初二科学化学式
【新版】人教版八年级化学《化学式与化合价》第二课时【创新教案】
课题4 化学式与化合价（第二课时）【核心素养】通过对化合价的本质及应用的学习，增进学生对物质化学式的认识。
【教学目标】1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律；2.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。
【学情分析】在学生已经接触了一些常见物质化学式的书写的基础上，提出如何确定物质化学式中原子的个数比。
从之前所学的原子结构示意图、八电子稳定结构、离子符号等知识引出元素化合价。
【教学重点】熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。
【教学难点】1.化合价概念的建立和形成2.使用化合价规则确定物质的化学式【教学过程】【引入】展示氯化氢(HCl)、硫化氢(H2S)、氨气(NH3)、甲烷(CH4)的化学式【教师提问】我们上节课学习了化学式的知识，请大家读出投影仪上给出的化学式，观察这四种物质的组成有什么共同点和不同点。
【学生】它们都由氢元素组成，但分子中氢原子个数不同。
【教师】形成化合物的原子数目为什么不同，我们先来看一下硫化氢的形成过程。
【投影】展示硫原子的核外电子排布图展示氢原子核外电子排布示意图以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子数目不同的观念，并由此引申出化合价的概念【板书】一、化合价(1)化合价：用来表示原子间相互化合的数目(2)化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和离子的表示方法相区别(同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反)【练习】请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，并标出三种元素的化合价【提问】离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，那么，元素的化合价有正负吗？一种元素是否只有一种化合价？【板书】(3)化合价规则1.化合价有正价和负价2.金属通常显正价，非金属通常显负价3.在化合物里正负化合价代数和为零4.在化合物里氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价5.单质的化合价为零6.同种元素可能有多种化合价【练习】判断下列说法是否正确1.金属显正价，非金属显负价2.在化合物H2O中，氧元素显负二价，氢元素显正一价3.在氧气中，氧元素显负二价【投影】常见元素化合价表，要求学生背诵，学生感到非常困难【学生活动】教师给出化合价口诀，并将常见元素化合价谱曲，要求学生合唱，这时候学生学习热情得到鼓舞，课堂气氛异常活跃。
初二化学元素及化学公式子
化学元素及名称负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2 C N2 O2 P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2 FeCl3 AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 [NextPage]硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷CH4化学公式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43．铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4．铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O6．红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O57．硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28．碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211．甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O12．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验：2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热Cu + H2O22．镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质:23．碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2(5）其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442．铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO43．铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3（2）金属单质+酸====盐+氢气（置换反应）44．锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45．铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑46．镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑47．铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑48．锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2+ H2↑49．铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2+ H2↑50．镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）====另一种金属+另一种盐52．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu 53．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4+ Cu 54．铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+ Hg（4）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气56．硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑57．铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑58．镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑59．铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑60．锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2+ H2↑61．铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2+ H2↑62．镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2+ H2↑63．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水64．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O 65．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O 66．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2+ H2O67．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=== CuSO4+ H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）68．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O69．酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2=== CaCl2+ 2H2O 70．氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3=== AlCl3+ 3H2O 71．酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐72．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑73．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑74．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl=== NaCl + H2O + CO2↑75．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2=== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水76．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2=== Na2CO3+ H2O 77．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2=== Na2SO3+ H2O 78．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3=== Na2SO4+ H2O 79．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O 80．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2=== CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应）81．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O82．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O 83．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2+ H2O84．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=== CuSO4+ H2O（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐85．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐86．和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐87．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl=== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐88．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐89．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO390．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2=== BaSO4↓ + 2NaCl化学相关知识点一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
初二化学知识点
第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点(原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)8、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
9、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
10、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
(1)常用仪器及使用方法a、用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶b、测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
初二化学知识点总结
初二化学知识点总结化学是一门充满神奇和奥秘的学科，对于初二的同学来说，刚刚接触化学，就像打开了一扇通往新世界的大门。
下面让我们一起来总结一下初二化学的重要知识点。
一、走进化学世界1、化学的研究对象化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
2、物质的变化（1）物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如，水的蒸发、蜡烛的熔化等，只是物质的状态或形状发生了改变。
（2）化学变化：生成其他物质的变化。
例如，铁的生锈、蜡烛的燃烧等，在变化过程中有新物质生成。
化学变化常伴随有发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
3、物质的性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
