高中-化学-人教版-高中化学必修一第二章章末复习课导学案

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高中化学第二章章末整合提升教案新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案

章末整合提升一、钠及其化合物的性质、转化及应用1．钠及其化合物的转化关系2．钠及其化合物的重要性质和应用1．下列说法错误的是( )A．钠与水反应的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na2O2吸收CO2产生O2，因此可用作呼吸面具供氧剂C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D．二氧化碳使Na2O2固体变白过程中，CO2未被还原，也未被氧化解析：选A。

电荷和得失电子不守恒，A错误；过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，B、C、D正确。

2．如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。

回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)写出B→C、D→E反应的离子方程式。

B→C：_________________________________________________________ ______；D→E：_________________________________________________________ ______。

解析：A是淡黄色固体，A是Na2O2；B是单质，可制取A，则B 是Na；A与CO2反应生成D，则D为Na2CO3；B与Cl2反应生成E，则E为NaCl；Na2O2、Na都能生成C，则C为NaOH。

答案：(1)Na2O2Na NaOH Na2CO3NaCl(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(答案合理即可)二、氯及其化合物的性质、转化及应用1．氯及其化合物的转化关系2．氯及其化合物的重要性质和应用3．下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )A．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2D．因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张解析：选B。

人教版化学必修一第二章知识点总结(经典导学案)

章末核心素养整合◇专题1分类方法在化学学习中的应用1．判断或预测物质的性质例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能与某些非金属单质反应、与某些酸反应、与某些盐反应等。

又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。

2．寻找具有相同或相似性质的物质例如在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)等物质中，具有酸的通性的是①⑤。

3．对物质进行鉴别例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液时，可先按酸、碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类，然后再分组鉴别。

序号分类依据物质①能使石蕊溶液变红(显酸性) 稀硫酸、稀盐酸②能使石蕊溶液变蓝(显碱性) NaOH溶液、Ca(OH)2溶液③石蕊溶液无明显现象(显中性) BaCl2溶液、KNO3溶液【例1】某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

(1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？___________________________。

(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：___________________________________。

(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2两类。

在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时，Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？_______________________________________。

高中化学第2章章末复习课新人教版选择性必修1

不变,A错误;加入催化剂,v(正)、v(逆)同等程度地增大,平衡不移动,故平衡
时CH3CH2OH(g)的浓度不变,B错误;恒容下,充入一定量的H2O(g),增大反
应物的浓度,平衡向正反应方向移动,C正确;恒容下,充入一定量的
CH2==CH2(g),平衡正向移动,但CH2==CH2(g)的平衡转化率减小,D错误。
的混乱度下降,故整个溶解过程的熵变ΔS取决于固体转化为离子的熵增与
水合过程的熵减两个作用的相对大小关系。若是前者占主导,则整个溶解
过程熵增,即ΔS>0,反之,熵减,即ΔS<0。综上所述,D项符合题意。
☞考点六化学反应的调控
例6 (2022·辽宁卷,18节选)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破,目
的反应为放热反应,升高温度,反应①平衡逆向移动,CH4的含量降低,故CH4
的平衡选择性随着温度的升高而降低,B错误;由图可知,温度范围约为
350~400 ℃时二氧化碳实际转化率最高,为最佳温度范围,C错误;450 ℃时,
提高
起始 (H2 )
起始 (CO2 )
的值可提高二氧化碳的平衡转化率,增大压强反应①平衡
B.实验②,60 min时处于平衡状态,x≠0.40
C.相同条件下,增加氨气的浓度,反应速率增大
D.相同条件下,增加催化剂的表面积,反应速率增大
答案 C
解析实验①中,0~20 min,Δc(NH3)=4.00×10-4 mol·L-1,则有
4.00×10-4 mol·L-1
-5
10
=2.00×
v(NH3)=
大。
(2)信息加工应用:根据
据
Δ
v=Δ 计算
v(NH3)
v(N2);结合控制变量法及表中数

高中化学人教版必修一高中化学第二章复习课教案

优质资料---欢迎下载学科化学授课班级高一（）班课题名称化学物质及其变化复习教师课时 1 助学时间学习目标知识与技能：理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；理解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

过程与方法：掌握离子方程式的书写、氧化还原反应的本质及双线桥表示方法。

情感态度价值观：培养学生严谨有序的思维方法——如何正确分析和思考问题。

预习交流1、常见原子团的书写 2、酸碱盐溶解性表3、化合价口诀 4、胶体的性质合作探究请同学们观察两个方程式：1）3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O2）H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O探究一：概念回顾1．判断下列说法不正确的是（）A、H2SO4、H2S、HNO3、H2O在溶液中都可以电离出氢离子。

