历年氧化还原反应高考试题
![历年氧化还原反应高考试题](https://img.360docs.net/img49/18n04mt0td0hk7a6rwq8itofpimw6bqv-91.webp)
![历年氧化还原反应高考试题](https://img.360docs.net/img49/18n04mt0td0hk7a6rwq8itofpimw6bqv-f2.webp)
氧化还原反应一、选择题
1.(2011·全国卷I·13)某含铬(Cr
2O
7
2-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO
4
·(NH
4
)
2
SO
4
·6H
2
O]处理,反应中
铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到
n mol FeO·Fe
y Cr
x
O
3
,不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )
A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol
B. 处理废水中Cr
2O
7
2-的物质的量为
nx
2
mol
C. 反应中发生转移的电子数为3nx mol
D. 在FeO·Fe
y Cr
x
O
3
中,3x=y
答案:选A。
2.(2011·江苏高考·9)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是
A.25 ℃,NaHCO
3在水中的溶解度比Na
2
CO
3
的大
B.石灰乳与Cl
2的反应中,Cl
2
既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl
2能用钢瓶贮运,所以Cl
2
不与铁反应
D.如图所示转化反应都是氧化还原反应
答案:选B。
3.(2012·四川高考·13)向27.2 g Cu和Cu
2
O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反
应,生成NO和Cu(NO
3)
2
。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子
已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是( ) A.Cu与Cu
2
O的物质的量之比为2∶1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L-1
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D.Cu、Cu
2O与硝酸反应后剩余HNO
3
为0.2 mol
答案:选B。
4.(2012·上海高考·11) 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应。并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(N
A
)可表示为( )
【答案】选D。
5.(2012·上海高考·13) 下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )
A.在接触室中使用铁粉作催化剂
B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率
D.该反应采用450 ℃~500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好
【答案】选A。
6.(2012·上海高考·15)下图所示是难氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO
4
晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:2KMnO
4+16HCl→2KCl+5Cl
2
↑+2MnCl
2
+8H
2
O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项实验现象解释或结论
A a处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl
2>Br
2
>I
2
B c处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质
C d处立即裉色氯气与水生成了漂白性物质
D e处变红色还原性:Fe2+>Cl
【答案】选D。
7.(2012·上海高考·20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS
2+O
2
Cu
2S+2FeS+SO
2
下列说法正确的是( )
A.SO
2即是氧化产物又是还原产物 B.CuFeS
2
仅作还原剂,硫元素被氧化
C.每生成1 molCu
2
S,有4 mol硫被氧化 D.每转移1.2 mol电子,有0.2 mol硫被氧化
【答案】选A、D。
8.(2012·上海高考·22)PbO
2
是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化
浓盐酸生成Cl
2;现将1 molPbO
2
加热分解得到O
2
,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl
2
,O
2
和Cl
2
的物
质的量之比为3∶2,则剩余固体的组成及物质的量比是( )
A.1∶1混合的Pb
3O
4
、PbO B.1∶2混合的PbO
2
、Pb
3
O
4
C.1∶4∶1混合的PbO
2、Pb
3
O
4
、PbO D.1∶1∶4混合的PbO
2
、Pb
3
O
4
、PbO
【答案】选A、D。
9.(2012·广东高考·10)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A.Na
2O
2
用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的Al
2
O
3
制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.实验室用NH
4Cl和Ca(OH)
2
制备NH
3
【答案】选D。
10.(2012·海南高考·6)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1MO
2
+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( )
A.M
B.M2+
C.M2+
D.MO2+
【答案】选C。
11.(2012·安徽高考·7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示
为:NaHCO
3+H
2
HCOONa+H
2
O。下列有关说法正确的是( )
A.储氢、释氢过程均无能量变化
B.NaHCO
3
、HCOONa均含有离子键和共价键
C.储氢过程中,NaHCO
3被氧化 D.释氢过程中,每消耗0.1 mol H
2
O放出2.24 L的H
2
【答案】选B。
12.(2012·山东高考·7)下列与化学概念有关的说法正确的是( )
A.化合反应均为氧化还原反应
B.金属氧化物均为碱性氧化物
C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物
【答案】选C。
13.(2013·上海高考·16)已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为: aFe2++bBr-+cCl2dFe3++eBr2+fCl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是() A.243226 B.02101 2
C.201202
D.22221 4
【答案】选B。
14.(双选)(2013·上海高考·18)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是() A.生成42.0 L N2(标准状况) B.有0.250 mol KNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25 mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
【答案】选C、D。
15.(2014·上海高考·2)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )
A.过氧化钠
B.氢硫酸
C.硫酸亚铁
D.苯酚 【答案】选A 。
16.(2014·上海高考·16)含有砒霜(As 2O 3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH 3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,若砷的质量为1.50 mg,则( ) A.被氧化的砒霜为1.98 mg B.分解产生的氢气为0.672 mL C.和砒霜反应的锌为3.90 mg D.转移的电子总数为6×10-5N A 【答案】选C 。
17.(2014·上海高考·19)下列反应与Na 2O 2+SO 2Na 2SO 4相比较,Na 2O 2的作用相同的是 ( ) A.2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2 B.2Na 2O 2+2SO 32Na 2SO 4+O 2 C.Na 2O 2+H 2SO 4
