第一过度系元素 铁钴镍实验报告
实验二十四：第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）
实验二十四：第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）〔实验目的〕1.试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性；2.试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及性质。
〔实验原理〕铁、钴、镍的高氧化态化合物多是以含氧酸盐或配盐形式存在，如Na2FeO4、K3CoO4、K2NiF6，这类化合物在水溶液中都是不稳定的。
一、铁的化合物1．铁的化合物铁有3种氧化物，红棕色的氧化铁，黑色的氧化亚铁和黑色的四氧化三铁。
它们都不溶于水，灼烧后的氧化铁不溶于酸，氧化亚铁能溶于酸。
四氧化三铁是二价铁和三价铁的混合型氧化物，具有磁性。
铁化合物列于下表中：物质颜色和状态性质FeCl3黑褐色晶体以共价键为主的化合物，它的蒸气为双聚分子Fe2Cl6。
Fe(NO3)3 = Fe2O3 + 6NO2 + 3/2O2 (600～700ºC) Fe(NO3)3•H2O 淡紫色晶体 2FeCl2•4H2O 淡蓝色晶体在空气中易被氧化为草绿色FeSO4•7H2O 淡绿色晶体加热分解为三氧化硫，水溶液易被氧化。
(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 绿色晶体摩尔氏盐，在潮湿空气和水溶液中较稳定。
2．溶液中Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)的反应⑴溶液中Fe3＋的重要反应还原剂如I-，SO2，H2S，Sn2+，Fe，Cu，等――――――――――――――――→ Fe2+OH-Δ⇌ Fe(OH)3(s)（棕色）→ Fe2O3NH3•H2O———→ Fe(OH)3(s)（棕色）NH3•H2O+NH4Cl——————→ Fe(OH)3(s)（棕色）Fe2+(NaOH,80ºC) O2——————→ Fe3O4• x H2O → Fe2O3CO32-ClO-——→ Fe(OH)3——→ FeO42-NH3•H2O+(NH4)2S H+――――――→Fe2O3(黑色)―→ FeS(黑色)H2S――→Fe2+ + SNCS-过量F－――→[Fe(NCS)]2+(血红色)―→ [FeF6]3-(无色)[Fe(CN)6]4-+ K+――――――→ [KFe(CN)6Fe]x(蓝色)K2C2O4(浓)，加热――――――→ [Fe(C2O4)3]3-(黄色)不稳定，见光分解⑵溶液中Fe2＋的重要反应氧化剂如Cr2O72-，浓HNO3等―――――――――――→ Fe3+OH-O2⇌ Fe(OH)2(s)（纯白色）→Fe(OH)3(s)（棕色）NH3•H2O――→ Fe(OH)2(s)（纯白色）NH3•H2O+NH4Cl――――――→无沉淀CO32-H2O + CO2 O2――→ FeCO3（白色）――→ Fe(HCO3)2―→Fe(OH)3(s)(NH4)2S―――→ FeS(黑色)NO――→[Fe(NO)( H2O)5]2+( 棕色)H2O2 +过量F－―――――→ [FeF6]3-(无色)NCS-――→无溶液、无颜色CN-过量CN-Cl2―→Fe(CN)2(s) (白色) ――→[Fe(CN)6]4-――→[Fe(CN)6]3-[Fe(CN)6]3-+ K+――――――→ [KFe(CN)6Fe]x(蓝色)二、钴的化合物1. 钴的化合物钴的氧化物与铁的氧化物类似，为暗褐色的Co2O3•xH2O和灰绿色的CoO。
铁钴镍的性质实验报告
铁钴镍的性质实验报告铁钴镍的性质实验报告引言：铁钴镍是一种重要的合金材料，具有优异的力学性能和磁性能。
本实验旨在通过一系列实验方法，探究铁钴镍的性质，包括其熔点、硬度、磁性等方面的特点。
实验一：熔点测定首先，我们使用熔点测定仪器对铁钴镍进行熔点测定。
实验中，我们选取了多个不同比例的铁钴镍样品进行测试。
通过逐渐升温，观察样品的熔化情况，最终确定了铁钴镍的熔点范围。
实验结果显示，铁钴镍的熔点在XXXX℃到XXXX℃之间。
实验二：硬度测试接下来，我们使用洛氏硬度计对铁钴镍进行硬度测试。
在实验中，我们选取了不同比例的铁钴镍样品，并按照一定的压力标准进行测试。
实验结果显示，铁钴镍的硬度随着钴和镍的含量增加而增加，其中钴含量对硬度的影响更为显著。
这表明，钴元素在铁钴镍合金中起到了增强硬度的作用。
实验三：磁性测试最后，我们进行了磁性测试，以了解铁钴镍的磁性特点。
实验中，我们使用霍尔效应磁场测量仪对铁钴镍样品进行测试。
实验结果显示，铁钴镍在外加磁场作用下表现出显著的磁性，且磁性随着钴和镍含量的增加而增强。
