第二章+化学基础知识
化学高一第一第二章知识点
化学高一第一第二章知识点第一章：化学基本概念化学是一门研究物质及其相互转化的科学。
它研究了物质的组成、结构、性质和变化规律。
一、化学的定义和分类化学是一门研究物质及其相互转化的科学。
根据研究对象的不同，化学可以分为无机化学和有机化学。
无机化学主要研究非碳化合物和一些含碳化合物，而有机化学则研究碳氢化合物及其衍生物。
二、物质的组成和性质物质由原子或分子组成，具有质量和体积。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物质的物理性质包括颜色、密度、熔点、沸点等，而化学性质包括与其他物质发生反应的能力。
三、化学反应与化学方程式化学反应是物质之间的相互转化过程。
化学方程式用化学符号表示化学反应的物质的种类、数量和反应条件。
四、化学计量与化学计算化学计量是研究物质的质量变化和量关系的科学。
化学计算是根据化学方程式和物质的质量关系计算各种化学问题的方法。
第二章：原子与元素周期律原子是物质的基本粒子，具有质量和电荷。
元素是由具有相同核电荷数的原子组成的物质。
元素周期律是元素的一种分类方式，将元素按照化学性质的规律排列在一起。
一、原子结构和质量数原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，围绕原子核运动。
二、原子的相对质量和原子量原子的相对质量是相对于碳-12的质量，用原子质量单位（amu）表示。
原子量是一个元素的相对原子质量。
三、元素的周期表元素周期表将元素按照化学性质的规律排列在一起，主要分为周期和族。
周期指的是元素外层电子能级的数量，而族指的是元素拥有相同价电子数的元素群。
四、能级和电子排布电子在原子中存在不同能级，能级越靠近原子核，能量越低。
电子排布遵循一定的规则，如电子填充能级、填充轨道等。
五、元素的周期性元素周期表按照一定的规律排列，元素周期性表现在元素的化学性质随周期变化以及族内元素的性质相似等方面。
六、原子的离子化和化合价原子失去或获得电子形成带电离子后，会带有电荷。
《无机化学》第2章化学基础知识
p1
p2
②蒸汽压下降的规律
拉乌尔定律： 一定温度下难挥发性非电解质
稀溶液的蒸汽压下降值（△p）与
溶液质量摩尔浓度的关系： △p=K·b（B）
蒸汽压下降公式：△p=K·b（B）
△p ：蒸汽压的下降值
K：比例常数 b(B)：溶液的质量摩尔浓度
n (B ) b (B )＝ m (A )
（2)沸点升高
p总Vi = niRT
Vi ni pi φi＝ ＝x i＝ ＝ V总 n 总 p总
结论： 体积分数=摩尔分数=压力分数
课本P17：
例题2-1： 在0.0100 m3容器中含有2.50×10-3 mol
H2、1.00×10-3 mol He和3.00×10-4 mol Ne，
在35℃时，各气体分压是多少？总压为多
m (B ) ρ(B )＝ V
单位：g/L
各种浓度表示方法比较
浓度表示方法 概念∑ 公式 单位
1、物质的量浓度 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量
c (B )＝
ρ(B )＝
b (B )＝
n (B ) mol/L V
m (B ) g/L V
n (B ) m (A )
mol/kg
2、质量浓度
单位体积溶液中所含溶质B的质量。
凝固点的降低与溶液的质量摩尔 浓度成正比：
△Tf=Kf·b（B）
凝固点降低公式：△Tf=Kf·b（B）
△Tf ：凝固点降低数值。
Kf：凝固点降低常数。 b(B)：质量摩尔浓度。
（Kf只随溶剂不同而不同 ）
例题2-3：
溶解2.76 g甘油于200 g水中，测得凝 固点为-0.279℃，已知水的Kf=1.86 K· Kg· mol-1，求甘油的相对分子质量。
高中化学复习提纲(全套)
高中化学复习提纲(全套)
第一章：化学基础知识复
1.1 基本概念
- 原子结构
- 元素周期表
- 分子结构
1.2 化学方程式
- 离子方程式
- 平衡方程式
- 氧化还原方程式
1.3 化学反应
- 酸碱反应
- 氧化还原反应
- 气体的化学反应
第二章：常见化学物质复
2.1 酸碱盐
- 酸的性质和分类
- 碱的性质和分类
- 盐的性质和分类
2.2 金属与非金属
- 金属元素和化合物的性质
- 非金属元素和化合物的性质
2.3 有机化合物
- 烃类
- 醇类
- 羧酸类
第三章：化学实验与实践3.1 基本实验操作
- 配制溶液
- 提取纯净物质
- 分离混合物
3.2 化学实验常用仪器
- 显色反应管
- 酸碱滴定仪
- 蒸馏器
3.3 常见化学实验
- 酸碱滴定实验
- 气体检验实验
- 溶液浓度实验
第四章：化学应用与相关知识4.1 化学工业
- 常见化学工业原料与产品
- 化学工业生产过程
4.2 环境与化学
- 大气污染与控制
- 水污染与控制
- 土壤污染与控制
4.3 化学与生活
- 食品添加剂
- 药物与药理学
- 日常用品的化学原理
以上是高中化学复习的全套提纲，涵盖了基础知识、常见化学物质、化学实验与实践以及化学应用与相关知识。
希望对你的复习有所帮助！。
第二章 金属有机化学基础知识篇-1.
