2019-2020年高中化学《核外电子排布与周期律》教案3 苏教版必修2

2019-2020年高中化学《核外电子排布与周期律》教案3 苏教版必修2教师活动

【引入】迄今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，也不能有效应用。因此早在200多年前，当人们知道的元素还只有几十种的时候，就开始了寻找元素间相互联系的艰苦工作.经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。这个规律是怎样的呢？这是本节要研究的课题。

【板书】元素周期律

【讲述】周期律：周期性变化的规律。(可通过季节的变化、计时的方法等说明周期性。元素周期律是指元素性质也有周期性变化。

看图1-3，并思考元素核电荷数与最外层电子数之间的关系？

【板书】1。核外电子排布(呈周期性变化)

阅读第4页【交流与讨论】并完成1、2题

【强调】图1-4横坐标是最外层电子数不是核电荷数

【板书】2.原子半径(呈周期性变化)

阅读第6页【探究活动】表1-5、表1-4

【思考】1、11-17号元素的原子结构示意图与最高化合价的关系？

2、14-17号元素的原子结构示意图与最低化合价的关系？

【板书】最高化合价=最外层电子数

（非金属）最低化合价=最外层电子数-8

【强调】金属最低化合价通常为0价，所以上面这个公式只适用与非金属元素。

【举例】N最高化合价最低化合价

Ca 最高化合价最低化合价

阅读第6页【探究活动】表1-5

【讲述】Na最高价氧化物的水化物NaOH

Mg最高价氧化物的水化物Mg(OH)2

Al最高价氧化物的水化物Al(OH)3

金属元素最高价氧化物的水化物就是对应的碱（氢氧化物）

以此类推列举Si-Cl等非金属元素最高价氧化物的水化物为相对应的最高价的含氧酸。

【举例】

Li Be B C N O F

最高价+1 +2 +3 +4 +5

最高价氧化物的水化物LiOH Be(OH)2H3BO3 H2CO3 HNO3 无无

阅读【探究活动】表1-4

【讲述】Si对应气态氢化物化学式SiH4 中Si为它的最低化合价-4价

【举例】

C N O F

最低价-4 -3 -2 -1

氢化物CH4NH3H2O HF

阅读表1-5、表1-4

完成第7页（2）

【板书】3.元素化合价(呈周期性变化)

【作业】课课练3页1、2 5-6页1、2、5、6、8

2019-2020年高中化学《核外电子排布与周期律》教案4 苏教版必修2教师活动

【引入】

把元素按元素周期律排成一个表格，这就是元素周期表。

【交流与讨论】

周期表中每一行为一个周期，指出周期表中有多少个周期？每一周期各有多少种元素？每一列为一个族，指出周期表中有多少个族。

【讲述】把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期。

元素周期表共有18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有16 个族。其中7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族。主族用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。副族用

B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB。第Ⅷ族： 8、9、10 三个纵行

零族：第 18 纵行，即稀有气体元素

【思考】根据已学过的1-18号元素分析，元素所在的周期、族，各与原子结构的哪一部分有关？

【板书】周期序数=电子层数

主族序数=最外层电子数

【思考】参照1-18号元素，指出同一周期元素的金属性，非金属性的变化规律？

【讲解】同一周期元素的金属性减弱，非金属性增强。

【举例】

依据碳、氮元素在周期表中的位置，在下列空格中填上必要的内容。

【板书】

（1）、核电荷数：碳氮

（2）、原子半径：碳氮

（3）、非金属性：碳氮

（4）、热稳定性：甲烷氨气

（5）、酸性：碳酸硝酸

【小结】

同周期元素由左向右，随着核电荷递增，最外层电子逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

【交流与讨论】

根据氟、氯、溴、碘在周期表中的位置以及下列事实

1、它们的单质与氢气反应越来越难。

2、它们气态氢化物的热稳定性顺序为：氟>氯>溴>碘。

分析同一主族元素金属性与非金属性随核电荷数增加的变化？

【小结】

同主族元素，随着核电荷数递增，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子失去电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

【举例】

根据氮、磷、砷在周期表中的位置，对以下各物质的性质排序

（1）热稳定性：PH3、 NH3、AsH3。（2）酸性强弱：H3PO4、 HNO3、H3AsO4。【问题解决】第9页

【归纳】图1-6