氢气的化学性质
中考化学必考—氢气
中考化学必考—氢气考点1 氢气的性质1.物理性质：2.化学性质：（1）可燃性【氢气燃烧实验】现象：①用手触摸烧杯外壁，感觉发烫（说明此反应放热）②看到烧杯内壁有水雾（说明反应生成水）③火焰成淡蓝色反应的化学方程式：证明水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的注意：不纯的氢气，点燃可能发生爆炸，故点燃前一定要验纯。
【检验氢气纯度】方法：（如图）结论：如果发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；如果声音很小，表明氢气较纯。
注意：验纯时如果没有声音，不能说明氢气纯净（2）还原性【氢气还原氧化铜实验】实验步骤：通H2→加热→停止加热→停止通H2（待装置冷却后）注意事项：①通氢气的导管伸入到试管底部，保证与氧化铜充分反应。
②必须先通氢气后加热，防止发生爆炸。
③停止加热后必须等试管冷却到室温后再停止通氢气，防止铜被再次氧化。
实验现象：①黑色固体变成光亮的红色；②试管口处有小水珠出现。
反应的化学方程式：考点3 氢气的实验室制法1.药品：锌粒；稀硫酸2.反应原理：H2SO4+ Zn ZnSO4+H2↑3.发生装置：4.收集装置：氢气密度比空气小氢气难溶于水5.实验步骤：①连接装置，检查装置的气密性；②装入锌粒；③固定反应装置；④从长颈漏斗或分液漏斗加入稀盐酸或稀硫酸；（长颈漏斗下端插入液面以下）⑤收集气体。
6.注意事项:①不能用更浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸具有强氧化性。
②不能用金属活动性顺序表中排在氢之后的金属，如铜；不能用金属活动性顺序表中排在靠前的金属，如钠。
考点4 氢气的工业制法1.电解水：2H2O 2H2↑＋O2↑优点：得到的H2纯度高；缺点：耗能高。
2.水煤气法：C＋H2O（g）CO＋H2优点：成本低；缺点：需要的设备多、需要除杂。
3.电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2↑+Cl2↑优点：氯碱化工的副产品；缺点：纯度低。
4.理想模式：2H2O2H2↑＋O2↑优点：不耗电能、热能，环保；缺点：目前还未找到高效催化剂。
氢气的化学性质
氢气的化学性质氢气是一种化学元素，性质非常特殊。
下面将从物理性质、化学性质、反应特性和用途等几个方面来介绍氢气的化学性质。
1.物理性质氢气的化学式为H2，分子量为2.016。
在常温下，氢气是一种无色、无臭、无味且非常轻的气体。
它的密度非常小，约为空气的1/14，因此氢气具有很强的升力和可燃性。
氢气在常温下不易液化，需要恒定的高压和低温。
液态氢气的熔点为-259.2℃，沸点为-252.8℃。
2.化学性质氢气燃烧时，需要与氧气发生反应才能释放出大量能量。
因为氢气的分子结构非常简单，只有两个原子，非常容易与其他元素结合。
以下是氢气的一些重要化学性质：（1）燃烧性物理学家最早就发现氢气是一种极易燃的物质。
只要点燃氢气，就会发生猛烈的爆炸，释放出大量的能量，其中水是氢与氧反应的产物。
燃烧的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O因为氢气无毒、无害，燃烧后只有水和少量的氮氧化物排放，所以氢气被誉为最环保且最清洁的能源之一。
（2）活泼性氢气是一种非常活泼的元素，在高温和高压下，它可以与大多数元素反应，包括碳、氮、氧和卤素等。
当氢气与其他元素结合时，生成的化合物通常都是极为稳定的化合物。
例如，氢气与氧气反应，生成的水可以在普通的环境温度和压力下稳定存在。
（3）邻居效应由于氢气的特殊性质，当它结合到其他原子后，可导致与氢气发生反应的邻居原子发生变化。
因此，氢气的存在可以影响化学反应的速率和产物。
3.反应特性氢气不仅可以与氧气发生燃烧反应，还可以与许多其他气体和液体发生反应。
以下是氢气和其他物质反应的一些典型反应：（1）与金属反应氢气可以与大多数金属反应，生成相应的金属氢化物。
反应方程式为：M + H2 → MH2其中M表示金属。
这种反应对于储氢和制备氢气是很有用的。
（2）与卤素反应氢气可以与氯、溴和碘等卤素单质发生反应，生成相应的卤化氢。
反应方程式为：H2 + X2 → 2HX其中X表示卤素。
这种反应是氢气的一种重要用途之一。
九年级化学氢气的性质和用途
contents
目录
• 氢气的基本性质 • 氢气的制备与存储 • 氢气的用途 • 氢气与环境保护 • 氢气安全知识
01 氢气的基本性质
物理性质
氢气是一种无色、无味、无臭 的气体，难溶于水，易溶于有 机溶剂。
氢气的密度非常小，是空气密 度的1/14，因此氢气在空气中 会上升。
固态存储
利用某些金属或合金能够吸收氢气的特性进行存储。固态存储安全便 捷，但存储密度相对较低。
注意事项