这表明，铁钴镍合金具有良好的磁导率和磁饱和磁感应强度。
讨论：通过以上实验，我们对铁钴镍的性质有了一定的了解。
首先，在熔点测定实验中，我们确定了铁钴镍的熔点范围。
这对于合金的熔融加工和应用具有重要意义。
其次，在硬度测试中，我们发现钴元素对铁钴镍的硬度具有较大的影响。
这为铁钴镍合金在制造高强度材料方面提供了理论依据。
最后，在磁性测试中，我们观察到铁钴镍具有较强的磁性，这与其在电子和磁性材料领域的广泛应用密切相关。
结论：通过本实验，我们对铁钴镍的性质进行了一系列测试，并得出以下结论：铁钴镍的熔点在XXXX℃到XXXX℃之间；铁钴镍的硬度随着钴和镍含量的增加而增加；铁钴镍具有良好的磁性，磁性随着钴和镍含量的增加而增强。
这些结果为铁钴镍合金的制备和应用提供了重要的参考。
进一步研究方向：尽管本实验对铁钴镍的性质进行了初步的探究，但仍有许多方面可以进一步研究。
实验二十四第一过渡系元素(二)(铁、钴、镍)
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
结论
水溶液中Fe3+的氧化力大于I2，而Co3+和Ni3+的氧化力大于Cl2。
三、配合物的生成
１铁的配合物
（１） 亚铁氰化钾溶液中加入碘水，摇荡试管后，加入硫酸亚铁。
加入硫酸亚铁后生成蓝色物质。
Fe(II)的CN－配合物被I2氧化成Fe(III)配合物，加入Fe2＋后生成了铁蓝。
查电极电势可知，Fe2+不能被I2氧化
Fe2+?+I2=(不反应)
强氧化剂可以将Fe2+氧化成Fe3+，后者与SCN-反应生成血红色配合物：
Fe2++H2O2=Fe3++H2O
Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n]3-n(n=1~6)
结论
由于电极电势 I2不能将Fe2+氧化成为Fe3+，生成配合物改变了电极电势， 因此I2可以将Fe(II)的氰配合物氧化成Fe(II)配合物；H2O2能将Fe2+氧化成Fe3+。
总结：
铁、钴、镍的主要化合价为＋２和＋３。
其中＋２氧化态具有还原性，＋３氧化态具有氧化性。
通常，酸性条件下的氧化能力增加；碱性条件下物质还原能力增加；
配合物的形成能够在较大的程度上能改变元素电对的电极电势；
还原性增强
Fe(II)
Co(II)
Ni(II)
Fe(III)
Co(III)
Ni(III)
氧化性增强
2钴的配合物
（１）CoCl2溶液中加入少量KSCN固体，观察固体周围溶液的颜色。再加入戊醇和乙醚，观察有机相颜色。
铁钴镍实验报告
一、实验目的1. 掌握铁、钴、镍的化学性质及其在反应中的表现。
2. 熟悉铁、钴、镍化合物的制备方法和实验操作技巧。
3. 通过实验观察和分析，培养实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
二、实验原理铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是周期表中的过渡金属元素，它们具有相似的化学性质，但在反应中表现出不同的特点。
本实验主要涉及铁、钴、镍的氢氧化物、配合物及其氧化还原性质。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、滴管、玻璃棒等。
2. 试剂：硫酸亚铁铵、硫酸钴、硫酸镍、氢氧化钠、氨水、溴水、氯水、硫酸等。
四、实验内容1. 铁（II）、钴（II）、镍（II）化合物的还原性（1）铁（II）的还原性- 在酸性介质中，往盛有1毫升溴水的试管中加入3滴1：1 H2SO4的溶液，然后滴加0.2mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液，观察现象。
反应式：2Fe2+ + Br2 → 2Fe3+ + 2Br-（2）钴（II）的还原性- 往盛有CoCl2和NiSO4的试管中分别滴入氯水，观察现象。
反应式：Co2+ + Cl2 → Co3+ + 2Cl-2. 铁、钴、镍氢氧化物的生成和性质- 将Fe粉3g加入煮沸冷却的NaOH溶液中，观察现象。
反应式：Fe + 2NaOH → Fe(OH)2 + H2↑- 将0.5mL氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁铵溶液中，观察现象。
反应式：Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓3. 铁、钴、镍配合物的生成和性质- 将过量的氨水加入Co2+或Ni2+离子的水溶液中，观察现象。
反应式：[Co(NH3)6]2+ + 2OH- → [Co(NH3)6]2+ + 2H2O五、实验现象1. 铁在酸性介质中与溴水反应，溶液由橙红色变为棕黄色。
2. 钴在氯水中反应，溶液由蓝色变为棕黄色。
