氧化钙含量测定方法
氧化钙含量测定方法
氧化钙含量测定方法氧化钙（CaO）是一种常见的化学物质，通常用于水泥、玻璃、金属冶炼等工业过程中。
因此，准确测定氧化钙的含量对于生产控制和质量保证至关重要。
下面我们将介绍几种常用的氧化钙含量测定方法。
1.酸碱滴定法：这是一种常用的氧化钙含量测定方法。
具体步骤如下：（1）取适量的样品，加入硫酸溶液和水，将氧化钙溶解成氢氧化钙。
（2）加入甲基橙指示剂，用氧化钙的溶液以1mol/L的盐酸滴定。
（3）通过计算滴定所需的盐酸的体积，可以得到氧化钙的含量。
2.碳酸盐法：这种方法利用氧化钙和碳酸反应生成碳酸钙，并测定产生的二氧化碳。
具体步骤如下：（1）将样品与盐酸溶液和过量的氯化铵混合。
（2）得到的反应产物中的氯化钙与草酸反应，生成草酸钙和氯化铵。
（3）将反应液加热并通入过量的盐酸，产生二氧化碳气体。
（4）用饱和石灰水吸收二氧化碳，并根据摩尔比例计算得到氧化钙的含量。
3.火焰光度法：这种方法利用氧化钙中的钙离子在火焰中的发射光度来测定含量。
具体步骤如下：（1）将样品溶解在硝酸溶液中。
（2）用酒精稀释并过滤，得到清晰的溶液。
（3）将溶液输入火焰光度计中，通过测定钙离子在特定波长上的发射光强来计算氧化钙的含量。
总结：以上介绍的三种方法都是常用的氧化钙含量测定方法，每种方法都有各自的优点和限制。
酸碱滴定法操作简单且成本较低，但对于水溶性较差的样品不太适用。
碳酸盐法需要较长的反应时间，但适用于大多数样品。
火焰光度法准确性较高，但需要专用的仪器并且成本较高。
需要注意的是，选择适合的测定方法应根据具体情况灵活调整，以确保测定结果的准确性和可靠性。
氧化钙和氧化镁含量简易测定方法
氧化钙和氧化镁含量简易测定方法
试剂
(1)1N盐酸标准液:取83mL(相对密度1.19)浓盐酸以蒸馏水稀释至1000mL.
(2)1%酚酞指示液.
试验步骤:
迅速称取石灰试样0.8—1.0g(标准至0.0005g)放入300mL三角瓶中.放入150mL新煮沸并已冷却的蒸馏水和10颗玻璃珠.瓶口上插一短颈漏斗,加热5min,但勿使沸腾,迅速冷却.滴入酚酞示剂2滴,在不断摇动下以盐酸标准液滴定,控制速度为每秒2—3滴,至粉红色完全消失,稍停,又出现红色,继续滴入盐酸,如此重复几次,直至5min内不出现红色为止.如滴定过程持续半小时以上,则结果只能作参考.
V×N×0.028
CaO+MgO= ×100
G
式中;V-滴定消耗盐酸标准溶液的体积mL:
N-盐酸标准溶液当量浓度:
G-样品质量:
0.028-氧化钙的毫克当量.因氧化镁含量甚少,并且两者之毫克当量相差不大,故有效(CaO+MgO)%的毫克当量都以CaO的毫克当量计算.。
混凝土中氧化钙含量的检测方法
混凝土中氧化钙含量的检测方法一、背景介绍混凝土作为一种常用的建筑材料，其主要成分为水泥、砂、石子和水。
其中，水泥是混凝土中最重要的成分之一，其主要成分为氧化钙和硅酸盐。
而混凝土中氧化钙的含量对于混凝土的性质和质量有着重要的影响。
因此，混凝土中氧化钙含量的检测是混凝土材料检测的重要内容之一。
二、氧化钙含量检测的方法1.化学分析法化学分析法是目前应用最广泛的氧化钙含量检测方法之一。
该方法是通过化学反应来测定混凝土中氧化钙的含量。
具体操作步骤如下：（1）取一定量的混凝土样品，并进行破碎、筛分等预处理工作。
（2）将预处理后的混凝土样品加入一定量的盐酸或氢氧化钠溶液中，使其完全溶解。
（3）将溶液中的氧化钙与草酸进行反应，得到草酸钙。
（4）通过滴定法测定草酸钙的含量，由此计算出混凝土中氧化钙的含量。
2.物理分析法物理分析法是通过物理手段来测定混凝土中氧化钙含量的方法。
常用的物理分析方法有X射线衍射法和红外光谱法。
（1）X射线衍射法X射线衍射法是通过测量混凝土中晶体中的氧化钙含量来确定混凝土中氧化钙的含量。
具体操作步骤如下：a.将混凝土样品制成粉末。
b.将制成的混凝土粉末放入X射线衍射仪中。
c.测量X射线衍射图谱，并利用衍射峰的强度和位置来计算氧化钙的含量。
（2）红外光谱法红外光谱法是通过测量混凝土中氧化钙的红外吸收峰来确定混凝土中氧化钙的含量。
具体操作步骤如下：a.将混凝土样品制成薄片。
b.利用红外光谱仪测量混凝土样品的红外吸收谱。
c.通过分析红外吸收峰的位置和强度来计算氧化钙的含量。
3.比表面积法比表面积法是通过测量混凝土中氧化钙的比表面积来确定混凝土中氧化钙的含量。
具体操作步骤如下：a.将混凝土样品制成粉末。
b.利用比表面积测试仪测量混凝土粉末的比表面积。
c.通过比较混凝土粉末的比表面积和标准氧化钙粉末的比表面积来计算混凝土中氧化钙的含量。
