九年级化学第六单元教学课件

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人教版九年级上册化学第6单元课题2《二氧化碳制取的研究》精品ppt课件

5
CaCO3粉末稀硫酸
有大量气泡产生，反应速率太快，
反应剧烈
不易收集
6
石灰石稀硫酸
开始反应有气泡，反应一会儿就一会儿就无气泡停止产生
新课讲解
实验总结 1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）、稀盐酸 2.反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3
H2CO3==H2O+CO2↑ 总反应为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
固液不加热型
固固加热型
新课讲解
密度比空气的大→ 向上排气法 O2、CO2 ...
收集
密度比空气的小→ 向下排气法 H2、CH4 . . .
装
置排水法（不易溶于水、不与水发生反应）O2 、H2 、N2 、 CH4 、CO . . .
向
上
排
排
水
空
集
气
气
法D 法
E
向
下
排
空
气法
F
新课讲解
装置：
或
课堂小结
2.实验室里选择制取气体装置的原理
气体发生装置
反应物的状态
固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应
其他
反应条件（是否需要加热、加催化剂）
课堂小结
3.实验室里选择气体收集装置的原理
不与空气反应，密度比空气大 ——向上排空气法
气体收集装置
排空气法不与空气反应，密度比空气小——向下排空气法
为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；该组合装置还可以用来制

人教版(2024版)九年级化学上册课件-6.1 课题1 碳单质的多样性

“炭”：表示由碳元素组成的某种单质—木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。
一般在未指明具体单质时，习惯上用碳，如 “炽热的碳”
“当碳燃烧时”。
13
第六单元碳和碳的氧化物课题1 碳单质的多样性
木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，具有疏松多孔的结构，因此它具有吸附能力。
利用木炭的这个性质可以收集到炭黑来吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用它来吸附有异味的物质。
讨论：你认为吸附的电过程是物理变化，子显微镜下看还是化学变化呢？到的木你的根据是什么？炭结构
如果将1 cm3的木炭的表面积平铺开来，约有一个标准足球场那样大。
18
第六单元碳和碳的氧化物课题1 碳单质的多样性
木炭的用途
活性炭的用途
冰箱去味高性能木炭填充的枕头剂
木炭做成的小盆饰
活性炭
防毒面具
辅助材料
活性炭的吸附作用比木炭还
活性炭要强，防毒面
具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气
滤毒罐的。
16
第六单元碳和碳的氧化物课题1 碳单质的多样性
木炭、活性炭的吸附性
木炭和活性炭都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的。
17
第六单元碳和碳的氧化物课题1 碳单质的多样性
第六单元碳和碳的氧化物课题1 碳单质的多样性
2、石墨
是一种深灰色的
有金属光泽而不透明
的细鳞片状固体。
石墨很软，熔点高、有滑腻感。在纸上画过能留下深灰色的痕迹。
此外，石墨还具有优良的导电性能。
9
第六单元碳和碳的氧化物课题1 碳单质的多样性
石墨中碳原子呈平面层状结构,层与层之间作用力小，所以石墨能导电、且质软、有滑腻感。

2024-2025学年化学人教版九年级上册第六单元—基于碳中和理念设计低碳行动方案课件

跨学科实践活动5 基于碳中和理念设计低碳行动方案
跨学科实践活动作业5 基于碳中和理念设计低碳行动方案
首页目录
1.“低碳节能，从我做起”，作为中学生的下列做法不符合“低碳生活”理念的是( C ) A.草稿纸双面使用 B.矿泉水瓶丢进可回收垃圾桶 C.废旧书籍焚烧处理 D.减少使用一次性餐具
跨学科实践活动作业5 基于碳中和理念设计低碳行动方案
首页目录
2.2024年5月15日是第12个全国低碳日，主题为“绿色低碳，美丽中国”。下列行为不符合这一主题的是( C ) A.实行垃圾分类，节约使用资源 B.减少使用化石燃料，开发利用新能源 C.就地焚烧秸秆，增加田间肥料 D.积极植树造林，促进达成“碳中和”
跨学科实践活动作业5 基于碳中和理念设计低碳行动方案
跨学科实践活动作业5 基于碳中和理念设计低碳行动方案
(3)某同学设计了如图2所示的简易 CO2捕捉器流程图，图中固体和液体分离的操作方法是__过__滤_____；请用化学方程式表示捕捉CO2的原理__C_O__2＋__C__a_(O__H_)_2=__=_=_=_C_a_C_O__3↓_＋___ __H_2_O___；流程中可循环利用的物质为___C__a_O_____(填化学式)。
跨学科实践活动作业5 基于碳中和理念设计低碳行动方案
②岩石(主要成分为碳酸钙)可以吸收二氧化碳生成碳酸氢钙 [Ca(HCO3)2]，请你写出这一过程发生反应的化学方程式 _C__aC__O_3_＋__H_2_O_＋__C__O_2_=_=_=_=_C_a_(_H_C__O_3_)_2 。
首页目录
CO↑。这种方法获得的CaO捕集CO2的性能优于CaCO3分解所得CaO，其原因是_草__酸__钙__分__解__产__生__的__气__体__更__多__，__使__氧__化__钙__更__疏__松__多__孔___。