氢气易燃易爆，存储和使用过程中需严格遵守安全操作规程；避免与 氧化剂接触；定期检查存储设备完好性。
实验室制备氢气
锌与稀硫酸反应法
在实验室中，常用锌与稀硫酸反应制 备氢气。将锌粒加入稀硫酸中，反应 生成硫酸锌和氢气。这种方法简单易 行，适用于小规模制备氢气。
氢气燃烧产生的能量高，燃烧效率高，可以减少能源消耗和污染物排放。
氢气在环保领域的应用
氢能源汽车
工业领域
以氢气为燃料的汽车，其尾气排放仅 为水蒸气，不会对环境产生污染，是 未来环保出行的重要方式之一。
氢气可用于工业领域的许多过程中，如 石油炼制、合成氨、合成甲醇等，提高 生产效率的同时减少污染物排放。
生物质发酵法
利用微生物在厌氧条件下分解生物质（如农作物废弃物、畜禽粪便等）产生氢气。这种方 法具有环保和可再生的优点，但产氢效率相对较低。
存储方式与注意事项
高压气态存储
将氢气压缩至高压状态存储在钢瓶或管道中。这种方式存储密度较高， 但需要高压设备，且存在安全隐患。
低温液态存储
将氢气冷却至极低温度（-253℃）使其液化后存储在绝热容器中。液 态氢存储密度高，但液化过程能耗大且需要严格的绝热措施。
氢气的化学性质
氢气的化学性质氢气是一种无色、无味且极为轻量的气体，它是化学元素周期表中的第一元素，其化学符号为H。
氢气在自然界中广泛存在于水、石油及天然气等材料中。
氢气具有多种化学性质，本文将就其化学性质进行详细介绍。
1.氢气的物理性质氢气是一种无色、无味、非毒且无臭的气体，它十分轻巧，比空气要轻得多。
在常温下，氢气是一种气态物质，凝固点和沸点分别为-259.2℃和-252.8℃。
当氢气被压缩到高压状态下，它便会形成液态氢。
氢气的密度是0.08988g/cm3，它的比重是0.0694，它是自然界中最简单的分子。
2.氢气的化学性质氢气的化学性质较为活泼，它很容易与其他元素反应。
氢气在化学反应中通常呈现出还原性质，它可以用作还原剂，同时在与一些元素结合时，氢气也可以显示出它的氧化性质。
由于氢气分子的小而简单，因此它具有广泛的用途，在化学上，氢气是非常重要的原料。
3.氢气的还原性质氢气是一种较强的还原剂，在与其他物质反应时，氢气通常表现为将其他元素还原为它们的原始状态。
例如，当加热时，氢气可以与氧气结合生成水（2H2 + O2 -> 2H2O），这是一种非常常见的氢气反应，氢气在这个反应中表现出了它的还原性质。
此外，在与硫化物、硫酸盐等物质反应时，氢气也可以表现出非常强的还原性质。
与铁离子或氯气结合时，氢气同样也需要表现出还原性质。
氢气作为还原剂还广泛应用于冶金炼钢、制造非铁金属及某些有机化合物的制造过程中。
4.氢气的氧化性质氢气是一种可燃气体，在与空气或氧气相遇时，容易发生氧化反应。
最常见的氢气氧化反应是氢气燃烧，当氢气被引燃时，它会迅速地生成水，同时放出大量的热量和光。
例如，当氢气燃烧时，它与氧气结合形成水，释放出大量的能量（2H2 + O2 -> 2H2O + 572kJ/mol）。
此外，氢气也可以通过一些反应表现出它的氧化性质。
例如，在与氯气、溴气或碘气结合时，氢气会与它们发生氧化反应。
5.氢气的金属性质氢气也可以表现出金属性质。
氢气相关知识点总结
氢气相关知识点总结一、氢气的性质1.1 物理性质氢气是一种无色、无味、无臭的气体。
在标准条件下，氢气是一种轻的、可燃的气体。
它的密度很低，比空气轻约十四倍。
氢气在0度和标准大气压下，密度为0.0899克/升。
氢气的沸点为-252.8摄氏度，冰点为-259.2摄氏度。
纯净的氢气具有非常高的导热性和电导率，因此在制冷、导电等领域有着重要的应用。
1.2 化学性质氢气是一种非常活泼的元素，它与大多数元素都能发生化学反应。
氢气与氧气反应会产生水，这是一种剧烈的放热反应。
氢气还可以和许多金属形成氢化物。
在高温和高压下，氢气也可以和氮、碳等元素形成共价化合物。
此外，氢气还可以作为还原剂参与许多化学反应，如与金属氧化物反应生成金属和水。
1.3 安全性尽管氢气是一种可燃气体，但其燃烧产生的唯一副产品是水，因此在燃烧过程中不会产生有害的气体。
但氢气的爆炸性能非常强，因此在制备、储存和运输过程中需要特别小心。
此外，由于氢气是无色无味的，一旦泄漏很难被及时发现。
因此在工业生产和应用中需要严格遵守安全操作规程，确保人员和设备的安全。
二、氢气的制备方法2.1 实验室制备实验室制备氢气的常用方法包括：（1）在水中通入锌粉：在实验室中，可以通过将锌粉与盐酸反应来制备氢气。
反应式为Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑。
（2）在水中通入铝粉：将铝粉与氢氧化钠或氢氧化钙等碱性溶液反应，生成氢气。
反应式为2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2↑。
2.2 工业制备工业上主要采用天然气蒸汽重整法来生产氢气。
该方法通过对天然气和蒸汽进行催化重整反应来产生氢气。