Na 2SO 4+H 2O 2 D.3Na 2O 2+Cr 2O 3
2Na 2CrO 4+Na 2O
【答案】选D 。
18.(2015·四川高考·1)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是 ( ) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 【答案】选D 。
19.(2015·海南高考·1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 ( ) A.明矾净化水 B.纯碱去油污 C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物 【答案】选D 。
20.(2015·海南高考·6)已知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH)3+3ClO -+4OH -2R
+3Cl -+5H 2O 。则R
中R 的化合价是 ( )
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6 【答案】选D 。
21.(2015·江苏高考·3)下列说法正确的是 ( ) A.分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同
B.相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径a 比途径b 放出更多热能 途径a:C
CO+H 2
CO 2+H 2O 途径b:C
CO 2
C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油 【答案】选C 。
22.(2015·江苏高考·4)在CO 2中,Mg 燃烧生成MgO 和C 。下列说法正确的是( ) A.元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能
【答案】选C。
二、非选择题
1.(2012·上海高考·五大题) 二氧化硒(SeO
2
)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,
通过与浓HNO
3或浓H
2
SO
4
反应生成SeO
2
以回收Se。
完成下列填空:
(1).Se和浓HNO
3反应的还原产物为NO和NO
2
,且NO和NO
2
的物质的量之比为1∶1,写出Se和浓HNO
3
的反应方程式。
(2).已知:Se+2H
2SO
4
(浓)2SO
2
↑+SeO
2
+2H
2
O ,2SO
2
+SeO
2
+2H
2
O??→Se+2SO
4
2-+4H+
SeO
2、H
2
SO
4
(浓)、SO
2
的氧化性由强到弱的顺序是。
(3).回收得到的SeO
2
的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO
2+KI+HNO
3
Se+I
2
+KNO
3
+H
2
O ②I
2
+2Na
2
S
2
O
3
Na
2
S
4
O
6
+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。
(4).实验中,准确称量SeO
2样品0.150 0 g,消耗了0.2000 mol/L的Na
2
S
2
O
3
溶液的25.00 mL,所测定的
样品中SeO
2
的质量分数为。
答案:(1).Se+2HNO
3(浓)H
2
SeO
3
+NO↑+NO
2
↑(2).H
2
SO
4
(浓)>SeO
2
>SO
2
(3).(4).0.925
2.(2012·安徽高考·25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表:
元素相关信息
X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y Y的基态原子最外层电子排布式为:ns n np n+2
Z Z存在质量数为23,中子数为12的核素
W W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(1)W位于元素周期表第周期第族其基态原子最外层有个电子。
(2)X的电负性比Y的(填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是(写化学式)。
(3)写出Z
2Y
2
与XY
2
反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。
(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称: 。氢原子与X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子。写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式: 。
答案:(1)4 Ⅷ 2 (2)小H
2
O (3)
(4)丙烷(其他合理答案均可)
CH
3COOH+HCO
3
-CH
3
COO-+CO
2
↑+H
2
O(其他合理答案均可)
3.(2012·山东高考·29)偏二甲肼与N
2O
4
是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH
3)
2
NNH
2
(l)+2N
2
O
4
(l)2CO
2
(g)+3N
2
(g)+4H
2
O(g) (Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是。
(2)(2)火箭残骸中常出现红棕色气体,原因为: N
2O
4
(g)2NO
2
(g) (Ⅱ) 当温度升高时,气体
颜色变深,则反应(Ⅱ)为(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将 1 mol N
2O
4
充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能
说明反应达到平衡状态的是。
若在相同温度下,上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行,平衡常数(填“增大”、“不变”或“减小”),反应3 s后NO
2
的物质的量为
0.6 mol,则0 s~3 s内的平均反应速率v(N
2O
4
)= mol·L-1·s-1。
(4)NO
2可用氨水吸收生成NH
4
NO
3
。25 ℃时,将 a mol NH
4
NO
3
溶于水,溶液显酸性,原因
是。
(用离子方程式表示)。向该溶液滴加 b L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为mol·L-1。(NH
3·H
2
O的电离平衡常数
取K
b
=2×10-5 mol·L-1)
答案:(1)N
2O
4
(2)吸热(3)a、d 不变0.1
(4)NH
4++H
2
O NH
3
·H
2
O+H+逆向
a
200b
4.(2012·江苏高考·16)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO
2
)反应,既能净化尾气,又能获得应用
广泛的Ca(NO
2)
2
,其部分工艺流程如下:
(1)一定条件下,NO 与NO
2存在下列反应:NO(g)+NO
2
(g)N
2
O
3
(g),其平衡常数表达式为K= 。
(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目是 ;
滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO 和NO
2物质的量之比接近1∶`1。若n(NO)∶n(NO
2
)>1∶1,则会导致;若
n(NO)∶n(NO
2
)<1∶1,则会导致。
(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO
2)
2
会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式
_______________________________________________。
答案:(1)(2)使尾气中的NO、NO
2被充分吸收 Ca(OH)
2
(3)排放气体中NO含量升高产品Ca(NO
2)
2
中Ca(NO
3
)
2
含量升高
(4)3NO
2-+2H+NO
3
-+2NO↑+H
2
O
5.(2015·北京高考·28)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I
2
”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:
(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到。
(2)ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中造成的影响。
(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因: 。
(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+,用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。
①K闭合时,指针向右偏转,b作极。
②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管中滴加0.01 mol·L-1AgNO
