初三化学燃烧与燃料

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中考化学燃烧知识点总结

中考化学燃烧知识点总结一、燃烧的基本原理1.1 燃烧是一种化学反应燃烧是一种化学反应，它源于燃料与氧气发生氧化还原反应。

在燃烧过程中，物质的化学键断裂和形成，从而产生新的物质。

同时，燃烧是放热反应，能够释放大量的能量。

1.2 燃烧的条件燃烧需要具备三个条件：燃料、氧气和着火点。

其中，燃料是燃烧的物质，氧气是燃烧的氧化剂，着火点是燃料被点燃的温度。

1.3 燃烧的过程燃烧的过程可分为初燃和持续燃烧两个阶段。

初燃是燃料首次点燃，持续燃烧是在初燃后燃料继续燃烧并释放热量。

二、燃烧的反应类型2.1 完全燃烧完全燃烧是指燃料与氧气充分接触，发生充足氧化反应，产生气体和水。

例如，烃类物质完全燃烧的反应式为：CnHm + (n+m/4)O2 → nCO2 + m/2H2O。

2.2 不完全燃烧不完全燃烧是指燃料与氧气接触不充分，导致氧化反应不完全，产生气体、水和一定量的碳和一氧化碳。

例如，烃类物质不完全燃烧的反应式为：CnHm + (n+m/2)O2 → nCO + (m/2)H2O。

2.3 明火与隐火明火是指燃烧产生的可见光和可见热的过程，如蜡烛的燃烧；而隐火是指燃烧产生的光和热不明显，不易察觉的过程，如气体泄漏导致地下室爆炸。

2.4 奶油燃烧奶油燃烧是指光照射下的燃烧，通常发生在漏油的地方或者食用油、汽油等具有易燃性的液体。

此种燃烧可能会导致火灾，需引起高度重视。

三、燃烧的应用3.1 火焰火焰是燃烧产物燃烧所产生的可见光和可见热。

不同物质燃烧所产生的火焰颜色不同，这是原子或分子在高温下发生辐射激发的结果。

3.2 燃烧的能量利用燃烧产生的热能可以被利用来发电、供暖、照明等。

例如，在发电厂中，燃料的燃烧产生的热能可以转化为电能，用于满足各行业的电力需求。

3.3 工业生产在化工生产、冶炼、矿山等工业领域，都需要燃料的燃烧来提供能量，推动设备运转和生产。

3.4 煤气和油气的利用煤气和油气是利用煤炭和石油燃烧所得到的气体燃料，用于居民生活、工业生产和能量供应。

人教版(2024新版)九年级上册化学：第七单元课题1《燃料的燃烧》教案教学设计

人教版（2024新版）九年级上册化学：第七单元课题1《燃料的燃烧》教案教学设计一、教材分析本课是初中化学中关于能源利用与开发的重要章节，通过燃料的燃烧引入，使学生理解燃烧的基本概念和原理，认识不同燃料的燃烧特性及其对环境的影响，为后续学习能源的合理利用与开发奠定基础。

本课内容既是对前面所学化学知识的应用，也是培养学生环保意识和社会责任感的重要载体。

二、学情分析九年级学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的组成、性质、变化等，对燃烧现象也有一定的生活经验和感性认识。

但他们对燃烧的本质、燃烧的条件、燃烧过程中的能量转化以及不同燃料燃烧对环境的影响等深层次问题还缺乏系统地理解和科学地认识。

此外，学生的抽象思维能力、实验探究能力和环保意识还需进一步提升。

三、设计思路针对“燃料的燃烧”这一章节的教学设计，我主要采用了以下思路：首先，通过展示燃烧现象的视频或图片，激发学生的学习兴趣和好奇心；其次，通过对比实验和探究活动，引导学生探究燃烧的条件和灭火的原理；然后，结合生活实际和案例分析，加深学生对燃烧和灭火知识的理解；最后，通过总结和反思，巩固学生的学习成果，并引导他们将所学知识应用到实际生活中去。

在教学过程中，我注重培养学生的实验探究能力和科学思维能力，鼓励他们积极参与课堂活动，发表自己的观点和看法。

四、教学目标【化学观念】学生能够理解燃烧的基本概念和原理。

【科学思维】学生能够掌握不同类型燃料（如固体、液体、气体燃料）的燃烧特性及其在工程中的应用。

【科学探究与实践】学生能够了解燃烧过程中能量的转化和守恒原理，以及燃烧对环境的影响。

【科学态度与责任】激发学生对化学的兴趣，培养节约能源、保护环境的意识，树立可持续发展的观念。

五、教学重点燃烧条件和灭火原理的探究六、教学难点通过燃烧条件推理灭火的原理和方法，学生分析问题、解决问题的能力及知识迁移能力的培养。

七、教学过程教学环节教师活动设计意图新课导入导入新课（约5分钟）通过展示生活中常见的燃烧现象（如燃气灶点火、汽车尾气排放等），引导学生思激发学生兴趣，引出本课主题。

第六单元：《燃烧与燃料》知识汇总精讲(解析版)--九年级化学期末考点(鲁教版)

第六单元：《燃烧与燃料》知识汇总精讲【考点精讲】考点一、燃烧与灭火（1）定义：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。

（2）条件：①物质具有可燃性； ②可燃物跟氧气充分接触；③可燃物的温度达到着火点以上（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度，是物质的固有属性，不能改变；着火点越低，越易燃烧）；三者同时具备才可以燃烧。

（3）促进燃烧的方法：①增大氧气的浓度；②增大可燃物与氧气的接触面积；燃烧分类：①充分燃烧：氧气充足；②不充分燃烧：氧气不足。

例如：（1）乙炔：（2）碳：氧气充足，化学方程式：C+O 2CO 2 ；氧气不充足2C+O 22CO ；（CO 中毒：与血红蛋白结合，失去运氧能力）2、灭火原理：破坏燃烧所需的条件，（只要破坏其中一个燃烧条件，就可灭火）。

