2.1.1钠及其化合物 第一课时-课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
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高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 2-1钠及其化合物 课件(共2课时)
学习目标
1.了解钠的化合物主要性质，正确书写有关的化学方程式。 2.能从现象(宏观)、变化(微观)和化学方程式(符号)等方面建立对化学事实 的多重表征。 3.能通过真实情境，感受化学对人类社会发展的巨大贡献，提升对化学与 社会关系的认识水平。
情境导入
过氧化钠可用作潜水艇、航天飞船中的供氧剂，碳酸氢钠可用于治疗胃酸 过多等。含有钠的化合物在生产、生活及航空航天、军事科研领域都有着 极其广泛的应用。
3.如何设计实验测定久置的碳酸氢钠样品中碳酸
钠与碳酸氢钠的质量分数
学习活动
任务二 认识载人飞船的常用供氧剂——过氧化钠
1.载人航天飞船的供氧剂可能是什么 根据你现有的知识，分析一下载人航天飞船内能提供航天员正常 呼吸的供氧剂可能是什么？它们各有什么优缺点？
学习活动
任务二 认识载人飞船的常用供氧剂——过氧化钠
金属钠用于生产医药中间体、催化剂、 石油脱硫剂、氧化剂、漂白剂、染料、 农药、香料，也应用于核反应堆（钠 冷却堆）导热、钠电池以及电光源等 领域。
学习任务
课时
任务
活动
1.科学家为什么能从锂电池联想到开发钠
【任务1】通过了解钠电池的 电池 第一课时 研发、学习钠的性质与应用 2.钠电池工作时，发生的反应是什么
3. “吹气生火”——过氧化钠与二氧化碳的反应
【教师演示实验】
用长玻璃管向包有过氧化钠的脱脂棉中吹气，观察 实验现象。 反思：以上实验用于验证二氧化碳与过氧化钠的反 应是否严密？ 对比氧化钠、过氧化钠分别与二氧化碳的反应。
学习活动
任务二 认识载人飞船的常用供氧剂——过氧化钠
4.常见供氧剂——过氧化钠
独立思考、设计方案 交流、评价 实验验证
如何设计实验验证久置的碳酸氢钠已发生分解？
新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠pptx课件新人教版必修第一册
新 切 开 的 钠 具 有 __银__白__色__ 的 钠先熔化成__小__球__，然后剧烈燃
金 属 光 泽 ， 在 空 气 中 很 快 烧 ， 火 焰 呈 ____黄__色____ ， 生 成
__变__暗__
_淡__黄__色___ 固体
①钠的物理性质：_银__白___色金属，硬度___小___，熔点__低____，密
课前·新知导学
钠元素的存在及钠原子结构 1．钠元素的存在 钠元素在自然界中都以__化__合__物__的形式存在，常见含钠化合物有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2．钠原子结构
钠原子结构示意图为___________，最外层上的1个电子在反应中 __很__容__易__失__去___，表现出很强的__还__原___性。
度 ρ(H2O)___＞___ρ(Na)___＞___ρ( 煤 油 ) ， 通 常 保 存 在 __石__蜡__油__ 或 __煤__油____中。
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：__4_N_a_＋__O__2=__=_=_2_N_a_2_O_____； 加热时：__2_N_a_＋__O__2═__═△_═__═_N__a_2O__2 __
②氯气的强氧化性、新制氯水的成分 与多重性质，特别是氯水的漂白性
③氯离子检验的试剂和方法 ④有关物质的量的综合计算，特别是
物 质 的 量 的 单 位 —— 摩 NA的正误判断
物质的 尔
⑤有关氯气的实验室制法、含氯物质
量 气体摩尔体积
的性质和用途
物质的量浓度
⑥一定物质的量浓度溶液的配制方法
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质 ——钠
课程标准
素养目标
从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性— 宏观辨识与微观探析
2.1.1钠(教学课件)高一化学课件 人教版2019必修第一册
“熔融盐可置 换”
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2Na＋2H2O＋CuSO4 ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 2Na＋2H2O＋Cu2＋══2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ ②钠与熔融氯化钛
4Na＋TiCl4
03 实验2-1
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面 的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察 钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的 表面所发生的变化。
现象 新切开的钠的光亮的表面很快变暗了