3
溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是。
(5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。
①转化原因是。
②与(4)实验对比,不同的操作是。
(6)实验Ⅰ中,还原性:I->Fe2+;而实验Ⅱ中,还原性:Fe2+>I-,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是。
答案:(1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化
(3)ⅰ中加入Ag+发生反应:Ag++I-AgI↓,c(I-)降低;ⅱ中加入FeSO
4
,c(Fe2+)增大,平衡均逆向移动(4)①正②左管产生黄色沉淀,指针向左偏转(5)①Fe2+浓度增大,还原性增强,使Fe2+还原性强
于I- ②向U型管右管中滴加1 mol·L-1FeSO
4
溶液
(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化性和还原性,并影响平衡移动方向
6.(2015·全国卷Ⅱ·28)二氧化氯(ClO
2
,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问
题:(1)工业上可用KClO
3与Na
2
SO
3
在H
2
SO
4
存在下制得ClO
2
,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比
为。
(2)实验室用NH
4Cl、盐酸、NaClO
2
(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO
2
:
①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有。
③除去ClO
2中的NH
3
可选用的试剂是(填标号)。
a.水
b.碱石灰
c.浓硫酸
d.饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中ClO
2
的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收; Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用0.100 0 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I
2+2S
2
2I-+S
4
),指示剂显示
终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:
①锥形瓶内ClO
2
与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③Ⅴ中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是。
④测得混合气中ClO
2
的质量为g。
(4)用ClO
2
处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是(填标号)。
a.明矾
b.碘化钾
c.盐酸
d.硫酸亚铁
答案:(1)2∶1 (2)①NH
4Cl+2HCl3H
2
↑+NCl
3
②Cl-、OH-③c (3)①2ClO
2+10I-+8H+2Cl-+5I
2
+4H
2
O
②吸收残余的二氧化氯气体③淀粉溶液溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变
④0.027 00 (4)d
7.(2015·山东高考·29)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。
(1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为溶液(填化学式),阳极电极反应式为,电解过程中Li+向电极迁移(填“A”或“B”)。
(2)利用钴渣[含Co(OH)
3、Fe(OH)
3
等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
Co(OH)
3
溶解还原反应的离子方程式为,
铁渣中铁元素的化合价为,在空气中煅烧CoC
2O
4
生成钴氧化物和CO
2
,测得充分煅烧后固体质量
为2.41 g,CO
2
的体积为1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为。
答案:(1)LiOH 2Cl--2e-Cl
2
↑ B
(2)2Co(OH)
3+4H++S2Co2++S+5H
2
O
[或Co(OH)
3+3H+Co3++3H
2
O,2Co3++S+H
2
O2Co2++S+2H+] +3 Co
3
O
4
8.(2015·浙江高考·27)Ⅰ.请回答:
(1)H
2O
2
的电子式。
(2)镁燃烧不能用CO
2
灭火,用化学方程式表示其理由。
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式。
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:
( )Mn+( )C
2+ ( )Mn2++( )CO
2
↑+
Ⅱ.化合物甲和NaAlH
4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H
2
反应生成甲。甲与水反应可产生H
2
,
甲与AlCl
3反应可得到NaAlH
4
。将4.80 g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)
的H
2
。请推测并回答: (1)甲的化学式。
(2)甲与AlCl
3反应得到NaAlH
4
的化学方程式。
(3)NaAlH
4
与水发生氧化还原反应的化学方程式。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe
2O
3
),脱锈过程发生反应的化学
方程式。
(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H
2
,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。
答案:Ⅰ.(1) (2)2Mg+CO
2
2MgO+C
(3)AgCl+Br-AgBr+Cl- (4)2Mn+5C
2+16H+2Mn2++10CO
2
↑+8H
2
O
Ⅱ.(1)NaH (2)4NaH+AlCl
3NaAlH
4
+3NaCl
(3)NaAlH
4+2H
2
O NaAlO
2
+4H
2
↑(4)3NaH+Fe
2
O
3
2Fe+3NaOH
(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H
中混有HCl,导致产物中有NaCl。验纯方法不合理,如果有Na
2
;没有考虑混入的NaCl
剩余,Na与水反应也会生成H
2
(化学)高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析
(化学)高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析 一、高中化学离子反应 1.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2+、K +杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。 ,下列说法正确 的是( ) A .NaOH 溶液可以用氨水来代替 B .溶液a 中含有Al 3+、K +、Cl -、Na +、OH - C .溶液b 中只含有NaCl D .向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A .用氨水,则Mg 2+、Al 3+均转化为沉淀,不能分离,则不能用氨水代替NaOH ,A 错误; B .Al 3+与过量NaOH 反应,溶液a 中含AlO 2-、K +、Cl -、Na +、OH -,B 错误; C .K +、Cl -、Na +在整个过程中不参加反应,则溶液b 中含KCl 、NaCl ,C 错误; D .因氢氧化铝能溶于盐酸,则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ,D 正确; 答案选D 。 【点睛】 本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计,为高频考点,把握实验流程中发生的反应为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意氢氧化铝的两性。 2.下列反应的离子方程式正确的是( ) A .红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸:332Fe(OH)3H Fe 3H O ++ +=+ B .水杨酸溶于3NaHCO 溶液中: C .将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合: 224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +- +-+++=↓+ D .洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气:2Cl H ClO Cl OH -+-- ++=↑+ 【答案】C
