人教版高二化学选修脂肪烃(荐)

[复习] 甲烷分子中碳原子成键特征。 1. 键角109028/，4个H原子构成正四面体，C在中心。 2. C原子的价键已达到饱和。
和甲烷结构相似的有机物还有很多。例如：
乙 烷
丁 烷
丙 烷
异 丁 烷
它们对应的结构式
乙烷(C2H6)
HH H—C—C—H
HH
正丁烷(C4H10)
HHHH H—C—C—C—C—H
沸点/0C -0.5 -11.7
9.5℃
相对密度 0.5788 0.557
物理性质：支链越多，熔沸点 密度
化学性质：不一定相同(因为他们可以是不同种类的物质)
[练习5] ①丁烷 ②异丁烷 ③戊烷 ④ 异戊烷 ⑤新戊烷 ⑥丙烷，物质的沸点由高 到低的排列顺序是_③__＞__④__＞__⑤___＞__①__＞__②__＞__⑥_.
关于对称性原则：对称的位置是等同的
[4]用CH3－ 取代甲烷的 H，则甲基 是等同的。
氢原子等效的几种情况： 1.烃分子中同一个碳原子连接的氢原子等效， 如：甲烷分子中的四个氢原子等效。
2.同一个碳原子所连的甲基上的氢原子等效，
如新戊烷分子中四个甲基上的12个氢原子等效。
3.分子中处于镜面对称位置上的氢原子是等效
1
2
34
5
CH3 —CH2—CH—CH2—C6H—C7H3
否为同一种物质？
CH3CH2CH2CH2CH3
正戊烷
无支链
CH3CHCH2CH3
CH3
异戊烷
带一支链
CH3
CH3CCH3
CH3 新戊烷
带两支链
[结论]它们的分子式相同（C5H12），但分子结 构不同，属于不同的分子。
（五）同分异构现象、同分异构体 1、同分异构体现象 （1）同分异构体现象： 化合物具有相同的分子式，但具有不 同的结构现象，叫做同分异构体现象。
CH3
1
23
4
5
CH3 —C—CH—CH2—CH3
CH3 C2H5
2，2–二甲基-3-乙基戊烷
2、系统命名法（将在选修五中系统学习）
（1）选主链，称某烷(最长碳链) （2）编号码，定支链（支链最近原则）
（3）取代基，写在前，注位置，连短线
（4）不同基，简在前，相同基，要合并
（5）同位置，简在前。 （6）支链序号的合数要最小
1
2
3
4
5
6
7
CH3 —CH2—CH—CH2—CH—CH2—CH3
CH3
C2H5
3–甲基-5-乙基庚烷
2、系统命名法（将在选修五中系统学习）
（1）选主链，称某烷(最长碳链) （2）编号码，定支链（支链最近原则）
（3）取代基，写在前，注位置，连短线
（4）不同基，简在前，相同基，要合并
（5）同位置，简在前。 （6）支链序号的合数要最小
CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3
[思考]某烷烃的 相对分子质量是 156,试写出该烷 烃的分子式.
CH3CH2CH2CH3
CH3(CH2)3CH3 甲烷是含氢 CH3(CH2)8CH3 量最高的烃
CH3(CH2)15CH3
4、烷烃的通式： CnH2n+2 ( n≥1 )
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个-CH2-原子团
-189.7 -138.4 -130
22
-42.1 -0.5 36.1 301.8
0.585 0.5788 0.6262 0.7780
不溶 不溶 不溶 不溶
规律：CnH2n+2(n≥1)状态：气（n≤4）→液→固；C原子 数↑,熔沸点↑，相对密度(小于1) ↑，均不溶于水。
（三）烷烃的化学性质----与甲烷性质相似
[二问] A和B的关系是_________.
关于对称性原则：对称的位置是等同的
[三问]二氯甲烷没有同分异构体， 说明甲烷的结构是正四面体的还 是平面的？
{小结}
关于对称性原则：对称的位置是等同的
[1]甲烷的4个H是等 同的。 [2]甲基的3个H也是 等同的 [3] 亚甲基的2个H也 是等同的
{小结}
12345
1 23 4 CH3CHCH2CH3
CH3
1 23
CH3CCH3
CH3 CH CH CH2 CH3 CH3 CH3
CH3
CH3
2，3—二甲基戊烷
2-甲基丁烷 2，2—二甲基丙烷
2、系统命名法（将在选修五中系统学习）
（1）选主链，称某烷(最长碳链) （2）编号码，定支链（支链最近原则） （3）取代基，写在前，注位置，连短线 （4）不同基，简在前，相同基，要合并
的，如
18个氢原子等效。
烃分子中等效氢原子有几种，则该一元取代物就有几种。
{讨论 }
下列烷烃中, 一氯代物各有几种？ ① 2-甲基戊烷：______； ② 2，2-二甲基戊烷：_______； ③ 3-乙基戊烷：________.