4Na＋O2══2Na2O 在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中
03 实验2-2
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一 块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继 续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉 酒精灯，观察现象。
课堂练习
4.钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是
D
A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低 B．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成 C．钠与水反应的离子方程式为： 2Na+2H2O= 2Na+ +2OH-+H2↑D．实 验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中
课堂练习
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( C ) ①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固
体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①②
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
课堂练习
3.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特 性。关于钠的叙述中，正确的是（ D ） A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火星 D.金属钠着火可以干燥的沙土灭火
钠及其化合物 第1课时 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
简述 浮 游
熔
响 红
解释 钠的密度比水小 反应产生了气体
钠与水反应放热， 钠的熔点低
钠与水反应剧烈
反应生成碱性物质
2Na + 2H2O 离子方程式：2Na + 2H2O
2NaOH + H2↑ 2Na+ + 2OH- + H2↑
钠着火时的扑灭方法： 用干燥的沙土
(4)钠与酸反应 2Na + 2HCl 2NaCl + H2↑ 比与水反应更为激烈
1、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第 二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正 确的是( B ) A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量大 D.两块钠的反应产物质量一样大
2、下列关于钠的说法中，不正确的是( D ) A.实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中 B.钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C.钠着火时，不能用水来扑灭 D.将钠放入硫酸铜溶液中，有大量红色固体铜出现
密度：钠 > 煤油或石蜡油
【思考】如果加热，钠又会发生什么变化呢？
【实验2-2】取一小块绿豆大的金属钠放在坩埚中加 热，观察实验现象。
实验现象：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应， 发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
加热
2Na + O2
Na2O2 (过氧化钠)
(2)钠与氯气反应
点燃
2Na + Cl2
1、物理性质：金属钠质软，熔点低，是具有银白色 金属光泽的固体
【思考】新切开的钠的光亮的表面很快就变暗了， 这是为什么呢？
Na
失e-
Na+
钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性；
2.1 钠及其化合物(课时1)课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
在反应中，钠失去电子，化合价降低，被氧化。 什么物质所含元素化合价降低，发生还原反应呢？还原产物 是什么？
【结论】 钠与水反应的生成物是： 氢气和氢氧化钠
２Na＋２H2O =２NaOH＋H２↑
日积月累，水到渠成!
孝、诚、勤、忍，常怀感恩！
想一想： 钠能否保存在水里面？钠着火时能否用水灭火？
火灾现场存有大量的金属 钠时，不能用水而需要用干燥 的沙土灭火！
日积月累，水到渠成!
孝、诚、勤、忍，常怀感恩！
练习：
1．钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅
速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶
液显红色。其中正确的一组是（D ）
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验
