2017届上海市浦东新区高三化学二模卷(含答案)

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【复习必备】2019【提分必备】上海市浦东新区2017年高考化学二模试题(含解析)

2017年上海市浦东新区高考化学二模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．容量瓶上未必有固定的（）A．溶液浓度B．容量C．定容刻度D．配制温度2．零族元素难以形成化合物的根本原因是它们（）A．都是惰性元素B．化学性质不活泼C．都以单原子分子形式存在D．原子结构均为稳定结构3．氮化铝（AlN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（）A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．金属晶体4．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（）A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性5．火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确的是（）A．羰基硫是电解质B．羰基硫分子的电子式为：C．C、O、S三个原子中半径最小的是CD．羰基硫分子为非极性分子6．水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（）A．水分子是含极性键的极性分子B．水的电离方程式为：H2O⇌2H++O2﹣C．重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D．相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体7．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A．生铁B．硫酸C．烧碱D．纯碱8．能用离子方程式CO32﹣+2H+→H2O+CO2↑表示的反应是（）A．碳酸钠与足量稀硝酸的反应B．碳酸氢钠与足量盐酸的反应C．碳酸钡与少量稀盐酸的反应D．碳酸钠与足量稀醋酸的反应9．保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失．下列有机物适合用“水封法”保存的是（）A．乙醇B．硝基苯C．甘油D．己烷10．0.1moL/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（）A．电离程度增大，H+浓度增大 B．电离程度减小，H+浓度减小C．电离程度增大，H+浓度减小 D．电离程度减小，H+浓度增大11．关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（）A．适当升高温度能促进FeCl3水解B．加水稀释能促进其水解，并提高Fe（OH）3的浓度C．加少量浓盐酸能促进FeCl3水解D．保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉12．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示．关于该装置，下列说法正确的是（）A．外电路中电流方向为：X→→YB．若两电极分别为铁棒和碳棒，则X 为碳棒，Y 为铁棒C．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y13．氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示．下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是（）A．④③①②B．③④①②C．③④②①D．④③②①14．乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是（）A．使用蒸馏水B．使用NaHCO3溶液C．使用CuSO4和NaOH溶液D．使用pH试纸15．实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）A．水浴加热B．冷凝回流C．用浓硫酸做脱水剂和催化剂D．乙酸过量16．如图表示某个化学反应过程的能量变化．该图表明（）A．催化剂可以改变该反应的热效应B．该反应是个放热反应C．反应物总能量低于生成物D．化学反应遵循质量守恒定律17．一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是（）A．钾B．镁C．铁D．铜18．中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c1V1=c2V2，则（）A．终点溶液偏碱性B．终点溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）C．终点溶液中氨过量D．合适的指示剂是甲基橙而非酚酞19．称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为（）A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．4：320．已知HCl的沸点为﹣85℃，则HI的沸点可能为（）A．﹣167℃B．﹣87℃C．﹣35℃D．50℃二、综合分析题（一）氯和溴（本题共17分）21．氯原子核外有种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是．22．铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？请说出判断依据．．23．将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升．（1）油状液滴的成分可能是CCl4和．（2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制与水的反应．（3）试管内液面上升的原因是极易溶于水．24．溴和氯在元素周期表中均属于族．25．目前从海水提溴（Br2）大致有以下步骤．（1）向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br﹣氧化为Br2，该气体是．（2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3．1moL Br2需消耗Na2CO3moL．（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式．Br﹣+BrO3﹣+H+→Br2+H2O．（二）工业制氢．（共2小题，满分12分）26．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：（1）请写出该反应的化学方程式：．（2）恒温恒容条件下容器中气体的平均相对分子质量、气体的分子总数或混合气体的不再随时间变化，都可说明该反应已达平衡状态．（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t1时的突变一定是因为某种条件的改变，该改变不可能是；a．减小H2浓度b．使用催化剂c．升高温度．27．将水分解制得氢气的一种工业方法是“硫﹣碘循环法”，依次涉及下列三步反应：I．SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HIII．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）III．2H2SO4→2SO2+O2+2H2O（1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molHI，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=．相同温度下，若起始加入的HI改为2mol，反应达平衡时H2的量为mol．（2）分析上述反应，下列判断错误的是（填写选项编号，只有一个正确选项）．a．三步反应均为氧化还原反应b．循环过程中产生1molH2，同时产生1molO2c．在整个分解水的过程中SO2和I2相当于催化剂．（三）金属化合物（本题14分）28．某矿物样品（已经剔除其它杂质）含三种氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，化学兴趣小组欲将三种金属化合物加以分离，最终制得相应的纯净化合物或溶液．实验方案大致如下：（1）纯Fe2O3、CuO的颜色依次是色、色．（2）写出滤液A的主要溶质成分：．（3）由滤液A制AlCl3溶液有①和②两种途径，②与①相比自有其合理之处，理由是：．（4）溶液E中含有三种阳离子．向E中分步滴加NaOH溶液，三种阳离子先后与OH﹣结合，其中列第二位的阳离子能使某种试剂变为血红色，这种试剂是．若矿物样品的质量为m1，所得Fe（OH）3的质量为m2，则样品中Fe2O3的质量分数为．若使Fe3+沉淀这一步加入的NaOH过量，该测定值将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（5）将Cu（OH）2溶于稀硫酸，然后制成胆矾晶体，必要的操作步骤依次包括蒸发浓缩、、、洗涤、自然干燥等．（四）有机化学．29．（1）相对分子质量为46的C、H、O化合物，除CH3OCH3外常见的还有两种，分别是和．它们是否为同系物？．（2）两种化合物中共含有三种官能团，分别是基、基、基．（3）两种化合物中，能发生消去反应的是，能发生取代反应的是，能发生氧化反应的是．30．有机化合物A～H的转换关系如所示：（1）A是有支链的炔烃，其名称是．（2）F所属的类别是．（3）写出G的结构简式：．2017年上海市浦东新区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．容量瓶上未必有固定的（）A．溶液浓度B．容量C．定容刻度D．配制温度【考点】N4：计量仪器及使用方法．【分析】根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线分析．【解答】解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选A．2．零族元素难以形成化合物的根本原因是它们（）A．都是惰性元素B．化学性质不活泼C．都以单原子分子形式存在D．原子结构均为稳定结构【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】最外层电子是2 个或8 个，达到稳定结构，不易得失电子或共用电子对，由此分析解答．【解答】解：零族元素最外层电子是2 个或8 个，达到稳定结构，不易得失电子或共用电子对，这是零族元素难以形成化合物的根本原因，故选D．3．