盐类的水解ppt

二.影响盐类水解的因素:
(一)内因：反应物本身的性质-----主要因素： 如HA越弱, 则A-和H+更容易 ___结合, 水的电离平衡程 大 即水解的程度更_____ 大 度更___, 。 越弱越水解 例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH
碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
6、水解离子方程式的书写
（1）用“ ”符号； （ 2 ）一般水解程度很小，水解产物很少， 通常不用“↓”、“↑”符号，生成物 （如 H2CO3 、 NH3· H2O 等）也不写分解 产物；
NH4+ + H2O
NH3· H2O + H+
（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的， 水解方程式一般只写第一步。 CO32-+H2O HCO3-+ H2O HCO3 +OH （为主）
三.盐类水解的应用：
1.判断盐溶液的酸碱性 练习1:相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶 液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、 NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到 小的顺序为： 酸性:HClO＜H2CO3＜CH3COOH pH: NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa> Na2SO4 >(NH4)2SO4>NaHSO4 .
1、温度相同、浓度均为0.2 mol的 ①(NH4)2SO4 ②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、 ⑤ CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排 列顺序是 A A. ③①④②⑤ B. ①③⑤④② C. ③②①⑤④ D. ⑤ ②④①③ 2：比较相同pH值的 ①Na2CO3②CH3COONa ③NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。
5、盐类水解的规律
盐的 类型 强酸 弱碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 强碱盐 实例 能否 水解 能 能 水解的 ` 离子
对水的电离 平衡的影响
溶液的酸 碱性 酸性 碱性
NH4Cl
CH3COONa
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子 无
促进 促进
NaCl
否
无影响
中性
无弱不水解。 —条件 有弱才水解， —结果 谁强显谁性， 同强显中性。 —程度 越弱越水解， 都弱都水解。
-
H2CO3 +OH-
（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电 离同步进行。
写出NaF、KClO 、CuCl2 、 NaHCO3 、 AlCl3 、 Na2S 水解方程式 F-+H2O ClO-+H2O HCO3- + H2O Cu2+ + 2H2O Al3+ +3H2O S2- +H2O HF+OHHClO+OHOH- + H2CO3 Cu(OH)2 + 2H+ Al(OH)3+3H+ HS- +OH-
②＞ ① ＞ ③
2、比较盐溶液中离子种类的多少 练习1：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌 后，溶液中阴离子种类最多的是（ B ） A. KCl B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. MgSO4
3、某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等 溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量 相应的酸 中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 __________ （2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能 磨口玻璃 塞的试剂瓶中。 贮存在___________
A.NaOH
B.K2CO3
C.KOH
D.H2O
25℃ 时 ， 在 浓 度 均 为 1mol/L 的 (NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 则下列判断正确的是（ B ） A. a=b=c B. c>a>b C. b>a>c D. a>c>b
Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2 ↑
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
思考:NaHCO3 溶液中存在哪些平衡？
猜测一下， NaHCO3 溶液的酸碱性会 怎样呢？
HCO3H2O
（2）剧烈双水解：水解进行完全，阴阳离子不能在 溶液中大量共存的：
①Al3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、SiO32② Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应
练习：双水解的离子方程式的书写： （1） Al3+ 与 CO32（2） Al3+ 与 HCO3（3） Al3+ 与 S2（4）Al3+ 与 AlO22Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑
酸性
Al2(SO4)3
中性
KNO3
溶液 酸碱性
碱性
酸性
中性
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盐既不会电离出H ，也不会电离出 OH ，溶液之所以显示酸性或碱性， + 是由于 c(H ) 和 c(OH ) 不相等。最初由 + 水电离出相等浓度的H 、OH ，是什 么打破了这一等量关系？它是如何改 + 变c(H )与c(OH )的？
+
第三节 盐类的水解
问题一：探究盐溶液的酸碱性
1、用PH试纸或pH计测定下面溶液的酸碱性：
（1）组： CH3COONa溶液、NH4 Cl溶液、 NaCl溶液 （2）组： Na2CO3溶液、 Al2(SO4)3溶液 Na2SO4溶液
实验结果：
溶液 酸碱性 CH3COONa NH4Cl NaCl
碱性
Na2CO3
泡沫灭火器工作原理：
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH混合时：H+ + OHH2O 两个水解平衡相互促进,Al(OH)3形成沉淀而 且H2CO3 分解为CO2,总反应为： Al3+ + 3HCO3Al(OH)3 ↓+3CO2↑
5、解释事实
（1）FeCl3、KAl(SO4)2· 12H2O等可作净水剂
Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
（2）泡沫灭火器反应原理 硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解： Al3＋ ＋ 3HCO3－ ＝Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。