加热时与O2反应为 __2_N__a_＋__O_2_=_=△_=_=_=_N__a_2O__2 _
日积月累，水到渠成!
孝、诚、勤、忍，常怀感恩！
钠除了能与氧气、氯气等非金属直接化合，还能与水发生反应。
从物质组成及氧化还原反应的角度， 预测钠与水反应的生成物是什么？
日积月累，水到渠成!
孝、诚、勤、忍，常怀感恩！
Na
H2O
H2O
CO2 NaOH
写出以上化学方程式
日积月累，水到渠成!
孝、诚、勤、忍，常怀感恩！
Good best to you !
设计：
一、活泼的金属单质 钠 (一) 钠的物理性质
日积月累，水到渠成!
孝、诚、勤、忍，常怀感恩！
金属钠的切割方法：
滤纸吸干煤油, 镊子夹取, 小刀在玻璃片或表面皿上切割。
【结论】 钠与水反应的生成物是： 氢气和氢氧化钠
２Na＋２H2O =２NaOH＋H２↑
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想一想： 钠能否保存在水里面？钠着火时能否用水灭火？
火灾现场存有大量的金属 钠时，不能用水而需要用干燥 的沙土灭火！
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练习：
1．钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅
速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶
液显红色。其中正确的一组是（D ）
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验
加热时与O2反应为 __2_N__a_＋__O_2_=_=△_=_=_=_N__a_2O__2 _
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钠除了能与氧气、氯气等非金属直接化合，还能与水发生反应。
从物质组成及氧化还原反应的角度， 预测钠与水反应的生成物是什么？
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Na
H2O
H2O
CO2 NaOH
写出以上化学方程式
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设计：
一、活泼的金属单质 钠 (一) 钠的物理性质
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金属钠的切割方法：
滤纸吸干煤油, 镊子夹取, 小刀在玻璃片或表面皿上切割。
钠及其化合物课件-高一人教版(2019)必修第一册
氢氧化钠（NaOH）
性质
氢氧化钠是一种白色固体，具有强烈的腐蚀性。它易溶于水 ，且水溶液呈强碱性。
来源与应用
氢氧化钠主要通过电解食盐水制得。作为一种强碱，氢氧化 钠在许多工业过程中都有应用，包括造纸、纺织、肥皂制造 等。它也被用作清洁剂，因为它可以中和酸并去除污渍。然 而，由于其强腐蚀性，使用时必须小心。
皮革处理
硫化钠在皮革工业中用作脱毛剂和皮革软化 剂，改善皮革的质量和外观。
冶金工业
硫化钠可用于提取金属，如从矿石中提取铜 、铅等金属。
染料工业
硫化钠用作染料的还原剂，帮助实现染料的 还原和固定。
水处理
硫化钠可用于废水处理，去除重金属离子和 减少污染物的含量。
氢氧化钠的应用
造纸工业
氢氧化钠用于造纸过程中的浆料处理，促进纤维的分离和纸张的成形。
硫化钠与酸反应生成硫化氢气体和相应的 盐。硫化氢具有刺激性气味，是一种有毒 气体。硫化氢与醋酸铅反应生成黑色的硫 化铅沉淀，可用于硫化氢的检验。
THANKS
感谢观看
实验目的
通过氯化钠的制备与性质研究，了解氯化钠的物理性质和 化学性质。
实验步骤
将食盐溶解于水中，过滤除去不溶物，将滤液蒸发浓缩， 冷却结晶，得到氯化钠晶体。取少量氯化钠晶体进行焰色 反应实验。
实验现象
氯化钠晶体呈白色立方晶体或细小的晶体粉末。焰色反应 呈黄色火焰。
实验结论
氯化钠是一种离子化合物，由钠离子和氯离子构成。氯化 钠的熔点较高，难挥发，易溶于水。焰色反应是钠元素的 特征反应之一。
钠在自然界中的存在形式
化合物形态
在自然界中，钠很少以单质形 态存在，通常是以化合物的形
式存在。
矿物中
钠常存在于各种矿物中，如食盐（ 氯化钠）、苏打灰（碳酸钠）等。
高中化学人教版(2019)必修第一册课件：2.1.1活泼的金属单质——钠焰色试验
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2．钠与水的反应
实验操作
实验现象
原因解释
钠浮在水面上(浮)
钠的密度比水小
钠的熔点 低 ，反 钠熔化成闪亮的小球(熔)
应放热
小球在水面上四处游动，最 反应产生的 气体
后完全消失(游)
(_H__2)_推动小球运动
与水反应发出嘶嘶响声(响) 钠与水反应剧烈
反应后溶液的颜色逐渐变红 反应生成
档消耗一个共享文档下载特权。
年VIP
月VIP
连续包月VIP
享受100次共享文档下载特权，一次 发放，全年内有效
赠每的送次VI的发P类共放型的享决特文定权档。有下效载期特为权1自个V月IP，生发效放起数每量月由发您放购一买次，赠 V不 我I送 清 的P生每 零 设效月 。 置起1自 随5每动 时次月续 取共发费 消享放， 。文一前档次往下，我载持的特续账权有号，效-自
色(红)
_碱__(_N_a_O__H__)
实验结论
