 稀盐酸→（3）结合实际，说明酸碱盐在日常生活中的应用。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实践情景引入、例题讲解、随堂练习等方式，帮助学生巩固了酸碱盐的相关知识。
但在实验环节，部分学生对实验现象的观察不够仔细，需要在以后的教学中加强实验指导。
2. 拓展延伸：引导学生关注与酸碱盐相关的科研动态和实际应用，提高学生的科学素养。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件一、教学内容本节课教学内容选自初三化学教材第九章《酸碱盐》的复习。
详细内容包括：酸、碱、盐的定义及性质，酸碱中和反应，盐的制备方法及其应用，同时结合实践情景，加深学生对酸碱盐性质的理解和应用。
二、教学目标1. 理解并掌握酸、碱、盐的定义、性质和用途。
2. 学会运用酸碱中和反应解决实际问题，提高学生的实验操作能力。
3. 能够运用所学知识，对生活中的酸碱盐现象进行解释。
三、教学难点与重点难点：酸碱中和反应的实质及其应用。
重点：酸、碱、盐的定义及性质；盐的制备方法。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、酸碱指示剂、稀盐酸、氢氧化钠溶液等。
2. 学具：实验报告册、练习本、笔。
五、教学过程1. 导入：通过展示生活中的酸碱盐现象，引导学生思考酸碱盐的性质及用途。
2. 复习旧知：带领学生回顾酸、碱、盐的定义、性质及用途。
3. 实践情景引入：进行酸碱中和反应实验，让学生观察实验现象，引导学生思考实验原理。
4. 例题讲解：针对酸碱中和反应的题型进行讲解，分析解题思路。
5. 随堂练习：布置与酸碱盐相关的练习题，让学生独立完成，及时巩固所学知识。
7. 互动环节：组织学生进行小组讨论，分享学习心得，解答疑惑。
六、板书设计1. 酸、碱、盐的定义及性质2. 酸碱中和反应3. 盐的制备方法4. 酸碱盐的应用七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸、碱、盐的定义及性质。
a. 盐酸与氢氧化钠反应b. 硫酸与氢氧化钡反应（3）根据实验现象，分析酸碱盐在生活中的应用。
2. 答案：（1）见教材第九章相关内容。
（2）a. HCl + NaOH → NaCl + H₂Ob. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O（3）见教材第九章相关内容。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实验和讲解，学生对酸碱盐的性质有了更深刻的理解。
但在教学过程中，应注意关注学生的学习情况，及时解答疑惑。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
课程目标
理解酸碱盐的基本概念及性质 能够解决涉及酸碱盐的实际问题
掌握酸碱盐之间的反应规律 提升学生的化学思维和实验能力
课程大纲
• 酸碱盐的基本概念及性质 • 酸的通性 • 碱的通性 • 盐的通性 • 酸碱盐之间的反应规律 • 酸与碱的反应 • 酸与盐的反应 • 碱与盐的反应 • 盐与盐的反应 • 酸碱盐的应用及实验操作 • 酸碱盐在生活中的应用 • 酸碱盐实验操作及注意事项 • 学生分组实验：探究酸碱盐的反应过程及性质变化
盐的化学性质
盐具有一些特殊的性质， 如与酸反应生成酸式盐， 与碱反应生成碱式盐，以 及氧化还原反应等。
酸碱盐的用途
酸的用途
在化工、农业、生ห้องสมุดไป่ตู้等领域广 泛应用，如硫酸用于化肥的生
产，硝酸用于制造炸药等。
碱的用途
主要用于制造化工原料，如氢氧 化钠用于制造聚氯乙烯、聚酯等 ，同时也可用于造纸、纺织等工 业。
由金属阳离子(或铵根)和酸根结 合形成的化合物为盐，如硫酸
钠、碳酸钠、氯化铵等。
酸碱盐的化学性质
01
02
03
酸的化学性质
酸具有酸性，可与碱发生 中和反应，也可与某些盐 反应，还能与碱性氧化物 、金属反应等。
碱的化学性质
碱具有碱性，可与酸发生 中和反应，也可与某些盐 反应，还能与酸性氧化物 、金属反应等。
酸的可溶性
大部分酸可溶于水，但也有例 外，如$H_{2}SiO_{3}$难溶于水
。
碱的性质与反应
01
02
03
碱的通性
碱具有碱性，可与酸、非 金属氧化物、盐等反应生 成盐和水。
