九年级化学酸碱的化学性质PPT教学课件
合集下载
人教版九年级化学下册《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件
标准比色卡
注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质， 污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示 剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润 湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的 pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试 纸和酸度计（pH计）来测量。
实验结论：①氢氧化钙在水中的溶解度
很小；②氢氧化钙的水溶液呈碱性；
③氢氧化钙能与盐酸反应。
图6-S-2
实验活动6 酸、碱的化学性质
例 透过现象看本质是化学课堂的精髓，借助化学实验现象如 溶液颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体逸出等，可以帮助我 们确认化学反应是否发生。
图6-S-3
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，酚酞溶液变红。加 热氢氧化钠与盐酸反应后的液体，蒸发皿中出现白色固体。 化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 实验结论：易溶的氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成盐和水。
实验活动6 酸、碱的化学性质
5．氢氧化钙的某些性质 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL 水， 振荡；再各滴入1~ 2滴酚酞溶液，观察现象（如图6-S-2中甲）。 继续向其中一支试管中加入约1mL 水，振荡；向另一支试管中加入 约1mL 稀盐酸，振荡；比较两支试管中 的现象（如图乙所示）。
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：两根铁钉的铁锈在稀盐酸中逐渐消失，溶液呈现黄色，除 去铁锈的铁钉在稀盐酸中表面会产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色。 化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 实验结论：酸既能跟金属氧化物反应，又能跟某些活泼金属反应。
注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质， 污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示 剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润 湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的 pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试 纸和酸度计（pH计）来测量。
实验结论：①氢氧化钙在水中的溶解度
很小；②氢氧化钙的水溶液呈碱性；
③氢氧化钙能与盐酸反应。
图6-S-2
实验活动6 酸、碱的化学性质
例 透过现象看本质是化学课堂的精髓，借助化学实验现象如 溶液颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体逸出等，可以帮助我 们确认化学反应是否发生。
图6-S-3
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，酚酞溶液变红。加 热氢氧化钠与盐酸反应后的液体，蒸发皿中出现白色固体。 化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 实验结论：易溶的氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成盐和水。
实验活动6 酸、碱的化学性质
5．氢氧化钙的某些性质 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL 水， 振荡；再各滴入1~ 2滴酚酞溶液，观察现象（如图6-S-2中甲）。 继续向其中一支试管中加入约1mL 水，振荡；向另一支试管中加入 约1mL 稀盐酸，振荡；比较两支试管中 的现象（如图乙所示）。
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：两根铁钉的铁锈在稀盐酸中逐渐消失，溶液呈现黄色，除 去铁锈的铁钉在稀盐酸中表面会产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色。 化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 实验结论：酸既能跟金属氧化物反应，又能跟某些活泼金属反应。
鲁教版九年级上册化学第5单元《第3节-酸和碱的性质》ppt课件(32页)
A、氢原子 B、氢离子
•
下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越
长越好
•
用化学方程式解释：
① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe
•
实验探究
加入稀盐酸后的Biblioteka 象 镁条 生锈铁钉碳酸钙 氯化铜溶液
产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