方法：①隔绝氧气（如沙土覆盖）； ②移走可燃物（如关闭煤气阀门）； ③降低温度到着火点以下（如用水灭火）。

3、爆炸（1）分类：①物理爆炸：如气球吹爆、爆胎、锅炉爆炸等；②化学爆炸：燃放鞭炮、甲烷爆炸等。

（2）化学爆炸的条件：①可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限； ②遇明火燃烧；③气体体积在有限的空间内急剧膨胀。

典例1 【2020云南】下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（）乙炔充分燃烧不充分燃烧条件氧气充足氧气不充足现象蓝色火焰、放热黄色火焰、放热、浓烈黑烟生成物二氧化碳和水一氧化碳（或炭黑）、水方程式2C 2H 2+5O 22H 2O+4CO 2 2C 2H 2+3O 22H 2O+4COA.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B.通电的电热毯着火时，用水浇灭C.篝火晚会时，把木柴架空，有利于木柴充分燃烧D.只要可燃物的温度达到着火点，可燃物就能燃烧【答案】C【解析】A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，错误，不符合题意。

B、通电的电热毯着火时，不能用水浇灭，用水浇灭，会有触电的危险，错误，不符合题意。

C、篝火晚会时，把木柴架空，使木柴与空气充分接触，有利于木柴充分燃烧，正确，符合题意。

初三化学——燃烧及其利用

燃烧及其利用知识点梳理燃烧及其利用燃料的燃烧：燃烧的条件可燃物氧气(或空气）达到燃烧所需的最低温度灭火的原理清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离隔绝氧气（或空气）使温度降到着火点以下燃料的种类化石燃料煤成分：主要含C元素，是混合物形成：古代植物经复杂变化形成的石油成分：主要含C、H元素，是混合物形成：古代动植物遗体形成的天然气主要成分是甲烷甲烷性质物理性质：无色、无味极难溶于水，密度比空气小的气体化学性质:可燃性用途:清洁能源CH4+2O2点燃CO2+2H2O其它燃料乙醇：俗称：酒精，化学式： C2H5OH C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O氢气：最理想的燃料,优点：资源丰富，放热量多,无污染。

燃料充分燃烧要有足够多的空气燃料与空气有足够大的接触面积燃料燃烧对环境的影响酸雨的危害温室效应对人类的影响一氧化碳及其他气体、烟尘的排放燃烧与能量化学反应都伴随能量变化，通常表现为热量变化放热现象：化学反应中放出热量的现象如燃料的燃烧为放热现象吸热现象：化学反应中吸收热量的现象如碳与二氧化碳反应即为吸热现象新能源氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能【典型题例】例1：右图是探究物质燃烧条件的3个对比实验：(1）根据各实验得到相应的燃烧条件有：实验1实验2实验3(2)干粉灭火器的干粉主要成分碳酸氢钠，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水。

在灭火过程中，二氧化碳的作用是___________，水的作用是 _______________。

例2：利用“降温到着火点以下”的原理熄灭蜡烛的是例3：图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。

（1）某同学用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是___ .（2）另一同学用图乙所示装置进行实验,得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧;②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。

该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号,下同) ___________________；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是____。