不溶性碱
有些碱难溶于水，如 $Cu(OH)_{2}$，但可通 过与酸反应生成可溶性盐 而溶解。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件一、教学内容二、教学目标1. 理解并掌握酸、碱、盐的定义，能够正确区分它们。
2. 掌握酸碱盐的性质，能够运用这些知识解释一些日常生活中的现象。
3. 学会使用酸碱盐的知识解决实际问题，提高学生的应用能力和创新能力。
三、教学难点与重点教学难点：酸碱盐的区分，酸碱中和反应的书写，盐的水解反应原理。
教学重点：酸碱盐的定义和性质，酸碱中和反应的原理，盐的水解反应。
四、教具与学具准备1. 教具：PPT课件，实验器材（烧杯、试管、滴定管等）。
2. 学具：练习本，酸碱盐实验盒。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）通过展示一些生活中常见的酸碱盐物质，让学生回顾酸碱盐的概念和性质。
2. 例题讲解（10分钟）讲解一些典型例题，如酸碱中和反应的书写，盐的水解反应原理等。
3. 随堂练习（10分钟）学生完成随堂练习，巩固所学知识。
4. 课堂互动（10分钟）学生分组讨论，分享解题思路，提高解题能力。
5. 知识拓展（5分钟）介绍酸碱盐在生活中的应用，激发学生学习兴趣。
教师带领学生回顾本节课所学内容，强调重点和难点。
六、板书设计1. 酸、碱、盐的定义和性质2. 酸碱中和反应的原理3. 盐的水解反应4. 生活中的酸碱盐应用七、作业设计1. 作业题目：（1）写出下列物质的化学式：硫酸、氢氧化钠、氯化钠。
（2）判断下列反应是否为酸碱中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（3）解释下列盐的水解反应：Na2CO3+H2O=2NaOH+CO2↑。
2. 答案：（1）H2SO4，NaOH，NaCl。
（2）是。
（3）碳酸钠与水反应氢氧化钠和二氧化碳。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对酸碱盐的基础知识掌握较好，但在酸碱中和反应的书写和盐的水解反应原理方面仍有困难，需要加强练习。
2. 拓展延伸：鼓励学生在课后查找酸碱盐在生活中的应用实例，下节课分享交流。
同时，布置一道综合性的思考题，让学生运用所学知识解决实际问题，提高应用能力。
2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件一、教学内容本节课选自初三化学教材第九章《酸碱盐》的复习内容。
详细内容包括：酸碱盐的定义、性质、分类及相互转化；酸碱中和反应及其应用；盐的溶解性规律；常见酸碱盐的识别和制备。
二、教学目标1. 让学生掌握酸碱盐的基本概念、性质、分类及相互转化，提高学生的化学知识素养。
2. 培养学生运用酸碱中和反应解决实际问题的能力，提高学生的实践操作技能。
3. 培养学生运用所学知识分析、解决化学问题的能力，培养学生的科学思维。
三、教学难点与重点教学难点：酸碱盐的相互转化、酸碱中和反应的应用、盐的溶解性规律。
教学重点：酸碱盐的基本概念、性质、分类；酸碱中和反应的原理及实际应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验器材、酸碱盐模型、板书材料。
2. 学具：课本、笔记本、实验器材、酸碱盐样品。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过展示生活中常见的酸碱盐实物，引导学生思考酸碱盐在我们生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
2. 例题讲解：讲解一道关于酸碱盐的例题，引导学生运用所学知识解决问题，巩固知识点。
3. 知识回顾：带领学生回顾酸碱盐的定义、性质、分类及相互转化等知识点，查漏补缺。
4. 随堂练习：布置一些关于酸碱盐的选择题、填空题和简答题，让学生独立完成，检验学习效果。
5. 实验演示：进行酸碱中和反应实验，让学生观察实验现象，加深对酸碱中和反应的理解。
6. 互动环节：组织学生分组讨论酸碱盐在日常生活中的应用，培养学生学以致用的能力。