氮化铝（AlN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（）A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．金属晶体【考点】A6：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体的性质，以此来解答．【解答】解：由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，由原子构成，熔点高、硬度大，为原子晶体的性质，所以氮化铝属于原子晶体；故B正确；故选B．4．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（）A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性【考点】F5：二氧化硫的化学性质．【分析】氧化还原反应中元素化合价升高，体现还原性，溴与二氧化硫二者能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，使溴水褪色，硫元素化合价升高，体现还原性．【解答】解：溴与二氧化硫二者能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，溶液中溴的颜色会褪去，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合价升高（+4→+6），体现还原性，溴元素化合价降低，体现氧化性（0→﹣1），故选A．5．火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS），已知羰基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确的是（）A．羰基硫是电解质B．羰基硫分子的电子式为：C．C、O、S三个原子中半径最小的是CD．羰基硫分子为非极性分子【考点】8G：原子结构与元素的性质．【分析】羰基硫的分子式是COS，已知羰基硫分子结构与CO2类似，为直线型结构，结构式为O=C=S，则COS的电子式为；因O、S得电子的能力不同，为含C、O之间与C、S之间的极性键的极性分子；C、O原子都含有2个电子层，原子序数越大原子半径越小，则原子半径C＞O；羰基硫自身不能电离，属于非电解质，据此进行解答．【解答】解：A．羰基硫（COS）自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，故A错误；B．羰基硫分子结构与CO2类似，为直线型结构，结构式为：O=C=S，则COS的电子式为，故B正确；C．C、O、S三个原子中，S原子电子层最多，S的原子半径最大；C、O原子都含有2个电子层，原子序数越大原子半径越小，则原子半径C＞O，即半径最小的是O，故C错误；D．羰基硫的结构式为O=C=S，因O、S得电子的能力不同，为含C、O之间与C、S之间的极性键的极性分子，故D错误；故选B．6．水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（）A．水分子是含极性键的极性分子B．水的电离方程式为：H2O⇌2H++O2﹣C．重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D．相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；9O：极性键和非极性键；D6：水的电离．【分析】A．水含H﹣O，为V型结构，正负电荷的中心不重合；B．水为弱电解质，存在电离平衡；C．质量数为2×2+16=20，质子数为1×2+8=10；D．由固态转化为液态，液态转化为气态，均吸热．【解答】解：A．水含H﹣O极性键，为V型结构，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，故A正确；B．水为弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为H2O⇌H++OH﹣，故B错误；C．质量数为2×2+16=20，质子数为1×2+8=10，则重水（D2O）分子中各原子质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；D．由固态转化为液态，液态转化为气态，均吸热，气态能量最高，则相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体，故D正确；故选B．7．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A．生铁B．硫酸C．烧碱D．纯碱【考点】B1：氧化还原反应．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，据此分析．【解答】解：A．冶炼铁，发生的反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不选；B．硫酸工业中存在S～SO2～SO3的转化，化合价发生变化，为氧化还原反应，故B不选；C．涉及的反应为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，该反应中有电子的转移，属于氧化还原反应，故C不选；D．氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故D选；故选D．8．能用离子方程式CO32﹣+2H+→H2O+CO2↑表示的反应是（）A．碳酸钠与足量稀硝酸的反应B．碳酸氢钠与足量盐酸的反应C．碳酸钡与少量稀盐酸的反应D．碳酸钠与足量稀醋酸的反应【考点】49：离子方程式的书写．【分析】能用离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示的反应，必须满足可溶性的碳酸盐与强酸或强酸的酸式盐反应生成可溶性盐的一类反应，据此进行判断．A．碳酸钠为可溶性的盐，稀硝酸为强酸，能用离子方程式CO32﹣+2H+→H2O+CO2↑表示的反应；B．碳酸氢钠离子方程式中应该写成碳酸氢根离子形式；C．碳酸钡为沉淀，应写化学式；D．醋酸为弱酸应写化学式．【解答】解：A．碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式可以用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故A正确；B．碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCO3﹣离子形式，该反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+C02↑，故B错误；C．碳酸钡为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C错误；D．CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故D错误；故选A．9．保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失．下列有机物适合用“水封法”保存的是（）A．乙醇B．硝基苯C．甘油D．己烷【考点】O2：化学试剂的存放．【分析】有机物用水封法保存，则有机物不溶于水，且密度比水大，以此解答．【解答】解：A．乙醇与水互溶，不能用水封，故A不选；B．硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B选；C．甘油与水互溶，不能用水封，故C不选；D．己烷密度小于水，在水的上层，不能用水封法保存，故D不选；故选：B．10．0.1moL/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（）A．电离程度增大，H+浓度增大 B．电离程度减小，H+浓度减小C．电离程度增大，H+浓度减小 D．电离程度减小，H+浓度增大【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加水稀释促进电离，n（CH3COO﹣）和n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，结合溶液体积和物质的量的变化解答该题．【解答】解：醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加水稀释促进电离，n（CH3COO ﹣）和n（H+）增大，但体积增大大于电离程度的倍数，H+浓度减小．故选C．11．关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（）A．适当升高温度能促进FeCl3水解B．加水稀释能促进其水解，并提高Fe（OH）3的浓度C．加少量浓盐酸能促进FeCl3水解D．保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉【考点】GN：铁的氧化物和氢氧化物；DD：盐类水解的应用．【分析】A．水解为吸热反应；B．加水稀释溶液浓度降低；C．依据同离子效应解答；D．铁粉能够与氯化铁反应生成氯化亚铁．【解答】解：A．水解为吸热反应，升高温度能促进盐类的水解，故A正确；B．加水稀释能促进其水解，但是能使Fe（OH）3的浓度降低，故B错误；C．氯化铁水解生成氢氧化铁和氢离子，加入盐酸，增大氢离子浓度，抑制氯化铁水解，故C错误；D．铁粉能够与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以保存氯化铁溶液不能加入铁，为抑制氯化铁水解应加入少量稀盐酸，故D错误；故选：A．12．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示．关于该装置，下列说法正确的是（）A．外电路中电流方向为：X→→YB．若两电极分别为铁棒和碳棒，则X 为碳棒，Y 为铁棒C．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应．【解答】解：A．根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→→X，故A错误；B．原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故B错误；C．X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误；D．X为负极，Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y，故D正确．故选D．13．氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示．下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是（）A．