相互竞争的离子反应
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
平行反应
竞争反应
NH4Al(SO4)2溶液中加入少量 溶液中加入少量Ba(OH)2溶 液时怎样反应
一、复分解反应之间的竞争 生成更难溶 更难电离物质的反应优先进行 更难溶或 生成更难溶或更难电离物质的反应优先进行
例1.NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH离子方程式为： ( ) A.NH4++OH-===NH3•H2O B.HCO3-+OH-==CO32-+H2O NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH离子方程式为： ( ) A.NH4++OH-===NH3•H2O B.Al3++3OH-==Al(OH)3↓ NaOH、Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴入HCl先后发生的离 子反应顺序为 A.H++OH-===H2O B.HCO3-+H+==CO32-+H2O C.CO32-+H+==HCO3-
＋
即时巩固 5 将足量 Cl2 缓缓通入含 0.02 mol H2SO3 和 0.02 mol HBr 的混合溶液中。在此过程中溶液的 pH 与 Cl2 用 的混合溶液中。 量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计， 量的关系示意图是 溶液体积变化忽略不计，且不考虑 Cl2 与 溶液体积变化忽略不计 水反应)( 水反应 A )
＋ － ＋ － ＋
B．2H＋＋SO2－===H2O＋SO2↑ ． ＋ 3
－ C．2H＋＋2NO3 ＋3SO2－===3SO2－＋2NO↑＋H2O ． ↑ 3 4 2 D．2Fe3＋＋3SO3－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑ ． ＋ － － －
wenku.baidu.com
即时巩固 9 写出下列反应的离子方程式： 写出下列反应的离子方程式： (1)FeCl2 溶液与 NaClO 溶液反应 溶液反应___________________。 。 (2)Na2S 与 FeCl3 溶液混合 溶液混合_________________________。 。 (3)硫化钠与 CuSO4 溶液混合 硫化钠与 溶液混合______________________。 。
即时巩固 3 向 NH4Cl、AlCl3、MgCl2 混合溶液中逐滴加 、 至过量，按反应的先后顺序， 入 NaOH 至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程 式： (1)__________________，__________________。 ， 。 (2)__________________。 。 (3)__________________。 。
Na2S溶液分别与 溶液分别与FeCl3溶液混合时会发生什 溶液分别与 么现象？ 么现象？
返回
3．氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争 ． 一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。 一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。 反应优先于非氧化还原反应发生 例 3 程式。 程式。
答案
＋
(1)Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓
－ ＋ －
＋
－
Mg ＋2OH ===Mg(OH)2↓ (2)NH4 ＋OH ===NH3·H2O (3)Al(OH)3＋OH－===AlO－＋2H2O 2
例 巩固练习4 巩固练习2 在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3 铁粉， 各 0.01 mol 的酸性混合溶液中加入 0.01 mol 铁粉，经搅拌后 发生的变化应是( 发生的变化应是 C ) A．铁溶解，析出 0.01 mol Ag 和 0.005 mol Cu ．铁溶解， B．铁溶解，析出 0.01 mol Ag 并放出 H2 ．铁溶解， C．铁溶解，析出 0.01 mol Ag，溶液中不再有 Fe3＋ ．铁溶解， ， D．铁溶解，析出 0.01 mol Ag，溶液中不再有 Cu2＋ ．铁溶解， ，
写出NH 溶液中加入少量Ba(OH)2溶液时的 写出 4Al(SO4)2溶液中加入少量 离子方程式
的溶液中加入Ba(OH)2溶液 含NH4Al(SO4)21mol的溶液中加入 的溶液中加入 时何时沉淀的物质的量最大？是多少？ 时何时沉淀的物质的量最大？是多少？
写出沉淀最大量时的离子方程式