六、板书设计1. 酸碱盐的定义、性质、分类2. 酸碱中和反应的原理及实际应用3. 盐的溶解性规律七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸碱盐的定义、性质、分类。
（2）解释酸碱中和反应的原理，并举例说明其在生活中的应用。
（3）列出常见酸碱盐的名称，并说明它们的溶解性规律。
答案：（1）略。
（2）酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水的化学反应。
初三化学《酸碱盐复习》公开课优质课件
初三化学《酸碱盐复习》公开课优质课件一、教学内容本节课我们复习是初三化学中酸碱盐部分，对应教材第六章。
详细内容涵盖酸碱盐定义、性质、分类以及在日常生活和工业中应用。
重点讲解酸碱中和反应原理、盐制备方法和酸碱盐之间转化关系。
二、教学目标通过本节课学习，使学生能够：1. 熟练掌握酸碱盐定义、性质、分类和应用；2. 理解酸碱中和反应原理，能够书写相关化学方程式；3. 学会分析酸碱盐之间转化关系，提高解决问题能力。
三、教学难点与重点教学难点：酸碱盐之间转化关系，酸碱中和反应应用。
教学重点：酸碱盐性质、分类及酸碱中和反应原理。
四、教具与学具准备1. 教具：PPT课件、实验器材（烧杯、试管、滴定管等）、酸碱盐实物；2. 学具：笔记本、笔、实验报告单。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示生活中常见酸碱盐实物，引发学生思考，激发学习兴趣。
2. 复习回顾：（1）引导学生回顾酸碱盐定义、性质和分类；（2）举例说明酸碱盐在日常生活和工业中应用。
3. 讲解重点：（1）详细讲解酸碱中和反应原理，通过实验演示，加深学生理解；（2）分析酸碱盐之间转化关系，引导学生学会用化学方程式表示。
4. 例题讲解：（1）选取典型例题，讲解解题思路和方法；（2）引导学生进行随堂练习，及时巩固所学知识。
5. 实践情景引入：（1）展示实际生活中涉及酸碱盐情景，如酸雨、土壤改良等；（2）引导学生运用所学知识解决实际问题。
六、板书设计1. 酸碱盐定义、性质、分类；2. 酸碱中和反应原理及化学方程式；3. 酸碱盐之间转化关系；4. 典型例题及解题思路。
七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸碱盐定义、性质和分类；（2）解释酸碱中和反应原理，并举例说明；答案：（1）酸：电离时阳离子全部是氢离子化合物；碱：电离时阴离子全部是氢氧根离子化合物；盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成化合物。
（2）酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水化学反应。
例如：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
目录
CONTENTS
• 酸碱盐复习的重要性 • 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐的化学反应 • 酸碱盐的实验操作 • 酸碱盐的习题解析 • 酸碱盐的复习建议
01
酸碱盐复习的重要 性
酸碱盐在化学中的地位
酸碱盐是初中化学的 重要知识点之一，是 学生学习化学的基础 。
掌握酸碱盐的知识有 助于学生更好地理解 其他化学概念和原理 。
。
分析中考真题的解题思路和方 法，引导学生掌握正确的答题
技巧。
强调考点和重点内容，帮助学 生加深对酸碱盐知识的理解和
记忆。
模拟试题解析
总结词：实战演练
详细解析模拟试题的答案，帮助学生理解解题过程和步 骤。
提供多套酸碱盐的模拟试题，增加学生的练习量。
针对模拟试题中的易错点和难点进行重点讲解，提高学 生的解题能力。
题型多样化
在做题时，需要选择多种题型，包括选择题、填 空题、计算题等，以全面提高解题能力。
3
注重解题思路
在解题过程中，需要注重解题思路和方法的掌握 ，对于一些经典题目和错题需要特别注意，总结 解题规律和方法。
THANKS
感谢您的观看
01
02
03
酸
在水溶液中解离出的阳离 子全部是氢离子的化合物 。
碱
在水溶液中解离出的阴离 子全部是氢氧根离子的化 合物。
盐
由金属阳离子（或铵根离 子）和酸根离子构成的化 合物。
酸碱盐的分类
有机酸
醋酸、柠檬酸等。
有机碱
氨、胺等。
无机酸
硫酸、盐酸、硝酸 等。
无机碱