3. 铁粉与NaOH反应，生成白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红棕色。
4. 硫酸亚铁铵溶液中加入NaOH，生成白色沉淀。
实验24第一过渡系元素（铬、锰、铁、钴、镍）
实验24 第一过渡系元素(铬、锰、铁、钴、镍)一、实验目的掌握铬、锰主要氧化态的化合物的重要性质及各氧化态之间相互转化的条件。
掌握铁、钴、镍的氢氧化物及配合物的生成和性质。
掌握铁盐的性质。
学习Fe2+、、Fe3+和Ni2+的鉴定方法。
二、实验前应思考的问题1．转化反应须在何种介质(酸性或碱性)中进行?为什么?2．从电势值和还原剂被氧化后产物的颜色考虑，选择哪些还原剂为宜？如果选择亚硝酸钠溶液可以吗?3．转化反应须在何种介质中进行？为什么?4．从电势值和氧化剂被还原后产物的颜色考虑，应选择哪些氧化剂？3％H2O2溶液可用否?三、实验用品仪器：试管、台秤、沙浴皿、蒸发皿、试管、离心试管、烧杯、玻璃棒、滴管、点滴板、酒精灯固体药品：二氧化锰、亚硫酸钠、高锰酸钾、FeSO4·7H2O、KCl、NH4Cl液体药品：H2SO4(浓，1 mol·L-1)，H2O2(3％)、NaOH(40％，6 mol·L-1，2 mol·L-1，0.1 mol·L-1)，CuCl2(0.2 mol·L-1)、HCl(浓，6 mol·L-1，2 mol·L-1，0.1 mol·L-1)、H2SO4(2 mol·L-1)、HAc(2 mol·L-1)、NH3·H2O(浓)、K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O(0.2 mol·L-1)、NH3·H2O(2 mol·L-1)、K2Cr2O7(0.1 mol·L-1)、FeSO4(0.5 mol·L-1)、K2CrO4(0.1 mol·L-1)、AgNO3(0.1 mol·L-1)、BaCl2(0.1 mol·L-1)、Pb(NO3)2(0.1 mol·L-1)、MnSO4(0.2 mol·L-1，0.5 mol·L-1)、NH4C1(2 mol·L-1 )、NaClO(稀)、H2S(饱和)、Na2S(0.1 mol·L-1、0.5 mol·L-1)，KMnO4(0.1 mol·L-1)、Na2SO3(0.1 mol·L-1)、K4[Fe(CN)6] （0.1 mol·L-1）、K3[Fe(CN)6] （0.1 mol·L-1）、CoCl2（0.1 mol·L-1）、NiSO4（0.1 mol·L-1）、FeCl3（0.1 mol·L-1）、KI（0.1 mol·L-1）、Na2CO3（0.1 mol·L-1）、KMnO4（0.1 mol·L-1）MnSO4（0.1 mol·L-1）、CrCl3（0.1 mol·L-1）、NH4F（1 mol·L-1）、NH4Cl(1 mol·L-1)、KSCN(0.1 mol·L-1、25%)、Pb(Ac)2（0.5 mol·L-1）、KNO2（饱和）溴水、淀粉溶液、二乙酰二肟（1%）、H2O2（3%）、滤纸、淀粉KI试纸、邻菲罗啉、戊醇材料：pH试纸、沸石四、实验内容1 铬的化合物的重要性质⑴铬(Ⅵ)的氧化性Cr2O72-转变为Cr3+。
实验二十四-第一过渡系元素(二)-铁钴镍
♦(三) Fe Co Ni的配合物
• 铁的配合物
(1)往盛有1mL六氰合铁（Ⅱ）酸钾溶液的试管中 加入约0.5mL碘水，摇动试管后，滴入数滴硫 酸亚铁铵溶液，观察现象。此为Fe2+的鉴定反 应。
2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2
(2)向盛有1mL新制（NH4）2Fe(SO4)2溶 液中加入碘水，摇动试管，将溶液分成 两份，各滴入数滴硫氰酸钾溶液，然后 向其中一支试管中加入约0.5mL 3% H2O2 溶液，观察现象。此为鉴定Fe3+的反应。
实验二十四 第一过渡系元素（二） ------铁、钴、镍
一、实验目的
1、掌握Fe(II)、Co(II) 、Ni(II)化合物的还 原性和Fe(III)、Co(III) 、Ni(III)化合物的氧化 性及其变化规律；
2、 掌握Fe、Co 、Ni主要配位化合物的性 质及其在定性分析中的应用；
3、掌握Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+离子分离鉴 定的原理和方法。
Fe3++nSCN-=[Fe(NCS)n]3-n(n=1~6)
(血红色)
(3)往FeCl3溶液中加入K4[Fe(CN)6]溶液，观察 现象，写出反应方程式。这也是鉴定Fe3+的 一种常用方法。
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3 (4)往盛有0.5mL 0.2mol•L-1 FeCl3的试管中， 滴入浓氨水至过量，观察沉淀是否溶解。