(1)钠与水剧烈反应生成 NaOH 和 H2，反应中氧化剂 是H2O ，还原剂是 Na ，反应的实质是钠与水电离出的 H＋反应。
(2)反应方程式 ①化学方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ； ②离子方程式： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 。
[名师点拨] (1)温度不同，反应产物不同。常温生成 Na2O，加热生成 Na2O2。 (2)Na 在空气中燃烧的现象主要有四点：一是 Na 先熔化 后燃烧；二是燃烧剧烈；三是发出黄色火焰；四是生成淡黄色 固体。 (3)Na 与 O2 反应，不论生成 Na2O 还是 Na2O2，每个 Na 原子都是失去 1 个电子变为 Na＋，因此，只要发生反应的 Na 的量一定，电子转移数就是一定的。
2_1钠及其化合物(第一课时)课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
10.为了探究过氧化钠的强氧化性,某小组设计 了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下:Ⅰ.检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。Ⅱ.缓慢通入一定量的N2后 ,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,A中剧烈反应,有
黄绿色气体产生。Ⅲ.待产生连续气泡后,将装置D中的导管末端伸入集气瓶中,收集到无色气
4.下列关于钠的叙述不正确的是( D )A.钠在氧气中
燃烧比在空气中更为剧烈B.钠燃烧发出黄色火焰,生成 淡黄色固体Na2O2C.金属钠长期放置在空气中,最终转 化为Na2CO3D.将Na投入FeSO4溶液中可置换出Fe
解析：金属钠放置在空气中,先被O2氧化为Na2O,Na2O吸收水蒸 气生成NaOH,NaOH吸收空气中CO2转化为Na2CO3,C正确;将Na 投入FeSO4溶液中,Na与水反应生成NaOH和H2,不能置换出Fe,D 错误。
8.为研究 Na 的性质,进行如下实验:
装置
实验 液体 a 现象
蒸馏水 Ⅰ.Na 浮在液面上,剧烈反应,产生少量白雾
稀盐酸 Ⅱ.Na 浮在液面上,反应比Ⅰ中剧烈,产生白雾
浓盐酸 Ⅲ.Na 浮在液面上,反应比Ⅰ中缓慢,产生大量白雾,烧杯底部有白色固体
C 下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ中现象说明 Na 与水反应放热 B.Ⅰ中反应的离子方程式为 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ C.Ⅲ中白雾比Ⅱ中多,说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D.推测Ⅲ中反应缓慢可能与 Cl-的浓度以及生成的白色固体有关
第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯
第二节 钠及其化合物
（第一课时）
制作：高一化学备课组
下图是饼干制作工厂为了生产安全而配置的呼吸面具 说明书： 呼吸面具的材料中含有钠的氧 化物，且为淡黄色粉末
化学人教版(2019)必修第一册2.1钠及其化合物 说课(共36张ppt)
火焰颜色、爆鸣声
能力
02
水平
2、具备一定物质类别及
知识
转化观念。
水平
01
➢学情分析
1、引导学生关注化学与 社会发展，感受化学反 应整体性和复杂性。
1、有一定的实验观察和 动手能力。 2、具备分组合作、初步 完成实验操作的能力。
教学分析 教学方法 教学过程 教学反思
➢教学目标及重难点
通过产物预测，深化氧化还原 认知模型
点。
③ 从氧化还原角度预 测产物，增加单元之间 的联系性，完成知识的
过渡与整合。
让学生解释现象 引导学生推测产物
➢实验探究
反应不可控
不利于观察
危险性 检验生成物
不准确
教学分析 教学方法 教学过程 教学反思
➢实验探究
再探钠与水反应
① 从氧化还原 角度书写产物
钠与水反 应产物
生成问题
② 化学方程 式+双线桥法
类比钙与 水，预测 产物 猜想预测
如何收集 氢气的检 检验产物？ 验。
生成问题 猜想预测
设计方案 检验产物
设计方案
③ 梳理本节课 的内容，加深学 生对知识点的记
忆和理解
收集并检验氢气
小组合作实验
证明产物为氢气
得出结论
教学分析 教学方法 教学过程 教学反思
➢实验探究
收集 检验 氢气
收集 检验 器材
排水、排空气、气球收集
教学分析 教学方法 教学过程 教学反思
教法
讲授法 情景创设 目标驱动 实验启发
➢教学方法
学法
自主学习 小组合作 实验探究 生活实践
第三部分
教学过程
课前准备 新课导入 课程讲授 总结与提升 板书设计
能力
02
水平
2、具备一定物质类别及
知识
转化观念。
水平
01
➢学情分析
1、引导学生关注化学与 社会发展，感受化学反 应整体性和复杂性。
1、有一定的实验观察和 动手能力。 2、具备分组合作、初步 完成实验操作的能力。
教学分析 教学方法 教学过程 教学反思
➢教学目标及重难点
通过产物预测，深化氧化还原 认知模型
点。
③ 从氧化还原角度预 测产物，增加单元之间 的联系性，完成知识的
过渡与整合。
让学生解释现象 引导学生推测产物
➢实验探究
反应不可控