氢氧化钠、氢氧化 钙等。
盐
氯化钠、硫酸铜等 。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件一、教学内容二、教学目标1. 理解和掌握酸、碱、盐的基本性质，能运用这些知识解释日常生活中的现象。
2. 能够运用酸碱中和反应解释实际问题，并正确书写相关的化学方程式。
3. 掌握盐的溶解性规律，并能运用这一规律预测盐的溶解性。
三、教学难点与重点重点：酸碱盐的基本性质，酸碱中和反应的化学方程式书写，盐的溶解性规律。
难点：运用酸碱盐知识解释实际问题，盐的溶解性规律的灵活运用。
四、教具与学具准备教具：PPT课件、酸碱盐实物、实验器材。
学具：练习册、笔、纸。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）通过展示生活中常见的酸碱盐实物，引导学生思考这些物质在我们生活中的作用，从而引出本节课的主题。
2. 复习酸碱盐的基本性质（10分钟）利用PPT课件，带领学生复习酸、碱、盐的基本性质，强调重点，解答学生在复习过程中提出的问题。
3. 例题讲解（15分钟）通过讲解典型例题，让学生学会运用酸碱盐知识解释实际问题，锻炼学生解决问题的能力。
4. 随堂练习（10分钟）学生独立完成练习题，巩固所学知识。
教师巡回指导，解答学生疑问。
5. 酸碱中和反应实验演示（10分钟）演示酸碱中和反应实验，引导学生观察实验现象，并解释原因。
6. 盐的溶解性规律讲解（10分钟）讲解盐的溶解性规律，结合实验现象，让学生理解并掌握这一规律。
六、板书设计1. 酸、碱、盐的基本性质2. 酸碱中和反应3. 盐的溶解性规律七、作业设计1. 作业题目：（1）写出三个生活中常见的酸、碱、盐的例子。
（2）解释为什么氢氧化钠和盐酸反应后，溶液的pH值会发生改变。
2. 答案：（1）略。
（2）氢氧化钠和盐酸反应氯化钠和水，溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度降低，导致pH值接近7。
（3）NaCl溶解，CaCO3不溶解，MgSO4溶解。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实践情景引入、例题讲解、随堂练习等多种教学方式，帮助学生复习酸碱盐知识。
九年级科学酸碱盐复习省优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
（1）点燃法（如CO） （2）吸收法
1. 如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种
用途。
（1）若用此装置来除去氢气中混有旳少许水蒸气时，
在锥形瓶内应该盛放旳试剂是 浓硫酸
（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶
1、无色透明旳晶体 2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解
Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）
1、白色粉末 2、易溶于水
练习－－物理性质
下列物质放置在空气中，质量不会发生变化旳
是（ B ）
A、纯净旳食盐和生石灰 B、纯净旳食盐和石灰石 C、碳酸钠晶体和胆矾 D、碳酸钠晶体和生石灰
日常生活中旳下列物质，不属于盐旳是（D ）
装置。
（3）检验水蒸气，应选 C
装置；除去水蒸气，应选
用 E 装置。
（4）假如要制取和搜集纯净、干燥旳氢气，各装置旳导管连
接顺序是6-10-9-3-2-8-7-4-5-11。
3、某溶液里具有硫酸钾、碳酸钾、氯 化钾三种物质，若用硝酸银、稀硝酸、 硝酸钡溶液做试剂，欲将溶液中旳硫酸 根、碳酸根、氯离子分别去掉，每次要 求只加一种试剂，除去一种离子，其正 确旳操作顺序是 。写出有关化学方 程式。
物质旳相互反应：要考虑到化学反应旳 规律，不能凭感觉，按一定旳规律两两 反应．既不能漏掉，也不能反复．
专题３ 物质旳制法
3、试验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu, 你能想出两种方法吗？
措施一：Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2 H2 + CuO = Cu + H2O
