2-1-1 脂肪烃
第二章 有机化合物命名-习题解答
CF3CHO
CH(CH3)2
（3）乙基环己基酮
O C2H5C
（4）5-己烯醛
CH2
CHCH2CH2CH2CHO
2,5（5）(Z)-5-苯基-3-戊烯-2-酮 （6）4-氯-2,5-庚二酮 (Z)- 苯基- 戊烯H C C C6H5CH2 CCH3 O H
O Cl
O
CH3CCH2CHCCH2CH3
（6）(Z)-3-溴乙基-4-溴-3-戊烯-1-炔 （7）氯仿 （8）偏二氯乙烯 (Z)- 溴乙基戊烯HC C C C BrCH2CH2 CH3 Br
CHCl3
CH2
CCl2
2、命名下列化合物： 命名下列化合物： （1）
(CH3)3CCH2Cl
CH3 C C H CH2Br H
2,2-二甲基2,2-二甲基-1-氯丙烷 (E)(E)-1-溴-2-丁烯
甲基异丙基醚
（14） C6H5CH2OCH2CH CH2 14）
苄பைடு நூலகம்烯丙基醚
（15） 15）
CH3 OH
5,8-二甲基5,8-二甲基-1-萘酚
CH3
（16） 16） （17） 17）
OH
O
HO
Cl
3-氯-1-丙醇 (E)- 壬烯(E)-6-壬烯-4-醇
（18） 18）
O
SO3Na
9,10-蒽醌9,10-蒽醌-2-磺酸钠
CH2OH
(CH3)2CHCH2CH2OH
（3）环丁醇 （4）辛戊醇
CH3
OH
CH3CCH2OH CH3
（5）顺-2-丁烯-1-醇 丁烯CH3 C C H H CH2OH
（6）(E)-4-溴-2,3-二甲基-2-戊烯-1-醇 (E)2,3-二甲基- 戊烯Br CH3CH C C CH3 CH2OH CH3
脂肪烃的定义
脂肪烃的定义脂肪烃是指由碳和氢构成的有机化合物，一般具有高的热稳定性、不易溶于水和极性溶剂，然而易溶于非极性溶剂。
在自然界和人类活动中都有广泛存在，如石油和天然气中的烃类化合物，以及生物体内的脂肪、酯类等。
本篇文章将对脂肪烃的分类、物理特性、化学性质等方面进行详细介绍。
一、脂肪烃的分类根据其分子结构，脂肪烃可分为以下几类：1. 直链烷烃：碳原子直接连接形成直链结构。
例如：甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)等。
2. 环烷烃：分子中碳原子构成环状结构。
例如：环戊烷(C5H10)、环己烷(C6H12)等。
3. 脂环烃：分子结构中既有环又有链。
例如：萘(C10H8)、苯(C6H6)等。
4. 芳香烃：分子结构中存在苯环或苯环衍生物。
例如：苯(C6H6)、甲苯(C6H5CH3)等。
二、脂肪烃的物理特性1. 熔点和沸点：脂肪烃的熔点和沸点因其分子结构不同而有所差异。
一般来说，分子量越大、分子内部的分子力越强，其熔点和沸点也越高。
例如：甲烷的沸点为-161.49℃，而十六烷的沸点为287℃。
2. 密度：脂肪烃在常温下通常比水轻，其密度也较低。
3. 颜色和气味：脂肪烃的颜色和气味因其种类和纯度不同而有所差异。
一般来说，纯度越高的脂肪烃颜色越淡，气味也越轻。
三、脂肪烃的化学性质1. 燃烧性质：脂肪烃通常易于燃烧，并能与氧气反应生成二氧化碳和水。
例如：甲烷的燃烧反应式为CH4+2O2→CO2+2H2O。
2. 氢化反应：脂肪烃能够与氢气发生氢化反应，生成饱和的烃类化合物。
例如：苯可以通过氢化反应生成环己烷。
3. 卤化反应：脂肪烃可以和卤素如氯或溴反应，生成相应卤素代替物。
例如：甲烷和氯气反应可生成氯甲烷。
4. 氧化反应：脂肪烃容易被氧化，生成羟基、醛基、酮基等官能团。
例如：乙烷在氧气氧化反应中生成乙醛。
5. 大环反应：脂肪烃不仅可以进行小分子反应，如燃烧、氢化等反应，还可以进行大环反应，如裂解、重排、环化等反应。
2021年高中化学选修三第二章《烃》经典题(答案解析)(3)
一、选择题1．最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C 3F 8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法不正确的是A ．分子中三个碳原子不可能处于同一直线上B ．全氟丙烷属于烃的衍生物C ．全氟丙烷的电子式为：D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键答案：C解析：A ．全氟丙烷可以看做丙烷分子中的氢原子全部被氟原子取代得到，则全氟丙烷分子中三个碳原子呈锯齿形，不可能处于同一直线上，故A 正确；B ．全氟丙烷可以看做丙烷分子中的氢原子全部被氟原子取代得到，属于烃的衍生物，故B 正确；C ．全氟丙烷为共价化合物，电子式为，故C 错误；D ．全氟丙烷分子中含有非极性键C C -和极性键C F -键，故D 正确； 故选C 。
2．下列排序正确的是 A ．酸性：HClO<H 2CO 3 B ．熔点：MgBr 2<CCl 4 C ．碱性：Ca(OH)2<Mg(OH)2D ．沸点：正丁烷<异丁烷答案：A解析：A ．碳酸与NaClO 反应生成HClO ，酸性：HClO<H 2CO 3，A 正确； B ．MgBr 2常温下为固体、CCl 4常温下为液体，则熔点：MgBr 2>CCl 4，B 错误； C ． 金属性Ca>Mg ，则碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2，C 错误；D ．正丁烷与异丁烷互为同分异构体，正丁烷没有支链、分子间作用力大，异丁烷有支链、分子间作用力小，则沸点：正丁烷>异丁烷，D 错误； 答案选A 。
