[中考]初中物理化学公式大全

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初中物理公式大全中考物理必备

初中物理公式大全声5%速度v = st回声测距v声ts=2（15°C 的空气中，v 声=340m/s ）光10% 光速v=c=3×10 8 m/s热15%热量Q=cmΔtQ吸=cmΔt升Q放=cmΔt降热值Q=qm（固体，液体）Q=qv （气体）热机效率ηQ吸×100%=Q放电35%电路电流：I=Qt电阻：R=ρLS欧姆定律：I=UR伏安法测电阻：R = UI串联电路：I=I1=I2=I3=……I nU=U1+U2+U3+……U nR=R1+R2+R3+……R nP=P1+P2+P3+……P nQ1 W1 P1 U1 R1串联正比：= = = = （t 相同）Q2 W2 P2 U2 R2电路并联电路：I=I1+I2+I3+…I nU=U1=U2=U3=…U n1=1+1+1+ ⋯1R总R1 R2 R3 R nR=R1R2 = R（R 都相同）总R1+R2 n并联反比Q1 =W1 =P1 =I1 =R2（t 相同）：Q2 W2 P2 I2 R1电功：W=UItW=PtW= I2Rt= U2 t（纯电阻电路）R电功率：P =WtP= UI（伏安法测功率）P = I2R=U2（纯电阻电路）R焦耳定律：Q =I2RtQ= UIt = U2 t（纯电阻电路）R力35%密度ρ = mV质量：m=ρV体积：Vm=ρ重力G = mg = ρVg （若题中未标明，g 取9.8N/kg）弹力F=kΔx摩擦力静摩擦：根据受力平衡推而不动f=10N 滑动摩擦：f =μF NF合= F1 + F2（两个力的方向相同），F合方向与任何一个力同向F合= |F1− F2| （两个力的方向相反），F合方向与较大力同向液体压强：P=ρ液g h （通用）柱形容器中的液体压强：P = FS容器中液体对容器底部压力：F压= G液F压> G液F压< G液同一个物体，不同种液体，漂浮：F 浮 = F 浮ρ液 gV 排 = ρ液 gV 排121122当 ρ液 > ρ液时，V 排 < V 排1212当 ρ液 < ρ液时，V 排 > V 排1212浮力将漂浮物体压入液体中：F 压 = ρ液gV 物 −G 物G 物 = ρ液gV 排杠杆动力×动力臂 = 阻力×阻力臂： F 1L 1 = F 2L 2 等臂杠杆：（动力臂=阻力臂） L 1 = L 2，F 1 = F 2省力杠杆：（动力臂>阻力臂） L 1 > L 2，F 1 < F 2费力杠杆：（动力臂<阻力臂） L 1 < L 2，F 1 > F 2滑轮动滑轮：FG 物+G 轮拉=2S 绳= 2ℎ物v 绳=2v 物定滑轮：F 拉=G 物S 绳= ℎ物v 绳=v 物滑轮G物+G轮滑轮组：F拉=nS绳= nℎ物v绳=n v物（n 指动滑轮上线的股数）此处n=3功：W有用= Gℎ（h 为物体上升高度）W总= Fs（s 为绳端移动距离）功率：P = W= FvtW有用机械效率：η=W×100%总Gℎ物G1. 竖直方向：η =FS×100% =nF×100% （通用）绳G物η=G +G×100% （不计绳重及摩擦）物动fS物f2. 水平方向：η=FS× 100% =nf×100%绳3. 斜面：η= Gℎ×100% = Gℎ×100%Fl斜Gℎ+fl斜。

