第2讲元素周期表
1《第2讲 元素周期律与元素周期表》训练
《第2讲元素周期律与元素周期表》训练１．第3周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。
则下列说法正确的是（）A．X元素最高价氧化物的水化物一定是强酸B．X元素的氢化物的化学式一定为H2XC．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应D．X的单质一定是良好的半导体材料【答案】C【解析】符合要求的元素X为S和Si。
H2SO4为强酸，H2SiO3为弱酸，A错误；X的氢化物为H2S或SiH4，B错误；SO2、SiO2都可与NaOH反应，C项正确；Si晶体为半导体材料，而S的单质不是半导体材料，D错误．２．下列各组物质性质比较中，正确的是（）A．氢化物沸点：HI>HBr>HCl>HFB．离子半径：K+>Cl－>S2－C．分子稳定性：HF>HCl>HBr>HID．单质熔点：Li<Na<K<Rb【答案】C【解析】A中HF分子间含有氢键，其沸点反常；B中半径由大到小为S2－>Cl－> K+；C正确；D中单质熔点由高到低顺序为Li>Na>K>Rb。
３．A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：，下列说法正确的是（）A．若E元素最高化合价为+7时，D元素的最低负化合价为-2B．若A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱C．若H n EO m为强酸时，D的非金属性一定很强D．若H n CO m为强酸时，E的单质可能有强还原性【答案】A【解析】A项，E的最高正化合价为+7，即为ⅦA族元素。
则D为ⅥA族元素，故最低负价为-2，正确；B项，若A(OH)n是强碱，B(OH)m不应该为强碱，如NaOH与Mg(OH)2；C项，若H n EO m为强酸，即E的非金属性较强，而E的非金属性比D强，则D的非金属性不一定很强，故错误；D项，若H n CO m为强酸，即C的非金属性较强，而E的非金属性更强，其单质应具有强氧化性，而不是强还原性。
2专题提升第2讲 元素周期率及其应用
第2讲元素周期率及其应用元素周期率元素周期表作为学习元素化合物知识的基本规律和工具，在高考中是核心考点部分，年年必考。
题型有选择和填空，考察角度有粒子半径大小比较，金属性与非金属性比较，利用元素周期律推测元素的性质。
一、解题技巧1．一般考察的元素限于短周期主族元素。
遇到此类题时，画出短周期的小周期表，猜测，验证。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0第一周期H He第二周期Li Be B C N O F Ne第三周期Na Mg Al Si P S Cl Ar 2．准确记忆半径、金属性、非金属性比较规律：（1）半径比较：一般电子层数越多，半径越大。
原子半径比较：①同周期，从左往右，原子半径依次减小，如C>N>O>F；②同主族，从上往下，原子半径依次增大，如F<Cl<Br<I。
离子半径比较：③核电荷数相同，电子数越多，半径越大，如Na>Na+，Cl－>Cl；④电子数相同，核电荷数越大，半径越小，如O2－>F－>Na+>Mg2+>Al3+。
（2）金属性比较：①原子半径越大，金属性越强；②单质还原性越强，金属性越强；③与水或酸反应产生氢气越容易，金属性越强；④最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强。
（3）非金属性比较：①原子半径越小，非金属性越强；②单质氧化性越强，非金属性越强；③与氢气反应越容易，生成氢化物越稳定，非金属性越强；④最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强。
二、真题验证１．（2008·江苏·7）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③B．②④ . C．①④D．②③【答案】B【解析】①原子半径越小，非金属性越强，氢化物越稳定，半径r(S)>r(O)>r(F)，非金属性S<O<F，∴热稳定性：H2S< H2O<HF，①错；②原子半径：Na>Mg>S>O，②正确；③原子半径越小，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，半径r(P)>r(S)>r(Cl)，非金属性P<S<Cl，∴酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，③错误；④酸性H2O<CH3COOH<HCl，∴结合质子能力OH－＞CH3COO－＞Cl－，④正确。
第2讲 元素周期表和周期律(学生版)
第2讲 元素周期表和周期律一、周期表 1、周期表的结构①排列原则 ②③①短周期（ ）元素周期表的结构 周期（7个横行） ②长周期（ ）周期表结构 ①主族（ ） 族（18个纵行） ②副族（ ）③Ⅷ族（ ）④零族（ ）2．元素周期表分区几个量的关系：（1）原子序数=_____________=_____________ =_____________ （2）周期序数=_____________（3）主族序数=_____________=_____________ （4） 非金属元素|最高正价数|+|负价数|=_________七主七副零和八三长三短一不全二、元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化（即随着原子核电荷数的递增，核外电子排布呈现周期性的变化）表现在1．随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数重复着_________（K 层除外）的周期性变化。
