高中化学亚硝酸钠和食盐的鉴别：课件一苏教版选修
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亚硝酸钠和食盐的鉴别 共20页PPT资料
5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O Cr2O72-+3NO2-+8H+ = 3NO3-+2Cr3++4H2O
亚硝酸钠的化学性质
4、与硝酸银溶液反应
Ag++NO2-=AgNO2↓（白色） 白色沉淀易溶于稀硝酸
5、弱酸强碱盐
溶液显碱弱性
NO2-+H2O HNO2+OH-
思考：1、该实验中能否改用硝酸酸化呢? 2、配制硫酸亚铁铵溶液应用煮沸的蒸馏水并 且现配现用。为什么？
从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐
方案4:
固体1 固体2
溶液1 稀AgNO3溶液 溶液2
产生白色沉淀 产生白色沉淀
加入稀硝酸 白色沉淀 消失
亚硝酸钠
白色沉淀 不消失
食盐
AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2
从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐
现有试剂：建筑工业盐（NaNO2）、食盐（NaCl）、 1%酚酞溶液、2mol/LH2SO4 溶液、稀AgNO3溶液、 稀硝酸、0.01mol/LKMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、 蒸馏水、淀粉溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液。
请设计实验鉴别亚硝酸钠和食盐。
n(HCHO) V(空气)
甲醛的化学性质
还原性：
HCHO+2[Ag(NH3)2]+
HCOO-+NH4++2Ag
+3NH3+H2O (银镜反应）
4MnO4-+5HCHO+12H+
4Mn2++5CO2+11H20
亚硝酸钠的化学性质
4、与硝酸银溶液反应
Ag++NO2-=AgNO2↓（白色） 白色沉淀易溶于稀硝酸
5、弱酸强碱盐
溶液显碱弱性
NO2-+H2O HNO2+OH-
思考：1、该实验中能否改用硝酸酸化呢? 2、配制硫酸亚铁铵溶液应用煮沸的蒸馏水并 且现配现用。为什么？
从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐
方案4:
固体1 固体2
溶液1 稀AgNO3溶液 溶液2
产生白色沉淀 产生白色沉淀
加入稀硝酸 白色沉淀 消失
亚硝酸钠
白色沉淀 不消失
食盐
AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2
从化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐
现有试剂：建筑工业盐（NaNO2）、食盐（NaCl）、 1%酚酞溶液、2mol/LH2SO4 溶液、稀AgNO3溶液、 稀硝酸、0.01mol/LKMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、 蒸馏水、淀粉溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液。
请设计实验鉴别亚硝酸钠和食盐。
n(HCHO) V(空气)
甲醛的化学性质
还原性：
HCHO+2[Ag(NH3)2]+
HCOO-+NH4++2Ag
+3NH3+H2O (银镜反应）
4MnO4-+5HCHO+12H+
4Mn2++5CO2+11H20
亚硝酸钠与食盐的鉴别课件
方案4：
固体1 固体2
溶液1 溶液2
0.1mol·L-1KI溶液、 淀粉溶液
2mol·L-1H2SO4溶液
溶液变为蓝色
亚硝酸钠
溶液没有明显现象
食盐
方案5：
固体1 固体2
溶液1 溶液2
(NH4)2Fe(SO4)2溶液 2mol·L-1H2SO4溶液
溶液变为棕黄色
亚硝酸钠
溶液没有明显现象
食盐
二、还原性 1、KMnO4溶液
固体1 固体2
往溶液中滴加几滴1%的
溶液1 酚酞溶液。 溶液2
溶液呈粉红色
亚硝酸钠
溶液仍无色
食盐
信息三： NaNO2中N的化合价为+3价，处于中间价态。既有氧化性， 又有还原性。
一、氧化性 1、与KI反应
2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O 2、与FeCl2溶液反应
NO2-+Fe2++2H+=NO+Fe3++H2O
食盐
方案7：
固体1 固体2
溶液1 溶液2
0.01mol·L-1K2Cr2O7溶 液
2mol·L-1H2SO4溶液
溶液由橙色变为色
亚硝酸钠
溶液没有明显现象
食盐
方案8：
固体1 固体2
溶液1 稀AgNO3溶液 溶液2
产生白 色沉淀
产生白 色沉淀
白色沉淀
加入稀硝酸
消失
亚硝酸钠
白色沉淀 不消失
食盐
小结：（1） 设计实验方案评价：
亚硝酸钠 的用途
制药行业
漂白剂
亚硝酸钠
抗冻剂
(浙江专用)2018年高中化学-专题3 物质的检验与鉴别 3.2 亚硝酸钠和食盐的鉴别课件 苏教版选
答案C
知识点
【针对训练1-2】 已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、 NH4HCO3、NH4Cl、NaCl 5种物质中的两种,且物质的量之比为 1∶1。请完成下述探究混合物组成的实验。
仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶
头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子;红色石蕊试纸、淀
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变 浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定 有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定 有 Ba2+
课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别
知识条目
考试要求
(1)亚硝酸钠的物理性质(外观)和重要的化学
性质(如氧化性和还原性等)
b
(2)亚硝酸的酸性和不稳定性
a
(3)亚硝酸钠和食盐的鉴别
c
(4)常见物质的鉴别
c
一、亚硝酸的生成及其不稳定性
向亚硝酸钠溶液中加酸,生成亚硝酸(HNO2)。亚硝酸不稳定,仅 存在于冷的稀溶液中,微热甚至常温下也会分解,产生红棕色的二
知识点
3.按“先活后惰”的原则确定物质检出的顺序。 例如,将己烯、己烷、苯、甲苯4种无色溶液进行一一区别。其 中己烯最活泼,甲苯次之,己烷最不活泼,所以在鉴别时,应先将最活 泼的己烯用溴水将其检出,其次用酸性KMnO4溶液将甲苯检出,再 用硝化反应将苯检出,最后剩下的就是不活泼的己烷。
知识点
【针对训练 1-1】 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ()
续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡,得到无色透明溶液B。
知识点
【针对训练1-2】 已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、 NH4HCO3、NH4Cl、NaCl 5种物质中的两种,且物质的量之比为 1∶1。请完成下述探究混合物组成的实验。
仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶
头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子;红色石蕊试纸、淀
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变 浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定 有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定 有 Ba2+
课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别
知识条目
考试要求
(1)亚硝酸钠的物理性质(外观)和重要的化学
性质(如氧化性和还原性等)
b
(2)亚硝酸的酸性和不稳定性
a
(3)亚硝酸钠和食盐的鉴别
c
(4)常见物质的鉴别
c
一、亚硝酸的生成及其不稳定性
向亚硝酸钠溶液中加酸,生成亚硝酸(HNO2)。亚硝酸不稳定,仅 存在于冷的稀溶液中,微热甚至常温下也会分解,产生红棕色的二
知识点
3.按“先活后惰”的原则确定物质检出的顺序。 例如,将己烯、己烷、苯、甲苯4种无色溶液进行一一区别。其 中己烯最活泼,甲苯次之,己烷最不活泼,所以在鉴别时,应先将最活 泼的己烯用溴水将其检出,其次用酸性KMnO4溶液将甲苯检出,再 用硝化反应将苯检出,最后剩下的就是不活泼的己烷。
知识点
【针对训练 1-1】 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ()
续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡,得到无色透明溶液B。
亚硝酸钠和食盐的鉴别 PPT1 苏教版
溶液呈碱性
亚硝酸钠
溶液呈中性
食盐
方案3
固体1 固体2
往溶液中滴加几滴1%的
溶液1 酚酞溶液。
溶液2
溶液呈粉红色
亚硝酸钠
溶液仍无色
食盐
方案4
固体1 固体2
溶液1 0.01mol·L-1KMnO4溶液 溶液2
2mol·L-1H2SO4溶液
溶液由紫色褪为无色
亚硝酸钠
溶液没有明显现象
食盐
方案5
固体1 固体2
续上页
加入试剂
实验操作要点
加入
在两支试管中均匀加
(NH4)2Fe( 入1mL0.1mol·L-1硫
SO4)2溶 酸亚铁铵溶液，溶液
液
呈淡绿色；再加入亚
硝酸钠溶液
主要实验现象
若加入先后无 明显现象，则 加入的是氯化 钠。溶液呈黄 色则加入为亚 硝酸钠溶液
实验注意事项
说明：由于蒸馏水中会溶 有少量氧气，所以配制硫 酸亚铁铵溶液应用煮沸的 蒸馏水现配现用，防止 Fe2+被氧化为Fe3+影响实 现效果。
根据该物质的特 定现象进行推断
根据该物质的特 定现象进行推断
某物质1 某物质2
实验 仪器：试管、烧杯、玻璃棒、
准备 药匙、铁架台。
试剂：建筑工业用盐（亚硝酸钠）、食盐
（NaCl）、1%酚酞溶液、2mol·L-1H2SO4溶液、 稀AgNO3溶液、稀硝酸、0.01mol·L-1KMnO4溶液、 0.1mol·L-1KI溶液、蒸馏水、广泛PH试纸、 淀粉溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液。
钠溶液于两支试 成棕黄色或更深；