中考数理化公式大全

一、数与式1. 数与式（1）实数的性质：①实数a 的相反数是-a ，实数a 的倒数是1a（a≠0）；若a 、b 互为相反数，则a+b=0，b a=−1 （a 、b≠0）②实数a 的绝对值：a a a a a a (0)0(0)(0)=>=−<⎧⎨⎪⎩⎪（2）二次根式：①积与商的方根的运算性质：=⋅ab a b （a≥0，b≥0）；=aba b（a≥0，b ＞0）；②二次根式的性质：a a a a a a 2(0)(0)==≥−<⎧⎨⎩（3）整式①同底数幂的乘法法则：同底数幂相乘，底数不变，指数相加，即⋅=+a a a m n m n （m 、n 为正整数）；②同底数幂的除法法则：同底数幂相除，底数不变，指数相减，即÷=−a a a m n m n （a≠0，m 、n为正整数，m>n ）；③幂的乘方法则：幂的乘方，底数不变，指数相乘，即()=ab a b n n n （n 为正整数）；④零指数：a =01（a≠0）； ⑤负整数指数：−=1a a p p（a≠0，n 为正整数）； ⑥平方差公式：+−=−a b a b a b ()()22； ⑦完全平方公式：±=±+a b a ab b ()2222；（4）分式①分式的基本性质：分式的分子和分母都乘以（或除以）同一个不等于零的整式，分式的值不变，即=⨯⨯a b a m b m ；=÷÷a b a mb m，其中m 是不等于零的代数式； ②分式的乘法法则：⋅=a b c d acbd；③分式的除法法则：a b c d a b d c adbcc ÷=⋅=≠(0)；④分式的乘方法则：()=a b a bn nn （n 为正整数）；⑤同分母分式加减法则：±=±a c b c a bc ； ⑥异分母分式加减法则：±=±a cd b ab cdbc；2. 方程与不等式一元二次方程①一元二次方程ax bx c ++=20（a≠0）的求根公式：x b b ac ab ac =−+−−≥2242(40)②一元二次方程根的判别式：∆=−24b ac0∆>⇔方程有两个不相等的实数根； 0∆=⇔方程有两个相等的实数根； 0∆<⇔方程没有实数根；③一元二次方程根与系数的关系：设x 1、x 2是方程ax bx c ++=20 （a≠0）的两个根，那么x 1+x 2=−ba ，x 1x 2=c a； 3. 函数5. 两点之间的距离6. 线段AB 的中点C ，若A x y B x y C x y 112200(,),(,),(,) 则=+=+x x x y y y 0120122,2（1）一次函数： y=kx+b （k 、b 是常数，k≠0）的图象是过点（0，b ）且与直线y=kx 平行的一条直线；性质：设y=kx+b （k≠0），则当k>0时，y 随x 的增大而增大；当k<0， y 随x 的增大而减小；正比例函数的图象：函数=y kx 的图象是过原点及点（1，k ）的一条直线.，　，，　，　＝−P x P x x x (1)(0)(0)P P 11221212，，，，＝−+−P x y P x y P P x x y y (3)()()()()11122212122122，，，，　＝−P y P y y y (2)(0)(0)P P 11221212注：正比例函数的性质：设y kx k =≠(0)，则：①当k>0时，y 随x 的增大而增大； ②当k<0时，y 随x 的增大而减小；（2）反比例函数： =y kx（k≠0）是双曲线；性质：① 如果k>0，则当x>0时或x<0时，y 分别随x 的增大而减小； ② 如果k<0，则当x>0时或x<0时，y 分别随x 的增大而增大；（3）二次函数的图象：函数y ax bx c a =++≠2(0)的图象是对称轴平行于y 轴的抛物线；①开口方向：当a>0时，抛物线开口向上，当a<0时，抛物线开口向下； ②对称轴：直线=−2x ba； ③顶点坐标（−−b a ac b a22,44)；④增减性： i 当a>0时，如果≤−2x b a ，则y 随x 的增大而减小，如果>−2x ba，则y 随x 的增大而增大； ii 当a<0时，如果≤−2x b a ，则y 随x 的增大而增大，如果>−2x ba ，则y 随x 的增大而减小；二、空间与图形（4）四边形多边形的内角和定理：n 边形的内角和等于n (2)180−⋅︒（n≥3，n 是正整数）；多边形的外角和为360°；多边形的对角线条数：n n −(3)2（n ＞3）（5）圆弧长计算公式：=πl n R180（R 为圆的半径，n 是弧所对的圆心角的度数，l 为弧长）扇形面积：扇形=πS n R 3602或扇形=12S lR （R 为半径，n 是扇形所对的圆心角的度数，l 为扇形的弧长）弓形面积弓形扇形S S S =±∆Rt △ABC 中，∠C=90︒，sinA=∠A 的对边斜边，cosA=∠A 的邻边斜边, tanA=∠∠A A 的对边的邻边, 特殊角的三角函数值：30°45°60°sinα12 22 32cosα32 2212tanα331 3三、概率与统计1．统计（1）平均数的两个公式①n 个数x 1、x 2……, x n 的平均数为：12......−=+++nx x x x n；②如果在n 个数中，x 1出现f 1次、x 2出现f 2次……, x k 出现f k 次，并且f 1+f 2……+f k =n ，则1122......−=+++k kx x f x f x f n；（2）极差、方差与标准差计算公式： ②方差：数据x 1、x 2……, x n 的方差为s 2，则⎣⎦⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎢⎥ ⎪ ⎪ ⎪=−+−++−⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎡⎤−−−n S x x x x x x n (1122)222 ③标准差：数据x 1、x 2……, x n 的标准差s ，则⎣⎦⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎢⎥ ⎪ ⎪ ⎪=−+−++−⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎡⎤−−−n S x x x x x x n (112222)初中物理公式大全一、力学（公式1~12）1．速度=t v s2．密度=ρVm3．重力与质量的关系=G mg 4.力的合成：（1）两个力方向相同合=+F F F 12（2）两个力方向相反，且>F F 12，则合=−F F F 12 5.浮力：上浮下=−F F F （浮力等于液体对物体上下表面压力差）浮=−F G F （F 为物体浸没液体中时弹簧测力计的示数）液排排排浮===ρF G m g gV （浮力等于排出液体的质量）6.压强=Sp F 7.液体压强液=ρp gh8.杠杆平衡条件=Fl F l 1122或=l l F F 12129.滑轮组=nF G 1或=s nh 10.功=W Fs 11.功率=tP W12.机械效率总有=⨯ηW W 100%二、热学（公式13~14）13.热量计算=∆Q cm t 14.燃料燃烧时放热：（1）放=Q mq （适用于固体，其中q 为固体燃料热值）（2）放=Q mV （适用于气体，其中V 为气体燃料热值）三、电学（公式15~18）15.欧姆定律=RI U 16.电功=W UIt （1）=W UIt 结合=RI U可得=W I Rt 2 （2）=W UIt 结合=RI U可得=R W t U 217.电功率=tP W（1）=t P W 结合=RI U可得=P I R 2 （2）=t P W 结合=RI U可得=R P U 218.串并联电路的特点：串联并联电流 ……====I I I I 123 ……=+++I I I I 123 电压 ……=+++U U U U 123……===U U U U 123 电阻 ……=+++R R R R 123……=+++R R R R 1111123电功率 ……=+++P P P P 123化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2Fe 3O 43. 铜在空气中受热： 2Cu + O 22CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 22CO（二）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 2CO 211.甲烷在空气中燃烧： CH 4+ 2O 2CO 2+ 2H 2O 12.酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑14.加热碱式碳酸铜： Cu 2(OH )2CO 32CuO + H 2O + CO 2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO 32KCl + 3O 2↑点燃=点燃= 点燃= 点燃= 点燃= 点燃= 点燃= 点燃= 点燃= 点燃= 点燃= 点燃= 通电= △= MnO 2= △16.加热高锰酸钾： 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17.碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑ 18.高温煅烧石灰石： CaCO 3 CaO + CO 2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜： H 2 + CuO Cu + H 2O20.木炭还原氧化铜： C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 21.焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe 3O 4 3Fe + 2CO 2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO Cu + CO 224.一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 225.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）金属单质 + 酸 -------- 盐+氢气（置换反应） 26.锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑△=高温=加热=加热= 高温= 高温= 高温 = 高温= 高温=32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑（二）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（三）碱性氧化物+酸-------- 盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（四）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O（五）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（六）酸+ 盐-------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl（七）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4 = Cu (OH )2↓+ Na 2SO 466．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl 3 = Fe (OH )3↓+ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl 2 = Mg (OH )2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl 2 = Cu (OH )2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca (OH )2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaOH（八）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO 3 = AgCl ↓+ NaNO 371．硫酸钠和氯化钡： Na 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O = H 2CO 373．生石灰溶于水： CaO + H 2O = Ca (OH )274．氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O = 2NaOH75．三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O = H 2SO 476．硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O CuSO 4 + 5H 2O77．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O 加热 =。