（2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、化学实验基本操作（1）药品的取用固体药品：一般用药匙取用，块状药品可用镊子夹取。
液体药品：倾倒时，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口。
量取一定量液体时，选用合适量程的量筒，读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
（2）给物质加热酒精灯的使用：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭。
给固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
给液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管与桌面约成45°角。
（3）仪器的连接和洗涤仪器连接时，玻璃管要先用水润湿，然后轻轻转动插入。
仪器洗涤干净的标准是：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
二、我们周围的空气1、空气的成分按体积分数计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占094%，二氧化碳约占 003%，其他气体和杂质约占 003%。
2、氧气（1）物理性质：通常情况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
（2）化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。
初二科学上册知识点
初二科学上册知识点科学是一门神奇而又充满奥秘的学科，初二上册的科学知识为我们打开了探索自然世界的大门。
让我们一起来梳理一下其中的重要知识点。
首先是物理部分。
在测量方面，我们学习了长度、时间和体积的测量。
长度的基本单位是米（m），常用的还有千米（km）、分米（dm）、厘米（cm）、毫米（mm）、微米（μm）和纳米（nm）。
测量长度时，要根据实际情况选择合适的测量工具和测量方法，并且要注意测量的精度和误差。
时间的基本单位是秒（s），常用的还有小时（h）、分钟（min）。
体积的测量对于不规则物体，可以使用排水法来测量。
在运动方面，我们认识了机械运动。
一个物体相对于另一个物体位置的改变叫做机械运动。
描述物体的运动需要选择参照物，参照物的选择不同，物体的运动状态可能不同。
速度是表示物体运动快慢的物理量，等于路程除以时间。
在力的知识中，力是物体对物体的作用。
力的作用效果有使物体发生形变和改变物体的运动状态。
力的三要素是大小、方向和作用点，它们都会影响力的作用效果。
常见的力有重力、弹力和摩擦力。
重力是由于地球的吸引而使物体受到的力，方向竖直向下，大小与物体的质量成正比。
弹力是物体由于发生弹性形变而产生的力。
摩擦力分为静摩擦力、滑动摩擦力和滚动摩擦力，影响摩擦力大小的因素有压力大小和接触面的粗糙程度。
在压强方面，压强是表示压力作用效果的物理量，定义为压力与受力面积的比值。
增大压强的方法有增大压力和减小受力面积，减小压强的方法则相反。
液体内部向各个方向都有压强，液体压强的大小与液体的密度和深度有关。
大气压强也无处不在，证明大气压强存在的实验有马德堡半球实验。
接着是化学部分。
化学变化和物理变化是化学中的重要概念。
化学变化是生成新物质的变化，而物理变化只是物质的形态、状态等发生改变，没有新物质生成。
例如，铁生锈是化学变化，水结冰是物理变化。
化学性质和物理性质也需要我们区分清楚。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等；物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、熔点、沸点等。
化学式的书写
初二科学化学式书写练习(1)书常见单质及化合物的化学式硝酸钾硝酸钠硝酸银硝酸钙硝酸镁硝酸钡硝酸锌硝酸铝硝酸铜硝酸铁硝酸亚铁硝酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸银硫酸钙硫酸镁硫酸钡硫酸锌硫酸铝硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁硫酸铵碳酸钾碳酸钠碳酸银碳酸钙碳酸镁碳酸钡碳酸锌碳酸铝碳酸铜碳酸铁碳酸亚铁碳酸铵甲烷葡萄糖高锰酸钾锰酸钾氯酸钾碳酸氢钠碳酸氢钙磷酸氢钙磷酸二氢钙练习：1.下列物质中：(1)NH3 (2)O2(3)N2(4)H2SO4(5)KClO3(6)MnO2(7)NaCl (8)H2O (9)Fe(10)Cu (11)P2O5(12)CO(NH2)2(13)CaCO3(14)HgO（1）属于单质的是；（2）属于化合物的是；（3）属于氧化物的是。
2.请书写下列元素符号：氢氦Li Be B 碳氮氧 F Ne钠镁铝硅磷硫氯Ar钾钙锰铁铜锌银碘3.请书写下列化学式：a：氢气__________ b：液氧_________c：水________d：碳酸钙_____________e：氧化铜__________f：氢氧化钠_________ _ g：氯化镁_________h：高锰酸鉀__________ _ i：氯化氢_______ _ j：干冰4.按要求写化学式。
（1）空气中含量最多的气体单质。
——（）（2）原子核中不含有中子的原子。
——（）（3）钠原子失去一个电子后变成的的微粒。
——（）（4）m个硫酸根离子。
——（）（5）使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
——（）（6）在氧气中燃烧有蓝紫色火焰的黄色物质。
——（）（7）加热后生成氧气的紫黑色固体。
——（）（8）制作铅笔芯的主要材料是石墨。
——（）（9）表示出氧化铜中各元素的化合价。
——（）（10）一杯冰水混合物。
——（）（11）空气中会阻挡紫外线的物质。
——（）（12）造成温室效应，以至全球变暖的主要物质。
——（）（13）地壳中含量最多的非金属元素与含量占第一位的金属元素之间，形成化合物——（）10．标出带有下划线元素的化合价：R2O72–_____ Cr2（SO4）3_____ KBrO3_____ C2H2_____ K2SeO3____ Na2Si03NH4NO3、ClO2_____ K2MnO4_____H2O2______ K2Cr2O7_____ N2O NaCl O 4____ H a R O b_____化学用语及化合价书写练习(2)一、请默写出元素周期表中前20号元素的名称及符号二、请写出下列元素的元素符号溴碘锰钡四、请标出下列元素的常见化合价H Cl Na K Ag O Ca Mg Ba ZnAl Si P Fe Fe C C S S S Cu Hg 五、请根据名称写出下列原子团并标出所带电荷数例如：次氯酸跟 ClO-硝酸根亚硝酸根硫酸根亚硫酸根氯酸根次氯酸根碳酸根碳酸氢根高锰酸根锰酸根磷酸根氢氧根铵根六、请标出带点元素在化合物或原子团中的化合价S．O42- S．O32- C．lO3- N．O3-KM．nO4 K2M．nO4F．eSO4F．eCl3C．a(OH)2七、单质都是由同种元素组成。
初二科学化学式
