(完整版)高一化学卤族元素测试题
人教版高中化学第一册必修卤族元素 综合练习
卤族元素综合练习一、选择题1、下列微粒中化学性质最活泼的是（）A、Cl-B、ClC、Cl2D、Na+2、下列不能由单质直接化合而成的物质是（）A、FeCl2B、CuCl2C、AlCl3D、NaCl3、有关液氯和氯水的叙述中正确的是（）A、液氯和氯水都是混合物B、液氯无酸性，氯水有酸性C、液氯较氯水有较强的漂白作用D、液氯无色，氯水呈黄绿色4、鉴别Cl-时所用试剂为AgNO3和HNO3，其中HNO3作用是A、排除CO32-等离子干扰B、排除Ag+等离子干扰C、排除Cl-等离子干扰D、防止AgCl溶于水中5、关于Cl-的说法正确的是（）A、Cl-呈黄绿色B、Cl-有毒C、Cl-具有氧化性D、Cl-是稳定结构6、将同温同压下的H2、O2、Cl2按9：4：1的体积比混合，在密闭容器中用电火花点燃，充分反应后，使混合物冷却至室温，所得溶液的质量分数是（）A、37%B、33.6%C、16.8%D、20%7、下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯中燃烧生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A、只有①B、①和②C、①和④D、①②③④8、含有自由移动的Cl-的有（）A、KClO3溶液B、液态氯化氢C、氯化钾溶液D、氯水9、下列说法中正确的是（）A、燃烧反应一定要有氧气参加B、贮存液氯的钢瓶事前应用盐酸清洗B、闻Cl2气味时需将集气瓶放在鼻孔下方D、钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl10、下列关于氯水的叙述正确的是（）A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制的氯水可使蓝色石蕊试纸变红色C、光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2D、氯水放置数天后PH值会变小11、氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（）A、氯气有毒，可毒死病菌B、氯气具有漂白作用C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClOD、氯气与水反应生成的盐酸是强酸12、能用来干燥Cl2的干燥剂是（）A、浓H2SO4B、苛性钠C、无水氯化钙D、生石灰13、自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）A、AgNO3B、FeCl2C、Na2SO3D、AlCl314、用Cl2和石灰乳制取漂白粉的理由是（）A、Ca(ClO)2比HClO稳定B、Ca(ClO)2比HClO氧化性强C、CaCl2也有氧化性D、Ca(ClO)2比HClO漂白快15、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1﹕3，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A、21﹕5B、11﹕3C、3﹕1D、4﹕116、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A、Ba2+Cl-Na+SO42-B、Ag+NO3-K+CO32-C、Cu2+Cl-Ag+OH-D、Na+OH-K+SO42-17、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化18、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素下列属于它们共性反应的是（）A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXOC. 2Fe+3X2 == 2FeX3D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O19、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
高中化学高一模拟高一化学同步测试卤族元素.doc
高一化学同步测试卤族元素说明：本卷答题时间60分钟，满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 K：39 Cl：35.5 I：127 Br：80一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题1．医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（）A．钾元素B．铁元素 C．碘元素D．锌元素2．下列说法中，正确的是（）A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠B．氯化氢在空气中呈现白烟C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D．氟气(F2)通入水中有氧气(O2)生成3．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（）A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXOC．2Fe+3X2 == 2FeX3D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O4．下列变化属于物理变化的是（）A．氯水久置后变为无色B．溴水中加入CCl4，振荡后溴水褪色C．氯水漂白色素D．AgCl见光变黑5．加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失的是（）A．NaBr溶液B．液氯C．Na2CO3溶液D．氯水6．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIOC．HClO3和HIO D．HClO和HIO7．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是（）A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O98．下列物质的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中C．液溴保存在橡皮塞的玻璃瓶中D．固态碘保存在棕色细口瓶中9．甲、乙、丙、丁四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr、中的任意一种气体。
若将甲和丁两瓶气体混合，见光则发生爆炸；若将甲和乙两瓶气体混合，则见瓶壁上出现深红棕色的小液滴，那么，气体乙是（）A．H2B．Cl2C．HCl D．HBr10．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是（）A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
卤族练习题
卤族练习题一、选择题1. 下列元素中，属于卤族元素的是（）A. 氧B. 氟C. 硅D. 钠2. 卤族元素在周期表中的位置是（）A. 第一族B. 第二族C. 第三族D. 第七族3. 下列卤族元素中，原子半径最小的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘4. 下列卤族元素中，非金属性最强的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘5. 下列化合物中，属于卤族元素氢化物的是（）A. H2OB. HClC. H2SD. H2O26. 下列卤族元素中，氧化性最强的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘7. 下列卤族元素中，与水反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘8. 下列卤族元素中，与金属反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘9. 下列卤族元素中，与氢气反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘10. 下列卤族元素中，与碱反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘二、填空题11. 卤族元素在周期表中的族序数为______。