措施二：CuO + H2SO4Δ=CuSO4 + H2O Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu
新课标初三化学公开课1酸碱盐复习优质课件
新课标初三化学公开课1酸碱盐复习优质课件一、教学内容本节课选自新课标初三化学教材，主要针对酸碱盐的内容进行复习。
具体章节为第九章“酸碱盐”，内容包括：酸碱盐的性质、酸碱中和反应、盐的溶解性规律、酸碱盐在日常生活中的应用等。
二、教学目标1. 让学生掌握酸碱盐的基本概念、性质和分类。
2. 使学生理解酸碱中和反应的原理，能够书写相关的化学方程式。
3. 培养学生运用酸碱盐知识解决实际问题的能力。
三、教学难点与重点教学难点：酸碱中和反应的原理和化学方程式的书写。
教学重点：酸碱盐的性质、分类和应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材（烧杯、试管、滴定管等）。
2. 学具：练习本、笔、实验报告单。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过展示生活中的酸碱盐实例，引导学生思考酸碱盐的作用和应用。
2. 复习回顾：带领学生回顾酸碱盐的性质、分类和溶解性规律。
3. 例题讲解：讲解典型例题，分析解题思路和方法。
4. 随堂练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
5. 实验演示：进行酸碱中和反应的实验，让学生观察实验现象，理解中和反应原理。
7. 课堂小结：布置课后作业，提醒学生做好复习。
六、板书设计1. 酸碱盐的性质、分类和应用2. 酸碱中和反应原理及化学方程式3. 盐的溶解性规律七、作业设计1. 作业题目：2. 答案：（1）H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O；3HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O（2）硫酸钡不溶于水；氯化银不溶于水；碳酸钙不溶于水。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课学生对酸碱盐的知识掌握情况较好，但部分学生在化学方程式的书写上仍存在困难，需要加强练习。
2. 拓展延伸：鼓励学生查阅资料，了解酸碱盐在生活和生产中的应用，提高学生的科学素养。
重点和难点解析1. 教学内容的深度与广度。
2. 教学目标的明确性与具体性。
3. 教学难点与重点的区分。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件一、教学内容本节课将复习人教版初中化学教材第九、十、十一章关于酸碱盐的相关知识。
具体内容包括：1. 酸的定义、性质、分类及常见酸；2. 碱的定义、性质、分类及常见碱；3. 盐的定义、性质、分类及常见盐；4. 酸碱盐之间的复分解反应。
二、教学目标1. 让学生掌握酸碱盐的基本概念、性质和分类；2. 使学生了解酸碱盐之间的复分解反应，并能运用相关知识解决实际问题；3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
三、教学难点与重点1. 教学难点：酸碱盐之间的复分解反应及其应用；2. 教学重点：酸碱盐的基本概念、性质和分类。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材；2. 学具：笔记本、笔、实验报告单。
五、教学过程1. 导入：通过展示生活中的酸碱盐实物，引导学生复习相关概念；2. 讲解：回顾酸碱盐的定义、性质、分类及常见物质，进行例题讲解；3. 实践：分组实验，观察酸碱盐之间的复分解反应；4. 课堂练习：布置随堂练习，巩固所学知识；6. 互动：学生提问，教师解答。
六、板书设计1. 酸碱盐的定义、性质、分类；2. 常见酸、碱、盐；3. 酸碱盐之间的复分解反应。
七、作业设计1. 作业题目：（1）列举三种酸、三种碱、三种盐，并说明其性质；（2）举例说明酸碱盐之间的复分解反应；（3）分析生活中的一个实例，运用酸碱盐知识解释其原理。