2．随着原子序数的递增，元素（除稀有气体外）的原子半径重复着_________的周期性变化。
（1）同周期原子左→右半径_________（2）同一主族原子、离子从上→下半径_________（3）电子数相同，质子数越多半径_________（4）质子数相同，电子数越多半径_________3．随着原子序数的递增，元素的主要化合价（除H、He外）重复着正价由_________，负价由_________的规律性变化。
（１）O、F无正价，金属无负价（２）最高正化合价：_________ 最低负化合价：_________（３）最高正化合价＝_________＝_________（４）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝_________元素周期律的实质是由于______________ 的递增，核外电子排布呈周期性变化的结果。
三、元素金属性和非金属性的递变：说明：（1）周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。
在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。
必修2化学元素周期表教案5篇
必修2化学元素周期表教案5篇必修2化学元素周期表教案5篇化学元素周期表是依据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。
由于周期表能够精确地猜测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，下面是我为大家整理的必修2化学元素周期表教案5篇，盼望大家能有所收获!必修2化学元素周期表教案1学问与技能：使同学初步把握元素周期表的结构以及周期、族等概念。
过程与方法：通过亲自编排元素周期表培育同学的抽象思维力量和规律思维力量;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培育同学的分析和推理力量。
通过对元素周期律和元素周期表的关系的熟悉，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
情感态度价值观：通过同学亲自编排元素周期表培育同学的求实、严谨和创新的优良品质;提高同学的学习爱好教学方法：通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学，进行“抽象和详细”这一科学方法的指导。
教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律;元素原子的结构、性质、位置之间的关系。
教学过程：[新课引入]学校我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗?[同学活动]回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。
[过渡]对!这样的叙述虽然很概括，但太抽象。
我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。
既然是规律，我们只能去发觉它，应用它，而不能违反它。
但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律详细化呢?经过多年的探究，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。
元素周期表就是元素周期表的详细表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。
它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。
历史上原来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。
依据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以依据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。
初三化学元素周期表(完整版)讲解学习
初三化学元素周期表原子序数元素符号元素名称相对原子质量元素名称读音1 H 氢 1.0079 (qīng)2 He 氦 4.0026 (hài)3 Li 锂 6.941 (lǐ)4 Be 铍 9.0122 (pí)5 B 硼 10.811 (péng)6 C 碳 12.011 (tàn)7 N 氮 14.007 (dàn)8 O 氧 15.999 (yǎng)9 F 氟 18.998 (fú)10 Ne 氖 20.17 (nǎi)11 Na 钠 22.9898 (nà)12 Mg 镁 24.305 (měi)13 Al 铝 26.982 (lǚ)14 Si 硅 28.085 (guī)15 P 磷 30.974 (lín)16 S 硫 32.06 (liú)17 Cl 氯 35.453 (lǜ)18 Ar 氩 39.94 (yà)19 K 钾 39.098 (jiǎ)20 Ca 钙 40.08 (gài)21 Sc 钪 44.956 (kàng)22 Ti 钛 47.9 (tài)23 V 钒 50.94 (fán)24 Cr 铬 51.996 (gè)25 Mn 锰 54.938 (měng)26 Fe 铁 55.84 (tiě)27 Co 钴 58.9332 (gǔ)28 Ni 镍 58.69 (niè)29 Cu 铜 63.54 (tóng)30 Zn 锌 65.38 (xīn)31 Ga 镓 69.72 (jiā)32 Ge 锗 72.5 (zhě)33 As 砷 74.922 (shēn)34 Se 硒 78.9 (xī)35 Br 溴 79.904 (xiù)36 Kr 氪 83.8 (kè)37 Rb 铷 85.467 (rú)38 Sr 锶 87.62 (sī)39 Y 钇 88.906 (yǐ)40 Zr 锆 91.22 (gào)42 Mo 钼 95.94 (mù)43 Tc 锝 (99) (dé)44 Ru 钌 161.0 (liǎo)45 Rh 铑 102.906 (lǎo)46 Pd 钯 106.42 (bǎ)47 Ag 银 107.868 (yín)48 Cd 镉 112.41 (gé)49 In 铟 114.82 (yīn)50 Sn 锡 118.6 (xī)51 Sb 锑 121.7 (tī)52 Te 碲 127.6 (dì)53 I 碘 126.905 (diǎn)54 Xe 氙 131.3 (xiān)55 Cs 铯 132.905 (sè)56 Ba 钡 137.33 (bèi) 57-71 La-Lu 镧系57 La 镧 138.9 (lán)58 Ce 铈 140.1 (shì)59 Pr 镨 140.9 (pǔ)60 Nd 钕 144.2 (nǚ)61 Pm 钷 (147) (pǒ)62 Sm 钐 150.3 (shān)63 Eu 铕 151.96 (yǒu)64 Gd 钆 157.25 (gá)65 Tb 铽 158.9 (tè)66 Dy 镝 162.5 (dī)67 Ho 钬 164.9 (huǒ)68 Er 铒 167.2 (ěr)69 Tm 铥 168.9 (diū)70 Yb 镱 173.04 (yì)71 Lu 镥 174.967 (lǔ)72 Hf 铪 178.4 (hā)73 Ta 钽 180.947 (tǎn)74 W 钨 183.8 (wū)75 Re 铼 186.207 (lái)76 Os 锇 190.2 (é)77 Ir 铱 192.2 (yī)78 Pt 铂 195.08 (bó)79 Au 金 196.967 (jīn)80 Hg 汞 200.5 (gǒng)81 Tl 铊 204.3 (tā)82 Pb 铅 207.2 (qiān)83 Bi 铋 208.98 (bì)85 At 砹 (201) (ài)86 Rn 氡 (222) (dōng)87 Fr 钫 (223) (fāng)88 Ra 镭 226.03 (léi)89-103 Ac-Lr 锕系89 Ac 锕 (227) (ā)90 Th 钍 232.0 (tǔ)91 Pa 镤 231.0 (pú)92 U 铀 238.0 (yóu)93 Np 镎 (237) (ná)94 Pu 钚 (244) (bù)95 Am 镅 (243) (méi)96 Cm 锔 (247) (jú)97 Bk 锫 (247) (péi)98 Cf 锎 (251) (kāi)99 Es 锿 (252) (āi)100 Fm 镄 (257) (fèi)101 Md 钔 (258) (mén)102 No 锘 (259) (nuò)103 Lr 铹 (262) (láo)104 Rf 钅卢 (257) (lú)105 Db 钅杜 (261) (dù)106 Sg 钅喜 (262) (xǐ)107 Bh 钅波 (263) (bō)108 Hs 钅黑 (262) (hēi)109 Mt 钅麦 (265) (mài)110 Uun (281)111 Uuu (272)112 Uub (285)114 Uuq (289)（加括号的数据为该放射性元素半衰期最长同位素的质量数。
第2讲 元素周期表 元素周期律
限时规范训练[单独成册]限时50分钟A组(25分钟)1．(2019·四川成都实验中学质检)下列各项表述中正确的一组是()解析：选D。
A项，7号元素为N，位于第二周期ⅤA族；B项，9号元素为F，位于第二周期ⅦA族；C项，12号元素为Mg，位于第三周期ⅡA族；D项，16号元素为S，位于第三周期ⅥA族。
2．关于元素周期表的下列叙述，错误的是()A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有16个纵行，16个族D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素解析：选C。
因第Ⅷ族占有3个纵行，因此虽然有16个族，但总共有18个纵行。
3．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是()A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．周期表中位置靠近的元素(稀有元素除外)性质相近解析：选C。
A项，在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，常作半导体材料，正确；B项，在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，如：镍、铂等，正确；C项，在元素周期表的右上角，即非金属区域寻找制备新型农药材料的元素，错误；D项，元素位置相近说明原子核外电子排布相近，因此性质相近，正确。