三、注意事项1.在进行氧化钙含量检测之前，需要进行样品的预处理。
石灰中有效氧化钙含量的测定检测标准
石灰中有效氧化钙含量的测定检测标准1. 引言在建筑材料行业中，石灰被广泛应用于建筑、矿业、冶金和化工等领域。
作为一种重要的建筑材料，石灰在建筑施工、环境保护和农业生产中都有着不可替代的作用。
而石灰中的有效氧化钙含量则是评价石灰质量的重要指标之一。
对石灰中有效氧化钙含量的测定检测标准尤为重要。
2. 有效氧化钙含量的意义和影响石灰中的有效氧化钙含量是指石灰中的活性成分，它直接关系到石灰的使用性能和质量。
有效氧化钙含量的高低会直接影响石灰的石化性能、强度和抗渗透性能。
确定石灰中有效氧化钙含量的测定检测标准对于保障石灰产品质量、促进建筑行业的发展具有重要的意义和影响。
3. 测定检测方法和标准（1）化学方法化学方法是当前测定石灰中有效氧化钙含量的常用方法之一。
在该方法中，首先将石灰与盐酸反应生成氯化钙，然后通过反应后生成的氯化钙中的氯离子来计算有效氧化钙的含量。
这种方法的优点是简单易行，适用范围广，但是在操作过程中需要较高的技术水平，且对实验条件有一定要求。
（2）物理方法物理方法是测定石灰中有效氧化钙含量的另一种常用方法。
其中，热重分析法被广泛应用于石灰中有效氧化钙含量的测定检测中。
该方法的基本原理是在一定温度范围内，将石灰样品加热至恒定质量，通过样品的质量损失来计算有效氧化钙的含量。
这种方法操作简便，结果准确，但是需要特殊设备，并且对实验条件的控制要求严格。
4. 个人观点和理解在我看来，石灰中有效氧化钙含量的测定检测标准对于石灰产品的质量控制和行业的健康发展至关重要。
当前，虽然已经有了一些相关的测定方法和标准，但是仍然存在一些问题，比如方法的标准化程度不够、操作过程中存在主观因素等。
未来在制定石灰中有效氧化钙含量的测定检测标准时，应该加强对测定方法的标准化、提高方法的操作性，以确保测定结果的准确性和可靠性。
5. 总结和回顾石灰中有效氧化钙含量的测定检测标准是评价石灰产品质量的重要依据，对于石灰产品的质量控制和行业的健康发展具有重要的意义和影响。
EDTA滴定法测定氧化钙量
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟
EDTA 滴定法测定氧化钙量
试料用氢氧化钠熔融，热水浸取，盐酸酸化，脱水，加入盐酸和动物胶凝聚剂，过滤除硅。
滤液用三乙醇胺为掩蔽剂，pH＞12 时，以钙指示剂为指示剂，用EDTA 标准滴定溶液滴定。
由消耗的EDTA 标准滴定溶液的体积计算氧化钙的质量分数。
本方法适用于菱镁矿中质量分数为1%以上的氧化钙量的测定。
一、试剂及配制
1、钙指示剂：称取0.1g 钙试剂羧酸钠盐和10g 氯化钾于玛瑙研钵中研匀后，贮于棕色瓶中备用。
2、氧化钙标准溶液（1.0mg/mL）：称取0.8924g 碳酸钙（基准试剂，预先
在105℃烘干1h，并置于干燥器中冷却至室温）于100mL 烧杯中，加20mL 水，滴加盐酸（1＋1）溶解后，加热煮沸，冷却。
移入500mL 容量瓶中，以水稀释至刻度，混匀。
3、EDTA 标准溶液（0.01mol/L）：称取7.5g EDTA 溶解于200mL 热水中，过滤，冷却后稀释至200mL，混匀。
按下述方法标定EDTA 对氧化钙的滴定系数：移取3 份10.00mL 氧化钙标准溶液（1.0mg/mL），分别置于300mL 烧杯中，用水稀释至100mL，加入10mL 三乙醇胺（1＋4）、15mL 氢氧化钾溶液（100g/L），加入0.1g 钙指示剂，用EDTA 标准溶液滴定至由酒红色变为纯蓝色，即为终点。
取3 次标定结果的平均值。
3 次结果极差值不应大于0.05mL。
按下式计算单位体积EDTA 标准滴定溶液相当于氧化钙的质量：
式中，为单位体积EDTA 标准滴定溶液相当于氧化钙的质量，g/mL；m 为标。
EDTA络合滴定法测定法测定氧化钙
EDTA络合滴定法测定法测定氧化钙实验步骤：1、准确称量经缩分烘干的试样0.5g，置于银坩埚中，加入3-5g氢氧化钾。
2、在马弗炉650-700℃下熔融约10min，取出冷却至室温。
3、将坩埚转移至已盛有约100ml温水的烧杯中，将熔块完全浸出。
4、向烧杯中加入约20ml浓盐酸和1ml浓硝酸，加热至沸腾，冷却。
5、转入250ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
6、准确吸取25ml溶液，置于500ml烧杯中，加入约15mlKF溶液（20g/L），再加水稀释至约200ml，静置5min。