这种方法不仅产生氢气，还可以将副产物一氧化碳进行转化，减少环境污染。
2.3 其他方法除了上述方法外，还有许多其他方法可以制备氢气，如水电解法、生物发酵法、太阳能光解法等。
随着科学技术的发展，新的氢气制备方法不断被发明和改进，使得氢气的生产成本不断降低，生产效率不断提高。
氢气的性质知识点总结
氢气的性质知识点总结1. 物理性质氢气是一种无色、无味、无臭的气体。
在常温常压下，它是一种轻气体，密度比空气轻约14倍，可以升到空气中。
氢气是唯一能够直接成为储能源的纯净气体，因此在航空航天领域有着举足轻重的地位。
2. 化学性质氢气是一种极活泼的元素，可以与多种元素发生化学反应。
它可以与氧气发生燃烧反应，生成水，释放出大量的热能。
这种反应被广泛应用于燃料电池中，成为清洁能源的重要来源。
氢气也可以和氯气直接发生反应，生成盐酸；与氮气直接反应，生成氨气；与碱金属、碱土金属发生反应，生成相应的氢化物。
3. 危险性在一定条件下，氢气具有一定的危险性。
氢气是易燃易爆的气体，当氢气浓度达到4%～75%时，与空气混合可形成可燃气体。
在高温高压环境下，氢气容易发生爆炸。
因此在工业生产、储存、运输和使用氢气时，必须严格遵守相关的安全标准，采取有效的安全措施。
4. 应用领域氢气具有丰富的应用前景。
首先在化工行业，氢气可以被用于合成氨、甲醇、氢气等化工产品。
其次在能源领域，氢气是清洁化能源之一，可以应用于燃料电池、氢能发动机等技术中，成为未来的主要能源来源。
此外，氢气还可以应用于金属加工、半导体制造、航空航天等领域。
5. 生产方式氢气的生产方式主要有化石燃料重整、水电解、焚烧和生物制氢等。
其中化石燃料重整是目前最主要的生产方式，它是以天然气、石油为原料，通过催化剂作用进行化学反应，生成氢气。
水电解是一种清洁生产方式，采用电能对水进行电解，将水分解为氢气和氧气。
生物制氢是一种生物技术，通过植物或微生物的代谢活动，产生氢气。
未来，还有望发展出新的生产方式，以满足氢气的大规模需求。
综上所述，氢气是一种具有丰富性质和广泛应用领域的重要元素。
通过深入了解氢气的性质，可以更好地应用和开发氢气资源，推动清洁能源技术的发展，为人类社会的可持续发展作出贡献。
氢气的化学
氢气的化学
氢气，是一种无色、无味、无毒、极易燃烧的气体。
它成为近年来研究和应用的热门话题，因其独特的化学性质和广泛的应用而备受关注。
一、化学性质
氢气是一种单质，在常温常压下是无味、无色的气体。
它是一种稳定的分子，由两个原子组成，化学式为H2。
氢气是一种轻质气体，比空气轻得多，密度约为0.09克/升。
氢气具有很强的还原性，能够与氧气发生反应，产生大量的热量和水。
二、制备方法
1. 能量分解法
利用高温或高能辐射，将水或水蒸气分解成氢气和氧气。
反应式为：
2H2O → 2H2 + O2
2. 金属与酸反应法
金属与酸反应制取氢气。
常用的金属有锌、铝等，常用的酸有稀盐酸、稀硫酸等，反应式为：
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Al + 3HCl → AlCl3 + 3H2
三、应用领域
1. 能源领域
氢气是清洁的燃料，它不会产生污染物，且燃烧后只产生水。
因此，氢气作为一种新兴的能源被广泛关注，已经应用于汽车、电力等领域。
2. 化工领域
氢气是重要的工业原料，广泛应用于化工领域。
例如，氢气可以作为还原剂，生产各种化学原料和合成催化剂等。
3. 实验室应用
氢气还应用于实验室中。
例如，氢气可以作为气体燃料，用于分析化学和燃烧分析。
此外，氢气还可以用于启动火箭引擎等领域。
总之，氢气是一个引人注目的物质，具有广泛的应用前景。
人们相信，在未来，氢气将成为能源领域的新贵，推动人类走向更加美好的未来。
氢气的性质和用途和制法
氢气的性质和用途和制法氢气是一种无色、无味、无毒的气体，化学符号为H2。
它是宇宙中最丰富的元素之一，在地球上主要以化合物的形式存在，例如水和生物体。
下面将详细介绍氢气的性质、用途和制法。
氢气的性质:1. 轻：氢气是最轻的元素，其分子量为2。
由于其低密度，氢气可以迅速上升并很容易逃逸到大气中。
2. 易燃：氢气是非常易燃的。
它可以与氧气反应，产生水和大量的热能。
这使得氢气成为理想的燃料候选。
3. 无毒：氢气是无毒的，对人体没有害处。
4. 易溶于液体：氢气可以溶解在某些液体中，例如液态氮和液态氧。
这种性质使得液氢的储存和运输变得更为方便。
氢气的用途:1. 能源：氢气是理想的燃料，可以用于发电、热能和交通运输。
它可以作为燃料电池的燃料，通过与氧气反应产生电能，并且只产生水作为副产品。
这种能源形式被认为是清洁、可再生的能源解决方案。
2. 化学工业：氢气是许多化学反应中重要的原料。
例如，氢气可以与氧气反应形成水，与氨气反应形成氨。
另外，氢气被用作石油加工、金属加工和化学品生产等过程中的氢化还原剂。
3. 氧气和空气混合气体：氢气与氧气的混合气体，也称为氢气和氧气的2:1混合，常用于高温焊接、切割和金属硬化等工业过程中。
