第三节 速率与平衡图像分析
新教材高中化学第六章微专题3化学反应速率与化学平衡的图像问题的分析pptx课件新人教版必修第二册
【典型例题】
例1 (2023·广东深圳罗湖高级中学期中)某温度下，在2 L容器中发
生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图
所示，M点的坐标为(7，0.24)。下列说法正确的是 A．A的平衡转化率为25%
()
B．4 min时，该反应的v正＝v逆 C．前7 min内，B的平均反应速率为0.02 mol·
入适量的NaCl溶液
【答案】B
2．H2O2分解速率受多 种 因 素 影 响 。 实 验 测 得 70 ℃ 时 不 同 条 件 下 H2O2 浓 度 随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是 ( )
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小， 其分解速率越慢 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢 C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越 快
②看线：分清正反应和逆反应，分清突变和渐变、小变和大变；理 解曲线“平”与“陡”(即斜率大小的意义)；理解曲线的变化趋势并归 纳出规律。若图中有拐点，可按照“先拐先平”的规律，即较早出现拐 点的曲线所表示的反应先达到平衡，对应的温度高、压强大。如下图：
③看点：理解曲线上点的意义，特 别是某些特殊点，如坐标轴的交点、几 条曲线的交叉点、极值点、转折点等。 分清反应物和生成物，浓度减小的是反 应物，浓度增大的是生成物。
内，A 的变化量为 0.8 mol －0.24 mol ＝0.56 mol ，则 B 的变化量为 0.28
mol，B
的平均反应速率为 2
0L.2×87mmolin＝0.02
mol·L -1·min-1，C
正确；根
据 M 点数值，A 减少 0.4 mol 的同时 B 增多 0.2 mol，A 是反应物、B 是
化学反应速率和平衡图像课件
时达到平衡，即升高温度，化学反应速率增大；反应体系的温度越高，H2BO3 的转化 率越大，说明升高温度有利于平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，则 ΔH>0。
答案：(1)6H2
(2)①升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 ②>
(3)依题意
H3BO3(aq)＋H2O(l)
4]－(aq)＋H＋(aq)
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较大
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
解析：增大压强能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，且使平衡向正反应方向移
动，故 A 正确；根据勒·夏特列原理，增大压强，B 的转化率应增大，故 B 错误；升 高温度，反应速率加快，但升温使平衡逆向移动，B 的转化率降低，故 C 正确；图 Ⅲ中甲达到平衡所用的时间比乙少，但甲、乙平衡状态一样，D 正确。
(5)其他：如图4所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的 关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正>v逆的点是3，表示v正<v逆的点 是1，而2、4点表示v正＝v逆。
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各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 ( )
SO2、O2、SO3 物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____________。
(4)据图判断，反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因是
__________________________________________________________________。
(用文字表达)。10 min 至 15 min 的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
高考化学：选择题题型04 化学反应速率与平衡图像分析
题型04化学反应速率与平衡图像分析1．物质的量(浓度)、速率——时间图像如Zn 与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图情况。
例如，某温度时，在定容L)容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线高考化学：选择题题型如图所示。
(2)根据图像可进行如下计算：①某物质的平均速率、转化率，如v (X)＝n 1－n 3V ·t 3mol·L －1·s －1，Y 的转化率＝n 2－n 3n 2×100%。
②确定化学方程式中的化学计量数之比如X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数之比为(n 1－n 3)∶(n 2－n 3)∶n 2。
2．含量(或转化率)—时间—温度(压强)图像(1)“先拐先平，3．恒温(压)图像分析(1)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，由于Δc是取浓度变化的绝对值，因此，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。
(2)化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示，书写时应标明是什么物质的反应速率。