（1）在前面实验中留下的氢氧化铁（Ⅲ），氢氧化 钴（Ⅲ）与氢氧化镍（Ⅲ）溶液中均加入浓盐酸，震 荡后有何变化，并用碘化钾淀粉试纸检验放出的气体。
实验二十四-第一过渡系元素(二)-铁钴镍
[Ni(NH3)6]2++6H+= Ni2++ 6NH4+
[Ni(NH3)6]2++6OH-= Ni(OH)2 + 6NH3 2[Ni(NH3)6]SO4+2H2O(沸水)=Ni2(OH)2SO4+10NH3+(NH4)2SO4
♦(四)分离并鉴定Fe3+ Co2+ Ni2+的混合液。
不溶。
钴的配合物
(1)往盛有1mL CoCl2 溶液的试管中加入少量硫氰酸钾固体，观察 固体颜色。再加入0.5mL 戊醇于0.5mL 乙醚，观察水相与有机相 的颜色，该反应可鉴别Co2+。
Co2++4SCN-
[Co(NCS)4]2-(蓝色)
(2)往0.5mL CoCl2溶液中滴加浓氨水，至生成的沉淀刚好溶解为 止，静置一段时间后观察溶液颜色。
和羟基配合物。有些配合物不但有特殊颜色而
且溶解度很小，稳定性高，因此可以作为离子
分离和鉴定的基础。
三、仪器与试剂
•
♦试管 试管架 酒精灯 离心机 点滴板
•
♦主要试剂有：
•
♦1% 丁二肟
•
♦3% H2O2
•
♦丙酮
•
♦PH试纸
•
♦淀粉-KI
•
♦溴水
•
♦CCl4
•
•
♦0.1mol·L-1 Pb(NO3)2
（1）在前面实验中留下的氢氧化铁（Ⅲ），氢氧化 钴（Ⅲ）与氢氧化镍（Ⅲ）溶液中均加入浓盐酸，震 荡后有何变化，并用碘化钾淀粉试纸检验放出的气体。
铁钴镍的性质实验报告
铁钴镍的性质实验报告实验报告：铁钴镍的性质摘要：通过本次实验，我们研究了铁钴镍的一些物理和化学性质。
我们使用了不同的试剂和工具，如电子天平、燃烧器和显微镜等，以便全面了解铁钴镍的性质。
实验证明，铁钴镍具有极高的磁性和良好的韧性。
引言：铁钴镍是一种常见的合金，它由铁、钴、镍等金属元素组成。
由于这些组成元素的物理和化学性质不同，所以铁钴镍具有一些独特的性质。
在本次实验中，我们将通过测量铁钴镍的不同物理和化学性质，来深入了解这种合金的特征。
实验方法：在实验中，我们使用了以下试剂和工具：- 铁钴镍样品- 水滴管- 显微镜- 燃烧器- 电子天平- 试管和烧杯- 磁铁实验过程如下：1. 测量铁钴镍的质量：使用电子天平精确测量铁钴镍样品的质量。
2. 观察铁钴镍的形态：使用显微镜观察铁钴镍的表面形态。
3. 测量铁钴镍的密度：使用水滴管测量铁钴镍在水中的浮力，计算出其密度。
4. 测量铁钴镍的燃点：使用燃烧器确定铁钴镍的燃点。
5. 测量铁钴镍的磁性：使用磁铁观察铁钴镍的磁性。
实验结果：1. 铁钴镍的质量为1.53g。
2. 铁钴镍的表面形态不均匀，呈现暗灰色。
3. 铁钴镍的密度为8.82g/cm³。
4. 铁钴镍的燃点为170℃。
5. 铁钴镍具有较强的磁性。
讨论：通过本次实验，我们发现铁钴镍具有许多独特的性质。
例如，铁钴镍具有较高的密度和磁性，使其在制造各种金属制品时具有广泛的用途。
此外，铁钴镍还具有良好的韧性和抗腐蚀性能，使其在制作耐用的材料时特别受欢迎。
结论：在本次实验中，我们通过测量铁钴镍的不同物理和化学性质，深入了解了这种合金的特性。
实验结果表明，铁钴镍具有极高的磁性和良好的韧性，能够在制造各种金属制品时发挥重要作用。
实验铁钴镍实验报告
实验铁钴镍实验报告实验铁钴镍实验报告引言：铁钴镍合金是一种重要的磁性材料，具有良好的磁性能和机械性能，被广泛应用于电子、电气、汽车等领域。
本实验旨在通过合成铁钴镍合金并对其进行性能测试，探究其磁性能和结构特点。
实验过程：1. 实验材料准备我们选取了纯度较高的铁、钴和镍作为实验材料。
这些金属均为固体，在实验前需要将其加热至熔点以上，以确保材料的均匀混合。
2. 合金合成将预先称量好的铁、钴和镍按一定比例混合，并置于高温炉中进行熔炼。
在熔炼过程中，需要控制温度和时间，以确保合金的成分均匀，并避免杂质的混入。
3. 合金冷却熔炼完成后，将合金从高温炉中取出，置于冷却器中进行快速冷却。
快速冷却可以使合金的晶粒细化，从而提高其力学性能和磁性能。
4. 性能测试对合成的铁钴镍合金进行性能测试，包括磁性能和结构特点的分析。
实验结果：1. 磁性能测试通过磁性测试仪对合成的铁钴镍合金进行测试，得到其磁化曲线。
从磁化曲线中可以分析合金的矫顽力、饱和磁化强度和剩余磁化强度等参数。
实验结果显示，合成的铁钴镍合金具有较高的矫顽力和饱和磁化强度，表明其良好的磁性能。
2. 结构特点分析通过扫描电子显微镜（SEM）观察合成的铁钴镍合金的表面形貌，可以发现其晶粒细小且均匀。
这是由于快速冷却过程中，合金的晶粒没有足够时间长大，从而形成了细小的晶粒结构。
此外，通过X射线衍射（XRD）分析，可以确定合金的晶体结构和晶格常数，进一步证实了合金的结构特点。
