高三化学第一轮复习：二氧化硫的性质和作用 PPT
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2H2SO3＋O2=2H2SO4 2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
0
3、氧化性：
+4
+6
SO2
较弱
-2e－×2
－2 ＋4
0
2H2S+SO2
3S +2H2O
+4e－×1
还原剂 氧化剂
4、漂白性：
品红
SO2 褪色
加热 变红
使品红溶液 褪色 (原理：SO2＋有色物质―→无色物质，加热 或见光有色物质＋SO2)。
围 紫色石蕊试液褪色
色石蕊试液褪色
几种漂白性物质的比较
吸附而 氧化而 氧化而 氧化而 氧化而 化合而 漂白， 漂白， 漂白， 漂白， 漂白， 漂白，
物理过 化学过 化学过 化学过 化学过 化学过
程程
程
程
程
程
褪色 褪色
褪色
变红 后 褪色
褪色 褪色
褪色 褪色 变兰 后 褪色 褪 色
褪色 加热复色
变红 不 褪色
变化 漂白 漂白范围
类型 特点
过氧化钠 过氧化氢
过氧键
强氧化性 二氧化硫与有
化学 变化
不可 可漂白所有
逆 有机色质 具有选择性，
色物质化合生 化学
漂白品红溶
二氧化硫 亚硫酸
可逆
成不稳定的无 变化
液，以及棉、
色物质
麻等物品
思考： 下列溶液褪色的原理是什么？
①向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2 ②向酸性高猛酸钾溶液中通入SO2 ③向溴水中通入SO2 ④氯水中滴加紫色石蕊试剂，先变红后褪色 ⑤向品红溶液中通入SO2
二、化学性质：
1.从组成上看： 酸性氧化物（类比）
CO2
SO2
与水反应
CO2 + H2O
H2CO3
CO2 + 2NaOH（过量） = Na2CO3 + H2O
与碱反应
CO2 + Ca(OH)2 （过量） = CaCO3 + H2O
与碱性氧 化物反应 CO2 + CaO = CaCO3
二 ➢与水反应：
2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + 2HCl + H2SO4
5SO2＋2KMnO4＋2H2O = K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 SO2＋H2O 2 = H2SO4
思考：
SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？为什么？ 无明显现象
若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？
防腐剂 由于二氧化硫的抗菌性质，它有时用作干杏和其它干 果的防腐剂，用来保持水果的外表，并防止腐烂。
酿酒 二氧化硫是酿酒时非常有 用的化合物，它作为抗生 素和抗氧化剂，防止酒遭 到细菌的损坏和氧化。它 也帮助把挥发性酸度保持 在想要的程度。
漂白剂 二氧化硫还是一个很好的还原 剂。在水的存在下，二氧化硫 可以使物质褪色。特别地，它 是纸张和衣物的有用的漂白剂。 这个漂白作用通常不能持续很 久。空气中的氧气把被还原的 染料重新氧化，使颜色恢复。
命题点 2 不同物质的漂白原理
用于漂白 实际参与漂 的物质 白的物质
漂白原理
活性炭
氯气 次氯酸盐
次氯酸
活性炭 HClO
吸附
利用次氯酸 的强氧化性 漂白
变化 类型 物理 变化
化学 变化
漂白 漂白范围
特点 一般用于溶
不可逆 液漂白 可漂白所有
不可逆 有机色质
用于漂白 实际参与漂 的物质 白的物质
漂白原理
✓酿酒：用于杀菌、消毒，防止酒遭到细菌的损坏和氧
化---Baidu Nhomakorabea氧化剂。
怎样系统地掌握一种物质的化学性质？
化学 性质
1、将物质归类——通性 2、从元素化合价分析——氧化性还原性 3、特别要注意——该物质的特殊性
氧化性 还原性
漂白性
特性
+4价
SO2
酸酐 通性
与H2O反应
与碱、碱性氧 化物及某些盐 反应
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
氧 化
SO2+H2O
H2SO3
硫 ➢H与++碱H反S应O3：-
—
酸 性
SO2+2NaOH （过量） =Na2SO3+H2O
氧 ➢SO与2碱+C性a氧（化OH物）反2应（：过量）
化 物
=SCOa2S+OC3a↓O+=HC2OaSO3
2、还原性：
较强
与O2、卤素单质水溶液、 Fe3+ 、H2O2 、 KMnO4(H＋) 等氧化剂的反应
往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入SO2气体
SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl＋ H2SO4 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋ 2HCl
思考：
滴加 Na2SO3
溶液
无沉淀
有沉淀 BaSO3
有沉淀 BaSO4 有沉淀
BaSO3
有沉淀 BaSO3 有沉淀 BaSO3
应用：
SO2和O2需在一定温度和催化剂存在条件下 才能反应；但由SO2转化成的H2SO3或亚硫酸盐在 常温下就能被氧化，所以亚硫酸盐应密闭保存， 以防变质。
应用：可以用品红来检验SO2的存在 思考：SO2和氯水的漂白有何不同?
