化学必修2元素周期表.

碱金属的物理性质的比较
Li 颜色 相 似 性 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 递 变 性 密度变化 Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小
较低
强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
熔沸点变化
自学资料P7（名师点拨）金属性强弱的判断依据， 思考下列问题：
1，碱金属元素(Li Na K Rb Cs)的单质中，与水或酸反 应产生氢气速率最快的是: Cs LiOH ,最慢的是: Li
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
(第一课时)
化 学 Ⅱ
1869年，俄国化学家
门捷列夫将元素按照相对
原子质量由小到大依次排 列，通过分类归纳，制出 了第一张元素周期表，揭 示了化学元素间的内在联
系，使其构成了一个完整
的体系，成为化学发展史
上重要的里程碑之一。
1869 门捷列夫(俄)的第一张周期表
Na
K
Rb
Cs
结构
决定
性质 相似性： 容易失去1个电子，单质 表现出很强的还原性
递变性： 核对最外层电子的引力减弱 失电子能力增强 元素的金属性逐渐增强 单质的还原性增强
相同点： 最外层都有1个电子 递变性： 核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
思考：碱金属的物理性质也有 类似的相似性和递变性吗？看 书完成下面表格。
铯
最 外 层 都 有 1 个 电 子
核电原 电子子 荷层半 数数径 逐逐逐 渐渐渐 增增增 多多大
Байду номын сангаас
思考：1,
碱金属元素原子结构的相似形和递变性会 对元素的性质产生怎样的影响？ 2，回忆钠与水、氧气能反应吗？现象怎样？碱 金属中的其他物质会与水、氧气反应吗？现象又怎样？
2、【科学探究】
与氧气反应 钾
1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表
学习目标
1.了解元素周期表的发展史 2. 知道目前所用元素周期表的编排原则，掌握周 期、族的概念，认识元素周期表的结构 3.学会推断元素在周期表中的位置 请结合课时目标阅读教材P4-5页相关内容，并 在草稿纸上画出前20号元素在周期表中的大致位 置，按上述位置画出对应元素的原子结构示意图。
共七个主族
族（16）
（纵行）
ⅠB , ⅡB 副族：
, Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B
共七个副族 0族：稀有气体元素 三个纵行 (8 、 9 、 10 ），位于 第Ⅷ族： Ⅶ B 与ⅠB中间
②主族序数=最外层电子数
③族的别称
第ⅠA族称为 碱金属 元素 第ⅦA族称为 卤族 元素 0族称为 稀有气体 元素
[思考与交流] 请阅读课本并查看元素周期表，
思考下列问题： 1，元素周期表中有几个横行、几个周期？同一 周期的元素有什么特点？每一周期中的元素种类 相同吗、各有多少种？周期可分为几类？不同的 周期用什么表示？周期序数和该周期元素的电子 层数之间有什么关系？ 2，元素周期表中有几个纵行？有几个族？同族 的元素有什么特点？族有几类？不同的族用什么 表示？那一族元素所含的种类最多？主族元素的 族序数和该族元素的最外层电子数之间有什么关 系？
课 堂 练 习
1，钠和锂有相似的化学性质，下列说法能较好的 解释这个事实的是（ C ）
A .都是金属元素
C .最外层电子数相同
B .原子半径相差不大
D .化合价相同
2，下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述 中不正确的是（ C ） A.碱金属元素的原子最外层都只有一个电子，在化 学反应中容易时失去电子 B.碱金属都是强还原剂 C.碱金M在氧气中燃烧只能M2O生成，则可能为钠 D.碱金属都能与水反应生成碱
2，碱性强弱的顺序为（用﹥或﹤）：
﹤NaOH ﹤ KOH ﹤RbOH ﹤ CsOH
3，Fe 能 (能或不能)把Cu从铜盐（例如CuSO4）中置换出来，
反应的方程式为：Fe和Cu金属性的强弱为： Fe ﹥ Cu
4，判断Mg和Ca与水反应的速率以及生成碱的强弱
速率：Mg﹤Ca
碱性：Mg（OH）2﹤ Ca（OH ）2
第一节 元素周期表
(第二课时)
化 学 Ⅱ
碱金属元素单质
Rb
学习目标