12. 卤族元素在周期表中的周期数分别为______、______、______、______。
13. 卤族元素中，原子半径从上到下逐渐______，非金属性逐渐______。
14. 卤族元素氢化物的稳定性从上到下逐渐______，还原性逐渐______。
15. 卤族元素与金属反应的化合物称为______。
16. 卤族元素与水反应的化合物称为______。
17. 卤族元素与碱反应的化合物称为______。
三、判断题18. 卤族元素在周期表中位于第一族。
（）19. 氟气是一种无色、无味、无臭的气体。
（）20. 氯气是一种无色、无味、有毒的气体。
（）21. 溴是一种红棕色的液体。
（）22. 碘是一种紫黑色的固体。
（）23. 卤族元素氢化物都是无色气体。
（）24. 卤族元素与金属反应的化合物都是离子化合物。
（）25. 卤族元素与水反应的化合物都是酸。
（）四、简答题26. 简述卤族元素在周期表中的位置及特点。
{高中试卷}高一化学卤素上期练习试卷[仅供参考]
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学卤素上期练习试卷卤素（四）《卤素》单元检测题说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共四道大题24道小题。
考试时间90分钟，满分120XX分。
2、答题前，先将班级、姓名、座号等正确填写在答卷指定的区域内。
所有试题的答案都必须工整书写在答卷规定的位置，否则无效。
3、可能需要的相对原子质量数据：H 1 Li 7 C 12 S 32 Na 23 O 16 F19 Cl 35.5 K 39 Rb 85 Cs 133第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有1个正确答案, 每小题3分，共48分）1 (20XX年高考理综重庆卷)表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )(A)高温会导致碘的损失 (B)碘酸钾可氧化氯化钠(C)可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 (D)该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg～50 mg/kg2．下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是：A.氯气用于自来水消毒—次氯酸的强氧化性B. 碘化银用于人工降雨—使空气中水蒸汽凝聚C.氢氟酸腐蚀玻璃—强酸性D. 溴化银用于照相术—光照分解3．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是( )A. 砹是有色固体B. HAt很稳定C. AgAt难溶于水D. 砹易溶于某些有机溶剂4．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是( )A. NaClB. NaCl NaBr NaIC. NaBr NaID. NaI5．将19gF2通入81g水中，所得溶液中溶质质量分数是( )A. 19%B. 20%C. 21.7%D. 27.5%6．下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是( )A. NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液B. 氯水、NaBr溶液、盐酸C. 氯化氢、溴化氢、碘化氢D. 盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液7．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C、导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D、HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质8．(20XX年高考广东化学卷，卤素)氯气是一种重要的工业原料。
高一化学卤素测试题40分钟
高一化学卤素测试题（40分钟）班别________学号_________姓名____________一、选择题（1-10小题分别只有一个正确答案，11-15题分别有1-2个正确答案。
每小题4分，共60分；请把你选的答案写在题号前面。
）1、卤素（从氟到碘）原子半径的增大，下列递变规律正确的是A．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强2、下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是A、HIB、AlBr3C、FeCl2D、Na2O23、下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯4、下列关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2 D．氯水长时间放置后pH将变大5、国家卫生组织宣布食盐必须是国家统一标准的加碘盐。
你认为加碘是指在盐(NaCl)中加A.碘单质B.碘化钠C.碘酸钾D.次碘酸钾6、下列物质与其用途相符合的是①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷、感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部7、下列保存试剂的方法中，错误的是A、氢氟酸要保存在塑料瓶中B、新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处C、少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴面上加水封D、单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处8、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A、碘水B、溴水C、碘化钾溶液D、氯气9、除去氯气中的少量的氯化氢气体，最好选用A、水B、饱和食盐水C、纯碱溶液D、烧碱溶液10、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹化合物的熔点较高④砹是黑色固体⑤砹化银难溶于水⑥砹易溶于某些有机溶剂A、只有①②B、只有①③④C、只有③④⑤⑥D、只有②④⑥11、下列物质中，可用于人工降雨的是A、Na2SO4B、干冰C、AgID、NaCl12、鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂有A、碘水、淀粉溶液B、氯水、四氯化碳C、氯水、碘化钾淀粉溶液D、硝酸银溶液、稀硝酸13、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A、Ba2+ Cl- Na+ SO42-B、Ag+ NO3- K+ CO32-C、Cu2+ Cl- Ag+ OH-D、Na+ OH- K+ SO42-14、将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是A、CuB、ZnC、NaD、Al15、有一种化合物称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，这种化合物的化学式是A、I2O4B、I3O5C、I4O7D、I4O9二、填空题（每空２分，共２６分）1、将少量的氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变___________色，其化学方程式是____________________________________________；向此溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，上层是_____________，颜色为_________色，下层是____________，颜色为____________色。