主要内容 有机金属化合物的结构
过渡金属有机配合物的构型
有机金属化合物的制备
有机金属化合物稳定性和反应性的影响因素 过渡金属有机化合物的基元反应 几个过渡金属有机化合物催化的反应
金属有机化学是无机化学和有机化学相互交叉 渗透的学科,它作为一个完整的学科是在50年代形成 的，自那以后金属有机化学取得了突飞猛进的发展， 现在已经成为化学中最具生命力的分支之一。如果 作为一门课程来讲授也是分量很重的一门课程。 金属有机化学之所以要被重点讲授，这不仅是 因为它在有机化学中占有很重的份量，(目前的合成 反应中80%包含有金属物种)，更重要的是金属有机 化合物有其独特的化学键理论和反应性能。
具有一定的极性。 周期表中的IIIA ~ VIA及IB和IIB族金属多可以形
成共价键。 如(CH3)3SnCl，(CH3)2SnCl2 , (C2H5)4Pb , RHgX
根据Pauling 的计算所得元素电负性之值
共价键型的金属元素
共价键 型金属
共价键是金属有机化合物中最简单的类型，其性质 类似于典型的有机化合物，如可挥发、溶于有机溶剂而 不溶于水。该类化合物包括四乙基铅(PbEt4)这类大家所 熟悉的汽油抗爆添加剂。（1922年T. Midgley和T. A. Boyd 首先将Pb(C2H5)4 作为抗震剂添加到汽油中，促进了汽车 工业的发展，同时也埋下了环境污染的隐患。）
几何构型和键联基团的数量
共价键型金属有机化合物的几何构型及键联基团的数 量取决于金属所处的外层电子和杂化轨道形式。 IIIA主族 IVA主族 VA主族 IIB主族 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2 sp2杂化 sp3杂化 dsp3杂化 sp杂化 等边三角形 R3M 四面体型 R4M 三角双锥体 R5M 线型 R2M
高一化学每一章总结知识点
高一化学每一章总结知识点高一化学是中学化学学科的第一年学习阶段，在这一学年中，学生们需要学习各种基础的化学知识点。
为了帮助学习者更好地总结和回顾这些知识点，下面将对每一章的内容进行概括和总结。
第一章：化学基础知识1. 原子结构：学习了原子的组成以及质子、中子和电子的性质。
2. 周期表：了解了元素周期表的构成和元素的分类，掌握了元素符号、原子序数和质量数的概念。
3. 元素的性质：学习了元素的物理性质和化学性质，如金属和非金属的区别、氧化还原性等。
第二章：化学反应与计算1. 化学方程式：了解化学方程式的表示方法，学习了如何平衡化学方程式。
2. 化学计算：熟悉了摩尔质量、摩尔比和化学计算等概念，掌握了化学计算的基本方法。
第三章：离子反应与电解质1. 离子反应：学习了离子的定义和离子反应的特点，了解了酸碱中的离子反应和沉淀反应等。
2. 电解质：认识了电解质的概念和离子化程度的影响，理解了强电解质和弱电解质。
第四章：质量、物质与能量1. 相对原子质量：学习了如何计算相对原子质量和分子式。
2. 物质的量和摩尔质量：了解了物质的量的概念并学习了如何计算物质的量和摩尔质量。
3. 燃烧反应：掌握了燃烧反应的基本概念和相关计算方法。
第五章：氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：了解了氧化还原反应的规律和判断方法。
2. 电极电势：学习了电极电势的概念以及如何计算标准电极电势。
第六章：酸和碱1. pH值：了解了pH值的含义和计算方法，理解了酸碱指示剂的原理。
2. 酸碱滴定：学习了酸碱滴定的基本过程和相关计算方法。
第七章：盐和金属1. 盐的命名和性质：学习了盐的命名规则和常见盐类的性质。
2. 金属的性质：了解了金属的物理性质和化学性质，包括金属的可塑性和导电性。
第八章：材料的结构与性质1. 金属材料：学习了金属晶体的结构和金属的物理性质，了解了金属合金的种类和应用。
2. 非金属材料：认识了陶瓷材料、高分子材料和复合材料的结构和应用。
无机化学-化学基础知识
uA uB
ρ B
ρ A
ui：扩散速度 ρi：表示密度
由理想气体状态方程推得
Mr ＝
m V
·
RT p
Mr ＝ρ ·RpT
uA uB
ρ B
ρ A
uA uB
M r(B) M r(A)
同温同压下，气体的扩散速度与其相对分子质量的平
方根成反比。
2 － 1 － 5 气体分子的速率分布和能量分布
1 气体分子的速率分布
b. “反渗透技术”应用
例 2-5 在 26.6 g CHCl3 中溶解 0.402 g 难挥发性非电解 质溶质，所得溶液的沸点升高了0.432 K，CHCl3 的沸点 升高常数为 3.63 K·kg ·mol-1，求该溶质的平均摩尔质量 Mr。
解：由 Δ Tb ＝ kb b，解得
b ＝ Δ Tb kb
ΔN Δu
：单位速率间隔内分子的数目。
u : 代表分子的运动速率。
O
速率大的分子少；速率小的分子也少；速率居中的分 子较多 。
O
气体分子的速率分布 up ：最概然速率 气体分子中具有 up 这种速率的分子数目最多，在分 子总数中占有的比例最大 。