(3)在一定温度下，固体和纯液体物质，其单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数。
由此可知，现在采用的表示化学反应速率的方法还有一定的局限性。
(4)在同一反应中，用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表达的意义是相同的即都是表示同一反应的速率。
各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算。
(5)一般来说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。
(6)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变其用量反应速率不变。
但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。
(7)压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时，要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。
第二章第三节 化学反应速率和平衡图像
P2
t1 t2
P1
P2
m+n___p+q
2. 转化率—时间曲线
【例 2】对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 根据图象填空(纵坐标均表示 A 的转化率)：
P1
P2
t1 t2
P1 > P2 m+n___p+q
2. 转化率—时间曲线
【例 2】对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 根据图象填空(纵坐标均表示 A 的转化率)：
化学反应速率图象分析 1. 化学反应速率随时间变化的曲线 【例1 】对于反应N2+3H2 2NH3 （正 反应为放热反应），分析下图，确定t1—t5 各点所改变的条件分别是什么？
增大N2或H2的浓度 t1______________
减小NH3的浓度 t2______________
增大压强 t3______________
化学反应速率图象分析 1. 化学反应速率随时间变化的曲线 【例1 】对于反应N2+3H2 2NH3 （正 反应为放热反应），分析下图，确定t1—t5 各点所改变的条件分别是什么？
增大N2或H2的浓度 t1______________
减小NH3的浓度 t2______________
t3______________ t4______________ t5______________
升高温度 温度 降低温度
增大压强 压强 减小压强
外界 反应速率变化 (v 条件 －t图像 )
条件变化
平衡移动方向
增大压强 压强 反应前后气体体 积不变的反应 催化 剂 使用催化 剂 减小压强 平衡不移动
高考化学速率和平衡图像分析
高考化学速率和平衡图像分析高考化学速率和平衡图像分析1．解题步骤(三步曲)(1)看懂图像:看图像要五看.一看面,即看清横坐标和纵坐标的意义;二看线,即看线的走向和变化趋势;三看点,即看曲线的起点.终点.交点.拐点.原点.极值点等;四看辅助线,即要不要作辅助线,如等温线.等压线;五看量的变化,即定量图像中有关量的多少,如浓度变化.温度变化等.(2)联想规律:即联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律.(3)推理判断:根据给定的化学反应和图像中呈现的关系与所学规律相对比,作出符合题目要求的判断.2．解题技巧(1)〝定一议二〞:在含量-T／p曲线中,图像中出现三个量,先确定一个量不变(作等温线或等压线),再讨论另外两个量的变化关系(因平衡移动原理只适用于〝单因素〞的改变).(2)〝先拐先平,温高压大〞:在含量(或转化率)-时间曲线中,先出现拐点的曲线则先达到平衡,说明该曲线所表示的温度较高或压强较大.3．常见类型(1)平衡建立的过程图【例1】600℃时,A.B.C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图所示,仅从图上分析不能得出有关A的结论的是( )A．A是反应物B．前4minA是分解速率是0.1 mol/(L·min)C．4min后,若升高温度,A的转化率增大.D．4min后,若增大压强,A的转化率减小.(2)速率(v)-时间(t)图(简称v- t图)【例2】对于已达到平衡的可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH＜0,为使正逆反应速率符合右图,应采取的措施是( )A．增大N2的浓度B．升高温度C．增大压强D．增大NH3的浓度(3)量值-条件-时间图【例3】(lz_-bj-7)在一定温度不同压强(p1＜p2)下,可逆反应2_(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是(4)量值-条件图【例4】对于mA(s)＋nB(g)pC(g);ΔH＜0的可逆反应,在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示,则下列判断正确的是( )A．m＋n＜pB．n＞pC．_点的状态是v正＞v逆D．_点比y点的反应速率慢(5)量值-时间图【例5】(h__-js-18)在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)＋3B(g)2C(g);ΔH＜0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:下列判断一定错误的是A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高(6)速率-条件图【例6】图中C%表示某反应物在体系中的百分含量,v表示反应速率,p表示压强,t 表示反应时间.图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线;图Ⅱ为压强一定时,在不同时间C%与温度的关系曲线.同时符合以下两个图像的反应是( )A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g);ΔH＜0B．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g);ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g);ΔH＜0 D．2CO(g)CO2(g)＋C(s);ΔH＜0答案:1．C 2．B 3．B 4．CD 5．AB 6．A。