这种气体被称为乙炔气，是最广泛使用的燃烧气体之一。
4. 氢气透析：氢气还可以用于透析过程中。
透析是一种通过半透膜分离溶质和溶剂的方法，氢气透析可以有效去除某些重金属离子和有害物质。
氢气的制法:1. 蒸气法制氢：水蒸气与固体还原剂（如锌、铁、铝等）反应，可以制备氢气。
反应方程式为：2H2O + Zn →ZnO + H2。
2. 电解法制氢：将水置于电解槽中，通过电流通入水中，水的分子会被电解成氢气和氧气。
反应方程式为：2H2O →2H2 + O2。
3. 化学反应法制氢：氢气可以通过一些化学反应制备，如铝和盐酸反应产生氢气。
反应方程式为：2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2。
4. 生物发酵法制氢：通过微生物的代谢反应，可以制备氢气。
高中化学氢气知识点
高中化学氢气知识点
以下是高中化学中关于氢气的一些基础知识点：
1. 氢气的符号和原子序数：H，原子序数为1。
2. 氢气的主要性质：
- 氢气是无色、无臭、无味的气体。
- 氢气的密度比空气小，可以漂浮在空气中。
- 氢气不溶于水。
- 氢气是非常易燃的。
3. 氢气的制备：
- 通过金属与酸反应：例如，用锌或铁与稀硫酸反应制备氢气。
- 通过水的电解：将水进行电解，通过电解作用制备氢气和氧气。
- 通过其他还原剂的作用：例如，用碱金属与水的反应制备氢气。
4. 氢气的用途：
- 作为燃料：氢气可以燃烧产生能量，且燃烧后只产生水。
- 在工业中用于氢化反应：氢气可以用于加氢反应，将其他物质与氢气发生反应，生成相应的氢化物。
- 在氢原子法质谱仪中作为载气：氢气常用作质谱仪的载气，将分析物输送到质谱仪中进行分析。
5. 氢气的危险性：
- 氢气是易燃易爆的气体，与火源或氧气接触容易发生爆炸。
- 氢气无色无味，容易造成误判，需要在使用中谨慎操作。
这些是化学中关于氢气的一些基础知识点，希望对你有帮助！。
初中氢气知识点总结
初中氢气知识点总结一、氢气的物理性质1. 氢气是一种无色、无味、无毒的气体。
2. 氢气的密度非常小，是空气的十四分之一。
3. 氢气具有很高的燃烧性，可以与空气中的氧气发生激烈的反应，产生大量的热量和水。
二、氢气的化学性质1. 氢气是一种非金属元素，可以与其他非金属元素形成化合物。
2. 氢气可以与氧气发生反应产生水，这是一种非常重要的氧化还原反应。
三、氢气的制备方法1. 通过金属和酸的反应：在实验室中，可以用锌和稀硫酸的反应制备氢气。
2. 通过金属的加热反应：在工业上，可以用高温将甲烷气在存在催化剂的条件下分解为氢气和碳。
四、氢气的应用领域1. 化工工业：氢气可以用作合成氨、甲醇等重要化工原料。
2. 能源领域：氢气可以作为燃料使用，被广泛应用于氢能车辆和燃料电池。
3. 制造领域：氢气可以用于冶金、半导体等领域的生产过程中。
五、氢气的环境影响1. 氢气的燃烧产生的水是一种非常干净的废物，不会对环境造成任何污染。
2. 在氢能车辆的使用过程中，不会排放任何有害气体，对环境非常友好。
六、氢气的安全性1. 氢气是一种易燃易爆的气体，需要在安全的条件下进行储存和运输。
2. 在氢气的使用和生产过程中，需要严格的安全措施，以避免事故发生。
七、氢气的未来发展1. 随着能源危机的日益凸显，氢能作为一种清洁能源备受关注。
2. 目前，全球范围内正在积极研发氢能技术，预计未来氢能将在交通、工业等领域得到更广泛的应用。
总之，氢气作为一种重要的化学物质，在学习化学知识的过程中，初中生应该了解其基本的物理性质、化学性质、制备方法、应用领域、环境影响、安全性以及未来发展趋势等方面的知识。
这些知识将有助于学生们更深入地了解氢气在现代工业和生活中的重要作用，同时也有助于培养学生的环保意识和对新能源的认识。
氢气的性质及制取
氢气的性质及制取氢气是一种非常轻的、透明和无色的气体，它的原子序数为 1，化学符号为 H。
氢气是宇宙中最常见的元素之一，约占宇宙的75%。
在地球上，氢气主要通过化学反应和电解水制造。
氢气也是一种非常重要的能源来源，因为它可以在燃烧时释放大量的能量，而且燃烧后只会产生水蒸气，对环境没有污染。
1. 氢气的物理性质氢气是一种无色透明的气体，没有味道和气味。
它的分子量为 2，密度非常小，只有空气的1/14，因此它是空气中最轻的气体之一。
氢气非常稳定，具有低沸点和低熔点，在常温下是气态的。
氢气是一种燃气，在燃烧时可以释放大量的热能。
2. 氢气的化学性质氢气是一种极其活泼的元素，很容易和其他元素形成化合物。
它可以和氧气、氯气、氮气、硫化氢、甲烷等各种化合物反应。
当氢气和氧气反应时，会产生大量的能量，并生成水：2H2 + O2 → 2H2O这个反应也是火箭发动机的基本原理。