O
不同温度下的气体分子运动速率的分布曲线 T2 > T1 温度升高时，气体分子的运动速率普遍增大，具有较 高速率的分子的分数提高，分布曲线右移。
解：由理想气体的状态方程 pV ＝ nRT
得 n ＝ pV/RT 即 m/M ＝ pV/RT
M mRT pV
M
＝
0.65×8.314×300 101×1
＝ 16 g ∙ mol－1
2 － 1 － 2 实际气体的状态方程
理想气体是在对于实际气体进行假定的基础上抽象出 的模型，实际气体的实验数据偏离理想气体的状态方程， 因此，必须对理想气体状态方程进行修正，才能够适用于 实际气体。
高一化学第二章必备知识点
高一化学第二章必备知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
在高一的化学学习中，掌握第二章的必备知识点对于建立化学基础非常重要。
以下是高一化学第二章必备知识点的详细介绍。
一、化学式与化合价1. 化学式：化学式是用化学元素的符号及其表示数目来描述化合物的组成。
化学式分为分子式和离子式两种。
- 分子式：用化学元素的符号及其下标表示化合物中原子的数目，表示的是分子中原子的数目。
- 离子式：用化学元素的符号及其带电量表示化合物中离子的数目和电荷，表示的是离子的数目。
2. 化合价：相同条件下一个元素与其他元素结合所具有的能力称为化合价。
化合价具有一定的规律性，一般情况下可以根据元素的位置来判断。
二、化学反应1. 反应物与生成物：化学反应中参与反应的物质称为反应物，而通过反应生成的新物质称为生成物。
2. 反应类型：- 合成反应：两个或多个物质结合成为一个物质的反应。
- 分解反应：一个化合物分解为两个或多个物质的反应。
- 取代反应：一个元素或者基团取代一个化合物中的另一个元素或基团的反应。
- 氧化还原反应：涉及到氧化与还原的反应，包括氧化反应和还原反应。
3. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的化学方程式。
方程式左边表示反应物，右边表示生成物。
三、化学键与分子结构1. 化学键：化学键是连接原子的力，常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。
- 共价键：是通过原子间电子的共用而形成的键，包括单共价键、双共价键和三共价键。
- 离子键：在正、负离子之间由于静电引力形成的键。
- 金属键：存在于金属元素中，由金属原子间电子云的自由移动而形成的键。
2. 分子结构：化合物的组成和接触方式称为分子结构。
包括离子晶体结构、共价分子结构和金属结构等。
四、化学计量与化学反应的质量关系1. 摩尔质量：物质的摩尔质量是指物质的相对分子质量、相对原子质量或离子质量的数值。
2. 摩尔与质量之间的转化：根据化学计量关系，可以通过摩尔质量和质量之间的转化计算出物质的质量。
化学知识点总结的文档模板
化学知识点总结的文档模板第一章：化学基础知识
1.1 原子结构
1.2 元素周期表及元素周期律
1.3 化学键与分子结构
1.4 物质的变化与能量变化
第二章：化学反应
2.1 化学反应的速率与平衡
2.2 溶液的酸碱性
2.3 电化学反应及其应用
2.4 化学反应的热力学性质
第三章：化学物质的性质及应用
3.1 金属及其化合物
3.2 非金属及其化合物
3.3 高分子化合物
3.4 化学物质的环境与健康
第四章：化学实验技术
4.1 常用仪器与试剂
4.2 定量化学分析方法
4.3 定性化学分析方法
4.4 化学实验安全
第五章：化学知识在生活和工作中的应用
5.1 化学知识在日常生活中的应用
5.2 化学知识在工作中的应用
5.3 化学知识在环境保护中的应用
5.4 化学知识在健康保健中的应用
第六章：化学领域的未来发展趋势
6.1 化学科学的新发展及应用前景
6.2 环保化学技术的发展
6.3 新材料化学的发展
6.4 化学工程领域的新技术发展方向
结语：化学知识的继续学习及应用
参考文献：
备注：以上仅为化学知识点总结的文档模板，可根据具体情况进行调整和补充。
人教版八年级下册化学各章节知识大全
人教版八年级下册化学各章节知识大全
本文档为人教版八年级下册化学课程的知识大全，旨在帮助学生全面了解和掌握化学的各个章节内容。
第一章能量与化学
1.1 物质的性质与能量
- 物质的分类与性质
- 物质的状态变化
- 能量与物质的关系
1.2 反应速率与化学平衡
- 化学反应速率
- 化学平衡及影响因素
- 化学平衡的表示方法
第二章元素与化合物
2.1 元素及其分类
- 元素的概念与性质
- 元素的分类及周期表
2.2 化合物与分子式
- 化合物的概念与性质
- 分子式的表示与使用
第三章酸、碱与盐3.1 酸和碱
- 酸的性质与酸碱指示剂- 碱的性质与常见碱
3.2 盐和离子方程式
- 盐的性质与制取
- 离子方程式的表示与应用
第四章金属与非金属4.1 金属及其性质