初三化学燃料及其利用

第七单元燃料及其利用课题1 燃烧和灭火一、燃烧及燃烧的条件1通常所说的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应;燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②氧气或空气；③达到着火点;2着火点：达到燃烧所需的最低温度,着火点是物质本身的固有属性,因此不能说明降低着火点的方法来灭火,而只能说降温到着火点以下;1由燃烧的条件推理得出灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离;②隔绝氧气或空气;③使温度降低到着火点以下;2几种常用灭火器的适用范围泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉布等燃烧而引起的失火;干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外,还可用来扑灭石油、气等燃烧引起的失火;二氧化碳灭火器：用来扑灭图书馆档案、贵重设备、精密仪器等处的失火;使用时,手一定要先握在钢瓶的木柄上,否则会把手冻伤;四、缓慢氧化、自燃、爆炸1缓慢氧化：还原剂与氧化剂发生不发光、不剧烈甚至不易察觉的氧化反应;如铁生锈、食物腐败等都是缓慢氧化;2自燃：有些可燃物堆积在一起,在常温下发生缓慢氧化,产生一定热量,如果产生的热量不能及时散失,就会越积越多,引起物质的温度升高,如果温度达到了这种物质的着火点,不经点火也会自动燃烧起来,从而引发火灾;如：白磷自燃3爆炸：一切可燃性的气体或粉尘,在空气中达到爆炸极限遇到明火、高温或撞击就易发生爆炸,家用煤气一旦泄露,千万不要开动电器开关,以免电火花点火发生爆炸;五、易燃易爆物的安全知识1爆炸：可燃物在有限空间发生急剧燃烧,使气体体积发生迅速膨胀而引起的;提示罐内含有大量空气,鼓气时使塑料瓶中面粉充满金属罐,这是罐内就是空气和面粉的混合物,遇到蜡烛燃烧产生的火焰就剧烈燃烧,放出大量热,引起气体体积膨胀;2可燃性气体能发生爆炸外,面粉、煤粉等粉尘也能发生爆炸;3可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧就越剧烈;点拨爆炸化学上其实质是氧化反应;提示油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内,都标有“严禁烟火”字样或图标的原因：因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘,它们接触到明火,就有发生爆炸的危险;注意在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时,必须严格遵守有关规定,绝不允许违章操作;习题1.下列图标中,与燃烧和爆炸无关的是2.下列做法错误的是A．油锅着火或电器失火,用水浇灭B不用铝制容器长时间泡制糖醋食品C．回收废弃金属,避免资源浪费D启用闲置的地窖前先进行灯火实验3.认识燃烧原理可以利用和控制燃烧;下列说法正确的是A.物质与氧气反应时都会发生燃烧B.只要达到燃烧所需的最低温度,可燃物就能燃烧C.把木柴架空,可使木柴更充分接触空气而燃烧得更旺D.用嘴吹蜡烛,蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点4.用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是A. 清除可燃物B.降低酒精的着火点C. 隔绝空气D. 降低温度至酒精的着火点以下5.为防止面粉加工厂发生爆炸,应张贴的标志是6.下列气体混合物,遇明火可能会发生爆炸的是A. H2、C02B. C0、02C. H2、COD. CO、N27.“釜底抽薪”成语中蕴含的灭火原理是A.隔绝空气B.降低温度到可燃物的着火点以下C.移除可燃物D.降低可燃物的着火点8.从防火、灭火、自救等安全知识判断,下列做法错误的是A.室内着火时不急于打开门窗B.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭C.用明火检验燃气是否泄漏D.发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻9.野炊时,小华发现篝火的火焰很小,于是他将木柴架空一些,这样做的目的是A.使木柴与空气充分接触B.升高木柴的温度C.降低木柴的着火点D.方便添加木柴10.下列解释错误的是A．木材着火用水浇灭一降低了木材的着火点B．扑灭森林火灾时开辟隔离带—清除和隔离可燃物C．用扇子扇煤炉,越扇越旺—供给燃烧所需的足够氧气D．炒菜时油锅着火,可用锅盖盖灭—隔绝氧气11.有关燃烧与灭火的说法错误的的是A．用灯帽盖灭酒精灯——隔绝氧气B．森林灭火时,建立隔离带——隔绝可燃物C．家具起火,用水扑灭——降低温度D．镁条在酒精灯上点燃——提高着火点12.发生火灾时,下列的自救措施正确的是①室内起火时,打开所有的门窗通风②身上着火时,不要乱跑,可就地打滚使火熄灭③人在高层时,迅速跳楼逃脱④撤离时,用湿毛巾或衣物捂住口鼻,低姿行走,快速撤离A. ①②B.②③C.②④D.③④13.人们在工作、生活中,为防止事故发生常采用一些安全措施,下列安全措施中正确的是A ．油锅中的有着火用锅盖盖灭B ．冬天用煤取暖时封闭门窗C ．到煤窖中挖煤用火把照明D ．厨房内煤气泄漏打开排气扇通风课题2 燃料的合理利用与开发一、化学反应中的能量变化化学反应伴随着能量变化;许多化学反应会放出热量,如：燃烧、镁和盐酸反应等;但也有些化学反应会吸热,如：碳与二氧化碳反应：C+CO 2高温→ 2CO人类生活对能量的利用：（1）生活燃料的利用,如-做饭、取暖等;（2）工业染料的利用,如：水泥工业、冶金工业、陶瓷工业等;（3）航运、航天燃料的利用,如：汽车、轮船、火车、飞机等;（4）食物在体内发生化学反应放出热量,可维持体温和日常活动所需的能量;二、化石燃料化石燃料的形成,古代生物的遗骸在地下经过漫长年代发生复杂变化形成的,包括煤、石油、天然气;化石燃料形成的周期非常长;化石燃料都是不再生的能源;1煤煤是由无机物和有机物组成的混合物,它主要含有碳元素,此外还含有氮、氢、硫、氧等元素,还含有少量的矿物质①煤是混合物,主要含碳元素,还含氢元素和少量氮、硫等元素;②煤作为燃料利用的是碳元素与氧气反应放热;③煤干馏可得煤焦油、煤气、焦炭,这一变化属于化学变化;④煤气主要成分为：H 2、CH 4、CO 等;2石油①石油属于混合物,主要含碳和氢元素;②石油蒸馏可得：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青;这一变化属于物理变化;③石油蒸馏的原理：利用各成分的沸点不同加以分离;④石油不能能直接用作燃料,汽油、航空煤油、煤油、柴油是常用的燃料;⑤煤气泄漏会造成人体中毒,使用罐装液化石油气时,不能加热、不能猛烈撞击; 3天然气①性质：无色无味的气体,密度比空气小,极难溶于水,易燃烧;CH 4+2O 2点燃 CO 2+2H 2O①收集甲烷可用排水法和向下排空气法;②区分H 2、CO 、CH 4：三种气体都具可燃性,可利用其燃烧产物来鉴别;③沼池的底部即为沼气;把植物残体、动植物粪便等放在密闭沼气池中发酵制取;农村可用沼气解决生活用料、照明等问题,提高肥效;三、使用燃料对环境的影响1．化石燃料燃烧对空气的影响1空气污染的原因①煤中主要含碳元素,还含有硫和氮元素等;煤燃烧会排放出的有害气体：SO2、二氧化氮等污染物;②燃料燃烧不充分,产生一氧化碳等;③未燃烧的碳氢化合物及炭粉、尘粒等排放到空气中形成浮尘;①多数汽车使用的燃料：汽油或柴油;②汽油或柴油燃烧会产生的有毒气体：一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的化合物、含铅化合物和烟尘等;③为减少大气的污染,可采取的措施：改进发动机结构,使燃料燃烧充分；使用催化净化装置,使有害气体转化为无害物质；使用无铅汽油,禁止含铅物质的排放；禁止没有达到环保标准的汽车上路；使用清洁燃料如压缩天然气CNG、液化石油气LPG;四、使用和开发新的燃料及能源1．酒精的制取学名乙醇,化学式C2H5OH①乙醇由高粱、玉米、薯类等经过发酵、蒸馏得的,属于可再生能源;②性质：无色透明有特殊香味的液体,能与水以任何比例互溶;在空气中燃烧,放出大量的热量;C2H5OH+302点燃==2CO2+3H20;③用途：用作酒精灯、火锅、内燃机等的染料;它属于可再生能源,在汽油中加入适量酒精作为汽车燃料,可节省石油资源,减少汽车尾气的污染;④乙醇作燃料的优缺点优点：制取成本低,较易贮存;缺点：燃烧时会产生对环境有负面影响的物质;2．氢气①性质：无毒,极易燃烧,燃烧放出大量热量;化学方程式：2H2+O2点燃==2H2O氢气作燃料的优缺点：优点：氢气本身无毒,极易燃烧,燃烧值高,其燃烧产物为水;缺点：氢气的制取成本高和贮存困难;3．能源展望：经常使用的燃料有煤、煤气、液化石油气、天然气、汽油、柴油和酒精等,从资源、环境、经济等方面考虑,这些燃料各自的优缺点：煤、汽油、柴油的成本低,放热高,但污染大；煤气、液化石油气、天然气、酒精等燃料污染小,使用成本高；氢气无污染,但成本高,贮存困难;故相比酒精是较好的燃料,因为它是再生能源;可供人类开发利用的能源有：太阳能、地热能、核能、风能和潮汐能等;这既能部分解决化石能源面临耗尽之危机,又可减少对环境的污染;习题鉴别H2、CO及CH4常采用的方法是A．根据燃烧产物的不同B．根据燃烧时火焰的不同C．根据是否能发生爆炸D．根据密度大小我国决定推广使用车用乙醇汽油,它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料;下列叙述错误的是A.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放,是一种改善环境的清洁能源B.燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得C.乙醇汽油是一种新型燃料D.燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染,是因为它不含硫元素和氮元素下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一种物质的是A.甲烷、天然气、CH4B.乙醇、酒精、C2H5OHC.甲烷、沼气、CH4D.一氧化碳、煤气、CO通常所说的燃烧、爆炸和缓慢氧化的相同点是A.都有发光、放热现象B.反应都很剧烈C.都是氧化反应D.都要达到着火点下列关于灭火的叙述中错误的是A．炒菜时油锅着火立即盖上锅盖——使可燃物与空气隔绝B．木材着火用水泼灭——降低了可燃物的着火点C．扑灭森林火灾开辟隔离带——清除和隔离可燃物D．不慎将酒精洒到桌面燃烧,用湿布覆盖——隔氧又降温下列物质的燃烧产物,不会污染空气的是A．柴油B．氢气C．硫D．煤木材燃烧时,把木材架空一些,目的是A.使热量散失B.使木材着火点降低C.使木材变成易燃物D.使木材与氧气充分接触。