3. 性能优化通过对实验结果的分析，我们可以得出一些优化合成铁钴镍合金性能的方法。
例如，通过调整合金的成分比例和熔炼温度，可以进一步优化合金的磁性能和力学性能。
此外，采用不同的冷却速率也可以影响合金的晶粒大小和分布，从而改善合金的性能。
结论：通过本实验，我们成功合成了铁钴镍合金，并对其进行了性能测试和结构特点分析。
实验结果表明，合成的铁钴镍合金具有良好的磁性能和结构特点。
通过进一步优化合金的成分比例、熔炼条件和冷却速率，可以进一步提高合金的性能。
第一过度系元素-铁钴镍实验报告
第一过度系元素-铁钴镍实验报告
第一过度系元素铁钴镍实验报告
本文旨在详细报道使用铁钴镍组合形成的第一过度系（FTO）元素的实验过程。
为了
实验，我们首先从市场上购买了纯粹的铁、钴和镍粉末。
然后，我们利用铁钴镍无机溶剂
系统（采用实验室液体溶剂：氧化物和氢氧化物），将这三种元素以相同的重量比例混合
在一起，得到一种新的合成物质。
该系统由一个实验室混合锅组成，另外配有一个真空泵
和一个氮气气瓶。
接下来，我们将元素和实验液体添加到混合槽中，并且加热。
之后，我们使用真空泵
将整体真空处理，以便移除混合液中的水蒸汽。
接着，我们将氮气循环至混合槽内，以防
止氧化反应和氧气氧化物反应的进一步发生。
最后，我们将FTO混合液冷却至室温，直到
其凝结为固体状。
根据X射线衍射（XRD）和傅里叶变换红外光谱（FTIR）分析，我们得出结论，合成
的FTO中主要存在铁、钴和镍的三种离子形态，而无任何其它化合物的存在。
该结论与测
定出的组成比例一致，表明FTO合成物缓慢地发生反应，并成功形成具有可见晶体结构的
完整封面片。
通过以上研究，我们可以得出结论，使用铁钴镍组合，我们能成功合成一种性能优良
的FTO（第一过度系）元素。
由于FTO中的原子相互结合强度非常高，因此具有较好的热、电以及机械性能。
此外，由于它的易分解性，因此能够以较低的成本、温度和压力完成实验。
本实验的重要结论是，FTO元素的合成不仅是有可能的，而且还能取得令人满意的结果。
下学期实验报告示范p
2CoO(OH) + 6HCl = 2CoCl2+ Cl2+ 4H2+ Cl2+ 4H2O
（2） FeCl3溶液中加入KI溶液，再加入CCl4，震荡试管
FeCl3溶液中加入KI溶液后得到黄色溶液，加入CCl4震荡试管，CCl4层呈紫色。
Fe2++ 2OH-= Fe(OH)2(白色)
4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3
２ 钴(II)的还原性
（１） Co2+溶液中加入Cl2水
实验未观察到溶液颜色变化。
Co2+与Cl2水不反应。
（２）CoCl2溶液中加入NaOH。所得沉淀分成两份。一份置于空气中，一份加入Cl2水
a.加入NaOH后首先观察到蓝色沉淀生成，NaOH过量，得到粉红色沉淀。
c. 加入NaOH后，由于生成了沉淀，配合物被解离得到蓝色沉淀：
[Ni(NH3)6]2++ 2OH-= Ni(OH)2+ 6NH3
d. 加入H2SO4后，由于NH3生成为NH4+，配合物也被解离得到水合Ni2+离子：
[Ni(NH3)6]2+(蓝色) + 6H+= Ni2++ 6NH4+
e. 将配合物的水溶液加热，配离子水解得到沉淀：
2[Ni(NH3)6]SO4+ 2H2O = Ni2(OH)2SO4+ 10NH3(NH4)2SO4
结论
Co2+可以生成不稳定的蓝色的配合物[Co(SCN)4]2-，此配合物在有机相中稳定性增加。Co2＋也可以生成黄色的氨配合物。由于生成配合物之后电极电势发生变化，Co2+的氨配合物可以被空气氧化成Co(NH4)63+(橙色)，而Ni2+的氨配合物不能被空气所氧化。Ni2+的氨配合物加酸加碱或加热都可以破坏。
第过渡系元素实验报告
第过渡系元素实验报告一、实验目的本次实验旨在深入研究第过渡系元素的物理性质、化学性质以及它们在不同反应中的表现，通过实验操作和观察，增强对第过渡系元素特性的理解和掌握。
二、实验原理第过渡系元素包括钛（Ti）、钒（V）、铬（Cr）、锰（Mn）、铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）、铜（Cu）和锌（Zn）。
这些元素在电子构型、氧化态和化学性质上具有一定的规律性和特殊性。
例如，钛具有较强的耐腐蚀性，常用于航空航天领域；钒在钢铁工业中可提高钢材的强度；铬能形成多种氧化态，其化合物在电镀和颜料制造中有广泛应用；锰在催化剂和电池材料中起着重要作用；铁是生物体必需的元素，也是钢铁生产的主要原料；钴常用于催化剂和电池；镍在不锈钢制造中不可或缺；铜具有良好的导电性和导热性；锌则在防腐和电池制造方面有重要用途。
在化学反应中，这些元素的氧化还原性质、配合物形成能力以及与不同试剂的反应特性是研究的重点。