3．下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作现象 结论 A将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中溶液褪色SO 2有漂白性B将乙烯通入溴水中溴水褪色乙烯与Br2发生加成反应C常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应D将水蒸气通过高温的铁粉铁粉变红铁与水在高温下发生反应A．A B．B C．C D．D答案：B解析：A．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2具有还原性，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，故A错误；B．将乙烯通入溴水中，乙烯与Br2发生加成反应而使溴水褪色，故B正确；C．常温下将Al片放入浓硝酸中，Al遇浓硝酸发生钝化，在Al表面形成一层致密的氧化物薄膜，故C错误；D．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁又称磁性氧化铁，是黑色的，故D错误；故答案为B。
2-2-1.有机化合物的分类(教学课件)——高中化学苏教版(2019)选择性必修3
(7)
和
所含官能团相同，分子相差一个“CH2”原
子团，两者互为同系物( × )
(8)同系物分子中含相同的官能团，化学性质一定相同( × )
(9)分子相差若干个“CH2”原子团，符合同一通式的有机化合物一定为
同系物( × )
方法规律
同系物的判断方法 一看官能团的种类和数目是否相同； 二看是否符合同一通式； 三看碳原子个数是否相同，同系物的碳原子个数一定不相等。
提示 该有机化合物为
，反应的化学方程式为
＋CH3COOH
浓 H2SO4 △
＋H2O。
2.官能团相同的物质一定为同一类物质吗？性质相似吗？举例说明。
提示 不一定。例如，苯酚和醇的官能团均是羟基，但二者不属于同一
类物质，前者苯环与羟基直接相连，属于酚类物质，后者是除苯环外的
烃基与羟基相连，属于醇类物质。例如，
有机化合物的分类
核心素养发展目标
1.掌握有机化合物常见官能团的结构特征，理解常见官能团的功能。 2.掌握同系物的概念，会判断同系物。 3.能够根据不同的分类标准对简单的有机物进行分类。
一、官能团及同系物
1.官能团 (1)概念：反映一类有机化合物 共同特性 的 原子 或 原子团 。 (2)官能团的作用
如甲基(—CH3)不是官能团
归纳总结 (2)基与根(离子)
基
根
化合物分子中去掉某些原子 指带电荷的原子或原子团，是电 概念
或原子团后，剩余的原子团 解质的组成部分，是电离的产物
电性
稳定性 实例及 电子式
电中性 不稳定，不能独立存在
带电荷 稳定，可以独立存在于溶液中或 熔融状态下
二、有机化合物的分类
官能团决定有机物的化学性质，具有相同官能团的有机物化学性质 相似，官能团是重要的有机化合物的分类依据之一。
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第1课时 烷烃和烯烃
反应,得到产物CH2BrCBr(CH3)CH CH2;还可以发生3,4-加成反应,得到产物CH2
C(CH3)CHBrCH2Br;还可以发生1,4-加成,得到CH2BrC(CH3) CHCH2Br,共3种产物。
新课探究
【易错警示】
1.实验室利用溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液来鉴别烷烃和烯烃,用溴 水(不用酸性高锰酸钾溶液,会引入新的杂质)除去气态烷烃中的气态烯烃。 2.分子式为CnH2n的烃不一定是烯烃,也可能是环烷烃。 3.加成反应是不饱和键的特征反应,但若烯烃中含有烷基等其他原子团时,一定条件 下也可能发生取代反应。
2.烷烃的结构特点 (1)烷烃是 饱和链 烃,其碳原子之间以 碳碳单键 结合成链状,剩余的共价键全部跟H
结合。 (2)甲烷的分子构型为 正四面体 ,分子中最多有
3 个原子共面,若将甲烷中的4
个H原子换成其他原子(用a、b、c、d表示),则a、b、c、d与C这五个原子中最多 3
个原子共面。
(3)除甲烷、乙烷外,烷烃分子的碳原子之间呈锯齿状排列。
、CH2 CHCH2CH3、
CH3CH CHCH3(存在顺反异构)共4种,其中核磁共振氢谱有2种吸收峰的有
、顺-2-丁烯、反-2-丁烯,共3种。
新课探究 例5 下列说法中正确的是 ( ) A.可以用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯 B.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 C.分子式为C4H8的烃不一定能使KMnO4酸性溶液褪色 D.烯烃在适宜条件下只能发生加成反应不能发生取代反应
;反式结构的两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧,如反-2-
丁烯结构简式为
。
新课探究
4.烯烃的化学性质
(1)氧化反应
①可以使酸性KMnO4溶液褪色。
2-1-1烷烃和烯烃烯烃的顺反异构
③密度：随着碳原子数的增多，烃的密度逐渐增大， 但是常温常压下的密度均比水的密度小。
④溶解性：烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。 2．有机化学反应类型 (1)取代反应。 ①定义：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其 他原子或原子团所代替的反应。 ②特点：“有上有下，取而代之”。 ③常见的取代反应。
a．烷烃、芳香烃中的氢原子可以被—X、—NO2、 —SO3H取代。
CH4＋Cl2―光―照→CH3Cl＋HCl(卤代)
b．醇的取代反应。
CH3CH2OH＋CH3COOH
H＋ △
CH3CH2OOCCH3＋
H2O CH3CH2—OH＋H—Br―H―＋→CH3CH2Br＋H2O
c．烯烃分子中烷基的取代反应。
CH3—CH—CH2＋Cl2
500°―C―～→600°C
Cl—CH2—CH—CH2＋HCl
A．碳氢化合物的通式为CnH2n＋2 B．燃烧产生为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合 物
C．碳原子间以单键相连的烃是烷烃