初三化学燃烧的三个条件

初三化学燃烧的三个条件燃烧是化学反应中最常见的一种类型，也是我们日常生活中经常遇到的现象之一。

燃烧是一种氧化反应，它需要满足三个条件才能发生。

这三个条件分别是：燃料、氧气和点火源。

我们来看燃料的条件。

燃料是燃烧反应中的重要组成部分，它是燃烧反应中能够提供能量的物质。

燃料可以是固体、液体或气体，常见的有木材、煤炭、汽油等。

燃料的选择要根据实际需要和使用条件来确定，不同的燃料燃烧时产生的能量也有所不同。

在燃烧过程中，燃料会与氧气发生反应，释放出大量的热能和光能。

我们来看氧气的条件。

氧气是燃烧反应中必不可少的因素，没有氧气就无法进行燃烧反应。

氧气是空气的主要组成部分，占空气体积的约20%。

它是一种无色、无味、无臭的气体，具有很强的氧化性。

在燃烧反应中，氧气与燃料发生反应，形成氧化产物，同时释放出大量的热能。

所以，只有当空气中含有足够的氧气时，燃料才能充分燃烧。

我们来看点火源的条件。

点火源是燃烧反应发生的触发因素，是启动燃烧反应的关键。

常见的点火源有火柴、打火机、电火花等。

点火源的作用是提供足够的能量，使燃料开始燃烧。

一旦燃料被点燃，它会释放出热能，进而引燃周围的燃料，形成火焰。

火焰是燃烧反应的显著特征，它是燃料氧化的产物，在火焰中，燃料和氧气充分混合，发生快速氧化反应。

总结起来，燃烧反应需要满足三个条件：燃料、氧气和点火源。

燃料是能够提供能量的物质，氧气是燃烧反应的必要因素，点火源是启动燃烧反应的关键。

只有当这三个条件齐备时，燃烧反应才能发生。

燃烧反应是一种常见的氧化反应，它在我们的日常生活中起着重要的作用。

我们可以利用燃烧反应来获得热能和光能，推动机械设备的运转，照明和取暖等。

同时，燃烧反应也会产生一些废气和废渣，对环境造成污染。

因此，在进行燃烧反应时，我们需要注意安全，合理使用燃料，控制燃烧过程，减少对环境的影响。

通过了解燃烧反应的三个条件，我们可以更好地理解燃烧反应的本质，加深对化学反应的理解。

九年级化学上册《专题四燃料与燃烧》教案、教学设计

2.通过展示燃料燃烧的图片和视频，激发学生对燃料与燃烧的兴趣，为新课的学习营造良好的氛围。
3.提问方式引导学生回顾已学的化学知识，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.燃料的分类与性质：教师详细讲解各种燃料的分类、性质、用途，并结合实例进行分析，让学生深入理解燃料的特点。
2.燃烧原理：教师运用动画、实验演示等方法，讲解燃烧过程中的化学反应、能量变化等知识点，帮助学生掌握燃烧的基本原理。
3.实验教学方面，注重培养学生的实验操作技能和安全意识，提高实验观察能力。
设想：组织学生进行分组实验，设置具有挑战性的实验任务，鼓励学生自主探究，培养其实践操作能力。
4.结合能源、环保等社会热点问题，设计课堂讨论和实践活动，提高学生的社会责任感和环保意识。
设想：组织学生进行燃料与环境问题的调查研究，引导学生关注能源可持续发展，培养其社会责任感。
（四）课堂练习
1.教师设计具有针对性的练习题，帮助学生巩固所学知识，如燃料的分类、燃烧原理等。
2.学生独立完成练习题，教师对学生的解答进行点评，指出错误原因，引导学生正确解题。
3.教师挑选部分典型题目进行讲解，提高学生的解题能力和知识运用能力。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学的内容，总结燃料与燃烧的知识点，梳理知识体系。
2.学生分享自己在课堂上的收获和感悟，相互学习，共同提高。
3.教师强调本节课的重点和难点，提醒学生加强课后复习，为下一节课的学习做好准备。
4.教师布置课后作业，巩固所学知识，并鼓励学生进行拓展阅读，提高学科素养。
五、作业布置
1.请学生完成课本上关于燃料与燃烧的相关练习题，巩固课堂所学知识，特别是燃料的分类、性质、燃烧原理等核心概念。
（二）教学设想