初中物理化学知识点总结及公式大全

初中物理化学知识点总结及公式大全一、物理知识点总结1. 运动和力在初中物理中，我们学习了运动和力的相关知识。

在物理课上，老师讲解了匀速直线运动、变速直线运动、力的等效作用等概念。

我们学习了速度、加速度、牛顿三定律等内容。

这些知识点对我们理解物体的运动状态和力的作用起着重要的作用。

在学习过程中，我们还掌握了相关的公式，如速度的计算公式 v = s/t，力的计算公式 F = ma 等。

2. 声音和光学另外，在初中物理课程中，我们也学习了声音和光学相关的知识。

关于声音，我们了解了声音的传播、音速、共鸣等概念，同时也学会了计算声音的频率和波长。

而在光学方面，我们学习了光的反射、折射、色散等现象，明白了光的速度与介质的折射率之间的关系，并掌握了成像公式和折射公式。

3. 电学电学是初中物理课程的重要组成部分。

在电学的学习中，我们了解了静电、电流、电压、电阻等基本概念，知晓了欧姆定律以及串联、并联电路的计算方法。

我们还学会了简单电路的搭建和测量。

二、化学知识点总结1. 物质的结构化学课程中，我们学习了物质的结构。

我们了解了物质的分类，掌握了常见物质的化学式和命名规则，并对元素、化合物和混合物有了更深入的理解。

2. 反应原理另外，我们还学习了化学反应的原理。

在化学反应中，我们了解了反应物与生成物的关系，明白了化学平衡的概念，了解了酸碱中和反应、氧化还原反应等。

3. 化学方程式和计算我们对化学方程式的书写和平衡有了系统的学习，并且掌握了物质的量计算、质量的计算和气体的摩尔计算等内容。

总结回顾在初中物理化学课程的学习中，我们从基本的物理学和化学知识入手，逐渐深入学习了更加复杂的知识点。

通过学习，我们不仅掌握了相关的公式和计算方法，更重要的是培养了对自然规律的认识和科学思维能力。

初中物理化学课程为我们打下了重要的基础，为今后更深入学习物理化学和应用相关知识奠定了坚实的基础。

个人观点和理解在学习初中物理化学知识的过程中，我逐渐感受到了科学知识的魅力。

初中物理化学公式大全

初中物理化学公式大全物理1、匀速直线运动的速度公式：求速度：v=s/t求路程：s=vt求时间：t=s/v2、变速直线运动的速度公式：v=s/t3、物体的物重与质量的关系：G=mg （g=9.8N/kg）4、密度的定义式求物质的密度：ρ=m/V求物质的质量：m=ρV求物质的体积：V=m/ρ4、压强的计算。

定义式：p=F/S（物质处于任何状态下都能适用）液体压强：p=ρgh（h为深度）求压力：F=pS求受力面积：S=F/p5、浮力的计算称量法：F浮=G—F公式法：F浮=G排=ρ排V排g漂浮法：F浮=G物（V排＜V物）悬浮法：F浮=G物（V排=V物）6、杠杆平衡条件：F1L1=F2L27、功的定义式：W=Fs8、功率定义式：P=W/t对于匀速直线运动情况来说：P=Fv （F为动力）9、机械效率：η=W有用/W总对于提升物体来说：W有用=Gh（h为高度）W总=Fs10、斜面公式：FL=Gh11、物体温度变化时的吸热放热情况Q吸=cmΔt （Δt=t-t0）Q放=cmΔt （Δt=t0-t）12、燃料燃烧放出热量的计算：Q放=qm13、热平衡方程：Q吸=Q放14、热机效率：η=W有用/ Q放（Q放=qm）15、电流定义式：I=Q/t （Q为电量，单位是库仑）16、欧姆定律：I=U/R变形求电压：U=IR变形求电阻：R=U/I17、串联电路的特点：（以两纯电阻式用电器串联为例）电压的关系：U=U1 U2电流的关系：I=I1=I2电阻的关系：R=R1 R218、并联电路的特点：（以两纯电阻式用电器并联为例）电压的关系：U=U1=U2电流的关系：I=I1 I2电阻的关系：1/R=1/R1 1/R219、电功的计算：W=UIt20、电功率的定义式：P=W/t常用公式：P=UI21、焦耳定律：Q放=I2Rt对于纯电阻电路而言：Q放=I2Rt =U2t/R=UIt=Pt=UQ=W22、照明电路的总功率的计算：P=P1 P1 ……化学化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 MnO2 O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O C O2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn H2SO4 == ZnSO4 H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg 2HCl === MgCl2 H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热Cu H2O24、木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温2Cu CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃CO2 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O C 高温H2 CO27、焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温4Fe 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃CO2 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃2CO2 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热Cu CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温2Fe 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃2CO2 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO H2O CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 MnO2 O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热Cu H2O20. 木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温2Cu CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温4Fe 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温3Fe 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热Cu CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温2Fe 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温3Fe 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质酸-------- 盐氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑27. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑28. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑29. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑31. 铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑32. 镁和稀盐酸Mg 2HCl === M gCl2 H2↑33. 铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑（2）金属单质盐（溶液）------- 另一种金属另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg（3）碱性氧化物酸-------- 盐水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O（4）酸性氧化物碱-------- 盐水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O （5）酸碱-------- 盐水48．盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH ==== NaCl H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH ==== KCl H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O（6）酸盐-------- 另一种酸另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl（7）碱盐-------- 另一种碱另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH （8）盐盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl希望能够帮助你们。

初中数学物理化学公式大全

初中数学物理化学公式大全1. 一元一次方程：ax + b = 0，x = -b/a2. 一元二次方程：ax^2 + bx + c = 0，x = (-b ± √(b^2 - 4ac)) / (2a)3.平方差公式：a^2-b^2=(a+b)(a-b)4.二次平方根公式：√(a±√b)=√[(a+√b)/2]±√[(a-√b)/2]5.合并同类项：a+b+c=a+(b+c)6. 分配律：a(b + c) = ab + ac7. 乘法公式：(a + b)(c + d) = ac + ad + bc + bd8.一次函数的斜率公式：k=(y2-y1)/(x2-x1)9. 平方根公式：√a * √b = √(ab)10. 单位换算公式：1cm = 0.01m，1km = 1000m11.弧长公式：l=2πr(θ/360°)12.面积公式：矩形面积=长×宽，三角形面积=1/2×底×高，圆面积=πr^21.动力学公式：力F=m×a，动量p=m×v，功W=F×s，机械能E=m×g×h2.运动学公式：平均速度v=总位移/总时间，加速度a=(v-u)/t，力F=m×a3.电路公式：电流I=Q/t，电压V=W/Q，电阻R=V/I，电功率P=V×I4. 光学公式：折射率 n = sin(i) / sin(r)，焦距 f = 1 / (1/f1+ 1/f2)，光速c = λ × f5.温度转换公式：摄氏温度C°=5/9×(华氏温度-32°)，开尔文温度K=摄氏温度+273.151.反应物与生成物的物质的量关系：n(A)/n(B)=a/b=n(C)/n(D)2.电离平衡常数公式：K=[C]^c×[D]^d/[A]^a×[B]^b3. 摩尔浓度公式：C = n / V，单位：mol/L4.摩尔体积公式：V=V0×(n/n0)5. 摩尔质量公式：M = m / n，单位：g/mol6. 摩尔焓变公式：ΔH = q / n，单位：J/mol7.摩尔溶解焓公式：ΔH=ΔH溶剂+ΔH溶质8. 摩尔熵变公式：ΔS = q / T，单位：J/(mol·K)9.化学反应速率公式：速率=Δ[C]/Δt=k[A]^m×[B]^n，m和n是反应物的摩尔系数这些公式可以帮助学生更好地理解和应用数学、物理和化学的知识。