D．碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数
【解析】 CnH2n＋2是烷烃的通式，A项错误；燃烧产 物为二氧化碳和水的化合物不一定是碳氢化合物，化学式 为CxHyOz的有机物的燃烧产物也是二氧化碳和水，B项错误； 碳原子间全部以单键相连的链烃才是烷烃，C项错误；因为 碳原子的相对原子质量(12)为偶数，烃分子中的氢原子个数 也一定为偶数，所以碳氢化合物分子的相对分子质量一定 是偶数是正确的。
(2)1∶2加成
当1,3-丁二烯与2分子Br2发生加成反应时，产物只有一 种。
(3)加聚反应
2．烯烃的顺反异构 (1)产生原因 乙烯分子中键的构成情况如图所示。 由于π键的存在，使得C—C键不能旋转，否则就意味着 键的断裂。每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子 团，双键碳原子上的4个原子或原子团就有两种不同的排列 方式，产生两种不同的结构，也就是顺反异构。
高二下学期化学《脂肪烃》集体备课教案
高二下学期化学《脂肪烃》集体备课教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解脂肪烃的概念、分类和通式。
（2）掌握烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和化学性质。
（3）理解加成反应、取代反应等有机反应类型。
2、过程与方法目标（1）通过对脂肪烃结构的分析，培养学生的空间想象能力和逻辑思维能力。
（2）通过实验探究，提高学生的观察能力和实验操作能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
（2）让学生体会有机化学在生产生活中的重要应用，增强学生的社会责任感。
二、教学重难点1、教学重点（1）烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和化学性质。
（2）加成反应和取代反应的概念和特点。
2、教学难点（1）烯烃和炔烃的加成反应原理。
（2）有机物结构与性质的关系。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的含有脂肪烃的物质，如汽油、塑料、橡胶等，引出本节课的主题——脂肪烃。
提问：这些物质都含有哪些共同的成分？它们在结构和性质上有什么特点？2、新课讲授（1）脂肪烃的概念和分类讲解脂肪烃的定义，即链烃分子中不含苯环的烃。
根据碳链的结构和不饱和程度，将脂肪烃分为烷烃、烯烃和炔烃。
（2）烷烃的结构和性质①展示甲烷的分子结构模型，讲解烷烃的通式为 CnH2n+2 ，结构特点是碳原子之间以单键相连，形成链状结构。
②化学性质：讲解烷烃的稳定性，在通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
重点介绍烷烃的取代反应，以甲烷与氯气的反应为例，说明取代反应的概念和特点。
（3）烯烃的结构和性质①展示乙烯的分子结构模型，讲解烯烃的通式为 CnH2n ，结构特点是含有碳碳双键。
②化学性质：讲解烯烃的加成反应，以乙烯与溴水的反应为例，说明加成反应的概念和特点。
同时介绍烯烃的氧化反应，如使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（4）炔烃的结构和性质①展示乙炔的分子结构模型，讲解炔烃的通式为 CnH2n-2 ，结构特点是含有碳碳三键。
高中化学人教版有机化学基础第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃-参赛作品
（人教版）第二章烃和卤代烃第一节《脂肪烃》导学案（第1课时：烷烃和烯烃）【学习目标】1.认识烷烃、烯烃物理性质的变化规律，记住它们的化学性质。
2.知道烯烃的顺反异构现象及结构要求。
【学习重、难点】烷烃和烯烃【学习过程】【旧知回顾】烷烃、烯烃的物理性质：烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐___升高___，相对密度逐渐____增大____，常温下的存在状态，也由____气态____逐渐过渡到____液态、固态___。
(1)当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈____气态____。
(2)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越__低___。
例如沸点：CH3(CH2)3CH3＞(CH3)2CHCH2CH3＞C(CH3)4。
(3)烷烃、烯烃的相对密度___小于___水的密度。
【典例】下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是(B)①CH4②C3H8③C5H12④C8H18⑤C12H26A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．⑤③④②①D．③④⑤②①【新知探究】一、烷烃、烯烃的化学性质1．烷烃的化学性质——与甲烷相似(1)常温下：性质__稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
(2)在特定条件下可发生___取代反应____、___氧化反应___(燃烧)。
2．烯烃的化学性质——与乙烯相似(1)能使KMnO4酸性溶液___褪色___。
(2)能燃烧，燃烧通式为___C n H2n＋3n2O2――→点燃n CO2＋n H2O___。
(3)加成反应，与____溴、氯化氢____等加成。
如：CH2===CH－CH3＋Br2→_BrCH2CHBrCH3 。
CH2===CH－CH3＋HCl→____CH3CHClCH3或ClCH2CH2CH3__。