答案：（1）略；（2）例如：硫酸与氢氧化钠反应硫酸钠和水；（3）略。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课学生对酸碱盐的基本概念、性质和分类掌握较好，但在复分解反应的应用方面还需加强；2. 拓展延伸：鼓励学生课外了解酸碱盐在工农业生产中的应用，提高学生的科学素养。
重点和难点解析1. 教学难点：酸碱盐之间的复分解反应及其应用；2. 教学重点：酸碱盐的基本概念、性质和分类；3. 实践环节：分组实验，观察酸碱盐之间的复分解反应；4. 作业设计：特别是分析生活中的实例，运用酸碱盐知识解释其原理。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件20240202
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件20240202一、教学内容本节课将复习人教版初三化学教材中关于酸碱盐的章节，具体内容为第九章“酸、碱、盐”的13节，包括酸碱盐的定义、性质、分类以及在日常生活中的应用。
二、教学目标1. 理解并掌握酸碱盐的基本概念，能正确区分各类酸碱盐。
2. 掌握酸碱盐的性质，了解它们之间的反应规律。
3. 能够运用所学知识解释一些简单的化学现象，提高解决问题的能力。
三、教学难点与重点教学难点：酸碱盐的性质和反应规律的掌握。
教学重点：酸碱盐的定义、分类以及在生活中的应用。
四、教具与学具准备1. 教具：PPT课件、实验器材（烧杯、试管、滴定管等）。
2. 学具：练习册、草稿纸、笔。
五、教学过程1. 导入：通过展示一些生活中常见的酸碱盐图片，引导学生说出它们的特点，激发学习兴趣。
2. 知识回顾：（1）回顾酸碱盐的定义，让学生说出常见的酸、碱、盐。
3. 例题讲解：（1）讲解一道关于酸碱反应的例题，引导学生分析反应过程。
（2）讲解一道关于盐的制备的例题，让学生掌握盐的制备方法。
4. 随堂练习：（1）完成练习册上关于酸碱盐的练习题。
（2）进行实验操作，观察酸碱盐之间的反应现象。
六、板书设计1. 酸碱盐的定义、分类、性质。
2. 酸碱反应、盐的制备方法。
3. 课堂练习题及答案。
七、作业设计1. 作业题目：（1）列举三种常见的酸、碱、盐，并说明它们的特点。
（2）解释酸碱中和反应的原理。
（3）简述盐的制备方法。
2. 答案：（1）略。
（2）酸碱中和反应是酸和碱作用盐和水的化学反应。
如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
（3）盐的制备方法有：直接反应法、复分解法、氧化还原法等。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过讲解、实验、练习等多种形式，让学生掌握了酸碱盐的知识。
但在课堂实践中，要注意关注学生的反馈，及时调整教学进度和难度。
2. 拓展延伸：引导学生了解酸碱盐在工农业生产、环境保护等方面的应用，提高学生的科学素养。
2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件0202
2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件0202一、教学内容本节课为初三化学《酸碱盐复习》公开课，教学内容主要包括教材第四章“酸碱盐”的相关内容。
详细内容包括：酸碱盐的定义、性质、分类；酸碱盐的相互转化；常见酸碱盐的性质和用途；酸碱盐溶液的酸碱性判断及pH计算。
二、教学目标1. 理解酸碱盐的定义、性质、分类，掌握酸碱盐之间的相互转化关系。
2. 能够正确判断酸碱盐溶液的酸碱性，并运用pH计算方法。
3. 提高学生的实验操作能力和问题解决能力，培养科学思维。
三、教学难点与重点教学难点：酸碱盐的相互转化关系、酸碱盐溶液的酸碱性判断及pH计算。
教学重点：酸碱盐的定义、性质、分类；常见酸碱盐的性质和用途。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材（烧杯、试管、滴定管等）。
2. 学具：教材、笔记本、文具。
五、教学过程1. 导入：通过展示生活中常见的酸碱盐实物，引发学生对酸碱盐的好奇心，进而导入本节课的学习内容。
2. 知识回顾：带领学生回顾酸碱盐的定义、性质、分类等基本知识。
4. 例题讲解：讲解酸碱盐溶液的酸碱性判断及pH计算方法，结合实际例题进行分析。
5. 随堂练习：布置相关习题，让学生巩固所学知识，并及时给予反馈。