第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳新课教学课件九年级化学人教版上册

结论:
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红
一、二氧化碳
1、二氧化碳的性质 ②二氧化碳的化学性质
【实验6-5 】探究CO2能否与H2O反应
（6）将第四朵纸花取出，小心地用吹风机烘干，观察纸花颜色的变化；
现象：纸花由红变紫
结论: 碳酸不稳定，容易分解
一、二氧化碳
1、二氧化碳的性质
②二氧化碳的化学性质
1、在使用燃气热水器时，若通风不畅，易使人中
毒，造成中毒的气体是（ D ）
A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、一氧化碳
2、氢气和一氧化碳有相似的物理性质，它们都是
__没__有__颜色，_没__有__气味的气体,_难____溶于水。相似的化学性质是都有_可___燃___性和__还__原___性。工业上常用它们冶炼金属，主要是利用它们的__还__原__性, 还常用作气体燃料,是利用它们的_可__燃___性。
3、选择题
(1).CO与H2在性质上的主要区别是( D ) A 溶解性 B 可燃性 C 还原性 D 毒性
(2).鉴别H2与CO应选择的合理方法是( C )
A 闻气味试验毒性
B 点燃看火焰的颜色
C 检验燃烧的产物
D 看能否还原灼热的CuO
(3).水煤气的主要成分是CO与H2的混合气体，下列有关水煤气的说法不正确的是( D )
【实验6-5 】探究CO2能否与H2O反应（1）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花；
温馨提示：紫色石蕊是一种天然色素，遇酸变红色。
一、二氧化碳
1、二氧化碳的性质 ②二氧化碳的化学性质
【实验6-5 】探究CO2能否与H2O反应
（2）在第一朵纸花上喷上稀醋酸，观察纸花颜色的变化；

2024年新人教版9年级上册化学教学课件第6单元课题2 碳的氧化物(第2课时)

灭火、温室肥料、化工原料
燃料、冶炼金属
CO2+ C === 2CO
点燃
高温
有毒
无毒
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O
CO2+H2O==H2CO3
在一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧
典例1 燃气热水器中的燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是（）A．CO气体有毒，可危害人体健康B．CO可用于冶炼金属 C．CO可以燃烧，可作燃料D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒
D
CO不溶于水
有毒，必须进行尾气处理
2. 下列关于二氧化碳与一氧化碳用途的说法，错误的是（）A. CO2可用于灭火B. CO2可用作气体肥料C. CO可用于人工增雨D. CO可用作燃料
C
谢谢聆听！
同学们，通过这节课的学习，你学到了什么呢？
教学的艺术不在于传授本领，而在于善于激励唤醒和鼓舞
一氧化碳的化学性质——毒性
一氧化碳的毒性
你知道吗？
冬季人们为了抵御严寒常常将门窗紧闭，用煤炉来取暖，但往往会发生煤气中毒的事故，使用煤炉应注意什么？
用煤炉取暖时应加装烟囱，并注意通风。急救措施：一氧化碳中毒时，轻者应呼吸大量新鲜空气，重者立即送往医院救治。
（1）有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在煤炉边上放一盆水，这样做行吗？
D
解析：CO难溶于水，在煤炉上放一壶水无法吸收CO，不能防止CO中毒。
典例2 下列叙述中不符合如图装置设计意图的是（）A．说明一氧化碳具有还原性B．说明产物二氧化碳的密度比空气大C．既能说明一氧化碳具有可燃性，又充分利用了能源D．有效地防止反应中多余的一氧化碳对空气造成污染
B
课堂总结