1 即时巩固 2 将足量 CO2 通入 KOH 和 Ca(OH)2 的混合稀 溶液中，生成沉淀的物质的量 和通入 体积(y)的关系正 溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2 体积 的关系正 确的是( 确的是 )
二、氧化还原反应之间的竞争 若某一溶液中同时含有多种还原性（氧化性）物质， 若某一溶液中同时含有多种还原性（氧化性）物质， 则加入一种氧化剂（还原剂） 氧化性（还原性） 则加入一种氧化剂（还原剂）时，氧化性（还原性） 强的物质优先反应
巩固练习3 巩固练习
B
D
C
溶液中通入少量、过量、等物质的量Cl 在FeBr2溶液中通入少量、过量、等物质的量 2的离 子方程式分别对应哪一个？ 子方程式分别对应哪一个？
探究Na 溶液分别与 溶液分别与FeCl3溶液混合时会发生的反应 探究 2S溶液分别与 猜想1、发生双水解反应， 猜想 、发生双水解反应，产生沉淀和气体 猜想2、发生氧化还原反应，产生 沉淀 猜想 、发生氧化还原反应，产生S沉淀 猜想3、两者平行发生，既有气体， 猜想 、两者平行发生，既有气体，沉淀有S和Fe(OH)3 和
返回
即时巩固 6 向 NaBr、NaI 和 Na2SO3 混合液中通入一定 、 量氯气后， 将溶液蒸干并充分灼烧， 得到固体物质的组成可能 量氯气后， 将溶液蒸干并充分灼烧， 是( AC ) A．NaCl、Na2SO4 ． 、 C．NaCl、Na2SO4、NaBr ． 、 B．NaBr、Na2SO4 ． 、 D．NaCl、NaI、Na2SO4 ． 、 、
答案 Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4
写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方
即时巩固 8 的是( 的是 C )
＋ ＋ － 往含 Fe3 、H 、NO3 的混合液中加入少
＋
＋
－
充分反应后， 量 SO2－，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确 3
2 A．2Fe3＋＋SO3－＋H2O===2Fe2＋＋SO2－＋2H＋ ． 4
复分解反应与氧化还原反应竞争时哪个优先 Na2S溶液分别与 溶液分别与FeCl3溶液混合时会发生什 溶液分别与 么现象？ 么现象？ S溶液呈碱性 溶液呈碱性、 查阅资料可知：1、 查阅资料可知：1、Na2S溶液呈碱性、FeCl3溶 23+ 有较强还原性、 液呈酸性 2、S 有较强还原性、Fe 有较强 、 3、Fe2S3在溶液中不存在。 在溶液中不存在。 氧化性 、
竞争反应
NH4Al(SO4)2溶液中加入少量 溶液中加入少量Ba(OH)2溶 液时怎样反应
一、复分解反应之间的竞争 生成更难溶 更难电离物质的反应优先进行 更难溶或 生成更难溶或更难电离物质的反应优先进行
例1.NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH离子方程式为： ( ) A.NH4++OH-===NH3•H2O B.HCO3-+OH-==CO32-+H2O NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH离子方程式为： ( ) A.NH4++OH-===NH3•H2O B.Al3++3OH-==Al(OH)3↓ NaOH、Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴入HCl先后发生的离 子反应顺序为 A.H++OH-===H2O B.HCO3-+H+==CO32-+H2O C.CO32-+H+==HCO3-
＋
即时巩固 5 将足量 Cl2 缓缓通入含 0.02 mol H2SO3 和 0.02 mol HBr 的混合溶液中。在此过程中溶液的 pH 与 Cl2 用 的混合溶液中。 量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计， 量的关系示意图是 溶液体积变化忽略不计，且不考虑 Cl2 与 溶液体积变化忽略不计 水反应)( 水反应 A )
＋ － ＋ － ＋
B．2H＋＋SO2－===H2O＋SO2↑ ． ＋ 3
－ C．2H＋＋2NO3 ＋3SO2－===3SO2－＋2NO↑＋H2O ． ↑ 3 4 2 D．2Fe3＋＋3SO3－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑ ． ＋ － － －
wenku.baidu.com
即时巩固 9 写出下列反应的离子方程式： 写出下列反应的离子方程式： (1)FeCl2 溶液与 NaClO 溶液反应 溶液反应___________________。 。 (2)Na2S 与 FeCl3 溶液混合 溶液混合_________________________。 。 (3)硫化钠与 CuSO4 溶液混合 硫化钠与 溶液混合______________________。 。