初二科学化学式二氧化硫 SO2 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 四氧化三铁 Fe3O4 五氧化二磷 P2O5 二氧化碳 CO2 二氧化硅 SiO2 氧化钙 CaO 氧化铁Fe2O3 氧化亚铁 FeO 氧化铝Al2O3 氧化铜 CuO 氧化汞HgO 氧化钾K2O 氧化钠Na2O 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 水 H2O 氯化钠 NaCl 硫化锌 ZnS 氢氧化钠 NaOH 氯化钾 KCl 硫化钠Na2S 氢氧化镁Mg(OH)2 氯化银AgCl 硫化银Ag2S 氢氧化铁Fe(OH)3 氯化钡 BaCl2 硫化钡 BaS 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氯化铜CuCl2 硫化铜CuS 氢氧化铵NH3·H2O 四氯化碳 CCl4 硫化亚铁 FeS 氢氧化钙 Ca(OH)2 氯化钙CaCl2 硫化氢H2S 氢氧化锌Zn(OH)2 氯化锌 ZnCl2 氢氧化铜Cu(OH)2 氯化铁 FeCl3 氯化镁 MgCl2 氯化铝AlCl3 氯化亚铁FeCl2氯化氢 HCl 氯化铵 NH4Cl硫酸铜 CuSO4 硫酸铝 Al2(SO4)3碳酸钠 Na2CO3 硫酸钡 BaSO4 硫酸氢钠 NaHSO4 碳酸钙 CaCO3 硫酸钙 CaSO4 硫酸氢钾 KHSO4 碳酸镁MgCO3 硫酸钾 KSO4 亚硫酸钠NaSO3 碳酸钾K2CO3 硫酸镁 MgSO4 硝酸钠 NaNO3 甲烷 CH4 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸钾 KNO3 乙炔 C2H2 硫酸铁 Fe2 (SO4)3 硝酸银AgNO3 甲醇CH3OH 硝酸镁MgNO3 乙醇C2H5OH 硝酸铜Cu(NO3)2 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 硝酸钙 Ca(NO3)2 石膏 CaSO4•2H2O亚硝酸钠 NaNO3 熟石膏 2CaSO4•H2O明矾 KAl(SO4)2•12H2O硫酸 H2SO4 氢氧化钠 Ba(OH)2绿矾 FeSO4•7H2O 盐酸 HCl 氢氧化钙 KOH 蓝矾 CuSO4•5H2O硝酸 HNO3氢氧化钡 Al(OH)3碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O 磷酸 H3PO4 氢氧化镁 Mg（OH)2 尿素CO(NH2)2 硫化氢 H2S 氢氧化铜 Cu(OH)2 硝酸铵 NH4NO3 溴化氢HBr 氢氧化钾 KOH 硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸H2CO3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 乙酸CH3COOH 氢铁 Fe(OH)3 碳酸氢铵 NH4HCO3 氢氧化铝 Al(OH)3磷酸二氢钾KH2PO4。
浙教版八年级科学下册《化学方程式》精品教学课件初二优秀公开课
………………….….算 (4) 列比例式,求解 …...….…..比 (5) 简明地写出答案 ….…...答
练习
1、电解27千克水，能产生氧气多少？
2、氢气跟氧化铜反应的化学方程式为
△ H2+CuO====Cu+H2O
现在要想得到16克铜，问需要氧化铜多少？ 同时参加反应的氢气又是多少？这些氢气在标 准状况下占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
= 2.3 克
149×12.25克 Y = -…---…2--4-…5---…---…-- ……..=.…7.…45算克
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克.
可…生…成…氯…化…钾…7.4…5克….….…..答
(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。
MnO2 2 K C l O 3 ======
高温
6. Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3 + 2KOH
7. Fe2O3 +3 CO === 2 Fe +3 CO2
练习２：写出下列反应的化学方程式
1. 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁 2. 电解水，生成氢气和氧气 3. 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 4. 氧化汞受热分解成汞和氧气 5. 铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气 6. 乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化
练习一：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可
生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
想一想
解:设可生成X克五氧化二磷 × 点燃
P + O 2 ====== P 2 O 5 ×
未配平
3×1
142
15.5 ×
X
初二下册科学专题化学式练习
对第6、7节内容的补充【复习】常见物质的化学式【常见物质化学式】硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸）H 2SO 4 HCl HNO 3 H 3PO 4 H 2S HBr H 2CO 3甲烷 乙炔 甲醇 乙醇（酒精） 乙酸（醋） (常见有机物)CH 4 C 2H 2 CH 3OH C 2H 5OH CH 3COOHHClO 次氯酸、HClO 3氯酸、HClO 4高氯酸氢氧化钙（澄清石灰水/熟石灰）Ca(OH)2氧化钙（生石灰）CaO【讲解】1.相对原子质量以一种碳原子（碳—12）的质量1/12作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得的比值，叫做这种原子的相对的原子质量。
注意：根据最新国家计量标准，相对原子质量的单位符号为“1”，“1”不用明确写出，因此，相对质量是有单位的。
以下的相对分子质量的单位也为“1”。
【理解】由于原子的质量较小使得计算不便，所以采用了相对原子质量的概念，相对原子量就是找一个基准，把碳的原子量定为12，其它原子的质量和它比得出的就是其相对原子量，被求原子相对质量=12*被求原子的重量/碳原子的质量例如：氧原子的质量为2.657×10-26千克，那么氧原子的相对原子质量=1610661.110657.22726=⨯⨯--KgKg 质子：1.6726×10-27千克 中子：1.6748×10-27千克【注意】（1）质子和中子的质量与C —12原子质量的1/12（标准量）相当，因此，一个质子或中子的相对质量即为1；（2）电子的质量很小，其相对质量可以忽略；（3）某原子的相对原子质量等于该原子的质子数与中子数之和。