3. 氢气的制取方法氢气可以通过多种方法制取，常见的方法有以下几种：（1）通过化学反应制取：将锌片放入盛有盐酸的烧杯中，锌和酸反应时，会产生氢气和锌盐：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2（2）通过电解水制取：将水放入电解槽中，通电后水会被分解成氢气和氧气：2H2O → 2H2 + O2（3）通过蒸汽重整反应制取：蒸汽重整法是将烃类气体和蒸汽加热反应，生成氢和二氧化碳等产物的过程。
甲烷是最常见的烃类气体，其反应式为：CH4 + H2O → CO + 3H2（4）通过天然气中提取制取：天然气中含有大量的甲烷，通过提取甲烷并进行蒸汽重整反应，可以制取大量的氢气。
总之，氢气是一种非常重要的气体，是一种清洁和高效的能源，未来有望成为主要的能源来源之一。
随着氢气技术的不断发展和完善，相信它将会在很多领域展现出越来越广泛的应用前景。
氢气全部知识点总结
氢气全部知识点总结
1. 氢气的性质
氢气是一种无色、无味、无毒的气体，其密度为0.0899克/升，比空气轻约14.4倍。
它的燃烧热值非常高，是一种理想的燃料。
但是，在常温下，氢气很容易燃烧，并且容易发生爆炸，因此需要特殊的存储和使用方法。
2. 氢气的制备方法
氢气可以通过多种方法制备，包括水电解、碳水化合物重整、热化学反应和生物法等。
其中，水电解是最常用的方法，通过电解水分解成氢气和氧气。
碳水化合物重整是利用天然气、石油、煤等碳水化合物来制备氢气的方法，这是目前最常用的商业化生产方法。
3. 氢气的应用领域
氢气在工业生产、能源存储和交通运输等领域有着广泛的应用。
在工业生产中，氢气被用作还原剂、加氢剂和氢化剂，用于生产化肥、合成氨和石油加氢等过程。
在能源存储领域，氢气被认为是一种理想的能源转换及储存介质，可以作为燃料电池的燃料，也可以通过水电解储存太阳能和风能。
在交通运输领域，氢气被用作燃料电池动力汽车的燃料，并且可以替代传统的石油燃料。
4. 氢气的未来发展方向
随着对环境和能源问题的关注，氢气作为一种清洁、高效的能源载体，受到了广泛的关注。
随着相关技术的不断进步，氢能产业也正处在快速发展的阶段。
未来，氢气有望在交通运输、能源存储、电力等领域发挥更大的作用，为解决环境和能源问题做出贡献。
综上所述，氢气是一种非常重要的气体，具有广泛的应用前景和发展潜力。
通过本文的介绍，读者可以更全面地了解氢气的性质、制备方法、应用领域和未来发展方向，为相关领域的研究和应用提供更多的参考和借鉴。
氢气的化学性质
氢气的化学性质①可燃性发热量为液化石油气的两倍半。
在空气中爆炸极限为4.1~75.0%（体积）。
燃烧时有浅蓝色火焰。
②常温下不活动，加热时能与多种物质反应，如与活泼非金属生成气态氢化物；与碱金属、钙、铁生成固态氢化物。
③还原性，能从氧化物中热还原出中等活泼或不活泼金属粉末。
④与有机物中的不饱和化合物可发生加成或还原反应（催化剂，加热条件下）。
氢气的爆炸极限是4.0％～75.6％（体积浓度），意思是如果氢气在空气中的体积浓度在4.0％～75.6％之间时，遇火源就会爆炸，而当氢气浓度小于4．0％或大于75．6％时，即使遇到火源，也不会爆炸。
、硫化氢为无色气体。
具有臭蛋气味。
分子式H2S.易溶于水，亦溶于醇类、石油溶剂和原油中。
在采矿和从矿石中提炼铜、镍、钴等，煤的低温焦化，含硫石油的开采和提炼，橡胶、人造丝、鞣革、硫化染料、造纸、颜料、菜腌渍、甜菜制糖、动物胶等工业中都有硫化氢产生；开挖和整治沼泽地、沟渠、水井、下水道、潜涵、隧道和清除垃圾、污物、粪便等作业，以及分析化学实验室工作者都有接触硫化氢的机会；天然气、矿泉水、火山喷气和矿下积水，也常伴有硫化氢存在。
由于硫化氢可溶于水及油中，有时可随水或油流至远离发生源处，而引起意外中毒事故。
硫化氢经粘膜吸收快，皮肤吸收甚少。
误服含硫盐类与胃酸作用后产生硫化氢可经肠道吸收而引起中毒。
硫化氢是一种神经毒剂。
亦为窒息性和刺激性气体。
其毒作用的主要靶器是中枢神经系统和呼吸系统，亦可伴有心脏等多器官损害，对毒作用最敏感的组织是脑和粘膜接触部位。
急性硫化氢中毒一般发病迅速，出现以脑和（或）呼吸系统损害为主的临床表现，亦可伴有心脏等器官功能障碍。
临床表现可因接触硫化氢的浓度等因素不同而有明显差异，以中枢神经系统损害最为常见。
接触极高浓度硫化氢后可发生电击样死亡，即在接触后数秒或数分钟内呼吸骤停，数分钟后可发生心跳停止；也可立即或数分钟内昏迷，并呼吸聚停而死亡。
死亡可在无警觉的情况下发生，当察觉到硫化氢气味时可立即嗅觉丧失，少数病例在昏迷前瞬间可嗅到令人作呕的甜味。
氢气具有什么性质
氢气具有什么性质？
氢气的物理性质：氢气是无色并且密度比空气小的气体，在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体;-259.1℃时，变成雪状固体。
常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。
氢气的化学性质：
①可燃性（可在氧气中或氯气中燃烧）：2H2+O2=点燃=2H2O（化合反应）