1.了解碱金属元素在周期表中的位置
2. 知道碱金属原子的结构特点及与元素性质的关系 3.了解碱金属性质的相似性与递变性，并能初步应用原 子结构理论进行解释 4.了解金属性强弱的判断依据
请结合课时目标阅读教材P5-7页相关内容，并 完成表一内容，并思考碱金属元素的原子结构有 什么共同 和不同之处？这对它们的性质会产生怎 样的影响？
元素的原子序数是： 3、19 （ 3 ）短周期元素中，族序数＝周期序数的 元素有：H、Be 、 Al Ｃ、 S （ 4 ）族序数＝周期序数2倍的元素有： Li、Ｃa （ 5 ）周期序数＝族序数2倍的有：
课 (1) 同一周期第ⅡA 族和第ⅢA族元素的原子 堂 5. 序数相差多少？ 练 2,3周期第ⅡA 族和第ⅢA族元素的原子素数相差：1 习 4,5周期第ⅡA 族和第ⅢA族元素的原子素数相差：11
4Li + O2 ==== 2Li2O
△
2Na + O2 ==== Na2O2 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在 同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.
碱金属元素的化学性质
Li
11 19
（C）
10 11
18 19 （D） 6 14 31 32 7
6 11 12 13 24
课 7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素， 堂 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三 练 种元素原子最外层电子数之和为17，质子数 习 之和为31，则A、B、C分别为什么元素？
7N 8O
观察，可得 A是氮元素
H=1
Li=7
Be=9.4 B=11 C=12 N=14 O=16 F=19 Na=23
Mg=24 Al=27.4 Si=28 P=31 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 ?=45 ?Er=56 ?Yt=66 In=75
Ti=50 Zr=90 ？=180 V=51 Nb=94 Ta=182 Cr=52 Mo=96 W=186 Rh=104. Mn=55 Pt=197.44 Ru=104. 4 Fe=56 Ir=198 4 Ni=Co=59 Pd=106.6 Os=199 Cu=63.4 Ag=108 Hg=200 Zn=65.2 Cd=112 ?=68 Ur=116 Au=197? ?=70 Sn=118 As=75 Sb=122 Bi=210 Se=79.4 Te=128? Br=80 I=127 Rb=85.4 Cs=133 Tl=204 Sr=87.6 Ba=137 Pb=207 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?
1、元素周期表的编制原则
⑴ 将电子层数相同的元素，按原子序数
递增的顺序从左到右排列列成一个横行
（2）把不同横行中最外层电子数相同的 元素，按电子层数递增的顺序从上到下排 成一个纵行。
2、元素周期表的结构 周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递 增的顺序排列的一横行元素。（行） 族：具有相同的最外层电子数而又按照电子层数 递增的顺序排列的一纵列元素。（列）
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
元素 元素 名称 符号 核电 荷数 最外 电子 层电 层数 子数 原子 原子结构 半径 相同点 递变性 （nm）
0.152 0.186 0.227
碱 金 钠 属 元 钾 素
铷
锂
Li Na K Rb Cs
3
1
2
11
19
1
1
3
4
37
55
1
1
5
6
0.248 0.265
[思考与交流] (观察元素周期表)
原子序数与元素的原子结构之间存在着关系：
原子序数=核电荷数=质子数=电子数
结合1-20号元素原子的结构示意图和元素周 期表中1-20号元素的排列，分析一下我们现在 使用的元素周期表的排列规律。
＋
19 2 8 8 1
＋
20 2 8 8 2
钾（K） 钙（Ca）
一、元素周期表
6,7周期第ⅡA 族和第ⅢA族元素的原子素数相差：25
（2）同一主族相邻元素的原子序数相差多少？ 对于第ⅠA , ⅡA族而言，相邻周期元素的原子序 数相差的数值与上面周期的元素种类数相同 对于第ⅢA , ⅦA族而言，相邻周期元素的原子序 数相差的数值与下面周期的元素种类数相同