7、然后加入5ml三乙醇胺（1+2），静置5min，再加入20mlKOH（200g/L），搅拌，用PH试纸检验溶液PH值大于12。
8、向溶液中加入适量钙指示剂，用0.015mol/L的EDTA标准溶液滴定至蓝色。
实验原理：钙的配位滴定必须在强碱性溶液中进行，PH>12时，Ca2+与钙指示剂发生配位反应生成酒红色配合物。
此配合物不如Ca2+与EDTA形成的无色配合物稳定，当以EDTA滴定时，原来与钙指示剂配位的Ca2+被EDTA夺去，酒红色消失，钙指示剂游离出来，呈现本身的蓝色。
溶液中的Fe3+、Al3+、TiO2+、Mn2+、Mg2+等离子会干扰滴定，故须在酸性溶液中加入TEA，使之与Fe3+、Al3+、TiO2+、Mn2+、配位，将其掩蔽。
在PH>12的条件下，Mg2+生成氢氧化镁沉淀，从而消除Mg2+的干扰。
在不分离硅的条件下进行钙滴定时，预先于酸性溶液中加入适量KF，使硅酸与F-生氟硅酸，以抑制硅酸的干扰。
注意事项：1、指示剂加入量要事宜，过多底色深，影响观察；过少终点颜色变化不明显。
2、抑制滴定时溶液体积以250ml左右为宜，这样可减少Mg(OH)2对Ca2+的吸附。
3、滴定时要充分搅拌，使被Mg(OH)2沉淀吸附的Ca2+能够与EDTA 配位。
4、PH>12时，硅酸与Ca2+反应生成硅酸钙沉淀，影响钙的测定，因此需要在酸性条件下加入适量的KF，以消除硅酸的干扰。
高锰酸钾法测定蛋壳中氧化钙的含量
高锰酸钾法测定蛋壳中氧化钙的含量
目的
1、学习间接氧化还原法测定氧化钙的含量。
2、学会沉淀分离、过滤、洗涤等基本操作。
实验步骤
一、高锰酸钾溶液的标定
准确称取0.13—0.15克Na2C2O4三份，分别置于250mL锥形瓶中，加40mL水，10mL3M H2SO4,加热75—85度（有较大蒸汽时），用KMnO4滴定至微红，半分钟不褪色。
二、试样测定
1、试样溶解：
准确称取蛋壳0.13—0.15克，用250mL锥形瓶中，盖表面皿，用1：1 HCl 8mL ，加20mL 水，加热溶解。
2、沉淀：
试样溶解后，加沉淀剂（NH4）2C2O4 (5%)50 mL ，加甲基橙2滴。
边加热（70—85度）边滴加1：1 NH3.H2O至溶液黄色，放在水浴中沉化（边加热边搅拌）30分。
冷却后，用倾斜法将沉淀转移至滤纸上，先洗烧杯，后洗滤纸至无Cl-为止（用硝酸银检验）。
3、沉淀溶解，滴定：
将带有沉淀的滤纸，放回原锥形瓶中，加1 M H2SO4 50 mL，再加水至总体积为100mL，滤纸贴在壁上，加热75—85度。
趁热用KMnO4滴定至微红，半分钟不褪色。
思考题：
用高锰酸钾滴定草酸根时，应注意哪些事项？。
42.5水泥氧化钙含量标准
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7.妈妈睡了
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哄 先闭紧
润rùn
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哄
先
眉
润
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沉
均
匀
汗
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乏
开 火
哄
先
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润
紧
吸发
粘
沙
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我会读 哄我睡 先睡了 好熟 闭上
弯弯的眉毛 红润的脸 讲故事
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看到
想到
感悟
睡梦中的妈妈真美丽
明亮的眼睛 弯弯的眉毛 红润的脸
睡梦中的妈妈好慈祥
微微地笑着 挂着笑意
唱催眠的歌谣
妈 妈
爱
我
，我爱Fra bibliotek想好了一个故事 ，
妈 妈
讲给我听
睡梦中的妈妈好累
呼吸深沉，均匀
细软的头发粘在 微微渗出汗珠儿 的额头上
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有效氧化钙的测定方法