九年级化学上册(人教版)课件-第六单元碳和碳的氧化物

第六单元碳和碳的氧化物在引导学生走进化学世界，从化学角度认识了身边的物质，初步了解了物质构成的奥秘，学习了一些基本的化学概念和化学技能之后，本单元开始深入、细致地研究碳和碳的氧化物。

本单元包括三个课题。

课题1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨和C60等。

课题2引导学生探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。

课题3探究二氧化碳和一氧化碳的性质。

在《课程标准》中，关于碳和碳的氧化物是分散提出的。

例如，知道二氧化碳的主要性质和用途；初步学习在实验室制取二氧化碳；了解自然界中的碳循环；知道某些物质(如一氧化碳……)有损人体健康；认识物质的多样性等等。

本单元根据全书体系结构的设计，采取了集中编排、集中处理的方式。

这样安排主要基于以下设计思想：第一，碳单质非常重要，有必要介绍。

无论是从教材内容现代化、反映化学学科发展的角度，还是从物质组成多样性的角度都应该介绍碳的单质：金刚石、石墨和C60等。

第二，碳的化合物种类繁多，尤其是有机化合物在国民经济发展中起着非常重要的作用。

而碳的氧化物(CO和CO2)不仅与学生的日常生活密切相关，同时也是初中化学元素化合物知识中非常重要的一部分：初中化学的许多反应都与碳和碳的氧化物有关。

因此，本单元课题3介绍二氧化碳和一氧化碳的性质和用途，可为学生后续阶段化学的学习打基础。

第三，课程改革倡导科学探究。

化学实验是进行科学探究的重要方式，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。

制取气体的实验技能是初中化学实验的重点和难点。

本单元课题2二氧化碳制取的研究，在学生已学过的氧气的制取的基础上，探究气体的制备问题。

本单元教材具有以下特点：1．注意采用体验学习与探究学习的方式。

例如，课题2在给出了实验室中制取二氧化碳的反应原理以后，引导学生在制取氧气的基础上，探究实验室中制取二氧化碳的装置。

2．教材内容在呈现方式上注意教学情境的创设和联系学生的生活实际。

人教版九年级上册第6单元碳和碳的氧化物教学课件

（Ⅱ）喷水
（Ⅲ）直接放入二氧化碳中（Ⅳ）喷水后放入二氧化碳中
Ⅰ 向小花上喷稀醋酸
Ⅱ 向小花上喷水
结论：水不能使紫色纸花变红色；醋酸溶液能使紫色纸花变红色。
Ⅲ 直接放入二氧化碳 Ⅳ 向二氧化碳中放入喷水后的小花
将第四朵红花取出放在阳光下照射一段时间
现象与分析
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
现象
变红
不变
不变
变红
A
B
C
D
E
大理石（或石灰石）和稀盐酸
1.反应原理 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO
二
2↑
氧
2.实验装置
化
碳
制
取
的研究
①检查装置的气密性 ②加入药品（先固后液）
③收集气体
ห้องสมุดไป่ตู้
3.实验步骤 ④验满
⑤检验气体
第六单元碳和碳的氧化物
课题3 二氧化碳和一氧化碳
学习目标
1.能说出二氧化碳的物理性质、化学性质并能根据相关性质、应用解决实际问题。
剂。
焦炭主要用于高炉炼铁和用于铜、铅、锌、钛、锑、汞等有色金属的鼓风炉冶炼
净化多种气体和液体，用于防毒面具，作吸附剂
制造油墨、油漆、鞋油和颜料等，橡胶制品的填料
4. 神奇的碳单质—— C60
（1）C60是一种分子。（2）每个C60的分子是由60个碳原子构成。（3）C60分子的结构形似足球，性质很稳定。
【B、D】
三、实验室制取CO2的步骤
①检查装置的气密性 ②加入药品（先固后液） ③收集气体 ④验满 ⑤检验气体
木条熄灭
澄清石灰水变浑浊

