天津市部分区2021届高三化学上学期期中练习试题
天津市2021版高三上学期期中化学试卷B卷
天津市2021版高三上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（）A . “血液透析”利用了胶体的性质B . 铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性C . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料D . 漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）22. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023NA个B . 标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子C . 1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子D . 16 g O2和O3的混合气体中，含O原子NA个3. （2分）下列关于油脂的叙述中，正确的是（）A . 油脂均为固体B . 油脂在体内直接氧化产生热量C . 多吃动物脂肪比多吃植物油有利D . 有些脂肪酸是人体必需的，但在人体内却不能合成;脂肪中必需脂肪酸的含量越高，其营养价值越高4. （2分）碳纳米管有许多独特的性质，如高机械强度和弹性，多孔结构能吸附气体分子．因此碳纳米管可用作（）①防弹衣材料②防火材料③储氢材料④绝缘材料A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④5. （2分）(2017·湖北模拟) 下列有关实验的操作正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高三上·怀化期末) a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示．c元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍．下列说法中，错误的是（）A . 原子半径：c＞bB . 气态氢化物的稳定性：b＞dC . 高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应D . b的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键7. （2分）下列实验操作中，正确的是（）A . 配制0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液时，其中一步是将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解B . 配制1 mol•L﹣1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C . 配制0.1 mol•L﹣1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D . 配制1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量8. （2分） (2016高一上·兴国期中) 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 无色溶液：Cu2+、H+、Cl﹣、NO3﹣B . 含有HCO3﹣的溶液中：K+、OH﹣、NO3﹣、Ba2+C . 能与金属Al反应放出H2的溶液中：Na+、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣D . 能使酚酞试液呈红色的溶液：Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣9. （2分） (2016高一上·湖州期中) 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A .B .C .D .10. （2分）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A . 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团C . 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D . 核磁共振氢常用于分析有机物的相对分子质量11. （2分） (2018高二上·包头期中) 已知反应CO(g)+H2O CO2+H2 H<0。
天津市2021年高三上学期期中化学试卷D卷
天津市2021年高三上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2NAB . 标准状况下，11.2 L甲醛所含的σ键数目为2NAC . 2mol NO和1mol O2混合，在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于2NAD . 1mol Fe 与足量的硝酸反应，转移的电子数为0.2NA2. （2分）某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A . 向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液B . 等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C . 常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D . AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体3. （2分） (2017高二上·包头期末) 以下命题，违背化学变化规律的是（）A . 石墨制成金刚石B . 煤加氢变成人造石油C . 水变成汽油D . 海水淡化可以缓解淡水危机4. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1mol NaOH 的溶液，完全反应后加热，生成NH3 1792mL（标准状况），则下列说法正确的是（）A . NaOH只与NH4HSO4反应B . （NH4）2SO4在水中的电离方程式：（NH4）2SO4=NH4++SO42﹣C . NH4HSO4的物质的量是0.04 molD . （NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比是1.87：15. （2分） (2016高二下·扶余期末) 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（）A . 7.04gB . 8.26gC . 8.51gD . 9.02g6. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+B . 用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OC . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3－D . 用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O7. （2分）下列说法不正确的是（）A . 蛋白质、棉花、PVC、淀粉、涤纶都是由高分子组成的物质B . 乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者C . 雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm（皮米）的颗粒物D . 将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念8. （2分）将Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在的是①Cu②Cu（NO3）2③HNO3④Zn（NO3）2（）A . ①和②B . ②和③C . ①和③D . ②和④9. （2分） (2018高一上·北京期末) 常温下，水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . OH-、Na+、K+、HCO3-B . H+、Na+、SO32-、MnO4-C . Mg2+、NH4+、OH-、SO42-D . K+、Fe3+、NO3-、H+10. （2分） (2015高三上·莘县期中) 由Al，CuO，Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol•L﹣1的NaOH溶液时，得到的沉淀达到最大值．上述盐酸溶液的浓度为（）A . 0.5 mol•L﹣1B . 1.0 mol•L﹣1C . 2.0 mol•L﹣1D . 3.0 mol•L﹣111. （2分） (2018高一上·九江期中) 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2 溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