氯水
二氧化硫
原 氯水中HClO将有色物质 理 氧化成无色物质
实
质 氧化还原反应
效 果
永久性
SO2溶于水产生的H2SO3 与有色物质直接结合生成 不稳定的无色物质
非氧化还原反应 暂时性
范 可漂白大多数有色物质，能使 漂白某些有色物质，不能使紫
思考：
1、用什么方法可以鉴别SO2和CO2这两种气体？
能用澄清石灰水鉴别吗? 不能！ CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CaCO3＋H2O＋CO2 = Ca(HCO3)2
SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O CaSO3＋H2O＋SO2 = Ca(HSO3)2
制冷剂 由于二氧化硫容易液 化，且汽化热很大， 因此适合作为制冷剂。
溶剂 液态二氧化硫是万用 的惰性溶剂，广泛用 于溶解强氧化性盐。
大家有疑问的，可以询问和交流 可以互相讨论下，但要小声点
硫酸的前体 二氧化硫还用来 制备硫酸，首先 转化成三氧化硫， 然后再转化成发 烟硫酸，最后转 化成硫酸。
一、物理性质: ①无色、刺激性气味、有毒气体 ②密度比空气大 ③易溶于水(1∶40) ④易液化(－10℃)
高三化学第一轮复习：二氧化硫的性质和 作用
高考考点分析：
高考在本部分考查的知识点较多，归纳起 来主要集中在：
①硫及其化合物的相互转化关系；
②SO2、H2S和SO32-的氧化性和还原性， 特别是SO2的性质。
二氧化硫是一种常见的硫氧化物，是一种无色气体， 有强烈的有强烈刺激性气味。大气主要污染物之一。火 山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二 氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧 时会生成二氧化硫。二氧化硫是一种有毒气体，但是二 氧化硫化工，生活，工业等领域中应用广泛!
0
3、氧化性：
+4
+6
SO2
较弱
-2e－×2
－2 ＋4
0
2H2S+SO2
3S +2H2O
+4e－×1
还原剂 氧化剂
4、漂白性：
品红
SO2 褪色
加热 变红
使品红溶液 褪色 (原理：SO2＋有色物质―→无色物质，加热 或见光有色物质＋SO2)。
围 紫色石蕊试液褪色
色石蕊试液褪色
几种漂白性物质的比较
吸附而 氧化而 氧化而 氧化而 氧化而 化合而 漂白， 漂白， 漂白， 漂白， 漂白， 漂白，
物理过 化学过 化学过 化学过 化学过 化学过
程程
程
程
程
程
褪色 褪色
褪色
变红 后 褪色
褪色 褪色
褪色 褪色 变兰 后 褪色 褪 色
褪色 加热复色
变红 不 褪色
变化 漂白 漂白范围
类型 特点
过氧化钠 过氧化氢
过氧键
强氧化性 二氧化硫与有
化学 变化
不可 可漂白所有
逆 有机色质 具有选择性，
色物质化合生 化学
漂白品红溶
二氧化硫 亚硫酸
可逆
成不稳定的无 变化
液，以及棉、
色物质
麻等物品
思考： 下列溶液褪色的原理是什么？
①向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2 ②向酸性高猛酸钾溶液中通入SO2 ③向溴水中通入SO2 ④氯水中滴加紫色石蕊试剂，先变红后褪色 ⑤向品红溶液中通入SO2
二、化学性质：
1.从组成上看： 酸性氧化物（类比）
CO2
SO2
与水反应
CO2 + H2O
H2CO3
CO2 + 2NaOH（过量） = Na2CO3 + H2O
与碱反应
CO2 + Ca(OH)2 （过量） = CaCO3 + H2O
与碱性氧 化物反应 CO2 + CaO = CaCO3
二 ➢与水反应：
2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + 2HCl + H2SO4
5SO2＋2KMnO4＋2H2O = K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 SO2＋H2O 2 = H2SO4
思考：
SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？为什么？ 无明显现象
若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？
防腐剂 由于二氧化硫的抗菌性质，它有时用作干杏和其它干 果的防腐剂，用来保持水果的外表，并防止腐烂。