④③①②B．③④①②C．③④②①D．④③②①【考点】15：化学反应的实质；27：工业合成氨．【分析】物质发生化学反应就是构成物质的微粒重新组合的过程，分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，新的分子构成新的物质．氢分子和氮分子都是由两个原子构成，它们在固体催化剂的表面会分解成单个的原子，原子再组合成新的氨分子，据此解答．【解答】解：催化剂在起作用时需要一定的温度，开始时催化剂还没起作用，氮分子和氢分子在无规则运动，物质要在催化剂表面反应，所以催化剂在起作用时，氢分子和氮分子有序的排列在催化剂表面，反应过程中的最小微粒是原子，所以分子先断键形成原子，然后氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面形成自由移动的氨气分子，从而完成反应，在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列，分子先分成原子，原子再结合成新的分子，故选：A．14．乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是（）A．使用蒸馏水B．使用NaHCO3溶液C．使用CuSO4和NaOH溶液D．使用pH试纸【考点】HA：有机物的鉴别．【分析】乙酸具有酸性，可与碳酸盐、碱等发生复分解反应，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题．【解答】解：二者都溶于水，没有明显现象，不能鉴别，乙酸具有酸性，可与NaHCO3溶液生成气体，使pH试纸变红，可鉴别，操作简单，但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氢氧化铜，然后与乙酸发生中和反应，检验乙醛需要加热，操作较B、D复杂．故选C．15．实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）A．水浴加热B．冷凝回流C．用浓硫酸做脱水剂和催化剂D．乙酸过量【考点】TJ：乙酸乙酯的制取．【分析】A．实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯均采用酒精灯加热；B．制备乙酸丁酯采取直接回流的方法；C．浓硫酸有吸水性、脱水性且做催化剂能加快反应速率；D．乙酸丁酯的制备和乙酸乙酯的制备原料用量区别在于正丁醇和乙醇的价格差异，制备乙酸乙酯，乙醇过量，制备乙酸丁酯，乙酸过量．【解答】解：A．乙酸乙酯沸点770C，乙酸正丁酯沸点1260C，制备乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的温度较高，需要用酒精灯直接加热，不能用水浴加热，故A错误；B．乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法，但乙酸丁酯则采取直接回流的方法，待反应后再提取产物，故B错误；C．制备乙酸乙酯和乙酸丁酯都为可逆反应，用浓硫酸做脱水剂和催化剂，能加快反应速率，两者措施相同，故C正确；D．制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，故D错误；故选C．16．如图表示某个化学反应过程的能量变化．该图表明（）A．催化剂可以改变该反应的热效应B．该反应是个放热反应C．反应物总能量低于生成物D．化学反应遵循质量守恒定律【考点】BB：反应热和焓变．【分析】由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，加入催化剂，可降低反应的活化能，但反应热不变，以此解答该题．【解答】解：A．由图可知，加入催化剂降低反应的活化能，但反应热不变，故A错误；B．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为放热反应，故B正确；C．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，故C错误；D．化学反应一定遵循质量守恒定律，故D正确．故选BD．17．一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是（）A．钾B．镁C．铁D．铜【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】金属中能与水发生置换反应，应为较为活泼的金属，金属与水反应，可生成氢氧化物或氧化物，同时生成氢气，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：A．钾和水反应生成KOH和氢气，故A不选；B．加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不选；C．加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；D．铜和水不反应，故D不选．故选C．18．中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c1V1=c2V2，则（）A．终点溶液偏碱性B．终点溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）C．终点溶液中氨过量D．合适的指示剂是甲基橙而非酚酞【考点】R3：中和滴定．【分析】用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足c1V1=c2V2，反应生成氯化铵，结合盐类的水解解答该题．【解答】解：用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足c1V1=c2V2，反应生成氯化铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则c（NH4+）＜c（Cl﹣），应用甲基橙为指示剂，故选D．19．称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为（）A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．4：3【考点】GJ：铝的化学性质．【分析】由2Al～6HCl～2NaOH～3H2↑，酸、碱均足量时，Al完全反应，以此分析生成的氢气．【解答】解：由2Al～6HCl～2NaOH～3H2↑，酸、碱均足量时，Al完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的Al，所以两份铝粉的质量之比为1：1，故选C．20．已知HCl的沸点为﹣85℃，则HI的沸点可能为（）A．﹣167℃B．﹣87℃C．﹣35℃D．50℃【考点】A1：分子间作用力．【分析】氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量成正比，据此判断．【解答】解：氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量成正比，碘化氢相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排除A、B，常温下碘化氢为气体，所以沸点低于0℃，排除D，故选：C．二、综合分析题（一）氯和溴（本题共17分）21．氯原子核外有17种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是3s23p5．【考点】8G：原子结构与元素的性质．【分析】Cl元素为17号元素，原子核外有17个电子，每一个电子的运动状态都不相同，其核外电子排布为1s22s22p63s23p5，据此分析．【解答】解：Cl元素为17号元素，原子核外有17个电子，每一个电子的运动状态都不相同，所以氯原子核外有17种不同运动状态的电子，Cl原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p5，则最外层电子排布式是3s23p5；故答案为：17；3s23p5．22．铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？请说出判断依据．能，铁比铜更活泼．【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；GM：铁的化学性质；GP：铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】铜丝能在氯气中燃烧，氯气具有强氧化性，因为铁的还原性比铜强，红热的铁丝也能在氯气中燃烧．【解答】解：氯气是一种黄绿色气体，具有强氧化性，铜丝在氯气中燃烧生成棕色的烟，在金属活动顺序表中，铁排在铜的前面，铁的还原性比铜强，铁比铜更活泼，铁丝能与氯气反应，铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的烟，故答案为：能，铁比铜更活泼．23．将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升．（1）油状液滴的成分可能是CCl4和CHCl3（或CH2Cl2）．（2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制氯气与水的反应．（3）试管内液面上升的原因是HCl极易溶于水．【考点】T3：甲烷的性质实验．【分析】CH4与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油状液体，HCl极易溶于水，故生成后溶于了饱和氯化钠溶液，导致试管内压强减小，液面上升，据此分析．【解答】解：（1）CH4与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油状液体，难溶于水，HCl极易溶于水，故HCl生成后溶于了饱和食盐水中，油状液滴的成分有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故答案为：CHCl3（或CH2Cl2）；（2）由于HCl极易溶于水，而氯气在水中的额溶解度不大，且氯气和水的反应为可逆反应，故水槽中盛放饱和食盐水不影响HCl的溶解，而能降低氯气的溶解度，故目的是为了抑制氯气和水的反应，故答案为：氯气；（3）由于反应生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油状液体，而HCl极易溶于水，生成后溶于了饱和氯化钠溶液，导致试管内压强减小，液面上升，故答案为：HCl．24．溴和氯在元素周期表中均属于VIIA族．【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】根据主族族序数=最外层电子数，据此进行解答．【解答】解：溴和氯元素的原子最外层电子数为7，属于第三周期第ⅤⅡA族，故答案为：VIIA．25．目前从海水提溴（Br2）大致有以下步骤．。