天津市2021版高三上学期期中化学试卷(II)卷
天津市2021版高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上·六安期末) 有五种化合物：①Mg（HCO3）2 ，②Al（OH）3 ，③Al，④（NH4）2CO3 ，⑤Al2O3 ．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A . 二种B . 三种C . 四种D . 五种2. （2分）下列有关物质性质的比较，错误的是（）A . 溶解度：小苏打 < 苏打B . 密度：溴乙烷 > 水C . 硬度：晶体硅 < 金刚石D . 碳碳键键长：乙烯 > 苯3. （2分）下列说法正确的是（）A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法4. （2分）(2018·珠海模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含4NA个原子D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA5. （2分）甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为棕黄色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有（）A . Br－、Cl－、I－B . Br－、I－、Cl－C . I－、Br－、Cl－D . Cl－、I－、Br－6. （2分） (2016高一上·衡水期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 萃取操作震荡时，用右手压住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分B . 蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口进，上口出C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作选择有机萃取剂时，萃取剂的密度必须比水大7. （2分）下列实验或操作正确的是（）A . 加热试管中的液体B . 移走蒸发皿C . 加热结晶水合物D . 向容量瓶中转移溶液8. （2分） (2016高一下·莆田月考) 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A . 盐酸B . NaOH溶液C . 硝酸D . 食盐水9. （2分）下列示意图与对应的反应情况符合的是（）A . 向含0.01mol KOH和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量C . 向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量D . 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量10. （2分）下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）A . N2分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧B . 液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂C . NO可用向上排空气法或者排水法收集D . 浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发11. （2分）在含有较多NH4+、Ba2+、Cl﹣的溶液中还能大量共存的离子是（）A . SO42﹣B . OH﹣C . Ag+D . Mg2+12. （2分）不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A . 氨水B . 氯水C . 溴水D . 碘水13. （2分） (2019高一上·大同期末) 将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项错误的是（）Na2O2/mol NaHCO3/mol气体成分A12Na2CO3A . AB . BC . CD . D14. （2分）有NaCl、MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、CuCl2、NH4Cl七种溶液，只用一种试剂（必要时可加热）就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A . 盐酸B . KSCN溶液C . 氨水D . 烧碱溶液15. （2分）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-②在pH=11的溶液中：Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2-、SO32-③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-A . ②④B . ①②④C . ①③④D . ①②16. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，至少需要1mol/L 盐酸的体积为（）A . 0.1LB . 0.2LC . 0.5LD . 1.0L17. （2分） (2016高三上·临沂期中) 部分被氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.92g，经如图处理：下列说法正确的是（）A . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B . 该样品中Cu、O元素的质量比为10：1C . V=448D . 溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mol18. （2分） (2017高二上·九江期末) 常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．根据图示判断，下列说法正确的是（）A . 当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系 c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）B . 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大C . 欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D . 向NaHA溶液加人水的过程中，pH可能增大也可能减小二、非选择题 (共4题；共33分)19. （9分） (2018高三下·山东开学考) 在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。
天津市2021年高三上学期期中化学试卷(I)卷
天津市2021年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2016·江苏) 大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A . 燃烧煤炭供热B . 利用风力发电C . 增加植被面积D . 节约用电用水2. （2分） (2018高二上·江苏期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 含有大量ClO-的溶液：Na+、OH-、I-、SO32-B . 使pH试纸变蓝的溶液：NH4+、K+、S2-、CO32-C . 澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D . c(Al3+)=0.1mol/L的溶液：Na+、Cl-、CO32-、NO3-3. （2分） (2016高二下·岐山期末) 可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A . 氯化铁溶液饱和溴水B . 碳酸钠溶液饱和溴水C . 