有效氧化钙的测定方法(总1页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除时溶解度为加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖钙，再用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量，反应如下：C12H22O11+CaO+2H2O─→C12H12O11CaO+2H2OC12H22O22O11CaO+2H2O+2HCl→C11H22O11+CaCl2+3H2O试剂蔗糖：化学纯。
酸：l标准溶液。
酚酞指示剂。
操作迅速精确称取～研成细粉的试样，置于250ml具有磨口玻塞的锥形瓶中，加入4g 化学纯蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷却的蒸馏水40ml。
塞紧瓶塞。
摇动15min，以酚酞为指示剂，用l酸标准溶液滴定至红色恰好消失，并在30s内不再现红色为止。
计算按下式计算有效氧化钙的含量：CaO（%）=W式中：N──酸标准溶液的浓度；V──滴定时所耗用的酸标准液的量（ml）；W──试样量（g））。
注意事项测定时，不应使氧化钙生成碳酸钙，所以要用新煮沸过而尽量除去二氧化碳的蒸馏水，以免氧化钙溶于水后生成的氢氧化钙进一步与二氧化碳作用生成碳酸钙，使消耗的酸标准溶液量偏低。
再者，因蔗糖只与氧化钙作用，而不与碳酸钙作用，所以称量试样要迅束，否则氧化钙会吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，导致结果偏低。
酸量法原理有效氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，可用酸滴定氢氧化钙，从而测出有效氧化钙的含量。
反应如下：CaO+H2O─→Ca（OH）2 Ca（OH）2+2HCl─→CaCl2+2H2O试剂l酸标准溶液。
酚酞指示剂。
测定方法准确称取研磨细的试样1g左右，置于烧杯内，加入刚煮沸过的蒸馏水约300ml，搅匀后全部转移至1000ml20min后冷却，再加入新煮沸已冷蒸馏水至刻度。
混匀，过滤（过滤要迅速）。
弃去最初100ml滤液，吸取50ml入锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用l酸标准溶液滴定至红色消失且30秒不再出现即为终点。
氧化钙含量的测定方法
氧化钙含量的测定方法
嘿，你知道氧化钙含量咋测不？其实超简单！把样品准备好，弄点啥酸啥的反应反应，看看产生多少气体啥的，就能算出氧化钙含量啦！这过程可得小心，别弄得到处都是，不然可就麻烦啦！那安全性咋样呢？放心吧，只要你按步骤来，没啥大问题。
就像你走路小心点就不会摔跤一样。
稳定性也不错哦，只要操作规范，结果还是挺靠谱的。
那这测定方法都啥时候用呢？比如说在建筑材料里，得知道氧化钙含量是不是合格呀！优势可不少呢，又快又准，还不咋麻烦。
这就好比有个超级厉害的小助手，帮你一下子就把问题解决啦！
给你说个实际案例哈。
有个工厂，之前不知道氧化钙含量，生产出来的东西质量不咋地。
后来用了这个测定方法，一下子就找到问题所在啦！产品质量蹭蹭往上涨。
所以说呀，氧化钙含量的测定方法真的超棒！能帮你解决好多问题呢。
碳酸钙主要指标检测方法
主要指标检测方法一、氧化钙含量的测定 1．方法提要用三乙醇胺掩蔽少量三价铁、三价铝和二价锰等离子，在 pH 值为 12.5时，以钙试剂羧酸钠盐作指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定钙离子。
2．分析步骤称取约0.6g 于105℃烘至恒重的试样（精确至0.0002g )，置于250mL 烧杯中，超细活性碳酸钙加少量乙醇润湿试样，超细碳酸钙加少量水润湿试样，盖上表面皿，滴加盐酸溶液至试料完全溶解。
加50mL 水，全部移入250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试验溶液A 。
此溶液用于氧化钙、氧化镁含量的测定。
用移液管移取25mL 试验溶液A ，置于250mL 锥形瓶中，加人30mL 水、5mL 三乙醇胺溶液，摇动下滴加氢氧化钠溶液，当溶液刚成混浊时，加人少量钙试剂羧酸钠盐指示剂，继续滴加氢氧化钠溶液至试验溶液由蓝色变为酒红色，过量0.5mL ，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色。
同时作空白试验。