产生无色气体产生 无现象 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 氯化铁 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁 • CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
•
敬请各位同仁批评指正共同进步
符合 GB622－89
•
符合 GB622－89
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象 密度
1.19
溶质的 颜色 状态 气味 质量分数
浓盐酸 无色 液态 刺激性
气味 粘稠 38%
其他 挥发性
有白雾
浓硫酸 无色
液态 无气味
98%
1.84
无现象
•
溶质的 颜色 状态 气味 (g/cm3) 质量分数 浓盐酸 无色 液态 刺激性 1.19 气味
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
人教版九年级化学下册实验活动6酸碱的化学性质课件13张(共13张PPT)
实验二
实验用品：稀盐酸，蒸馏水、生锈的铁钉（两个） 、试管（两个），试管架，镊子，废液缸
实验步骤：
实验现象： 1 铁锈消失，溶液由无色变为黄色。 2 有少量气体生成，溶液变为浅绿色。
实验结论： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
损 坏 ,视 情 节 轻重由 管理人 员负部 分责任 或全责 。 8.凡 属 正 常 报 损设 备,必须 严格履 行手续 ,经专业 人员鉴 定,并填 报固定 资产报 损表,
由 校 长 室 审 批,总务 处、电 教组销 帐后,统
稀盐酸 碎鸡蛋壳
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + CO2↑
澄清石灰水
Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 ↓+ 2H2O
分组实验
实验一 实验二 实验三 实验四 实验五
（一小组）
（二小组） （三小组） （四小组）
实验一
实验仪器药品：点滴板(2个），石蕊溶液，酚酞溶液，稀盐酸溶液，稀硫酸
溶液，氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液，胶头滴管（4个），废液缸
实验步骤:
号。 3.所 有 电 教 设 备要 做到专 室、专 用、专 人保管 ,学校电 教设备 只能用 于教学 、教育
活 动 ,不 得 移 作它用 ,非经学 校分管 领导同 意,不 得借出 。 4.严 禁 任 何 人 使用 电教设 备接收 、散布 、录放 谣言,小 道消息 或淫秽 录音、 录像。 5.严 格 实 行 借 用、 归还、 验收制 度,借用 须办理 借用手 续,用后 归还时 由管理 人员验
实验三
实验用品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、 胶头滴管 ，废液缸，试管架。
人教版九年级化学 下册 第十单元 实验活动6 酸、碱的化学性质 课件(共26张PPT)
3、继续向其中一只试管中加入约1mL水，振荡
酸
4、向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡、
的 反 实验现象 应
步骤1中试管中出现白色浑浊液体 步骤2中白色浑浊液体变为红色 步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体 步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液
实验结论 氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂 也可以判断反应是否发生
石蕊变蓝，使无色酚酞变红色
注意 酸和碱有腐蚀
性，实验时应注意 安全！
铁锈、铁钉和稀盐酸的反应
2.取两个生锈的 铁钉放入两支试 管中，然后加入 约2mL稀盐酸，观 察现象。当观察到 铁钉表面的锈去掉 变得光亮时，将其 中一支试管中的铁 钉取出，洗净。 继续观察另一支 试管中的现象， 过一段时间将铁 钉取出，洗净。 比较两支铁钉。
①锈钉表面的铁 锈逐渐消失变得 光亮，溶液变成 黄色； ②当铁钉变得光 亮后，可观察到 铁钉表面出现气 泡。
想一想 将铁钉
放入试管 时应如何 操作？
•原理： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
硫 实验用品 酸 铜 实验原理 和 氢 氧 实验步骤 化 钠 反 实验现象 应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
• 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎么处理这些废水呢？
酸
4、向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡、
的 反 实验现象 应
步骤1中试管中出现白色浑浊液体 步骤2中白色浑浊液体变为红色 步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体 步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液
实验结论 氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂 也可以判断反应是否发生
石蕊变蓝，使无色酚酞变红色
注意 酸和碱有腐蚀
性，实验时应注意 安全！
铁锈、铁钉和稀盐酸的反应
2.取两个生锈的 铁钉放入两支试 管中，然后加入 约2mL稀盐酸，观 察现象。当观察到 铁钉表面的锈去掉 变得光亮时，将其 中一支试管中的铁 钉取出，洗净。 继续观察另一支 试管中的现象， 过一段时间将铁 钉取出，洗净。 比较两支铁钉。