酸性高锰酸钾溶液饱和溴水D . 酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液4. （2分）下列叙述不正确的是（）①NH3易液化，液氨常用作制冷剂②与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，而浓HNO3被还原为NO2 ，故稀HNO3的氧化性强于浓HNO3③氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处④稀HNO3与活泼金属反应时一定生成NO⑤光导纤维的主要成份是SiO2⑥酸酐一定能与水反应生成对应的酸⑦二氧化硫和氯气以2：1比例混合通入石蕊溶液中，溶液一定呈红色⑧硅胶用作干燥剂、吸附剂、催化剂载体⑨NH3的水溶液能导电所以NH3是电解质，液态HCl不能导电所以HCl是非电解质．A . ①③⑤⑧B . ④⑤⑥⑦⑧C . ②④⑥⑨D . ④⑥⑦⑧5. （2分） (2017高二上·芗城期末) 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH ﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A . 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B . 在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C . Zn是负极，Ag2O是正极D . Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应6. （2分） (2017高二上·万州期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 装置②工作一段后，a极附近的溶液pH增大，滴加酚酞为红色C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中电子由Zn流向Fe，加入K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀7. （2分）在一定温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2+N22NH3 ．起始时H2和N2的物质的量之和相等，平衡后分别测出H2、N2的转化率．能正确表示H2、N2的转化率与起始时的关系图是（）A .B .C .D .8. （2分） (2015高二上·中原期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（）A . 0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（正）＜v（逆）C . 该温度下此反应的平衡常数K=144D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变9. （2分）在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（）A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B . 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动C . 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正＜v逆D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大10. （2分）在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g）⇌ 2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B . T2下，在0〜t1时间内，υ（Y）= mol/（L•min）C . M点的平衡常数比W点的平衡常数小D . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大11. （2分）对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列结论中正确的是（）A . 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍B . 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1C . 若从平衡体系中分离出SO3 ，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率D . 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：212. （2分）(2016·六安模拟) 已知合成氨反应N2（g）+3H2⇌NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示．下列说法正确的是（）A . 曲线a对应的反应温度最高B . 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)＜K(N)C . 相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>aD . N点时c(NH3)＝0.2 mol/L ，则N点的c(N2)：c(NH3) ＝1:113. （2分） (2016高二上·临淄期末) 在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．下列说法正确的是（）A . 图中a点的值为0.05B . 该反应的平衡常数K=0.03C . 平衡时A2的转化率为62.5%D . 温度升高，平衡常数K值增大14. （2分）有关下列图象的说法正确的是（）A . 曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H＞0C . 曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH值变化D . 开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀15. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图中可以看出反应A（g）=C（g）的△H=（E1﹣E4）kJ•mol﹣1B . 图中表示一定条件下进行的反应2SO2+O2═2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积C . 图中表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系D . 图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强16. （2分） (2016高三上·大连期中) T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）△H＜0，按照不同配比充入A，B，达到平衡时容器中A，B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）A . T°C时，该反应的平衡常数值为4B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°CD . T°C时，直线cd上的点均为平衡状态17. （2分）常温下PH=2的一元强酸HA溶液中加入一定体积PH=12一元弱碱MOH后恰好完全反应，下列判断一定正确的是（不考虑密度因素）（）A . 加入的碱溶液体积大B . 酸和碱溶液体积相等C . 加入的碱溶液体积小D . 以上情况都有可能18. （2分）(2018·宜昌模拟) 羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（25℃时， Kb＝9.0×10－9）。
天津市六校2021届高三化学上学期期中联考试题
2021-2021学年度第一学期期中六校联考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64（第I卷选择题共50分）一、选择题（单项选择，此题25个小题，每题2分，共50分）：1. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严峻危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。
最近几年来我国PM2.5污染问题日趋凸显。
2021年某城市开展PM2.5和臭氧监测，天天都发布空气质量级别。