(4)加聚反应，如丙烯加聚反应的化学方程式为：【对点训练】1．下列化学性质中，烷烃不具备的是(D)A．不能使溴水褪色B．可以在空气中燃烧C ．与Cl 2发生取代反应D ．能使酸性KMnO 4溶液褪色2．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是 ( C )A ．分子中所有原子在同一平面上B ．与HCl 加成只生成一种产物C ．能使KMnO 4酸性溶液褪色D ．能与溴水发生取代反应而使溴水褪色3．下列各反应中属于加成反应的是 ( C )A ．C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2OB ．H 2＋Cl 2――→光照2HCl4．丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物是 ( A )二、烯烃的顺反异构 1．定义：由于__碳碳双键____不能旋转而导致分子中原子或原子团__在空间的排列方式__不同所产生的异构现象。
高中化学选必三 第二章 烃 知识总结
第二章 烃一、烷烃（一）定义：碳原子之间都以单键结合，剩余碳原子全部跟氢原子结合，使每个原子的化合价都达到“饱和”的链烃叫饱和链烃，或叫烷烃 （二）通式：C n H 2n+2（n ≥1） （三）物理性质：1、随着碳原子数的增多，熔沸点依次升高，密度依次增大（密度小于水）；C 1——C 4为气态（新戊烷为气体），C 5——C 16为液态，C 17以上的为固态2、溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
液态烷烃都可做有机溶剂3、质量分数：随着碳原子数的增多，氢原子的质量分数逐渐减小，碳原子的质量分数逐渐增大，所以CH 4是氢原子质量分数最大的烷烃4、同分异构体的熔沸点：支链越多，熔沸点越低（四）结构特点：烷烃的结构与甲烷的相似，其分子中的碳原子都采取sp 3杂化，以伸向四面体4个顶点方向的sp 3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。
烷烃分子中的共价键全部是单键。
既有极性键又有非极性键（甲烷除外）。
（五）烷烃的存在形式天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等，它们的主要成分都是烷烃。
（六）代表物——甲烷1、物理性质：甲烷是一种无色、无臭的气体，在相同条件下，其密度比空气小，难溶于水2、化学性质：甲烷的化学性质比较稳定，常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。
甲烷的主要化学性质表现为能在空气中燃烧(可燃性)和能在光照下与氯气发生取代反应。
（1）氧化反应：CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （淡蓝色火焰） 使用前要验纯，防止爆炸 （2）受热分解：CH 4−−→−高温C+2H 2（隔绝空气） （3）取代反应：CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl（七）化学性质：通常状况下，很稳定，不与强酸、强碱或酸性KMnO 4反应1、氧化反应（可燃性）：C n H 2n+2+2O 2−−→−点燃nCO 2+(n+1)H 2O注：当碳含量少时，产生淡蓝色火焰，但随着碳原子数的增多，碳的质量分数逐渐增大，有黑烟产生 2、取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应（1）烷烃取代反应的特点：①在光照条件下；②与纯卤素反应；③1mol 卤素单质只能取代1molH④连锁反应，有多种产物（卤代烃和卤化氢气体）（2）举例：CH 3CH 3+Cl 2−−→−光照CH 3CH 2Cl+HCl3、受热分解：烷烃在隔绝空气的条件下，加热或加催化剂可发生裂化或裂解 通式：一分子烷烃催化剂 △一分子烷烃+一分子烯烃（八）同系物1、定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的化合物互称为同系物2、特点：（1）通式相同，结构相似，化学性质相似，属于同一类物质；（2）物理性质一般随碳原子数目的增多而呈规律性变化。
人教版高中化学选修五课件2-1-1烷烃和烯烃烯烃的顺反异构.pptx
解析 能否形成顺反异构主要看两个方面，一是是否有双 键，二是双键两端的基团是否不同。A、B、C三项双键两端 的基团有相同的，不可能形成顺反异构，D项可以，可形成
和
。
答案 D
知识聚焦 难点突破
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第二章 烃和卤代烃
变式训练2 1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷 平面的上下方，因此有如下的两个异构体：
知识聚焦 难点突破
难点突破
第二章 烃和卤代烃
2．化学性质的比较
烷烃
烯烃
通式 代表物
CnH2n＋2(n≥1)
CnH2n(n≥2)
CH4
CH2===CH2
全部单键，饱和 含碳碳双键；不饱和链
结构特点 链烃；正四面体 烃；平面形分子，键角
结构
120°
知识聚焦 难点突破
难点突破
第二章 烃和卤代烃
取代反应
知识聚焦 难点突破
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第二章 烃和卤代烃
解析 乙烷是饱和烃，不与溴水及KMnO4酸性溶液反应(不 能使它们褪色，而乙烯能)。乙烯通过溴水与Br2发生加成反 应生成的1,2-二溴乙烷(液态)留在溴水中，B方法可行。而乙 烯通过KMnO4酸性溶液，有氧化生成的CO2逸出，这样乙烷 中乙烯虽被除去，却混入了CO2，D法不可行。C法也不可取， 因为通入的H2的量不好控制，少了，不能将乙烯全部除去， 多了，就会使乙烷中混有H2，而且反应条件要求高。由于乙 烯与NaOH溶液不反应，故A法不可取。 答案 B
知识聚焦 难点突破
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第二章 烃和卤代烃