初中物理化学公式综合大全

初中物理化学公式综合大全物理化学公式是理解和运用这两门学科的关键，它们能够帮助我们解决各种问题和计算。

1.物理公式：1.1运动相关公式:- 动力学公式：F = ma，F是力，m是物体质量，a是物体加速度。

-速度公式：v=d/t，v是速度，d是位移，t是时间。

- 牛顿第二定律：F = ma，F是力，m是物体质量，a是物体加速度。

-位移公式：d=v*t，d是位移，v是速度，t是时间。

-加速度公式：a=(v-u)/t，a是加速度，v是末速度，u是初速度，t是时间。

1.2光学相关公式：-焦距公式：1/f=1/u+1/v，f是焦距，u是物体距离镜片的距离，v是像距离镜片的距离。

-光速公式：v=c/n，v是光速，c是真空中的光速，n是介质的折射率。

- 折射公式：n1 * sinθ1 = n2 * sinθ2，n1和n2是两个介质的折射率，θ1和θ2是入射角和折射角。

1.3电学相关公式：-电压公式：V=IR，V是电压，I是电流，R是电阻。

-电流公式：I=Q/t，I是电流，Q是电荷量，t是时间。

-电功率公式：P=IV，P是功率，I是电流，V是电压。

-电阻公式：R=V/I，R是电阻，V是电压，I是电流。

2.化学公式：2.1反应速率相关公式：- 反应速率公式：rate = k[A]^m[B]^n，rate是反应速率，k是速率常数，[A]和[B]是反应物的浓度，m和n是反应物在反应物速度方程中的阶数。

- 反应平衡常数公式：Keq = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，Keq是反应平衡常数，[C]、[D]、[A]和[B]是反应物和生成物的浓度，c、d、a和b 是它们在平衡反应方程式中的系数。

2.2摩尔浓度相关公式：-摩尔浓度公式：C=n/V，C是摩尔浓度，n是物质的摩尔数，V是溶液的体积。

-溶质的质量公式：m=M*n，m是溶质的质量，M是溶质的摩尔质量，n 是溶质的摩尔数。

2.3热力学相关公式：-热力学第一定律：ΔU=Q-W，ΔU是内能的变化，Q是吸收或释放的热量，W是对外做功。

物理化学公式大全

物理化学公式大全物理化学是研究物质的物理性质和化学性质之间的关系的学科。

以下是一些在物理化学中常用的公式：1.热力学方程：-理想气体状态方程：PV=nRT其中P为气体压强，V为气体体积，n为气体摩尔数，R为气体常数，T为气体温度。

-内能变化公式：ΔU=q+w其中ΔU为系统内能变化，q为系统吸取或放出的热量，w为系统对外界做的功。

-能量守恒定律：ΔE=q+w其中ΔE为系统总能量变化，q为系统吸取或放出的热量，w为系统对外界做的功。

2.动力学方程：-反应速率公式：r=k[A]^m[B]^n其中r为反应速率，k为反应速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度，m和n为反应物的反应级数。

- Arrhenius 公式：k = A * e^(-Ea/RT)其中 k 为反应速率常数，A 为 Arrhenius 常数，Ea 为活化能，R为气体常数，T 为反应温度。

3.量子力学方程：- 波函数公式：Ψ = Σcnφn其中Ψ 为波函数，cn 为系数，φn 为基态波函数。

- Schroedinger 方程：HΨ = EΨ其中H为哈密顿算符，Ψ为波函数，E为能量。

4.热力学方程：- 熵变公式：ΔS = q_rev / T其中ΔS 为系统熵变，q_rev 为可逆过程吸放热量，T 为温度。

- Gibbs 自由能公式：ΔG = ΔH - TΔS其中ΔG 为 Gibbs 自由能变化，ΔH 为焓变化，ΔS 为熵变化，T 为温度。

5.电化学方程：- Nerst 方程：E = E° - (RT / nF) * ln(Q)其中E为电池电势，E°为标准电势，R为气体常数，T为温度，n为电子数，F为法拉第常数，Q为电化学反应的反应物浓度比。

- Faraday 定律：nF = Q其中n为电子数，F为法拉第常数，Q为电荷数。

以上公式只是物理化学中的一小部分，这里列举的是一些常见的、基本的公式，实际上物理化学领域有非常多的公式和方程可供使用。

初中物理化学公式综合大全

初中物理化学公式综合大全一、物理公式1.位移公式：位移（s）=初速度（u）×时间（t）+0.5×加速度（a）×时间的平方（t^2）2.速度公式：速度（v）=初速度（u）+加速度（a）×时间（t）3.加速度公式：加速度（a）=（末速度（v）-初速度（u））/时间（t）4.力的公式：力（F）=质量（m）×加速度（a）5.功的公式：功（W）=力（F）×位移（s）×cosθ（其中θ为力和位移的夹角）6.功率公式：功率（P）=功（W）/时间（t）7.密度公式：密度（ρ）=质量（m）/体积（V）8.压力公式：压力（P）=力（F）/面积（A）9.浮力公式：浮力（F）=液体密度（ρ）×重力加速度（g）×体积（V）10.简单机械公式：机械效率（η）=输出功（W_out）/输入功（W_in）=输出力（F_out）×输出距离（d_out）/输入力（F_in）×输入距离（d_in）11.牛顿第二定律：力（F）=质量（m）×加速度（a）12.动能公式：动能（E_k）=0.5×质量（m）×速度的平方（v^2）13.万有引力公式：引力（F）=G×质量1（m1）×质量2（m2）/距离的平方（r^2）（其中G为万有引力常数）14.等速直线运动公式：位移（s）=初速度（u）×时间（t）15.简谐振动公式：位移（x）=振幅（A）×sin（2πft+φ）（其中f为频率，φ为初相位）二、化学公式1.摩尔质量公式：摩尔质量（M）=相对原子质量（A）×1g/mol2.摩尔浓度公式：摩尔浓度（C）=溶质物质的摩尔数（n）/溶液的体积（V）3.摩尔质量公式（气体计算）：摩尔质量（M）=密度（d）×22.4L/mol（其中d为气体密度）4.气体压力公式（理想气体状态方程）：PV=nRT（其中P为气体压力，V为气体体积，n为气体摩尔数，R为气体常数，T为气体的绝对温度）5.氧化还原反应公式（物质质量关系）：n_1C_1+n_2C_2=(m_1/M_1)+(m_2/M_2)（其中n_1、n_2为物质的摩尔数，C_1、C_2为物质的化学式，m_1、m_2为物质的质量，M_1、M_2为物质的摩尔质量）6.饱和溶解度公式：溶解度（S）=溶质质量（g）/溶液质量（g）×100%7.反应速率公式：速率（r）=Δ浓度/Δ时间8.化学计量学公式：质量之间的转化关系：m_1C_1/n_1=m_2C_2/n_29.哈宁顿定律公式：流量（Q）=断面面积（A）×流速（v）10.酸碱滴定反应公式：C_1×V_1=C_2×V_2（其中C_1、V_1为滴定液的浓度与体积，C_2、V_2为被滴定液的浓度与体积）。