B、HNO3、Cu(NO3)2、H2O、Cu依次为酸、盐、氧化物、单质。

C、Cu(NO3)2属于铜盐、硝酸盐、正盐、可溶性盐。

D、属于混合物的有稀HNO3、冰水混合物、浓H2SO4，属于纯净物的有Cu、Cu(NO3)2、NO、H2S、S、SO2。

2．上面涉及到的物质①Cu、②稀HNO3、③Cu(NO3)2晶体、④NO、⑤H2O、⑥H2S、⑦纯H2SO4、⑧S、⑨SO2中，能导电的物质有______________属于强电解质的是____________，弱电解质的是____________，非电解质的是_______________，既不是电解质也不是非电解质的是_____________。

3．氧化还原反应基本概念“高失氧化还原剂”“氧化剂被还原发生还原反应得到还原产物”1）3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O氧化性：______________。

高一化学第二章章末复习导学案

高一级化学导学案第八周第3课时课题第二章章末复习编写人：编写时间：2012-03-14 使用时间：2012-3-29 学案编号：16 审核人：---------------班------------组姓名---------------------组评-----------------师评--------------------------【学习目标】1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因──化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。

知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。

2.了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。

3.举例说明化学能与电能的转化关系及其运用，认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，初步了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）及研制新型电池的重要性。

【学习重点】、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因──化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。

原电池原理【学习难点】。

化学反应能量变化及原电池原理【学法指导】⑴指导学生分组讨论，合作探究⑵让学生对讨论结果进行展示，补充。

一．自主复习(一)1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要_____能量，而形成生成物中的化学键要______能量。

____________________是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_______________________。

E反应物总能量＞E生成物总能量，为_____反应。

E反应物总能量＜E生成物总能量，为_______反应。

2、常见的放热反应和吸热反应（学生自己归纳总结在下边）[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

[新教材]新人教版必修1第2章海水中的重要元素——钠和氯章末复习课学案

一、海水中的重要元素——钠和氯二、“化合价-物质类别”二维图1．钠及其化合物的“价—类二维图”①4Na＋O2===2Na2O②2Na＋O2错误!Na2O2③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑④Na2O＋H2O===2NaOH⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑⑥NaOH＋HCl===NaCl＋H2O⑦Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O⑧2Na＋Cl2错误!2NaCl⑨2NaCl(熔融)错误!2Na＋Cl2↑2．氯及其化合物的“价——类二维图”①H2＋Cl2错误!2HCl②Cl2＋H2O===HCl＋HClO③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O④2HCl错误!H2↑＋Cl2↑⑤HCl＋KOH===KCl＋H2O⑥NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3⑦NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O⑧2KClO3＋SO2===2ClO2＋K2SO4（拓展反应）⑨Cl2O7＋H2O===2HClO4⑩NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O⑪2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2↑[项目探究]过氧化钠与CO2反应原理的实验探究[实验情境］实验1：用脱脂棉包住一些Na2O2粉末放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴水,一会脱脂棉剧烈燃烧。

实验2：用脱脂棉包住一些Na2O2粉末放在石棉网上,用干净消毒的玻璃管插入脱脂棉中吹气,一会脱脂棉剧烈燃烧。

上述实验1可以说明Na2O2与H2O反应放出O2同时放热，那么实验2可以说明Na2O2与CO2反应放出O2同时放热吗？[实验目的]探究Na2O2与CO2反应的条件及反应原理。

[实验过程］1．实验装置设计如下2．实验步骤及现象步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处.现象为带火星的木条不复燃。

步骤2:打开弹簧夹K1,关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。

高中化学必修一第二单元章末复习教案精品

第二章化学物质及其变化复习教案知识与技能1．巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质；2．进一步巩固离子方程式的书写和解决离子共存问题。

3．进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念过程与方法通过专题知识复习，学会对所学知识进行归纳总结，引起对学习方法的重视。

情感态度价值观通过复习知识点，体会分类学习在物质和化学变化规律中的重要性，树立分类观，感受学习的快乐。

重点离子方程式及离子共存、氧化还原方程式的书写和计算难点离子共存、氧化还原方程式的书写和计算【引入】截至上节课，我们已经把第二章的内容全部学完了。

那么这节课，我们一起来复习一下，第二章我们学习了哪些内容。

【投影】本章复习导向（1）物质的分类及胶体的性质（2）离子方程式及离子共存（3）氧化还原反应有关概念辨析（4）氧化还原方程式的书写和计算【讲述】分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。