鲁教版九年级上册化学解读课件：第六单元燃烧与燃料

知识点促进燃烧的方法
使燃料充分燃烧,是提高能源的使用效率,勤俭能源的重要措施。
知识点促进燃烧的方法
冬天用煤火取暖时,一定要注意室内通风,防止一氧化碳中毒。如果产生一氧化碳中毒,若是轻微中毒者,应立即撤离中毒环境, 呼吸大量新鲜空气或吸氧;病情严重者,应及时进行人工呼吸并立即送医院治疗。
知识点爆炸是如何产生的
知识点二氧化碳的制取和性质
美国一家公司研制出一种用二氧化碳作溶剂的油漆,克服了常用尤其给人带来危害的油漆的缺点。二氧化碳是气体,通常不能作溶剂。他们采用的办法是:在一定温度下增大压力,使二氧化碳处于气态与液态相互转变的一种状态。这样,就可使其作溶剂从而使油漆溶解。所用二氧化碳是合成氨厂、炼油厂的副产品, 并不需要制取。使用二氧化碳喷漆,干得快,光泽好,不会产生有毒污染物。
知识点化石燃料燃烧对环境的影响化石燃料燃烧对环境的影响:
知识点化石燃料燃烧对环境的影响
常见的污染物及成因
(1)酸雨——大量含硫矿物燃料的燃烧,易污染河流、土壤、腐蚀金属。 (2)光化学烟雾——汽车尾气,易使人患各种呼吸道疾病。 (3)温室效应——大量矿物燃料燃烧产生的CO2增多,后果是使地球气候变暖、变旱。
知识点化石燃料燃烧对环境的影响
酸雨——空中死神:
化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等溶于雨水形成酸雨,酸雨具有腐蚀性。
知识点化石燃料的综合利用
北极星风力发电网讯:全球气候行动峰会在美国旧召开之际,专注于能源转型资产研究的智库“碳追踪计划”推出了其最新研究报告。该报告测算,全球的化石能源需求将会在202X~2030年间见顶并开始降落,而由此带来的资产风险尚未被化石能源行业及其投资者充分认识。
知识点灭火的原理

7.1 燃料的燃烧：燃料燃烧的调控课件---2024-2025学年化学人教版九上

喷射二氧化碳及泡沫，用来扑灭木材、棉布引起的失火
喷射液态二氧化碳，用来扑灭图书、贵重设备、精密仪器引起的失火
小结燃烧
发生
优化条件
促进停止
充分燃烧灭火
课后作业
1. 毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的布手帕”。他先将布手帕放入白酒中浸透，然后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火
焰熄灭后，布手帕依然完好（如图所示）。下列说法正确的是（D ）
A．布手帕不是可燃物，不能燃烧 B．空气不充足，布手帕不会燃烧 C．布手帕被白酒浸湿，导致着火点降低 D．白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点
【学以致用】
灭火事例
熄灭酒精灯油锅着火酒精灯着火纸箱着火煤气着火森林着火
灭火方法
用灯帽盖灭用锅盖盖灭用湿抹布扑灭用水浇灭关闭阀门开辟隔离带
灭火原理：破坏什么燃烧条件
隔绝空气
隔绝空气
降温并隔绝空气降温并隔绝空气隔离可燃物隔离可燃物
新课学习
【问题】【实验探究】
自制简易灭火器蜡烛燃烧的现象为什么不同?
增大了单位空间内可燃物的微粒与氧气分子接触碰撞的几率
新课学习
【学以致用】利用所学知识，分析煤炭为什么要做成蜂窝状？
学习是为了更好的生活！
PART 02
燃烧模型的应用之灭火的原理和方法
新课学习
火——善用之为福用之不善则为祸
所以我们要善用化学反应，为人类谋福！
新课学习
【灭火小能手】如何熄灭一支燃烧的蜡烛呢？看谁灭蜡烛的“鬼”点子多？你是用什么方法熄灭蜡烛的呢？是破坏了燃烧的哪个条件呢？
第七单元能源的合理利用与开发

第六单元燃烧与燃料中考化学一轮复习

第六单元燃烧与燃料第一课时◆基础知识：一、燃烧和灭火1、燃烧必须同时具备三个条件，分别是①；②；③。

根据燃烧的条件，灭火常采取的方法有：2、影响燃烧现象的因素有：可燃物的性质、、。

促进可燃物完全燃烧的措施有：①；②。

3、爆炸可能是物理变化也可能是化学变化，化学变化引起的爆炸指的是可燃物在空间内发生，使气体体积迅速膨胀而引起的，如火药爆炸，煤气爆炸等。

注：一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）混合遇明火均有可能发生爆炸，因此可燃性气体点燃前均必须。

二、燃料和能量1、三大化石燃料是指、和，它们都属于物，是不可再生能源。

（1）煤：“工业的粮食”，主要含元素，燃烧排放的污染物主要有：SO2、NO2、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”,主要含元素。

（3）天然气：主要成分（化学式为），是较清洁的能源。

2、化石燃料的综合利用：（1）石油:石油分馏（属于变化），石油化工（属于变化）（2）煤：煤的气化、液化和焦化（都属于变化）3、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:可燃性（发生反应的化学方程式：）（2）乙醇 (俗称: , 化学式)化学性质: 可燃性（发生反应的化学方程式：）乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生◆考点梳理：1、知道燃烧的概念、燃烧的条件及灭火的原理和方法。

2、掌握化石燃料的成分，认识其对人类的作用及燃烧产物的危害。

◆过程方法：例1：住宅或商场等地发生火灾，消防人员用高压水枪灭火，水在灭火中的主要作用是（）A．降低可燃物的着火点B．使大火隔绝空气中的氧气C．降低温度到燃烧物着火点以下D．水分解出不能助燃的气体解析：灭火通常从三个方面考虑：设法降低火焰温度，使之在可燃物的着火点以下；设法切断火与可燃物接触；设法使可燃物与空气隔绝。