即时巩固 3 向 NH4Cl、AlCl3、MgCl2 混合溶液中逐滴加 、 至过量，按反应的先后顺序， 入 NaOH 至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程 式： (1)__________________，__________________。 ， 。 (2)__________________。 。 (3)__________________。 。
Na2S溶液分别与 溶液分别与FeCl3溶液混合时会发生什 溶液分别与 么现象？ 么现象？
返回
3．氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争 ． 一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。 一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。 反应优先于非氧化还原反应发生 例 3 程式。 程式。
答案
＋
(1)Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓
－ ＋ －
＋
－
Mg ＋2OH ===Mg(OH)2↓ (2)NH4 ＋OH ===NH3·H2O (3)Al(OH)3＋OH－===AlO－＋2H2O 2
例 巩固练习4 巩固练习2 在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3 铁粉， 各 0.01 mol 的酸性混合溶液中加入 0.01 mol 铁粉，经搅拌后 发生的变化应是( 发生的变化应是 C ) A．铁溶解，析出 0.01 mol Ag 和 0.005 mol Cu ．铁溶解， B．铁溶解，析出 0.01 mol Ag 并放出 H2 ．铁溶解， C．铁溶解，析出 0.01 mol Ag，溶液中不再有 Fe3＋ ．铁溶解， ， D．铁溶解，析出 0.01 mol Ag，溶液中不再有 Cu2＋ ．铁溶解， ，
写出NH 溶液中加入少量Ba(OH)2溶液时的 写出 4Al(SO4)2溶液中加入少量 离子方程式
的溶液中加入Ba(OH)2溶液 含NH4Al(SO4)21mol的溶液中加入 的溶液中加入 时何时沉淀的物质的量最大？是多少？ 时何时沉淀的物质的量最大？是多少？
写出沉淀最大量时的离子方程式
1 即时巩固 2 将足量 CO2 通入 KOH 和 Ca(OH)2 的混合稀 溶液中，生成沉淀的物质的量 和通入 体积(y)的关系正 溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2 体积 的关系正 确的是( 确的是 )
二、氧化还原反应之间的竞争 若某一溶液中同时含有多种还原性（氧化性）物质， 若某一溶液中同时含有多种还原性（氧化性）物质， 则加入一种氧化剂（还原剂） 氧化性（还原性） 则加入一种氧化剂（还原剂）时，氧化性（还原性） 强的物质优先反应
巩固练习3 巩固练习
B
D
C
溶液中通入少量、过量、等物质的量Cl 在FeBr2溶液中通入少量、过量、等物质的量 2的离 子方程式分别对应哪一个？ 子方程式分别对应哪一个？
探究Na 溶液分别与 溶液分别与FeCl3溶液混合时会发生的反应 探究 2S溶液分别与 猜想1、发生双水解反应， 猜想 、发生双水解反应，产生沉淀和气体 猜想2、发生氧化还原反应，产生 沉淀 猜想 、发生氧化还原反应，产生S沉淀 猜想3、两者平行发生，既有气体， 猜想 、两者平行发生，既有气体，沉淀有S和Fe(OH)3 和
返回
即时巩固 6 向 NaBr、NaI 和 Na2SO3 混合液中通入一定 、 量氯气后， 将溶液蒸干并充分灼烧， 得到固体物质的组成可能 量氯气后， 将溶液蒸干并充分灼烧， 是( AC ) A．NaCl、Na2SO4 ． 、 C．NaCl、Na2SO4、NaBr ． 、 B．NaBr、Na2SO4 ． 、 D．NaCl、NaI、Na2SO4 ． 、 、
答案 Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4
写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方
即时巩固 8 的是( 的是 C )
＋ ＋ － 往含 Fe3 、H 、NO3 的混合液中加入少
＋
＋
－
充分反应后， 量 SO2－，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确 3
2 A．2Fe3＋＋SO3－＋H2O===2Fe2＋＋SO2－＋2H＋ ． 4
复分解反应与氧化还原反应竞争时哪个优先 Na2S溶液分别与 溶液分别与FeCl3溶液混合时会发生什 溶液分别与 么现象？ 么现象？ S溶液呈碱性 溶液呈碱性、 查阅资料可知：1、 查阅资料可知：1、Na2S溶液呈碱性、FeCl3溶 23+ 有较强还原性、 液呈酸性 2、S 有较强还原性、Fe 有较强 、 3、Fe2S3在溶液中不存在。 在溶液中不存在。 氧化性 、