高一化学非金属及其化合物的化学方程式总结

非金属及其化合物

化学方程式汇总

1.硅的化学性质:

Si ＋O2SiO2

Sｉ+ 2NaOH +Ｈ２O ==＝Ｎa２SiＯ3 ＋２H2↑Ｓi + 4HＦ==＝SｉＦ4↑+２Ｈ２↑

２．二氧化硅的化学性质：

①酸性氧化物的通性：

SiO２+ 2ＮaＯH＝＝Nａ２SiO3+ H2O

SiO2+ ＣaO △

ＣaSiO3

②弱氧化性:

ＳiＯ2+2Ｃ高温

2CO+Ｓi

③与酸(只与氢氟酸)反应——腐蚀玻璃4ＨF+SiO2==SiF4↑+2H2O

3.氯气的化学性质:

2Ｆe＋3Ｃl2点燃

2FｅCl3

Cu+Cl２点燃

CuＣl2

注意：Cl2的氧化性强,和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！

２Nａ+ Ｃl２点燃

2NaＣｌ

Ｈ２＋Cl2点燃

2ＨＣl

Cl2+ H2O ==== ＨCl + HClＯ

2ＨＣｌO ====２HCl + O2 ↑

Cl2 + 2ＮaOH ==＝＝＝ＮaCｌ+ ＮａClO+Ｈ2O

Cl2 +２Ｃa(ＯH）2 ====＝CａＣl2 + Ｃa(CｌO)2 + H２O Ｃa(ClO)2+2HCl＝=ＣaCl2+2HClO

注意：

①Cａ(ＣｌO)2＋CO２＋H2O=＝CaCO3↓+2HCｌO

②2HClO＝=２HCl+O2↑

③Cａ(ClO）2+2HCl==ＣaCl2+2HCｌO

①漂白原理;①②在空气中变质;③工业上应用４．卤素的性质:

①与氢气反应：

H2+F2=＝2HF

Ｈ2+ Cl2点燃

2HCl

H2+ Br２加热

2H Ｂr

H2＋I２加热

2HＩ

②与水反应:

２H2O+２F2==4HF+Ｏ2

Cl2＋Ｈ2OＨCl +HＣlO

Br２+ H2O HＢｒ+ ＨBｒO

③与碱反应:

Cｌ２+2NaOH ＝====NaCl + ＮaClO ＋H2O Ｂｒ2+ 2ＮaOH ==＝== NaBr ＋NaＢrO +H2O

④置换反应：

Ｃｌ2 + 2NaBr＝====２NaCl + Br2

Cl２+ 2NaＩ=＝＝== 2NaCl+I2

Br2 ＋２NaI===== ２NaBｒ＋I2

5.硫的化学性质：

①还原性:Ｓ＋Ｏ2点燃

SO2

②氧化性：Ｓ＋H2△

H2S

２Cu+S △

2S

Fe+S △

ＦeS

注意：S的氧化性较弱,和可变价金属反应生成低价的金属硫化物! 2Na+S ＝＝2Na2S

③３Ｓ+６ＮaOH △

2Nａ2S+Na2ＳO3＋3H2Ｏ

④硫的特性：

Ｓ+2Hｇ＝=ＨgS(用硫粉除去洒落的Hｇ珠）2Ag+S＝=Ag2S

６.二氧化硫的化学性质：

①酸性氧化物的通性：

SO2+H2O H２SO３

SO２+ ２NaOH=＝Nａ2SO3+ H２O

ＳＯ2+ NaOＨ==NaHSO3

SＯ2+CaO==CaSO3

②还原性:

SO2+2H２Ｏ+Cl２＝=H２SO4+２HＣl

SO2＋2H2O+Ｂr2＝= H2ＳO4＋2HBr

SO2+2H2O+X２＝=H2SO4＋2HX （X= Cl、Br、Ｉ）③氧化性:

SO2+２Ｈ2S=＝3S↓+2Ｈ2O

7．硫酸的化学性质:

①酸的通性:

H２SＯ4＋Zn＝= ZnSO4+H2↑

ＣuO +H2SO4＝= CuSO4 ＋Ｈ2O

2NaＯH+Ｈ2SO4＝=Na2SO4 +Ｈ2O

Nａ2CO3 +H２ＳＯ４==Ｎa2SO4 +Ｈ2O ＋CＯ2↑

②浓硫酸具有强氧化性：

Ｓ+2H2SＯ４(浓）△

3SO２↑＋2H２O

Ｃ+2H２ＳO４（浓）△

ＣＯ2↑＋２ＳＯ2↑＋2H2Ｏ

（浓H2ＳO4与非金属反应时只作氧化剂)

Cu+2H２SO4（浓)△

CuＳO4+SO2↑+2Ｈ2O

（浓H２SO４与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）

③吸水性：

④脱水性:

8. 硝酸的化学性质:

①酸的通性:

CuO ＋2HＮO3== Cu(ＮO3)2 + H２O

ＮaOH +HNＯ３==NａNO3 +H２O

Ｎa２CO3 + 2ＨNO3==2NａＮＯ3＋H2O ＋CＯ2↑

②浓硝酸具有强氧化性:

S+６ＨNＯ3(浓）△

Ｏ２↑+２H２O

Ｃ＋4HNO３（浓）△

CO2↑+4NO2↑＋2Ｈ2Ｏ

（浓H2SＯ４与非金属反应时只作氧化剂)

Cu＋2Ｈ2SＯ４（浓)△

uＳＯ4+SO２↑＋2H2O

Cｕ＋4HNＯ3（浓)△

Cu(NO3)２+2NＯ２↑+2Ｈ2O

(浓HNO3与金属反应既作氧化剂又作酸) ９．H2S、HI通入浓硫酸中

Ｈ2Ｓ+H２SO4(浓)==ＳO2↑+S↓+2H2O 2H2S+H２SO4（浓)==３S↓+4H2Ｏ

２HI＋H2ＳO4(浓）==SO2↑＋I２+H２Ｏ１0.工业上用接触法制硫酸：

4ＦeS２+11O2催化剂

△2Fe２O3＋８SＯ２

2SＯ2+O2催化剂

高温高压２ＳO3

SO3+Ｈ2O=＝H2SO4 11.工业上生产HＮO3：

４NＨ3＋5Ｏ２催化剂

△4NＯ+6H2O

2NO+Ｏ２=＝２NO2

3NO2+H2O==2HＮＯ3+ＮＯ

12.工业上生产晶体硅/玻璃:

①晶体硅：SｉＯ２+2C==２CO+Ｓi（粗硅，后两步用于提纯) Sｉ+２Cl2==SiCl4（g)

SｉCｌ4＋2H２＝=Si+4HCl

②玻璃:Na2CO3＋SｉO２高温

Ｎa2SiO３＋ＣＯ2↑

ＣａＣO3+ＳｉO２高温

CａＳiＯ3+CO2↑(ＣaSiO3

的热稳定性比CaCO3强）

１3．实验室制NH３、Cl２：①制取NH３：

2NH４Ｃl(固）+Ca(ＯH）2(固)△

CaCl2+２NＨ３↑＋２H２O