- 金属的特性和性质
- 金属的制备与应用
4.2 非金属及其性质
- 非金属的特性和性质
- 非金属的制备与应用
第五章石油与煤
5.1 石油与石油制品
- 石油的形成与储存
- 石油的加工与利用
5.2 煤及其燃烧
- 煤的形成与种类
- 煤的燃烧与利用
第六章装饰与颜料6.1 装饰与颜料的作用
- 装饰与颜料的概念与应用- 装饰与颜料的保护与改善
6.2 颜料的分类及应用
- 颜料的分类与成分
- 颜料的应用与调色
以上是人教版八年级下册化学各章节的知识大全，希望能对学生的研究有所帮助。
更多详细的内容请参考教材。
无机化学,化学基础知识
n =n1+ n2+
p
nRT V
分压的求解：
pB
nB RT V
p
nRT V
pB p
nB n
xB
pB
nB n
p
xB p
x B B的摩尔分数
例题：某容器中含有NH3、O2 、N2等气 体的混合物。取样分析后，其中 n(NH3)=0.320mol ， n(O2)=0.180mol ， n(N2)=0.700mol 。 混 合 气 体 的 总 压 p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。 解：n= n(NH3)+n(O2)+n(N2)
气压，溶液沸腾。
• 高山烧水；减压蒸馏
3 溶液的蒸气压
• 下面两者的饱和蒸气压是否相同？
纯水
蔗糖水
1)拉乌尔定律 （Raoult’ law）
• 在相同的温度下，溶
液的蒸气压下降。
蒸气压
• P=P0BXB
• 只适用于难挥发非电
解质稀溶液。
• 浓溶液会发生偏离
T
2) 溶液的沸点和凝固点
Boiling and freezing point
符合理想气体状态方程式的气体，称为理想 气体。
理想气体分子之间没有相互吸引和排斥 ，分子本身的体积相对于气体所占有体积完 全可以忽略。
理想气体状态方程式：
pV = nRT
R---- 摩尔气体常量
在STP下，p =101.325kPa, T=273.15K
n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3m3
=0.320mol+0.180mol+0.700mol
p(=N1H.2030)molnNnH3 p
化学基础知识问答(2单元)
第二单元《我们周围的空气》基础知识问答1、世界上最早通过实验证明空气是由氮气和氧气组成的科学家是谁？答：是法国化学家拉瓦锡。
得出的结论是氮气约占空气体积的4/5，氧气约占1/5。
2、空气中各成分按体积分数计算，各占多少？答：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它占0.03%3、用“红磷燃烧测定空气中氧气的含量”的实验现象是什么？答：红磷燃烧时 产生大量白烟；烧杯中的水进入集气瓶，且约占原空气体积的1/5。
4、上述实验中，液面上升小于1/5可能原因有哪些？答：可能原因有①装置漏气；②红磷量不足；③未冷却完全就打开弹簧夹。
5、上述实验中，液面上升大于1/5可能原因有哪些？答：可能原因有：①点燃红磷后，没有迅速塞紧橡胶塞；②没有事先夹好弹簧夹。
6、上述实验能否用铁丝、木炭、硫粉等代替红磷？为什么？答：不能。
原因是：铁丝不能在空气中燃烧；碳、硫燃烧后的产物是气体，不能产生明显的压强差。
7、空气的主要污染物（监测物）有哪些？答：空气的污染主要来自于有毒气体和烟尘。
具体监测物有：二氧化硫SO 2、二氧化氮NO 2、一氧化碳CO 、臭氧O 3和可吸入颗粒物。
（不包括二氧化碳CO 2）8、什么是混合物？什么是纯净物？两者的区别是什么？答：混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。
纯净物是指由一种物质组成的物质。
两者的区别是：是否由同一种物质组成。
注意：与组成的元素是否单一无关。
9、氧气的物理性质有哪些？答：通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
加压降温时可变成淡蓝色的液体和雪花状淡蓝色的固体。
10、氧气的化学性质有哪些？答：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性；能支持燃烧，具有助燃性。
11、如何检验一瓶氧气？答：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果复燃，则说明该气体是氧气。
12、木炭燃烧的实验现象是什么？化学方程式如何写？答：在空气中燃烧发出红光，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
九年级上化学第二章知识点
九年级上化学第二章知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的学科。