分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。

常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。

［投影］本章知识梳理强酸：弱酸：强碱：NaOH、B a(O H)2弱碱：NH3·H2O 、Fe(OH)3二、溶液、浊液、胶体的区别与联系三、从不同角度对化学反应进行分类正盐：Na 2CO 3酸式盐：NaHCO 3碱式盐：C u 2(O H)2CO 3金属单质：K 、Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 非金属单质：O 2、N 2、C（1）物质的分类及胶体的性质1．下列分散系不能发生丁达尔现象的是...................................................... （）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾2．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动4．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析（2）离子方程式及离子共存1．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，但在水中导电的化合物不一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质2．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl ，所以NH4Cl是盐3．下列离子反应方程式，书写正确的是（）A、向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B、向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C、向盐酸中投入碳酸钙：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑D、氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O4．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合B.NaOH溶液和盐酸混合C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应D.CO2通入NaOH溶液中5．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－B. K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－D. Na＋、K＋、Cl－、SO42—6．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A. Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－B. Na＋、CO32―、Cl－、SO42－C. K＋、Fe2＋、SO42－、Br－D. Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－【点拨】离子共存主要有两类，一类是因为发生复分解反应生成难溶物、难电离、易挥发等物质尔不能共存。

人教版高中化学必修一全册导学案(习题附参考答案).docx

新课标高中化学必修一全册导学案（习题附参考答案）目录1.1.1化学实验基本方法（1）（含答案）1.1.2化学实验基本方法（2）（含答案）1.1.3化学实验基本方法（3）（含答案）1.2.1化学计量在实验中的应用（1）（含答案）1.2.2物质的量在化学实验中的应用（2）（含答案）第一章从实验学化学复习课2.1.1物质的分类（含答案）2.2.1离子反应⑴（含答案）2.2.2离子反应（2）（含答案）2.3.1氧化还原反应⑴（含答案）2.3.2氧化还原反应⑵（含答案）第二章化学物质及其变化复习课3.1.1金属的化学性质（含答案）3.2.1几种重要的金属化合物（含答案）3.3.1用途广泛的金属材料（含答案）第三章金属及其化合物复习课（1）（含答案）第三章金属及其化合物复习课（2）（含答案）4.1.1无机非金属材料的主角——硅（1）（含答案）4.2.1富集在海水中的元素一氯（1）（含答案）4.2.2富集在海水中的元素一氯（2）（含答案）4.3.1硫和氮的氧化物（1）（含答案）4.3.2硫和氮的氧化物（2）（含答案）第四章非金属及其化合物单元复习（含答案）1.1.1化学实验基本方法（1）◊课前预习◊【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：2.试剂的取用固体试剂的取用（以KC1O3, Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项?反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◊课堂互动◊化学实验基本方法（1）班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识（重点）。

人教版高中化学必修一第2章第3节第2课时导学案

高一化学必修一课题：第三节：氧化还原反应课时：第二课时编号：12【学习目标】1.会用单线桥与双线桥表示电子转移的方向和数目；2.知道常见的氧化剂与还原剂；3.理解氧化性与还原性的概念；【学习重点和难点】重点：氧化性与还原性的概念及氧化还原反应的规律难点：氧化还原反应的应用。

【学法指导】理解记忆基本的概念的基础上通过试题总结规律【具体学习任务】一．氧化剂和还原剂1．氧化剂：是指得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，在反应中元素化合价降低，本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。

还原剂：是指失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，在反应中元素化合价升高，本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。

总结：氧化还原反应几个概念之间的关系图2.常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。

(2) 常见的还原剂：活泼的金属单质如：Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；二．氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法：（特征：谁变谁）步骤：①.先标化合价，双线桥从方程式左侧指向方程式右侧，连接不同价态的同种元素②.线上标明电子的“得”及“失”以及得失电子的数目注：a.电子得失的总数相等③.指出氧化还原类型例：2.单线桥法（特征：谁给谁）步骤：①、单箭号，箭号起点为被氧化元素（化合价升高）元素，终点为被还原（化合价降低）元素②、只标转移电子总数，不标得与失。

三．物质的氧化性、还原性强弱比较（1）根据反应方程式判断氧化性：__氧化剂__＞_氧化产物___ 还原性：___还原剂___＞还原产物_______应用：①比较粒子氧化性、还原性的强弱②氧化还原反应能否发生的判断③在适宜条件下用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或还原性强的物质制备还原性弱的物质（2）根据金属活动性顺序判断（3）根据产物的价态判断一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强（4）依据反应条件来判断与同一种还原剂（氧化剂）发生反应，其反应越困难（即要求条件越高），其氧化性（或还原性）越弱。