点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯，相似的，氘（重氢）在氧气中点燃可以生成重水。
H2+Cl2=点燃=2HCl（化合反应）
H2+F2=2HF（氢气与氟气混合立刻爆炸，生成氟化氢气体）
②还原性（使某些金属氧化物还原）
H2+CuO=Cu+H2O（置换反应）
3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O（置换反应）
3H2+WO3W+3H2O（置换反应）
氢气的用途：
氢是主要的工业原料，也是最重要的工业气体和特种气体，在石油化工、电子工业、冶金工业、食品加工、浮法玻璃、精细有机合成、航空航天等方面有着广泛的应用。
同时，
氢也是一种理想的二次能源。
在一般情况下，氢极易与氧结合。
这种特性使其成为天然的还原剂使用于防止出现氧化的生产中。
在玻璃制造的高温加工过程及电子微芯片的制造中，在氮气保护气中加入氢以去除残余的氧。
在石化工业中，需加氢通过去硫和氢化裂解来提炼原油。
氢的另一个重要的用途是对人造黄油、食用油、洗发精、润滑剂、家庭清洁剂及其它产品中的脂肪氢化。
由于氢的高燃料性，航天工业使用液氢作为燃料。
氢气的特性
氢气的特性
氢气的化学性质：氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生
化学反应。
1、可燃性（可在氧气中或氯气中燃烧）：2h2+o2=点燃=2h2o（化合反应）。
2、还原性(使某些金属氧化物还原)：h2+cuo =加热=cu+h2o。
氢气的物理性质：
1、氢气就是无色并且密度比空气大的气体（在各种气体中，氢气的密度最轻。
标准
状况下，1再升氢气的质量就是0.克，相同体积比空气重得多）。
2、因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。
3、在千帕应力下，温度-.87 ℃时，氢气可以转变成淡蓝色的液体；-.1 ℃时，变为
雪状液态。
4、如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性（特别是被钯吸附）。
金属钯对氢
气的吸附作用最强。
5、当空气中的体积分数为4%-75%时，碰到火源，可以引发核爆。
用途：
1、在气象部门可以用作气象观测氢气球的充填。
2、航天领域上可用于航天燃料推进剂。
3、化学反应的还原剂，石化反应中的甲醇反应等。
4、新开发的氢能源领域，如氢能源汽车，氢能源发动机，氢能源锅炉等都在研制开
发中。
高中化学氢气知识点
高中化学氢气知识点
以下是高中化学中关于氢气的知识点：
1. 氢气的性质：氢气是一种无色、无臭、无味的气体，密度比空气小，在室温下不易溶于水、不易燃烧。
它是最轻的元素，原子量为1。
2. 氢气的制备：一般可以通过金属与酸反应、金属与水蒸气反应、金属与碱反应等方法来制备氢气。
3. 氢气的燃烧：氢气与氧气发生剧烈的燃烧反应，生成水。
氢气的燃烧是一个热释放反应，可用来产生高温和高能量。
4. 氢气的用途：氢气广泛应用于氢能源领域，作为一种绿色、清洁的能源源泉。
它可以用于燃料电池发电、氢气动力车辆、化学工业中等。
5. 氢离子：氢气可以失去一个电子而形成氢离子（H+）。
氢离子是酸碱反应中的主要离子之一，参与了酸性和碱性溶液的中和反应。
6. 氢原子的结构：氢原子是简单的原子结构，只有一个质子和一个电子。
根据量子力学理论，氢原子的能级是量子化的，能级之间的差别导致了氢原子的光谱线。
这些是高中化学中关于氢气的基本知识点。
氢气的性质
氢气的性质氢气是一种无色、无味、无毒、轻质气体。
它是宇宙中最简单的元素之一，其原子只含有一个质子和一个电子。
氢气非常容易与其他元素发生化学反应，因为其核外只有一个电子，而核内只有一个质子。
以下将详细介绍氢气的性质。
1. 物理性质氢气的密度非常低，只有空气的1/14左右，所以它是一种非常轻的气体。
在标准条件下（温度为20℃，压强为1大气压），1立方米的氢气的质量只有0.0899克。
此外，氢气的熔点为-259.1℃，沸点为-252.8℃，这使得在常温常压下，氢气被保存在高压下或极低温下的液态状态。
2. 化学性质氢气的化学性质非常活泼，与大部分元素都能发生反应。
它能够与非金属元素反应，如氧、氯、氮、硫等。
当氢气和氧气在适当条件下反应时，会生成水，以此为基础的燃料电池在现代生活中广泛应用。
此外，氢气也能与大部分的金属发生反应。
在一些条件下，氢气还能与自身反应，也就是说氢气能够发生自燃。
3. 燃烧性质氢气是一种非常容易燃烧的气体。
它能够获得足够的热量而燃烧，释放出大量的热能。
氢气的燃烧产生的主要产物是水，因此氢气常用于制造氢气球等。
4. 氧化性质由于氢气的化学活性非常高，因此它常被用作还原剂。
在氧化性较强的化学反应中，氢气能够被氧化成水。
在工业生产中，氢气也被用来制备金属，如钼、铅、镍等。