以下所列各项，在空气质量日报中完全正确的选项是：①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥氮氧化物⑦臭氧⑧一氧化碳⑨氮气A. ①⑤⑥⑦B. ②③⑤⑥⑦C. ②④⑥⑦D. ①④⑤⑥⑦2. 以下说法正确的选项是A. 1H、2H、3H是三种核素，它们物理性质相同，化学性质不同X的结构示用意为，该离子能增进水的电离B. 3ZC. N二、H2O二、CaC二、MgCl2中都含有非极性共价键D. 由于HF分子间存在氢键，因此HF比HCl稳固3. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A．8.4 g NaHCO3固体中含有0.1NA个CO32—B．1 mol CH3Cl中所含的共价键数为4NAC．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子D．5.6 g铁粉与硝酸反映失去的电子数必然为0.3NA4. 以下说法正确的选项是①非金属氧化物必然是酸性氧化物，碱性氧化物必然是金属氧化物；②由不同原子组成的纯净物必然是化合物；③含金属元素的离子不必然都是阳离子；④一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面能够看到一束光亮的通路；⑤胆矾是纯净物，水泥是混合物。
A．①③④B．③④⑤C．②③④D．①②⑤5. 以下实验能达到目的的是A．用CCl4 萃取碘水中的碘B．将足量盐酸加入到混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质C．将混有HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HClD．将Fe(OH)3固体加入滚水中制备Fe(OH)3胶体6．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是A．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−7．以下说法正确的选项是A．硫粉在过量的氧气中燃烧能够生成SO3B．能够用澄清石灰水辨别CO2和SO2C．将少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．不能用排水法搜集SO二、NO2气体8．叠氮酸钠（NaN3）是无色离子晶体，遇高温或猛烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车平安气囊中的成份之一。
{高中试卷}天津地区2021年上学期高三化学期中考试试题及答案[仅供参考]
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：天津地区2021年上学期高三化学期中考试试题及答案1．常温下，在pH ＝11的某溶液中，由水电离出的c (OH －)可能为( )①1.0×10－7 mol ·L －1 ②1.0×10－6 mol ·L －1③1.0×10－3 mol ·L －1 ④1.0×10－11 mol ·L －1A ．③B ．④C ．①③D ．③④答案 D解析若溶液为碱，则c (OH －)水＝c (H ＋)＝10－11 mol ·L －1。
若溶液为显碱性的盐，则c (OH －)水＝10－1410－11＝10－3 mol ·L －1。
2．下列事实一定能证明HNO 2是弱电解质的是( )①常温下NaNO 2溶液的pH 大于7' ②用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗'③HNO 2和NaCl 不能发生反应'④常温下0.1 mol ·L －1 HNO 2溶液的pH ＝2.1' ⑤常温下pH ＝3的HNO 2溶液和pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，pH 小于7' ⑥常温下pH ＝2的HNO 2溶液稀释至100倍，pH 约为3.1A ．①④⑥B ．①②③④C ．①④⑤⑥D ．全部答案 C解析①常温下NaNO 2溶液的pH 大于7表明是强碱弱酸盐，正确；②用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗，也可能是溶液的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；③HNO 2和NaCl 不能发生反应，硝酸与氯化钠也不反应，但硝酸是强酸，错误；④常温下0.1 mol ·L －1 HNO 2溶液的pH ＝2.1，若是强酸，其pH 应该等于1，因此，表明亚硝酸是弱酸，正确；⑤常温下pH ＝3的HNO 2溶液和pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，pH 小于7，若亚硝酸是强酸，pH ＝7，因此是弱酸，正确；⑥常温下pH ＝2的HNO 2溶液稀释至100倍，pH 约为3.1，若亚硝酸是强酸，pH ＝4，因此是弱酸，正确。
天津市2021年高三上学期期中化学试卷
天津市2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 酚酞试液是比较常见的酸碱指示剂之一，酚酞是白色或微带黄色的结晶粉末，无臭，无味，它的化学式是C20H14O4 ，关于酚酞的下列说法正确的是（）A . 由碳原子、氢原子、氧原子构成B . 酚酞中碳、氢、氧三种原子的个数比是10:7:2C . 相对分子质量为318gD . 酚酞分子中所含碳元素的质量分数最大2. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（）A . (CH3)3COH的名称：2，2二甲基乙醇B . 羟基的电子式：C . 甲烷的球棍模型：D . 聚丙烯的结构简式：3. （2分）(2017·深圳模拟) 东汉《周易参同契》中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水变浑浊的湿气．则胡粉的主要成分为（）A . PbCO3B . 2PbCO3•Pb（OH）2C . Pb（OH）2D . （CH3COO）2Pb4. （2分）有关元素性质递变规律的叙述正确的是（）A . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B . 同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C . 同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D . 同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱5. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 氧化镁与稀盐酸混合： MgO＋2H+ ＝Mg2＋＋H2OB . 铁和稀硫酸反应： 2Fe ＋ 6H+ ＝2Fe3+ ＋3H2↑C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ Ag+ ＝Cu2+ ＋ AgD . 稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3＋ 2H+ ＝Ca2+ ＋H2CO36. （2分）下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中，正确的是（）①2Cu＋O22CuO， CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；③Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。
天津市2021年高三上学期期中化学试卷C卷
天津市2021年高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与工农业生产、人类生活都密切相关．下列说法正确的是（）A . 高纯度的硅晶体广泛用于制造光导纤维材料B . 燃烧化石燃料产生的废气中含有 SO2 ，会造成大气污染，使雨水 pH=5.6形成酸雨C . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃D . 海轮外壳上镶入铜块，可以延缓船体腐蚀2. （2分） (2019高一上·长治期末) 已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 1mol NH3所含有的原子数为NAB . 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为3NAC . 常温常压下，48gO2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NAD . 1mol/L的NaCl溶液中所含Na+为NA4. （2分）下列反应中属于氧化还原反应的是（）A . SO2 + H2O == H2SO3B . 2NaHCO3Na2CO3 + H2O +C O2 ↑C . 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3D . Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O5. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）①NH3 NO2 HNO3②SiO2 Na2SiO3 H2SiO3③Mg（OH）2 MgCl2（aq） Mg④Na Na2O2 Na2CO3 ．