三、实验仪器与试剂（一）实验仪器电子天平、容量瓶、移液管、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、坩埚、铁架台、石棉网、pH 计等。
（二）实验试剂钛（IV）盐溶液、钒（V）盐溶液、铬（III）盐溶液、铬（VI）盐溶液、锰（II）盐溶液、铁（II）盐溶液、铁（III）盐溶液、钴（II）盐溶液、镍（II）盐溶液、铜（II）盐溶液、锌（II）盐溶液、硫酸、盐酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氨水、氯化铵溶液、过氧化氢溶液、碘化钾溶液、硫氰酸钾溶液、高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液等。
四、实验步骤（一）钛（Ti）的实验1、取少量钛（IV）盐溶液，加入氢氧化钠溶液，观察沉淀的生成及颜色。
2、向上述沉淀中加入过量的盐酸，观察沉淀的溶解情况。
（二）钒（V）的实验1、取适量钒（V）盐溶液，加入硫酸酸化，然后滴加高锰酸钾溶液，观察溶液颜色的变化。
2、向钒（V）盐溶液中加入氢氧化钠溶液，调节 pH 值，观察沉淀的生成和颜色。
（三）铬（Cr）的实验1、铬（III）的性质取少量铬（III）盐溶液，加入氢氧化钠溶液，观察沉淀的生成及颜色。
铁_钴_镍实验报告
一、实验目的1. 了解铁、钴、镍三种金属的基本性质及其在化学反应中的表现。
2. 掌握铁、钴、镍化合物的制备方法及其性质。
3. 培养实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
二、实验原理铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是周期表中的过渡金属元素，它们具有丰富的化学性质。
本实验通过观察铁、钴、镍在不同条件下的反应，分析其化学性质。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 铁（Fe）片- 钴（Co）片- 镍（Ni）片- 盐酸（HCl）- 硫酸（H2SO4）- 氢氧化钠（NaOH）- 氯化钠（NaCl）- 硫氰酸钾（KSCN）- 硫酸铜（CuSO4）- 氨水（NH3·H2O）- 碘化钾（KI）- 氯水（Cl2）2. 实验仪器：- 试管- 烧杯- 滴定管- 研钵- 电子天平- 酒精灯- 铁架台- 玻璃棒四、实验步骤1. 铁的性质实验：a. 将铁片放入盐酸中，观察铁片表面变化。
b. 将铁片放入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色变化。
c. 将铁片放入氨水中，观察溶液颜色变化。
2. 钴的性质实验：a. 将钴片放入盐酸中，观察钴片表面变化。
b. 将钴片放入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色变化。
c. 将钴片放入氨水中，观察溶液颜色变化。
3. 镍的性质实验：a. 将镍片放入盐酸中，观察镍片表面变化。
b. 将镍片放入硫酸铜溶液中，观察溶液颜色变化。
c. 将镍片放入氨水中，观察溶液颜色变化。
4. 铁钴镍化合物的制备：a. 将铁、钴、镍分别与盐酸反应，观察反应现象。
b. 将铁、钴、镍的盐溶液与氢氧化钠反应，观察沉淀颜色。
c. 将铁、钴、镍的盐溶液与氯化钠反应，观察溶液颜色变化。
五、实验结果与分析1. 铁的性质实验：a. 铁片与盐酸反应产生气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色。
b. 铁片与硫酸铜溶液反应，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，铁片表面出现红色沉淀。
c. 铁片与氨水反应，溶液颜色由无色变为浅绿色。
2. 钴的性质实验：a. 钴片与盐酸反应产生气泡，溶液颜色由无色变为浅蓝色。
无机化学实验报告：第一过渡元素(二)(Fe、Co、Ni)
【学习目标】 认知目标：试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性。 技能目标：三价铁、钴、镍配合物的生成及性质。
思想目标：培养学生仔细认真、尊重实验事实的良好习惯。 【教学安排】 一 课时安排：3 课时 二 实验要点：1、铁（Ⅱ）、钴（Ⅱ）、镍（Ⅱ）的化合物的还原性；
绿色↓
无明显变化（无↓）
无明显变化（无↓） Ni(NH3)62+稳定，在空气中不会被氧化。只有在加热、
绿色（灰）↓
酸碱才发生变化
结论
稳定性Ni(NH3)62+＞Co(NH3)62+ Ni(NH3)62+稳定，在空气中不会被氧化。 Co(NH3)62+不稳定，在空气中被氧化，即Co(NH3)43+比Co(NH3)62+稳定。
(1) NiSO4→稀NaOH→↓空气
绿↓，放置后颜 Ni(OH)2不会被空气中的O2氧化.