氧化还原反应高考题集锦
1.(重庆卷)下列做法中用到物质氧化性的是() A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢 2.(上海卷)已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是( ) A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4 3.(全国卷II)下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( ) A.CO+H2O高温CO2+H2 B. 3NO2+H2O = 2HNO3+NO C. 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ D. 2F2+2H2O = 4HF+O2 4.(上海卷)下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是() A F2、K、HCl B Cl2、Al、H2 C NO2、Na、Br2 D O2、SO2、H2O 5.(全国卷I)已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4= 2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( ) A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol 6.(广东卷)氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。 在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3++N2+3C高温2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是()A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子 C.AlN中氮元素的化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为41g 7.(广东卷)下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O 8.(全国卷)某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A.KMnO4B.NaCl C.(NH4)2SO4D.CH3COOH 9.(江苏卷)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列叙
最新最全氧化还原反应基础练习题复习完整版.doc
高一(上)化学单元同步练习及期末试题 第一章化学反应及其能量变化 第一节氧化还原反应 Ⅰ.学习重点: 1.在复习四种基本反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应,了解氧化剂、还原剂的概念。 2.会分析判断某反应是否是氧化还原反应,判断氧化剂和还原剂,并会用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。 Ⅱ.学习难点: 用“双线桥”法分析氧化还原反应,判断氧化剂和还原剂。 Ⅲ.训练练习题: 一、选择题: 1.有关氧化还原反应的叙述正确的是() A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C.氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移) D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 2.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是() A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 3.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原() A.SO2+2H2O+Cl2 H2SO4+2HCl B.SO2+H2S 2H2O+3S C.SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D.SO2+Na2CO3 Na2SO3+CO2↑ 4.下列化学方程式中电子转移不正确的是()
5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A .一定被氧化 B .一定被还原 C .既可能被氧化又可能被还原 D .以上都不是 6.下列反应盐酸作还原剂的是( ) A .MnO 2+4HCl(浓) △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O B .CaCO 3+2HCl CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O C .2HCl+Zn ZnCl 2 +H 2 ↑ D .2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O 7.在Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+2CO 2反应中,Fe 2O 3( ) A.在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂 8.下列变化需要加入还原剂才能实现的是( ) A .Na 2SO 3??→? SO 2 B .HCl ??→? Cl 2 C .H 2SO 4(浓) ??→? SO 2 D .SO 2??→? S 9.下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( ) A .CO 2+H 2O H 2CO 3 B .2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2 ↑ C .3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 2O 4+4H 2 D .2Na+2H 2O 2NaOH+H 2 ↑ 10.在3Cl 2+6KOH 5KCl+KClO 3 +3H 2 O 反应中,还原产物是( ) A .KClO 3 B .KCl C .KCl+H 2O D .H 2O 11.在5KCl+KClO 3+3H 2SO 4 3Cl 2 ↑+3K 2 SO 4 +3H 2 O 中,被氧化的氯元素与被还原的氯元 素的质量比为( ) A .1:1 B .5:1 C .1:5 D .3:1 12.盐酸能发生下列反应:
历年高考《溶液中的离子反应》试题(含图像题)汇总
历年高考《溶液中的离子反应》试题(含图像题) 考点一弱电解质的电离平衡 (2014广东理综,6分)常温下,0.2 mol - L-1的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积 混合后,所得溶液中部分微粒组成及浓度如左下图所示,下列说法正确的是 B .图中X 表示HA , Y 表示OH , Z 表示H C.该混合液pH=7 D .该混合溶液中: — + c(A )+c(Y)=c(Na ) 0.1 (2014浙江理综,6分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂, 且HCIO 的杀菌能力比 ClO — 强。 25 C 时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系: Cl 2(g) Cl 2(aq) + — — 3 4 Cl 2(aq)+ H 2O P^HCIO + H +Cl 如10 . 其中Cl 2(aq )、HCIO 和ClO 分别在三者中所占分数(a 随pH 变化的关系如右上图所示。 下列表述正确的是 A . Cl 2(g)+ H 2O ^^2H + + ClO — + Cl — K=10 —10.9 B .在氯处理水体系中, c(HCIO) + c(CIO — ) =c(H + ) — c(OH — ) C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D .氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好 浓度为0.1mol?Lk 的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中 A .水的电离程度始终增大 B. c ( NH 4+ ) /c ( NH 3?H 2O)先增大再减小 C. c (CH 3COOH )与 c ( CH 3COO-)之和始终保持不变 D .当加入氨水的体积为 10mL 时,c (NH 4+)=C (CH 3COO-) (2013福建理综,6分)室温下,对于0.10 mol L :1 的氨水,下列判断正确的是 A .与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为 AI 3 + + 3OH — =Al (OH ) 3J 1. A. HA 为强酸 2. -1 2 K 1=10 . HCIO H + + ClO Ka=? 3. (2014山东理综,6分)已知某温度下 CH 3COOH 和NH 3?H 2O 的电离常数相等, 现向 10mL 4.