A . ②④B . ③④C . ①④D . ①②③6. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列叙述正确的是（）A . L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜RB . L与T形成的化合物具有两性C . Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜TD . L、Q形成的简单离子核外电子数相等7. （2分） (2018高三下·双流月考) 下列解释事实的离子方程式错误的是（）A . 铝片放入NaOH 溶液中有气体产生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑B . 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42-(黄色) + 2H+C . 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32- CaCO3+ SO42-D . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制各硅酸凝胶:SiO32-+ CO2 + H2O=H2SiO3(胶体) + CO32-8. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列物质间的转化能一步实现的是（）A . NaNO3→NaClB . SO3→H2SO4C . MgO→Mg（OH）2D . CaCO3→Ca（OH）29. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列有关物质应用的说法不正确的是（）A . 氧化铁可用来制造红色油漆和涂料B . 生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次减小C . 硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂D . 硅是生产光纤制品的基本原料10. （2分） (2016高一上·武城期中) 已知同温同压下，CO和NO的体积相同，则下列物理量一定不相同的是（）A . 分子数B . 原子数C . 物质的量D . 质量11. （2分）电解饱和食盐水时两电极上产生气体的体积比应是1∶1，但实际测量时却发现V(H2)>V(Cl2)(常温常压)，其原因可能是（）A . H2的摩尔质量比Cl2的小B . Cl2有刺激性气味C . H2的熔沸点比Cl2的低D . H2的溶解度比Cl2的小12. （2分）(2016高一上·济南期中) 已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO，NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A . 21：5B . 11：3C . 3：1D . 4：113. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A . H2O2→O2B . HCl→Cl2C . H2SO4→BaSO4D . CuO→Cu14. （2分）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A . 热稳定性： NH3＞PH3＞SiH4B . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 氢键的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…ND . 电负性： F＞N＞O＞C15. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2019高三上·江西期末) 截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
天津市部分区2021届高三上学期期中考试(地理+化学)试题 图片版含答案
天津市部分区县2020—2021学年度第一学期期中练习高三地理参考答案第Ⅰ卷（选择题，共45分）1．D2．C3．A4．A5．B6．C7．B8．A9．D10．B11．D12．B13．C14．B15．B第II部分非选择题（共55分）16．（9分）（1）终年高温少雨终年受副热带高气压带控制（2分）（2）赤道低气压带上升（2分）（3）西北风东南风（2分）（4）气旋（低压）顺时针（2分）（5）甲（1分）17．（14分）（1）地处亚欧大陆内部，距海较远；位于北半球中纬度（北温带地区）；地处欧亚两大洲结合部，是贯通亚欧大陆的交通枢纽（地处陆上丝绸之路，是加强中国与欧洲经济联系的重要通道）。
（任答2点，得4分）（2）耕地比重小，耕地面积较小；气候干旱，年均降水量较少；灌溉条件较差（灌溉水源不足）；农业科学技术、机械化水平较低。
（任答3点，6分）（3）加强土地治理合作；加强节水灌溉技术合作；加强农业机械化合作；加强农产品互补贸易。
（任答2点，得4分）18．（16分）（1）靠近河流，水源充足；临近铁矿，矿产资源丰富（4分）（2）扩大城市用地规模；增加城市人口数量；提高城市人口占总人口的比重（答扩大城市服务范围、提升城市服务等级也得分）（任答3点得6分）（3）分散中心城市人口、职能（工业或产业）；缓解交通压力；缓解住房紧张；增加就业机会；减少城市环境污染（任答3点得6分）19．（16分）（1）地表坡度大（地形起伏大）；地势高，气温较低；远离河流，水源相对不足；森林茂密；土层较薄。
（任答3点得6分）（2）流量(水位)季节变化减小；河水含沙量减少。
（共4分）（3）有利于进出口贸易的条件：有贸易口岸；有政策支持；有铁路、公路通往邻国。
不利于进出口贸易的条件：缺少我国自己的海港（不能与其他国家直接通航；交通运输方式单一）；距商品的主要供应地和消费地较远（服务范围较小）。
（答出3点即可，6分；必须涉及有利、不利两方面；只答一方面，至多得4分）部分区期中练习高三地理答案第1页（共1页）部分区期中练习高三化学答案第1页（共1页）天津市部分区2020—2021学年度第一学期期中练习高三化学参考答案第Ⅰ卷选择题（3×12=36分）题号123456789101112答案D D B C A B C C B D A A第Ⅱ卷非选择题（64分）13．（20分）（1）S （1分）1s 22s 22p 63s 1（1分）（2）N≡N （2分）1：2（1分）（3）＜（1分）（4）强（1分）（2分）（5）H 2O （1分）水分子间存在氢键（2分）（6）b c （2分）（7）V 型（2分）sp 2（2分）（8）c （2分）14．（16分）Ⅰ．(1)图1（2分）(2)20.00（2分）(3)D （2分）(4)c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)（2分）Ⅱ．(5)酚酞（2分）碱（2分）（6）24.60（2分）（7）0.2460mol·L －1（2分）15．（10分）（1）HCOOH H 2O+CO↑（2分）（2）③（2分）（3）E 装置中产生黑色沉淀（2分）（4）473K （2分）（5）0.50（2分）16．（18分）（1）①0.2（2分）80％（2分）=（2分）②c (NO 2)·c (O 2)/c (NO)·c (O 3)（2分）a（2分）③增大生成物的浓度(或升高温度)（1分）使用催化剂（或增大压强）（1分）>（2分）（2）①酸性（1分）NH 4++H 2ONH 3·H 2O+H +（1分）②1/(1.8×10－5)2×7.1×10－5（2分）浓硫酸Δ。
天津市2020-2021年高三上学期期中化学试卷(I)卷