上海市浦东新区六校2017届高三下学期第二次学科调研考试化学试题

2017届高三六校学科调研卷化学考生注意：本试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.在自然界中不存在游离态的元素是A.碳B. 硫C. 铁D. 铝2.下列现象属于物理变化的是A.潮解B. 电解C. 水解D. 裂解3.下列化学用语的表述错误的是A.182O 离子的结构示意图：B. 甲烷分子的比例模型：C. 二氧化碳分子的电子式：D. 氮原子核外电子排布的轨道表示式：4.可确定乙二醇分子是否有极性的实验是A.测定沸点B. 测静电对液流影响C. 测定蒸气密度D. 测标准状况下气体摩尔体积5.某元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物对应水化物化学式不可能是A.HXO3B. H2XO4C. H3XO4D. H4X2O76.物质在下列应用中，利用了其还原性的是A.纯碱去油污B. 明矾净水C. 铝冶炼金属D. 漂粉精漂白织物7.下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是A.蒸发、过滤、蒸馏、分液B. 蒸馏、分液、蒸发、过滤C. 蒸馏、过滤、蒸发、分液D. 蒸发、分液、蒸馏、过滤8. 某晶体化学式为N 2H 6SO 4，其晶体类型与硫酸铵相同。

试分析在该晶体中不会存在 A. 阳离子B. 共价键C. 离子键D. 分子间作用力9. 下列物质用加热的方法可分离的是 A. 氯化铵和消石灰固体 B. 碳酸氢铵和过氧化钠固体C. 碘化钾和碘晶体D. 硝酸钾与食盐晶体10. 升高温度，下列数据不一定增大的是 A. 化学反应速率v B. 弱电解质的电离度αC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数Kw11. 以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是 A. 碘（海带） B. 溴（晒盐后的卤水）C. 乙烯（乙醇）D. 烧碱（氯化钠）12. 用系统命名法给下列有机物命名，其中正确的是A. CH 3CH CH 3C CH 3C 2H 5CH 32,3-二甲基-3-乙基丁烷B. CH 3CH 2CH CH C CH 3CH 3CH 3CH 3CH 32,2,3,4-四甲基己烷C. CH 3CH 3 对二甲苯D. CH 2C CH 2CH 3C CH 3CH 3CH 32,4,4-三甲基戊烯13. 下列四个反应（条件略，已配平），酸所体现的性质与其他三者有所不同的是 A. MnO 2+4HCl （浓）→MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O B. Ag+2HNO 3（浓）→AgNO 3+NO 2↑+H 2OC. C+2H 2SO 4（浓）→CO 2↑+2SO 2↑+2H 2OD. 3Fe 3O 4+28HNO 3（浓）→9Fe(NO 3)3+NO↑+14H 2O14. 下列各组反应中，反应物的相对用量对产物组成无影响的是 A. 铁与稀硝酸B. 硫化氢与氧气C. 1,3-丁二烯与溴D. 过氧化钠与二氧化碳15. 推测主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种16.在室温下，100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，同时又要使醋酸的电离程度减少，可采取A.加入少量CH3COONa固体B. 通入少量HCl气体C. 升高温度D. 加入少量NaOH固体17.目前科学家们已经合成许多硫-氮化合物，其中一种结构如右图所示。

浦东新区2017学年度第二学期教学质量检测高三化学(二模)

浦东新区2017学年度第二学期教学质量检测高三化学试卷相对原子质量： C-12 O-16 K-39一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．合金在生产生活中具有广泛的用途。

不属于合金的是A ．明矾B ．硬铝C ．生铁D ．青铜2． 12C 和13C 原子之间，相等的是A ．原子质量B ．中子数C ．质量数D ．电子数3．含有共价键的离子晶体是A ．H 2SO 4B ．KOHC ．MgCl 2D ．Na 2O4．硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有A ．还原性B ．氧化性C ．酸性D ．不稳定性5．化学反应中的能量变化符合右图所示的是A ．甲烷燃烧B ．碳酸钙高温分解C ．电石与水反应D ．酸碱中和6．铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是A ．水B ．稀盐酸C ．硫粉D ．硫酸铜7．氮是植物生长的必需元素。

有关说法中错误的是A ．氮气分子很稳定B ．氨气是极性分子C ．尿素属于铵态氮肥D ．闪电实现了大气固氮生成物总能量反应物总能量8．有关Al 2O 3的叙述正确的是 A ．可用于净水B ．是碱性氧化物C ．可与水化合成Al(OH)3D ．可通过铝热反应生成9．下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A ．溴乙烷B ．乙酸乙酯C ．甲烷D ．乙炔10．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 A ．总物质的量B ．原子个数C ．化学键D. 化合价11．测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，有关操作所用仪器错误的是ABC D 12．有关水的表述正确的是A ．电子式为H +O ........-H ][B ．是直线型分子C ．是非电解质D ．可以作氧化剂13．能证明乙酸是弱酸的是 A ．乙酸钠溶液pH ＞7B ．乙酸溶液能导电C ．乙酸溶液能使石蕊变红D ．乙酸溶液易挥发14．氧和硫是同主族元素，下列事实不能说明氧的非金属性比硫强的是 A ．酸性：H 2S ＞H 2O B ．热稳定性：H 2O ＞H 2SC ．原子半径：S ＞OD ．化合价：SO 2中S 为正价15．海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。

2017上海各区二模化学卷答案详解6

2017上海各区二模化学习题答案详解6一、2017年上海市嘉定区二模卷答案详解44 Na2OH+H2SO4==Na2SO4+H2OA 对Na2OH+CuSO4== Na2SO4+Cu(OH)2↓B 错误BaCl2+ H2SO4==BaSO4↓+2HCl, BaCl2+ Na2SO4== BaSO4↓+2NaCl H2SO4和Na2SO4都能与BaCl2反应生成白色沉淀C 对氢前金属与酸反应生成氢气D 对酚酞遇碱变红45 氢氧化钠变质的方程式2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O1)对Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑,CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 能检验是否变质2)错Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH, 滤液中存在反应后生成的NaOH，加酚酞只能显示滤液呈碱性，不能说明样品里是否含有NaOH，有可能存在完全变质的情况，而这种方法不能确定成分。