解析 A、B、D均为正确的描述；因为双键键能比C—C单键 键能大，从而决定键长要短一些，故C项是错误的。 答案 C
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2 第31讲 烃
第31讲烃[高考评价要求]1.以甲烷、乙烯、乙炔、苯为例认识碳原子的成键特点，认识它们的官能团；知道氧化、加成、取代、聚合等有机反应类型；知道有机化合物之间在一定条件下是可以转化的。
2.认识烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的组成和结构特点，比较这些有机化合物的组成、结构和性质的差异。
了解烃类在日常生活、有机合成和化工生产中的重要作用。
3.知道简单有机化合物的命名。
考点一脂肪烃1.组成与结构(1)典型代表物的组成与结构名称甲烷乙烯乙炔分子式CH4C2H4C2H2结构式H—C≡C—H结构CH4CH2===CH2HC≡CH 简式名称甲烷乙烯乙炔空间结构正四面体形平面形直线形2.物理性质(1)典型代表物的物理性质烃类颜色状态气味密度水溶性甲烷无色气态无臭小于空气难溶乙烯稍有气味难溶乙炔无臭微溶(2)同系物物理性质的变化规律性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增加，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增加，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增加，密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水3.化学性质(1)典型代表物的化学性质(2)同系物的化学性质脂肪烃烷烃烯烃炔烃活动性较稳定较活泼较活泼取代反应能与卤素取代—加成反应不能发生能与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成(X代表卤素原子)氧化反应淡蓝色火焰燃烧火焰明亮，有黑烟燃烧火焰明亮，有浓烟不与酸性高锰酸钾溶液反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色加聚反应不能发生能发生鉴别不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色4.乙烯和乙炔的实验室制法乙烯乙炔原理CH3CH2OH――→浓硫酸170 ℃CH2===CH2↑＋H2OCaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2续表乙烯乙炔反应装置收集方法排水集气法排水集气法或向下排空气法实验注意事项①圆底烧瓶中除试剂外，还要加几片碎瓷片，以防暴沸；②温度计应伸入液面以下，并使温度迅速升到170 ℃①电石与水反应非常剧烈，常用饱和食盐水代替水作为反应溶剂，以减小反应速率；②反应制得的乙炔中通常会含有H2S、PH3等杂质气体，可用硫酸铜溶液吸收1.(2022·安阳高三模拟)下列说法正确的是()A.乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B.用乙醇与浓硫酸加热至170 ℃制乙烯的反应属于取代反应C.用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应D.乙炔能与氢气加成，苯不能与氢气加成答案：C2.下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的叙述正确的是()A.烷烃分子中只含有饱和键，烯烃分子中只含有不饱和键B.烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C.烷烃的通式一定是C n H2n＋2，而烯烃的通式一定是C n H2nD.烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃解析：选D。
2022化学第12章有机化学基础第2节烃和卤代烃教案
第2节烃和卤代烃考纲定位要点网络1．掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构与性质。
2．掌握卤代烃的结构与性质以及它们之间的相互转化。
掌握取代、加成、消去等有机反应类型。
3．了解烃类的重要应用。
4．了解有机化合物分子中官能团之间的相互影响。
脂肪烃——烷烃、烯烃和炔烃知识梳理1．脂肪烃的结构特点和分子通式烃类结构特点一般组成通式烷烃分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部以单键结合的C n H2n＋2(n≥1）饱和烃烯烃分子里含有碳碳双键的不饱和链烃C n H2n（n≥2)炔烃分子里含有碳碳叁键的不饱和链烃C n H2n－2(n≥2)2。
烯烃的顺反异构（1)顺反异构的含义由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
（2)存在顺反异构的条件每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
(3)两种异构形式顺式结构反式结构特点两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧实例[辨易错］（1)所有烯烃通式均为C n H2n，烷烃通式均为C n H2n＋2.(2)C2H6与C4H10互为同系物,则C2H4与C4H8也互为同系物。
（3）符合C4H8的烯烃共有4种。
［答案］(1)×（2)×（3）√3．脂肪烃的物理性质4．脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应.②烷烃的卤代反应a．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。