①锈钉表面的铁 锈逐渐消失变得 光亮，溶液变成 黄色； ②当铁钉变得光 亮后，可观察到 铁钉表面出现气 泡。
想一想 将铁钉
放入试管 时应如何 操作？
•原理： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
硫 实验用品 酸 铜 实验原理 和 氢 氧 实验步骤 化 钠 反 实验现象 应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
• 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎么处理这些废水呢？
《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件 (共17张PPT)
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
第十单元
酸和碱
实验活动6
酸、碱的化学性质
新课导入
在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大 家都只是看到教师的演示实验，今天，让我 们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项 化学性质及酸碱的中和滴定实验。
新课推进
请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察
实验现象得出实验结论。
交流回答
1.现象：
约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加
入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。
原理：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性
质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性
质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红；
石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝；
酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变红；
酚酞遇硫酸溶液、盐酸溶液不变色。
结论：
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液不变色。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
第十单元
酸和碱
实验活动6
酸、碱的化学性质
新课导入
在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大 家都只是看到教师的演示实验，今天，让我 们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项 化学性质及酸碱的中和滴定实验。
新课推进
请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察
实验现象得出实验结论。
交流回答
1.现象：
约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加
入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。
原理：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性
质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性
质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红；
石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝；
酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变红；
酚酞遇硫酸溶液、盐酸溶液不变色。
结论：
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液不变色。
《九年级化学酸和碱》课件
中和反应在实际生活中的应用
改良土壤酸碱度
通过中和反应可以改良土 壤的酸碱度，使土壤更适 合农作物的生长。
处理酸性废水
利用中和反应处理工业废 水中的酸性物质，减少对 环境的污染。
制药工业
在制药工业中，中和反应 常被用于制备各种药物， 如利用酸和碱中和生成盐 类化合物。
05 酸和碱的实验
酸碱指示剂的实验
总结词
了解酸碱指示剂的原理和作用
详细描述
通过实验观察不同酸碱溶液在不同指示剂下的颜色变化，了解指示剂的原理和作用，为后续酸碱中和反应实验做 准备。
酸碱中和反应的实验
总结词
掌握酸碱中和反应的原理和过程
详细描述
通过实验观察酸碱溶液混合后的变化，了解中和反应的原理和过程，掌握酸碱中和反应的条件和特点 。
03
04
描述酸与金属、金属氧化物、碱等反应的 现象和结果。
列举酸在不同实验操作中的应用，如中和 反应、制备气体等。
05
06
解释酸在实验操作中的注意事项和安全措 施。
习题二：碱的性质与实验操作
总结词：掌握碱的性质和实验 操作
01
内容描述
02
列出常见的碱的性质，如碱性
、还原性等。
03
描述碱与金属、非金属氧化物 、酸等反应的现象和结果。
酸碱反应在实际生活中的应用实验
总结词
了解酸碱反应在生活中的实际应 用
详细描述
通过实验观察酸碱反应在生活中 的实际应用，如清洁剂、药物等 ，了解酸碱反应在生产生活中的 重要性和应用价值。
06 酸和碱的习题与解答
习题一：酸的性质与实验操作
总结词：掌握酸的性质和实验操作