以质量百分数表示的氧化钙（CaO ）含量X 1按下式计算：式中：c ——乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的实际浓度，mol / L ； V 1——滴定中消耗的乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的体积，mL ； V 0——空白滴定中消耗的乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的体积，mL ； M ——试料的质量，g ；0.05608——与1.00mL 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液[c(C 10H 14O 8N 2Na 2)=1.000mol/L]相当的以克表示的氧化钙的质量。
取平行测定结果的算术平均值为测定结果，平行测定结果的绝对差值不大于0.2%。
二、氧化镁含量的测定 1．方法提要用三乙醇胺掩蔽少量三价铁、三价铝和二价锰等离子，在 pH 值为10时，以铬黑 T 作指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定钙、镁含量，从中减去钙含量，计算m cV V m c V V X •-•=⨯⨯⨯•-=)(8.561002502505608.0)(01011出氧化镁含量。
石灰粉氧化钙含量的检测方法
石灰粉氧化钙含量的检测方法石灰粉是一种常用的建筑材料，主要成分是氧化钙（CaO）。
因此，检测石灰粉中氧化钙的含量对于保证建筑材料的质量具有重要意义。
下面将介绍几种常用的方法来检测石灰粉中氧化钙的含量。
一、酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的定量分析方法，可以用来测定石灰粉中氧化钙的含量。
首先，将待测样品溶解在酸性溶液中，然后通过滴定的方式，用一种酸性溶液滴定至中性终点。
根据滴定液的消耗量，可以推算出氧化钙的含量。
二、物理测量法物理测量法是另一种常用的检测氧化钙含量的方法。
其中，比较常见的是烘干失重法和比重法。
烘干失重法是将石灰粉样品加热至一定温度，使其失去水分，然后测量失去的质量，根据失重量可以推算出氧化钙的含量。
比重法则是通过测量石灰粉的比重来推算氧化钙的含量，具体操作步骤较为复杂，需要使用专业设备。
三、光谱分析法光谱分析法是一种非常精确的检测方法，可以用来测定石灰粉中氧化钙的含量。
其中，常用的有紫外可见光谱分析法和红外光谱分析法。
紫外可见光谱分析法是通过检测样品在紫外或可见光波段的吸收和反射情况来推算氧化钙的含量。
红外光谱分析法则是通过检测样品在红外波段的吸收情况来推算氧化钙的含量。
四、化学分析法化学分析法是一种常用的定量分析方法，可以用来测定石灰粉中氧化钙的含量。
其中，常用的有分光光度法、原子吸收光谱法和电化学分析法。
分光光度法是通过测量样品在特定波长下的吸光度来推算氧化钙的含量。
原子吸收光谱法则是通过测量样品中钙元素的吸收光谱来推算氧化钙的含量。
电化学分析法则是通过测量样品中氧化钙的电化学性质来推算其含量。
石灰粉中氧化钙含量的检测方法主要包括酸碱滴定法、物理测量法、光谱分析法和化学分析法。
根据实际需求和条件选择合适的检测方法，可以有效地保证石灰粉的质量。
在进行检测时，需要注意操作规范，确保结果的准确性和可靠性。
最后，希望本文介绍的方法能够对石灰粉中氧化钙含量的检测提供一定的参考和指导。
有效氧化钙的测定方法
试剂蔗糖：化学纯。
酸：l标准溶液。
酚酞指示剂。
操作迅速精确称取～研成细粉的试样，置于250ml具有磨口玻塞的锥形瓶中，加入4g 化学纯蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷却的蒸馏水40ml。
塞紧瓶塞。
摇动15min，以酚酞为指示剂，用l酸标准溶液滴定至红色恰好消失，并在30s内不再现红色为止。
计算按下式计算有效氧化钙的含量：CaO（%）=W式中：N──酸标准溶液的浓度；V──滴定时所耗用的酸标准液的量（ml）；W──试样量（g））。
注意事项测定时，不应使氧化钙生成碳酸钙，所以要用新煮沸过而尽量除去二氧化碳的蒸馏水，以免氧化钙溶于水后生成的氢氧化钙进一步与二氧化碳作用生成碳酸钙，使消耗的酸标准溶液量偏低。
再者，因蔗糖只与氧化钙作用，而不与碳酸钙作用，所以称量试样要迅束，否则氧化钙会吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，导致结果偏低。