2
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COOH
碱
性
[H+ ]﹤[OH-]
CH3COONa + H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COONa水解示意图：
H
H
H
C
O
+
H H
H
O
O
H H
C
O O
H
+
O
H
-
离子方程式：
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
[类比分析]
NH4Cl H 2O c(H+)
玻璃筒里面放入的什 么药品？
灭 火 器 原 理
外筒(钢质)放入的是什么药品？
（3）某些化学肥料不能混合使用 如铵态(NH4＋)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H2PO4)2] 均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。
混合施肥
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
NH4Cl溶液呈酸性的原因：
NH4+ + OHNH3· H 2O NH3· H2O + HCl + + ClH+
> c(OH-)
所以溶液显酸性
NH4Cl +H2O
氯化铵的水解
NH4+ +H2O
NH3· H 2 O + H+
NaCl溶液呈中性的原因： NaCl Na+ + ClH 2O OH- + H+ 不反应 所以 ：c(H+) ＝ c(OH-) 溶液显中性
问题二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
溶液 NaCl CH3COONa NH4Cl
溶液中的离子
这些离子间有无新 弱电解质的生成
相关离子方程式
溶液显示酸性或碱 性的原因
思 考
1、CH3COONa溶液中有哪些电离？存在哪些离子？ 哪些离子可以相互结合？ 2、 CH3COO-跟H+的结合对水的电离平衡有什么 影响？对溶液的酸碱性有什么影响？ + + ]=[OH-] [ H HO H + OH
4、判断蒸干盐溶液所得固体的成分
盐溶液
水解方程式
Al(OH)3+3HCl
2Al(OH)3+3H2SO4
酸挥 发性
蒸干所得固 体
AlCl3 AlCl3+3H2O
Al2(SO4)3 Al2(SO4)3+6H2O
易
Al(OH)3
难
Al2(SO4)3
规 律
弱碱易挥发性酸盐
弱碱难挥发性酸盐
蒸干 蒸干
氢氧化物固体
随堂练习
下列水解的离子方程式正确的( D ) A、CO32- + 2H2O B、I-+H2O D、Fe3++3H2O C、SO32-+2H2O CO2 ↑+ 2OHH2SO3+2OHFe(OH)3+3H+ HI+OH-
7、双水解：
（1）一般的双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能 在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解 程度增大。（越热越水解） 2.浓度:.加水稀释盐的溶液,水解程度增大。 （越稀越水解） 注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀 溶液强
3.加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。
向右 向右 向右 向右 向左 向左 向右
H+ +CO32H2CO3 +OH-
HCO3- + H2O
H+ +OH-
NaH2PO4 溶液呢？
8、盐溶液酸碱性的判断
（1）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定 显酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。 （2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸 式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。 ①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如 NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等： ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如 NaH2PO4 、NaHSO3、NaHC2O4等。
增大 减小
增大 减小 增大 减小 增大 减小 减小
减小 增大
减小
减小 增大 增大 减小
增大
增大 减小 减小 增大
在 Al3+ + 3H2O AlOH)3 + 3H+的平衡体系中, 要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大, 应采取的措施是 （ CD ） A.加热 B.通入HCl C.加适量NaOH D.加NaCl溶液 为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应 加入( BC )
一、盐类的水解:
1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所 电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解。 促进水的电离 2、实质：
3、条件： 溶于水 有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
4.水解的特点: a.是中和反应的逆反应
盐+水
水解
中和
酸+碱
b.吸热反应，溶质微粒种数增多 c.微弱：水解程度很小，故水解产物较少， 盐溶液的酸碱性一般较弱。 d.动态平衡:
(3) 弱酸弱碱盐的水溶液酸碱性
①若弱酸的电离程度大于弱碱的电离程度： HF>NH3· H2O,其水溶液显酸性。如：NH4F溶液 ②若弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度： CH3COOH=NH3· H2O,其水溶液显中性。如： CH3COONH4溶液
③若弱酸的电离程度小于弱碱的电离程度： HCN<NH3· H2O,其水溶液显碱性。如：NH4CN 溶液
1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4
+
B、 SO4
2_
C、
Al3+
D、F
_
2. 下列溶液PH小于7的是
A、 溴化钾 B、硫酸铁 C、硫化钠 D、硝酸钡
3、在水中加入下列物质，可使水的电离平 衡向电离的方向移动且pH<7的是( C ) A、H2SO4 B、NaClO
C、FeCl3
D、Ba(NO3)2
同溶质固体
判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
溶液蒸干 Na2CO3 FeCl3 (NH4)2CO3或NH4HCO3 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2、MgCO3
Na2SO3
固体物质 Na2CO3
Fe(OH)3 完全分解 CaCO3 Mg(OH)2 Na2SO4
如何通过FeCl3 溶液制得 在蒸发溶液过程中不断通入 HCl气体。 FeCl3 固体？ 加热AlCl3· 6H2O 得AlCl3 ？在干燥的HCl气流中加热。