高中化学 极性键非极性键的判断

极性键非极性键的判断

(1)非极性键：同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移，成键原子双方不显电性)。

如：在非金属单质(H2Cl2O2)、共价化合物(H2O2多碳化合物)、离

子化合物(Na2O2CaC2)中存在。

(2)极性键：不同元素的原子间形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能了强的一方，该元素显负价，偏离吸引电子能力弱的一方，该元素显正价)。如：在共价化合物(HCl H2O CO2NH3)、某些离子化合物(NaOH Na2SO4NH4Cl)中存在。

极性键和非极性键的判断

所谓的极性键与非极性键是针对共价化合物而言的，即组成化合物的元素都是非金属元素(铵盐除外，它属于离子化合物)。化合物中若存在2种相同的非金属元素相连，则它们的连接形式称为非极性共价键。

1.中心原子化合价法：组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。2、受力分析法：若已知键角(或空间结构),可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。4、极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。

极性键与非极性键形成的条件：1、当电子对两边的原子不同时，对电子的吸引力就不同，就会使电子对偏向于电负性大的原子。形成极

性。2、当电子对两边的原子相同时，对电子的吸引了就相同，电子就不偏向哪边原子。形成非极性。非极性键的特点：1、同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。2、非极性键可存在于单质分子中，也可以存在于化合物分子中。