反应熵变

5.通过查手册得到以下信息： C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g） △S=126.19J· －1· －1 △H=45.78kJ· －1 mol K mol (1)该反应属于 反应（填吸热、放热），是熵增加 还是熵减小的反应 ； （2）请判断在298K时，该反应能否自发进行 。 6.对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是： A．△H<0，△S>0，所有温度下反应都可自发进行 B．△H>0，△S>0，所有温度下反应都可自发进行 C．△H<0，△S<0，低温下反应可自发进行 D．△H>0，△S<0，所有温度下反应都可自发进行 BD
9.已知298K时反应 Na2SO4· 2O(s)=Na2SO4(s)+10H2O(g) 10H 有以下数据： △S=1443J· －1· －1 △H=521.6 kJ· －1 mol K mol (1)通过计算判断上述反应在298K时能否自发进 行。 (2)欲使上述反应发生逆转，所需的最高(最低)温 度是多少？
H
＜０ ＞０ ＞０ ＜０
Ｓ
＞０ ＜０ ＞０ ＜０
Ｇ
＜０ ＞０
反应在该状况下 能否自发进行 自发进行 不自发进行
Leabharlann Baidu
低温时＞０,高温时＜０ 低温不自发,高温自发 低温时＜０,高温时＞０ 低温自发,高温不自发
注意：
△G= △H-T△ S＜0，过程自发进行； △G =△H-T△S ＞0，过程不能自发进行（逆过程自 发）；△G =△H-T△ S =0；达到平衡态。一个自发
361.5K
10.已知NaCl(s)熔化需吸热30.3kJ· -1， mol 熵增28.2J· -1· -1，则298K时NaCl(s)熔 mol K 化的△G为_____________，NaCl的熔点 为____________K。
21.9kJ•mol-1 1074.5
11.煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO2，用便宜的 生石灰消除炉中的SO2减少污染，其反应如下： CaO(s)+SO2(s)＝CaSO3(s)
物质变化的趋势：
1.物质具有的能量趋于降低
2.物质的混乱度趋于增加
请阅读所给信息，然后回答问题 信息：体系自由能变化（ G ）综合考虑了焓变和熵变对反应体 系的影响： G= H-TS（Ｔ为热力学温度，均为正值）。在恒 温、恒压下，用G判断化学反应在该状况时自发进行的方向显得 更为科学（当G <0时可自发进行）。
7.已知298K时由石墨生成金刚石的△H=1.895kJ· －1 mol 反应的△H-T△S=2.866kJ· －1,又知石墨的熵 mol S(石)=5.694J· －1· －1，求金刚石的熵S(金)，比较 mol K 碳的这两种同素异形体哪种结构更有序。 S(金)=8.952J· －1· －1 mol K 石墨更有序
4.举例说明反应熵变与反应方向的关系 混乱度与熵： 混乱度：表示体系的不规则或无序状态。 ——混乱度的增加意味着体系变得更加无序 熵：用来描述体系混乱程度的物理量，符号为S ——体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大 熵变△S：化学反应中要发生物质的变化或物质状态 的变化，因此存在着熵变。 △S=S产物－S反应物 对于确定的化学反应，在一定条件下具有确定的熵变。
过程，随着过程的发展，△G的绝对值渐渐减小， 过程的自发性渐渐减弱，直到最后，△G=△H-T△S =0，达到平衡。
4.下列反应均为吸热反应，在高温下不能自发进行的是 D
A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) 熵增 B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) 熵增 C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) 熵增 D. CO(g)＝C(s)＋1/2O2 熵减
1.举例说明什么样的过程才是自发过程？ 在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外 部力量就能自动进行的过程 2.科学家为什么要研究化学反应进行的方向，寻求 一种能判断一个化学反应能否自发进行的客观判据？
3.举例说明焓变与反应方向的关系 体系趋向于从高能状态转变为低能状态。即： 物质具有的能量趋于降低，H(焓变) <0 放 热反应 所以多数能自发进行的化学反应是放热反应 （△H＜0）但有的吸热反应（△H ＞0）在 室温下也能发生，所以反应焓变是判断反应 能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。
2.关于冰熔化为水的过程判断正确的是： A A． △H>0 △S>0 B．△H>0 △S<0 C．△H<0 △S>0 D．△H<0 △S<0 3.下列过程的熵变的判断不正确的是： BC A．食盐晶体溶于水：△S>0 B．石墨在氧气中燃烧生成CO2：△S>0 C．液态乙酸变成冰醋酸：△S>0 D．KClO3受热分解制得O2：△S>0
4.举例说明反应熵变与反应方向的关系
与有序体系相比，无序体系“更加稳定”，可以采取 更多的存在形式；所以自发进行的过程趋向于有序转 变为无序，导致体系的熵增加，即△S＞0
所以许多熵增加的反应在常温常压下可以自发进行； 有些熵增加的反应在常温、常压下不能自发进行但 在较高温度下可以自发进行；而有些熵减小的反应 在一定条件下也可以自发进行，所以反应熵变是判 断反应能否自发进行的一个因素，但也不是唯一因 素。
8.已知反应 Cu2O(s)+O2(g)＝2CuO(s) ，
在300K时,其△G＝－107.9 kJ· -1； mol
400K时，△G=－95.33kJ· -1(△G＝△H－TΔS) mol
则该反应的△H和△S近似各为多少？
△H ＝－145.6 kJ· -1 mol
ΔS ＝ －126 J· -1· -1 mol K
在298K、101.325kPa时，△H＝－402.0kJ· -1， mol △G＝－345.7kJ· -1(△G＝△H－TΔS)，此反应在 mol 室温(298K)下能自发进行，问保持此反应自发进行的 最高炉温是多少? 2127K
1.已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式 为 ① C(金刚石、s)+O2(g) ＝CO2(g) △H1＝－395.41kJ/mol ② C(石墨、s)+O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝－393.51kJ/mol 关于金刚石与石墨的转化，利用焓判据判断下列说法正 确的是 AC A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程 C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低