5. 稳定性质氢气在大气压、常温下是相对稳定的。
它也不会自然地与其他分子结合并产生分子间力。
但是，如果氢气被加热或被很大的压力所施加，它的分子会变得不稳定，因此要小心使用。
6. 有毒性质氢气本身是一种无毒的气体。
但是，它与氧气反应后生成的水分子，如果凝结成小水滴，就会对人体产生一定程度的损伤。
另外，在氧气供应不足的情况下，氢气会转化为二氧化碳和甲烷等有毒气体，这些气体能够对人体产生危害。
总之，氢气作为一种非常活泼的化学元素，在许多领域中都具有重要的应用价值。
同时，由于其燃烧后只会产生水这一特性，使其成为未来可能的清洁能源之一。
初中化学知识点：氢气的性质和用途
初中化学知识点：氢气的性质和用途
1。
氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水
(2)化学性质：①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O
现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸)；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
2。
生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)
①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②铁和稀硫酸反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑④铝和稀硫酸反应
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
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13、将黑色粉末A 13、将黑色粉末A、B混合装入试管加强 热，生成红色固体C，同时放出无色气体 生成红色固体C D、加热A并通入D只生成一种气体E。根 加热A并通入D只生成一种气体E 据上述内容： 据上述内容： 写出各物质的化学式： ①写出各物质的化学式：A ； B ；C ；D ；E 。 写出A 反应的化学方程式： ②写出A和B、A和D反应的化学方程式：
11、 （1）CO式量_________，CO摩 尔质量是_____________14gCO _____________14gCO 物质的量为__________mol。 __________mol （2）0.2molCO含分子个数为 ____________，质量为__ __g
3．燃烧、自燃和缓慢氧化的共同点是（） 燃烧、自燃和缓慢氧化的共同点是（） A、都是化合反应 B、都能看到发光放热 C、都是氧化反应 D、都需要点燃 4、下列药品的存放方法正确的是 （ ） A、少量白磷存放在冷水中 B、生石灰放在敞口的容器中 C、澄清石灰水放在烧杯中 D、酒精放在敞口的容器中
4．地球大气中因CO2含量增加引起 地球大气中因CO 温室效应，下面关于大气中CO 温室效应，下面关于大气中CO2的主 要来源的说法中，最合理的一种是（） 要来源的说法中，最合理的一种是（） A．煤的燃烧 B．石油产品的燃烧 C．含碳燃料的燃烧 D．人口增 加后人呼出的CO 加后人呼出的CO2
课堂练习
)， ， )。 。
2、下列符号，既表示一种元素，又能 、下列符号，既表示一种元素， 表示该元素的一个原子， 表示该元素的一个原子，还能表示一种 单质的是( )。 单质的是 。 A、O2 、 B、N 、 C、2H 、 D、C 、
课堂练习
4、下列各组物质中，具有可燃性的一组 、下列各组物质中， 物质是（ 物质是（ ）。 A、H2和O2 B、H2和CO2 、 、 C、C和H2 D、C和O2 、 和 、 和 5、下列各组物质中，点燃爆炸的一组 、下列各组物质中， 气体混合物是（ 气体混合物是（ ）。 A、H2和O2 B、H2和CO2 、 、 C、C和H2 D、C和O2 、 和 、 和
8、可用于除去一氧化碳中混有少 量二氧化碳杂质的试剂是 9、除去二氧化碳中混有少量一氧 化碳杂质， 化碳杂质，可将混合气体通过
10、为了确定： CO（ 10、为了确定：CH4、H2和CO（以下简 称试验气）三种可燃性气体， 称试验气）三种可燃性气体，分别将它们 在氧气中燃烧， 在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次 通过图所示的装置。回答以下问题。（ 。（浓 通过图所示的装置。回答以下问题。（浓 硫酸有吸水性） 硫酸有吸水性） 若装置A的质量增加， 的质量不变， （1）若装置A的质量增加，B的质量不变， 若装置A的质量不变， 则试验气是 （2）若装置A的质量不变， 的质量增加， B的质量增加，则试验气是 （3） 若装置A 的质量都增加， 若装置A、B的质量都增加，则试验气是 的质量增加2.2 2.2克 （4）若B的质量增加2.2克，则A的质 量增加 克