卤素
高一化学测试题—卤族元素一、选择题（每小题有一个选项符合题意)1．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在，已知在溶液中IO3-和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+==3I2+2H2O。
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。
可供选用的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③KI淀粉试纸、④淀粉、⑤食糖、⑥食醋、⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是( )A. ①③B. ③⑥C. ②④⑥D. ①②④⑤⑦2．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是( )A. AgIB. 漂白粉C. 食盐D. 次氯酸钙溶液3．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是( )A. 砹是有色固体B. HAt很稳定C. AgAt难溶于水D. 砹易溶于某些有机溶剂4．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是( )A. NaClB. NaCl NaBr NaIC. NaBr NaID. NaI5．将19gF2通入81g水中，所得溶液中溶质质量分数是( )A. 19%B. 20%C. 21.7%D. 27.5%6．下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是( )A. 氯化氢、溴化氢、碘化氢B. 氯水、NaBr溶液、盐酸C. NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液D. 盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液7．当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是( )A. AgI比AgCl稳定B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl-强D. 溶解度AgI<AgCl8．大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥。
引起这一污染的元素是( )A. 碘B. 氟C. 氯D. 硫9．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气。
(完整版)高一化学卤族元素测试题
高一化学《卤族元素》测试题班 姓名 分数一. 选择题（每题有1~2 个选项切合题意）（45 分）1. 以下物质能直接经过两种单质化合而成的是（）A. FeCl 2B. Cu 2 SC. FeI 2D. SO 32. 将氟气通入 NaCl 溶液中，能够获得（）A. Cl 2 和 NaFB. O 2 和HFC. NaCl 和 NaFD. Na 和 HF3. 以下制备卤化氢的方法，正确的选项是（ ）A. NaCl ( 固 ) HNO 3(浓) NaNO 3HClB. NaBr ( 固 ) H 3 PO 4 (浓) NaH 2 PO 4HBrC. H 2 I 22HID. CaF 2H 2SO 4(浓)CaSO 4 2HF4. 将以下溶液加入KI 溶液中，再滴入四氯化碳， 振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（）A. 氯水B. 三氯化铁C. 碘水D. 硝酸钾溶液5. 在反响 aFeCl 2bKNO 3 cHCldFeCl 3 eKClfMgH 2O 中，若 b1 ，d 3，则 M 的化学式为（）A. NH 4ClB. N 2 OC.NOD. NO 26. 能产生喷泉现象的是（）A. 烧瓶里集满HI 气体，用水做喷泉实验B. 烧瓶里集满 CO 2 ，用水做喷泉实验C. 烧瓶里集满 Cl 2 ，用水做喷泉实验D. 在盛满 Cl 2 的烧瓶内加过度点燃的白磷，密封，反响完成用水做喷泉实验7. 在 5NH 4 NO 3 2HNO 39H 2O 4 N 2 的反响中，被复原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（）A. 3:5B. 5:3C. 5:2D. 1:18. 自来水能够用氯气消毒。
某学生用这类自来水去配制以下物质的溶液，不会产生显然 的药品变责问题的是（）(1) AgNO 3 (2) FeCl 3 (3) Na 2 SO 3 (4) AlCl 3(5) FeCl 2 (6) Na 2 CO 3(7)NaOHA. (1)(2)(6)B. (3)(4)(7)C. (2)(4)D. (5)(6)(7)9. 在 0 C 、101.105 Pa 下，以下各组气体混淆后，其均匀分子量可能达到50 的是（）A. O 2，F 2B. HF ， Cl 2C. HI ， HBrD. HI ， Cl 210. 在碘化钾和硫酸的混淆溶液中加入过氧化氢水溶液， 快速发生反响放出大批气体，反应过程表示以下：（未配平）（1）H 2O 2I H I 2 H 2 O（2）H2O2I 2HIO（3）H2O2HIO I 2O2H 2 O由此判断以下说法正确的选项是（）A. 氧化性强弱次序为H 2O2HIO I 2B. 氧化性强弱次序为HIO H 2O2I 2C. 复原性强弱次序为I I 2HIOD.反响（ 3）中H2O2既是氧化剂又是复原剂11. 已知6FeCl23Br24FeCl3 2 FeBr3，现将112mL Cl 2（标准情况）通入10mL 1mol / L 的 FeBr2溶液中，发生反响的离子方程式为（）A.Cl 22Br2Cl Br2B.Cl 22Fe 22Cl 2 Fe3C. 2 Fe 2 2 Br2Cl 22Fe3Br24ClD.2Fe 24Br3Cl 2 2Fe 3 2 Br26Cl12. 将 0.03mol Cl2慢慢通入含0.02mol H2SO3和 0.2mol HBr 的混淆稀溶液，在此过程中，溶液中的 [ H] 与 Cl 2用量间关系的表示图是（）（横坐标为 Cl 2的物质的量，纵坐标为 [ H ] ，过程中溶液的体积可视为不变）O 0.020.03O O O 0.02 0.03A B C D13. 以下物质间的离子方程式正确的选项是（）A. 同样物质的量浓度的FeI 2溶液与溴水溶液等体积混淆：2Fe2 2 I2Br 22Fe 3I 24BrB.向 Ba(OH ) 2溶液中加入 NaHSO4溶液至溶液呈中性：Ba 22OH 2 H SO42BaSO42H2OC. 向漂白粉溶液中通入适当的SO2：Ca 22ClO SO2H 2 O CaSO32HClOD.四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe3 O4 8H2 I3Fe 2I 2 4H2O、 (OCN ) 2、 (SCN )2等的性质与卤素单质相像，在化学上被称为“类卤素”，CN、OCN、SCN等的性质与卤素离子相像，称为类卤离子。
高一化学-高一卤族元素测试题 最新
舟山中学高一化学《卤素》测试题班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿＿学号＿＿可能用到的相对原子质量H：1 O：16 P：31Cl：35.5S：32Br：80 Na：23Mg：24Fe：56Ba：137Mn：55一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯2．国家卫生组织宣布食盐必须是国家统一标准的加碘盐。