相对原子质量不是原子的实际质量【延伸】不以 碳原子（碳—12）的质量1/12作为标准，以其他为标准，求解原子的相对原子质量例1：质子数和中子数都是6的碳原子的质量2610993.1-⨯千克，另一种原子的质量是2710975.14-⨯千克，求这种原子的相对原子质量？答案：9 例题2：一个C －12原子的质量为ｍ千克，某元素一个原子的质量为ｎ千克，则该元素相对原子质量为相对原子质量=———————————— 一个该原子的质量 1/12（一个碳原子的质量） =—————————— 一个该原子的质量 1.661×10-27千克（ ）A 、ｍ/12ｎ B 、12ｎ/ｍ C 、ｎ/12ｍ D 、12ｍ/ｎ延伸：若一个SO 2分子质量为n 千克，一个SO 3分子的质量为m 千克，若以一个硫原子质量的1/32作为标准，则SO 2的相对分子质量为（ ）A ．32n/(m - n ）B ．32n/(3m - 2n)C ．32n/(3n - 2m)D ．16n/(3m - 2n)例题3：已知某元素的原子与碳—12原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（ ）A 108B 1.33C 108克D 1.33克【基础练习】1.铁的相对原子质量是……………（ ）A ．1个铁原子的质量B ．56C ．9.288×10-26kgD ．56g2.已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a 克，若另一种原子的质量为b 克，则另一种原子的相对原子质量为（ ）A a/b B b/a C 12b/a D 12a/b3、一种原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m 千克，已知R 原子核内有a 个中子，R 原子的实际质量为n 千克，则R 原子的质子数为多少？【知识梳理】要求熟练应用公式根据化学式的计算类型:以AxBy 为例1.根据化学式计算相对分子质量相对分子质量=xa + yb2.根据化学式求各元素的原子个数比A 原子个数：B 原子个数= x ：y3.根据化学式求化合物中各元素的质量比A 元素质量：B 元素质量=x a ：yb4.根据化学式求某元素的质量分数某元素的质量分数 = 化学式中该元素相对原子质量×该元素的原子个数化学式的相对分子质量A 元素的质量分数A%= —————100%5.根据化学式计算某元素的质量（重点讲解）元素A 的质MA = M A x O y ×A%【基础练习】1、计算下列物质的相对分子质量FeSO 4·7H 2O Fe 2O 3 KCl Fe 3O 4 H 2O Na 2SO 4 H 2O 2答案：278；320；74.5；232；182、计算物质组成元素的质量比（上面物质）；计算上述物质中氧元素质量分数【第7节计算题训练】1、如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。
八年级自然科学第一章 第45节 组成物质的元素;表示元素的符号浙江版知识精讲
初二自然科学第一章第4－5节组成物质的元素；表示元素的符号浙江版【本讲教育信息】一、教学内容第一章第4－5节组成物质的元素；表示元素的符号二、考点清单（一）学习目标：1、知道自然界的物质由100多种元素组成，从组成物质的元素角度出发理解物质初步分类思想。
2、知道组成人体、地球的主要元素。
3、认识常见元素符号（H、O、C、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P），会查阅元素符号。
4、通过探究活动，初步认识元素周期表，知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。
5、阅读元素周期表的发现及典型历史事实，体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义。
（二）重点和难点1、单质和化合物的概念以及区别单质、化合物、混合物2、掌握常见元素符号及符号的意义3、认识元素周期表，熟记1－18号元素名称及符号4、熟记常见元素的化合物和原子团的化合价5、能运用化合价写出简单的化学式。
掌握单质、化合物化学式的书写三、全面突破［知识要点1］元素1. 元素的种类和分类人类已知的化学元素有110多种，其中有些是人造元素。
根据性质的类似，初步把元素分类为金属元素和非金属元素（含有稀有元素）2. 物质的简单分类：元素用来描述物质的宏观组成：一切物质都由元素组成的。
（1）混合物：由多种物质组成，如一杯糖水、空气。
（2）纯净物：由一种物质组成，如一杯水。
（3）单质：由同种元素组成的纯净物，如一瓶氧气。
（4）化合物：由不同种元素组成的纯净物，如一瓶二氧化碳气体。
（5）氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，如二氧化碳气体。
注意：同种元素可以组成不同的纯净物。
如：石和石墨3. 元素在自然界中的分布元素在自然界中的分布是不均匀的。
下列是地壳、空气、人体、海水中主要元素按质量分数排列顺序：（1）地壳中：O%>Si%>Al%>Fe%>Ca%（2）空气中：N%>O%（3）人体中：O%>C%>H%（4）海水中：O%>H%>Cl%4. 物质、元素、分子、原子间的关系5. 元素与原子的区别与联系元素原子联系具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称化学变化中的最小微粒区别不表示数量的多少；只讲种类，不讲个数。
浙教版科学化学必背知识点
浙教版科学化学必背知识点浙教版科学化学必背知识点一、基础概念1、分子：化学变化中可分的最小微粒。
2、原子：化学变化中的最小微粒，由质子、中子和电子组成。
3、离子：带电荷的原子或原子团。
4、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
5、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
6、单质：由同种元素组成的纯净物。
7、化合价：元素的原子相互化合的数目，等于元素的原子在形成化合物时表现出的电子总数。
二、化学用语1、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，表示化学反应的条件、结果，是化学实验和化学计算的基础。
2、离子符号：用元素符号和数字表示离子，表示离子的带电情况。
3、原子结构示意图：用圆圈表示原子核，弧线表示电子层，数字表示电子数。
4、化学式：用元素符号表示物质组成的式子，表示物质的组成关系。
5、电离方程式：表示电解质在水中电离成离子的式子。
三、重要物质的性质和制法1、盐酸：重要的工业原料，主要用于生产氯化物、染料、药物等。
制备方法主要有电解食盐水法和氢气还原法。
2、烧碱：重要的工业原料，主要用于纺织、造纸、纺织、洗涤剂的生产。
制备方法主要有电解食盐水法和氯碱工业。
3、钾肥：农业上的重要肥料，主要用于促进植物生长和增加植物抗病能力。
主要成分有硝酸钾、氯化钾、硫酸钾等。
制备方法主要有盐湖卤水提取法和电解法。
4、合成氨：重要的工业生产过程，主要用于生产氮肥、硝酸、炸药等。
制备方法主要有哈伯-博施法、天然气制氨法等。
5、硫酸：重要的工业原料，主要用于生产化肥、染料、药物等。
制备方法主要有硫黄燃烧法和硫铁矿焙烧法。
四、实验操作和安全1、实验室规则：实验室是进行科学实验的重要场所，必须保持安静、整洁，遵守安全规定。
2、实验操作规程：在进行实验前，必须了解实验目的、步骤和操作方法，正确使用仪器和试剂。
3、安全注意事项：实验室存在许多安全隐患，必须注意防火、防爆、防毒等安全问题，正确使用防护用具和急救药品。
浙教版八年级下科学知识点总结