2、系统命名法（将在选修五中系统学习）
（1）选主链，称某烷(最长碳链) （2）编号码，定支链（支链最近原则） （3）取代基，写在前，注位置，连短线 （4）不同基，简在前，相同基，要合并
省略横线上C—C键
CH3CHCH2CH2CH3 CH3
或者： CH3CH(CH3)CH2CH2CH3
乙烷、丙烷、正丁烷、异丁烷对应的结构简式
HH H—C—C—H
HH
HHH H—C—C—C—H
HHH
CH3CH3 HHHH
H—C—C—C—C—H HHHH
CH3CH2CH2CH3 或 CH3(CH2)2CH3
教学目标
▪ 知识与技能： ▪ 1、使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化
学性质上的共同点以及物理性质随着分子里碳原 子数目的递增而变化的规律性。
▪ 使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分 异构体的写法及其命名法。
▪ 通过同系物、同分异构现象的教学，使学生进一 步了解有机物的性质和结构间的关系。
▪ 4、通过烷烃分子通式的总结推导过程，学会用 “通式思想”认识同系物的有机物的组成特征。
（1）氧化反应(能燃烧)
CnH 2n 2 3n 1O2 点燃 nCO2 (n 1)H 2O 2
☆☆结构稳定,均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。
（2）取代反应 (在光照条件下进行，产物更复杂) 例如： CH3CH3 + Cl2 光照 CH3CH2Cl + HCl
[[练练习习34]]某1气mo态l乙烷烷烃在20光m照L完条全件燃下烧，时最，多正可好以消与耗多同少温摩
（三）烃基
烷烃
烷基
——烃分子失去一个H原子后剩余的原子团叫做
烃基。用R—表示。 例如：甲基 CH3- 或- CH3
H 电子式： ·C······H
H
[练习2] 写出乙基的结构简式和电子式：
CH3CH2- 或-CH2CH3 或C2H5- 或-C2H5
H ··HC······CH····· HH
-CH3CH2
▪ 教学重点： ▪ 烷烃的性质，同分异构体概念的学习及同分异构体的写法 ▪ 教学难点： ▪ 同分异构体概念的学习及同分异构体的写法
▪ 教具准备： ▪ 多媒体、结构模型
第三章 有机化合物
第一节《最简单的有机化合物－甲烷》
第２课时
3.1.2《烷烃》
二、烷烃
（一）烷烃结构和组成特征
甲烷球 棍模型
甲烷比 例模型
同尔压Cl下2发的生氧取气代1？00（mLD，则）该烷烃的化学式是（ B ）
AA、、C4m2Hol6 B、B、C83Hmo8l C、C、C42Hm1o0l DD、、C6m5Hol12
（四）烷烃的命名(了解) 1、习惯命名法
(1)1-10个C原子的直链烷烃:
C5H12 C8H18
戊烷 辛烷
称为 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 烷
3.碳链可以转动（呈锯齿形）(利用分子球棍模型演示说明)
[思考] 烷烃分子中的所有原子能否共平面？ ☆★烷烃中的所有原子不可能共平面.
[思考与交流] 分析这些式子，可以发现什么？
甲烷 CH4 乙烷 C2H6 丙烷 C3H8 丁烷 C4H10 戊烷 C5H12 癸烷 C10H22 十七烷 C17H36
（2）同分异构体： 具有同分异构体现象的化合物互称为同
分异构体。
如：正戊烷、异戊烷、新戊烷互称为同分异构体
理解
三个相同 分子组成相同、分子量相同、分子式相同
二个不同 结构不同、性质不同沸点 正丁烷和异丁烷的某些物3理6.性07质℃
名称
熔点/0C
正丁烷
-138.4
异丁烷
-159.6
同分异构2体7.9性℃质:
（二）烷烃的物理性质：
名称
结构简式
常温 时的 熔点/℃ 状态
结构相似的分子随 相对分子质量的逐 沸℃点渐 渐/ 增 增大 大相密范 。对度德华水性力溶逐
甲烷
CH4
气 -182 -164 0.466 不溶
乙烷
CH3CH3
气 -183.3 -88.6 0.572 不溶
丙烷 CH3CH2CH3 气 丁烷 CH3(CH2)2CH3 气 戊烷 CH3(CH2)3CH3 液 十七烷 CH3(CH2)15CH3 固
[思考] 试比较同系物、同分异构体、同素异 形体、同位素四个名词的含义
同系物 同分异构体 同素异形体 同位素
组成 分子相差一
个或几个 CH2原子团
结构 结构相似
类别 化合物
分子组成相 同
结构不同
化合物
分子组成 不同
质子数相 同，中子 数不同
结构不同 ——
单质
同一元素的 不同种原子
[练习11] 下列各组物质 ① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③ 12C和14C ④乙烷和丁烷 ⑤CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