01
02
内容描述
九年级上科学_物质的酸碱性_上课课件ppt浙教版
一、酸性物质和碱性物质
A.食醋 HCl 、H2S、HF等
如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
、盐酸
B.纯碱、食盐
H2SO4 = 2H+ + SO42-
H2SO4 = 2H+ + SO42- C.熟石灰、烧碱
D.食盐、食醋
H2SO4 H2CO3 H2S 7、常见的碱及分类： 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
练习
5、用简单的方法区别水和硫酸溶液，并写出实验步骤。 用两支试管分别取水和硫酸溶液少量，分别滴加2
滴紫色石蕊试液，若出现变红色的，则为硫酸溶液。
谢谢！
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？
酸性溶液 （PH<7)
醋、胃液是不同的物质，为什么都有酸味？ 科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是
由于其中含有一类特殊的物质 ——酸
实验室常见的盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
那么，哪些物质是属于酸类物质呢？
还有什么？
2、酸的定义 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
变色的是指示剂，而不是酸或碱。
二、酸碱指示剂
1、酸碱指示剂
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫 做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
新课引入 2、常见酸碱指示剂 石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
3、指示剂遇酸碱溶液时，颜色的变化
新课引入 指 示 剂
石蕊试液（紫色）
酸性溶液 （PH<7)
新课引入 浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂，如表 1-2所示。
本节小结
1、酸的定义
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
2、常见的酸及分类： HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等 3、碱的定义
A.食醋 HCl 、H2S、HF等
如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
、盐酸
B.纯碱、食盐
H2SO4 = 2H+ + SO42-
H2SO4 = 2H+ + SO42- C.熟石灰、烧碱
D.食盐、食醋
H2SO4 H2CO3 H2S 7、常见的碱及分类： 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
练习
5、用简单的方法区别水和硫酸溶液，并写出实验步骤。 用两支试管分别取水和硫酸溶液少量，分别滴加2
滴紫色石蕊试液，若出现变红色的，则为硫酸溶液。
谢谢！
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？
酸性溶液 （PH<7)
醋、胃液是不同的物质，为什么都有酸味？ 科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是
由于其中含有一类特殊的物质 ——酸
实验室常见的盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
那么，哪些物质是属于酸类物质呢？
还有什么？
2、酸的定义 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
变色的是指示剂，而不是酸或碱。
二、酸碱指示剂
1、酸碱指示剂
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫 做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
新课引入 2、常见酸碱指示剂 石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
3、指示剂遇酸碱溶液时，颜色的变化
新课引入 指 示 剂
石蕊试液（紫色）
酸性溶液 （PH<7)
新课引入 浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂，如表 1-2所示。
本节小结
1、酸的定义
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
2、常见的酸及分类： HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等 3、碱的定义
最新九年级化学5.3酸和碱的性质课件
（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错
ea误2试tAe、的用d. 盛w加是化Di浓t盐学（hC硫A酸方osp酸Bp程y）o.r的si式g测e铁.hS解t密l槽2Ei释d0度ve，0a原s4Cluf用-o因.2art0水用i。.1oN1n冲火EAoT洗烧nspl3y时Do..5s.遇eC看Pl明it颜eyn火L色t tP爆dr.o炸fil，e 5.2.0
九年级化学5.3酸和碱的 性质课件
你知道吗？
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里E含va有lua什tion么on酸ly.？ eated w4it、h A酸spo雨se.里Sli含des有for什.N么ET酸3.5？Client Profile 5.2.0 5、Co汽py水righ里t 2含004有-2什011么As酸po？se Pty Ltd.