天津市2020-2021年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上·太原月考) 下列说法正确的是（）A . 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应B . 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水C . 鸡蛋白水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性D . 煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理变化，得到苯、甲苯、二甲苯等2. （2分） (2019高一上·惠州期末) 漂白粉在空气中容易失效的原因是（）A . 次氯酸钙不稳定，易分解B . 氯化钙易潮解C . 次氯酸钙易与盐酸反应D . 次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应3. （2分） (2015高一上·石柱期末) 航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列有关C2O3的说法不正确的是（）A . C2O3和CO2都属于非金属氧化物B . C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2C . C2O3和CO都是碱性氧化物D . C2O3和CO都具有还原性4. （2分）(2018·南京模拟) 下列说法正确的是（）A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<OB . 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C . 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①常用于分离互不相溶的液体B . 装置②可用于吸收NH3C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体D . 装置④可用于制备乙酸乙酯6. （2分）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（）A . K+、Na+、Br﹣、SiO32﹣B . H+、Fe2+、SO42﹣、Cl2C . K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D . K+、Ag+、NH3•H2O、NO3﹣7. （2分） (2016高二上·浦东期中) 不能发生铝热反应的是（）A . V2O5B . Cr2O3C . MnO2D . MgO8. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂9. （2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（）A . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B . 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐10. （2分）下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（）A . AlB . Fe2O3C . Ca（HCO3）2D . Al（OH）311. （2分）化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（）①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂．A . ①②③④B . ①②③⑤C . ①②④⑥D . ①②③④⑤⑥12. （2分）(2018·盐城模拟) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质物质物质A Cl2Al NaOH(aq)B NH3O2H2SO3(aq)C SO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2D Cu FeCl3(aq)HNO3A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 水电离的c（ H+）=1×l0﹣13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32﹣、SO42﹣B . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣C . =l×l0﹣13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO﹣、Cl﹣、NO3﹣D . 能与铝反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42﹣、Cl﹣14. （2分） (2015高三上·清远期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 足量的氯气与1molFeBr2充分反应，转移的电子数为3NAB . 1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+数目为2NAC . NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LD . 1mol过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为3NA15. （2分） (2017高一上·温州期中) 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（）A . Zn→ZnCl2B . Cl2→HClOC . CaCO3→CO2D . CuO→CuSO416. （2分）(2017·唐山模拟) 以下实验或操作不能达到目的是（）A . 用分液漏斗除去苯中的少量苯酚B . 用氨水鉴别Mg2+和Ag+C . 用水鉴别苯、乙醇、四氯化碳D . 用激光笔检验淀粉溶液和葡萄糖溶液二、非选择题 (共7题；共43分)17. （6分）铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用．（1）铝元素位于周期表中第________周期________族．硼、镓与铝位于同一主族，现有下列三种物质：①Na[Al （OH）4]、②Na[B（OH）4]、③Na[Ga（OH）2]，浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为________（用序号表示）．{Na[Al（OH）4]也可表示偏铝酸钠，硼、镓类似}（2）将20.0mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液和20.0mL 0.1mol/L NH4Al（SO4）2溶液混合，所得溶液中Al3+、NH4+、SO42﹣、OH﹣、H+的浓度由大到小的顺序为________．（3）氮化铝（AlN）是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料．某A1N样品中仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，甲组同学设计了如图流程：已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________．②实验过程中，称得样品的质量为4.2g，最后得到的固体为5.1g，则样品中AlN的质量分数为________．（不考虑整个过程中的损耗）18. （5分） (2016高一上·全州期中) 有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba（NO3）2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一种或几种．实验步骤如下：①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生．③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生．（1）推断白色粉末中一定有________，一定没有________，不能肯定有没有的是________．（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分．）（2）请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：________．（3）请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：________．19. （5分） (2016高一下·重庆期中) X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：（1） X元素在周期表中的位置________．（2） X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，金属铜与W的浓溶液反应，写出该化学方程式________，W体现了________的性质（填序号）．a．氧化性b．还原性c．酸性（3）将A与X的混合气体通入水中，恰好完全反应生成强酸W，写出该化学方程式________;（4）探究实验发现，强酸W发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中元素化合价越低．在一定条件下，少量的镁与足量极稀的W充分反应，生成还原产物的化合价最低，若生成的还原产物为0.1mol，则参加反应的W为________ mol．20. （2分） Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
天津市2021版高三上学期期中化学试卷A卷