初二科学（下）期末基础知识复习第1章符号与粒子三、计算题1.化合物中各元素的质量比：设化学式为AxByA元素：B元素＝A原子个数(x)×A的相对原子质量：B原子个数(y)×B的相对原子质量2.%100*%100**物质的总质量某元素的质量化合物的相对分子质量相对原子质量某元素原子个数元素的质量分数==3.%100*%100*的质量分数根据化学式求得该元素分数实际测得某元素的质量混合物的总质量纯物质的质量物质的质量分数==（也是计算该物质的纯度或百分含量）4.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数四： 1. 分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒；原子是化学变化中最小微粒2. 核电荷数=质子数（带正电）=核外电子数（带负电），相对原子质量= 质子数+ 中子数3. 第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森4. H2O有那些意义(1)、表示为水这种物质（物质）； （2）、表示水由氢元素和氧元素组成（元素）；(3)、表示一个水分子（分子） ； (4)、表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（原子）：(5)、 表示水的相对分子质量为18 （相对质量）。
5. 把由同种元素组成的纯净物叫 单质 ，如 氧气O2 ；由不同种元素组成的纯净物叫 化合物 ，如 水 H2O ；由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫 氧化物 ，如 氧化钙CaO 。
6. “2”的含义：２Ca 2＋ 前２：２个钙离子 ，后２：每个钙离子带２个单位正电荷＋２ ２H 2O 前２：２个水分子 ，后２：每个水分子中有２个氢原子 CaO (Ca 上方的+2) ：氧化钙中钙元素的化合价是+2价。
7. 地壳中元素含量：氧 > 硅 > 铝 > 铁 。
8. 在元素周期表中“行”称为 周期 ，“列”称为 族 ；从左到右，元素原子的质子数逐渐 增大 。
在同一族内，各元素的 化学性质 都很相似。
初二科学下册《物理性质和化学性质》练习题及答案
初二科学下册《物理性质和化学性质》练习题及答案1、①纯净的氮气是无色、无味的气体；②在放电条件下，N2跟O2能直接化合生成无色的NO气体；③NO气体不溶于水，在常温下易跟空气中的O2化合，生成红棕色NO2气体；④NO2气体有毒，易溶于水，溶于水后生成HNO3和NO；⑤生成的HNO3随雨水淋洒在大地上，同土壤中的矿物相作用，形成可溶性硝酸盐。
试填写下列空白：(1)氮气的物理性质是____________________(2)实验室制取NO气体宜用________________法收集(3)写出NO2跟水作用的化学方程式______________________答案：（1）无色、无味、气体（2）排水法（3）3NO2+H2O==2HNO3+NO 2、 2004年4月15日，重庆天原化工厂发生氯气泄漏事件，16日又发生两次三氯化氮(NCl3)爆炸，黄绿色的氯气冲天而起，刺鼻的气味弥漫厂区。
爆炸发生后，消防人员采用消防用水在外围50米处形成两道水幕对空气中的氯气进行稀释，以降低空气中氯气的含量。
这次事故，至少造成9人失踪死亡，3人受伤，15万人紧急大疏散。
细读以上报道，根据以下要求填空：(1) 文中所述氯气的三点物理性质是____________、____________、______________。
(2)三氯化氮中氮元素的化合价为____________价。
答案：（1）黄绿色、刺鼻的气体、溶于水（2）+33、今天小杰的妈妈从菜场里买来一些蛋，其中有一个打破时闻到了一股难以忍受的臭味。
小雨想知道这是什么气体，于是他开始查找资料，找到了以下的一些信息：蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋味的硫化氢（H2S）气体，它是一种大气污染物，在空气中点燃完全燃烧时，生成SO2和水，把H2S 通入浓硫酸中，发生的反应为：H2S＋H2SO4（浓）＝SO2＋X ＋2H2O，根据以上信息，请完成以下问题（1）上述内容中，属于H2S物理性质的是无色、有臭鸡蛋味气体（2）写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式2H2S＋3O2＝点燃=2SO2 ＋2H2O（3）H2S与H2SO4（浓）反应时，生成物中X的化学式是S（4）若尾气中含有H2S，用浓H2SO4来吸收行吗？为什么？会生成SO2，也是污染性气体2、在研究了臭鸡蛋中气体成分之后，小杰的兴致依然不减，于是他对爸爸喝的啤酒中的气体发生了兴趣，利用从老师那里要来的石蕊试纸和从建筑工地上得到的澄清石灰水就开始了探究：研究课题：啤酒瓶打开后逸出气体的主要成分是什么？实验准备：用集气瓶收集满3~4瓶从刚出打开的啤酒瓶中逸出的气体。
初二化学 水的组成、化学式、计相对分子质量算
初二化学验收单 8 --水的组成、化学式、计相对分子质量算班级____________ 姓名________________ 学号__________可能用到的相对分子质量：H -1 C- 12 N-14 O- 16 F- 19 Na-23 S- 32 K-39 Ca-40 I-127一、选择题（每题2分，共20分）1．下列关于水的净化的说法，不正确的是A．活性炭可除去水中的异味B．过滤可以除去水中所有的杂物C．硬水通过煮沸可降低硬度D．蒸馏对水的净化程度最高2．用右图装置进行电解水实验时有以下描述：①向水中加入少量硫酸，使水电解产生气体的速率变快；①甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1；①甲试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色；①乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。
以上描述中正确的是A．①①①① B．① C．①① D．①①①3．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是A．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1 B．活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化C．可用肥皂水区分硬水和软水D．用过滤的方法可以使硬水软化4．下列关于水的说法正确的是A．水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足B．蒸馏水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生C．矿泉水是纯净物D．硬水通过活性炭吸附后可变成软水5．次氯酸钠（NaClO ）可用来杀菌消毒，其中氯元素的化合价为A -1 B. +1 C. +3 D.+56．人体结石一种含有较多的草酸钙（CaC2O4），其中碳元素的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+47．香烟烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2）等．下列关于尼古丁的说法错误的是A．是化合物B．由碳氢氮三种元素组成C．每个尼古丁分子中有26个原子D．尼古丁分子中含N2分子8．有“第四类新材料”之称的玉米塑料是由乳酸(C3H6O3)合成的，下列有关乳酸的说法中正确的是A．