b．产物成分：多种卤代烃混合物（非纯净物)＋HX。
c．定量关系（以Cl2为例）：即取代1 mol氢原子，消耗1_mol Cl2生成1 mol HCl。
（2）烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应.②烯烃、炔烃的加成示例CH2===CH—CH3＋Br2―→CH2BrCHBrCH3。
高中化学选修五系列3脂肪烃和芳香烃
脂肪烃和芳香烃一、脂肪烃的结构与性质1．脂肪烃组成、结构特点和通式2．物理性质3.脂肪烃的化学性质 (1)烷烃的化学性质 ①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
②分解反应 ③燃烧反应燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2)烯烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
②燃烧反应燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
③加成反应CH 2==CH —CH 3＋Br 2―→。
CH 2==CH —CH 3＋H 2O ――→催化剂△。
CH 2==CH —CH==CH 2＋2Br 2―→。
CH 2==CH —CH==CH 2＋Br 2―→ (1,4-加成)。
④加聚反应如n CH 2==CH —CH 3――→催化剂。
(3)炔烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
如： CH≡CH――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。
②燃烧反应燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。
③加成反应CH≡CH＋H 2――→催化剂△CH 2==CH 2， CH≡CH＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。
④加聚反应如n CH≡CH――→催化剂--[CH=CH-]-n题组一 脂肪烃的结构与性质1、某烷烃的结构简式为(1)用系统命名法命名该烃：_______________________________________________________。
(2)若该烷烃是由烯烃和 1 mol H 2加成得到的，则原烯烃的结构有__________种。
(不包括立体异构，下同)(3)若该烷烃是由炔烃和2 mol H 2加成得到的，则原炔烃的结构有__________种。
脂肪烃 脂肪烃的结构和性质
CxHy＋(x＋y4)O2―点―燃→xCO2＋y2H2O
1
x＋y4
x
y 2
ΔV＝V 后－V 前＝x＋y2－1－x－y4＝y4－1
＝4时，总体积不变 则烃分子中氢原子数 y<4时，总体积减小
>4时，总体积增大
Br Br CH-CH Br Br
CHCH + HCl 催化剂 CH2=CHCl
乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备重
要的化工原料氯乙烯
（3）加聚反应
n CH≡CH 催化剂 [ CH=CH ]n
【小结】
烷烃
பைடு நூலகம்烯烃
炔烃
通式 结构特点
代表物 与溴的 CCl4溶液 与酸性 KMnO4溶
液
CnH2n+2
3.苯的同系物的物理性质
一般为无色液体，具有特殊气味、有毒、难 溶于水，密度比水小，沸点随碳数增多而增大。
CCHH33
邻-二甲苯 沸点：144.40C
CH3 CH3
间-二甲苯
沸点：139.10C
H3C
CH3
对-二甲苯
沸点：138.40C
邻间对沸点逐渐降低
（1）氧化反应
②与高锰酸钾：区别苯和苯的同系物
b.硝化反应
苯与浓硝酸、浓硫酸的 混合物在60℃时生成 一取代硝基苯。
硝基苯：苦杏仁味,有毒, 无色油状液体,密度大于水
1.加热方法 2.温度计的位置 3.长导管的作用
+ HNO3（浓）浓50H~26S0℃O4
NO2 + H2O
硝基苯
1.配制浓硫酸与浓硝酸混和酸时,是否可以将 浓硝酸加入到浓硫酸中?为什么? 2.步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常 用的方法是什么? 3.步骤④中洗涤、分离粗硝基苯使用的主要 仪器是什么? 4.步骤⑤中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的 是什么? 5.敞口玻璃管的作用是什么?浓硫酸的作用是 什么?
03第二章烯炔命名烷烃的结构及性质介绍
透视式（锯架式）
投影式（纽曼投影式）
H
H
交叉式
H
H H
H
H
HH H
重叠式 H H
H
H
H
H
H
H
H
HH
H
HH
构象异构体（conformers, conformation isomers）： 由单键旋转所1旋转
H
H
H
交叉式构象
staggered conformer
直链烷烃每增加一个CH2，燃烧热平均增加约659KJ/mol；高燃烧 热值是烷烃易燃的基本原因之一
2. 烷烃的裂解反应：石油化工的基本反应
烷烃在高温下，分子中的碳碳键与碳氢键发生断 裂，生成相对分子量较小的烷烃与烯烃的反应。
C-C键能为~345kJ·mol-1 C-H键能为~415kJ·mol-1
汽油辛烷值大，抗震性能好，质量也好。
辛烷值 ＝ 100
辛烷值 ＝ 0
3.烷烃的卤化反应
甲烷的氯化反应：
反应机理（Reaction Mechanism）
链增长过程的机理
位能/ kJ.mol-1
过渡态I H…Cl…CH3
过渡态II CH3…Cl…Cl
Ea1 = 16 CH3· + HCl
Ea2 = 4 ∆H1 = 4
结构
CH C CH2 CH
CH2 CHCH2 CH3CH CH CH CCH2 CH3C C
小结
烷烃的命名 环烷烃的命名