高考化学离子反应解题技巧及练习题
高考化学离子反应解题技巧及练习题 一、高中化学离子反应 1.现有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的几种:K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-,现取三份各100 mL 溶液进行如下实验: 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生;第二份加足量NaOH 溶液加热后,收集到0.08 mol 气体;第三份加足量BaCl 2溶液后,得到干燥沉淀12.54 g ,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66 g 。以下结论正确的是( ) A .该混合液中一定含有:K +、NH 4+、CO 32-、SO 42-,可能含Cl - B .该混合液中一定含有:NH 4+、CO 32-、SO 42-,可能含K +、Cl - C .该混合液中一定含有:NH 4+、CO 32-、SO 42-,可能含Mg 2+、K +、Cl - D .该混合液中一定含有:NH 4+、SO 42-,可能含Mg 2+、K +、Cl - 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 第一份:第一份加入AgNO 3,溶液有沉淀产生,说明溶液中可能存在:Cl ?、CO 32?、SO 42?; 第二份:加足量NaOH 溶液加热后生成的0.08mol 气体为氨气,则溶液中一定含有NH 4+,且物质的量为0.08mol ; 第三份:能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子,根据题中信息可知4.66g 为硫酸钡,12.54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物,因此一定不存在Mg 2+、Ba 2+。()244 4.66g n BaSO =n SO ==0.02mol 233g/mol ()-,碳酸钡的物质的量为:12.54g-4.66g =0.04mol 197g/mol ();再根据电荷守恒,正电荷为:n (+)=n (NH 4+)=0.08mol ;负电荷:n (-)=2n (CO 32?)+2n (SO 42?)=0.12mol ,故一定有K +,至少0.04mol ;根据以上分析可知,溶液中一定存在:K +、NH 4+ 、CO 32?、SO 42?,可能含有Cl ?,若存在氯离子,钾离子的物质的量大于0.04mol ;若不存在氯离子,钾离子的物质的量为0.04mol ,所以A 正确。故答案选:A 。 【点睛】 离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒,得出是否存在某些离子。 2.常温下,有c (H +)=0.1mol/L 的某溶液中可能有Na +、Fe 3+、Fe 2+、I ﹣、Cl ﹣、CO 32﹣中的某几种,现取100mL 该溶液进行如下实验:已知氧化性Fe 3+>I 2,根据实验结果,下列判断正确的是( )
高考第一轮复习--氧化还原反应
年级高三学科化学版本人教新课标版 课程标题氧化还原反应 编稿老师刘学超 一校张琦锋二校林卉审核张美玲 一、考纲要求 1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2. 了解常见的氧化还原反应。知道常见的氧化剂和还原剂。 3. 了解氧化还原反应的一般规律。 4. 掌握常见氧化还原反应的配平和有关计算。 二、考题规律 氧化还原反应是高考的命题热点之一,几乎年年都考。考查内容相对稳定,但考查方 式稳中求新、求活。在命题中经常涉及的知识点及题型有:(1)从氧化还原角度来分析化学反应类型;(2)判断化学反应中的氧化剂、还原剂、电子转移的方向和数目;(3)比较物质氧化性、还原性的强弱;(4)判断氧化还原反应发生的可能性及反应产物;(5)氧化还原反应的有关计算等。 三、考向预测 氧化还原反应是高中化学的重要内容,是高考的必考知识点之一,也是高考命题的热点。命题的趋势是:①以社会实际问题或典型实例为载体,考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用;②将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起,考查对学科内知识的综合应用能力;③根据氧化还原反应原理书写未学过的方程式;④氧化还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发相结合的综合性题目。 一、基本概念 归纳总结: (1)氧化还原反应的本质是电子转移。 (2)判断依据是元素化合价的变化。 (3)与四大基本反应的关系
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1. 双线桥法 表示元素的原子在化学反应前后得失电子的情况和数目。 2. 单线桥法 表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。 三、常见的重要氧化剂、还原剂 1. 常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质:F2、Cl2、O2;②高价酸:HNO3、浓硫酸、HClO4;③高价盐:Fe3+、KMnO4、K2Cr2O7; ④过氧化物:Na2O2、H2O2。 (2)常见的还原剂 ①活泼的金属单质;②一些非金属单质:H2、C;③元素处于低价的化合物:CO、SO2、H2S、FeCl2 2. 物质的氧化性和还原性强弱比较 利用比较的思想,结合物质在化学反应中的性质表现,比较物质氧化性和还原性的相对强弱,通常有以下一些方法: (1)从元素的价态考虑 最高价态——只有氧化性;最低价态——只有还原性;中间价态——既有氧化性又有还原性。 (2)依据元素在周期表的位置判断 同一周期从左到右:金属单质的还原性依次减弱,非金属单质的氧化性逐渐增强。 同一主族从上到下:金属单质的还原性依次增强,非金属单质的氧化性逐渐减弱。 (3)根据金属的活动性顺序表来判断 (4)通过氧化还原反应比较 氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物。 氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。 (5)通过与同一物质反应的产物比较
氧化还原反应高考真题精选及解析
氧化还原反应 1.高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2 下列关于该反应的叙述正确的是() A. CuFeS2中硫的化合价为-1 B. CuFeS2发生还原反应 C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子 D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物 [答案] D [解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。 2.三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是() A. 原子半径: N> F B. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂 C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染 D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1 [答案] D [解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。 3.已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。下列叙述正确的是() A. 离子半径: Na+> > H+ B. 反应①和②都是氧化还原反应 C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N A D. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐 [答案] C [解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。 4.金属铜的提炼多从黄铜矿开始, 黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为: 2CuFeS2+O2+2FeS+SO2, 则下列说法正确的是() A. 2CuFeS2中的S为-2价 B. CuFeS2仅是还原剂 C. 横线上的物质应是CuS D. 若有1 mol O2参加反应, 则反应中有4 mol电子转移 [答案] A [解析]根据原子守恒知横线上的物质为Cu2S。因为Fe3+能氧化S2-, 所以CuFeS2中Cu为+2价、Fe为+2价、S为-2价, 反应前后Cu、S、O三种元素的化合价都发生了变化, CuFeS2既是还原剂也是氧化剂。反应中除O2得电子外, +2价Cu也得电子, 若有1 mol O2参加反应, 则有6 mol电子转移。 5.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中, 收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2) 的混合物, 这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收, 生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液, 其中NaNO3的物质的量是()
历年氧化还原反应高考试题知识讲解
氧化还原反应一、选择题 1.(2011·全国卷I·13)某含铬(Cr 2O 7 2-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4 ·(NH 4 ) 2 SO 4 ·6H 2 O]处理,反应中 铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 n mol FeO·Fe y Cr x O 3 ,不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( ) A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol B. 处理废水中Cr 2O 7 2-的物质的量为 nx 2 mol C. 反应中发生转移的电子数为3nx mol D. 在FeO·Fe y Cr x O 3 中,3x=y 答案:选A。 2.(2011·江苏高考·9)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是 A.25 ℃,NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2 CO 3 的大 B.石灰乳与Cl 2的反应中,Cl 2 既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮运,所以Cl 2 不与铁反应 D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 答案:选B。 3.(2012·四川高考·13)向27.2 g Cu和Cu 2 O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反 应,生成NO和Cu(NO 3) 2 。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子 已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是( ) A.Cu与Cu 2 O的物质的量之比为2∶1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L-1 C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D.Cu、Cu 2O与硝酸反应后剩余HNO 3 为0.2 mol 答案:选B。 4.(2012·上海高考·11) 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应。并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( )