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：6：3 B．乳酸与甲醛(CH2 O)中碳元素质量分数相同C．1个乳酸分子中含有3个H2O分子D．乳酸的相对分子质量为90g9．百合中含秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成C．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6D．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大10．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是A.NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子B.2Na：“2”表示两个钠元素C.2Mg ：“+2”表示镁元素的化合价为+2价D.2OH-：“2”表示两个氢氧根离子二、填空题（每空2分，共80分）11．填写下列物质的化学式、化学名称氯化铁硫酸铜磷酸铵硫酸铝硝酸亚铁N2O3：FeO：Fe2(SO4)3：Na2CO3：12．中国“神州5号、6号、7号”飞船载人航天取得成功，偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。
初二化学上册知识点
初二化学上册知识点初二化学知识点（上）第一篇一、化学元素及元素周期表化学元素是构成物质的基本单位。
元素周期表是基于元素原子的原子序数为基础，将各元素按其元素性质的周期律排列而成的表格。
元素周期表按照电子排布对元素进行分类。
元素周期表共有7行，称为周期；有18列，称为族。
周期表中的元素按照其原子核中所含有的质子数进行排列。
二、化学式及化学式的计算化学式指由化学元素的符号及其所含原子数所组成的表示化合物中元素与原子的数量关系的符号组合。
化学式的计算原则为离子的组成比例应当是电中性的；分子中各原子与其化合价的乘积之和的总和等于零。
三、化学反应基础化学反应指由两种或两种以上物质相互作用所导致的物质性质的变化。
化学反应通常会产生新的物质，称为反应生成物，与反应原料不同。
化学反应中原子数量总数不会改变，因此在反应前后的原子数量总数应相同，这个性质被称为质量守恒定律。
四、离子和离子化合物离子是带有正电荷或负电荷的电荷带的单质或化合物中的物质粒子。
离子化合物是由离子组成的化合物。
离子化合物通常是电中性的，正离子和负离子的数量相等，且具有不同的原子间作用。
五、化学平衡化学平衡是一种状态，当反应物与生成物的浓度不再发生变化时，化学反应停止。
化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度始终保持在一定比例下。
平衡状态可由平衡常数来衡量。
六、酸碱反应和溶液酸碱反应是一种化学反应，在该反应中，酸和碱能够相互中和并产生相应的盐和水。
溶液是一种液体混合物，在溶液中所含的溶质是溶解物，而溶液本身即溶剂。
初二化学知识点（上）第二篇七、化学中的浓度计量及摩尔质量化学中的浓度计量包括质量分数、体积分数、摩尔浓度、质量浓度和分子量。
摩尔质量是指一个物质中一个摩尔粒子的质量，该值通常以g/mol来表示。
摩尔质量可通过将元素相对原子质量之和与分子中含有的原子数之和相乘来确定。
八、化学反应速率和反应动力学化学反应速率指在单位时间内发生反应的程度。
初二科学试题答案及解析
初二科学试题答案及解析1.相对原子质量是一个比值．假设碳原子质量的1/12为Mkg，以此为标准时，氧原子的相对原子质量是16．若以原子质量为2Mkg的某种原子作为标准，则氧原子的相对原子质量是( ) A．8B．16C．32D．64【答案】A2.当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂，其化学式是CF2ClBr。
命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数（末尾的“O”可略去）。
按此命名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式：（1）1301 （2）122 （3）2402____________________________【答案】CF3Br CF2Cl2C2F1Br23.下列八种物质，其中属于单质的有，属于化合物的有，属于氧化物的有。
①液态氧，②洁净干燥的空气，③二氧化碳，④氯酸钾⑤硫，⑥冰水混合物，⑦含铁70%的氧化铁，⑧氯化钠【答案】①⑤③④⑥⑦⑧③⑥⑦4.如图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。
已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成（C6H8?）。
请回答：（1）Vc中碳、氢元素的质量比为；（2）Vc的化学式为；（3）小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g[西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿 g即可达到服用上述Vc片的效果。
【答案】（1）72：8（或9：1）（2）C6H8O6（3）2005.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（）A．分子是化学变化中最小的粒子B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C．分子的质量总比原子质量大D．分子、原子、离子都能直接构成物质【答案】D6.（7分）用化学用语表示：（1）①二个钠离子_______；②三个氢氧根离子_______；③硝酸铵中显－3价的氮元素_______两个碳酸氢根离子：____________；④保持水的化学性质的最小微粒：____________。
（2）写出符号“2CH4”中数字的含义：①“2”表示____________________________；②“4”表示____________________________【答案】（1）2Na+、3OH-、NH4NO3、2CO32-、H2O（2）2个甲烷分子、一个甲烷分子中有4个氢原子7.下图中四位同学对某化学式的各种意义进行描述他们描述的化学式是（）A．HClO B．O3C．CO D．H2O【答案】D8.对各下列符号含义的理解正确的是（）A．Mg2+:1个镁离子B．2H：2个氢分子C．N2：2个氮原子D．2O2-：2个氧离子带2个单位负电荷【答案】A9.如图是金元素在元素周期表中的信息示意图．从图中获取的信息正确的是（）A．金元素属于非金属元素B．一个金原子的中子数为197C．一个金原子的核外电子数为118D．金元素与其他元素的本质区别就是它的核电荷数是79【答案】D10.（4分）在一个HNO3分子中质子数共为_______。
初二科学试题大全
初二科学试题答案及解析1.化学式中的数字在不同的位置意义不同。
下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（）A．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子B．H2SO4中的化学式中的2表示一个氢分子中的两个氢原子C．H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素D．Cu2+中的“2+”表示铜原子带有2个单位的正电荷【答案】A2.探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探明月球上氦-3的储量。