烯烃的命名 炔烃的命名
确定主链第一步， 四大原则为依据。 正确编号是关键， 写出名称要全部。
本小节复习提纲：
1. 各类有机化合物的定义和特征官能团； 2. 同分异构体的定义，各类异构体的定义； 3. 系统命名（CCS命名法）和IUPAC命名的 基本要点，命名中的次序规则； 4. 有机化合物名称的基本格式； 5. 桥环、螺环、稠环化合物的命名；
第二章 脂肪烃
(3) 系统命名(IUPAC)——烯烃和炔烃 基本原则(与烷烃类似) 直链烯烃以碳原子数命名； 支链烯烃看作是直链烯烃的衍生物命名 命名步骤：
i) 选择主链：选择含有C=C(或CC)的最长碳链为母体，其它支链为 取代基，命名为“某基某烯”。
ii) 主链编号：从最接近C=C(或CC)的一端开始对主链编号 (注意： 一般情况下，即使主链上无取代基也应编号！为何？) iii) 命名：双键位置用阿拉伯数字表示，用短线和名称连在一起。
CH3 C H C H H CH2CH3 CH3 C C CH2CH3 H
顺-2-戊烯
反-2-戊烯
注意：只要双键碳连有2个相同的基团，则不会出现顺反异构！
CH2 CHCH3 (CH3)2C CHCH3 Cl2C CHCl
例2. 命名下面的化合物
CH3 C H H C C C CH3 H H H C CH3 H C C C CH3 H H
CH3 CH3 CH CH3CH2 C CH3 HC CH2CH3 CH3
甲基乙基异丙基仲丁基甲烷
CH3 CH3 CH CH3 CH CH2 C CH2CH2CH3 CH3 HC CH2CH3 CH3
丙基异丙基仲丁基异丁基甲烷
衍生物命名法的局限
CH3 CH3 C CH3 CH3CH2 C CH3 H C CH2CH3 A CH3
确定较优基团的原则
i) 将与双键碳原子相连的两个基团按原子序数大小排列，大者为“较 优”基团。如果是同位素，则质量高的定位“较优”基团。 ii) 若连接的两个原子的原子序数相同，则比较外推的第二个原子的原 子序数，直到能比较出较优基团为止。
iii) 若基团含有双键或三键时，可认为双键和三键原子分别连接两个和 三个相同的原子。
第三章 脂肪烃的化学反应与制备(二烯和炔)
CO 2+H 2O CH 3(CH 2) 7COOH
像烯烃一样，臭氧氧化反应可用来推测炔烃的结构。
2. 还原反应
炔烃的还原反应可以还原到烯烃，也可以还原到烷烃。 (1)催化加氢反应 在催化剂Pt或Pd催化下，炔烃加氢，生成烷烃，难以 分离得到烯烃。
但Lindlar催化剂（ Pd 附着于碳酸钙及少量氧化铅上，使催 化剂活性降低）只加一分子氢得到顺式加成产物——烯烃。
这是实验室中制醛的方便方法.
注意比较以炔烃为原料利用与水的加成反应和硼氢化反应制备醛酮的差异
5.其它加成反应：炔烃可以与醇、酸等发生加成反应。
20%KOH溶液 H C CH + CH 3 OH 60℃ Zn(O2CCH3)2/C
H 2 C CH
甲基乙烯基醚
OCH 3
H C CH + CH 3 COOH
四、炔氢的反应
炔氢：与三键碳直接相连的氢称为炔氢。由于三键的 影响这个氢有一定的酸性。 1. 炔氢的酸性
Csp-H的键是一个极性σ键，电子偏向Csp端，炔氢有酸 性，与其他原子连接的氢比较如下：
CH3CH2 H H2C CH H H2N H HC C H CH3O H HO H
pka
~50
~40
~35
碱金属炔化物是强碱，亲核试剂，可以与伯卤烷反应 合成新的炔烃。例：
3.过渡金属炔化物的生成
乙炔、端炔烃能与硝酸银或氯化亚铜的氨溶液反应， 生成白色炔化银或砖红色炔化铜沉淀，可用来鉴定乙炔和 端炔的存在：
干燥的炔化银、炔化铜易爆炸。
第五节 烷烃、烯烃、炔烃的制备
自学内容
烷烃反应小结 1. 与卤素的取代反应 2. 碳原子上氢的活性 3. 自由基反应机理 4. 碳自由基稳定性
脂肪烃和芳香烃的命名
脂肪烃和芳香烃的命名
脂肪烃和芳香烃是两类重要的碳氢化合物，广泛应用于化学、石油化工等领域。
它们的命名规则各有特点，下面将分别进行介绍。
一、脂肪烃命名规则
1.链烃基命名
链烃基命名主要依据碳原子数目和连续碳链长度。
例如，乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）等。
2.支链烃基命名
支链烃基命名时，先命名主链，再命名支链。
如2-甲基丙烷
（CH3CH(CH3)CH3）。
3.稠环烃命名
稠环烃命名时，按照环碳原子数目和环的位置进行命名。
如萘
（C10H8）、蒽（C14H10）等。
二、芳香烃命名规则
1.单环芳香烃命名
单环芳香烃命名遵循以下规则：从最小的整数开始，依次为碳原子编号，遇到环碳原子时，将其纳入编号。
如苯（C6H6）。
2.多环芳香烃命名
多环芳香烃命名时，将各环依次编号，并标明环间连接方式。
如萘
（C10H8）。
3.稠环芳香烃命名
稠环芳香烃命名时，先命名较小的环，再命名较大的环。
如芘
（C20H12）等。
三、脂肪烃和芳香烃的应用
1.化学工业
脂肪烃和芳香烃在化学工业中具有重要应用价值，如制造合成橡胶、合成纤维、塑料等。
2.石油化工
脂肪烃和芳香烃是石油化工的重要原料，可用于生产乙烯、丙烯等烯烃产品，进一步加工成各类化学品。
3.日常生活
脂肪烃和芳香烃广泛应用于日常生活，如清洁剂、润滑油、香料等。
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(4)乙烯跟HBr反应：______________________________，
__________________________。 (5)乙烯跟水反应：_________________________________， __________________________。
8/11/2013 9:28 PM
甲烷 CH4
乙烯 C2H4 H H
H:C::C:H CH4 正四面体 取代 分解 CH2 CH2 平面结构 加成 氧化 加聚
‥ ‥
书写注意事项和结构简式的正误书写：
正：CH2=CH2 H2C=CH2 误：CH2CH2
2.什么叫同系物?