人教版高中化学选修四课件第二章第三节第5课时速率、平衡图像
题型一
速率——时间图
对于可逆反应 mA(g)＋nB(g) qC(g)
【例 1】
ΔH＝QkJ· mol－1
(1)若增大压强或升高温度，v正、v逆的变化过程如下图所示：
则Q________0，m＋n________q(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (2)若m∶n∶q＝3∶1∶2，向固定体积的密闭容器中充入 3molA，1molB，一定条件下发生反应，则下列对v正、v逆随 时间的变化描述正确的是( )
1. 对 于 达 到 平 衡 的 可 逆 反 应 ： X ＋ Y W＋ Z，其他条件不变时，增大 压强，正、逆反应速率变化的情况如 图所示。下列对 X、 Y、 W、 Z 四种 物质状态的描述正确的是 ( )
A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体 B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体
即降温平衡右移，ΔH＜0。
(4)图(d)所呈现的信息是：随压强的增大，A的平衡转化率不 变，但T2时α(A)比T1条件下的α(A)大。若T2＞T1，则升温平衡
右移，ΔH＞0，若T1＞T2，则升温平衡左移，ΔH＜0。
8．一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢 气 反 应 生 成 甲 醇 ( 催 化 剂 为 Cu2O/ZnO) ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g)
a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
答案 c（CH3OH） (1) 减小 2 c（CO）· c （H2） 2nB － － (2) mol·L 1·min 1 3tB
(3)b、c
解析
c（ CH3OH） K＝ ，升高温度，甲醇的物质的量减 2 c（ CO） · c （ H2）
有关速率、平衡图像的解题分析
技法点拨有关速率、平衡图像的解题分析■杨绍春摘要：文章从与速率平衡有关的基础知识入手，对某些外在影响因素加以深入解析。
并且对于速率平衡图像没有按照普遍的分类方式解析，而是先从分析步骤开始，然后抓住图像的本质，较详细地分析了速率平衡在图像中的标志，再联系基础知识，达到运用基础知识的目的。
当然，由于有些图像的特殊性，额外增加了特殊图像问题。
关键词：速率；平衡；图像一、基础知识准备1.影响速率的常见外在因素影响速率的常见外在因素有温度、浓度、压强和催化剂等。
这些因素中，温度、压强、催化剂同时影响正逆反应的瞬时速率，浓度一般只影响一个方向的瞬时速率；改变温度或加催化剂不会瞬时改变物质的浓度，而压强会同时改变反应物和生成物中的气体浓度，浓度因素一般是改变一侧物质的瞬时浓度。
另外，压强影响速率必须本质上改变反应体系中的所有气体浓度，且同时同程度改变，而浓度因素只改变一侧物质浓度。
所以改变压强有两个途径：一是改变容器体积；二是容器体积不变，等比例改变所有气体的量。
2.平衡状态及平衡的外在影响因素（1）平衡状态的标志：v正=v逆、mA（nA、CA、A%、α、-M、ρ）等物理量保持不变均可能认定为平衡状态。
（2）平衡的外在影响因素：温度与ΔH有关；压强与反应物、生成物的气体系数之和的大小关系。
（3）温度能够在不影响浓度的前提下，一定对平衡产生影响；压强在改变所有气体浓度的前提下，可能对平衡产生影响；浓度一般在改变单侧浓度的前提下，一定对平衡产生影响。
二、速率、平衡图像的分析1.分析步骤（1）先看面：依据横纵坐标的意义确定问题考查方向。
（2）再看线：线包括恒温线、恒压线，要分析清楚线的走向和变化趋势。
（3）最后看点：尤其是起点、折点、交点和终点这些特殊的点。
2.图像的分类（1）与平衡有关的图像标志：坐标轴上是mA 、nA、CA、A%、α、-M、ρ等物理量；曲线是v正/v逆曲线。
（2）与速率有关的图像标志：坐标轴上是t或是v。
【课件】化学反应速率与平衡图像分析课件高二化学人教版(2019)选择性必修1
SO3
。
平 衡 转 化 率
【新课标2卷节选】 以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛
（C3H4O）的热化学方程式如下： ①C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol ②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol
△H<0
T
M+n<p+q
（双选）mA(s)+nB(g)
qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下
的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所
示，下列叙述正确的是(
)
AD
A、X点时的状态,V正>V逆
B、X点比Y点的反应速率慢
C、 m+n<q
D、 n>q
看图技巧：曲线上的点为平衡点
数值大
BC
02 化学平衡图像
百分含g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) ΔH
比大小：m+n_>__p+q
C%
等温线
ΔH_<__0
看图技巧：
看曲线的变化趋势
1.01107Pa 图中有三个变量时，
“定一议二”，
1.01105Pa
看曲线的高低.