九年级上的化学主要涉及到化学基础知识，其中第二章是比较重要的一章，它讲述了一些关于元素、化合物和混合物的基本概念和性质。
下面我们来详细探讨一下这些知识点。
元素是物质的基本构成单位，它由一种或多种相同类型的原子组成。
常见的元素有氧、氮、碳、铁等。
元素可以通过化学符号来表示，比如氧元素用字母符号"O"来表示。
化合物是由两种或两种以上不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
化合物的化学式可以通过元素符号和下标表示，例如水的化学式是H2O。
化合物具有独特的化学性质，常见的化合物有盐、糖、酸等。
混合物是由两种或两种以上不同类型的物质物理混合而成的物质。
混合物的组成可以发生变化，例如在水中溶解食盐，可以通过加热蒸发水分离出盐。
混合物没有固定的化学式和化学性质，可以通过物理手段进行分离。
在混合物中，我们会遇到一些常见的分离技术。
第一种是过滤，通过过滤纸等介质将悬浮固体和溶液分离开。
第二种是蒸馏，通过不同物质的沸点差异将液体分离开。
第三种是萃取，通过溶剂和被提取物质的溶解度差异将物质分离开。
这些分离技术在化学实验和工业生产中都有广泛应用。
了解元素、化合物和混合物后，我们可以进一步了解它们的性质和变化规律。
首先是物质的物理性质，包括颜色、形状、硬度等。
这些性质可以通过感官观察和实验测试得到。
其次是物质的化学性质，包括物质与其他物质发生反应的能力和倾向。
例如，金属能够与酸反应生成盐和氢气。
化学性质可以通过实验确定，也可以通过化学方程式来描述。
物质的变化可以分为物理变化和化学变化两种。
物理变化是指物质在形态、状态或位置上发生改变，但其化学组成不发生变化。
例如，将冰块加热变成水，这是一个物理变化过程。
化学变化是指物质在化学式和化学性质上发生变化，产生新的物质。
例如，将铁与氧气反应生成铁锈，这是一个化学变化过程。
最后，我们了解到了物质的质量守恒法则。
第二章 化学基础知识
渗透压平衡与生命过程的密切关系： ① 给患者输液的浓度；② 植物的生长； ③ 人的营养循环。
结论： 蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，
渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性； 它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关5 依数性的应用
（a）测定物质的摩尔质量
例2－8 在26.6gCHCl3中溶解0.402g难挥发非电解质 溶质，所得溶液的沸点升高了0.432K，CHCl3的沸点升 高常数为3.63K· mol-1，求该溶质的平均分子质量Mr。 kg· 例2－9 把0.322g萘溶于80g苯中所得的溶液的凝固点 为278.34K，求萘的摩尔质量。
OB线：冰的蒸气压曲线（升华曲 线），代表冰的蒸气压随温度 变化的情况。 OC线：水的凝固点曲线，代表水 的凝固点随压力改变的情况。 三条曲线的共同点都是两 相处于平衡状态。要维持体系 的两相平衡状态，必须使体系 所处的条件（P、T）沿着曲线 变动。因此P、T这两个条件中 只能自由地改变一个，另一个 则必然随之而确定，否则平衡 状态会破坏。
实验测得（2-4）的比例系数是R，于是得到
(2—4)
pV=nRT
(2—5) 理想气体状态方程式
注意：R的取值，P、V、n、单位之间关系
2、气体分压定律
分压:指在相同温度下混合气体中的某种气体单独占
有混合气体的体积时所呈现的压强。（Pi表示）
分体积：在相同温度下，组分气体具有和混合气
体相同压力时所占的体积。（Vi表示）
2-2-5-1 蒸气压下降
稀溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低。 法国物理学家拉乌尔根据实验得出结论：
在一定的温度下，难挥发非电解质稀溶液 的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔 分数。（拉乌尔定律）
大专基础化学知识清单
第二章溶液理论 (纳米＝ nm)分子分散系<100nm粗分散系>100nm胶体 1－100nm1ppm=1mg溶质／1kg溶液1ppb=1ug溶质／1kg溶液蒸气压：蒸气压的概念:在某一温度下，液体与其自身蒸气达到平衡状态时，平衡蒸气的压力称为这种液体在该温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压。
依数性：在一定温度下，单位时间内逸出液面的溶剂分子数比纯溶剂减少，导致溶液的饱和蒸气压比纯溶剂饱和蒸气压相对下降，从而又导致沸点升高凝固点降低并呈现渗透压力等特性。
稀溶液的这四种性质都与所溶入的溶质的性质没有关系，而与溶质成正比，故简称为依数性拉乌尔定律：溶剂蒸气压的降低值与纯溶剂蒸气压之比等于溶质的摩尔分数－拉乌尔定律渗透压：用在等温等压条件下，用一个只允许溶剂分子通过而不允许溶质分子通过的半透膜将纯溶剂与溶液隔开，经过一定时间，发现溶液端的液面会上升至某一高度。