你认为加碘是指在食盐中加（）A．碘单质B．碘化钠C．碘酸钾D．次碘酸钾3．下列关于氯气的描述中，正确的是（）A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl4．提纯含杂质的碘，最常用的方法是（）A．过滤B．重结晶C．升华D．蒸馏5．自来水用适量氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是（）A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液6．在盛有碘水的试管中，加入少量汽油后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整个溶液变棕色C．上层无色，下层紫红色D．下层无色，上层紫红色7．卤素（从氟到碘）原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强8．下列保存试剂的方法中，错误的是（）A．氢氟酸要保存在塑料瓶中B．新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处C．少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴面上加水封D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处9．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂A．只有①②B．只有①③④C．只有③④⑤D．只有②④⑤10．0.1摩某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1克，这种元素是（）A．P B．Mg C．Na D．Fe11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Ba2+Cl－Na+SO42－B．Ag+NO3－K+CO32－C．Cu2+Cl－Ag+OH－D．Na+OH－K+SO42－12．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（）A．X2＋H2＝2HX B．X2＋H2O＝HX＋HXOC．2Fe＋3X2＝2FeX3D．X2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O13．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A．食盐B．漂白粉C．氯水D．生石灰14．向含有KBr和KI的溶液里通入足量氯气并充分反应后，将溶液蒸干，灼烧后的残渣是（）A．KCl B．KCl、I2C．KCl、Br2D．KCl、Br2、I215．氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）A．NaCN 和AgCN都易溶于水B．HCl和HCN都易形成白雾C．MnO2可与HCN反应生成（CN）2D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO 和H2O16．使相同体积的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl－完全转化为氯化银沉淀，若用去某种硝酸银溶液的体积相等，则氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液的物质量的浓度之比是（）A．1︰1︰1 B．1︰2︰3 C．3︰2︰1 D．6︰3︰217．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O，用贮存较久的的漂粉精与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质为（）A．CO2、HCl 、H2O (g) 三种B．HCl 、H2O、O2三种C．只有HCl和H2O（g）二种D．只有CO2和O2二种18．已知H2+F2＝2HF，2F2+2H2O＝4HF+O2，HF+NaOH＝NaF十H2O，现若将aLH2和F2的混合气体在暗处发生爆炸性化合反应用足量的NaOH溶液吸收铅制密闭容器中的气体，最后残余同条件下的气体bL，原混合和气体中F2的体积可能是（）A．(a+b)／2L B．(a－b)／2L C．(2a+b)／2L D．(a－2b)／2L19．将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水中，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m－2)g。
高一化学卤族元素单元测验试卷及答案
高一化学《氯、溴、碘及其化合物》测试题可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 F ：19 Cl:35.5 Br:80 K:39 一、选择题(本题包括20小题，共40分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述中，正确的是 ( )A. 含金属元素的离子一定是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3③2KMnO 4+16HCl==2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑若某溶液中有Fe 2+和I -共存，要氧化除去I -而又不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是 ( )A. Cl 2B. KMnO 4C. FeCl 3D. HCl 3．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( ) A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2 B. Cl 2+H 2O==HCl+HClOC. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑D. C+H 2O △===CO+H 2 4． 某氧化剂中，起氧化作用的是X 2O 72-离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能使0.6mol的SO 32-离子完全氧化，则X 2O 72-离子还原后X 的化合价为 ( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4A.Br －、Cl －、I －B.Br －、I －、Cl －C.I －、Br －、Cl －D.Cl －、I －、Br －5. A 、B 、C 三种物质各15克，它们发生反应时，只生成30 g 新物质D ，若增加10 g C ，A 与C 恰好完全反应，则A 与B 参加反应的质量比为（ ）A.1∶ 1B.2∶ 1C.2∶ 3D.3∶ 2 6. 将KCl 和KBr 混合物13.400 g 溶于水配制成500 mL 溶液，通入过量的Cl 2反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g ，则原所配溶液中K ＋、Cl －、Br －的物质的量浓度之比为（ ）A.3∶ 2∶ 1B.1∶ 2∶ 3C.2∶ 3∶ 1D.1∶ 1∶ 17. 1820年德贝莱纳用MnO 2催化KClO 3分解制O 2，发现制得的氧气有异常的气味，使该气体通过淀粉——碘化钾溶液，溶液变蓝，则氧气中可能混有（ ） A.Cl 2 B.Br 2 C.H 2O D.CO 28. 标准状况下的H 2、Cl 2混合气体a 升，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH 完全转变为盐，则a 、b 的关系不可能为（ ）A.b ＝4.22a B.b ＜4.22a C.4.22a ＜ b ＜2.11a D.b ≥2.11a 9.