近三年有关离子反应的高考试题
1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A .用KIO 3氧化酸性溶液中的KI :5I -+IO 3-+3H 2O =3I 2+6OH - B .向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热:NH 4++6OH - NH 3↑+H 2O C .将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO 2+NH 3·H 2O =HSO 3-+NH 4+ D .用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag +2H ++3NO 3-=Ag ++NO↑+H 2O 2.下列离子方程式正确的是 A .钠与水反应:Na + 2H 2O = Na + + 2OH - + H 2↑ B .硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO 32-+ 2H + = H 2SiO 3↓ C .0.01mol/LNH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合: NH 4+ +Al 3+ + 2SO 42- + 2Ba 2+ + 4OH - = 2BaSO 4↓ + Al(OH)3↓ + NH 3·H 2O D .浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe + 3NO 3- + 6H + △ Fe 3+ + 3NO 2↑ + 3H 2O 3.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO 2后仍能大量共存的一组是 A .K +、Na +、Cl —、NO 3— B .K +、Na +、Br —、SiO 32— C .H +、Fe 2+、SO 42—、Cl 2 D .K +、Ag +、NH 3·H 2O 、NO 3— 4.下列解释实验现象的反映方程式正确的是 A .切开的金属Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O 2=Na 2O 2 B .向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S 2?=Ag 2S↓+2C1? C .Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 D .向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀 2HCO 3?+Ca 2++2OH ?= CaCO 3↓+CO 32?+2H 2O 5.能正确表示下列反应的离子方程式是 A .硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ +3OH -= Al(OH)3↓ B .碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +CO 32-= CaCO 3↓+2OH - C .冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2+2OH -= ClO -+Cl -+H 2O D .稀硫酸中加入铁粉 2Fe +6H += 2Fe 3++3H 2↑ 6.常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A .0.1 mol·L -1的NaOH 溶液:K +、Na +、SO 42-、CO 32- B .0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液:K +、Ba 2+、NO 3-、Cl - C .0.1 mol·L -1FeCl 3溶液:K +、NH 4+、I -、SCN - D .c(H +)/c(OH -)=1×1014的溶液:Ca 2+、Na +、ClO -、NO 3- 7.含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO 2气体后仍能大量共存的是 A .H +、Ca 2+、Fe 3+、NO - B . Ba 2+、Cl -、Al 3+、H + C . Na +、NH 4+、I -、HS - D . Na +、Ca 2+、K +、Cl - 8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A .1.0 mol ·L -1的KNO 3溶液:H +、Fe 2+、Cl -、SO 42- B .甲基橙呈红色的溶液:NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl - C .pH =12的溶液:K +、Na +、CH 3COO -、Br - D .与铝反应产生大量氢气的溶液:Na +、K +、CO 32-、NO 3- 9.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A .饱和氯水中 Cl -、NO 3-、Na +、SO 32- B .c(H +)=1.0×10-13mol/L 溶液中 C 6H 5O -、K +、SO 42-、Br - C .Na 2S 溶液中 SO 42-、 K +、Cl -、Cu 2+
高三化学高考知识点集锦:氧化还原反应的类型
氧化还原反应的类型 有电子转移(得失或偏移)的化学反应称之为氧化还原反应,这类反应具体表现为在发生反应的过程中元素的化合价出现了升和降。所以根据反应中是否出现元素的化合价升降将化学反应划分为两类:氧化还原反应、非氧化还原反应。化学中的许多化学反应都属于氧化还原反应,而同样是氧化还原反应,可能在表现形式上有所不同。现将化学中常见的几种类型的氧化还原反应作一个简要的说明。 1、全部的氧化还原反应 这类氧化还原反应中,所有的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化。如: C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O,此反应中氧化剂两分子的浓H2SO4全部被还原,而同时还原剂C也全部被氧化成了CO2。 2、部分氧化还原反应 发生部分氧化还原反应的时候,氧化剂或还原剂中只有一部分被还原或被氧化,而还剩 一部分的氧化剂或还原剂的化合价没有发生改变。这种类型的氧化还原反应是相对于第一种类型的氧化还原反应而言的。 如:MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O,此反应中还原剂浓盐酸只有一半被氧化了,还有一半的浓盐酸中氯元素的化合价没有变化。 3、分子内的氧化还原反应 这类反应的特点是在同一种物质中,一种元素被氧化,另一种元素被还原,该物质既是氧化剂又是还原剂。如: 2KClO3===2KCl+3O2↑,此反应中氯酸钾既是氧化剂又是还原剂,且氯酸钾中氯元素被还原而氧元素被氧化。 4、自身氧化还原反应 这类反应的特点是在同一物质中,同种元素的不同价态的原子中,一部分原子被氧化,另一部分原子被还原。即电子转移是在同一分子中的同种元素的不同价态的原子间发生的,且氧化剂和还原剂为同一物质。如: NH4NO3===HNO3+N2+H2O 5、歧化反应 歧化反应的特点是在同一物质中的同种元素的原子,其中一部分原子被氧化,另一部分原子被还原,即发生变价的只是同一种元素的的同一价态的原子。在反应中,反应物的该元素处于中间价态,一边升高,一边降低。可以说歧化反应是自身氧化还原反应的特例。如:
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题分类汇总及答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题(含详细答案解析) 1.工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题: Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。 测定原理: +3Br 2→↓+3HBr 测定步骤: 步骤1:准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。 步骤2:将5.00mL 1amol L -?浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡。 步骤3:打开瓶塞,向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -?KI 溶液(过量),塞紧瓶塞,振荡。 步骤4:滴入2~3滴指示剂,再用10.010mol L -?223Na S O 标准溶液滴定至终点,消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理:2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。待测废水换为蒸馏水,重复上述步骤(即进行空白实验),消耗223Na S O 溶液2V mL 。 (1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。 (2)为了防止溴的挥发,上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。 (3)“步骤4”滴定终点的现象为________。 (4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -?(用含1V 、2V 的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞,则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同);如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数,则测得的废水中苯酚的含量________。 Ⅱ.处理废水。采用Ti 基2PbO 为阳极,不锈钢为阴极,含苯酚的废水为电解液,通过电解,阳极上产生羟基(·OH ),阴极上产生22H O 。通过交排列的阴阳两极的协同作用,在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。 (5)写出阳极的电极反应式:________。 (6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式:________。 【答案】(酸式)滴定管 塞紧瓶塞 滴入一滴溶液后,锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去,且半分钟不恢复原色 ()2194V -V 15 偏低 偏低 2H O e OH H -+-=?+ 652222C H OH 14H O 6CO 17H O +=↑+ 【解析】 【分析】 向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀,再加入KI 溶液与剩下的Br 2发生氧化还原反应得到I 2,方程式为Br 2+2I -===I 2+2Br -,再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2,可根据消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量,再设置一个空白实
历年离子反应高考试题.