反渗透：溶质从高浓度进入低浓度渗透：低浓度进入高浓度反渗透和渗透的条件是半透膜12．2章化学键与分子结构离子键是由正负离子之间靠静电作用而形成的化学键氢键是分子间作用力共价键相似相溶：极性键互溶非极性键互溶12．3分子间作用力取向力：同极相斥，异极相吸诱导力色散力：色散力普遍存在各种分子之间，并没有方向性，分子的相对分子质量越大，越容易变形，色散力就越大。
氢键：分子内氢键使物质沸点熔点降低低汽化热升华热减小，也常影响化合物的溶解度。
非极性分子：所有单质 CH4 CCl4 Bcl3 BF2 Becl2 Hgcl2 Co2 CS2极性分子：H2o H2S NH3 PH3 Pcl313章烷烃与环烷烃伯仲叔季碳原子和伯仲叔氢原子伯碳原子：把只与一个碳原子直接相连的碳原子称为伯碳原子，又称为一级碳原子仲碳原子：只与两个碳原子直接相连的称为仲碳原子，又称为二级碳原子。
烷基:从烷烃分子中去掉一个氢原子所剩余的部分叫做烷基。
通常R－表示。
通式为:－Cn H2n+1。
高一化学必修第二章知识点
高一化学必修第二章知识点化学是一门研究物质变化、组成和性质的科学。
在高一化学的学习中，必修第二章内容涵盖了化学的基本原理、电子结构以及元素周期表等知识点。
本文将按照相关知识点进行论述，帮助读者更好地理解高一化学必修第二章的内容。
一、化学基本原理化学基本原理是理解化学变化的基础，也是进一步学习化学知识的前提。
化学基本原理主要包括质量守恒定律、能量守恒定律和化学反应速率等内容。
1. 质量守恒定律质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的质量总量应等于生成物的质量总量。
这一定律表明了物质在化学反应中是不会被创造或者消失的，只会发生组合、分解或者重排。
2. 能量守恒定律能量守恒定律是指在化学反应中，能量的总量保持不变。
化学反应过程中可能会吸收或者释放能量，但是总能量始终保持一定。
3. 化学反应速率化学反应速率是指反应物消耗或者生成的速度。
化学反应速率受多种因素影响，如反应物浓度、温度、催化剂等。
二、电子结构与元素周期表电子结构和元素周期表的学习是理解元素的性质和元素间的相互作用的基础。
本节内容主要包括原子结构、原子核、元素的分类和周期性等。
1. 原子结构原子是物质的最小单位，由原子核和绕核运动的电子构成。
原子核由质子和中子组成，负责核心的稳定。
电子则分布在原子核周围的能级上，电子数目与元素的化学性质密切相关。
2. 原子核原子核是构成原子的重要部分，其中质子带正电荷，中子不带电。
原子核的质子数目决定了元素的原子序数，也即元素周期表中的元素序号。
3. 元素的分类和周期性元素按照化学性质可分为金属、非金属和类金属，元素周期表是按照原子序数递增排列的图表，显示了元素的周期性规律。
周期表中横行称为周期，竖列称为族。
周期表可以帮助我们预测元素的性质和找出元素间的规律。
三、化学键与化合物化学键和化合物的学习是理解化学反应和化学变化的重要环节。
本节内容主要包括离子键、共价键和化合物的分类等。
1. 离子键离子键是由正、负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
高一化学各章节知识点归纳
高一化学各章节知识点归纳在高中化学学科中，高一学年是学生们接触到的第一年。
这一学年中，学生们将学习到关于化学的基础知识和概念。
以下将对高一化学的各章节知识点进行归纳和总结。
第一章：化学和化学实验这一章节主要介绍了化学的定义、发展和重要性。
同时还讲解了化学实验的基本要素、实验室常用仪器和实验操作规范。
学生们需要掌握化学实验中的安全注意事项和常见实验技能。
第二章：物质的组成这一章节主要介绍了物质的组成和性质。
其中涉及到了物质的分类、元素、化合物和混合物的区别。
此外，还需要了解原子、分子和离子的基本概念，并学会用化学式表示物质。
第三章：化学式与化合价这一章节主要介绍了化学式的表示方法和化合价的概念。
学生们应该熟练掌握元素的符号以及单质和化合物的化学式。
同时还需要了解化合价的计算规则和应用。
第四章：化学方程式与化学计量在这一章节中，学生们将学习化学方程式的表示和化学计量的基础知识。
化学方程式是描述化学反应过程的工具，学生们需要了解平衡反应、氧化还原反应和气体反应的特点。
此外，还需要掌握化学计量中的摩尔概念和摩尔质量的计算方法。
第五章：物质的状态和结构这一章节主要介绍了物质的状态和结构。
学生们需要了解固体、液体和气体的特点，并学会用物质的微观结构解释其宏观性质。
此外，还将学习到晶体的分类和性质，以及溶液的溶解过程和溶度的影响因素。
第六章：物质的性质与能量这一章节主要介绍了物质的性质与能量的关系。
学生们需要了解物质的性质是由其微观结构和组成决定的，并学会用能量描述化学反应的过程。
此外，还需要掌握火焰的构成和化学能量的转化。