酿酒 二氧化硫是酿酒时非常有 用的化合物，它作为抗生 素和抗氧化剂，防止酒遭 到细菌的损坏和氧化。它 也帮助把挥发性酸度保持 在想要的程度。
漂白剂 二氧化硫还是一个很好的还原 剂。在水的存在下，二氧化硫 可以使物质褪色。特别地，它 是纸张和衣物的有用的漂白剂。 这个漂白作用通常不能持续很 久。空气中的氧气把被还原的 染料重新氧化，使颜色恢复。
命题点 2 不同物质的漂白原理
用于漂白 实际参与漂 的物质 白的物质
漂白原理
活性炭
氯气 次氯酸盐
次氯酸
活性炭 HClO
吸附
利用次氯酸 的强氧化性 漂白
变化 类型 物理 变化
化学 变化
漂白 漂白范围
特点 一般用于溶
不可逆 液漂白 可漂白所有
不可逆 有机色质
用于漂白 实际参与漂 的物质 白的物质
漂白原理
✓酿酒：用于杀菌、消毒，防止酒遭到细菌的损坏和氧
化---Baidu Nhomakorabea氧化剂。
怎样系统地掌握一种物质的化学性质？
化学 性质
1、将物质归类——通性 2、从元素化合价分析——氧化性还原性 3、特别要注意——该物质的特殊性
氧化性 还原性
漂白性
特性
+4价
SO2
酸酐 通性
与H2O反应
与碱、碱性氧 化物及某些盐 反应
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
氧 化
SO2+H2O
H2SO3
硫 ➢H与++碱H反S应O3：-
—
酸 性
SO2+2NaOH （过量） =Na2SO3+H2O
氧 ➢SO与2碱+C性a氧（化OH物）反2应（：过量）
化 物
=SCOa2S+OC3a↓O+=HC2OaSO3
2、还原性：
较强
与O2、卤素单质水溶液、 Fe3+ 、H2O2 、 KMnO4(H＋) 等氧化剂的反应
往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入SO2气体
SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl＋ H2SO4 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋ 2HCl
思考：
滴加 Na2SO3
溶液
无沉淀
有沉淀 BaSO3
有沉淀 BaSO4 有沉淀
BaSO3
有沉淀 BaSO3 有沉淀 BaSO3
应用：
SO2和O2需在一定温度和催化剂存在条件下 才能反应；但由SO2转化成的H2SO3或亚硫酸盐在 常温下就能被氧化，所以亚硫酸盐应密闭保存， 以防变质。
应用：可以用品红来检验SO2的存在 思考：SO2和氯水的漂白有何不同?
氯水
二氧化硫
原 氯水中HClO将有色物质 理 氧化成无色物质
实
质 氧化还原反应
效 果
永久性
SO2溶于水产生的H2SO3 与有色物质直接结合生成 不稳定的无色物质
非氧化还原反应 暂时性
范 可漂白大多数有色物质，能使 漂白某些有色物质，不能使紫
思考：
1、用什么方法可以鉴别SO2和CO2这两种气体？
能用澄清石灰水鉴别吗? 不能！ CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CaCO3＋H2O＋CO2 = Ca(HCO3)2
SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O CaSO3＋H2O＋SO2 = Ca(HSO3)2
制冷剂 由于二氧化硫容易液 化，且汽化热很大， 因此适合作为制冷剂。
溶剂 液态二氧化硫是万用 的惰性溶剂，广泛用 于溶解强氧化性盐。
大家有疑问的，可以询问和交流 可以互相讨论下，但要小声点
硫酸的前体 二氧化硫还用来 制备硫酸，首先 转化成三氧化硫， 然后再转化成发 烟硫酸，最后转 化成硫酸。
一、物理性质: ①无色、刺激性气味、有毒气体 ②密度比空气大 ③易溶于水(1∶40) ④易液化(－10℃)
高三化学第一轮复习：二氧化硫的性质和 作用
高考考点分析：
高考在本部分考查的知识点较多，归纳起 来主要集中在：
①硫及其化合物的相互转化关系；
②SO2、H2S和SO32-的氧化性和还原性， 特别是SO2的性质。
二氧化硫是一种常见的硫氧化物，是一种无色气体， 有强烈的有强烈刺激性气味。大气主要污染物之一。火 山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二 氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧 时会生成二氧化硫。二氧化硫是一种有毒气体，但是二 氧化硫化工，生活，工业等领域中应用广泛!