酸量法原理有效氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，可用酸滴定氢氧化钙，从而测出有效氧化钙的含量。
反应如下：CaO+H2O─→Ca（OH）2Ca（OH）2+2HCl─→CaCl2+2H2O试剂l酸标准溶液。
酚酞指示剂。
测定方法准确称取研磨细的试样1g左右，置于烧杯内，加入刚煮沸过的蒸馏水约300ml，搅匀后全部转移至1000ml的容20min后冷却，再加入新煮沸已冷蒸馏水至刻度。
混匀，过滤（过滤要迅速）。
弃去最初100ml滤液，吸取50ml入锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用l酸标准溶液滴定至红色消失且30秒不再出现即为终点。
计算CaO（%）=W试中各项意义同蔗糖法。
注意事项所使用的蒸馏水必须重新煮沸过。
过滤要迅速，以免氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钙，而使结果偏低。
氧化钙测定步骤
氧化铝含量测定原理：试样经碱溶，酸化，脱水后，加入过量的EDTA，使之与铁、铝、钛等离子络合。
在pH=5.7-6.0时以二甲酚橙为指示剂，用标准Zn(Ac)2滴定过量的EDTA。
加入KF使被铝、钛等离子络合掉的EDTA释放出来，再用标准Zn(Ac)2溶液滴定由离子释放出来的EDTA测得铝、钛的合量，减去钛相当铝的量既得铝的含量。
此方法适用于中高含量铝的测定。
仪器及试剂：EDTA（0.05mol/L）、NaAc-HAc缓冲液（pH=5.7-6.0）、KF（20%）、Zn(Ac)2（2%）、Zn(Ac)2标准溶液（0.2%）、1:1氨水、二甲酚橙指示剂、溴甲酚绿指示剂、甲基红指示剂150mL烧杯、玻璃棒、表面皿、10mL量杯、5mL塑料量杯、25mL 酸式滴定管、10mL移液管操作步骤：1. 取10mL试样溶液于150mL烧杯中。
----------10mL移液管2. 加入10mL EDTA（0.05mol/L）。
----------10mL量杯3. 加一滴甲基红指示剂，溶液呈淡红色。
4. 用1:1氨水调节溶液由淡红色变为黄色。
5. 加入10mL NaAc-HAc缓冲液调节溶液pH。
----------10mL量杯6. 加热煮沸3-5分钟，取下冷却至室温。
（煮沸时间一定要够）7. 加入二甲酚橙指示剂至溶液呈淡黄色。
8. 加入溴甲酚绿指示剂至溶液呈草绿色。
9. 用胶头滴管滴加2% Zn(Ac)2至草绿色溶液出现紫色。
10. 酸式滴定管滴加Zn(Ac)2标准溶液至草绿色溶液刚好完全变成紫色。
11. 加入KF（20%）5mL。
----------5mL塑料量杯12. 加热煮沸3-5分钟，取下冷却至室温。
13. 酸式滴定管滴加Zn(Ac)2标准溶液至绿色溶液刚好完全变成紫红色。
Al2O3(%)=[(T Al2O3×V)/W]×100所需试剂的配制1. EDTA（0.05mol/L）称取（EDTA分子量×0.05）g EDTA溶于150mL烧杯中，加水溶解后转移至1L容量瓶中，定容摇匀，所得溶液为0.05mol/L。
混凝土中氧化钙含量的测定方法
混凝土中氧化钙含量的测定方法一、背景介绍混凝土是建筑工程中常用的材料之一，其主要组成成分是水泥、砂、石和水。
其中水泥是混凝土中最重要的组成部分，其质量直接影响混凝土的强度和耐久性。
而水泥中的主要成分是氧化钙（CaO），因此混凝土中的氧化钙含量的测定对于混凝土的质量控制至关重要。
二、测定方法1. 原理混凝土中氧化钙含量的测定方法主要采用酸碱滴定法，即用盐酸将混凝土样品中的氧化钙转化为氯化钙，再用氯化钡溶液滴定氯化钙，以此计算出混凝土中氧化钙的含量。
2. 实验步骤（1）样品的制备将混凝土样品研磨成粉末状，并过筛筛选出粒径小于0.15mm的颗粒。
（2）溶解样品取约1g的样品放入烧杯中，加入10ml的盐酸（浓度为6mol/L），在70℃下加热30分钟，使样品完全溶解。
（3）滴定氯化钡将溶解后的样品倒入滴定瓶中，加入适量的水，用氯化钡溶液滴定至白色沉淀出现，终点为沉淀不再明显增加。
（4）计算氧化钙含量根据滴定所用的氯化钡溶液的浓度和滴定所用的样品质量，可以计算出样品中氧化钙的含量。
3. 注意事项（1）样品的制备应该保证样品的均匀性和代表性。
（2）溶解样品的盐酸需要加入适量的水来稀释，以防止样品过于浓缩而影响溶解效果。
（3）滴定氯化钡时需要注意滴定速度，以免造成误差。
（4）实验过程中需要注意安全，避免盐酸的溅出和氯化钡的误食。
三、结论混凝土中氧化钙含量的测定方法采用酸碱滴定法，可以较为准确地测定出混凝土中氧化钙的含量。