天津市2021版高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）用NA表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为2NAB . 12.4g白磷（分子式为P4）中含有的P—P键为0.6 NAC . 28g C2H4和C4 H 8混合气体中含有的原子总数为9NAD . 200mL 10mol/L的浓硝酸与足量的铜片反应，生成的NO2分子数目为NA2. （2分）(2018·榆林模拟) X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。
下列说法正确的是（）A . X的最高价氧化物的水化物一定为强酸B . 气态氢化物的沸点：Y<MC . 原子半径Z>M>X>YD . Z是地壳中含量最多的元素3. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得下列有关叙述正确的是（）A . 1mol贝诺酯分子可与7molH2完全反应B . 可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C . 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠D . 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3 溶液反应4. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向AlCl3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB . 向稀NaHCO3中加入过量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-D . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O5. （2分） (2017高一下·蕲春期中) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（）A . ②③④B . ①②③C . ①②④D . ①③④6. （2分） (2018高一上·陆川期末) 由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。
天津市部分区2021届上学期高三年级期中考试化学试卷
天津市部分区2021届上学期高三年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59 Cu 64第I卷选择题本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。
将选择题答案填入第4页选择题答题栏中。
1在化学平衡研究领域中有突出贡献的科学家是A泡利 B门捷列夫 C丁达尔 D勒夏特列2用来测定某一固体是否是晶体的仪器是A质谱仪 B红外光谱仪计射线衍射仪4溶液（有BaSO4固体存在）进行下列操作后，K s ol的溶液中，N（CO32－）＋N（HCO3－）＋N（H2CO3）＝N AB.25℃时，NH4Cl溶液的K W大于NaCl溶液的K W（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g），△S>0D误将钡盐|BaCl、Ba（NO3）2|当作食盐食用后，常用%的Na2SO4溶液解毒（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g），△H>0，700℃时平衡常数为。
下列说法正确的是A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动C绝热容器中进行该反应，温度不再变化时，则达到化学平衡状态D.900℃时平衡常数小于8常温时，已知K a（CH3COOH）>K a（HClO），则相同浓度的下列两种溶液：①CH3COONa ②NaClO 其ol H2和2 mol CO通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是A△H<0316℃c（CN－）第II卷非选择题（本卷共4题，共64分）13（20分）已知四种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D；D和氢原子可形成4核10电子分子，该分子可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、C同周期，B和C同主族；A与B可形成两种离子化合物A2B、A2B2；氢原子与B可形成两种共价化合物H2B、H2B2。
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天津市部分区2021届高三化学上学期期中练习试题第I 卷 选择题本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。
1.下列说法正确的是A.己知2C ＋SiO 2 高温Si ＋2CO↑，说明Si 的非金属性比C 强 B.电子层数越多，原子半径一定越大 C.单质中不可能含有离子键D.第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低 2.对于平衡CO 2(g)CO 2(aq) △H ＝－19.75kJ ·mol －1。
为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A.升温、增压B.降温、减压C.升温、减压D.降温、增压 3.下列有关说法不正确的是 A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱C.同一原子能层越高，s 电子云的半径越大D.N 、O 、F 电负性逐渐增大4.碳酸铵[(NH 4)2CO 3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解 5.下列叙述中不正确的是A.NH 3分子与H ＋结合的过程中，N 原子的杂化类型未发生改变B.某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X －射线衍射实验D.气态SO 3和SO 2中心原子的孤电子对数目相等 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.溴水中存在Br 2＋H 2O HBr ＋HBrO ，加入AgNO 3溶液，溴水褪色 B.对于平衡2SO 2＋O 22SO 3，使用催化剂有利于SO 3的合成C.醋酸稀溶液加热后溶液pH降低(不考虑醋酸受热挥发)D.合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率7.下列说法或表示正确的是A.氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个B.酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子C.熔点：MgBr2<SiCl4<SiCD.邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸8.下列说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同C.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Me2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl 溶液D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大9.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8 mo l·L－1，AgCI的饱和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5 mol·L－1。
若在5mL含有KCI和KI浓度均为0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液。