不利于观察
危险性 检验生成物
不准确
教学分析 教学方法 教学过程 教学反思
➢实验探究
再探钠与水反应
① 从氧化还原 角度书写产物
钠与水反 应产物
生成问题
② 化学方程 式+双线桥法
类比钙与 水，预测 产物 猜想预测
如何收集 氢气的检 检验产物？ 验。
生成问题 猜想预测
设计方案 检验产物
设计方案
③ 梳理本节课 的内容，加深学 生对知识点的记
忆和理解
收集并检验氢气
小组合作实验
证明产物为氢气
得出结论
教学分析 教学方法 教学过程 教学反思
➢实验探究
收集 检验 氢气
收集 检验 器材
排水、排空气、气球收集
教学分析 教学方法 教学过程 教学反思
教法
讲授法 情景创设 目标驱动 实验启发
➢教学方法
学法
自主学习 小组合作 实验探究 生活实践
第三部分
教学过程
课前准备 新课导入 课程讲授 总结与提升 板书设计
【课件】钠及其化合物第一课时课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
代表 物
研究 内容
金属
单质
Na
强还原性
钠的 用途
1 制备过氧化钠
2 除水剂
强
还
原
3 冶炼钛等贵金属
性
4
制备钠—硫新型电池、制备 染料、制药的中间体
5 6
核反应堆的冷却剂
导热性
高压钠灯使用时发出金白色光，具有 发光效率高、耗电少、寿命长、透雾能 力强和不锈蚀等优点。广泛应用于室外 照明
火箭发射后释放出钠蒸气，产 生明亮的橙黄色云雾，科学家据 此可以确定火箭在空中的位置。
2.钠与盐酸、钠与水反应更剧烈？
钠与酸溶液反应，实质上是钠跟H+反应； 而酸中的H+浓度比水中H+浓度大，因此比与 水反应剧烈。
2Na＋2H+ =2Na＋H２↑ 若酸不足,钠将酸反应完后,剩余的钠再与水 反应。
科学探究的步骤和方法
物质类别 元素化合价
反应规律
基于实验证据进 行分析、归纳、
概括、推论
A．钠的熔点低
B．钠的密度小
C
C. 钠的硬度小
D．钠有强还原性2、取来自小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现 象正确的描述是:①金属先熔化；②在空气中燃烧，放 出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄 色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 ( )
C A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
当堂检测
拓展2：由一般到特殊认识钠发生置换反应的多重表现 通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属; 若盐为熔融状态(或高温下)钠能否置换出较不活泼的金属？
如:4Na+TiCl(熔融)=4NaCl+Ti。
任务三：总结钠的用途
假设你是制钠厂的市场部经理，可以在哪些领域 拓展销售渠道？
高中化学新教材人教版必修1第2章第1节钠及其化合物第1课时课件(41张)_289
【典例示范】
【典例】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量
减轻的是
()
A.HCl B.NaOH C.K2SO4 D.CuSO4
【母题追问】(1)若题干不变,将C项改成“饱和K2SO4溶液”是否可选
(填“是”或“否”),原因是
。
提示:是。若C项改成“饱和K2SO4溶液”,由于Na与水反应会消耗水,故K2SO4会析 出,溶液质量会减轻。
【合作探究】 (1)钠能不能从盐溶液中置换出金属?为什么? 提示:钠不能从盐溶液中置换出金属,因为钠会先和水反应生成NaOH和H2,NaOH再 和盐反应。
(2)(教材二次开发)教材P33“钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合, 还能与水发生反应”。请你写出钠与氯气反应的化学方程式。该反应中,钠作 还原剂吗? 提示:2Na+Cl2 =点=燃=2NaCl;该反应中钠化合价升高,作还原剂。
(2)若将题干中的“且质量减轻”改成“且有沉淀生成”,答案应选
。
提示:D。D中Na与水反应生成的NaOH会与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。
【素养训练】 某位教师设计了钠与硫酸铜溶液反应实验装置(如图,夹持装置省略)。
实验前将装置中的直角导管(序号为⑫)的上端要和直通管⑤的上端高度相当; 同时止水夹要夹在导气管的乳胶管上,避免逸出气体。 实验操作如下: (1)向直通管⑤中注满硫酸铜溶液,然后小心且迅速地用带有金属钠(置于细铜 丝上)和导气管的橡胶塞塞紧试管。
=
(3)(情境思考)在一个短视频中,一名男子使劲把5公斤金属钠扔进了水里,金属钠 在水面先是燃烧了几秒钟。随后突然就是一声震耳欲聋的爆炸声和几米高的火光, 场面实在是太震撼了。随后金属钠又落到了水中再次爆炸,反复不止。
2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一
与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应
2.1 钠及其化合物 第1课时 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
消耗了水，若是饱和盐溶液，会有晶体析出