浓硫酸的特性
➢浓硫酸具有脱水性。 ★
浓硫酸有强腐蚀Ev性alu，atio会n o腐nly蚀. 衣物和皮肤。
eated with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0
浓硫酸C还op有yrig强ht氧200化4-性201。1 Aspose Pty Ltd.
1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水 蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2、现用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢钠 溶液。
探究二、稀盐酸的化学性质
小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐 酸和氯化钠溶液，请你通过实验验证 后给它们贴上Ev标alu签atio，n o注nly意. 实验安全。
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
初中九年级下册化学——酸和碱的化学性质PPT教学课件
确的是 ( )
A .生石灰——防止与氧气反应 B .石灰水——防止与CO2反应
C .浓硫酸——防止吸水
D .浓盐酸——防止挥发
随堂演练：
化学与人类的生活息息相关,下列做法正确的是（ ） A .熟石灰用于改良酸性土壤 B .活性炭具有吸附性，可以降低水的硬度
C .氢氧化钠具有碱性，可以治疗胃酸过多 D .洗涤剂能洗去油污，是因为洗涤剂能溶解油脂
随堂演练：
下列对化学基本观念的认识正确的是( ) A .微粒观:水变为水蒸气体积变大是由于水分子体积变大 B .能量观:镁条放入定量的稀盐酸中,有气泡产生且放热 C .守恒观:电解水反应前后原子的种类、原子数目、分子种类均不变 D .价值观:氢氧化钠常用于改良酸性土壤
（2）酸碱指示剂变色
氢氧化钠、氢氧化钙都是碱，水溶液都呈碱性，与 酸碱指示剂相遇可以使酸碱指示剂变色。
例如，将石蕊溶液滴入氢氧化钠中，石蕊溶液从紫色 变为蓝色；将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠中，酚酞溶液变 红。
（3）与某些非金属氧化物反应
二氧化碳与氢氧化钠也是可以反应的。长期与空气接触的 氢氧化钠不仅会潮解，而且会变质，这就是因为潮解后的氢 氧化钠可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
参考刚才讲过的盐酸的相关反应，请自己写出硫酸与活泼金属、 金属氧化物的反应方程式。
随堂演练：
1、检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸， 过一段时间后，若看到有粗线裂纹,表明该部分原先确有裂纹。产生粗线裂 纹的原因是（ ）
A .裂纹处尘埃多，起催化作用 B .裂纹处铁的表面积大反应快 C .裂纹处里面含有水分 D .原裂纹处的铁锈跟盐酸作用，生成可溶性氯化物
随堂演练：
关于酸和碱的性质说法正确的是( ) A .用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体 B .用稀硫酸可洗掉试管里残存的氧化铁 C .酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应产生氢气 D .碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳 反应
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
初三化学酸碱盐课件
碳。
酸与某些盐的反应可以用于制备 新的物质，例如通过硫酸与氯化
钡反应制备硫酸钡沉淀。
酸与某些盐的反应还涉及到复分 解反应的原理，是化学中重要的
反应类型之一。
03
碱的化学性质
与非金属氧化物反应
01
碱与非金属氧化物反应生成盐和 水，例如：$2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$。
酸与金属反应的剧烈程度与酸 的浓度和种类有关，浓度越高 、酸性越强，反应越剧烈。
与金属氧化物反应
酸与金属氧化物反应生成对应的盐和水，例如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。
酸与金属氧化物反应可以用于清除金属表面的氧化物，促进金属的进一步反应。
酸与金属氧化物反应的速率和程度与酸的种类和浓度有关，某些弱酸与金属氧化物 反应较慢。
$CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2} downarrow + Na_{2}SO_{4}$。
04
盐的化学性质
盐与金属反应
盐与金属反应生成氢气
当盐溶液与金属发生反应时，通常会 生成氢气和另一种化合物。例如，铁 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
金属活动性顺序
在金属活动性顺序表中，排在氢之前 的金属能够与酸发生置换反应，生成 氢气。
将盐与酸混合，观察反应现象 ，了解盐与酸的反应。
盐与碱的反应
将盐与碱混合，观察反应现象 ，了解盐与碱的反应。
THANK YOU
酸与金属的反应
将金属与酸反应，观察产生的气泡和放出的 热量，了解酸与金属的反应。
酸与碱的反应
将酸与碱混合，观察反应现象，了解酸与碱 的中和反应。
碱的性质实验探究
碱与指示剂的反应
酸与某些盐的反应可以用于制备 新的物质，例如通过硫酸与氯化
钡反应制备硫酸钡沉淀。
酸与某些盐的反应还涉及到复分 解反应的原理，是化学中重要的
反应类型之一。
03
碱的化学性质
与非金属氧化物反应
01