8/11/2013 9:28 PM
一、烷烃和烯烃
碳 原 子 数 增 多
新课标人教版选修五《 有机化学基础》
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
8/11/2013 9:28 PM
• 组装模型
甲烷
乙烯
8/11/2013 9:28 PM
复 一、烷烃和烯烃 习 1.甲烷 乙烯结构 性质的相似点和不同点?
分子式
电子式 结构式 结构简式 空间结构特点 化学性质:
8/11/2013 9:28 PM
随碳原子数的增加，沸点逐渐 升高 。碳原子数相 沸点 同的烃，支链越多，沸点越 低 随碳原子数的增加，相对密度逐渐 密度 小于 水的密度 烯烃的密度 增大 。烷烃、 返回
二、烷烃的化学性质 烷烃的通式为 CnH2n＋2(n≥1)，常温下性质稳定，在特殊 条件下能发生某些反应。 1．取代反应 在光照条件下，乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方 程式为：
(2)反式结构：两个相同的原子或原子团排列在双
键的 两侧 ，如反- 丁烯 23．性质特点
化学 性质基本相同， 物理 性质有一定差异。
8/11/2013 9:28 PM
二烯烃
1）通式： CnH2n—2 (n≥4)
课本P30
8/11/2013 9:28 PM
a、加成反应
+ Cl2
1，2—加成
Cl
1，4—加成
(1)丙烯跟溴水反应：______________________________，
__________________________。 (2)丙烯充分燃烧：________________________________，
__________________________。
(3)丙烯聚合：__________________________________， __________________________。
返回
三、烯烃的化学性质
分子中只含有一个碳碳双键的烯烃的通式为 CnH2n(n≥2) 。 由于存在碳碳双键，烯烃的性质较为活泼。 1．加成反应 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴丙烷： 。
使溴水褪色
8/11/2013 9:28 PM
加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：
3．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
Cl Cl
Cl
+ Cl2
b、加聚反应
n CH2=C—CH=CH2 CH3
8/11/2013 9:28 PM
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
分别写出下列烯烃发生加聚反应的 化学方程式： A、CH2=CHCH2CH3； [ ]n nCH2=CHCH2CH3→ －CH2－CH－ ▏ CH2CH3 B、CH3CH=CHCH2CH3； CH3 ▏ nCH3CH=CHCH2CH3→ －CH－CH－ [ ]n C、CH2=CHCH=CH2；
n
nCH2=CHCH2CH3→ －CH2－CH－ [ ]n
CH2CH3
8/11/2013 9:28 PM
▏
四、烯烃的顺反异构 1．异构现象的产生 由于 碳碳双键 不能旋转而导致分子中原子或原
子团 在空间的排列方式 不同所产生的异构现象。
8/11/2013 9:28 PM
2．顺反异构
(1)顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双 键的 同一侧 ，如顺- 丁烯 2-
8/11/2013 9:28 PM
▏
CH2CH3
nCH2=CHCH=CH2→－CH2－CH＝CH－CH2－ [ ]n
光照 CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl
。Hale Waihona Puke 返回2．氧化反应——可燃性 烷烃燃烧的通式为： 3n＋1 点燃 CnH2n＋2＋ O2――→nCO2＋(n＋1)H2O 。 2 3．受热分解 丁烷在受热分解时的化学方程式为： 催化剂 C4H10 ――→ CH2===CH2＋ CH3CH3 或 △ 催化剂 C4H10 ――→ CH3CH===CH2 ＋CH4。 △
8/11/2013 9:28 PM
2．氧化反应 (1)烯烃能使酸性高锰酸钾溶液的紫色 褪去 。 (2)可燃性：
3n 点燃 CnH2n＋ O2――→nCO2＋nH2O 2 烯烃燃烧的通式为： 。
3．加聚反应 烯烃加聚通式：
8/11/2013 9:28 PM
加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相 对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合 成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应 同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加聚 反应。 催化剂 [ CH2 CH2 ] nCH2＝CH2
沸 点 升 高
相 对 密 度 增 大
8/11/2013 9:28 PM
一、烷烃和烯烃
碳 原 子 数 增 多
沸 点 升 高
相 对 密 度 增 大
8/11/2013 9:28 PM
一、烷烃和烯烃的物理性质 物理 变化规律 性质 当碳原子数小于或等于 4 时，烷烃和烯烃在常温 状态 下呈气态，其他的烷烃和烯烃常温下呈 固态 或液 态(新戊烷常温下为气态) 溶解 性 都不溶于 水 ，易溶于 有机溶剂