该方法操作简单，重复性好，可以广泛应用于混凝土工程中的质量控制和质量检测。
氧化钙的测定
氧化钙的测定１方法一⒈１方法提要在pH13的强碱溶液中以三乙醇胺为掩蔽剂，用甲基百里香酚蓝为指示剂，用EDT标准滴定溶液滴定。
⒈２分析步骤从⒊⒈２溶液吸取25mL放入400mL烧杯中，用水稀释至约200mL。
加入5mL三乙醇胺(1+2),5mL氢氧化钾溶液（200g／L）及适量甲基百里香酚蓝（简称MTB）指示剂，在搅拌下,用〔c（EDT）＝0.015mol／L〕EDT标准溶液滴定至蓝色消失并呈现为无色或浅灰色为终点。
２方法二⒉１方法提要预先在酸性溶液中加入氟化钾，以抑止硅酸的干扰，然后在pH13以上强碱溶液中，以三乙醇胺为掩蔽剂，用钙黄绿素甲基百里香酚蓝酚酞为指示剂，用EDT标准滴定溶液滴定。
⒉２分析步骤从⒊⒉２溶液B吸取25.00mL于400ML烧杯中，加入7mL氟化钾溶液（20g ／L），搅拌并放置2min，用水稀释至约200mL加5mL三乙醇胺(1+2)，搅拌，加入少许钙黄绿素甲基百里香酚蓝酚酞指示剂（简称CMP），在搅拌下加氢氧化钾溶液（200g／L）至溶液出现绿色莹光后，再过量3～5mL（这时溶液PH应为13以上），用〔c（EDT）＝0.015mol／L〕EDT标准溶液滴定至溶液蓝色消失呈无色或浅灰色为终点。
３结果表示氧化钙的质量百分数XCO 按式(7)计算:×10TCO ×V4XCO ＝————————×100 (7)m×1000式中: XcO—氧化钙的质量百分数，％；TcO—每毫升EDT标准溶液相当于氧化钙的毫克数，mg／mL；V—滴定时消耗EDT标准溶液的体积，mL；410—全部试样溶液与所分取度样溶液的体积比；m—试料的质量，g。
氧化钙含量测定方法的比较与选择
Ｃｏ ｐ ｒ ｓ ｎ ｎ Ｃｈｏ ｃ ｎ ｍ ａ ｉｏ ａ ｄ ｉ ｅ ｏ Ｔｅ ｔｎｇ Ｍ ｅ ｈｏ ｓ ｏ ｈｅ Ｃ￣ｄｕｍ ｉ ｎｔ ｎｔ ｓｉ ｔ ｄ ｆｔ Ｏｘ ｄｅ Ｃｏ ｅ
量ｅ ｅ ｙ ａ ’ Ｗ ｎ ｕ ｎ ｉ
（ ｘ Ｉｓ ｔｔ ｏ ｏａｉ ａ Ｔ ｃ ｎｌｇ ， ｉｉｇ２ ４ ０ ） Ｗｕｉ ｎｔｕｅ ｆＶ ｃｔ ｎ ｌ ｅ ｈ ｏｏｙ Ｙ ｘ １ ２ ６ ｉ ｏ ｎ
（） １ 虽然 Ｃ Ｏ的水溶 液呈碱 性 ， 由于它 在水 中 ａ 但
的溶解 度较 小 ， 如直接 用 Ｈ １ 准溶 液滴 定 ， 点不 Ｃ标 终 清楚 ， 测定结 果误 差较 大 ， 因此 必须 采用 返滴 定 法进
行。
５ 结
论
通 过 比较 ３种 方法测 定 结果 的 准确 度 、 密 度 、 精 测定速 度 、 测定 条 件控 制等 方 面 ， 位滴 定法 测定 速 配
ｉ ｄ ａ ｔｇ ｓ ａ ｄ ｄｓ ｄ ａ ｔｇ ｓ ｆｅ ｃ ｔ ａ ｖ ｎ ａ ｅ ｎ ｉａ ｖ ｎ ａ ｅ ｏ ａ ｈ． ｓ
Ｋ ｅ ｗｏｒ ｓ ｙ ｄ
ｃ ｌ ｉ ｍ ｘ ｄ ；ｔｓｉ ｇ ｍｅ ｈ ｄ ｏ ｌ ｘｍｅｒ ；ｒ ｄ ｘ ｔｔａｉ ｎ ｃｄ－ ａ ｅ ｔｔａｉ ｎ ａｃ ｕ ｏ ｉ ｅ ｅ ｔｎ ｔ ｏ ；ｃ ｍｐ ｅ ｉ ｔｙ ｅ ｏ ｉｒ ｔｏ ；ａ ｉ ｂ ｓ ｉ ｔｏ ｒ
但 操作 繁 琐 、 时 ， 费 因而 应 用 较 少 ； 定 分 析 法 包 括 滴
酸 碱滴 定 法 、 配位 滴 定 法 、 化 还 原滴 定 法 、 淀 滴 氧 沉 定 法 ， 法 操作 简 单 、 定 速 度 快 ， 该 测 因而 得 到 广 泛 应
氧化钙含量测定方法
蔗糖法测氧化钙含量有效氧化钙的测定有如下两种方法：蔗糖法原理,氧化钙在水中的溶解度很小，20℃时溶解度为1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖钙，再用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量，反应如下：C12H22O11+CaO+2H2O─→C12H12O11CaO+2H2OC12H22O22O11CaO+2H2O+2HCl→C11H22O11+CaCl2+3H2O试剂：蔗糖：化学纯。
酸：0.5mol/l标准溶液。
(０.５mol/LＨＣl溶液：量取４５毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。
)酚酞指示剂。
操作:迅速精确称取0.4～0.5g研成细粉的试样，置于250ml具有磨口玻塞的锥形瓶中，加入4g化学纯蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷却的蒸馏水40ml。