鲁教版2022-2023学年九年级化学上册第六单元《燃烧与燃料》知识点总结

第六单元燃烧与燃料（必背）一、燃烧与灭火1、燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应2、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性（2）可燃物与充足的氧气接触（3）可燃物的温度达到其自身的着火点3、灭火的方法：（1）隔绝氧气（2）降低可燃物的温度到着火点以下（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度）（3）移走可燃物易错点：物质的着火点是不能降低的，降低的是可燃物的温度。

二、促进物质燃烧的方法1、（1）氧气不充足（不充分燃烧）产生黑烟、一氧化碳和水（2）氧气充足（充分燃烧）产生二氧化碳和水（3）充分燃烧与不充分燃烧的优缺点充分燃烧能充分利用资源，放热多；不充分燃烧浪费资源，放热少2、促进燃烧的方法（1）增大氧气的浓度（2）增大可燃物与氧气的接触面积3、一氧化碳中毒及其预防（1）一氧化碳的产生点燃点燃高温C+O2 ====CO2(碳充分燃烧) 2C+O2====2CO (碳不充分燃烧) C+CO2====2CO（2）中毒的原因一氧化碳无色、无味吸入人体，便于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。

（一氧化碳有毒，是化学性质）（3）预防：室内保持良好的通风和有效的排气。

三、爆炸是如何发生的1、爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能及时的散失，气体体积受热膨胀。

2、分类物理爆炸：气球爆炸、锅炉爆炸、轮胎爆炸化学爆炸：火药爆炸、瓦斯爆炸、氢气燃烧爆炸3、易燃易爆物及图标一、化石燃料的燃烧三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）新型可再生能源：太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能。

二、化石燃料的综合利用知识点成分或概念要点归纳能源利用说明化石燃料煤复杂的混合物，主要含碳元素煤的气化、焦化、液化，属于化学变化分解的产物有焦炭、煤焦油和煤气石油混合物，主要含碳、氢元素石油的分馏，属于物理变化产品为汽油、煤油等天然气主要由碳氢元素组成主要成分是甲烷（CH4）燃料的充分燃烧1.节约能源2.减少对环境污染充分燃烧的条件：有适当过量的空气；有足够大的接触面积三、两种绿色能源：沼气、乙醇1、天然气（或沼气）的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

初中化学初三化学下册《燃烧与燃料》教案、教学设计

4.燃烧过程：通过实验视频、动画等形式，展示燃烧过程中的能量转化，帮助学生理解燃烧的本质。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我将组织以下活动：
1.分组讨论：将学生分成小组，针对燃料的种类、性质、优缺点及环保性能进行讨论。
2.汇报分享：每个小组选派代表进行汇报，分享本组的讨论成果，其他小组进行补充。
3.教师点评：针对学生的讨论，给予积极的评价和指导，纠正错误观念，强化正确认识。
（四）课堂练习
在课堂练习环节，我将设计以下题目：
1.化学方程式书写：给出几个燃烧反应，让学生独立书写化学方程式。
2.计算题：设计与燃烧相关的计算题，巩固学生的计算能力。
3.应用题：结合实际生活，设计灭火原理的应用题，提高学生的实践能力。
1.导入新课：通过展示燃烧现象，激发学生兴趣，提出本节课的学习目标。
2.知识讲解：讲解燃烧的定义、现象和特点，介绍燃料的种类及其性质。
3.实验演示：进行燃烧实验，让学生观察燃烧过程中的现象，引导学生学习化学方程式的书写。
4.课堂讨论：组织学生讨论燃料的优缺点，探讨如何合理使用燃料资源。
5.灭火原理：讲解灭火的原理及方法，提高学生的安全意识。
1.展示现象：向学生展示火柴、酒精灯等燃烧现象，让学生直观地感受到燃烧的神奇。
2.提出问题：引导学生思考燃烧现象背后的原因，如：为什么物质会燃烧？燃烧过程中发生了什么？
3.回顾旧知：简要回顾已学的化学方程式、能量转化等知识，为新课的学习做好铺垫。
4.导入新课：通过以上环节，引出本节课的主题——《燃烧与燃料》。
为了巩固本节课所学内容，检验学生对燃烧与燃料知识的掌握程度，特布置以下作业：
1.书面作业：
-完成课本中与燃烧与燃料相关的基础练习题，强化对基本概念的理解。

沪教版初中化学《第四章-燃烧与燃料》基本知识点总结

沪教版初中化学《第四章燃烧与燃料》基本知识点总结1．燃烧的特点：发光、发热、氧化反应2．燃烧的条件：有可燃物、有氧气、温室达到着火点3．灭火的原理：撤离可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下4．一氧化碳的物理性质：无色无味气体、密度略小于空气、难溶于水5．一氧化碳的化学物质：(1)可燃性：2CO+O 2 2CO 2 蓝色火焰 (2)毒性：与人体中血红蛋白结合 (3)还原性： CO+CuO Cu+CO 2黑色红色6．碳完全与不完全燃烧C+O 2（充足） CO 22C+O 2（不足） 2CO7．爆炸的条件：可燃物极速燃烧，在有限空间气体膨胀8．手帕烧不着的原因：酒精燃烧使水蒸发，水蒸发吸热，使温度降到手帕着火点以下9．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

10．化学反应前后质量守恒的原因：原子的种类、数目、质量均不变。

11．化学反应前后：“不变”的有：元素种类、质量、原子种类、数目、质量。

“变”的有：物质种类、分子的种类。

“可能变的”有：分子数目12．化学方程式 4P+5O 2 P 2O 5的涵义①表示磷和氧气参加反应，生成五氧化二磷；②表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数之比为：4：5：2 ③表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷，质量比为31：40：7113．计算3g 镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为x2Mg+O 2 2MgO28 803g xxg 80348 x=5g 答：3g 镁完全燃烧可生成5g 的氧化镁。

14．煤“工业的粮食” 石油“工业的血液”煤的干馏或炼焦是化学变化石油的分馏是物理变化（利用沸点的不同）15．三大化石燃料、煤、石油、天然气均为混合物16．天燃气主要成份是甲烷CH 4点燃4 点燃点燃点燃点燃甲烷是无色无味气体ρ<ρ空难溶于水是沼气、坑气的主要成份高温17．烧煤时加水的原因： C+H2O CO+H2产生水煤气（CO+H2）燃烧更充分。