管中，向试管中 再滴加2滴2mol·L-1
加入
化学：3.2《亚硝酸钠和食盐的鉴别》课件(苏教版选修6)
物质性质学习
教师应在实验方案设计前， 教师应在实验方案设计前，引导学生充分讨论 的物理性质、化学性质，并让学生动手实验， NaNO2的物理性质、化学性质，并让学生动手实验， 说明各有什么实验现象，在弄清化学原理的前提下， 说明各有什么实验现象，在弄清化学原理的前提下， 写出相应的离子方程式或化学方程式， 写出相应的离子方程式或化学方程式，使NaNO2的 性质知识系统化、网络化。同时在探究NaNO 性质知识系统化、网络化。同时在探究NaNO2的性 质时， 质时，主要从中学讨论物质的性质的几个角度开展 探究，如物理性质（颜色、状态、气味、溶解性、 探究，如物理性质（颜色、状态、气味、溶解性、 熔沸点等），如化学性质（从物质的热稳定性、 ），如化学性质 熔沸点等），如化学性质（从物质的热稳定性、反 应物及生成物的溶解性、强弱电解质、 应物及生成物的溶解性、强弱电解质、 复分解反 从化合价讨论物质氧化性或还原性、 应、从化合价讨论物质氧化性或还原性、盐的水解 pH值 等几个方面讨论）。 （pH值）等几个方面讨论）。
(三)探究式教学设计的建议
关于本课题实验,教师应该开展小组合作探究式教学. 关于本课题实验,教师应该开展小组合作探究式教学. 建议教学思路如下: 建议教学思路如下: 1、亚硝酸钠性质学习 2、亚硝酸钠与氯化钠的性质对比 3、 抓住亚硝酸钠与氯化钠性质不同 ， 分小组设计实验方 抓住亚硝酸钠与氯化钠性质不同， 案 4、组间论证讨论实验方案 5、小组写实验报告 6、动手实验 7、组间交流汇报
需要微热
续上页
加入试剂 实验操作 要点 取1-2g亚 亚 硝酸钠晶 体于小试 管中， 管中，加 1-2mL水 水 溶解。 溶解。趁 此低温条 件，沿试 管壁逐滴 滴加 2mol·L-1 硫酸 主要实验现 象 实验注意事项
《亚硝酸钠和食盐的鉴别》上课课件(省级优质课获奖案例)
中性 黄 黄 无明显氧化性
NaNO2+H2SO4=NaHSO4+HNO2 弱酸 对应酸的性质 2HNO2 =NO↑+NO2↑+H2O 不稳定性
溶液酸碱性
氧化性
弱碱性
2NO2-+ 2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O 无
NO2-+ Fe2++2H+=Fe3++NO↑+H2O 绿
2NO2-+ S2-+4H+=S↓+2NO↑+2H2O 无 黄浑 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O 还原性 Ag++NO2-=AgNO2↓
物理性质 NaNO2 NaCl
色、状、味
溶解吸放热 熔点
白色或淡黄色晶体、咸味
显著吸热 271℃
白色ห้องสมุดไป่ตู้体、咸味
无明显变化 801℃
水溶法
熔化法
思考： 在家里可以用食醋替代硫酸鉴别NaNO2和NaCl吗？还需要什么数据？
HNO2的Ka=5×10-5，CH3COOH的Ka=1.8 × 10-5 观察：
酚酞 H2SO4 (aq) KI(aq)、淀粉、H2SO4(aq) (NH4)2Fe(SO4)2(aq)
加入试剂
实验步骤与现象 结论或化学方程式
K2Cr2O7(aq)、H2SO4(aq)
AgNO3(aq)、HNO3(aq)
方案六 ……
餐馆里没有化学试剂，能用其他方法鉴别亚硝 酸钠和氯化钠吗？ 亚硝酸钠的物理性质:白色或浅黄色的晶体，有咸味 易溶于水 ，且溶解时吸热明显，熔点为271℃。
NaNO2+H2SO4=NaHSO4+HNO2 弱酸 对应酸的性质 2HNO2 =NO↑+NO2↑+H2O 不稳定性
溶液酸碱性
氧化性
弱碱性
2NO2-+ 2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O 无
NO2-+ Fe2++2H+=Fe3++NO↑+H2O 绿
2NO2-+ S2-+4H+=S↓+2NO↑+2H2O 无 黄浑 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O 还原性 Ag++NO2-=AgNO2↓
物理性质 NaNO2 NaCl
色、状、味
溶解吸放热 熔点
白色或淡黄色晶体、咸味
显著吸热 271℃
白色ห้องสมุดไป่ตู้体、咸味
无明显变化 801℃
水溶法
熔化法
思考： 在家里可以用食醋替代硫酸鉴别NaNO2和NaCl吗？还需要什么数据？
HNO2的Ka=5×10-5，CH3COOH的Ka=1.8 × 10-5 观察：
酚酞 H2SO4 (aq) KI(aq)、淀粉、H2SO4(aq) (NH4)2Fe(SO4)2(aq)
加入试剂
实验步骤与现象 结论或化学方程式
K2Cr2O7(aq)、H2SO4(aq)
AgNO3(aq)、HNO3(aq)
方案六 ……
餐馆里没有化学试剂，能用其他方法鉴别亚硝 酸钠和氯化钠吗？ 亚硝酸钠的物理性质:白色或浅黄色的晶体，有咸味 易溶于水 ，且溶解时吸热明显，熔点为271℃。
高中化学 3.2 亚硝酸钠和食盐的鉴别课件 苏教版选修6
S 随堂练习 UITANG LIANXI
一二
3.亚硝酸钠的还原性 亚硝酸钠与强氧化性物质反应时,表现出还原性。如亚硝酸钠与酸性
KMnO4 溶液反应时,MnO4- 被还原为 Mn2+,KMnO4 溶液褪色。反应的离子方
程式是 5NO2- +2MnO4- +6H+ 4.亚硝酸钠的鉴别
5NO3- +2Mn2++3H2O。
自主思考 2.亚硝酸钠为何既有氧化性,又有还原性?
