高一化学碱金属元素

第三节碱金属元素

课内四基达标

1.下列说法中错误的是( )

A.碱金属元素在自然界以化合态存在

B.碱金属从锂到铯熔点依次降低

C.碱金属从锂到铯密度依次增大

D.碱金属从锂到铯还原性依次增强

2.下列关于碱金属的叙述正确的是( )

A.从Li+到Cs+的氧化性依次增强

B.从Li到Cs最高价氧化物的水化物的碱性越来越强

C.钾离子的半径大于钾原子

D.原子半径最大的是铯，而金属性最强的是锂

3.按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序性质递变依次减弱的是( )

A.原子半径

B.密度

C.单质的还原性

D.熔点和沸点

4.碱金属单质的活动性Li

A.它们的熔点、沸点依次减小

B.原子最外层都有一个电子

C.它们的原子半径越来越大

D.它们与H2O反应越来越剧烈

5.下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是( )

①K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察.

②先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质.

③每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止.

④没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替.

A.全部正确

B.仅有④不正确

C.仅⑤不正确

D.仅③不正确

6.铷和另一种碱金属的合金46g，与水完全反应，放出2g的氢气，则合金中另一种金属是( )

A.Li

B.Na

C.K

D.Cs

7.碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是( )

A.碱金属比重小，熔沸点低

B.碱金属在常温下易被氧化

C.碱金属原子最外电子层都只有一个电子且易失去

D.碱金属原子的核电荷数比较小

8.下列关于钾、钠、铷的叙述中不正确的是( )

A.其氢氧化物中碱性最强的是CsOH

B.氧化能力最强的是钠原子

C.原子半径随核电荷数增大而增大

D.单质的密度均小于1

9.将金属钾投入到氯化铜溶液中，产物是( )

A.KOH和H2

B.Cu(OH)2、KCl、H2

C.Cu和KCl

D.HCl、Cu(OH)2、KCl

10.下列微粒中，半径最小的是( )

A.Na

B.K

C.Na+

D.Cs+

11.进行焰色反应检验K+时有以下步骤：①蘸取待测夜；②置于酒精灯焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是( )

A.④②①②③

B.①②③④

C.④①②③

D.②①②③④

12.某碱金属3.9g与足量水反应，生成氢气0.1g，则该金属是( )

A.锂

B.钠

C.钾

D.铷

13.下列关于锂的性质的推测不正确的是( )

A.它是一种活泼金属

B.投入冷水中能浮在水面上

C.投入到冷水中立即燃烧

D.它的氢氧化物是可溶性碱

14.焰色反应是( )

A.元素的性质

B.单质的性质

C.离子的性质

D.化合物的性质

15.下列不属于碱金属单质的通性的是( )

A.硬度小、密度小、熔点低

B.导热导电性能强

C.焰色反应颜色相近

D.强还原性

16.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是( )

A.只含有Na

B.一定含有Na+、也可能含K+

C.既含有Na+，又含有K+

D.可能含有Na+或K+的一种

17.碱金属原子结构的共同点是_____________________，所以化学性质__________.例如，其单质都能跟水反应，生成_________.碱金属原子结构的不同之处是__________，因而性质又有__________.

能力素质提高

1.下列关于铷的叙述不正确的是( )

A.金属铷投入水中会发生爆炸式反应

B.铷是一种强还原剂，铷离子很稳定

C.铷可在空气中燃烧，燃烧产物是Rb2O

D.高温下RbOH可分解为氧化铷和水蒸气

2.工业上常用氨碱法制备Na2CO3、却不用氨碱法制备K2CO3，这是因为在溶液中( )

A.KHCO3的溶解度大

B.K2CO3的溶解度大

C.KHCO3的溶解度小

D.K2CO3的溶解度小

3.关于锂的结构和性质的判断，错误的是( )

①与水反应比钠与水反应剧烈

②它的原子半径比钠的原子半径小

③它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳

④它的阳离子的最外层电子数和钠的阳离子的最外层电子数相同

⑤在氧化还原反应中它可作还原剂

A.①和④

B.②和③

C.③和⑤

D.只有①

4.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量( )

A.等于1.06g

B.大于1.06g而小于2.86g

C.等于2.86g

D.大于2.86g

5.将过量的二氧化碳通入苛性钾溶液中，反应的离子方程式为___________________；_________________________.

6.写出下列反应的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式，是氧化还原反应的要标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂.

(1)锂在氧中燃烧

(2)钾与水反应

(3)氧化锂与水反应

(4)过氧化钾与水反应

(5)碳酸氢铷与澄清的石灰水反应

7.有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种.现按下列步骤进行实验.

(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀.

(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体.

(3)取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰.

由上述实验现象推断：混合物一定含有__________；一定不含有__________；不能肯定是否含有__________.

综合实践创新

1.下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是( )

A.氢氧化铯是一种强碱

B.铯与水或酸溶液的反应剧烈，都生成氢气