学生活动：钠的应用 高压钠灯
原子反应堆导热剂 制取钠的化合物
钠的作用
冶炼金属
13
小结
猜想---设计方案---验证---结论
科学探究
原子结构 宏观辨识与 微观探析
性质
社会责任
用途
非金属单质O2、Cl2
水、酸
化合物 某是（ A ）
钠的性质。
还原性
→ 失去1个电子 +11 2 8
从物质分类的角度，推测钠的性质。
非金属单质
金属单质
酸
化合物 某些盐
学生活动二：钠与氧气反应
实验2-1 钠的取用
观察新切面的颜色、光泽及变化。
煤油
注意：剩余的钠要放入原试剂 瓶中，不能乱扔。？？？
实验现象
实验结论
新切开的金属 钠具有银白色 的金属光泽， 在空气中很快 变暗。
。
(2)反应开始后，试管中能观察到的实验现象是__B_C__E____(填标号)。
A．钠在水层中反应，熔成小球并四处游动
B．钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动
C．钠块不断减小直至消失
D．钠停留在煤油层中不反应
E．煤油中有气泡产生
钠的熔点低，钠的密度比水小，但比煤
(3)通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质? 油大
式？
通过钠与氧 气的反应， 总结钠的物 理性质。
思考3
思考4
对比钠与氧 气在不同条 件下的反应， 得出什么结
论？
钠能否与氯 气、硫单质 反应。若能, 写出方程式。
6
点击添学加生标活动题二：钠与氧气反应
当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？
7
学生活动：钠的应用 高压钠灯
原子反应堆导热剂 制取钠的化合物
钠的作用
冶炼金属
13
小结
猜想---设计方案---验证---结论
科学探究
原子结构 宏观辨识与 微观探析
性质
社会责任
用途
非金属单质O2、Cl2
水、酸
化合物 某是（ A ）
钠的性质。
还原性
→ 失去1个电子 +11 2 8
从物质分类的角度，推测钠的性质。
非金属单质
金属单质
酸
化合物 某些盐
学生活动二：钠与氧气反应
实验2-1 钠的取用
观察新切面的颜色、光泽及变化。
煤油
注意：剩余的钠要放入原试剂 瓶中，不能乱扔。？？？
实验现象
实验结论
新切开的金属 钠具有银白色 的金属光泽， 在空气中很快 变暗。
。
(2)反应开始后，试管中能观察到的实验现象是__B_C__E____(填标号)。
A．钠在水层中反应，熔成小球并四处游动
B．钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动
C．钠块不断减小直至消失
D．钠停留在煤油层中不反应
E．煤油中有气泡产生
钠的熔点低，钠的密度比水小，但比煤
(3)通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质? 油大
式？
通过钠与氧 气的反应， 总结钠的物 理性质。
思考3
思考4
对比钠与氧 气在不同条 件下的反应， 得出什么结
论？
钠能否与氯 气、硫单质 反应。若能, 写出方程式。
6
点击添学加生标活动题二：钠与氧气反应
当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？
7
2.1.1钠及其化合物课时1课件高一上学期化学人教版必修第一册
2.钠在空气中为什么会变暗？
钠被空气氧化
4Na + O2
2Na2O
（1） 受热后熔化
（2） 剧烈反应
（3） 发出黄色火焰
（4） 生成淡黄色固体
2Na + O2 △ Na2O2（过氧化钠）
一、活泼的金属单质——钠
1 与氧气反应
壮远志大与 的毅希力望是造事就业伟的大双的翼人。物。
器追大踪者 着声鹿必的闳猎，人志是高看者不意见必山远的。 志高不山 立峰，矮如，无路舵从这脚舟下，伸无。衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
-2
常温： 4Na + O 2Na O 天治才天是 下由者于必对先事立业其的志热。爱感而发展起来的，简直可以说天才。
岂雄能心尽 壮如志人是意茫,茫但黑求夜无中愧的我北心斗. 星。
2
2
不得怕意路 时远应，善就待怕他志人短，。因为你失意时会需要他们。 壮有志与 登毅山力顶是，事无业志的站双山翼脚。
（
）
人少惟年患 心无事志当，拿有云志。无有不成者。
700 800C
4Na TiCl4 Ti 4NaCl
物质 类别
金 属 单 质
代表 物质
Na
研究 内容
物理性质
银白色固体，有金属光泽 硬度小 熔点低 密度比水的小 电和热的良导体
化学性质 强还原性
与氧气反应（化合） 与水反应（置换） 与熔融态盐反应（置换）
……
可能出现的现象。
思考 为什么钠不能直接与Cu2+ 反应？
Na先与水反应生成NaOH
Na
H2O
2Na 2H 2O 2NaOH H 2
H2O Cu2+ H2
H2O NaOH
二式相加得总反应
钠被空气氧化
4Na + O2
2Na2O
（1） 受热后熔化
（2） 剧烈反应
（3） 发出黄色火焰
（4） 生成淡黄色固体
2Na + O2 △ Na2O2（过氧化钠）
一、活泼的金属单质——钠
1 与氧气反应
壮远志大与 的毅希力望是造事就业伟的大双的翼人。物。
器追大踪者 着声鹿必的闳猎，人志是高看者不意见必山远的。 志高不山 立峰，矮如，无路舵从这脚舟下，伸无。衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