3)错Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl==NaCl+H2O 因为氢氧化钠固体能吸收水和CO2气体，导致反应后的CO2质量测量不准确，无法测定纯度。

4)对，Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH，反应后得到NaOH，故滤掉固体得到纯净的NaOH。

答案 D(14)46 A 错，锌与足量盐酸反应完之后质量应该为零，图中不为0B 错误，Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag, 1mol的铜质量为63.5克，生成2mol的银质量为216克，因此固体质量是逐渐增加的，与图相反。

C正确Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2mol稀盐酸，需要24克镁，65克锌，镁的活性强，产生氢气的速度更快。

D 错误，2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑反应时氯酸钾不断消耗，固体质量不断减少，而锰元素的质量不变，所以质量分数反而慢慢变大。

2017年上海市普通高中学业水平等级性考试化学卷及答案

2017年上海市普通高中学业水平等级性考试化学卷及答案本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。

本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5Na—23 Mg—24 Fe—56一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。

下列物质属于温室气体的是（ C ）A．N 2 B．H2 C．CO2 D．O22．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ）A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐3．下列行为不是．．健康文明的生活方式的是（ C ）A.不偏食，注意营养均衡B.每天坚持适度锻炼C. 沉迷网络聊天、游戏D.不吸烟、不酗酒，远离毒品4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。

垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。

某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（ B ）A．危险垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ B ）A．盐酸 B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液 D．CuSO4溶液6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（ D ）A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（ A ）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中 D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中8．下列实验操作或装置正确的是（ C ）点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( A )A.72B.113C.185D.25710. 下列物质中，只含．．共价键的是（）A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH11．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。

10、2017年高三二模-基础大题

17年高三二模大题汇编——基础理论部分一、（17年黄浦二模）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为：33222Cu+HNO Cu(NO )+NO +NO +H O →↑↑(未配平，不考虑2242NO N O ƒ）。

完成下列填空：21．硝酸在该反应中的作用是_______________________；该反应的还原产物是___________。

22．0.3molCu 被硝酸完全溶解后，Cu 失去的电子数是____________个，如果得到的NO 和NO 2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是____________，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体____________L 。

23．如果参加反应的Cu 和HNO 3的物质的量之比是3:10，写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________________。

24．如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则化学方程式可能的配平系数有许多组。

原因是_____________________________________________________________。

【难度】★★【答案】21. 做氧化剂、酸；NO 、NO 222. 0.6N A ；0.9mol ；4.4823. 3Cu+10H ++4NO 3-→3Cu 2++NO↑+3NO 2↑+5H 2O24. 该反应生成两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化二、（17年黄浦二模）完成下列填空:25．该反应的平衡常数表达式K=_______________________，该反应为____________反应（选填“吸热”、“放热”）。

当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率___________（选填“增大”、“减小”、或“不变”）。

2017年上海市浦东区中考二模化学试题及答案

上海市浦东区2017学年第二学期期中考试九年级化学试卷(二模）（满分150分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 O一16 Ca一40 Cl一35. 5六、单项选择题（共20分）27．发生化学变化的是A．汽油挥发B．铁铸成锅C．大米酿酒D．矿石粉碎28．医用生理盐水属于A．纯净物B．溶液C．乳浊液D．悬浊液29．空气中体积含量为78%的气体是A．氧气B．稀有气体C．氮气D．二氧化碳30．MgO是种耐火材料，其中氧元素的化合价为A．－1 B．－2 C．+1D．+231．取用氧化铜的仪器是A．燃烧匙B．滴管C．镊子D．药匙32．物质名称正确的是A．HNO3：硝酸氢B．NO2 ：二氧化氮C ．Fe(OH)2：氢氧化铁D ．CuSO 4：胆矾四种食物中酸性最强的是－4.5 A ．苹果 B ．葡萄 C ．牛奶 D ．豆浆34．保持物质化学性质的微粒是A ．NB ．HC ．2OD ．CO 235．互为同素异形体的一组物质是A ．水和双氧水B ．铜片和铜丝C ．金刚石和石墨D ．冰和干冰36．凡事过犹不及，化学品的使用也如此。

能达到相应目的的行为是A ．向土壤中多施用尿素B ．用过量稀盐酸除铁锈C ．多吸纯氧有益于健康D ．废弃电池均回收处理37．古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H 2S+X →2Ag 2S +2H 2O ，X 的化学式为A ．H 2B ．SC ．O 2D ．SO 238．属于化合反应的是A ．CuO ＋CO −→−∆Cu ＋CO 2 B ．NaOH ＋HCl →NaCl ＋H 2OC ．3Fe ＋2O 2−−→−点燃Fe 3O 4D ．CaCO 3−−−→高温CaO ＋CO 2↑39．将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是 A ．升温 B ．降温 C ．蒸发水 D ．加溶质41．海水中大约含水96.5%，海水中含量最高的元素是 A ．O B ．Cl C ．H D ．Na 42．有关H 2O 的叙述正确的是A ．H 2O 的摩尔质量是18 gB ．1 mol H 2O 中含有约1.806×1023个原子C ．H 2O 的物质的量是指H 2O 的质量D ．H 2O 中氢原子与氧原子的物质的量之比为2:143．要证明水煤气中含有H 2、CO 、水蒸气，将气体通过下列试剂的先后顺序，正确的是①无水硫酸铜②澄清石灰水③灼热的氧化铜（假设每步均反应完全）A．①③② B．③①② C．①③①②D．①③②①44．为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。