第六单元燃烧与燃料单元复习九年级化学上册(鲁教版)

D. 要做铁丝燃烧实验，用④收集 O2时建议留部分水
2.在初中阶段,我们已经学习了利用某些仪器和药品制取气体,下图所示
A～E装置可供实验室制取有关气体时选用。
(1)写出图中有标号仪器的名称:a 酒精灯
。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2可选用的发生装置和收集装置
BE
是
;
该反应的化学方程式是______CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是烧杯。
（2）按图连接好装置，将注射器内简向外拉出一段距离，装置C（装有水）
中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作
的目的是检查装置的气密性。
（3）向装置A中分别装入适量H2O2溶液和少量MnO2粉末，装置B中小试管装入
一小颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置，缓慢推送注射器，
A. 石油炼制
B. 太阳能发电
C. 燃煤脱硫
D. 酒精作燃料
2.（2022眉山）我国政府工作报告中提出做好碳中和工作。碳中和是指
通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温
室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是
（ C ）
A. 教科书循环使用
B. B. 用自行车代替汽车上下班出行
比白磷高
D．图中小气球有密闭装置、缓冲气
压的作用
【关键点拨】
燃烧与灭火的关系
燃烧的条件
灭火的原理与方法
1.物质具有可燃性 → 1.隔离可燃物
2.与氧气充分接触 → 2.隔绝氧气
3.温度达到着火点 → 3.降温到该物质的

九年级化学知识点(鲁教版)第六单元燃烧与燃料

第六单元燃烧与燃料第一节燃烧与灭火一、燃烧的条件1.燃烧的条件：①物质具有可燃性；②可燃物要与氧气接触；③可燃物的温度达到其自身的着火点(即可燃物燃烧所需要的最低温度)【知识解读】（1）探究燃烧的条件①操作：用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃。

现象：小木条能燃烧而石头不能燃烧。

结论：燃烧的条件之一——物质具有可燃性。

②操作：用镊子分别夹取一个蘸有水、一个蘸有酒精的小棉花团，放到酒精灯火焰上片刻。

现象：蘸有酒精的小棉花团容易点燃，而蘸有水的小棉花团难以点燃。

结论：燃烧的条件之二——可燃物温度要达到其着火点。

③操作：分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住。

现象：在空气中的蜡烛能持续燃烧，而用玻璃杯罩住的蜡烛很快就熄灭了。

结论：燃烧的条件之三——可燃物要与氧气接触。

（2）燃烧必须要同时满足三个条件，才能发生燃烧的现象。

2.燃烧：是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。

【知识解读】（1）燃烧的现象：发光、发热，反应剧烈。

（2）燃烧的反应类型：氧化反应，不一定是化合反应。

（3）燃烧的反应物：常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应，但是，不是所有的燃烧都一定有氧气参加。

例如，镁就能在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO2 点燃 C + 2MgO；钠能在氯气中燃烧：2Na＋Cl2点燃2NaCl（4）燃烧的反应条件：点燃（5）燃烧的分类及燃烧的产物注意：①“完全燃烧”和“不完全燃烧”又叫“充分燃烧”和“不充分燃烧”。

②要掌握含C、H、O等元素的燃料完全燃烧的化学方程式：例，写出乙炔(C2H2)充分燃烧的化学方程式a.根据“常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应”可知，反应物应该是乙炔与氧气；b.根据“燃烧的反应条件是点燃”可知，乙炔燃烧的条件是“点燃”；c.根据完全燃烧的产物，因为乙炔(C2H2)含有Ｃ、H，所以乙炔燃烧的产物是CO2和H2O 所以，乙炔燃烧的化学方程式为：2C2H2＋5O点燃4CO2 + 2H2O二、灭火的原理1.移走可燃物2.隔绝氧气3.使温度降到着火点以下【知识解读】1.灭火原理实质就是破坏物质燃烧的条件，三者破坏其一即可灭火。

初三化学第六单元《燃烧与燃料》知识点总结

第六单元燃烧与燃料第一节燃烧与灭火1、【燃烧】通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的剧烈的氧化反应。

2、【燃烧条件】（缺一不可）①物质具有可燃性； ②可燃物与充足的O 2接触； ③可燃物温度达到自身着火点。

3、【影响燃烧的因素】①可燃物的性质。

②可燃物与O 2的接触面积。

③O 2的浓度。

4、【促燃方法】①增大可燃物与O 2的接触面积。

例：工厂锅炉煤加工成粉末状、家用煤加工成蜂窝煤②增大O 2的浓度。

（或加快空气流动）例：烧锅炉时用鼓风机不断向炉内鼓入空气、炼钢时不断向炉内鼓入富O 2空气Fe 在纯O 2种剧烈燃烧，火星四射，而在空气中不能燃烧5、【爆炸】①原因：可燃性的气体或粉尘在有限空间内急剧燃烧，会在短时间内聚集大量热，使气体体积迅速膨胀而引起的。

化学爆炸四要素：可燃物、达到爆炸极限、遇明火、在有限的空间内。

②分类：注意：锅炉的爆炸是因为炉内循环不畅通，使热量聚积，导致气体膨胀，达到锅炉无法承受的高压，最后产生爆炸。

属于物理变化引起的。

6、【灭火原理】（一条即可）①移除可燃物。

例：森林失火，要迅速在距离火场不远处伐木，以形成隔离带②降低温度到可燃物着火点以下。

例：高压水枪喷水灭火③隔绝空气（或O 2）。

例：油锅起火用锅盖盖灭、酒精灯火焰用灯帽盖灭、灭火器灭火7.【注意】：燃烧不一定需要氧气，例如镁条既可以在O 2中燃烧，也可以在N 2和CO 2中燃烧。

【实验探究题】1．某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。

探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。

（查阅资料）白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，……燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，并能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）。

（交流与讨论）白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。

（改进与实验）同学们按改进后的图2装置进行实验。

初中化学知识点归纳燃烧与燃料的选择

初中化学知识点归纳燃烧与燃料的选择初中化学知识点归纳——燃烧与燃料的选择燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应并产生火焰、光热以及废气等现象。