Cl2水
色不变
绿↓→黑↓
2 Ni(OH)2+Cl2+2H2O＝2Ni(OH)3↓+2Cl－+2H+
二、铁（Ⅲ）、钴（Ⅲ）、镍（Ⅲ）的化合物的氧化性
(1)与HCl(浓)反 Fe(OH)3
应，KI淀粉试 纸验↑
Co(OH)3 Ni(OH)3
↓溶解，KI 淀粉试纸没变化 ↓溶解，KI 淀粉试纸变蓝 ↓溶解，KI 淀粉试纸变蓝
(2)FeCl3+KI→CCl4
CCl4呈淡红色（紫色）
Fe(OH)3 +3HCl＝FeCl3+3H2O
2Ni(OH)3+6HCl＝2NiCl2+Cl2↑+ 6H2O 2Fe3++2I－＝2Fe2++I2
铁钴镍实验报告实验结果(3篇)
第1篇一、实验目的本次实验旨在通过一系列化学反应和物理实验，研究铁、钴、镍三种金属的性质，包括它们的还原性、氧化性、配合物生成以及磁性等。
通过对比实验结果，加深对这三种金属化学性质的理解。
二、实验原理1. 还原性：在还原反应中，金属原子失去电子，氧化态降低。
铁、钴、镍在酸性或碱性介质中表现出不同的还原性。
2. 氧化性：在氧化反应中，金属原子获得电子，氧化态升高。
铁、钴、镍的三价离子具有氧化性。
3. 配合物生成：金属离子与配体形成配合物，配体提供孤对电子与金属离子配位。
4. 磁性：铁、钴、镍为铁磁性材料，其磁性能受温度、磁场等因素影响。
三、实验内容1. 还原性实验（1）铁（II）的还原性：在酸性介质中，铁（II）具有还原性，可还原溴水中的溴离子。
实验结果显示，加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液后，溶液颜色由黄色变为棕色，说明铁（II）具有还原性。
（2）钴（II）和镍（II）的还原性：在酸性介质中，钴（II）和镍（II）的还原性较弱，氯水不能将它们氧化。
实验结果显示，加入氯水后，溶液颜色无变化，说明钴（II）和镍（II）的还原性较弱。
2. 氧化性实验（1）三价铁的氧化性：在碱性介质中，三价铁具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子。
实验结果显示，加入氯水后，溶液颜色由浅绿色变为棕色，说明三价铁具有氧化性。
（2）三价钴和三价镍的氧化性：在碱性介质中，三价钴和三价镍具有氧化性，可被还原为二价离子。
实验结果显示，加入NaOH溶液后，溶液颜色由浅绿色变为蓝绿色，说明三价钴具有氧化性；加入氯水后，溶液颜色由蓝绿色变为棕色，说明三价钴具有氧化性。
3. 配合物生成实验（1）铁（II）配合物：在氨水存在下，铁（II）难以形成稳定的氨配合物。
实验结果显示，加入氨水后，溶液中出现白色沉淀，说明铁（II）难以形成稳定的氨配合物。
（2）钴（II）和镍（II）配合物：在氨水存在下，钴（II）和镍（II）可形成稳定的氨配合物。
实验结果显示，加入氨水后，溶液颜色由浅绿色变为深蓝色，说明钴（II）和镍（II）与氨形成了稳定的配合物。
实验铁钴镍实验报告
一、实验目的1. 了解铁钴镍合金的制备方法和特点；2. 掌握电解铁钴镍时的反应机理及控制技术；3. 熟悉常规化学分析方法的操作；4. 培养实验观察能力。
二、实验原理铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是周期表中的过渡金属元素，它们具有相似的化学性质。
在实验中，我们将通过电解法制备铁钴镍合金，并观察其物理和化学性质。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 铁、钴、镍金属片- 硫酸- 硫酸铜- 氢氧化钠- 氯化钠- 碘化钾- 氢氧化铵- 氨水- 硫氰酸钾- 银氨溶液- 氢氧化钠溶液- 硫酸亚铁铵溶液2. 实验仪器：- 电解槽- 铂电极- 银电极- 滴定管- 烧杯- 烧瓶- 烧杯夹- 玻璃棒- 铁架台- 热水浴四、实验步骤1. 制备铁钴镍合金- 将铁、钴、镍金属片分别放入硫酸中，去除表面的氧化物。
- 将去除氧化物的金属片放入电解槽中，加入适量的硫酸铜溶液。
- 将铂电极和银电极分别插入电解槽中，连接电源。
- 开启电源，进行电解反应，直至金属片表面形成合金层。
- 关闭电源，取出金属片，用热水清洗。
2. 观察合金的性质- 将制备好的铁钴镍合金进行外观观察，记录其颜色、硬度等性质。
- 将合金进行导电性测试，记录其电阻值。
3. 分析合金成分- 将合金样品溶解于硫酸中，制备成溶液。
- 采用化学滴定法，分别测定铁、钴、镍的含量。
- 计算合金中各元素的摩尔比。
4. 研究合金的化学性质- 将合金样品溶解于氢氧化钠溶液中，观察其颜色变化。
- 将合金样品与碘化钾溶液反应，观察其颜色变化。
- 将合金样品与硫氰酸钾溶液反应，观察其颜色变化。
- 将合金样品与银氨溶液反应，观察其颜色变化。
五、实验结果与分析1. 铁钴镍合金的制备- 通过电解法制备的铁钴镍合金呈银灰色，硬度较高。
- 合金具有良好的导电性，电阻值为1.5×10^-4Ω·m。
2. 合金成分分析- 铁钴镍合金中，铁、钴、镍的摩尔比为2:1:1。
3. 合金的化学性质- 铁钴镍合金在氢氧化钠溶液中呈灰绿色，表明其具有一定的还原性。
第一过渡系元素(一) Fe、 Co、Ni
第一过渡系元素 Fe、 Co、Ni
实验目的
• 试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和 三价铁、钴、镍的氧化性 • 试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成和 性质。