碱与非金属氧化物反应生成盐和 水，例如：$2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$。
酸与金属反应的剧烈程度与酸 的浓度和种类有关，浓度越高 、酸性越强，反应越剧烈。
与金属氧化物反应
酸与金属氧化物反应生成对应的盐和水，例如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。
酸与金属氧化物反应可以用于清除金属表面的氧化物，促进金属的进一步反应。
酸与金属氧化物反应的速率和程度与酸的种类和浓度有关，某些弱酸与金属氧化物 反应较慢。
$CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2} downarrow + Na_{2}SO_{4}$。
04
盐的化学性质
盐与金属反应
盐与金属反应生成氢气
当盐溶液与金属发生反应时，通常会 生成氢气和另一种化合物。例如，铁 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
金属活动性顺序
在金属活动性顺序表中，排在氢之前 的金属能够与酸发生置换反应，生成 氢气。
将盐与酸混合，观察反应现象 ，了解盐与酸的反应。
盐与碱的反应
将盐与碱混合，观察反应现象 ，了解盐与碱的反应。
THANK YOU
酸与金属的反应
将金属与酸反应，观察产生的气泡和放出的 热量，了解酸与金属的反应。
酸与碱的反应
将酸与碱混合，观察反应现象，了解酸与碱 的中和反应。
碱的性质实验探究
碱与指示剂的反应
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
《探究酸和碱的化学性质》常见的酸和碱PPT教学课件
氢氧化钠 氢氧化钙 肥皂水 蔗糖水 食盐水
石蕊
变蓝
变蓝
变蓝 不变 不变
酚酞
变红
变红
变红 不变 不变
pH
１３
１１
８
７
７
实验结论： 碱（性）溶液可使石蕊变蓝色，使酚酞变红色。碱（性） 溶液的pH大于７
新课学习
2. 酸碱中和反应 实验步骤：
在2支试管中分别加入1〜2 mL稀盐酸和稀硫酸，用 pH试纸测定其pH；然后向试管中分别滴加氢氧化钠 溶液，同时测定溶液的pH，直到pH等于7时，停止 滴加氢氧化钠溶液。
新课学习 实验现象或结果
稀盐酸 稀硫酸
石蕊试液 变红 变红
酚酞
不变 不变
pH
１
１
白醋 变红 不变
３
柠檬汁 自来水
变红 紫色
不变 不变
４
７
实验结论： 酸溶液可使紫色石蕊变为红色，不能使酚酞变色。 酸溶液的pH小于７
新课学习
（4）将上述待测液换成氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、 肥皂水、蔗糖水和食盐水，重复上述实验步骤。
通过刚才的实验我们发现溶液的酸碱性在接近恰好 完全中和时，pH变化较快。
新课学习 实验现象与结果：
滴加氢氧化钠 滴加氢氧化钠溶 滴加氢氧化钠 溶液前的pH 液结束后的pH 溶液的滴数
稀盐酸
２
７
21
稀硫酸
１
７
23
实验结论： 酸与碱可以发生反应
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O H2SO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O
实验现象与结果： 氯化铜溶液
氢氧化钠溶液 蓝色沉淀 氢氧化钙溶液 蓝色沉淀
碳酸钠溶液 生锈铁钉
无现象
初三化学常见的酸和碱-完整6ppt课件
.
21．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名 叫做__苛__性__钠___、_火__碱_______、__烧__碱_____。
它曝露在空气中时容易_吸__收__水__分________， 表面潮湿并逐渐_溶__解________，这种现象叫做 __潮__解________；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的__干__燥__剂_________。
（1）氢氧化钠（NaOH）
氢 氧
实验10-6 俗称烧碱、火碱或苛性钠
化 钠
实验
现象
分析
观察NaOH的颜色、状态 白色、固体
将NaOH放在表面皿上一会 表面潮解 NaOH有吸水性
将NaOH放在盛有少量水的 试管，并用手触摸外壁
试管发热
NaOH溶解放热
潮解 物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象
NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气 体（不能干燥CO2、SO2等.）
Fe+2HCl=. =FeCl2+H2↑
17．初中化学教材中常用下列词语描述物质的 性质：a．氧化性 b．还原性 c．可燃性 d．毒性 e．吸水性 f．溶解性 g．酸碱性 h．腐蚀性
请你选择合理的序号(a--h)填写下列空格：
⑴浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有＿e＿＿； ⑵氢气可用高能燃料，是因为它有＿c＿＿＿； ⑶氧气在燃烧反应中一般表现出＿＿a＿＿＿； ⑷用CO冶炼铁，是利用它的＿＿＿b＿＿； ⑸石蕊和酚酞可用来检验溶液的＿＿g＿＿＿； ⑹H2SO4和HCl等对人的皮肤有＿＿＿h ＿。
红色
氢氧化钙溶液 蓝色
红色
碱溶液
蓝色 红色
（2）碱与CO2反应
Ca(OH)2 + cO2 = CacO3↓+ H2O
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验活动6 酸、碱的化学性质
知识与技能 1．加深指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。 2．实验探究酸、碱的化学性质。 过程与方法 在实验过程中探讨实验现象与化学变化的关系。 情感、态度与价值观 体验探究活动的乐趣，增强对化学现象的探知欲，加深学习化学的 兴趣。