4．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：D＞C＞B＞AC．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C解析：选C。
A、B、C、D在元素周期表中的大体位置为C DB A，所以原子半径：B>A>C>D，原子序数：A>B>D>C，离子半径：C>D>B>A，单质的还原性：B>A>C>D。
化学元素周期表口诀讲解学习
化学元素周期表口诀讲解学习1. 引言化学元素周期表是化学研究的基础，掌握元素周期表的口诀可以帮助我们更加轻松地记忆元素的名称、符号和性质。
本文将介绍一些常用的元素周期表口诀，并给出相应的解释和示例，帮助您更好地理解和掌握这些口诀。
2. 常用元素周期表口诀在研究和记忆元素周期表时，我们可以采用一些简单而有趣的口诀，下面是一些常用的口诀及其讲解：2.1 第一周期元素口诀氢氦，火石就要永远，贱贱内，西西哇哇哇。
这个口诀用来记忆第一周期的元素，即氢和氦。
"火石就要永远"一词中的"永远"表示氢元素是宇宙中最丰富的元素；"贱贱内，西西哇哇哇"中的"西西哇哇哇"是指氦元素的发现者J.J.Thomson。
2.2 第二周期元素口诀锂铍硼，氮氧氟氖，钠镁铝，硅磷硫，氯氩。
这个口诀用来记忆第二周期的元素。
每个元素都用一个字母代表其符号，方便记忆。
例如，"锂铍"代表的是Li和Be，而"氮氧氟氖"则代表着N、O、F、Ne。
2.3 第三周期元素口诀钾钙，完颜康，还有节全强二氖。
这个口诀用来记忆第三周期的元素。
"完颜康"是指氧化钙（CaO）和水合碳酸钠（Na2CO3）的元素符号的首字母。
3. 口诀的好处和应用采用元素周期表口诀的好处在于可以帮助我们更加轻松地记忆元素的名称和符号。
通过口诀的记忆方法，我们可以在研究或考试时更加迅速地回忆起这些知识。
此外，我们还可以通过这些口诀来帮助理解元素之间的一些规律。
例如，“锂铍硼，氮氧氟氖”这个口诀明确了第二周期元素的顺序，并且将气体元素氮、氧、氟和惰性气体氖放在一起，突出了它们的共同性质。
4. 结论通过上述口诀的讲解，我们可以看到元素周期表口诀在研究和记忆元素周期表方面起着重要的作用。
希望读者在研究化学元素周期表时，能够运用这些口诀来提高对元素的记忆和理解能力，为深入研究化学打下坚实的基础。
3.3.2 元素符号 元素周期表 (2)
(2)按要求写出下列符号： ①氢元素____H____； ②2个铜原子__2_C__u___； ③氦气___H__e___； ④地壳中含量最多的元素____O____； ⑤空气中含量最多的元素____N____。
(3)指出下列符号的意义： ①O：_氧__元__素__，__一__个__氧__原__子_____________； ②3P：_三__个___磷__原__子___________________； ③Fe：_铁__元__素__，__一__个__铁__原__子__，__金__属__铁____； ④5Cu：五__个__铜__原__子___________________。
1 知识小结
元
书写
“一大二小”
素
符
意义
宏观意义:表示一种元素 微观意义:表示这种元素的一个原子
号
元素周期表简介
元素周期表简介
原子序数 （核电荷数）
18 Ar 氩
39.95
元素符号 元素名称 相对原子质量
2 易错小结
10 (1)下面是一次练习中，王老师收集的一些错误符号， 请你将其改正过来： 钙 CA 镁 mg 汞 Ag 铝 Cl 氖 Ni _钙__C_a____镁__M__g___汞__H__g____铝__A_l___氖__N__e_____。
知1－讲
【例1】下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是 （ C）
A.氯cl C.镁Mg
B.氖Na D.铜Ca
导引：氯的元素符号应为Cl， 氖的元素符号为Ne， 镁的元素符号为Mg， 铜的元素符号为Cu。
知1－讲
总结
知1－讲
书写元素符号时一定要书写规范，大小写要分清， 特别是用两个字母表示的，注意“一大二小”，同时 还应注意元素名称中的偏旁部首，如“碳”不能写成 “炭”，“锰”不能写成“猛”，“汞”不能写成 “贡”等。
原子结构与元素周期表-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
ⅠA 1s1 ⅡA
1～36号元素的基态原子的价层电子排布式
0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1s2
2s1 2s2
2s2 2s2 2s2 2s2 2s2 2s2 2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6
3s1 3s2 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
3s2 3s2 3p1 3p2
3s2 3p3
第二节 原子结构与元素的性质 第1课时
原子结构与元素周期表
学习目标
1、知道运用构造原理书写元素的基态原子的电子排布式，能运用电子 排布式解释元素周期系的基本结构。
2、知道价层电子及价层电子排布，能从原子价层电子数目和价层电子 排布角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。
知识导航
1 原子结构与元素周期表的关系； 2 元素周期表的分区
①对角线规则是从相关元素及其化合物的许多
性质中总结出来的经验规则，不是定理。
Li Be B
②相似性：例如Li、Mg在空气中燃烧的产 物分别为Li2O和MgO；铍和铝的氢氧化物均为 两性氢氧化物；B和Si的含氧酸都是弱酸。