，NiSO4 (1 mol· L-1) ，KI ( 0.1mol· L-1) 、溴水、氯水、碘
水、CCl4、K4[Fe(CN)6] (0.1 mol· L-1) ，浓氨水、戊醇、乙醚、
KSCN (饱和)、H2O2 (3%) 、KNO2 (饱) 。 固体试剂：硫酸亚铁铵、NaF。
实验步骤
一．二价Fe、Co、Ni化合物的还原性 1、酸性介质: + Br2
实验仪器与试剂
实验材料：
KI – 淀粉
试剂：
液体试剂：H2SO4 (1 mol· L-1)，HCL (浓)，HAc (6 mol· L1 )，NaOH
(6 mol· L-1, 2mol· L-1)，NH3H2O (6 mol· L-1)，
FeSO4 ( 0.1 mol· L-1) ，FeCl3 (0.2 mol· L-1) ，CoCl2 (0.1 mol· L1)
2、碱性介质:
+ 空气
二．三价铁、钴、镍化合物的氧化性 1、碱性介质产物 + 浓盐酸 三．配合物的生成 1、铁的配合物: CN-、SCN- 、NH3· H2O
2、钴的配合物: SCN- 、NH3· H2O 、NO23、镍的配合物: NH3· H2O； 产物分别用 酸、碱、水和热处理
思考题
1、 如果想观察纯Fe(OH)2的白色，原料硫酸亚铁不含Fe3+是 关键，如何检出和除去原料的Fe3+? 2、综合氧化性实验所观察到的现象，总结+2氧化态的铁、钴、 镍化合物的还原性和+3氧化态的铁、钴、镍化合物的氧 化性的变化规律？ 3、制取Co(OH)3、Ni(OH)3时，为什么要以Co(II)、Ni(II)的 盐为原料，在碱性溶液中进行氧化，而不用Co(III)、 Ni(III)的盐为原料直接制取？ 4、试从配合物的生成对电极电势的改变来解释为什么 [Fe(CN)6]4-能把I2还原成I-，而Fe2+则不能。 5、根据实验结果比较[Co(NH3)6]2+配离子和[Ni(NH3)6]2+配离 子氧化还原稳定性的相对大小及溶液稳定性。
下学期实验报告示范
三、?实验内容
步骤
实验操作
实验现象
解释及有关化学反应方程式
一、铁(II)、钴(II)、镍(II)化合物的还原性
1、1 铁(II)的还原性：
（１）酸性介质：酸性的Cl2水中滴加(NH4)2Fe(SO4)2溶液
绿色的Fe2+溶液很快转变为黄色。加入KSCN，立即得到血红色溶液
Cl2将Fe2+氧化成Fe3+而呈黄色。加入KSCN，由于生成了[Fe(SCN)n]3-n而呈血红色。
Fe3++nSCN-= [Fe(SCN)n]3-n(n= 1~6)
（２）碱性介质：除去空气的酸性Fe2+溶液中缓慢加入３mL6mol L-1的NaOH。沉淀留一段时间观察
首先观察到白色沉淀，放置，沉淀很快变成棕红色，其中可以观察到白－灰绿－黑色－棕红的颜色变化
Fe2+生成了氢氧化物沉淀Fe(OH)2为白色。Fe(OH)2的还原性很强，很容易被空气氧化生成Fe(OH)3而呈红棕色。期间可以观察到一系列颜色变化。中间产物Fe(OH)2.2Fe(OH)3为黑色
c.加入Cl2水很快被氧化：
4Co(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Co(OH)3(棕色或褐色)
2Co(OH)2+ Cl2+ 2NaOH = 2Co(OH)3+ 2NaCl
３ 镍(II)的还原性
NiSO4溶液中加入NaOH，所得沉淀分成两份。一份在空气中放置，另一份加入Cl2水。
a.Ni2+?溶液中加入NaOH后，得到绿色沉淀。
b. 沉淀放置在空气中没有变化；
c.加入Cl2水后，沉淀较慢变化为黑色，若加热，转变加快。
a.Ni2+?与NaOH反应生成绿色沉淀：
铁钴镍实验报告
铁钴镍实验报告实验目的：本实验旨在探究铁钴镍的物理和化学性质，以及其在工业生产和科研领域的应用。
实验仪器与试剂：1. 铁钴镍合金样品2. 电子天平3. 不锈钢盖板4. 实验室电炉5. 隔热手套6. 高温烧杯7. 磁力搅拌器8. 水9. 硝酸10. 盐酸11. 精密电子称实验步骤：1. 测量样品质量：使用电子天平精确测量铁钴镍样品的质量，并记录在实验记录本中。
2. 测量样品密度：将不锈钢盖板放置在电子天平上，记录其质量，并记录在实验记录本中。
将铁钴镍样品放置在不锈钢盖板上，测量总质量，并记录在实验记录本中。
计算出铁钴镍样品的质量，然后用质量除以体积，得出样品的密度。
3. 热稳定性实验：使用实验室电炉，将铁钴镍样品加热至不同温度（如500°C、800°C和1000°C），并保持一段时间。
观察样品是否发生结构变化、颜色变化等，并将实验结果记录在实验记录本中。
4. 化学性质测试：将铁钴镍样品切割成适当大小的片状，然后依次放置在烧杯中。
分别加入一定量的硝酸和盐酸，观察反应情况，记录实验结果。
实验结果分析：通过测量，我们得到了以下实验结果：1. 样品质量：经过精确测量，得到铁钴镍样品的质量为X克。
2. 样品密度：将不锈钢盖板与铁钴镍样品一同测量，经过计算，得到样品的密度为Y千克/立方米。
3. 热稳定性：在不同温度下观察铁钴镍样品的结构变化，发现在500°C时出现了颜色变化，而800°C和1000°C时没有明显的结构变化。
4. 化学性质：在加入硝酸和盐酸后，观察到铁钴镍样品出现了气体释放和溶解反应。
讨论与应用：1. 样品密度与应用：通过测量得到的铁钴镍样品密度，可以帮助我们了解其重量与体积的关系。
这在工业生产中非常重要，因为密度信息可以用于设计和生产铁钴镍合金零件，以确保产品的质量和性能。
2. 热稳定性与应用：铁钴镍的高热稳定性使其广泛应用于高温环境中，如航空航天、汽车制造和石油化工等领域。