提示:亚硝酸钠中的氮元素为“+3”价,处于氮元素的中间价态,所以它既
有氧化性,也有还原性。
精品
6
首页
J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
探究一亚硝酸钠与食盐的鉴别
4.方案 4:利用 NO2- 的沉淀反应鉴别 分别取适量工业盐、食盐于两试管内并加水溶解,分别加入几滴 0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液,再加入几滴 2 mol·L-1 HNO3 并振荡。 现象及结论:加入 AgNO3 时,两试管内均产生白色沉淀,再加入稀硝酸 时,一试管内白色沉淀溶解,则该试管内盛有 NaNO2 溶液,则另一试管内为 NaCl。
精品
5
首页
J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习 UITANG LIANXI
一二
3.方案 3:利用 NO2- 的还原性鉴别 各取适量工业盐、食盐于两试管中并加水溶解,再分别滴加 K2Cr2O7 酸性溶液。
现象及结论:一试管内溶液能使 K2Cr2O7 溶液由橙色变为绿色,则该试 管内盛有 NaNO2 溶液,则另一试管内为 NaCl 溶液。
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交流 讨论
在建筑工地上，农民工怎样 用简单的方法区别亚硝酸钠和 氯化钠？
整理与归纳
了解物质及 其组成成分 的特征
依据物质的 特性和实验 条件确定实 验方案
制定实验步 骤和具体操 作方法
分析现象，推 理判断，得出 结论
进行实验，记 录实验现象
选择、准备实 验仪器（装 置）和试剂
练习
写出在鉴别亚硝酸钠和食盐的 方案中所涉及到的化学方程式。
3.（特性）
：
易分解 2HNO2=NO↑+NO2↑
+H O
物质的检验和鉴别的
图表设计方案
固体1 固体2
溶液1 加入某种试剂 溶液2
现象1 现象2
根据该物质的特 定现象进行推断
根据该物质的特 定现象进行推断
某物质1 某物质2
设计实验方案的原则
试剂易得 现象明显 操作简便 操作安全 环境友好
事件回放
今年1月2日，北京市吉广饭店建筑队一名女 厨师，因晚饭无食盐了，就把一盒在橱柜 中找到的盐（两大勺）放在打卤面中。她 误将亚硝酸钠当成了食盐，结果 造成21名 民工集体中毒。幸亏就餐者吃出了“怪 味”，没有把饭吃完，加上救治及时，最 后未造成死亡事故。现在，北京市卫生监 督部门开始对全市进行拉网式检查，禁止 亚硝酸盐使用和储存。
亲自 动手
实验探究注意事项：
1、分别取1药匙未知固体，在烧杯中溶解， 配制成未知溶液A、B待用。 2、在检验鉴别时，每次均取少量溶液 （1ml）进行检验，绝对不能将试剂直接加
入到全部的待测溶液中。
实验探究报告单（实验时及时记录）
加入试剂
实验操作过程 主要实验现象
结论
亚硝酸钠的物理性质
NaNO2: 白色或浅黄色的晶体，有咸味 易溶于水 ，且溶解时吸热 熔点为271℃，分解行业
漂白剂
亚硝酸钠
抗冻剂
防腐剂
发色剂
除锈剂
课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别
物质的鉴别:利用几种物质的不同特性用 一定的物理方法或化学方法把两种或 两种以上的已知物质一一区别.
知识 预备
HNO2的化学性质
1.物质类别： 弱酸性 H2CO3<HNO2<H3P
2.元素价态： O氧4化性 还原性