Mg Al Si
本节小结
电子排布与周期
周期序数=能层数
排满=0族
原子结构与 电子排布与族 元素周期表
本节重点 本节难点
知识精讲
一、原子结构与元素周期表
1869年，门捷列夫发现，按
的顺
序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢
开始进行编号，称为原子序数。这个序列中的元素性质随着
原子序数递增发生周期性的重复，这一规律被门捷列夫称作
元素周期律。
门捷列夫
莫塞莱
1913年，英国物理学家莫塞莱证明原子序数即原子核电荷 数。随后元素周期律表述为元素的性质随元素原子的核电荷数 递增发生周期性递变。元素的这一按其原子核电荷数递增排列 的序列称为元素周期系。
高考化学物质结构元素周期律元素周期律和元素周期表复习
考点一 元素周期表 考点二 元素周期律及应用 探究高考 明确考向 练出高分
考点一 元素周期表
知识 梳理
题组 训练
知识梳理
1.世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷 列夫 绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为 现在的常用形式。 2.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称 之为 原子序数 ， 原子序数 ＝核电荷数＝质子数＝核外 电子数。
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序 数分别为m和n，则m和n的关系为__n_＝__m__＋__5_、__n_＝__m_＋__1_5_、__ _n_＝__m_＋__2_9_。 解析 对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅦA族 元素的原子序数只相差5，而对于第四、五周期来说，由于 存在过渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数 则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系 元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差29。
深度思考
1.下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一 族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在 下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮 廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。 答案
2.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素 (其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序 数可能是_x_＋__2_、__x_＋__8_、__x_＋__1_8_、__x＋__3_2__。 解析 因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、 32；同一主族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、 x＋32。
3.若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所 在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子 序数为y，则x、y的关系为_y_＝__x_＋__m__或__y＝__x_＋__n_。 解析 当A、B在 ⅠA族和 ⅡA族时，y＝x＋m，当A、B在 ⅢA～ⅦA族时，y＝x＋n。
喇遇市喊景学校高考化学一轮复习 第五章 第二讲 元素周期表元素周期律试题
解析：第三周期第ⅣA 族元素的原子有 3 个电子层，最外层电子数为 4，其核外电子排布为 2、8、4，
即 14 号元素 Si；与 Na 元素(原子序数为 11)相邻的同族元素的原子序数是 11－8＝3 或 11＋8＝19；在短
周期元素中，族序数等于周期序数的元素有第一周期第ⅠA 族的 H 元素，第二周期第ⅡA 族的 Be 元素，第
(7)位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能为 x＋4。( )
(8)位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于ⅠA 族，原子序数为 x，乙位于ⅢA 族，则乙原子序数可
能为 x＋19。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)×
题组二 元素周期表的应用
素，W 为 S 元素，Q 为 Cl 元素。O 和 S 元素同处第ⅥA 族，类比 Na 和 O 元素形成化合物 Na2O2，推测 Na 和 S 元素可形成化合物 Na2S2，A 项正确。Si 和 O 元素形成的 SiO2 为原子晶体，在熔融状态下不导电，B 项错。 Cl 元素的非金属性比 S 元素的强，则 Cl 原子得电子能力比 S 原子强，C 项错。C 元素可形成石、石墨、C60 等多种同素异形体，O 元素可形成 O2、O3 等同素异形体，D 项错。