11、将制得的CO2依次通过右下图 、将制得的 所示的装置，写出A、 两装置中 所示的装置，写出 、B两装置中 可观察到的实验现象和得出的结论。 可观察到的实验现象和得出的结论。 A装置：现象 装置： 装置 ； B装置：现象 装置： 装置 ； 验证CO 验证 2的性质 (1) 。 (2) ____________。 。 (3)_______________。 。
4.3氢气的性质 4.3氢气的性质
1氢气的物理性质 氢气的物理性质
无色无味的气体 密度小于空气
可用向下排空气法收集 可用向下排空气法收集
难溶于水
可用排水法收集
2氢气的化学性质
氢气的可燃性 1）氢气的可燃性
2H2+O2 点燃 2H2O 现象：安静的燃烧， 现象：安静的燃烧，发出淡蓝色的火 烧杯壁有水珠。或者爆炸。 焰，烧杯壁有水珠。或者爆炸。
5、甲、乙、丙、丁都是含碳物质， 丁都是含碳物质， 它们有如下关系： 它们有如下关系： ①甲＋丙→乙；②乙+O2→丙； ③常温下丁分解得丙。 常温下丁分解得丙。 则甲、乙、丙、丁分别是（ ） 则甲、 丁分别是（ A．C、CO、CO2、CaCO3 CO、 B．C、CO2、CO、CaCO3 CO、 C．C、CO、CO2、H2CO3 CO、 D．C、CO2、CO、H2CO3 CO、
课堂练习
5、分别写出氢气还原Fe2O3、 Fe3O4的 分别写出氢气还原Fe 化学方程式。 化学方程式。
课堂练习
6、碳分别跟氧气和二氧化碳反应生成 一氧化碳的两个反应， 一氧化碳的两个反应，前者说明碳具 有 性，后者说明碳具有 性。 7、下列性质中，不属于碳的化学性质 下列性质中， 的是（ 的是（ ）。 A、稳定性 C、可燃性 B、吸附性 D、还原性
课堂练习
10、试管中装有两种黑色粉未混合物，加热 10、试管中装有两种黑色粉未混合物， 后变成红色固体，同时有一种无色气体生成， 后变成红色固体，同时有一种无色气体生成， 该气体能使澄清的石灰水变浑浊 。根据上述 现象判断该黑色粉未可能是（ 现象判断该黑色粉未可能是（ ） D
A、木炭粉 C、二氧化锰
2）氢气的还原性 ）氢气的还原性
氢气还原氧化铜
H2 + CuO Cu + H2O
1)、采用怎样的实验装置?为什 1)、采用怎样的实验装置? 么? 实验现象是什么？ 2)、 2)、实验现象是什么？
3)、有哪些实验步骤？为什么？ 3)、有哪些实验步骤？为什么？
注意事项： 先检验氢气的纯度 先检验氢气的纯度。 注意事项：1先检验氢气的纯度。 2先通入氢气再加热的原因，将试 先通入氢气再加热的原因， 先通入氢气再加热的原因 管内的空气驱尽，防止爆炸。 管内的空气驱尽，防止爆炸。
6、长时间露置于空气中的石灰水， 长时间露置于空气中的石灰水， 瓶壁上会形成一层白色的物质是 要洗去它最好的方法是先用 溶 再用水冲洗。 解，再用水冲洗。 指出在用碳、 7、指出在用碳、氢气和一氧化碳三 种还原剂还原氧化铜的过程中， 种还原剂还原氧化铜的过程中，有 何异同点： 何异同点： 相同点： 相同点： ； 不同点 。
3先停止加热再通入氢气直到试 管冷却防止铜再被氧化。
C和H2的化学性质有何异同点 和
C和H2的化学性质有何异同点 和
C
点燃
H2
点燃
可燃性 C+O2
CO2
2H2+O2
2H2O
C+2CuO 2Cu+CO2 还原性 H2+CuO 高温 C+CO2 2CO
高温
Cu+H2O
1、常温下，氢气的化学性质 、常温下，氢气的化学性质( 随着温度的升高，碳的活动性( 随着温度的升高，碳的活动性
课堂练习
8、在碳和二氧化碳的反应中，发生氧化 在碳和二氧化碳的反应中， 反应的物质是（ 反应的物质是（ ）。 A 、C B、CO C、CO2 D、C和CO 9、碳的某种氧化物中，碳元素和氧元 碳的某种氧化物中， 素的质量比为3 素的质量比为3：8，该氧化物中碳原子 和氧原子的个数比为 ，该氧化物的 化学式为 。
B、氧化铜粉未 D、碳粉和氧化铜
11、下列物质中既有可燃性， 11、下列物质中既有可燃性，又有还原 性的固体是（ 性的固体是（ ）。 A 、H 2 B 、O 2 C 、N 2 D 、C 12、焦炭粉、 12、焦炭粉、氢气分别与黑色氧化铜粉 末反应时，下列叙述中正确的是（ 末反应时，下列叙述中正确的是（ )。 A、反应都属于置换反应 B、反应都需要加热 C、都有红色物质生成 D、都是氧化铜发生了还原反应
1．下列变化属于化学变化且CO2被还原的是 ．下列变化属于化学变化且 （ ） CO2在高压低温下变成雪状固体 CO2通入澄清石灰水使之变浑浊 CO2通入紫色石蕊试液使之变红色 CO2通过赤热的碳变成 通过赤热的碳变成CO 2．等质量的 和CO2，它们的个数之比是 ．等质量的CO和 ， （ ） A)7：1 B)11：7 C)1： 1 D)14： ： ： ： ： 11