考点2 离子反应 一、选择题 1.(2011·全国卷I ·11)将足量2CO 通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是( ) A.+2---33K SiO Cl NO 、、、 B.++3+2-44H NH Al SO 、、、 C.+2--2-4Na S OH SO 、、、 D.+---6533Na C H O CH COO HCO 、、、 【答案】选B 。 2.(2011·四川高考·10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由 +2+2++---2-434NH Ba Mg H OH Cl HCO SO 、、、、、、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。 已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成; ②0.1mo l/L 乙溶液中+c(H )>0.1mol/L ; ③向丙溶液中滴入3AgNO 溶液有不溶于稀3HNO 的白色沉淀生成。 下列结论不正确的是( ) A 甲溶液含有2+Ba B 乙溶液含有2-4SO C 丙溶液含有-Cl D 丁溶液含有2+Mg 【答案】选D 。 3.(2011·江苏高考·4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol ·L -1的KNO 3溶液:H +、Fe 2+、Cl -、SO 42- B.甲基橙呈红色的溶液:NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl - C.pH=12的溶液:K +、Na +、CH 3COO -、Br - D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na +、K +、CO 32-、NO 3- 【答案】选C 。 4.(2011·江苏高考·6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl 3溶液与Cu 的反应:Cu+Fe 3+====Cu 2++Fe 2+ B.NO 2与水的反应:3NO 2+H 2O====2NO 3-+NO+2H + C.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应:CaCO 3+2H +====Ca 2++H 2O+CO 2↑ D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2:2AlO 2-+CO 2+3H 2O====2Al(OH)3↓+CO 32- 【答案】选B 。 5.(2011·安徽高考·8)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中-Cl 、3-NO 、+Na 、23-SO B. +-13-1c(H )=1.010mol L ?溶液中-65C H O 、+K 、24-SO 、-Br C. 2Na S 溶液中24-SO 、+K 、- Cl 、2+Cu D. pH=12的溶液中3-NO 、-I 、+Na 、3+Al 【答案】选B
氧化还原反应练习题及答案
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 氧化还原反应 可能用到的相对原子质量:H: 1 C:12 N:14 O:16 S:32 第I卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A B C D 2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是 A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰 3. X原子转移2个电子给Y原子,形成化合物XY,下列说法中正确的是 A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.X发生了还原反应 D.Y在反应中表现出还原性 4. 下列四种基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 5.下表各组变化中,后者一定包括前者的是 A 化学变化物理变化 B 氧化还原反应分解反应 C 氧化还原反应化合反应 D 中和反应复分解反应 6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是 A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应
C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是 A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里 B.用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别分子恰好分成原子 C.一定条件下,石墨可以变成金刚石 D.一定条件下,水能在2℃时结冰 8. 已知N元素的最低化合价是–3价,最高化合价是+5价,那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是 A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3 9. 下列各反应中,水作为还原剂的是 A.2H2+O22H2O B.SO3+H2O===H2SO4 C.2F2+2H2O===4HF+O2 D.2Na+2H2O===2NaOH+H 2 10. 下列药品置于空气中很容易变质(括号内的物质是变质后的物质),其中不是因为氧化还原反应而变质的是 A.Na2SO3(Na2SO4) B.FeCl2(FeCl3) C.KI(I2) D.NaOH(Na2CO3) 11. 下列反应中,氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3 C.2KClO32KCL+3O2 D.Cl2+H2O===HClO+HCl 12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是 A.失去电子的反应为还原反应 B.含有氧元素的物质是氧化剂 C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等 D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 13. 从元素化合价变化分析,下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应) A.SO2S B.Na2SO3SO2 C.I-I2 D.HCO3-CO32- 14. 某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素
高考化学复习离子方程式高考试题
高中化学学习材料 (灿若寒星**整理制作) 2004-2008年离子方程式高考试题1.(2004年全国)下列离子方程式正确的是() A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H+ === Ca2+ + 2H 2 O B.钠与水的反应Na + 2H 2O === Na+ +2OH-+ H 2 ↑ C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D.大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3 COOH === Ca2+ + 2CH 3 COO- +CO 2 ↑+ H 2 O 2、(2004年北京春).下列离子方程式中,正确的是 A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H 2O 2 +4H+ Fe3++4H 2 O B.小苏打溶液与稀硫酸混合 CO 2 3+2H+ CO 2 ↑+H 2 O C.大理石溶解于醋酸 CaCO 3+2H+ Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D.明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H 2O Al(OH) 3 ↓+3H+ 3、(2004年广东卷)下列离子方程式中,正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl 2 = Fe3+ + 2Clˉ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH 3?H 2 O = Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3) 2 + 2H+= Ca2+ + 2H 2 O + 2CO 2 ↑ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2 + 2OHˉ= 3Clˉ + ClOˉ + H 2 O 4、(2004年江苏卷)下列反应的离子方程式书写正确的是 A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH) 3 ↓ B.电解饱和食盐水 2Cl—+2H 2O电解H 2 ↑+C1 2 ↑+20H— C.碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H+═Ca2++CO 2 ↑ +H 2 O D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H 2O 2 ══Fe3++2H 2 O 5、(2004上海卷)下列离子方程式中正确的是 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H 2 S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H 2 S → CuS↓ + 2 H+ C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH 3?H 2 O → AlO2- + 4NH 4 + +2H 2 O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO 32- + H 2 O 6.(2005年广东)下列反应离子方程式正确的是 A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3+ + 4OH— == AlO 2— + 2H 2 O B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:CO 2 + H 2 O + 2C 6 H 5 O—→2C 6 H 5 OH + CO 3 2— △