重点 通过实验证明。 难点 酸碱的化学性质。
学生实验操作，教师巡视指导。 师：能观察到什么？ 生：有氯化钠小晶体析出，酸碱发生了中和反应。
[板书]NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
5．师：①向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后加入 1 mL水振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象；②继续向其中一 支试管中加入约1 mL水振荡、向另一支试管加入约1 mL稀盐酸振荡， 比较两支试管中的现象。 学生实验操作，教师巡视指导。 师：加酚酞溶液后溶液是什么颜色？ 生：红色(两试管)。
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
师：现象②是怎样变化的？
生：蓝色沉淀消失，溶液变绿了(CuCl2溶液的颜色)。 [板书]Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
4．师：在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液。然后 边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无 色为止，取该溶液置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
2．师：取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL的稀 盐酸，观察现象。①当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其 中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象。 ②过一段时间将铁钉取出洗净，比较两支铁钉。
学生实验，教师巡视指导。 师：观察现象①有怎样的反应，颜色发生了什么变化？ 生：铁钉上的锈逐渐没有了，溶液由无色变成了黄色，铁锈与稀 盐酸反应生成了三氯化铁。
三、课堂小结 本节课的主要内容是教同学们用实验的方法认识酸、碱的性质。 1．指示剂遇酸、碱颜色的变化 2．酸的性质 ①与金属反应 ②与金属氧化物反应 ③与碱反应 3．碱的性质 ①与酸反应 ②与盐反应 同学们在动手实验中学会分析总结。
实验验证：酸的四个性质、碱的三个性质 1．紫色石蕊试液能使酸变红色、碱变蓝色。 无色酚酞试液使酸不变色。
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、白色点滴板、胶头滴管、稀 盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶 液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的 铁钉。
一、引入新课 1．师：紫色的石蕊遇酸、碱变成什么颜色？无色酚酞遇酸、碱变 成什么颜色？ 生：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇碱变红，遇酸不变色。 师：这一节是实验课，把你们桌上的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠 溶液、氢氧化钙溶液分别滴在两个白色滴板上，然后用胶头滴管分 别取石蕊试液、酚酞试液滴在白色点滴板上的各种溶液里。 学生实际操作，教师巡视指导。 师：你们能得出什么结论？ 生：和刚才回答的结果是一样的。
[板书]Fe2O3＋6HCl(稀)===2FeCl3＋3H2O
师：观察②时，剩下这支试管中发生了怎样的反应和现象？ 生：有气泡生成，溶液颜色变绿了。铁与稀盐酸反应，生成氢气和 二氯化铁。
[板书]Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
师：铁钉大小是怎么变化的？ 生：由大变小。 师：通过实验能得出什么结论？ 生：酸能与金属氧化物反应，稀盐酸与在金属活动顺序(稀盐酸)(H) 前面的金属反应可释放出氢气。
师：再加水振荡，试管内有什么现象？ 生：氢氧化钙微溶于水，红色不消失，有白色沉淀。 师：加稀盐酸后试管中有什么变化？
生：沉淀消失，生成无色溶液(CaCl2)。
师：通过上述实验证明氢氧化钙有哪些性质？ 生：1.氢氧化钙微溶于水(物理性质)； 2．氢氧化钙的化学性质：①使酚酞变红；②与酸反应。
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
2．酸能与活泼金属反应生成H2
2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
3．酸与金属氧化物反应
6HCl＋Fe2O3===FeCl3＋3H2O
4．酸与碱反应生成盐和水
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
碱：1.紫色石蕊试液能使碱变蓝色，无色酚酞试液变红色 2．碱与酸反应生成盐和水 3．盐与碱反应，生成另一种碱和另一种盐
3．师：在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠 溶液，观察现象①，然后再向试管中加入稀盐酸观察现象②。
学生实验，教师巡视指导。 师：现象①中的现象是怎样形成的？ 生：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，溶液中蓝色褪去，生成蓝色 沉淀。
[板书]CuSO4＋2NaBiblioteka H===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