初中物理化学数学重点公式全集

初中物理化学数学重点公式全集初中物理重点公式：1.力的计算公式：力=质量×加速度（F=m×a）2.动量公式：动量=质量×速度（p=m×v）3.动能公式：动能=½×质量×速度²（E=½×m×v²）4.重力势能公式：重力势能=质量×重力加速度×高度（PE=m×g×h）5.功公式：功=力×距离（W=F×d）6.简单机械工作原理：输出力×输出距离=输入力×输入距离（F1×d1=F2×d2）7.电流公式：电流=电荷÷时间（I=Q÷t）8.电阻公式：电阻=电压÷电流（R=V÷I）9.电能公式：电能=功率×时间（E=P×t）10.平均速度公式：速度=位移÷时间（v=Δx÷Δt）11. 速度换算公式：1 km/h = 1000 m/3600 s = 5/18 m/s12. 折射定律：光的入射角与折射角的正弦比等于两种介质的折射率的比值（n₁sinθ₁ = n₂sinθ₂）13.波长、频率和速度的关系公式：波长×频率=速度（λ×f=v）14.空气中声音的速度：v=331+0.6t（t为摄氏温度）初中化学重点公式：1.计算物质的质量：质量=密度×体积（m=ρ×V）2. 摩尔质量公式：摩尔质量=相对分子质量÷1 mol（M = m ÷ n）3.摩尔质量与质量之间的关系：质量=物质的摩尔质量×物质的物质量（m=M×n）4.碱式氧化物和酸反应生成盐和水：碱式氧化物+酸→盐+水5.酸式氧化物和碱反应生成盐和水：酸式氧化物+碱→盐+水6.阳离子与阴离子配对：两个正电荷相加等于两个负电荷相加（Ca²⁺+2Cl⁻）7.摩尔比公式：反应物摩尔数与生成物摩尔数之间的比例关系（aA+bB→cC+dD）n（A）÷a=n（B）÷b=n（C）÷c=n（D）÷d8.摩尔浓度公式：摩尔浓度=溶质的摩尔数÷溶液的体积（C=n÷V）9.电解质的电解方程式：电解质（酸、碱、盐）+水→阳离子+阴离子10.普通化学反应方程式：反应物→生成物初中数学重点公式：1.等式的性质：a.两边加上（减去）相同的数仍相等；b.两边乘（除）以非零常数仍相等；c.两边对等式取对数仍相等。

初中物理化学公式大全

定义式：p=F/S（物质处于任何状态下都能适用）液体压强：p=ρgh（h为深度）求压力：F=pS求受力面积：S=F/p5、浮力的计算称量法：F浮=G—F公式法：F浮=G排=ρ排V排g漂浮法：F浮=G物（V排＜V物）悬浮法：F浮=G物（V排=V物）6、杠杆平衡条件：F1L1=F2L27、功的定义式：W=Fs8、功率定义式：P=W/t对于匀速直线运动情况来说：P=Fv （F为动力）9、机械效率：η=W有用/W总对于提升物体来说：W有用=Gh（h为高度）W总=Fs10、斜面公式：FL=Gh11、物体温度变化时的吸热放热情况Q吸=cmΔt （Δt=t-t0）Q放=cmΔt （Δt=t0-t）12、燃料燃烧放出热量的计算：Q放=qm13、热平衡方程：Q吸=Q放14、热机效率：η=W有用/ Q放（Q放=qm）15、电流定义式：I=Q/t （Q为电量，单位是库仑）16、欧姆定律：I=U/R变形求电压：U=IR变形求电阻：R=U/I17、串联电路的特点：（以两纯电阻式用电器串联为例）电压的关系：U=U1 U2电流的关系：I=I1=I2电阻的关系：R=R1 R218、并联电路的特点：（以两纯电阻式用电器并联为例）电压的关系：U=U1=U2电流的关系：I=I1 I2电阻的关系：1/R=1/R1 1/R219、电功的计算：W=UIt20、电功率的定义式：P=W/t常用公式：P=UI21、焦耳定律：Q放=I2Rt对于纯电阻电路而言：Q放=I2Rt =U2t/R=UIt=Pt=UQ=W22、照明电路的总功率的计算：P=P1 P1 ……化学化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 MnO2 O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O C O2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 == FeSO4 Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn H2SO4 == ZnSO4 H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg 2HCl === MgCl2 H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热Cu H2O24、木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温2Cu CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃CO2 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O C 高温H2 CO27、焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温4Fe 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃CO2 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃2CO2 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热Cu CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温2Fe 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃2CO2 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO H2O CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 MnO2 O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热Cu H2O20. 木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温2Cu CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温4Fe 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温3Fe 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热Cu CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温2Fe 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温3Fe 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质酸-------- 盐氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑27. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑28. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑29. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑31. 铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑32. 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑33. 铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑（2）金属单质盐（溶液）------- 另一种金属另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg（3）碱性氧化物酸-------- 盐水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O（4）酸性氧化物碱-------- 盐水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 ==== C aSO3 ↓ H2O （5）酸碱-------- 盐水48．盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH ==== NaCl H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH ==== KCl H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O（6）酸盐-------- 另一种酸另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl（7）碱盐-------- 另一种碱另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH （8）盐盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl希望能够帮助你们。