上海2017届高三二模复旦附中化学

四、（15 分, 除标注外每空 2 分） 33．CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 35．碱石灰 36．be 34．检验 H2S 是否除尽；溶液紫红色变为无色 38．0.265（3 分）
37．调节水准管与量气管液面相平
五、（15 分, 除标注外每空 2 分）
O CH2 C COOH
三、（16 分，除标注外每空 2 分） 27．加压反应速率加快，加压反应平衡向正向移动；但受设备28．0.2（3 分） 29．AD
Δ
30．>
31．CO2
32．⑴2NH4Cl+CaO→CaCl2+2NH3↑+H2O（反应物写作 Ca(OH)2 亦可） ⑵通入 NH3（与 HCO3-反应生成 NH4+）使[NH4+]增大，加入食盐使[Cl-]增大，溶解平衡 NH4Cl(s) NH4++ Cl-逆向移动。
2017 届高三阶段性质量监控化学学科试卷
（总分：100 分原子量：Al-27 Cu-64 时间：60 分钟）
2017-3-14
一、单选题（40 分；答案涂在答题卡上，并务必在答题卡上注明教学班级，如 D1） 1．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A． B．2s22p6 C．CH4O D．C
2．下列物质中含有氯离子的是 A．晶体氯 B．漂白粉 C．氯化氢 D．氯酸钾
6．下列叙述中因果关系成立的是 A．因为 NH3 的水溶液可以导电，所以 NH3 是电解质 B．因为 SO2 可以使溴水褪色，所以 SO2 具有漂白性 C．因为加热后纯水的 pH＜7，所以升温可使水呈酸性 D．因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应 7．根据有机物的命名原则，下列命名正确的是 A．三甲苯

11、学2017年高三二模-有机大题

17年高三二模大题汇编——有机部分一、（17年长宁、金山、宝山二模）本题共15分：请回答下列问题：30. A 的名称是__________________，含有的官能团名称是__________________________，实验室由A 转化为乙烯的反应条件为______________________________。

31. B 和A 反应生成C 的化学方程式为__________________________________，该反应的类型为______________________________________。

32. F 的结构简式为_____________________。

33. 写出D 的同分异构体的结构简式______________________。

34. 乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料。

写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：A B −−−−→−−−−→反应试剂反应试剂反应条件反应条件……目标产物）CH 2CH 2有机物F是合成多种药物的重要中间体，一种合成路线如下：回答下列问题：38．写出反应类型。

反应①是_____________反应，反应④是______________反应。

39．化合物A中有___________种官能团，写出含氧官能团的结构式________________________ 。

40．化合物C的俗名是肉桂醛，其分子式是________________________。

写出肉桂醛跟新制Cu(OH)2在煮沸条件下发生反应的化学方程式__________________________________________ 。

41．由肉桂醛（）和乙酸制备的合成路线如下：________________________________________________________________________请将该合成路线补充完整（无机试剂任选）。

2017年杨浦区高三化学二模试卷及参考答案

学年度第二学期高中等级考模拟质量调研杨浦区2016高三年级化学学科试卷2017.04考生注意：分钟。

1．本试卷满分l00分，考试时间60．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须2涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，3并将核对后的条形码贴在指定位置上。

不能错位。

答题时应特别注意，4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，Cl-35.5 Al-27 N-14 O-16 Na-23 相对原子质量：H-1 C-1240分，每小题2分，只有一个正确选项。

) 一、选择题(本题共．《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二1 次……价值数倍也”。

该方法与分离下列物质的原理相同的是B．硝酸钾和氯化钠A．苯和水丁醇．乙酸丁酯和1- D C．食盐水和泥沙不符的是）的描述与事实2．对乙烯（CH=CH22．分子中六个原子在同一平面上 B A．球棍模型：o D．碳碳双键中的一根键容易断裂．键角：C109 28'．仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是3 否漏液的是．只有④DC．只有③和④．全部B．①③④A ．不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是4 D．烧碱C．钠．精盐A．液溴 B的乙针筒内，一段时间后，10 mLSO20mLHS推入含有5．常温下，将甲针筒内22的是（气体在同温同压下测定）对乙针筒内现象描述错误A．有淡黄色固体生成B．有无色液体生成10mLSO乙：S20mLH甲：22．气体体积缩小C气体15mL．最终约余D．。

，一、二、三、2、3，6．烷烃命名中常使用三套数字，甲、乙、丙1………………”是说明其中“一、二、三……D．同种烷基数目A．碳原子数B．烷基位置编号C．氢原子数7．下列有关同位素的说法正确的是1818162 的中子数为8 BO 和质子数相差OA．．O18161618个质量相等O1个O与1 DC．．O与O 核电荷数相等．用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液8滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。

2017届上海市杨浦区高三化学二模卷(含答案)

1杨浦区2016学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2017.04相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。

)1．《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

该方法与分离下列物质的原理相同的是（）A ．苯和水B ．硝酸钾和氯化钠C ．食盐水和泥沙D ．乙酸丁酯和1-丁醇2．对乙烯（CH 2=CH 2）的描述与事实不符的是（）A ．球棍模型：B ．分子中六个原子在同一平面上C ．键角：109o 28’D ．碳碳双键中的一根键容易断裂3．仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是（）A ．全部B ．①③④C ．只有③和④D ．只有④4．不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是（）A ．液溴B ．精盐C ．钠D ．烧碱5．常温下，将甲针筒内20mLH 2S 推入含有10mLSO 2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（）A ．有淡黄色固体生成B ．有无色液体生成C ．气体体积缩小D ．最终约余15mL 气体6．烷烃命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。

其中“一、二、三……”是说明（）A ．碳原子数B ．烷基位置编号C ．氢原子数D ．同种烷基数目7．下列有关同位素的说法正确的是（）A ．18O 的中子数为8B ．16O 和18O 质子数相差2C ．16O 与18O 核电荷数相等D ．1个16O 与1个18O 质量相等8．用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。

下列分析错误的是（）A ．Al 和O 2化合放出热量B ．硝酸汞是催化剂C ．涉及了：2Al+3Hg 2+→2Al 3++3HgD ．“白毛”是氧化铝乙：10mLSO2甲：20mLH 2S9．能用共价键键能大小解释的性质是（）A．稳定性：HCl＞HI B．密度：HI＞HClC．沸点：HI＞HCl D．还原性：HI＞HCl10．变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO。

上海市十四校2017届高三第二次(3月)联考化学(解析版)

考试时间 60分钟满分100分考生注意：答题要求：所有答案必须涂在或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号。

答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位．．．．。

相对原子质量H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Ag 108一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列物质不属于合金的是（）A．金刚石 B．硬铝 C．不锈钢 D．青铜【答案】A【解析】金刚石是碳单质，不是合金，硬铝、不锈钢和青铜均属于合金，答案选A。

2．下列元素非金属性最强的是（）A．硅 B．磷 C．硫 D．砷【答案】C【解析】同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性最强的是第三周期第ⅥA的S，答案选C。