知识与技能 1．加深指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。 2．实验探究酸、碱的化学性质。 过程与方法 在实验过程中探讨实验现象与化学变化的关系。 情感、态度与价值观 体验探究活动的乐趣，增强对化学现象的探知欲，加深学习化学的 兴趣。
重点 通过实验证明。 难点 酸碱的化学性质。
学生实验操作，教师巡视指导。 师：能观察到什么？ 生：有氯化钠小晶体析出，酸碱发生了中和反应。
[板书]NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
5．师：①向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后加入 1 mL水振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象；②继续向其中一 支试管中加入约1 mL水振荡、向另一支试管加入约1 mL稀盐酸振荡， 比较两支试管中的现象。 学生实验操作，教师巡视指导。 师：加酚酞溶液后溶液是什么颜色？ 生：红色(两试管)。
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
师：现象②是怎样变化的？
生：蓝色沉淀消失，溶液变绿了(CuCl2溶液的颜色)。 [板书]Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
4．师：在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液。然后 边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无 色为止，取该溶液置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
2．师：取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2 mL的稀 盐酸，观察现象。①当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其 中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象。 ②过一段时间将铁钉取出洗净，比较两支铁钉。
学生实验，教师巡视指导。 师：观察现象①有怎样的反应，颜色发生了什么变化？ 生：铁钉上的锈逐渐没有了，溶液由无色变成了黄色，铁锈与稀 盐酸反应生成了三氯化铁。
三、课堂小结 本节课的主要内容是教同学们用实验的方法认识酸、碱的性质。 1．指示剂遇酸、碱颜色的变化 2．酸的性质 ①与金属反应 ②与金属氧化物反应 ③与碱反应 3．碱的性质 ①与酸反应 ②与盐反应 同学们在动手实验中学会分析总结。
实验验证：酸的四个性质、碱的三个性质 1．紫色石蕊试液能使酸变红色、碱变蓝色。 无色酚酞试液使酸不变色。
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、白色点滴板、胶头滴管、稀 盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶 液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的 铁钉。
一、引入新课 1．师：紫色的石蕊遇酸、碱变成什么颜色？无色酚酞遇酸、碱变 成什么颜色？ 生：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇碱变红，遇酸不变色。 师：这一节是实验课，把你们桌上的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠 溶液、氢氧化钙溶液分别滴在两个白色滴板上，然后用胶头滴管分 别取石蕊试液、酚酞试液滴在白色点滴板上的各种溶液里。 学生实际操作，教师巡视指导。 师：你们能得出什么结论？ 生：和刚才回答的结果是一样的。
[板书]Fe2O3＋6HCl(稀)===2FeCl3＋3H2O
师：观察②时，剩下这支试管中发生了怎样的反应和现象？ 生：有气泡生成，溶液颜色变绿了。铁与稀盐酸反应，生成氢气和 二氯化铁。
[板书]Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
师：铁钉大小是怎么变化的？ 生：由大变小。 师：通过实验能得出什么结论？ 生：酸能与金属氧化物反应，稀盐酸与在金属活动顺序(稀盐酸)(H) 前面的金属反应可释放出氢气。
师：再加水振荡，试管内有什么现象？ 生：氢氧化钙微溶于水，红色不消失，有白色沉淀。 师：加稀盐酸后试管中有什么变化？
生：沉淀消失，生成无色溶液(CaCl2)。
师：通过上述实验证明氢氧化钙有哪些性质？ 生：1.氢氧化钙微溶于水(物理性质)； 2．氢氧化钙的化学性质：①使酚酞变红；②与酸反应。
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
2．酸能与活泼金属反应生成H2
2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
3．酸与金属氧化物反应
6HCl＋Fe2O3===FeCl3＋3H2O
4．酸与碱反应生成盐和水
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
碱：1.紫色石蕊试液能使碱变蓝色，无色酚酞试液变红色 2．碱与酸反应生成盐和水 3．盐与碱反应，生成另一种碱和另一种盐
3．师：在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠 溶液，观察现象①，然后再向试管中加入稀盐酸观察现象②。
学生实验，教师巡视指导。 师：现象①中的现象是怎样形成的？ 生：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，溶液中蓝色褪去，生成蓝色 沉淀。
[板书]CuSO4＋2NaBiblioteka H===Na2SO4＋Cu(OH)2↓