六、板书设计1. 酸碱盐的定义、性质、分类。
2. 酸碱盐的相互转化关系。
3. 酸碱盐溶液的酸碱性判断及pH计算方法。
七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸碱盐的定义、性质、分类。
（2）举例说明酸碱盐的相互转化。
① 0.1mol/L HCl溶液② 0.1mol/L NaOH溶液③ 0.1mol/L CH3COOH溶液2. 答案：（1）见教材第四章。
（2）见教材第四章。
（3）① 1；② 13；③ ≈4.8。
八、课后反思及拓展延伸本节课通过实践情景引入、例题讲解、随堂练习等多种教学手段，使学生掌握了酸碱盐的基本知识。
课后反思如下：1. 加强学生对酸碱盐性质的直观认识，提高实验操作能力。
2. 注重培养学生的科学思维，提高问题解决能力。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
能力有限 Fighting!
努力无限
联系实际
• 浓盐酸、浓硫酸、 NaOH、 Ca(OH)2在保 存时需要注意什么？
能力有限 Fighting!
努力无限
物理性质－盐
• NaCl（俗称“食盐”）
粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解
• Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”） • NaHCO3 （俗称“小苏打”）
专题４ Fighting!
１ ２ ３ ４
除杂质的要求
能力有限
努力无限
要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量 不增，即不增加新的杂质 不变，不改变原物质 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门
所加试剂要与原物质“沾亲带故”
能力有限 Fighting!
努力无限
专题５
推断题
推断题关键： 1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关 物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解 性及特殊的化学性质等） 2、大胆假设，确定物质 3、顺推、逆推，得出结论 4、代入原题，验证结论
1、白色固体
2、易溶于水
• CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）
1、白色固体 2、难溶于水
能力有限 Fighting!
努力无限
练习－－物理性质
• 下列物质放置在空气中，质量不会发生变化 的是（ B ） A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、浓盐酸和浓硫酸 • D、碳酸钠晶体和生石灰 • 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ） A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 D C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
Mg(OH) 2
CaCO3 ； Fe(OH)3 ;
2、酸+金属
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H2SO4 + BaCl2== BaSO4↓ + 2HCl
酸碱盐
HCl + AgNO3== AgCl ↓ + HNO3 2HCl+ CaCO3== CaCl2+ H2O+ CO↑ 2
酸碱盐 点击中考
1．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色 溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体， 滴入（ Ｂ ）
Ａ、碳酸钠溶液 Ｃ、氯化钡溶液 Ｂ、紫色石蕊试液 Ｄ、无色酚酞试液
酸碱盐 点击中考
2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液已经部分变质,实验前请选用两种不同物
质类别的试剂.
