人教版化学高二选修2第一单元课题2人工固氮技术——合成氨同步练习A卷

人教版化学高二选修2第一单元课题2人工固氮技术——合成氨同步练习A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共20题；共40分)

1. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（）

①过量的锌与18mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应

A . ②③④⑥

B . ②③⑤⑦

C . ①③⑤

D . ①②③④⑥

2. （2分）下列关于催化剂的说法中正确的是（）

A . 用过氧化氢制取氧气时，加入催化剂可使氧气的质量增加

B . 催化剂只能加快其他物质的反应速率

C . 化学性质改变

D . 本身的质量和化学性质不会改变

3. （2分） (2016高二上·成都期中) 已知反应：2NO（g）+Br2（g）⇌2NOBr（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 （a ＞0），其反应机理如下

①NO（g）+Br2（g）⇌NOBr2（g）快

②NO（g）+NOBr2（g）⇌2NOBr（g）慢

下列有关该反应的说法正确的是（）

A . 该反应的速率主要取决于①的快慢

B . NOBr2是该反应的催化剂

C . 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ•mol﹣1

D . 增大Br2（g）浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

4. （2分） (2018高二上·滦县期中) 工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要（）

A . H2

B . O2

C . CO2

D . CO

5. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

B . 温度过高对合成氨不利

C . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

D . 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

6. （2分） (2019高一下·白城期末) 下列说法中错误的是（）

A . NH3易液化

B . Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物

C . Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸

D . 向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性

7. （2分） (2018高二上·广安期末) 下列说法中正确的是（）

A . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大

B . AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小

C . AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D . Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

8. （2分） (2015高二下·苏州期末) 下列有关反应速率的说法中，正确的是（）

A . 合成氨过程是一个放热反应，所以升高温度，反应速率反而减小

B . 等质量的镁粉和镁条与同体积、同浓度的稀硫酸作用，其反应速率相等

C . 铝片与硫酸溶液反应可产生氢气，常温下用98%的浓硫酸可以加快生成氢气的速率

D . 同温同体积时，浓度大的草酸溶液比浓度较小的使酸化高锰酸钾溶液褪色速度快

9. （2分）在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为

A .

B .

C .

D .

10. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）

A . 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B . 工业生产中，500℃左右比常温下更有利于合成氨

C . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D . 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

11. （2分） (2019高一下·北仑期末) 下列制备物质的工业生产流程合理的是（）

A . 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 Al

B . 制硫酸：硫铁矿 SO2 H2SO3 H2SO4

C . 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2 漂白粉

D . 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体 NH3 纯净干燥的氨气

12. （2分）(2017·深圳模拟) 电化学在化学实验、工业生产和生活中都有重要应用．下列说法正确的是（）

A . 实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反应速率

B . 将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计为原电池，正极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+

C . 利用电解法除去酸性废水中的CN﹣离子，CN﹣在阳极被还原为N2和CO2

D . 利用电解法精炼铜，原粗铜中的杂质有以离子形式被除去，也有以单质形式被除去

13. （2分） (2018高二上·太原期末) 传统的冰箱制冷剂“氟利昂”（ CCl2F2）泄漏后台破坏臭氧层．其反应过程可表示为：O3﹣→O+O2；Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2 ，总反应为2O3→3O2 ．则上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl原子的作用是（）

A . 氧化剂

B . 还原剂

C . 催化剂

D . 稳定剂

14. （2分）(2018·江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）

A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C . 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化