[精品]新人教版必修1高中化学第2章第3节氧化还原反应第1课时导学案

第三节氧还原反应整体设计从容说课氧还原反应是中的重点内容，也是中的难点内容。

教材把氧还原知识安排到第二章，在教过程中，应遵照教规律采用分步推进的方法，而不能简单采用“一步到位”的方法。

在这一节只要求生在初中的基础上，能用合价升降和电子转移的观点初步解氧还原反应，以及了解常见的氧剂和还原剂，解氧还原反应中有关概念的对立统一关系。

有关氧还原反应的配平及其计算的知识在本节不要涉及。

教过程从复习初中四种基本类型的反应，以及氧反应和还原反应（从得氧、失氧角度）入手，通过对两个反应（F2O3+3O2F+3O2和O+H2+H2O）的讨论，引出从合价升降和电子得失的角度解氧还原反应，推出氧还原反应的概念和反应的分类。

根据教材特点，采用复习—讨论—归纳和小结的方法。

注意引导生在复习初中的基础上提出问题，并深入讨论。

在讨论的基础上对初中所的知识进行深和拓宽，归纳和小结出有关新知识的习方法。

节胜利对于氧还原反应，在本节教中，只要求生知道氧还原反应中，某些元素的合价反应前后发生了变；氧还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）。

使生初步了解“双线桥”“单线桥”标电子转移的方向和总，不要引入配平氧还原方程式，氧剂氧性强弱、还原剂还原性强弱的判断等。

氧剂、还原剂也最好限于课标教材中出现的氧剂和还原剂，不要作过多的补充及扩展。

教重点1氧还原反应的概念及实质2氧剂、还原剂在氧还原反应中发生的反应教难点氧还原反应规律的应用。

课时安排2课时第1课时教设计三维目标知识与技能１从得氧和失氧的分类标准认识氧还原反应的概念。

2从合价变的分类标准认识氧还原反应的特征。

3 培养生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养生的归纳能力、推能力。

过程与方法１重视培养生探究的基本方法，提高探究的能力。

2培养生的思维能力。

3探究与活动，氧还原反应概念的发展。

情感、态度与价值观对生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。

教重点探究氧还原反应的概念及其发展教难点氧还原反应的特征教准备多媒体课件、投影仪教过程导入新课人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，工生产约50%以上的反应等等都涉及氧还原反应。

高中化学人教版必修一高中化学第二章《化学物质及其变化》章末复习导学案(含答案)

优质资料---欢迎下载第二章《化学物质及其变化》复习导学案归纳与整理（共1课时）【复习目标】1．通过分析归纳、回顾梳理，进一步巩固化学反应及物质分类。

2．通过讨论交流、归纳小结，知道分散质粒子的组成。

3．通过分析书写、归纳小结，学会酸式盐离子反应方程式的书写。

4．通过典例剖析，归纳小结，初步学会简单的氧化还原反应的有关计算。

【复习重点】酸式盐离子反应方程式的书写和氧化还原反应的有关计算。

【温馨提示】“氧化还原反应的有关计算”可能是你学习的难点哟。

【自主学习】1.物质的分类（1）.交叉分类法——从不同角度对物质进行分类【答案】钠盐酸式盐碳酸盐含氧酸盐（2）树状分类法——按不同层次对物质进行分类【答案】化合物单质酸碱盐氧化物溶液胶体浊液2.能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。

溶于水能导电的化合物不一定是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质。

CaO是电解质，它在熔融状态下能导电，其水溶液能导电，是由于CaO与水反应生成Ca(OH)2的原因。

电解质与非电解质都属于化合物。

单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

3.离子反应发生的条件【答案】生成难溶性的物质（沉淀）生成难电离的物质（水、弱酸、弱碱等）生成挥发性的物质（气体）4.氧化还原反应【答案】氧化性还原还原还原还原氧化氧化氧化【同步学习】活动一、物质及化学反应的分类1．分析归纳：回顾所学知识，对化学反应进行分类，并将【自主学习】中反应的序号填在实例栏。

2．回顾输理：回顾所学知识，用树状分类法对化学物质进行分类：对应练习：1．下列物质的分类正确的是( )A ．CaO 、H 2O 、C 2H 5OH 均为氧化物B ．H 2SO 4、H 3PO 4、HNO 3均为酸C ．Ca(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3均为碱D ．空气、CuSO 4·5H 2O 、碘酒均为混合物解析：选B A 项，C 2H 5OH 不是氧化物，错误；B 项，三种均为含氧酸，正确；C 项，Cu 2(OH)2CO 3属于盐，错误；D 项，CuSO 4·5H 2O 是纯净物，错误。