3．能使溴水褪色的是（）A．乙烯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸【答案】A【解析】A、乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而褪色，A正确；B、乙烷是烷烃，和溴水不反应，B错误；C、乙醇含有羟基，与溴水不反应，C错误；D、乙酸含有羧基，和溴水不反应，D错误，答案选A。

【点睛】明确有机物中官能团的性质特点是解答的关键，注意常见有机物中能与溴水反应的一般含有碳碳双键或碳碳三键。

需要注意的是苯或四氯化碳也使溴水褪色，但发生的是萃取，属于物理变化，注意二者的区别。

4．下列物质中含有离子的是（）A．晶体硅 B．冰醋酸 C．液态氯化氢 D．铝粉【答案】D【解析】A．晶体硅是原子晶体，含有原子，A错误；B．冰醋酸是分子晶体，含有分子，B错误；C．液态氯化氢是氯化氢分子组成，C错误；D．铝粉形成的是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，D 正确，答案选D。

5．某烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该烃的名称不可能是（）A．2-甲基-1-丁烯 B．2-甲基-2-丁烯 C．2-甲基-2-丁炔 D．3-甲基-1-丁炔【答案】C【解析】2-甲基丁烷的碳链结构为，则A．若在3、4号碳原子之间为双键，则烃为3-甲基-1-丁烯，A不选；B．若在2、3号碳原子之间为双键，则烃为2-甲基-2-丁烯，B不选；C．该物质不存在，C选；D．若在3、4号碳原子之间为三键，则烃为3-甲基-1-丁炔，D不选，答案选C。

(完整)2018年浦东新区高三化学二模试卷及参考答案

浦东新区2017学年度第二学期教学质量检测高三化学试卷考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。

3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。

第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

相对原子质量：C-12 O-16 K-39一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．合金在生产生活中具有广泛的用途。

不属于合金的是A．明矾B．硬铝C．生铁D．青铜2．12C和13C原子之间，相等的是A．原子质量B．中子数C．质量数D．电子数3．含有共价键的离子晶体是A．H2SO4 B．KOH C．MgCl2D．Na2O 4．硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有A．还原性B．氧化性C．酸性D．不稳定性5．化学反应中的能量变化符合右图所示的是A．甲烷燃烧B．碳酸钙高温分解C．电石与水反应D．酸碱中和生成物总能量反应物总能量高三化学试卷第1页共6页高三化学试卷第2页共6页6．铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是A ．水B ．稀盐酸C ．硫粉D ．硫酸铜7．氮是植物生长的必需元素。

有关说法中错误的是A ．氮气分子很稳定B ．氨气是极性分子C ．尿素属于铵态氮肥D ．闪电实现了大气固氮8．有关Al 2O 3的叙述正确的是 A ．可用于净水B ．是碱性氧化物C ．可与水化合成Al(OH)3D ．可通过铝热反应生成9．下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A ．溴乙烷B ．乙酸乙酯C ．甲烷D ．乙炔10．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 A ．总物质的量B ．原子个数C ．化学键D. 化合价11．测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，有关操作所用仪器错误的是ABCD12．有关水的表述正确的是A ．电子式为H +O ........-H ][B ．是直线型分子C ．是非电解质D ．可以作氧化剂13．能证明乙酸是弱酸的是 A ．乙酸钠溶液pH ＞7B ．乙酸溶液能导电C ．乙酸溶液能使石蕊变红D ．乙酸溶液易挥发14．氧和硫是同主族元素，下列事实不能说明氧的非金属性比硫强的是 A ．酸性：H 2S ＞H 2O B ．热稳定性：H 2O ＞H 2SC ．原子半径：S ＞OD ．化合价：SO 2中S 为正价高三化学试卷第3页共6页15．海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。