初中化学人教九年级上册第六单元碳和碳的氧化物-一氧化碳PPT

当一氧化碳在空气中的含量占到0.02％时，人在2h～ 3h后就会出现头晕恶心的症状；当一氧化碳的含量达到0.08％时，2h即昏迷；含量再高，将危及生命。
发生煤气泄漏应立即关闭煤气阀门并开窗通风。此时千万不能开灯检查泄漏源，因为开灯时会产生电火花引爆煤气。轻微中毒者应呼吸大量新鲜空气即可，病情严重者要立即送医救治。
例除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（ D ） × A.将混合气体通过灼热的焦炭 × B.把混合气体点燃 × C.把混合气体通过澄清石灰水 √ D.将混合气体通过灼热的氧化铜
解析：一氧化碳可与氧化铜反应，而二氧化碳则不反应。同时，此反应生成二氧化碳，而不增加新杂质，符合除杂原则。
课后反馈总结教学反思
本节课主要是学习一氧化碳的性质，首先根据一氧化碳与二氧化碳在组成上不同来认识，然后分别介绍一氧化碳的物理性质和化学性质。在这些学习过程中注重紧密联系学生的生活实际，注重培养学生关注社会和人类生存环境的情感，让学生从中得到启示并把知识运用到生活中去。
本节课结束后要注意加强相关化学方程式的巩固与练习，对个别学生应加强督促与辅导。通过有关碳及碳的氧化物的化学方程式的练习，可以引导学生“发现”含碳物质间的转化规律，提升学习的效率，扩大知识的结构。
（3）还原性： 3.CO的用途（1）作气体燃料（可燃性）（2）冶炼金属（还原性）
课堂教学展示课堂小结
物理
性质
一
氧
化碳
化学性质
无色无味、气体，难溶于水密度比空气略小
可燃性：还原性：毒性：与血红蛋白结合，使机体缺氧。
用途
作燃料，冶炼金属
课后反馈总结课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。

鲁教版九年级化学第六单元到实验室去：二氧化碳的实验室制取与性质课件

化学九年级上册 L
第六单元燃烧与燃料到实验室去二氧化碳的实
验室制取与性质
二氧化碳的实验室制法
探究活动一实验室制取二氧化碳的药品
举出你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？
提示：主要从以下四个方面考虑 1、原料是否便宜易得。 2、操作是否简便易行。 3、产生的气体是否便于收集以及是否纯净。 4、反应速度是否适中
药品：大理石或石灰石（主要成分都是CaCO3）和稀盐酸（HCl）
大理石与稀盐酸反应生成了氯化钙和碳酸： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳： H2CO3=H2O+CO2
总反应方程式为：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
4、总结出实验步骤，实验结束要整理好仪器。
注意 1、实验步骤（联系实验室制氧气的操作步骤）
2、固体及液体药品的取用 3、实验操作要规范
C
比空气的密度大的气体
比空气的密度小的气体
大家来设计：怎样利用实验桌上提供仪器设计实验室制取二氧化碳的装置？
导管1
导管2
导管3
水槽
酒精灯
我成功了：展示自己设计实验室制取CO2的装置
（思考：你设计的装置各有什么优缺点？）
探究活动三动手实验制取一瓶二氧化碳
1、根据所学知识设计产生装置、收集装置。 2、制取一瓶二氧化碳气体。 3、检验并验满。
探究活动二实验室制取二氧化碳的装置
1. 反应物状态
固体和固体反应
固体和液体反应
2.
反应条件