燃烧是化学学科中非常重要的内容之一，它与我们的日常生活息息相关。

了解燃烧的原理以及燃料的选择对我们理解能源利用、环境保护等方面具有重要意义。

本文将对初中化学中有关燃烧与燃料选择的知识进行归纳总结。

一、燃料的分类燃料是指能够进行燃烧的物质。

它们主要可分为化石燃料和生物质燃料两大类。

1. 化石燃料化石燃料是指由生物体经过长时间埋藏、分解和变质而形成的燃料。

常见的化石燃料有煤、石油和天然气等。

化石燃料是人类社会主要能源来源，广泛应用于发电、加热、交通等领域。

2. 生物质燃料生物质燃料是指由生物体或其代谢物质作为能源来源的燃料。

例如，木材、秸秆、柴火等都是常见的生物质燃料。

生物质燃料属于可再生能源，对环境影响较小，因此在一些地区被广泛使用。

二、燃烧的要素与条件燃烧是一种化学反应，它通常有三个要素：燃料、氧气和点火源。

只有当这三个要素同时满足一定条件时，燃烧才能发生。

1. 燃料燃料是发生燃烧的物质，它能与氧气反应产生热量、光热等现象。

燃料可以是固体（如木材、煤）、液体（如汽油、柴油）或气体（如天然气）。

不同的燃料在燃烧时会产生不同的火焰颜色、光亮度等特征。

2. 氧气氧气是燃烧的最重要的条件之一，它能与燃料发生反应，产生大量的能量。

空气中含有约21%的氧气，因此在日常生活中，空气中的氧气是主要提供燃烧所需的。

在实验室或一些特殊环境中，也可以采用纯氧气进行燃烧。

3. 点火源点火源是引发燃烧的初始能源，它能提供足够的能量将燃料与氧气反应起来。

常见的点火源有明火、电火花、摩擦火花等。

通常情况下，燃料的挥发性越高，点燃所需的能量越低。

三、燃烧与能量转化燃烧是一种能量的转化过程，燃料与氧气反应时，化学能转化为热能、光能等形式的能量，并释放出来。

这种能量转化是通过氧化还原反应来实现的。

燃烧反应可以用通式进行表示，例如：燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量其中，燃料是碳氢化合物，燃烧过程中产生的二氧化碳和水是废气，而能量则可以利用于发电、供暖等方面。

鲁教版初中化学九年级上册第六单元燃烧与燃料全套ppt课件

点燃
2C2H2+O2 = 4C+2H2O
点燃
2C2H2+3O2 = 4CO+2H2O
后果：浪费燃料;污染环境; 可能造成煤气(CO)中毒.
点燃
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
活动天地6-4 促进可燃物燃烧的方法
1.增大与氧气接触面积 2.增大与氧气接触面积 3.增大氧气浓度 4.增大与氧气接触面积 5.增大氧气浓度
CO2？ ▪ 3.收集气体后如何验满？ ▪ 4.能否用排水法收集CO2？
请设计一个实验证明你的结论。
实验室里制取二氧化碳的步骤：
澄清石灰水变浑浊
课堂练习
下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些错误？为什么？请改正？
长颈漏斗没有插入液面下
没有用向上排空气法收集
出气导管太长，伸入了液面下
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
注意：
不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。
不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快，不容易控制反应过程，不利于收集气体。
实验室制取二氧化碳的装置
讨论：
▪ 1.为什么不用普通漏斗？ ▪ 2.怎样检验制取的气体是
(2)使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质。
(3)使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。 (4)使用压缩天然气[CNG]或液化石油气[LPG]
作燃料。
选择燃料时应考虑哪些因素?
化石燃料的综合应用 1.石油化工
－－化学变化。
2.煤的综合利用
煤的气化：煤不完全燃C烧O、CH4、H2 等 • 煤的焦化：煤隔绝空气加强热焦炭、煤焦油、焦炉气

中考化学微专题考点详解：专题07 燃料和燃烧(学生版)

专题07 燃料和燃烧燃烧和灭火1.物质燃烧需要三个条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与空气或氧气接触；（3）可燃物达到它燃烧所需要的最低温度（即它的着火点）。

2.灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）使可燃物隔绝氧气（或助燃性的物质）；（3）使可燃物的温度降到着火点以下。

3.可燃性气体泄漏时的注意事项：当室内天然气、液化石油气、煤气泄漏后，室内充满可燃性气体，在此环境中不能进行人工呼吸、打电话或打开换气扇，应先关闭总闸，开窗通风，并在杜绝一切明火的同时查找泄漏的原因。

4.火灾自救策略：（1）迅速找到安全通道；（2）发生火灾时上层空气中氧气少，毒气浓度大，所以要匍匐前进；（3）房间发生火灾时不能随便开门开窗，开门开窗会增加氧气量，使火势更加凶猛；（4）火灾时会产生大量烟尘，使人窒息而死，因此最好用湿布捂住口鼻；（5）若在山林中遇到火灾时，应逆风而跑，因为顺着风更易被烧伤和发生危险。

1.（2022山西中考）在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是（）A. 纸杯着火点变低B. 温度低于着火点C. 与氧气接触面太小D. 纸杯不是可燃物2.（2022湖南湘潭中考）下列关于燃烧与灭火的说法错误的是（）A. 电器失火立即用水灭火B. 白磷放入水中保存，是为了隔绝空气C. 剪烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物D. 扑灭图书、档案等物的失火，应使用二氧化碳灭火器3．（2022年云南省中考）下列灭火方法不正确的是（）A．森林起火一一砍伐树木形成隔离带 B．油锅起火一一用锅盖盖灭C．图书馆内图书起火一一用二氧化碳灭火器灭火D．汽油着火一一用水浇灭4．（2022年湖南省衡阳市中考）下列有关燃烧与灭火的说法错误的是（）A．将煤球做成蜂窝状其日的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧B．用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点C．遭遇火灾要采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域等D．加油站、面粉加工厂必须严禁烟火5．（2022年四川省成都市中考）已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。