下列叙述中不正确的是A.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀B.溶液中先产生的是AgI沉淀C.AgCI的Ksp的数值为1.69×10－10D.反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)10.下列各表述与示意图不一致的是A.图①表示5 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化B.图②中曲线表示反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化D.I 2在KI溶液中存在I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的平衡，c(I3－)与温度T的关系如图④，若反应进行到状态C时，一定有V(正)>V(逆)11.某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列叙述中正确的是A.溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B.NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离C.1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为3N AD.该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性12.C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，结构如图。
下列说法不正确的是A.C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子B.1 mol C6o分子中，含有δ键数目为60NC.C60与F2在一定条件下，发生反应生成C60F60D.C60、金刚石和石墨是同素异形体第II卷非选择题本卷共4题，共64分13.(14分)氮、磷、砷是同族元素，请回答下列问题。
(1)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为： (用元素符号表示)。
(2)氨水溶液中存在多种氢键，任意表示出其中一种：。
(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。
下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是 (填序号)。
a.不能与NaOH反应b.含离子键、共价键c.能与水反应(4)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因：。
(5)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。
①X的核外电子排布式为。
与同一个N3－相连的X＋有个。
②X的高价阳离子(X2＋)在水溶液中存在离子[X(H2O)4]2＋，则X2＋与H2O之间的键型为。
请画出[X(H2O)4]2＋离子的结构式：(用元素符号写结构式)。
14.(16分)硼及硼的化合物有着广泛的用途。
请回答下列问题：(1)硼在元素周期表中的位置为：；(2)硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。
图a是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，投影在同一平面上。
根据图示确定硼化镁的化学式为。
(3)硼酸(H3BO3)，白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有防腐消毒作用。
H3BO3溶液中存在H 3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)的平衡。
硼酸和过量的NaOH溶液反应方程式为：H3BO3＋NaOH＝Na[B(OH)4]。
硼酸晶体具有层状结构，每一层结构如图1所示。
①硼酸晶体属于晶体(填“离子”、“分子”或“原子”)。
②下列关于硼酸的说法正确的是 (填序号)。
a.H3BO3是一元酸b.其水溶液中，水的电离平衡受到抑制c.晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定(4)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(HBF4，强酸)。
BF3分子立体构型为，BF4－的电子式。
(5)氨硼烷(NBH6)是一种有效、安全的固体储氢材料。
氨硼烷的结构(如图b)和乙烷相似，氨硼烷分子与硼酸分子中硼原子的杂化轨道类型分别为：和。
15.(16分)中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的1/4。
为此北京钢铁研究院对某尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：(1)H2S来自合成尿素的天然气。
在380K、体积为2L的密闭容器中，存在反应：H 2(g)＋S(s)H2S(g) △H＝＋21.6 kJ·mol－1。
反应达到平衡时，H2、S、H2S的物质的量均为3 mol。
①380K时该反应的化学平衡常数为。
②下列对该反应分析正确的是 (填序号)。
(2)反应II的化学方程式为：。
(3)已知室温下H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。
①Na2S2O3水溶液中电荷守恒式为；②反应IV的化学方程式。
该反应 (填“能”或“不能”)说明FeS溶解性强于FeS2O3。
(4)此尿塔的最终腐蚀产物为。
为了有效防腐，北钢建议该尿塔在生产中用CuSO4溶液“脱硫(H2S)”，离子反应方程式为。
(室温下，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。
CuS：Ksp＝6.3×10－36)16.(18分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化温度(℃)10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃pH 8.3 8.4 8.5 8.8(1)甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。
(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 (填“甲”或“乙”)判断正确。
试剂X是 (填序号)。
a.Ba(OH)2溶液b.BaCl2溶液c.NaOH溶液d.澄清石灰水②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则甲判断正确。
(4)常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH－浓度分别为a mol/L和b mol/L。
则a：b＝。
(5)25℃时，浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液。
①下列判断不正确的是 (填序号)。
a.两种溶液等体积混合后：3c(Na＋)＝2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]b.两种溶液中存在的粒子种类不相同c.两种溶液中c(H＋)·c(OH－)＝10－14d.两种溶液中分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大②等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是：；③常温下，等体积混合后的溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有：。
天津市部分区2021～2021度第一学期期中检测高三化学参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 C D B A D B A C D C A B 13．（14分）（1）C＜O＜N （2分）（2）O－H┄N（或O－H┄O、N－H┄O、N－H┄N）（2分）（3）bc（2分）（4）砷原子半径较大，原子间形成的δ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度较小或难以重叠，难以形成π键（2分）（5）①ls22s22p63s23p63d104s1（2分） 6（1分）②配位键（1分）（2分）14．（16分，每空2分）（1）第二周期ⅢA族（2）MgB2（3）分子 a（4）平面三角形（5）sp3 sp215．（16分，每空2分）（1）①1 ②ab（2）4FeS＋7O2＝2Fe2O3＋4SO2（3）①c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2O32－)＋c(HS2O3－)＋c(OH－)②FeS＋H2S2O3＝H2S＋FeS2O3 不能（4）Fe2O3、FeS2O3Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋16．（18分，每空2分）（1）HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－（2）大于（3）①乙；b ②等于（4）10－4：1（5）①ab ②c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)③NaCl、NaHCO3、CO2（H2CO3）。