高考氧化还原反应
高考热点专题训练-----氧化还原反应 考点1 氧化还原反应的基本概念 1.(08上海卷)下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是() A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O 2.(08上海卷)已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO2NaCl+NaClO3。 在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是( ) A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4 3.(08重庆卷)下列做法中用到物质氧化性的是() A.明矾净化水B.纯碱除去油污 C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢 4.(08广东卷)氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3++N2+3C高温2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是() A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子 C.AlN中氮元素的化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为41g 5.(07全国卷I)已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4= 2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( ) (A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol 6.(07全国卷II)下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( ) (A)CO+H2O高温CO2+H2 (B)3NO2+H2O = 2HNO3+NO (C)2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ (D)2F2+2H2O = 4HF+O2 7.(06广东卷)下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 B.2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2 D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O 8.(05全国卷)某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 A.KMnO4B.NaCl C.(NH4)2SO4D.CH3COOH 9.(05江苏卷)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成: Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 下列叙述正确的是 A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子 C.氮化铝中氮元素的化合价为-3 D.氮化铝晶体属于分子晶体 10.(04江苏卷)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下
(完整版)氧化还原反应习题及答案详解
精心整理 氧化还原反应 1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是() A.元素化合价升高的反应是还原反应 B.物质在变化中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低 C.有电子转移的反应就是氧化还原反应 D.有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应 答案 解析 2 A.Fe2 B.NH4 C. D.CuO 答案 解析 3 A B C D 答案 解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化;有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 4.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是() A.Fe3+―→Fe2+B.Mn2+―→MnO C.Cl-―→Cl2D.N2O3―→HNO2 答案 A 解析发生还原反应时,元素的化合价降低。B中锰元素化合价由+2价升高为+7价,C中氯元
素的化合价由-1价升高为0价,D中元素的化合价无变化。 5.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是() A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B.充有氢气的气球遇明火爆炸 C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铁质菜刀生锈 答案 C 解析A中铜元素的化合价由0价升高为+2价;B中氢气爆炸后生成水,元素化合价由0价变为 +1 6 A.Zn B.2H2 C.H2+ D.2H2 答案 解析A中+2价Cu 7 A. B.2Fe2 C. D.Na2 答案 解析 8.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如下,则下列说法正确的是() (说明:一种小球代表一种元素的原子) A.图中的反应物都是化合物 B.该反应属于置换反应 C.该反应属于非氧化还原反应 D.该反应不符合质量守恒定律
离子反应高考经典习题
(二)离子反应 一、离子共存问题 1、(08江苏卷)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是() A.使甲基橙呈黄色的溶液:Na+、Cl-、CO32-、K+ B.含大量Al3+的溶液:Na+、NO3-、I-、HCO3— C.由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- D.加入Al产生氢气的溶液:K+、SO42-、Cl-、HCO3— 2、(08全国Ⅰ卷)某溶液中加入Na2O2后,离子浓度几乎保持不变的是() A.NO3—B.Na+ C.、Mg2+D.SO32— 3、(2006四川)某无色透明溶液,加入铝后能产生氢气,则该溶液中一定能.大量共存的离子组是() A.K++、MnO4-、Cl-、SO42-B.K+、Na+、NO3-、CI- C.K+、Na+、AlO2-、SO42-D.Ba2+、Na+、Cl-、Br- 二、离子方程式正误判断 4、(05江苏卷)下列离子方程式准确的是() A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO 3 + Ca2+ + OH—= CaCO3↓ + H2O B.足量的硫酸铝与纯碱反应:2Al3++3CO32-+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑ C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O D.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O = C6H5OH+CO32- 5、(06江苏卷)下列反应的离子方程式准确的是() A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体: Fe3++3H2O △ _____Fe(OH) 3↓+3H+ B. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热: NH4++HSO3-+2OH-NH3 +SO32+2H2O C. NaAIO2中通入过量CO2: 2 AIO2- + CO2 + 3H2O = 2AI(OH)3↓ + CO32- D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3 F e + 6、(2010全国卷1)能准确表示下列反应的离子方程式是()