1.(2013·高考浙江卷)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如下表所示，
其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )
X Z
A．钠与 W 可能形成 Na2W2 化合物 B．由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电
Y
W
Q
C．W 得电子能力比 Q 强
斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线(氢元素除外)。 2．金属元素：位于分界线的左面区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素。
元素周期表+课件+-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修2
包括第_8_、__9_、__1_0__三个纵列
0族
占据元素周期表的第_1_8_纵列，最外层电子数为_8_(He为2)
主族
一
二
三
四
五
六
七
族别名
碱 金 属
碱土 金属
新课讲授
0族
副族
过渡元素
硼 碳 氮 氧 卤 稀有 族 族 族 族 族 气体
典例精讲
【例1】科学家用钙离子撞击放射性元素锫(Bk)，产生了质子数为117的超重元素 Ts。Ts的原子结构示意图如下，试判断它在元素周期表中的位置。
新课讲授
请同学们认真思考，并回答下列问题：
问题1 最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？ 不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。
问题2 在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期 各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？
第六周期ⅢB为镧系，共15种元素；第七周期ⅢB 为锕系，共15种元素，比四、五周期多出14种元素。
第七周期，第VIIA族
元素周期表 元素周期表中元素的信息
新课讲授
核电荷数 核内质子数 核外电子数 原子序数
元素符号
8
O
氧
16.00
元素名称 相对原子质量
小结 元素周期表
新课讲授
元素周期表 元素周期表的意义
新课讲授
学习和研究化学的重要工具；
为寻找新元素提供了理论依据；
由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相 似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻 找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
完善期
瑞士化学家 维尔纳
(1866-1919) 1905年制成了 现行周期表
1第2讲 元素周期律与元素周期表
第2讲元素周期律与元素周期表一、原子核外电子的排布１．原子核外电子是分层排布的。
各电子层由内向外依次为1，2，3，4，5，6，7……，分别称为K，L，M，N，O，P，Q ……。
离核越远，电子能量越高。
２．排布规律：①由内层向外层排布——能量最低原理；②每一层最多排2n2（n表示电子层数）；③最外层最多排8 ，次外层最多排 18 ，倒数第三层最多排 32 。
３．画出1～18号元素的原子结构示意图1 23 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 1718二．元素周期律：１．概念：元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。
２．本质：元素性质的周期性变化规律是元素原子最外层电子周期性变化的必然结果。
３．具体内容（1）原子核外最外层电子数呈现从1到8 的周期性变化；（2）原子半径呈现由大到小的周期性变化；①同周期，从左往右，原子半径依次减小；②同主族，从上往下，原子半径依次增大。
（3）元素最高正化合价呈现由+1到+7 ，最低负化合价呈现由-4 到-1 的周期性变化；主族元素最高正价＝价电子数＝最外层电子数（除O、F）。
|最高正价|+|最低负价|=8（除H、O、F）。
例1．短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X在周期表中所在的族是（）A．ⅡA B．ⅣA C．ⅥA D．0【答案】C【解析】气态氢化物的化学式为H2X，则X为－2价，最外层电子数为6。
（4）元素的金属性呈现由强到弱，非金属性呈现由弱到强的周期性变化。
Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na>Mg>Al金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Si<P<S<Cl４．判断元素的金属性、非金属性强弱：金属性越强，则：①原子半径越大；②单质还原性越强（即“强制弱”）；③单质越容易从水或酸中置换出氢气；④元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。
非金属性越强，则：①原子半径越小；②单质氧化性越强（即“强制弱”）；③单质与氢气反应越剧烈，产物越稳定；④元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。