0
T
温度
02 化学平衡图像
图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温 度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率__不__是____（填“是”或 者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是________；
化学平衡 速率、平衡图象1ppt课件
2
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
1、T1
>T2
回答
C%
2 ΔH
0<
T2C T1C
看图：
先拐先平衡，
先平衡则速率快，速率快则温度 高。
0 t1
t2
时间
3
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A% 0
P2 P1
时间
问题： 1、P1与P2的相对大小 2、 m+n 与 p+q 的大小
答案 P1
> P2
m+n p+q >
4
2A(g) + B(g)
2C(g)
C%
0
正反应： 热反应.吸
T2 P1 T1 P2 T1 P1
t
Байду номын сангаас
P1
< P2
5
转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A 的 转 化 率
问题： m+n与p+q 的大小
1.01106Pa
1.01107Pa
0 t1
t2 时间
m+n<p+q
6
转化率——时间曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A转 化率
1.01107Pa
m+n p+q = 1.01106Pa
0 时间
7
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH 0
等压线 转 化 率
300C 200C 100C
速率和平衡图像分析(基础)学生
速率和平衡图像分析：⑴分析反应速度图像：①看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。
②看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。
升高温度时，△V吸热＞△V放热。
③看终点：分清消耗浓度和增生浓度。
反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。
④对于时间——速度图像，看清曲线是连续的，还是跳跃的。
分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。
增大反应物浓度V正突变，V逆渐变。
升高温度，V吸热大增，V放热小增。
⑵化学平衡图像问题的解答方法：①三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看△V正、△V逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
②四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。
③先拐先平：对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ，在转化率-时间曲线中，先出现点的曲线先达到平衡。
它所代表的温度高、压强大。
这时如果转化率也较高，则反应中m+n>p+q。
若转化率降低，则表示m+n<p+q。
④定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
化学反应速率化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
【例1】已知反应mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，A 的转化率R A 与P 、T 的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（ A ）A. 正反应吸热，m+n>x+yB. 正反应吸热，m+n<x+yC. 正反应放热，m+n>x+yD. 正反应放热，m+n<x+y5、速率—时间图浓度（物质的量）—时间图对于A(g)+2B (g)C(g ) △H<0反应, 该反应的方程式此图中t 1时刻改变的条件是 ； t 2时刻v 正 v 逆 t 2时刻改变的条件是 。
【例2】对于aA(g)+bB (g)c C(g ) △H=QKJ/mol 反应, 分析下列图像。
高中化学课程课件 化学反应速率、平衡图像
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__A__。
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4 D.t5～t6
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状 态，请在图中画出反应速率的变化曲线。 答案
2.全程速率—时间图像 例如：Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示 情况。
化学反应速率、平衡图像
学习 目标
1.系统掌握速率、平衡图像的分析方法。 2.加深外因对化学反应速率影响的理解。 3.能正确解答实际工业生产中有关图像的问题。
考点一 常规图像分类突破
思维模型构建
典型图像示例 1.瞬时速率—时间图像 (1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能 使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的 速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图：
态的是__a___。
(2)已知c点时容器中O2浓度为0.04 mol·L－1，则50 ℃时，在α型沥青混凝
25x2 土中CO转化反应的平衡常数K＝__1_－__x_2__(用含x的代数式表示)。
(3)下列关于题图的说法正确的是__B_D___(填字母)。 A.CO转化反应的平衡常数：K(a)＜K(c) B.在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大 C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高 D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性
0.6 mol－0.3 mol 2 L×10 min
＝0.015
mol·L－1·min－1，v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，C错误；
图丙表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于
高中化学：化学速率与平衡相结合的图像分析课件
重点突破—多角度分析速率与平衡图像中的实际问题
【速率—时间图像】
1.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应 SO2(g)＋NO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化规律如 图所示。 由图可得出的正确结论是（ ）（不定项） A．反应在c点达到平衡状态 B．SO2转化率：d点大于a点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．Δt1＝Δt 2 时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
常用原则： “先拐先平数值大” “控制变量法”
定原理 根据图像，确定分析方向：化学反应速率原理还是化学平衡移动原理
做判断 根据题干要求，进行推理判断，得出结论
感谢观看
3.恒容密闭容器中，加入一定量的A、B，发生aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) 中，物质的 体积分数A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）（不定项） A. 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B. 该反应在T2温度时达到化学平衡 C. 该反应的是吸热反应 D. 升高温度，平衡常数增大
变化与平衡素养下化学反应速率与化学平衡的学习
化学速率与平衡相结合的图 像分析
基础回顾——影响反应速率和平衡的因素
已知某可逆反应aA（g）+ bB（g）⇌ cC（g）； △H，在密闭容
器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与生成物
C在混合气体中的百分含量C%的关系曲线，由曲线分析：
T1 ＞ T2 P1 ＜ P2 a+b ＞ c △H ＜ 0
温度大小——看速率
压强大小——看速率
系数大小——看压强 引起的平衡移动
焓变情况——看温度 引起的平衡移动
重点突破—多角度分析速率与平衡图像中的 实际问题
化学反应速率、化学平衡的图像分析(共21张PPT)