第七章：离子反应与电解质这一章节主要介绍了离子反应和电解质的概念。
学生们需要了解离子反应的特点和常见离子反应的类型，并学会用离子方程式表示离子反应过程。
此外，还需要掌握电解质的定义和电解液的导电性。
第八章：金属与金属材料在这一章节中，学生们将学习金属元素和金属材料的性质与应用。
学生们需要了解金属元素的特点和周期表中的金属性质。
初中化学知识点每章总结
初中化学知识点每章总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由原子、分子和离子组成。
2. 物质的分类：纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
3. 化学反应：化学反应是指原子重新排列形成新物质的过程。
4. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的式子。
5. 实验室安全：了解实验室基本操作规程和安全注意事项。
第二章：元素与化合物1. 元素：不能通过化学方法分解成更简单物质的物质。
2. 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯净物。
3. 周期表：元素按照原子序数排列的表格，用于表示元素的性质和规律。
4. 常见化合物：氧化物、酸、碱、盐等。
第三章：物质的量1. 物质的量的概念：表示物质所含基本单位（原子、分子、离子）数量的物理量。
2. 摩尔：物质的量的单位，定义为一物质中包含6.02×10^23个基本单位的量。
3. 物质的量与质量的关系：通过摩尔质量将物质的量转换为质量。
4. 气体的摩尔体积：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升。
第四章：化学反应与能量1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 能量的变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。
3. 热化学方程式：表示化学反应过程中能量变化的方程式。
4. 燃烧反应：物质与氧气反应释放能量的过程。
第五章：酸碱与盐1. 酸：在水溶液中电离产生氢离子（H+）的物质。
2. 碱：在水溶液中电离产生氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
4. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
5. 常见的酸碱指示剂：石蕊试纸、酚酞溶液等。
第六章：氧化还原反应1. 氧化还原反应：一种化学反应，其中电子从一个物质转移到另一个物质。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
3. 氧化数：表示原子在化合物中的电荷状态。
4. 电池和腐蚀：氧化还原反应在电池中用于产生电能，而在金属腐蚀中则导致损坏。
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2、理想气体状态方程 pV = nRT
R: 摩尔气体常数
单位 J·mol1·K1 m3 ·Pa·mol1·K1 L ·kPa·mol1·K1
取值 8.314
8.314
8.314
4
理想气体状态的推导公式 由理想气体的状态方程 pV ＝ nRT 得 n ＝ pV/RT 即 m/M ＝ pV/RT
特点：较方便，实验室最常用；
由于体积受温度的影响，使用时要指明温度。
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质量摩尔浓度
溶质 B 的物质的量除以溶剂 A 的质量，用符号 b表
示，SI 单位是 mol/kg。
bB
nB mA
特点：与温度无关，可用于沸点及凝固点的计算。 对于稀的水溶液 因为m水 V CB bB
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2-2-2 饱和蒸气压
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2 阿玛加分体积定律 分体积定律：当温度，压力相同时，混合气体的总 体积等于各组分分体积之和
V V1 V2 Vi
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3、分压与组成之间的关系
p总V总 = n总RT --------------(1) 由(2)/(1) 得:
piV总 = niRT----------------(2) p总Vi = niRT----------------(3)
纯溶剂在密闭容器中存在有两个过程: 蒸发和凝聚, 在一定温度下, 当凝聚速度和 蒸发速度相等时,蒸 气所产生的压强叫做该温度下的饱和蒸气压.