初中数学物理化学公式大全

初中数学物理化学公式大全1. 一次方程的解：ax + b = 0 → x = -b/a2. 二次方程的根：ax^2 + bx + c = 0 → x = (-b ± √(b^2 - 4ac))/2a3.四则运算：-加法：a+b-减法：a-b-乘法：a*b-除法：a/b4.百分数与分数的转换：a%=a/100,a/b=a%×b/1005.阶乘：n!=n×(n-1)×(n-2)×...×16.平方的计算：a^27.立方的计算：a^38.平方根的计算：√a9.立方根的计算：∛a10.平行线的性质：对应角相等，同位角相等，内错角相等11.相反数的性质：a+(-a)=012.符号相同的两个数相乘：正×正=正，负×负=正13.符号相异的两个数相乘：正×负=负，负×正=负14.同底数幂相乘：a^m×a^n=a^(m+n)15.同底数幂相除：(a^m)/(a^n)=a^(m-n)16.幂的乘法：(a^m)^n=a^(m*n)17.平方差公式：a^2-b^2=(a+b)×(a-b)18. 平方和公式：(a+b)^2 = a^2 + 2ab + b^219.三角形内角和公式：内角和=180°20.相交直线的内角和公式：内角和=360°21.三角形的勾股定理：a^2+b^2=c^2（其中c为斜边）22. 三角形的正弦定理：a/sinA = b/sinB = c/sinC23. 三角形的余弦定理：c^2 = a^2 + b^2 - 2abcosC24.三角形的面积公式：面积=1/2×底×高25.平行四边形的面积公式：面积=底×高26.梯形的面积公式：面积=1/2×(上底+下底)×高27.圆的周长公式：周长=2πr（其中r为半径）28.圆的面积公式：面积=πr^229.等边三角形的面积公式：面积=(边长^2×√3)/41.速度公式：速度=路程/时间2.加速度公式：加速度=(终速度-初始速度)/时间3.强度公式：力=质量×加速度4. 功公式：功 = 力× 距离× cosθ5.功率公式：功率=功/时间6.重力公式：重力=质量×重力加速度7.动能公式：动能=1/2×质量×速度^28.动能定理：做功=动能的增量9.位移公式：位移=速度×时间10.简单机械的工作原理：工作=力×位移11.机械功率公式：功率=力×速度12.电流强度公式：电流强度=电量/时间13.电阻公式：电阻=电压/电流强度14.欧姆定律：电流强度=电压/电阻15.阻力公式：阻力=摩擦系数×受力垂直分力16.算力公式：算力=力的垂直分力/摩擦系数17.风阻公式：风阻=0.5×空气密度×面积×速度^2×阻力系数18.压强公式：压强=力/面积19.密度公式：密度=质量/体积20.加速度与力的关系：加速度=力/质量21.能量转换公式：机械能=动能+势能22.波长公式：波长=速度/频率23.频率公式：频率=1/周期24.弹性势能公式：弹性势能=1/2×弹性系数×形变^21.化学方程式的平衡：反应物=生成物2.摩尔质量公式：摩尔质量=质量/物质的量3.摩尔浓度公式：摩尔浓度=溶质的摩尔数/溶液的体积4.溶液的质量浓度公式：质量浓度=溶质的质量/溶液的体积5.摩尔比公式：摩尔比=摩尔数的比值6.计算反应物质的理论产量：理论产量=反应物质的摩尔数×生成物质的摩尔比7.稀释公式：初始浓度×初始体积=最终浓度×最终体积8.水的电离平衡常数：Kw=[H+][OH-]9.摩尔气体状态方程：PV=nRT10.摩尔气体体积之比公式：体积之比=临界条件下的物质的摩尔数之比11.理想气体的摩尔分数公式：摩尔分数=其中一种气体的摩尔数/气体的总摩尔数12.要素周期表的分组与周期性：元素周期性=周期表中的原子序数增加的规律性。

初中物理化学公式综合大全

初中物理化学公式综合大全初中物理公式汇总串联电路的特点：电流：在串联电路中，电流处处都相等。

表达式：I=I1=I2电压：电路两端的总电压等于各部分用电器两端电压之和。

表达式：U=U1+U2U1?R1串联分压原理：U2R2串联电路中，电流在电路中做的总功等于电流在各部分电路所做的电功之和。

W = W1+ W2 W1?R1各部分电路的电功与其电阻成正比。

W2R2串联电路的总功率等于各串联用电器的电功率之和。

表达式：P = P1+ P2P1R1串联电路中，各用电器的电功率与电阻成正比。

表达式：P?2R2并联电路的特点：电流：在并联电路中，干路中的电流等于各支路中的电流之和。

表达式：I=I1+I2I1?R2并联分流原理：I2R1 电压：各支路两端的电压相等。

表达式：U=U1=U2并联电路中，电流在电路中做的总功等于电流在各支路所做的电功之和。

W = W1+ W2 W1?R2各支路的电功与其电阻成反比。

W2R1并联电路的总功率等于各并联用电器的电功率之和。

表达式：P = P1+ P2P1R2并联电路中，用电器的电功率与电阻成反比。

表达式：P?2R11串、并联电路中用电器之间各个物理量的相关规律及变化比较：串联：电流I相等，分电压U，电阻R越大，分电压越多，实际电功率P越大，如果是小灯泡越亮，产生的电热Q越多，消耗电能W越多。

（串联电路中，各个用电器的U，P，Q，W都与电阻R成正比）并联：电压U相等，分电流I，电阻R越大，分电流越小，实际电功率P越小，如果是小灯泡越暗，产生的电热Q越少，消耗电能W越少。

（并联电路中，各个用电器的I，P，Q，W都与电阻R成反比）初中物理公式一览表物理量主要公式主要单位 (1) 用刻度尺测（2）路程s?vt (3) 力的方向上通过的距离： s=W / F 长度（L） (4) 力臂 l1=F2 L2 / F1 (5)液体深度h=p / (ρ·g) (6)物体厚度 h=V / S a=3V Km 、m、dm、cm 、mm等 1km=1000m1m=100cm 1222(1) 面积公式 S＝ab S=a S=πR = πD 面积（S） 4(2) 体积公式 s=V / h (3) 压强公式 s=p / F m、dm、dm、cm 222 1m=10dm22 221m2=104cm2 (1) 数学公式V正=a V长=Sh=abh V柱＝Sh V球＝体积（V） (2) 密度公式V?343πR m3、dm3、dm3、cm3 33331m=10dm 3331dm=10cm 3331cm=10mm m? (3)用量筒或量杯 V=V2－V1 (4) 阿基米德原理浸没时 V＝V排＝F浮/ρ液g 部分露出时 V排＝V物－V露（1）速度定义 t=s/v （2）功率 t=W/P （3）用钟表测量（1）v=s/t 速度（v） 1m3=106cm3 时间（t） h、min、s1h=60min 1min=60s m/s km/h 1m/s=3.6km/h N g=9.8N/kg；粗略计算时取g=10N/kg。