塞紧瓶塞。
摇动15min，以酚酞为指示剂，用0.5mol/l酸标准溶液滴定至红色恰好消失，并在30s内不再现红色为止。
计算按下式计算有效氧化钙的含量：CaO（%）=2.8NV/W式中：N──酸标准溶液的浓度；V──滴定时所耗用的酸标准液的量（ml）；W──试样量（g））。
注意事项测定时，不应使氧化钙生成碳酸钙，所以要用新煮沸过而尽量除去二氧化碳的蒸馏水，以免氧化钙溶于水后生成的氢氧化钙进一步与二氧化碳作用生成碳酸钙，使消耗的酸标准溶液量偏低。
再者，因蔗糖只与氧化钙作用，而不与碳酸钙作用，所以称量试样要迅束，否则氧化钙会吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，导致结果偏低。
酸量法测氧化钙含量酸量法原理有效氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，可用酸滴定氢氧化钙，从而测出有效氧化钙的含量。
反应如下：CaO+H2O ─→Ca （OH ）2Ca （OH ）2+2HCl ─→CaCl2+2H2O试剂：0.1mol/l 酸标准溶液。
(０.１mol/L ＨＣL 溶液：量取９毫升盐酸，缓慢注入１０００ml 水。
)酚酞指示剂。
测定方法：准确称取研磨细的试样1g 左右，置于烧杯内，加入刚煮沸过的蒸馏水约300ml ，搅匀后全部转移至1000ml 的容量瓶中，将瓶加塞不时摇动，约20min 后冷却，再加入新煮沸已冷蒸馏水至刻度。
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有效氧化钙的测定有如下两种方法：蔗糖法原理,氧化钙在水中的溶解度很小，20℃时溶解度为加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖钙，再用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量，反应如下：
C12H22O11+CaO+2H2O─→C12H12O11CaO+2H2O
C12H22O22O11CaO+2H2O+2HCl→C11H22O11+CaCl2+3H2O
试剂：蔗糖：化学纯。
酸：l标准溶液。
(０.５mol/LＨＣl溶液：量取４５毫升盐酸，缓慢注入１０００ml 水。
)
酚酞指示剂。
操作:
迅速精确称取～研成细粉的试样，置于250ml具有磨口玻塞的锥形瓶中，加入4g化学纯蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷却的蒸馏水40ml。
塞紧瓶塞。
摇动15min，以酚酞为指示剂，用l酸标准溶液滴定至红色恰好消失，并在30s内不再现红色为止。
计算按下式计算有效氧化钙的含量：
CaO（%）=W
式中：N──酸标准溶液的浓度；
V──滴定时所耗用的酸标准液的量（ml）；
W──试样量（g））。
注意事项测定时，不应使氧化钙生成碳酸钙，所以要用新煮沸过而尽量除去二氧化碳的蒸馏水，以免氧化钙溶于水后生成的氢氧化钙进一步与二氧化碳作用生成碳酸钙，使消耗的酸标准溶液量偏低。
再者，因蔗糖只与氧化钙作用，而不与碳酸钙作用，所以称量试样要迅束，否则氧化钙会吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，导致结果偏低。
酸量法测氧化钙含量
酸量法原理有效氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，可用酸滴定氢氧化钙，从而测出有效
氧化钙的含量。
反应如下：
CaO+H2O ─→Ca （OH ）2
Ca （OH ）2+2HCl ─→CaCl2+2H2O
试剂：l 酸标准溶液。
(０.１mol/L ＨＣL 溶液：量取９毫升盐酸，缓慢注入１０００ml 水。
)
酚酞指示剂。
测定方法：
准确称取研磨细的试样1g 左右，置于烧杯内，加入刚煮沸过的蒸馏水约300ml ，搅匀
后全部转移至1000ml 的容量瓶中，将瓶加塞不时摇动，约20min 后冷却，再加入新煮沸已
冷蒸馏水至刻度。
混匀，过滤（过滤要迅速）。
弃去最初100ml 滤液，吸取50ml 入锥形瓶中，
以酚酞为指示剂，用l 酸标准溶液滴定至红色消失且30秒不再出现即为终点。
计算：CaO （%）=50
*W NV 28×100 试中各项意义同蔗糖法。
注意事项所使用的蒸馏水必须重新煮沸过。
过滤要迅速，以免氢氧化钙吸收空气中的二
氧化碳变为碳酸钙，而使结果偏低。