-2
常温： 4Na + O 2Na O 天治才天是 下由者于必对先事立业其的志热。爱感而发展起来的，简直可以说天才。
岂雄能心尽 壮如志人是意茫,茫但黑求夜无中愧的我北心斗. 星。
2
2
不得怕意路 时远应，善就待怕他志人短，。因为你失意时会需要他们。 壮有志与 登毅山力顶是，事无业志的站双山翼脚。
（
）
人少惟年患 心无事志当，拿有云志。无有不成者。
700 800C
4Na TiCl4 Ti 4NaCl
物质 类别
金 属 单 质
代表 物质
Na
研究 内容
物理性质
银白色固体，有金属光泽 硬度小 熔点低 密度比水的小 电和热的良导体
化学性质 强还原性
与氧气反应（化合） 与水反应（置换） 与熔融态盐反应（置换）
……
可能出现的现象。
思考 为什么钠不能直接与Cu2+ 反应？
Na先与水反应生成NaOH
Na
H2O
2Na 2H 2O 2NaOH H 2
H2O Cu2+ H2
H2O NaOH
二式相加得总反应
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3、写出钠与少量盐酸反应的化学方程式 2Na＋2HCl = 2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
钠与酸反应规律：先跟酸反应后跟水反应
探究3：钠与CuSO4溶液反应
探究3：钠与CuSO4溶液反应
现象： 有气泡放出 产生蓝色沉淀
方程式： 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总方程式： CuSO4＋2Na+2H2O=Cu(OH)2↓＋Na2SO4+H2↑
钠与盐溶液反应规律：钠先与水反应，生成的NaOH再与盐反应
4. 钠的化学性质：
（1）与非金属反应： 常加温热：：224NNNaaa2＋＋OOO＋22O==△22N=N△aa222NOOa2 2O2
（2）与水反应： 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 现象：浮、熔、游、响、红
（3）与酸反应：先与酸反应，再与水反应 （4）与盐溶液反应：
化学 · 必修一
第二章 海水中的重要因素 ——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第 1 课时 活泼的金属单质——钠
一、活泼的金属单质——钠 1. 原子结构及存在
失1个电子 还原
NaCl
化合物
一、活泼的金属单质——钠
钠的取用及钠在常温与氧气反应
①钠的取用：用_镊___子__取出一小块钠，用_滤__纸__ 吸干表面 的煤油，放在_玻___璃__片__上，用_小__刀___切去表面被氧化的钠， 多于的钠_放__回__原___瓶_ ②常温下：__4_N__a_＋__O__2_=__2_N__a_2_O____，_白___色
先与水反应，生成的NaOH再与盐反应
课堂练习
将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，
最终产物是 A
A. Na2CO3 B. Na2O C. NaOH D. Na2O2
Na O2 Na2O H2O
NaOH
பைடு நூலகம்
潮解
风化
Na2CO3
Na2CO3·10H2O
CO2
NaOH
表面形成液体
课堂练习 2. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气
体又会出现沉淀的是 CD
A. 稀H2SO4 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钠饱和溶液 D. 硫酸铁溶液
课堂练习
3. 在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm-3）各 50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm-3）
投入烧杯中。观察到的现象是 D
A．钠在水层中反应并四处游动。 B．钠停留在苯层中不发生反应。 C．钠在苯的液面上反应并四处游动。 D．钠在苯与水的界面处反应并作上、下跳动。
2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
探究1：钠与煤油和水的混合溶液反应
探究1：钠与煤油和水的混合溶液反应
现象：钠在界面与煤油中上下跳动，并与水反应 产生气泡
探究2：钠与盐酸反应
1、钠与水反应的实质是什么？ Na置换水中的H，生成H2
2、钠与盐酸、钠与水反应的速率哪个快？ Na与盐酸反应速率快
课堂练习
4．已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中， 不正确的是（ A ）
选项 反应内容
反应现象
A 切开钠，其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
B
把小块钠投入硫酸铁溶 钠浮在水面上、四处游动、产生
液中
红褐色沉淀
C
把小块钠投入饱和氢氧 钠浮在水面上、四处游动、产生
化钠溶液中
白色浑浊
D
把燃着的钠伸入盛有氯 钠与氯气剧烈反应，产生大量白
气的集气瓶中
烟
Thanks 谢谢您的观看！
一、活泼的金属单质——钠
2. 物理性质：