实验方案
生锈铁钉消失原因
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
酸碱盐
2、 X、Y、Z三种金属，有如下反应： Z + YSO4 == ZSO4+ Y X + YSO4 == XSO4+ Y Z + H2SO4 == ZSO4 + H2 X 与 H2SO4 不反应 由上反应判断X、Y、Z三种金属的活动 性顺序是 （ D ） A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．X>Z>Y D．Z>X>Y
实验室在清理实验药品时，发现两瓶失去标签 的无色溶液，只知道它们是 离子的检验 Na2CO3溶液和BaCl2 溶液，试用两种化学方法将它们鉴别出来（写 出鉴别所用试剂的化学式或名称即可）：
（1）
（2）
；
。
酸的化学性质VS碱的化学性质
酸 + 碱 → 盐 + 水
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
酸碱盐
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
酸碱盐
尝试组合
１、选择下面四种元素中的两种或两种以上 元素组成常见的化合物.
２、把所组成的化合物进行分类． Ｈ O Na S
酸碱盐
1、近年来全球不少地区出现了高致病性禽流 感疫情，资料显示：禽流感病毒在高温、碱性 环境、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能 力较差。请问KMnO4属于（ D ） A、氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 2、某实验室有四个药品橱分别存放了如下药品
因为酸溶液中都含有 都含有
OH
H+ ；碱溶液也具
有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中 。
碱→金属离子+OH-
酸碱盐
酸的化学性质PK碱的化学性质
酸 + 指示剂 碱溶液 + 指示剂
酸碱盐
紫色石蕊
稀盐酸
NaOH 溶液
酸碱盐
无色酚酞
NaOH 溶液 稀盐酸
酸碱盐
酸的化学性质VS碱的化学性质
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
酸碱盐
现有一瓶盐酸溶液的 pH 是 5 ，若将溶液的 pH
上升到8，应采用的措施是加入适量( A 、紫色石蕊试液 B 、盐酸溶液 中和反应的实质： C、氢氧化钠溶液
C
)
D、蒸馏水 + 实质是酸电离的 H 与碱电离的 OH- 结合成
制革工业中用熟石灰［ Ca(OH) ］给毛 2 中性的水。 皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该 ＋＋OH－＝H O H 反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿ 2 Ca(OH) 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O 2 + ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
酸碱盐
右图为实验室中的一瓶氢氧化钙溶液， 但是在试剂瓶口有白色物质。请问白色 物质如何形成？
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
酸的化学性质PK碱的化学性质
酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
酸碱盐
酸碱盐
能简便、粗略地确定某岩石样品中是 否含碳酸钙的试剂是（ D ） A ．水 B．石蕊试液 C．烧碱溶液 D．稀盐酸
步骤一
步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
取样2ml于 方案一 试管中 取样2ml于 方案二 试管中
稀硫酸或稀盐酸
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
酸碱盐
小明在实验室中发现了两种黑色的固体 粉末药品，可能是碳粉和氧化铜。你能 帮他鉴别一下吗？
2HCl +CuO===CuCl2+H2O
敞口放置的氢氧化钠固体质量会变化吗？
答案：会增大。吸水且与CO2反应 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
酸碱盐
酸的化学性质PK碱的化学性质
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
金属活动性顺序表（强到弱）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他 酸碱盐 自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来， 放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……
酸碱盐
指示剂
盐
碱
非金属 氧化物
酸
碱的通性
一张桌子四条腿
酸碱盐 氢氧化钠与氢氧化钾都是碱，请类比氢氧化 钠的化学性质，完成下表：
氢氧化钾的化学性质 能与指示剂反应 有关的化学方程式 2KOH+C02=K2CO3↓+H20
能与二氧化碳反应
酸 能与 盐
能与
反应 2KOH+H2S04=2H2O+K2S04 反应 2KOH+CuS04=Cu(OH)2↓+K2S04
药品柜 药品 甲 氧化铜 氧化铁 乙 硫酸钠 碳酸钠 丙 氢氧化钠 氢氧化钾 丁 稀硫酸 盐酸
该实验室购进了两瓶氢氧化钡，应将它放在（C ） A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱
酸碱盐
“物质的组成与结构决定物质的性质”源自是化学学科中的重要观点。按照这一观点 讨论：
酸→H++酸根离子 酸溶液具有一些共同的化学性质，是