下列说法正确的是（ ）A.漂白粉有效成分是氯酸钙B.液氯是纯净物，而氯水是混合物C.碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D.氟气通入水中能置换出氯气 10．下列变化必须加入还原剂的是 ( )A. HCO 3-→CO 2B. KClO 3→KClC. FeO →Fe 3O 4D. MnO 4-→Mn 2+ 11. 检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是（ ）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入AgNO 3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸12．已知有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2==Br 2+2ClO 3-，②2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3③ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ， ④2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2， 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )A. ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2B. BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+C. BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2D. BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 213．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
3065高一化学卤族元素测试.doc
第二节卤族元素Ⅰ .学习重点：1．掌握卤族元素性质变化的规律2．了解可逆反应的涵义3．掌握卤离子的检验方法4．了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康的有关知识Ⅱ .学习难点：卤族元素的性质比较及变化规律Ⅲ .训练习题一、选择题1．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（）A．单质的颜色逐渐加深B．气态氢化物的稳定性逐渐增强C．单质的熔点逐渐升高D．单质的氧化性逐渐增强2．砹（ At ）是卤素中核电荷数最多的元素，推测砹或砹的化合物下列性质错误的是A．砹为有色固体B．HAt很稳定C． AgAt 不溶于水D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高3．按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递变逐渐减弱或减小的是（）A．卤素单质的氧化性B．卤素阴离子的半径C．卤素阴离子的还原性D．卤化氢的稳定性（）4．不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是（A．四氯化碳B．直馏汽油C．酒精）D．苯5．溴化碘（ IBr ）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。
其与水反应的方程式为IBr+H 2O HBr+HIO 下列关于 IBr 的叙述中不正确的是（）A． IBr 是一种有色物质B．在许多反应中 IBr 是强氧化剂C．在 IBr 与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂D．与 NaOH溶液反应生成 NaIO6．能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是（）A． KClO （ MnO） B ． Na CO（ NaHCO）3 2 2 3 3C． NaCl（ KCl ） D ．KI （ I 2）7．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。
则甲、乙、丙依次含有（）A． Br －、I －、 Cl － B ． Cl －、 I －、 Br －C． I －、Br －、 Cl － D ． Br －、 Cl －、 I －8．向含有 NaBr、KI 的溶液中通入过量的Cl ，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得2到的物质是（）A． KCl B ． NaCl 和 KCl C ． NaCl 和 KBr D ．NaCl、 KCl 和 I 2 9．鉴别 NaCl、NaBr、 NaI 三种溶液可以选用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液B．溴水、汽油C．氯水、四氯化碳D．硝酸银溶液、稀硝酸10．下列方法可用于制备卤化氢气体的是（）A． NaCl 与浓 HNO3加热热制备 HClB． CaF2与浓C． NaBr 与浓H2SO4加热制备H3PO4加热制备HFHBrD． NaI 与浓 H2SO4加热制备 HI11．取相同体积的KI 、Na2S、FeBr 2溶液，分别通入足量的Cl 2，当反应恰好完成时，消耗 Cl 2的体积相同（同温、同压条件下），则 KI 、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（A． 1:1:2B．2:1:3C．6:3:2D．3:2:1）12. 氟化氢水溶液叫氢氟酸，它应贮存在（）A．玻璃瓶中 B ．铅容器中C ．瓷瓶中D ．塑料瓶中－－－－A． 1:2B．1:3C．1:4D．1:6 Cl 2，当反应完）14. 下列各组溶液不用其他试剂，就可以将它们区别开的是（A．盐酸、 NaOH、 Na2CO3、 Na2SO4）B．盐酸、 AgNO3、 NaOH、NaNO3C． NaOH、 MgSO4、 Na2CO3、 NaHSO4D． BaCl2、 Na2SO4、 CaCl2、 Ca（NO3）215．为实现中国2000 年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（ KIO3）形式存在。
高一化学卤素习题
高一化学第一章检测题一、选择题(每小题只有1个选项是正确的)1、下列物质中，只含有氯分子的是（）（A）液氯（B）盐酸（C）氯水（D）漂白粉2、卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）（A）原子半径依次增大（B）元素的非金属性依次减弱（C）单质的氧化性依次减弱（D）氢化物的稳定性依次增强3、下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是（）（A）氯水、溴水、碘水（B）氯化钠、溴化钠、碘化钠（C）氯气、氯化氢、氯化钠（D）氢氟酸、氢氯酸、氢碘酸4、能鉴别NaCl、AgNO3、KI等三种无色溶液的试剂是（）（A）稀硝酸（B）新制氯水（C）溴化钠溶液（D）淀粉溶液5、足量的氯气或盐酸分别跟下列物质反应，均有二氯化物生成的是（）（A）红磷（B）铁丝（C）镁条（D）铝粉6、I-和Cl2能够发生反应，说明I-比Cl-的（）（A）非金属性强（B）得电子能力强（C）氧化性强（D）还原性强7、在下列反应中，单质只作氧化剂的是（）（A）2F2+2H2O=4HF+O2↑（B）2K+2H2O=2KOH+H2↑（C）Cl22O（D）H22O+Cu8、下列存放试剂的方法不正确的是（）（A）氯气盛放在棕色玻璃瓶中，置于暗处（B）液溴盛放在无色玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处（C）氢氟酸盛放在棕色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞（D）浓盐酸盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞9、碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（）（A）大量食用海带（B）食用加碘盐（C）面包加碘盐（D）注射含碘药剂10、下列物质见光易分解的盐是（（A ） KClO 3 （B. HClO AgBr （D ） NaBr11（A ）氯化银和水的悬浊液 （B ）酒精的水溶液（C ）四氯化碳和水的乳浊液 （D ）氯化钠和溴化镁的混合溶液12、在实验室里制取纯净、干燥的氯气，常使产生的氯气通过两个洗气瓶以除去混有的氯化氢和水蒸气，其中第一个洗气瓶中盛装的物质可能是（ ）（A ）浓硫酸 （B ）烧碱溶液（C ）石灰水 （D ）饱和食盐水13、在反应4Zn+10HNO 3=4Zn （NO 3）2+NH 4NO 3+3H 2O 中，被还原的原子和被氧化的原子的个数比为（ ）（A ）1：1 （B ）5：2 （C ）4：1 （D ）1：414、在50g 含有1.17gNaCl 和0.84gNaF 的混合溶液中滴入过量的AgNO 3溶液，充分反应后得到2.87g 固体，由此可以得出的正确结论是（ ）（A ）NaCl 只有一部分参加反应（B ）NaF 只有一部分参加反应（C ）AgF 难溶于水（D ）NaF 溶液与AgNO 3溶液混合无沉淀生成15、向KI 溶液中加入AgNO 3溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原KI 溶液的质量，该AgNO 3溶液中溶质的质量分数为（ ）（A ）50% （B ）72.3% （C ）48.8% （D ）无法计算16、在标准状况下氢气和氯气的混合气体a 升，经过反应后，所得气体恰好使b molNaOH 完全转化为盐，那么a 与b 的关系不可能是（ ）（A ）4..22a b = （B ）4..22a b < （C ） 4.22a b >（D ）2.11a b ≥ 17、在密闭容器中盛有H 2、O 2、Cl 2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温后，所得溶液的浓度为25.26%，则容器中原有H 2、O 2、Cl 2的分子个数比是（ ）（A ）6∶3∶1 （B ）9∶6∶1C ）13∶6∶1 （D ）10∶6∶1二、填空题 18、根据反应：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 和Cu+2AgNO 3=Cu （NO 3）2+2Ag ，判断三种金属的还原性由强到弱的顺序是 ；阳离子的氧化性由强到弱的顺序是 。
卤族元素单元测试
高一化学卤族元素单元测试卷原子量H:1 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Br :80 Ag:108 I:127 Ba:137 F:19 一、选择题(每题只有1个答案，本题共40分)1．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒。
市场上有些不法商贩为了牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。
为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别A．酚酞试液B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2B．FeCl2 C．FeCl3D．AlCl33．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2→2Cl－＋Br2，下列说法正确的是A 溴离子具有氧化性B 氯气是还原剂C 该反应属于复分解反应D 氯气的氧化性比溴单质强4．下列物质中，含有氯离子的是A．次氯酸B．氯水C．氯酸钾D．液氯5．干燥的HCl 气体具有的性质是A．使干燥的蓝色石蕊试纸变红B．具有漂白性C．使含碱的红色酚酞试液褪色D．能与锌反应放出氢气6．实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同A．制取氢气B．制取氧气C．制取氯化氢D．制取二氧化碳7．下列关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．新制氯水中只含Cl2和H2O 分子C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH值将变大8．在8NH3＋3Cl2→N2＋6NH4Cl反应中，若有21.3g氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是A 163gB 102gC 34gD 3.4g9．在KI和KIO3混合溶液中加入硫酸发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为A 5︰1B 1︰1C 1︰3D 1︰510．某卤素X2与加热的浓KOH溶液反应，生成A、B两种盐。
往A盐的浓溶液中加入另一种卤素Y2的水溶液，又可生成X2，且X2不能使淀粉变蓝。
高中化学人教版必修2-卤族元素的性质与原子结构习题附解析
卤族元素的性质与原子结构一、选择题1．随着核电荷数的递增，单质氧化性逐渐减弱的一组是()A．I2、Br2、Cl2、F2B．F2、Cl2、Br2、I2C．Rb、K、Na、Li D．Li、Na、K、Rb答案 B解析卤族元素从F到I，其单质的氧化性逐渐减弱，A错误，B正确；金属单质的化合价均为0，也是最低价，只有还原性，没有氧化性，C、D错误。
2．下列关于卤化氢的说法中不正确的是()A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C．卤化氢稳定性最强的为HFD．卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定答案 A解析按F、Cl、Br、I的顺序，原子的核电荷数逐渐增大，原子的半径逐渐增大，单质与H2化合的难易程度越来越难，氢化物的稳定性越来越弱。
3．氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法不正确的是() A．单质的密度依次增大B．单质的熔点和沸点依次升高C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2答案 D解析Cl的非金属性强于Br，故Br2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，选项D错误。
4．下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是()A．非金属单质间发生的置换反应B．1 mol非金属单质在反应中得到电子的多少C．非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D．非金属元素的单质与氢气反应的难易答案 B解析比较元素非金属性强弱，不能比较非金属单质在反应中得到电子的多少，应比较得电子的难易。
5．下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()A．还原性：HF> HCl>HBr>HIB．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：F2<Cl2< Br2<I2答案 D解析A项应为HI>HBr>HCl>HF；B项应为HF>HCl>HBr>HI；C项应为F2>Cl2>Br2>I2。
高一化学卤素测试题含答案
卤素【知识梳理】一、卤族元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：。
溴、碘？二、活泼的氯气1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。
实验室中应怎样闻气体：。