银白色有金属光泽， 硬度小，熔点低， 密度大于煤油 3. 保存： 存放在煤油或石蜡油中
思考：能否将钠存放在汽油或 CCl4 中 （CCl4密度比水大）
钠在加热条件下与氧气反应
钠在加热条件下与氧气反应：
加热时钠先 熔化 ，然后 剧烈燃烧，火焰 呈 黄色 ，生成淡黄色固体 加热条件下： 2Na＋O2 =△ Na2O2
问题 等量钠与氧气反应分别生成Na2O、Na2O2时所
讨论 消耗的氧气 不相等,转移电子数 相等 。
钠与水反应实验探究
钠与水反应实验讨论
浮 金属钠的密度(0.97g/cm3)小于水 熔 反应放热，钠的熔点(97.81°C)较低 游 产生的气体推动金属钠来回游动 响 剧烈反应，产生气体 红 有碱性物质生成
钠与酸反应规律：先跟酸反应后跟水反应
探究3：钠与CuSO4溶液反应
探究3：钠与CuSO4溶液反应
现象： 有气泡放出 产生蓝色沉淀
方程式： 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总方程式： CuSO4＋2Na+2H2O=Cu(OH)2↓＋Na2SO4+H2↑
钠与盐溶液反应规律：钠先与水反应，生成的NaOH再与盐反应
4. 钠的化学性质：
（1）与非金属反应： 常加温热：：224NNNaaa2＋＋OOO＋22O==△22N=N△aa222NOOa2 2O2
（2）与水反应： 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 现象：浮、熔、游、响、红
（3）与酸反应：先与酸反应，再与水反应 （4）与盐溶液反应：
化学 · 必修一
第二章 海水中的重要因素 ——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第 1 课时 活泼的金属单质——钠
一、活泼的金属单质——钠 1. 原子结构及存在
失1个电子 还原
NaCl
化合物
一、活泼的金属单质——钠
钠的取用及钠在常温与氧气反应
①钠的取用：用_镊___子__取出一小块钠，用_滤__纸__ 吸干表面 的煤油，放在_玻___璃__片__上，用_小__刀___切去表面被氧化的钠， 多于的钠_放__回__原___瓶_ ②常温下：__4_N__a_＋__O__2_=__2_N__a_2_O____，_白___色
先与水反应，生成的NaOH再与盐反应
课堂练习
将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，
最终产物是 A
A. Na2CO3 B. Na2O C. NaOH D. Na2O2
Na O2 Na2O H2O
NaOH
பைடு நூலகம்
潮解
风化
Na2CO3
Na2CO3·10H2O
CO2
NaOH
表面形成液体
课堂练习 2. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气
体又会出现沉淀的是 CD
A. 稀H2SO4 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钠饱和溶液 D. 硫酸铁溶液
课堂练习
3. 在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm-3）各 50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm-3）
投入烧杯中。观察到的现象是 D
A．钠在水层中反应并四处游动。 B．钠停留在苯层中不发生反应。 C．钠在苯的液面上反应并四处游动。 D．钠在苯与水的界面处反应并作上、下跳动。
2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
探究1：钠与煤油和水的混合溶液反应
探究1：钠与煤油和水的混合溶液反应
现象：钠在界面与煤油中上下跳动，并与水反应 产生气泡
探究2：钠与盐酸反应
1、钠与水反应的实质是什么？ Na置换水中的H，生成H2
2、钠与盐酸、钠与水反应的速率哪个快？ Na与盐酸反应速率快
课堂练习
4．已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中， 不正确的是（ A ）
选项 反应内容
反应现象
A 切开钠，其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
B
把小块钠投入硫酸铁溶 钠浮在水面上、四处游动、产生
液中
红褐色沉淀
C
把小块钠投入饱和氢氧 钠浮在水面上、四处游动、产生
化钠溶液中
白色浑浊
D
把燃着的钠伸入盛有氯 钠与氯气剧烈反应，产生大量白
气的集气瓶中
烟
Thanks 谢谢您的观看！
一、活泼的金属单质——钠
2. 物理性质：
银白色有金属光泽， 硬度小，熔点低， 密度大于煤油 3. 保存： 存放在煤油或石蜡油中
思考：能否将钠存放在汽油或 CCl4 中 （CCl4密度比水大）
钠在加热条件下与氧气反应
钠在加热条件下与氧气反应：
加热时钠先 熔化 ，然后 剧烈燃烧，火焰 呈 黄色 ，生成淡黄色固体 加热条件下： 2Na＋O2 =△ Na2O2
问题 等量钠与氧气反应分别生成Na2O、Na2O2时所
讨论 消耗的氧气 不相等,转移电子数 相等 。
钠与水反应实验探究
钠与水反应实验讨论
浮 金属钠的密度(0.97g/cm3)小于水 熔 反应放热，钠的熔点(97.81°C)较低 游 产生的气体推动金属钠来回游动 响 剧烈反应，产生气体 红 有碱性物质生成