课 6.下列各表为周期表的一部分（表中为原子 堂 序数），其中正确的是（ D ） 练 （A） （B） 2 3 4 2 习
15P
16S
B是氧元素
C是硫元素
这节课你学到了什么？
作业：
1，画一张元素周期表，将前20号元素填 入表中，标明全部的周期和族序数。 2，找出元素周期表中，金属和非金属元 素各有多少种？分别位于元素周期表的什么 位置？
复 (1) 同一周期第ⅡA 族和第ⅢA族元素的原子 习 1. 序数相差多少？ 回 2,3周期第ⅡA 族和第ⅢA族元素的原子素数相差：1 顾 4,5周期第ⅡA 族和第ⅢA族元素的原子素数相差：11
6,7周期第ⅡA 族和第ⅢA族元素的原子素数相差：25
（2）同一主族相邻元素的原子序数相差多少？ 对于第ⅠA , ⅡA族而言，相邻周期元素的原子序 数相差的数值与上面周期的元素种类数相同 对于第ⅢA , ⅦA族而言，相邻周期元素的原子序 数相差的数值与下面周期的元素种类数相同
复 2.下列各表为周期表的一部分（表中为原子 习 序数），其中正确的是（ D ） 回 （A） （B） 2 3 4 2 顾
归纳：三长、三短、一不全；七主、七副、一0八
3、用周期和族表示元素在周期表中的位置
思考：元素氯在周期表表的位置的描述：
第三周期第VIIA族
第III周期 第七主族 第3周期 VII族 第三周期 VIIA族
练习：填写下表
元素 甲 乙 丙 丁
原子序数 元素符号 周期
族
6
8
O
12 Mg
3 IIA
13
Al 3 IIIA
（1）钾与O2的反应； （2）钾与H2O的反应
与水反应
钠 剧烈燃烧，黄色火焰 浮、熔（小球）、游、响（嘶嘶）、红
燃烧要比钠剧烈，紫 浮、熔（火球）、游、响（轻微爆炸） 红 色火焰
结论：钾比钠的活动性强
3、思考与交流
碱金属元素在化学性质上的异同
（1）相似性：均能与氧气、水反应,表现出还原性（或金属性) △
课 堂 3，碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中密 练 度最大的元素，根据碱金属的性质预测其性质，其中 习 不正确的是（ B ）
11 19
（C）
10 11
18 19 （D） 6 14 31 32 7
6 11 12 13 24
复 习 3，画一张元素周期表，将前20号元 回 素填入表中，标明全部的周期和族序 顾 数。
4，找出元素周期表中，金属和非金 属元素各有多少种？分别位于元素周 期表的什么位置？
第一章 物质结构 元素周期律
①周期的分类
第一周期：2 种元素
短周期
第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素 第四周期：18 种元素
周期（7）
（横行）
长周期
第五周期：18 种元素
第六周期：32 种元素
不完全周期 第七周期：26种元素
②周期序数
= 电子层数
①族的分类
主族： Ⅰ A , Ⅱ A , Ⅲ A , Ⅳ A ,Ⅴ A , Ⅵ A , Ⅶ A
元素周期表基本结构
周期： 7 个 （共 7 个横行） 短 周期， 第1、2、3 周期 长 周期 ，第 4、5、6 周期
不完全周期， 第 7 周期 周 期 主 族 7 个（ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA） 表 族：16 个 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ） 副 族 7 个（ （共18 个纵行） 第Ⅷ 族 1 个（包括 3 个纵行） 零 族 1 个（稀有气体)
B
课 堂 练 习
3.推算原子序数为 6、13、34、53、88 的
元素在周期表中的位置。
原子 序数 周期 族 6 13 34 53 88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
课 堂 4 .思考下列问题（以短周期为例）： 练 （1）第三周期第IVA族的元素原子序数是： 14 习 （ 2 ） Na元素的原子序数为11，相邻的同族
c
2
2
ⅥA
IVA
课 堂 练 习
1.已知某主族元素的原子结构示意图如下， 判断其位于第几周期？第几族？ X 第三周期第IA族 Y
+53 2 8 18 18 7
第五周期第VIIA族
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的 A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数