2、氯气的化学性质（强氧化性）① 与金属单质的反应：与钠、铁、铜等反应② 与氢气的反应：④与水的反应：与水反应的离子方程式：思考：1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？⑤次氯酸的性质：a、一元弱酸（比弱）b、强氧化性（、）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。
⑥与碱的反应Cl2 + ＿NaOH -- 。
（常用于除去多余氯气）离子方程式：。
漂白液主要成分是。
漂白粉的制法：。
其主要成分：，有效成分：。
漂白原理：Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。
思考：漂粉精为何要密封保存在阴暗处？三、卤素离子的检验1、：被检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若产生，则可断定溶液中含有卤离子。
不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（、、、）影响。
溴离子、碘离子的检验四、卤族元素（一）卤素的原子结构共同点：原子的最外层均为个电子，都易 1个电子而表现性；不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，得电子能力逐渐；单质氧化性逐渐。
（二）单质的物理性质随卤素核电荷数增加，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.归纳：从F2 →I21、颜色逐渐，状态从→ → ，密度从→，熔沸点由→2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，且由→，都易溶于有机溶剂，（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表现：【强化练习】一、选择题1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2. 氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。
高一化学第一学期卤族元素练习
§4—2卤族元素练习§4—2卤族元素—11．为防止溴挥发，实验室常在盛溴的试剂瓶中加些………………………………( C )A．CCl4B．液体石蜡C，水D．酒精2．氰气的分子式为(CN)2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。
以下关于(CN)2，的叙述中不正确的是……………………………………………………………………( B ) A．(CN)2化学性质活泼B．(CN)2不能和NaOH反应C．(CN)2参加反应时常作氧化剂D．(CN)2可以和H2反应3．氟与水发生反应的化学方程式是2F2 + 2H2O ＝4HF + O2，由此可知氟的活泼性比氧强。
氟与氢发生化学反应在冷暗条件下即可进行，发生爆炸，生成物为HF ，其水溶液叫氢氟酸，呈弱酸性。
§4—2卤族元素—21．下列物质光照时不发生反应的有………………………………………………( D ) A．氯化银B．氢气和氯气的混合气C．氯水D．HCI和溴蒸气的混合气2．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是…( B )A．砹是有色固体B．HAt很稳定C．AgAt难熔于水D．砹易溶于某些有机溶剂3．有A、B、C三种气体，它们是Cl2、HCl、HBr，A、B、C不知分别是哪种气体，已知A、B混合不反应，则下面判断正确的是……………………………………( A )A．C绝不是HCI B．A、B能确定C．C可能是HCl D．C不是Cl2也不是HBr 4．不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是………………………………( A ) A．碘化钾B．溴水C．碘酒D．氯气综合能力训练1．提取含杂质的碘，最常用的方法是……………………………………………( C ) A．萃取B．重结晶C．升华D．蒸馏2．下列粒子中，还原性最强的是…………………………………………………( A ) A．I—D．F—C．CI D．I3．下列叙述正确的是………………………………………………………………( D ) A．Cl2有很强的氧化性，在反应中只能作氧化剂B．Fe与过量的碘反应，产物是Fe I3C．F2通入饱和食盐水中可得到Cl2、NaF D．AgX中，AgF可溶于水，且不易分解4．在某强酸性溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中……………( C ) A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+C．一定含有SO42-、Ag+中的一种或两种D．一定含有SO42-和Ag+5．四个集气瓶里分别盛满了HCI、SO2、CO2和O2，盖上玻璃片后，不许闻气味，若要准确鉴别出HCl气体，可采用的简单方法是轻轻平移玻璃片，使集气瓶口开约1／3，观察现象，在集气瓶口上方形成白雾的气体是HCl气体。
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高一化学《卤族元素》测试题班 姓名 分数一. 选择题（每题有1~2个选项符合题意）（45分）1. 下列物质能直接通过两种单质化合而成的是（ ） A. FeCl 2 B. Cu S 2 C. FeI 2 D. SO 32. 将氟气通入NaCl 溶液中，可以得到（ ） A. Cl NaF 2和 B. O HF 2和 C. NaCl NaF 和 D. Na HF 和3. 下列制备卤化氢的方法，正确的是（ ） A. NaCl HNO NaNO HCl ()()固浓++↑33∆ B. NaBr H PO NaH PO HBr ()()固浓++↑3424∆C. H I HI 222+∆D. CaF H SO CaSO HF 22442++↑()浓∆4. 将下列溶液加入KI 溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（ ） A. 氯水 B. 三氯化铁 C. 碘水 D. 硝酸钾溶液5. 在反应aFeCl bKNO cHCl dFeCl eKCl fM gH O 2332++=+++中，若b =1，d =3，则M 的化学式为（ ） A. NH Cl 4 B. N O 2C. NOD. NO 26. 能产生喷泉现象的是（ ）A. 烧瓶里集满HI 气体，用水做喷泉实验B. 烧瓶里集满CO 2，用水做喷泉实验C. 烧瓶里集满Cl 2，用水做喷泉实验D. 在盛满Cl 2的烧瓶内加过量点燃的白磷，密封，反应完毕用水做喷泉实验 7. 在529443322NH NO HNO H O N =++的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（ ） A. 3:5B. 5:3C. 5:2D. 1:18. 自来水可以用氯气消毒。
某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）(1)AgNO 3 (2)FeCl 3 (3)Na SO 23 (4)AlCl 3 (5)FeCl 2 (6)Na CO 23 (7)NaOHA. (1)(2)(6)B. (3)(4)(7)C. (2)(4)D. (5)(6)(7)9. 在0101105οC Pa 、.⨯下，下列各组气体混合后，其平均分子量可能达到50的是（ ）A. O F 22，B. HF Cl ，2C. HI HBr ，D. HI Cl ，210. 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程表示如下：（未配平）（1）H O I H I H O 2222++→+-+（2）H O I HIO 222+→（3）H O HIO I O H O 22222+→+↑+ 由此判断下列说法正确的是（ ） A. 氧化性强弱顺序为H O HIO I 222>> B. 氧化性强弱顺序为HIO H O I >>222 C. 还原性强弱顺序为II HIO ->>2D. 反应（3）中H O 22既是氧化剂又是还原剂11. 