右图是氦-3原子结构示意图,以下说法错误的是（）A．原子核内质子数等于核外电子数B．氦-3原子由原子核和核外电子构成C．一个氦-3原子核内有2个质子D．质子和中子是不可再分的粒子【答案】D3.化学式中的数字在不同的位置意义不同。
下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（）A．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子B．H2SO4中的化学式中的2表示一个氢分子中的两个氢原子C．H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素D．Cu2+中的“2+”表示铜原子带有2个单位的正电荷【答案】A4.如图是一条小鱼吐出的气泡在水中的上升情况示意图，下列关于气泡在上升过程中受到的水的浮力和压强的变化情况中正确的是（）A．受到水的浮力不变，压强增大B．受到水的浮力增大，压强不变C．受到水的浮力增大，压强减小D．浮力和压强都减小【答案】C5.（8分）如图甲所示电路中，电源电压U保持不变，初始时滑动变阻器的滑片P在最右端，但由于滑动变阻器某处发生断路，合上开关后滑片P向左滑过一段距离后电流表才有读数。
且电压表读数U与x、电流表读数I与x的关系如图乙、丙所示。
（1）根据图象可知：断点位置x等于厘米处，电源电压U等于伏。
（2）求定值电阻R的阻值。
（3）开关闭合，滑片P从断点处向左滑动的过程中，该滑动变阻器滑片P每滑动1厘米的阻值变化为多少欧姆？（4）若该滑动变阻器电阻丝没有断路，电路中最小电流是多大？【答案】（1）5cm，1.50V（2）R = 1Ω（3）1Ω（4）0.1A6.下表所示人处于安静和活动情况下体内不同器官的产热量百分比，请回答：（1）根据表中数据分析，正常人在睡眠状态下的主要产热器官是（2）人体的体温之所以能维持稳定，主要是产热和散热两个生理过程保持动态平衡的结果，这个动态平衡的调节过程受人体脑干中的________控制的．（3）夏季，当环境温度高于体表温度时，人体主要通过_______散热.【答案】（1）内脏（2）体温调节中枢（3）蒸发7.糖尿病是一种“现代文明病”，我国患病人数居世界首位。
初二化学分式计算
初二化学分式计算介绍本文档将介绍初二化学中的分式计算方法。
化学分式是表示化学物质中各种原子的种类和数量关系的一种化学表达式。
了解化学分式的计算方法可以帮助我们正确地组成和分解化学物质。
分数的定义在化学中，分数是用来表示各种元素的原子个数或化合物的化学式中各种元素的个数。
分数的表达方式为：化学符号或化合物的化学式后面加上数字下标。
例如，H2O表示水分子，其中H的个数为2，O的个数为1，分数被用来表示不同元素的个数。
分数的计算方法1. 原子个数的计算在计算分数时，我们需要知道元素的相对原子质量，以确定化学式中各元素的个数。
例如，要计算CO2中氧原子的个数，我们首先需要知道氧原子的相对原子质量为16。
然后，我们将16除以O的相对原子质量（16），得到1。
因此，CO2中氧原子的个数为1。
2. 化学式中各元素的个数关系在化学式中，元素的个数可以通过分数来表示。
分数表示一个元素的个数相对于其他元素的个数。
例如，H2O表示水分子，其中H的个数为2，O的个数为1。
这可以通过化学式的分数来表示：H:O = 2:1。
示例计算以下是一些示例计算：示例1: 计算HCl中H的个数HCl是氯化氢的化学式。
我们已知氯原子的相对原子质量为35.5，我们需要计算H的个数。
根据化学式，HCl中氢原子的个数与氯原子的个数之比为1:1。
这意味着氢原子的个数与氯原子的个数相等。
因此，在HCl中，H的个数为1。
示例2: 计算Ca(OH)2中氢原子的个数Ca(OH)2是氢氧化钙的化学式。
我们已知氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，钙原子的相对原子质量为40，我们需要计算氢原子的个数。
根据化学式，Ca(OH)2中氢原子的个数与氧原子的个数之比为2:1。
这意味着氢原子的个数是氧原子个数的两倍。
因此，在Ca(OH)2中，氢原子的个数为2。
总结化学分式计算是一种表示化学物质中各种原子的种类和数量关系的方法。
我们可以通过计算相对原子质量和分析化学式中各元素的个数关系来确定分数。
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二氧化硫
SO2
三氧化硫
SO3
一氧化碳
CO
四氧化三铁
Fe3O4
五氧化二磷
P2O5
二氧化碳
CO2
二氧化硅
SiO2
氧化钙
CaO
氧化铁
Fe2O3
氧化亚铁
FeO
氧化铝
Al2O3
氧化铜
CuO
氧化汞
HgO
氧化钾
KgO
氧化锌
ZnO
二氧化锰
MnO2
过氧化氢
H2O2
二氧化氮
NO2
水
H2O
氯化钠
NaCl
硫化锌
ZnS
氢氧化钠
NaOH
氯化钾
KCl
硫化钠
Na2S
氢氧化镁
Mg(OH)2
氯化银
AgCl
硫化银
Ag2S
氢氧化铁
Fe(OH)3
氯化钡
BaCl2
硫化钡
BaS
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
氯化铜
CuCl2
硫化铜
CuS
氢氧化铵
NH3·H2O
四氯化碳
CCl4
硫化亚铁
FeS
氢氧化钙
Ca(OH)2
碳酸氢铵
NH4HCO3
氢氧化铝
Al(OH)3
磷酸二氢钾 （常见化肥）
KH2PO4
Na2CO3•10H2O
磷酸
H3PO4
氢氧化镁
Mg（OH)2
尿素
CO(NH2)2
硫化氢
H2S
氢氧化铜
Cu(OH)2
硝酸铵
NH4NO3
溴化氢
HBr
氢氧化钾
KOH
硫酸铵
(NH4)2SO4
碳酸 （常见的酸）
H2CO3
氢氧化亚铁（常见的碱）
Fe(OH)2
乙酸 (常见有机物)
CH3COOH
氢氧化铁
Fe(OH)3
Cu2(OH)2CO3
硝酸钙
Ca(NO3)2
石膏
CaSO4•2H2O
亚硝酸钠
NaNO3
熟石膏
2CaSO4•H2O
明矾
KAl(SO4)2•12H2O
硫酸
H2SO4
氢氧化钠
Ba(OH)2
绿矾
FeSO4•7H2O
盐酸
HCl
氢氧化钙
KOH
蓝矾
CuSO4•5H2O
硝酸
HNO3
氢氧化钡
Al(OH)3
碳酸钠晶体（常见结晶水合物）
硫酸氢钾
KHSO4
碳酸镁
MgCO3
硫酸钾
KSO4
亚硫酸钠
NaSO3
碳酸钾 （常见的盐）
K2CO3
硫酸镁
MgSO4
硝酸钠
NaNO3
甲烷
CH4
硫酸亚铁
FeSO4
硝酸钾
KNO3
乙炔
C2H2
硫酸铁
Fe2 (SO4)3
硝酸银
AgNO3
甲醇
CH3OH
硝酸镁
MgNO3
乙醇
C2H5OH
硝酸铜
Cu(NO3)2
碱式碳酸铜
氯化钙
CaCl2
硫化氢
H2S
氢氧化锌
Zn(OH)2
氯化锌
ZnCl2
氢氧化铜
Cu(OH)2
氯化铁
FeCl3
氯化镁
MgCl2
氯化铝
AlCl3
氯化亚铁
FeCl2
氯化氢
HCl
氯化铵
NH4Cl
硫酸铜
CuSO4
硫酸铝
Al2(SO4)3
碳酸钠
Na2CO3
硫酸钡
BaSO4
硫酸氢钠
NaHSO4
碳酸钙
CaCO3
硫酸钙
CaSO4