九年级物理化学知识点公式

九年级物理化学知识点公式物理和化学作为自然科学的一部分，在我们的日常生活中扮演着重要的角色。

通过学习物理和化学，我们能够更好地理解和解释自然界中发生的现象和过程。

在九年级的物理化学课程中，有许多重要的知识点和公式需要掌握。

下面将为大家介绍一些常见的物理化学知识点及其相关公式。

一、力与运动力和运动是物理学中最基本的概念之一。

牛顿的力学定律为我们提供了描述力和运动的基本原理。

1. 牛顿第一定律（惯性定律）：物体静止或匀速运动的状态，如果不受外力的作用，将会保持不变。

2. 牛顿第二定律（力的作用定律）：当一个物体受到外力作用时，它的加速度与作用力成正比，与物体的质量成反比。

其数学表达为F = ma，其中F表示作用力，m表示物体的质量，a表示物体的加速度。

3. 牛顿第三定律（作用与反作用定律）：任何一个物体都会对其他物体施加同等大小、相反方向的力。

二、能量与功能量是物理学中的重要概念，描述了物体的储备和转化。

功是描述力对物体所做的工作的概念。

1. 动能：动能是由于物体的运动而具有的能量。

动能的数学表达为E_k = 1/2mv^2，其中E_k表示动能，m表示物体的质量，v表示物体的速度。

2. 势能：势能是物体由于位置、形状或状态而具有的能量。

常见的势能包括重力势能、弹性势能等。

3. 功：功是力对物体所做的工作。

功的数学表达为W = Fs，其中W 表示功，F表示力的大小，s表示力的方向上的位移。

三、电学电学是物理学中非常重要的一部分，描述了电荷与电场之间的相互作用。

1. 电压（电势差）：电压是描述电场中电荷运动能力的物理量。

电压的数学表达为U = W/Q，其中U表示电压，W表示对电荷所做的功，Q表示电荷。

2. 电流：电流是单位时间内通过导体的电荷量。

电流的数学表达为I = Q/t，其中I表示电流，Q表示电荷，t表示时间。

3. 电阻：电阻是电流通过导体时所遇到的阻碍。

电阻的数学表达为R = V/I，其中R表示电阻，V表示电压，I表示电流。

初中物理化学公式大全

初中物理化学公式大全1.运动学-平均速度：v=Δx/Δt-平均加速度：a=Δv/Δt- 初速度：v0 = v - at- 位移：Δx = v0t + (1/2)at^2- 速度：v = v0 + at-加速度：a=(v-v0)/t2.动力学- 力：F = ma-质量：m=F/a-重力加速度：g=9.8m/s^2- 动量：p = mv-冲量：J=FΔt-力矩：M=Fd-牛顿第一定律：当合力为零时，物体保持静止或匀速直线运动。

- 牛顿第二定律：F = ma-牛顿第三定律：作用力与反作用力大小相等、方向相反、作用在同一直线上。

3.能量-功：W=Fd-功率：P=W/t- 势能：Ep = mgh- 动能：Ek = (1/2)mv^2-机械能守恒定律：在没有外力和能量损失的情况下，机械能守恒。

- 功率公式：P = Fv或P = Fvcosθ4.热学-热传导：Q=kAΔT/Δx-热容：C=Q/ΔT-热膨胀：ΔL=αL0ΔT-理想气体状态方程：PV=nRT-热力学第一定律：ΔU=Q-W-热力学第二定律：热不会自发地从低温物体传递给高温物体。

-费尔马定律：光线在两个点之间传播所需时间使极小值。

1.化学计量-摩尔质量：M=m/n-摩尔浓度：C=n/V-摩尔比：aA+bB→cC+dD，则a/b=c/d-摩尔比质量：aM(A)+bM(B)=cM(C)+dM(D)- 摩尔分数：XA = na/ntotal2.化学反应-燃烧反应：燃料+O2→产物+热能-酸碱中和反应：酸+碱→盐+水-氧化还原反应：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物-电解反应：电解质溶液→阳极产物+阴极产物3.热化学-系统吸热：ΔH>0-系统放热：ΔH<0-反应热：ΔH=Q/n-焓变：ΔH=H(产物)-H(反应物)-标准生成焓：ΔH°=ΣnΔHf°(产物)-ΣnΔHf°(反应物) 4.化学平衡-平衡常数：K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b-离子积法：K=[C+]^c[D-]^d/[A]a[B]b-反应商：Q=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b-平衡条件：Q=K，反应向右；Q<K，反应向左；Q>K，反应向右- 平衡常数与温度关系：ΔH = -RTlnK。

初中物理化学公式大全

初中物理化学公式大全物理公式：1.动力学公式：- 动力学方程：F = ma-重力加速度：g=9.8m/s^2-力的合成：F=√(Fx^2+Fy^2)- 动能公式：Ek = (1/2)mv^2-动能的损失：Ek=W-功：W=Fd-加速度公式：a=(v-u)/t2.电磁学公式：-电流强度：I=Q/t-电压公式：V=I*R-阻抗公式：Z=V/I-电阻：R=V/I-电功率：P=IV-工作功率：P=F*v- 磁感应强度：B = F/qv-磁感应强度与电流的关系：B=μ0*I/(2πr)3.光学公式：-焦距公式：1/f=1/u+1/v-放大率：V=h'/h-光速：c=λ*f- 折射定律：n1*sinθ1 = n2*sinθ2-光的反射定律：θ1=θ2化学公式：1.物质计算公式：-相对分子质量：Mr=m/Mn-摩尔质量：M=m/n-摩尔质量和物质的计算：n=m/M-摩尔质量计算物质的质量：m=n*M-物质的量：n=N/N0-化学方程式的平衡：aA+bB->cC+dD-反应物的物质的量：n=V*c-反应物的物质的质量：m=n*M2.酸碱盐反应公式：-酸溶液的浓度计算：C1*V1=C2*V2-电离度：α=n/C- 盐酸的摩尔质量：M(HCl) = 36.5 g/mol- 硫酸的摩尔质量：M(H2SO4) = 98 g/mol- 碳酸钠的摩尔质量：M(Na2CO3) = 106 g/mol 3.化学能量转化公式：-燃烧热：Q=m*C*ΔT- 反应放热：Q = -mcΔT-标准焓变：ΔH=Q/n4.化学平衡反应公式：-平衡定律：K=[C]^c*[D]^d/[A]^a*[B]^b。

初中物理化学公式综合大全

初中物理化学公式综合大全物理公式：1.动力学公式：- 力的定律：F=ma- 斯托克斯定律：F=6πηrv-牛顿第一定律：F=0- 牛顿第二定律：F=ma-牛顿第三定律：F1=-F2- 切线加速度公式：at=v²/r- 斜抛运动公式：h=v²sin²θ/2g-圆周运动公式：F=mω²r- 圆周运动公式：ν=2πrf2.力学公式：- 动能公式：E=1/2mv²-动能公式：E=1/2Iω²- 弹簧势能公式：E=1/2kx²-万有引力定律：F=G(m1m2/r²)-机械功公式：W=Fd-功率公式：P=W/t-功率公式：P=Fv3.热学公式：- 热能公式：Q=mcΔT-热容公式：C=Q/ΔT-热传递公式：Q/t=kAΔT/d-热传递公式：Q/t=εσA(T₁⁴-T₂⁴)-熵的变化公式：ΔS=Q/T4.光学公式：- 折射定律：n₁sinθ₁=n₂sinθ₂- 成像公式：1/f=1/do+1/di-凸透镜成像公式：1/f=(n₂-n₁)/n₁(1/r₁-1/r₂) - 球面镜成像公式：1/f=1/do+1/di- 杨氏实验公式：λ=dsinθ/m化学公式：1.配平方程式公式：-氧化还原反应：Na+Cl₂→2NaCl-双氧水分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂-酸碱中和反应：HCl+NaOH→NaCl+H₂O-酸酐水解反应：NH₄Cl+NaOH→NaCl+NH₃+H₂O-碳酸氢钠分解反应：2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂+H₂O2.摩尔质量公式：-摩尔质量计算公式：M=m/n-摩尔质量计算公式：M=PV/RT-摩尔质量计算公式：M=M/ρ-摩尔质量计算公式：M=L/ρV3.反应速率公式：-平均反应速率：(ΔC/Δt)=(Δ[A]/Δt)=(Δ[B]/Δt)-反应速率公式：v=k[A]ⁿ[B]ⁿ4.酸碱溶液公式：-酸碱溶液浓度计算公式：[H₃O⁺]=10⁻ᴾᴴ-酸碱溶液浓度计算公式：[OH⁻]=10⁻ᴾᴵᴸ这些公式是初中物理化学中常用的公式，可以帮助学生进行问题的计算和解决。