已知63422233FeCl Br FeCl FeBr +=+，现将112mL Cl 2（标准状况）通入101mL mol L /的FeBr 2溶液中，发生反应的离子方程式为（ ）A. Cl Br Cl Br 2222+=+--B. Cl Fe Cl Fe 223222+=++-+C. 222242232FeBr Cl Fe Br Cl +-+-++=++D. 2432262232FeBr Cl Fe Br Cl +-+-++=++12. 将0.03mol Cl 2缓缓通入含0.02mol H SO 23和0.2mol HBr 的混合稀溶液，在此过程中，溶液中的[]H +与Cl 2用量间关系的示意图是（ ）（横坐标为Cl 2的物质的量，纵坐标为[]H +，过程中溶液的体积可视为不变）A B C D13. 下列物质间的离子方程式正确的是（ ）A. 相同物质的量浓度的FeI 2溶液与溴水溶液等体积混合：222242232Fe I Br Fe I Br +-+-++=++B. 向Ba OH ()2溶液中加入NaHSO 4溶液至溶液呈中性：Ba OH H SO BaSO H O 24242222+-+-+++=↓+C. 向漂白粉溶液中通入适量的SO 2：CaClO SO H O CaSO HClO 222322+-+++=↓+D. 四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中： Fe O H IFe I H O 342228234++=+++-+14. CN OCN SCN 、、()()22等的性质与卤素单质相似，在化学上被称为“类卤素”，CN OCN SCN ---、、等的性质与卤素离子相似，称为类卤离子。
下列关于()CN 2的性质，不像卤素的反应是（ ）A. 在碱溶液中生成CN -和OCN -B. 与卤素反应生成CNCl CNBr 、等C. 可能在空气中燃烧D. 可能与银、汞、铅等反应生成难溶盐15. 已知氯水中存在如下的化学平衡：Cl H O HCl HClO 22++。
欲使饱和氯水中的HClO 浓度增大，可在氯水中（ ） A. 通入一些氯气B. 加入少量的盐酸C. 加入足量的NaOHD. 加入足量的NaHCO 3粉末二. 填空题：（30分）16. 一种变色银镜的镜片和普通照相感光片中都含有卤化银。
镜片变色是因为卤化银在光的作用下发生了化学反应，其反应式是__________________；普通照相感光胶片曝光的反应式是_________________；所不同的是________________________。
17. 从海藻灰里提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl 2，然后用升华法将置换出来的碘提纯。
在浸取液通入Cl 2时，溶液中生成少量的ICI 和IBr 。
为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，应加入适量的________，其中一个反应的离子方程式为___________。
18. （1）工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气。
若有Cl 2漏出，与浓氨水接触会有白烟生成，同时产生一种无毒、无可燃性、不污染大气的气体。
有关的化学方程式是_______。
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。
（2）铁酸钠（Na FeO 24）是水处理过程中一种新型的净水型，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe 3+。
<1>配平制取铁酸钠的化学方程式：____Fe NO ()33+______NaOH +____Cl 2——______Na FeO 24+_____NaNO 3+ _____NaCl +_____H O 2反应中________被氧化，电子转移的总数为_________。
<2>铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_________。
19. 向一瓶盛有500mL 0.1mol/L 的氯水中，加入10g NaHCO 3晶体，发生的现象是________。
过一段时间，再用强光照射，发现有气体产生，则有关的化学方程式或离子方程式为______________。
强光照射过程中产生的气体体积在标准状况下约为________L 。
三. 推断题：（5分）20. 图I-1-5中每一方格表示有关的一种反应物或生成物（生成C 时的其他产物或其他反应中生成的水均已略去）。
其中A 、F 为酸，D 、E 为盐，C 、G 为气体。
，21. 根据如图I-1-6所示实验，填空和回答问题。
（1）烧瓶中所发生的主要反应的方程式是___________。
装置II 中烧杯中冷水所起的作用是________；装置III 的烧杯中的液体的作用是__________。
（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的玻璃管口要相互紧靠，这是因为_________________。
酸并加热，生成氯气、硫酸钾和水。
假设原KClO 3为m mol ，第一步反应中KClO 3的分解率为a ，两步反应中生成的氧气和氯气的总物质的量为n mol 。
（1）写出第二步反应的方程式。
（2）求当氯元素全部转化为氯气时a 、n 的值。
（3）讨论当a 在不同取值范围内的n 值，并与（2）中求得的n 值比较，确定反应中生成的气体总物质的量的最大值。
试题答案一. 选择题： 1. BC2. B提示：224222F H O HF O +=+↑3. BD提示：浓HNO 3在加热时分解；H 2与I 2反应有较强的可逆性。
4. D 5. C6. AD提示：可形成喷泉的规律（1）极易或易溶于水。
（2）可与某溶液反应的气体。
（3）烧瓶内气体反应后呈固态或液态产生负压。
7. A8. C9. BD提示：A. 二者不反应，且式量均小于50B. 二者虽不反应，混后HF 的式量<50，Cl 2的式量>50，可以C. 二者式者均大于50D. 二者反应，若生成HCl 后Cl 2过量，则可能。
10. BC11. B12. A提示：根据所给的物质的量及反应的先后顺序计算得出，Cl 2应先与H SO 23反应。
13. BD14. C15. D二. 填空题： 16. 222AgXAg X +；222AgX Ag X =+；感光胶片中X 2被明胶吸收，使222Ag X AgX +=不易进行。
17. KI I ICl Cl I ；--+=+218. （1）3862324Cl NH N NH Cl +=+；3:2（2）<1>2；16；3；2；6；6；8；铁元素；6e -<2>Fe3+水解生成的Fe OH ()3胶体能吸附杂质。
19. 晶体溶解，有无色气体放出，溶液由浅黄绿色褪为无色；222HClOHCl O 光+↑，H HCO CO H O +-+=↑+322；1.68三. 推断题：20. （1）D ：KClO 3，F ：HClO （2）12a ；氯元素从初态的0价到终态的-1价得到的电子数，均等于-2价的氧元素变为0价时失去的电子数。
在两个反应途径中，均未有外加物质参加氧化还原反应。
四. 实验题：21. （1）23222424422NaBr H SO MnO NaHSO MnSO H O Br +++++↑∆或22224224422NaBr H SO MnO Na SO MnSO H O Br +++++↑∆冷凝；吸收未冷凝的气体。
（2）溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管。
（3）当气体被吸收时，液面上升到漏斗中。
因漏斗的容积较大，导致烧杯中的液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸。
五. 计算题：22. （1）KClO KCl H SO Cl K SO H O 324224253333++↑++∆（2）a n m ==56175；. （3）当a >56时，产生的Cl 2应以KClO 3计算，n ma m a m =+-<3231175().； 当a <56时，产生的Cl 2应以KCl 计算，n ma ma m =+<3235175.；5 6时，n=1.75m为最大值。