九年级化学上册教学课件《二氧化碳》

二氧化碳与氢氧化钙反应
现象：澄清石灰水变浑浊。原因：二氧化碳与氢氧化钙［Ca(OH)2］反应生成了白色的碳酸钙沉淀。可用这个原理来检验二氧化碳。
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
固态的二氧化碳——干冰
前面我们分析了气态二氧化碳的性质，事实上，在一定条件下，二氧化碳会变成固态，此时我们把它称为“干冰”。
课堂教学展示典例剖析
例下列二氧化碳的用途与性质对应不正确的是（ C ）
√A.二氧化碳能灭火，是因为它不能燃烧，不支持燃烧，
密度比空气大
√B.干冰能作制冷剂因为干冰升华能吸收大量的热 ×C.二氧化碳能够制汽水，是因为二氧化碳不能燃烧 √D.二氧化碳能作温室肥料，是化碳制汽水是利用了其能溶于水，又能与水反应的性质。
二氧化碳用途众多，且与我们的生活、生产有着密不可分的联系。
人工降雨消防灭火
与此同时，二氧化碳也给人类带来了危
害。温室效应就是由于二氧化碳过多排放造
成的。
温室效应的危害
全球变暖，两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海地带
土地沙漠化，农业减产引起暴雨、洪水等灾害性和极端
气候事件发生频率和强度增加
第1课时二氧化碳
九年级化学上册
第六单元碳和碳的氧化物
课题3 二氧化碳和一氧化碳
课前自学准备课标要求
学习目标
1.初步学会制取二氧化碳。 2.了解二氧化碳的物理性质和化学性质。 3.了解二氧化碳的用途。 4.了解并关注温室效应,并提倡“低碳”生活。
学具准备
仪器：实验室制取CO2的装置一套，铁架台，烧杯，试管，药匙，试管夹，集气瓶，玻璃管，酒精灯，玻璃片。药品：稀盐酸，石蕊试液，稀醋酸，石灰水，水，大理石。其他：塑料矿泉水瓶，蜡烛，纸袋，火柴，投影或多媒体电脑平台。

九年级化学上册第六单元燃烧与燃料第一节燃烧与灭火第二课时促进燃烧的方法爆炸是如何发生的课件新版鲁教版

你能对下列现象做出解释吗？
1. 工厂烧锅炉用的煤通常要加工成粉末状。增大与氧气的接触面积
2. 化油器将汽油喷成雾状,进入内燃机气缸。
增大与氧气的接触面积
3. 用煤炭烧锅炉时,要用鼓风机不断往炉膛中吹入空气。
使空气流动加快
4. 家庭用的煤通常要加工成蜂窝煤。增大可燃物与氧气的接触面积
5. 在空气中加热铁丝,铁丝不会燃烧；在氧气中加热铁丝,就会剧烈燃烧,火星四射。
第六单元燃烧与燃料
第一节燃烧与灭火
第二课时促进燃烧的方法
新课导入
工人师傅进行金属焊接时使用的是什么？乙炔（C2H2）在氧气中燃烧产生的火焰
二、促进燃烧的方法
乙炔的不充分燃烧和充分燃烧
乙炔在空气中燃烧 C2H2+O2 点燃 C+H2O C2H2+O2 点燃 CO+H2O
乙炔在氧气中燃烧 C2H2+O2 点燃 CO2+H2O
增大氧气的浓度
二、促进燃烧的方法
一氧化碳的产生
1. 若氧气供给充足时,碳的燃烧是完全的,燃烧的产物是二氧化碳 C+O2(充足）点燃 CO2
2. 若氧气供给不足时,碳的燃烧是不完全的,燃烧的产物是一氧化碳 2C+O2（不充足）点燃 2CO
3. 在高温下,炽热的碳可与二氧化碳反应生成一氧化碳： C+CO2 高温 2CO
成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2 。CO+CuO △Cu+CO2 ③ 毒性：一氧化碳被吸入肺里,能跟血液里的血红蛋白结合成稳定的
碳氧血红蛋白,随血流遍布全身。由于CO与血液中的血红蛋白的结合力要比氧与血红蛋白的结合力大300倍,故而使血红蛋白不能很好地与氧气结合,造成机体急性缺氧。因此一氧化碳有剧毒。