精编人教版高中化学必修一第2章第2节第2课时导学案

高一化学必修一课题：第二节：离子反应课时：第二课时编号：10【学习目标】1.初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究在化学学习和研究中的重要性。

【学习重点和难点】1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验认识离子反应及发生的条件。

（重点）2.掌握离子方程式的书写。

（难点）一．离子反应及其发生的条件1. 离子反应（1）概念：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。

离子浓度减小的方向进行。

2.离子方程式的定义：用实际参加反应的..离子..来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

3.离子方程式的意义：离子方程式与化学方程式的意义不一样，离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示同一类型的离子反应。

4.离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤：“写、改、删、查”；例如：碳酸钙与盐酸反应。

①写：写出正确的..化学方程式..碳酸钙与盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl .CaCl2+H2O+CO2↑. 。

②改：易溶于水且易电离的物质改写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。

碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：. CaCO3+2H++2Cl-.. ... ..Ca2++2Cl-+H 2O+CO2..③删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。

..CaCO3+2H+.O+CO2↑...Ca2++H④查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合.电荷.守恒和.质量守恒。

温馨提示：改写成离子的物质归纳：①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表110页）改写成离子。

②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。

2017-2018学年高一化学(人教版)必修1教案：第2章化学物质及其变化复习课1

复习课（一）●从容说课本节课是复习课，主要为第二章第一节物质的分类、第二节离子反应内容。

通过复习使学生能够灵活运用分类方法学习化学和探究化学科学规律。

例如，对分散系进行分类，着重研究胶体的概念、分类、性质、应用。

通过探究Fe（OH）3胶体的制备，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。

复习分析实验事实形成电离、离子反应的概念及离子反应发生的条件；用离子反应的规律探究溶液中CO-23、Cl－、SO-24等离子的检验方法。

●三维目标知识与技能1.胶体的概念、分类、性质及其应用；制备Fe（OH）3胶体的实验技能。

2.熟练掌握离子反应发生的条件。

3.探究Fe（OH）3胶体的制备；探究溶液中Ag+、CO-23、Cl－、SO-24等离子的检验方法。

提高设计并完成化学实验的技能。

过程与方法1.在复习中，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对物质分类、离子反应的内容进行整理、加工。

2.通过探究与活动，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。

情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

●教学重点比较、分类、归纳、概括等方法探究胶体概念、离子反应发生条件的应用●教学难点探究胶体概念、离子反应发生条件的应用●教具准备实物投影仪●课时安排1课时●教学过程［新课导入］人所具备的智力，仅够清楚地认识到在大自然面前自己的智力是何等的欠缺。

如果这种谦卑精神能为世人所共有，那么人类活动的世界就会更加具有吸引力。

——爱因斯坦（美国）师：同学们从爱因斯坦的励志名言中，明白了什么？［板书］复习课（一）一、常用的物质的分类方法师：1.完成下列表格，然后用分类法进行分类并制作一张交叉分类图。

（提示：把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应）回答氧化还原反应和基本反应类型的关系。

［投影］生：下面是一位学生的分类图（用实物投影仪投出学生分类的情况）合作讨论：引导学生讨论回答氧化还原反应和基本反应类型的关系。

高中化学必修一第二章复习教案

课题备课人：时间：课型：学情分析学生已经完成了第二章的学习，本章内容新概念多，内容较抽象、理论性强，因此学生在学习时有困难，通过对整个第二章知识的串联，帮助学生理解概念，形成系统的知识体系。

学习目标1、能辨别离子键、共价键；离子化合物，共价化合物。

2、能进行化学反应速率的计算3、会书写锌铜硫酸原电池的电极反应式。

重难点1、化学平衡判定2、化学反应速率3、原电池的工作原理授课流程、内容、时间双边活动设计意图一、化学键化学键是__________________________________________。

1.离子键与共价键的比较离子化合物：___________________________________。

（一定有_________，可能有______________）共价化合物：___________________________________。

（只有_______）2.电子式：电子式是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。

原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点（或×）表示原子的最外层电子。

二、化学反应与能量1、化学键与化学反应中能量变化的关系_________能量E1反应物生成物_________能量E2E1＞E2，反应________能量（________反应）E1＜E2，反应________能量（________反应）2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。

常见的吸热反应：①铵盐和碱的反应②大多数分解反应。

三、化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内______________________或______________________（均取正值）来表示。

计算公式：。

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