初中物理化学公式

初中物理化学公式初中物理和化学是初中阶段的重要科目。

下面是一些重要的初中物理和化学公式，以及对它们的详细解释。

物理部分：1.速度（v）=距离（s）/时间（t）这个公式用于计算物体在单位时间内移动的距离。

2.加速度（a）=（末速度（v）-初速度（u））/时间（t）加速度表示物体单位时间内速度的增加量。

3.力（F）=质量（m）×加速度（a）这个公式描述了力与质量和加速度之间的关系。

4.功（W）=力（F）×距离（s）功是描述物体在受力作用下移动的能力，可以根据力和移动的距离计算功。

5.重力（W）=质量（m）×重力加速度（g）重力是地球对物体施加的吸引力，可以通过物体的质量和重力加速度计算。

6.压力（P）=力（F）/面积（A）压力是单位面积上的力的作用，可以根据力和面积计算压力。

7.光的速度（c）=3.00×10^8m/s光在真空中的速度是一个常数，约等于每秒3亿米。

8.焦耳定律（Q）=电流（I）×时间（t）焦耳定律是描述电流和时间之间的关系，用于计算通过电路的电量。

化学部分：1.质量守恒定律：在任何化学变化中，物质的总质量保持不变。

这个定律说明了化学反应中物质的质量是不变的。

2.摩尔质量（M）=质量（m）/物质的量（n）摩尔质量是物质的质量与其物质的量之间的比值。

3.摩尔计算公式：物质的质量（m）=摩尔质量（M）×物质的量（n）这个公式用于计算物质的质量，知道物质的摩尔质量和物质的量。

4.摩尔体积（V）=体积（V）/物质的量（n）摩尔体积是物质的体积与物质的量之间的比值。

5.平均动能（Ek）=（3/2）×温度（T）×拉文常数（R）平均动能是所有粒子的平均动能，与温度成正比。

6. 阿伏伽德罗常数（Na）= 6.02 × 10^23 mol^-1阿伏伽德罗常数表示在1摩尔物质中的粒子数。

7.相对分子质量（Mr）=相对分子质量的和（M）相对分子质量表示一个分子中所有原子的相对质量之和。

中考数学物理化学公式大全

中考数学物理化学公式大全1.数学公式：1.1代数公式：- 求根公式：对于二次方程ax^2+bx+c=0，其解为x=(-b±√(b^2-4ac))/(2a)。

-因式分解公式：a^2-b^2=(a+b)(a-b)。

- 平方差公式：(a+b)^2=a^2+2ab+b^21.2几何公式：-长方形的面积公式：面积=长×宽。

-圆的面积公式：面积=πr^2，其中r为半径。

-三角形的面积公式：面积=底×高÷2-三角形的勾股定理：a^2+b^2=c^2，其中a、b为直角三角形的两直角边，c为斜边。

1.3概率统计公式：-等可能事件的概率：P(A)=事件A发生的可能性数/总的可能性数。

-加法原理：P(A或B)=P(A)+P(B)-P(A且B)。

-乘法原理：P(A且B)=P(A)×P(B，A)。

2.物理公式：2.1运动学公式：-速度公式：速度=位移/时间。

-加速度公式：加速度=速度变化/时间。

-牛顿第二定律：力=质量×加速度。

- 功公式：功=力×位移×cosθ，其中θ为力和位移间的夹角。

2.2光学公式：- 折射定律：n1sinθ1=n2sinθ2，其中n1和n2为介质的折射率，θ1和θ2为光线与法线的夹角。

-焦距公式：1/f=1/u+1/v，其中f为焦距，u为物体距离透镜的距离，v为像距离透镜的距离。

2.3电学公式：-电压公式：电流=电压/电阻。

-电功率公式：功率=电流×电压。

-电阻公式：电阻=电压/电流。

3.化学公式：3.1反应方程式：-氧化还原反应：aA+bB→cC+dD。

-酸碱反应：酸+碱→盐+水。

-燃烧反应：燃料+氧气→二氧化碳+水。

3.2摩尔计算公式：-摩尔质量公式：摩尔质量=M/n，其中M为物质的质量，n为物质的摩尔数。

-摩尔浓度公式：摩尔浓度=n/V，其中n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。

3.3热力学公式：-熵变公式：ΔS=Q/T，其中ΔS为系统的熵变，Q为系统吸收或放出的热量，T为系统的温度。

物理化学公式大全

物理化学公式大全物理化学是研究物质及其性质与能量变化之间关系的学科。

在物理化学的学习与研究过程中，掌握一些重要的公式是十分关键的。

下面是物理化学公式的大全，帮助你更好地理解和运用这些公式。

1. 热力学公式1.1 热力学第一定律dU = dq + dw其中，dU表示系统内能的变化，dq表示系统吸收的热量，dw表示系统对外界所做的功。

1.2 热力学第二定律（卡诺循环）η = 1 - Tc / Th其中，η表示卡诺循环的热效率，Tc表示循环过程中的低温热源温度，Th表示循环过程中的高温热源温度。

1.3 熵变ΔS = ∫dq / T其中，ΔS表示熵变，dq表示吸收的热量，T表示温度。

2. 电化学公式2.1 奥姆定律I = U / R其中，I表示电流强度，U表示电压，R表示电阻。

2.2 法拉第定律I = nFv其中，I表示电流强度，n表示电离物质的摩尔数，F表示法拉第常数，v表示电离的速率。

2.3 电解质溶液中浓度的关系c = n / V其中，c表示溶液的浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。

3. 量子化学公式3.1 玻尔模型电子能级En = - 13.6 / n²其中，En表示第n个电子能级的能量。

3.2 库仑势能E = - (Z × e²) / (4πε₀r)其中，E表示两个带电粒子之间的库仑势能，Z表示电荷的量子数，e表示元电荷，ε₀表示真空介电常数，r表示两个带电粒子的距离。

4. 动力学公式4.1 反应速率常数k = A × e^(-Ea / RT)其中，k表示反应速率常数，A表示指前因子，Ea表示活化能，R 表示气体常数，T表示温度。

4.2 阿伦尼乌斯方程k = Z × f(ΔE)其中，k表示反应速率常数，Z表示碰撞频率，f(ΔE)表示碰撞激活因子，ΔE表示碰撞能量。

5. 其他公式5.1 时间-位移关系x = v₀t + 1/2at²其中，x表示位移，v₀表示初始速度，t表示时间，a表示加速度。