人教版化学九年级上册教学课件-第6单元碳和碳的氧化物

3．碳在点燃的条件下，可以跟氧气发生氧化反应，具有_可__燃_性。 (1)氧气充足时生成_二__氧__化__碳__(_或__C_O__2)_，化学方程式为 C＋O2=点==燃== CO2 ；
(2)氧气不充足时生成一氧化碳(或 CO)，化学方程式为___2_C_＋__O__2=_点=_=_燃_=_=__2_C_O______； (3)碳燃烧都为_放___(填“吸”或“放”)热反应。
13．(变式题)下列关于物质性质和用途的说法错误的是( )A A.石墨具有滑腻感，可用作电极 B.石墨的硬度低，可用于制铅笔芯 C.活性炭具有吸附性，可用来吸附异味 D.金刚石的硬度大，可用来切割玻璃
14．(东营中考)如图为金刚石、石墨和C60的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法不正确的是( )C A.原子的排列方式改变，则构成的物质种类改变 B.相同元素组成的不同物质，在足量的氧气中完全燃烧，产物相同 C.相同元素组成的不同物质，化学性质相同 D.在特定的条件下，石墨既可转化为金刚石，也可转化为C60
4．碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是( )B A．8 g碳和3 g氧气完全化合，可生成11 g二氧化碳 B．6 g碳和16 g氧气完全化合，可生成22 g二氧化碳 C．6 g碳和20 g氧气完全化合，可生成26 g二氧化碳 D．32 g碳和12 g氧气完全化合，可生成44 g二氧化碳
第六单元碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
第1课时金刚石、石墨和C60
1．___金__刚__石、___石_和墨___C_6都0 是由碳元素组成的单质。它们的物理性质存在很大的差异，这是因为_____碳__原__子__的__排__列__方__式__不__同_。
2．纯净的金刚石是一种无色透明、____正__八__面_体形状的固体，是天然存在的____最__硬_的物质。

九年级化学科粤版下册第六章金属矿物与冶炼课件

有还原性.
5、不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。在通风橱中给盛有少量硝酸汞固体的试管加热，最后试管中（ A ）
A、留下银白色的液体 B、留下少量白色硝酸汞固体 C、留下红色氧化汞固体 D、无剩余物
富氧炼钢 2％
（降低含C量）
C + O2 点燃 CO2
注意： 1、先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸 2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。（防止灼热的铁重新被氧化） 3、把尾气烧掉，防止污染空气（或将尾气用气球收集起来）
实验步骤: （1）通CO （2）加热（3）停止加热
Fe2O3 CO
澄清的石灰水
化学方程式： A
B
C
A：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
B: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C：2CO + O2 点燃 2CO2
拓展与迁移用氧化铜代替氧化铁
进行实验，结果会怎样？
现象：黑色，色澄粉末清逐的渐石变灰成水光变亮浑的浊红化学方程式：
2.常见的几种矿石
在地壳中，矿物常与岩石混
赤铁矿
（Fe2O3）
合共存在一起，
磁铁矿形成矿石
（Fe3O4）
钛铁矿（FeTiO3）
不同金属元素在地壳中的含量是不同的。
赤铜矿
黄铁矿
孔雀石（Cu2O）
（FeS2）（Cu2(OH)2CO3）
铝土矿（Al2 O3）
金属的冶炼实质是把金属从矿石中还原出来的过程
高温
方程式：F_e_2_O_3_＋__3_C_O__＝__2_F_e_＋_ 3CO2

九年级化学下册第6章金属金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应授课课件

由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素依次有：
因素一：__金__属__的__活__动__性___；
因素二：__金__属__与__酸__的__接__触__面__积____；
因素三：__酸__溶__液__的__浓__度___。
Байду номын сангаас
知3－讲
方法规律：本实验通过控制变量法进行探究：实验 1 中金属种类不同,酸的种类、浓度相同,镁粉反应速率快,说明金属与酸反应的速率与金属的种类即金属的活动性有关；实验 2 中酸的种类、浓度相同,金属种类相同,金属的状态不同,粉末状的反应速率快, 说明反应速率与金属表面积的大小有关；实验3是将同种金属分别与不同浓度的盐酸反应,浓度高的反应速率快,说明反应速率还与酸的浓度有关。
知2－导
知2－导
问题（一）
常温下和点燃时镁条与空气反应分别有什么现象？
问题（二）
如何正确书写镁条燃烧的化学方程式？
归纳
知2－导
1.镁与氧气反应：镁常温即能与氧气反应（2Mg+O2 2MgO),点燃时反应更剧烈： 2Mg+O2点燃 2MgO 反应现象：①发出耀眼的白光 ②放出热量 ③生成
一种白色固体
知3－练
知3－讲
【例4】〈四川攀枝花二中3月月考,实验分析题〉为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素,进行了以下实验：
序号
实验过程
1
镁粉和铁粉分别与5% 的盐酸反应
2
铁粉和铁片分别与 10%的盐酸反应
3
铁片分别与5%的盐酸和10%的盐酸反应
实验现象镁粉产生气体快铁粉产生气体快 10%的盐酸产生气体快
【实验回顾】铜在空气中加热【视频播放】铜跟氧气反应

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