上海市浦东新区高考化学二模试卷

上海市浦东新区高考化学二模试卷详细信息1.难度：中等如图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．试推测ICl的沸点所处的最小范围是（）A．Cl2至BrClB．BrCl至Br2C．Br2至IBrD．IBr至I2详细信息2.难度：中等如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中．下列说法正确的是（）A．甲中铁被保护不会腐蚀B．甲中正极反应式为4OH--4e→2H2O+O2↑C．乙中铁电极上发生氧化反应D．乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色详细信息3.难度：中等实验室常用CuSO4溶液吸收H2S气体：CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4，由该反应不能推测（）A．一定条件下弱酸可以制强酸B．饱和溶液中H2S比CuS提供的S2-浓度大C．CuS不溶于硫酸D．反应FeSO4+H2S→FeS↓+H2SO4也能发生详细信息4.难度：中等向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下为实验过程中发生反应的离子方程式，其中错误的是（）A．NH4++2HSO3-+3OH-→NH3•H2O+2SO32-+2H2OB．NH4++HSO3-+2OH-→NH3•H2O+SO32-+H2OC．2NH4++HSO3-+3OH-→2NH3•H2O+SO32-+H2OD．2NH4++5HSO3-+7OH-→2NH3•H2O+5SO32-+5H2O详细信息5.难度：中等在实验室从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（）A．B．C．D．详细信息6.难度：中等水杨酸异丙酯是合成农药的中间体，其结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是（）A．易溶于水B．能使石蕊试液显红色C．最多能与氢气1：4加成D．碱性水解的产物之一是2-丙醇详细信息7.难度：中等为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W外）的是实验方法实验方案测量数据A．容量法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标盐酸体积准盐酸滴定B．量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C．重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D．量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积A．AB．BC．CD．D详细信息8.难度：中等“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（）A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验详细信息9.难度：中等Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-．下列说法错误的是（）A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B．通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，减小D．升高温度，平衡常数增大详细信息10.难度：中等现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO2气体，当通入a g CO2时生成的沉淀量达到最大值，当通入b g CO2时沉淀恰好完全溶解，则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量浓度之比为（）A．a：（b-a）B．a：（b-2a）C．a：D．a：详细信息11.难度：中等化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（）A．过量的MnO2与浓盐酸反应B．过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应C．过量的Br2与FeI2反应D．过量的H2与N2在催化剂存在下反应详细信息12.难度：中等如图是氨气与氯化氢反应的装置．抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．气体反应物的总体积为0.224 LB．生成物的分子个数为0.005 NAC．产物中的N-H键个数为0.02NAD．加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005 NA详细信息13.难度：中等有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液，分别含有下列离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的两种．为鉴别各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分别逐滴滴入b、c、d三种溶液，b和c立即出现沉淀，c同时产生气体，继续逐滴滴入，一段时间后d也出现沉淀．下列结论正确的是（）A．a溶液含有SO42-B．b溶液含有Ba2+C．c溶液含有NH4+D．d溶液含有Cl-详细信息14.难度：中等室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是（）A．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）B．b点时：c（Na+）=c（CH3COO-）C．c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）D．d点时：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）详细信息15.难度：中等将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 molB．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1详细信息16.难度：中等人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷．根据要求用以上元素完成下列填空：（1）X是（写元素符号，下同）．能量最高的亚层电子云呈球形的元素有．（2）形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为；该分子为非极性分子的原因是．（3）能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是．a．最高价氧化物对应水化物的酸性b．单质与H2反应的难易程度c．NO2、CO2和C3N4中元素的化合价d．气态氢化物的稳定性（4）氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的．肼燃烧时的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为．详细信息17.难度：中等某研究小组向2L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2mol NO，恒温（T1℃）下发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）+Q（Q＞0）．30min后达到平衡，测得NO浓度为0.04mol/L．回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ；T1℃达到平衡时，N2的平均反应速率= ．（2）30min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是．（3）30min后，升高温度至T2℃，达到平衡后，容器内NO、N2、CO2的关系不可能是．a．5：3：3；b．1：1：1；c．4：3：3；d．2：1：1（4）若开始时密闭容器的体积为1L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是．a．NO的转化率不变b．N2的浓度是原来的2倍c．反应放出的热量为0.1Qd．达到平衡的时间是原来的一半．详细信息18.难度：中等酒后驾车已成为一个社会问题．检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．上述反应中发生还原反应的过程是→．（2）已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为；若反应产生了12.0mg乙酸，则转移的电子数目是．（3）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为．（4）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是（填写化学式）．详细信息19.难度：中等乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂．乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚．某实验小组用如图装置制取乙醚和乙烯．物质沸点乙醚34.6℃乙醇78.2℃（1）制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL浓硫酸，冷却，固定装置．加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体．（1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连．（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是．（2）Ⅲ中水冷凝管的进水口是（选答“a”或“b”）．冰盐水的作用是．（3）有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险．该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）．（4）反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色．写出实验过程中所有生成气体的反应方程式．（5）实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质．某同学设计了以下提纯方案：①分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是．②蒸馏操作可除去的杂质是．（6）工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）．a．CCl4、萃取 b．Na2SO3溶液、分液c．Na2SO4溶液、过滤 d．酸化的FeSO4溶液、分液．详细信息20.难度：中等铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：①4FeO•C r2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；③Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用（填写仪器或试剂名称）．（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是．物质溶解度/（g/100g 水）0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr 2O74.726.373Na2Cr2O7163215376 （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K 2Cr 2O 7晶体的操作依次是：加入KCl 固体、蒸发浓缩、、过滤、、干燥．（4）表格是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na 2Cr 2O 7+2KCl→K 2Cr 2O 7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是．物质溶解度/（g/100g 水）0°C 40°C 80°C KCl 2840.151.3 NaCl35.7 36.438 K 2Cr 2O 7 4.7 26.373Na 2Cr 2O 7 163 215 376（5）副产品Y 主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y 中氢氧化铝含量的方法是称取n g 样品，加入过量（填写试剂）、溶解、过滤、再（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g ．计算样品中氢氧化铝的质量分数为（用含m 、n 的代数式表示）．（6）六价铬有毒，而Cr 3+相对安全．工业含铬（CrO 3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO 还原CrO 3．在实验室中模拟这一过程的装置如下：CO 由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是．详细信息21. 难度：中等异戊二烯（C 5H 8）是橡胶工业的重要原料．工业上有多种合成方法，其中两种如下：根据题意回答下列问题：（1）A 的结构简式为．已知B 可作为生产高分子导电材料的原料，则B 的名称是．反应①的反应类型是．（2）反应②的化学方程式为．（3）丁基橡胶是由异戊二烯与2-甲基丙烯共聚生成，写出该橡胶的结构简式．（4）与异戊二烯相差一个“CH2”原子团，且结构中只有一个甲基的同系物除外，还有（填结构简式）（已知不稳定）．详细信息22.难度：中等迷迭香酸（F）的结构简式为：；它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A 为原料合成F的路线如下：根据题意回答下列问题：（1）写出结构简式：A ；D ．（2）写出反应类型：反应①；反应②．（3）反应③的试剂：．（4）1mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2mol，NaOH mol．（5）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是（已知苯环上羟基很难直接与羧酸发生酯化反应）．（6）与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有种．①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种．②1mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1mol和4mol．详细信息23.难度：中等防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．（1）将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到 ______ g石膏．（2）用CH4消除NOx污染的化学方程式为：CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O；CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O现有11.2L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为 ______ ．（体积都已换算为标准状况）（3）（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N 2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2，则y= ______ ．（2）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为 ______ ．（4）低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx 氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐．其主要反应如下：NO+O3→NO2+O2…①2NO2+O3→N2O5+O2…②N 2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3…③SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2…④某热电厂烟气中平均含NOx 4.5‰、SO29.0‰（体积分数），压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应．若流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式．详细信息24.难度：中等下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是（）A．风力发电，让能源更清洁B．合成塑料，让材料更丰富C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居详细信息25.难度：中等共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力．下列晶体中含有两种作用力的是（）A．ArB．SiO2C．Na2O 2D．金刚石详细信息26.难度：中等根据物质性质进行的分类正确的是（）A．HF：弱酸B．Mg（OH）2：强碱C．ZnSO4：难溶盐D．Al2O3：碱性氧化物详细信息27.难度：中等下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是（）A．B．C．X3+：1s22s22p6D．详细信息28.难度：中等下列四个反应中，酸所体现的性质与其他三者有所不同的是（）A．Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OB．H2S+H2SO4→S↓+SO2↑+2H2OC．Ag+2HNO3→AgNO3+NO2↑+H2OD．3Fe3O4+28HNO3→9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O详细信息29.难度：中等关于碳酸盐与碳酸氢盐的说法正确的是（）A．热稳定性：Ca（HCO3）2＞CaCO3B．常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C．等浓度时溶液的pH：KHCO3＞K2CO3D．等质量时与酸反应耗酸量：KHCO3=CaCO3详细信息30.难度：中等为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+有关而与SO42-无关，某同学设计了以下实验，其中对实验目的没有意义的是（）A．观察硫酸溶液呈无色B．观察硫酸铜粉末呈白色C．往CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色D．往CuSO4溶液中滴加足量Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色。