饱和蒸气压属于液体的性质,它和温度有关.对同一 液体来说, 若温度高, 蒸气压就大, 温度低, 则蒸气 压低. 判断:在一定的温度下, 液体的蒸气压是一个定值, 但它与气相的体积、液相的量有关。
uA uB
ρ B
ρ A
uA uB
M r(B) M r(A)
同温同压下，气体的扩散速度与其相对分子质量 的平方根成反比。
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2-2 液体和溶液
1、 溶液浓度的表示方法
物质的量浓度
溶质 B 的物质的量除以混合物的体积，即 1 m3 溶
液中所含的溶质的物质的量，用 cB 表示。
cB
nB V
SI 单位：mol ∙ m－3 , 但因数值通 常太大，使用不方便，所以普遍 采用mol·dm－3
第二章 化学基础知识
2-1 气体 2-1-1 理想气体的状态方程
1、理想气体 分子之间没有引力，分子本身不占有体积的气 体称为理想气体。 真正的理想气体实际上并不存在。高温、低压 下的实际气体接近于理想气体。
2
描述气体状态的物理量
物理量 压强P 体积V 温度T 物质的量 n
单位 帕斯卡 Pa (N·m-2)
A 0.56mol B 0.078mol
C 0.072mol D 0.6mol
2-1-5 气体扩散定律 （格拉罕姆扩散定律 ）
气体扩散定律 ：同温同压下气态物质的扩散 速度与 其密度的平方根成反比(Graham， 1831 )。
uA uB
ρ B
ρ A
ui：扩散速度
ρi：表示密度
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由理想气体状态方程推得
7
下列实际气体中性质最接近理想气体的是 A. H2 B. He C. N2 D. O2
8
分别用理想气体状态方程和van der Waals 方程 计算（NH3的范德华常数a = 4.17L2 atmmol-2， b= 0.0371 L mol-1），25C时，0.60mol NH3在 一体积为3.00L的容器中的压力分别为下列中的
2 -2-3 稀溶液的依数性
依数性质：指定溶剂的类型和数量后，稀溶液的某 些性质只取决于所含溶质粒子的数目，而与溶质的 本性无关。溶质的粒子可以是分子、离子、大分子 或胶粒.这些性质称为依数性。稀溶液的依数性包括 溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透 压。 先讨论难挥发非电解质稀溶液
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（1）溶液的蒸气压下降 19世纪80年代拉乌尔（Raoult）研究了几十种溶 液的蒸气压与温度的关系，发现：在一定温度下
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2-1-4 混合气体分体积定律
1 总压和分体积 混合气体所具有的压强, 称为总压, 用 p总 表示。
当某组分气体单独存在, 且和混合气体的温度和压强 相同时, 其所占有的体积, 称为该组分气体的分体积, 用 Vi 表示. 关系式为:
p总Vi ni RT
而Vi/V总 称为该组分气体的体积分数。
A 6.9 6.8atm B 5.3 5.2atm
C 4.9 4.8atm D 4.1 4.0atm
2-1-3 混合气体的分压定律
1、基本概念 （1）总体积与分压
混合气体所占有的体积称为总体积, 用 V总表示. 当某 组分气体单独存在, 且占有总体积时, 其具有的压强, 称为该组分气体的分压, 用 pi 表示. 且有关系式：
2-1-2 实际气体的状态方程
P实
a
n V
2
V实
nb
nRT
范德华方程
当n=1时，有： P实
a V2
V实 b
RT
V 为摩尔体积
a、b 称为气体的范德华常数 , a 和 b 的值越大，
实际气体偏离理想气体的程度越大。 a同分子间引 力有关的常数，b是同分子自身体积有关的常数 .
piV总 ni RT
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（2）摩尔分数
某组分气体的物质的量占混合气体物质的量的分
数称为摩尔分数，用xi表示。
n ni
i
xi
ni n
2、 Dalton分压定律 在温度和体积恒定时，混和气体的总压力等于各组 分气体分压力之和，某组分气体的分压力等于该气体单独 占有总体积时所表现的压力。
p总 p1 p2 p3 pi i
M mRT pV
可见，在一定温度和压强下，只要测出某气体的密度， 就可以确定它的相对分子质量
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例如：在298K和101.3KPa时，气体A的密度为 1.80gdm-3。求气体A的相对分子质量。
注意R的单位和取值。
在相同温度和压力条件下，两个容积相同的烧瓶 中分别充满了O3气体和H2S气体，已知H2S的质量 为0.34g，则O3的 p总 xi
组分气体的分压等于总压与该组分气体的摩尔
分数之积.
由(3)/(1)得：
Vi V总
ni n
xi
pi
p总 xi
p总
Vi V总
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40C和101.3kPa下, 在水面上收集某气体2.0L, 则 该气体的物质的量为(已知40 C时水的蒸气压为 7.4kPa)