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二、解答化学反应速率、化学平衡图像题的一般原则方法 (1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点：即起
点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看 辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度 变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
结束
[解析]
无论是升高温度还是增大压强，v(正)、v(逆)均应
增大。B项中v(逆)减小，D项中v(正)和v(逆)均减小，故B、D项 均错误；该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应， 升高温度，平衡向正反应方向移动，则v(正)>v(逆)，A项错 误；增加压强，平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)，C项 正确。
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3．从曲线的变化趋势着手
对于速率－温度(或压强)图像， 由于随着温度逐渐升高或压强逐 渐增大，反应速率会逐渐增大，因此图像上出现的是平滑的递增曲 线。
根据温度或压强对化学反应速率的影响，可以判断速率曲线的 变化趋势。需要注意的是：(1)温度或压强的改变对正、逆反应速率 的影响是一致的，即要增大都增大，要减小都减小，反映到图像 上，就是v(正)、v(逆)两条曲线的走势大致相同；(2)分析外界条件 对反应速率的影响时，只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化 情况。
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4．含量——时间——温度(压强)图
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b
0
2015/8/9
a
t
3.有三个量的化学平衡图象的解 法：做辅助线，定一议二。
mA(g)+nB(g)
转 化 率
pC(g)+qD(g) △H
等温线
1.0110 Pa 1.01106Pa 1.01105Pa
m+n > p+q △H <0 7
0
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T
化学反应速率
和 化学平衡 图象
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四、化学平衡图像
类 型 要 点 方 法 浓度图像 速率图像 等温线 等压线 其
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（1）一看面（坐标、轴的意义） （2）二看点（起点、原点、拐点） （3）三看线（斜率、走向） 先拐先平
定一议二
（4）四作辅助线 它
2
正 逆
1、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2
NO
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转 化 率
B
A
C点
E D
Tຫໍສະໝຸດ C0mA(g) + nB(g)
C%
pC(g) P1 < P2
正反应是
热反应.
m+n > p
T2 P1 T1 P2 T1 P1
0
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t
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练 2NO △H <0中NO 的最大转化率与温度的关系 曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示 习： 未达平衡状态且V >V 的点是 。
压强
3.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g)
看图技 巧：图 象中 有 三个量 时， “定一 看二”， 再看曲 线的变 化趋势。
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pC(g)+qD(g) △H
300C
A%
等压线
m+n > p+q
△H
200C 100C
<0
0
P
压强
物质百分含量——压强——温度曲线
物质的量
看下图： 写反应方程式
2.0 1.5
2 A + 1B = 3 C
1.0
0.5
C A B
时间
变化量之比 =反应方程式的系数之比 2015/8/9
物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g)
C%
看图技 巧：先 拐先平 衡，先 平衡则 速率快。
pC(g)+qD(g) △H
转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g)
A转化率
pC(g)+qD(g) △H
m+n = p+p
1.01106Pa
1.01107Pa
0
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时间
浓度——平衡——时间曲线
mA(g)+nB(g)
浓 度
pC(g)+qD(s) △H
此图在t2时，如果是加热，那 么△H值是大于0，还是小于0？ 如果是减压，那么m+n与p的关 系如何？ C
时间
物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) △H P1 > P2
?
P2
P1 0
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m+n > p+q
时间
物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g)
产 率
pC(g)+qD(g) △H
T2 T1 0
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时间
1、化学反应速率图象分析 (2). 看变化趋势 分清正反应和逆反应; 分清
V
V正
放热反应和吸热反应; 分清 “突变”和“渐变”
V逆
此图表示： 增大反应物 V'逆 浓度时，正 反应、逆反 应的速率变 时间 化情况
V'正
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看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V正
起始量不为0
V'正 = V'逆
突变
答：正、逆 反应同时开 始。
加催化剂 或 。
V逆
平衡不移动。
时间
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2、组成—时间图象分析 （1）看起点和拐点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓 度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
A或 B
0
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t1 t2 t3
时间
2、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s) △H <0的反应过程，若使a曲线 变为b曲线，可采取的措施是（ A.D ） A. 加入催化剂 Z% B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强
温度
转化率——压强——温度曲线
3.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g)
看图技巧： 图象中 有 转 三个量时， 化 “定一看 二”，再 率 看曲线的 变化趋势。
等压线
pC(g)+qD(g) △H
300C
m+n > p+q
△H
200C 100C
>0
0
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P
V
V逆 V正
V'正 V'逆
时间
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看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V逆 V正
突变
V'正 V'逆
答：逆反应 开始。
降温或减 压。
平衡向正反 应方向移动。
时间
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△H
<0
300C
500C
0
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t1
t2
时间
转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g)
A转化率
看图技 巧：先 拐先平 衡，先 平衡则 速率快。
pC(g)+qD(g) △H
m+n<p+p
1.01106Pa
1.01107Pa
0
2015/8/9
t1
t2