第3课时结晶

第3课时结晶

【教学目标】

1.知识与技能

（1）明白海水“晒盐”的过程、认识蒸发结晶是海水“晒盐”的差不多原理。

（2）明白得“结晶”的概念。明白结晶的途径：蒸发结晶、降温结晶。

（3）通过对溶解度曲线的观看和分析，学会使用曲线图，会依照溶解度确定物质结晶的方法。

2.过程与方法

依据学生已有的体会，通过阅读初步把握海水晒盐的过程。

3.情感、态度与价值观

（1）通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感及自强自立自信。

（2）通过实验体验科学探究的乐趣，使学生得到成功的欢乐，激发学习爱好和求知欲望。

【教学重难点】

明白得“结晶”的概念和常见结晶方法：蒸发结晶和降温结晶。

【教学预备】

设备：多媒体

实验用品：托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹、蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。

一、导入新课

海水是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。我们学习了用蒸馏法获得海洋中含量最多的物质——水，那么海水中盐类物质，你最想明白哪种物质的提取呢？

二、推进新课

活动1：复习回忆，巩固旧知

出示一系列题目，学生分为红蓝两个组进行抢答，每答对一题加十分。

（1）什么是饱和溶液、不饱和溶液？

（2）某物质的饱和溶液确实是不能再溶解该物质的溶液吗？

（3）要确定某物质的溶液是不是饱和溶液，可采取什么方法？

（4）请说出三种方法，把不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液。

（5）饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？

活动2：结晶

【展现】

教师向同学们展现教材P21“活动与探究”结晶实验仪器及药品。

【演示】

教师向同学演示结晶实验。

【提问】

在实验1中，加热浓的氯化钠溶液，什么缘故会有固体显现？通过这些现象得出什么结论？在实验2中，饱和硝酸钾溶液在冷水中降温，会有什么现象？什么缘故会显现这些现象？

【交流与讨论】小组交流讨论、教师巡视指导。

【强化练习】引导完成《状元导练》P16“课堂导学”知识点1相关内容。

【小结】

晶体——有规则外型的固体。结晶——在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。结晶的两种途径：蒸发结晶——适用于溶解度随温度变化不大的物质；降温结晶——适用于溶解度随温度变化大的物质。

活动3：蒸发阅读教材P22“方法提示”中“蒸发”相关内容，并完成《状元导练》P16“课堂导学”知识点2相关内容。

活动4：海水晒盐

【投影】《海水晒盐》

【摸索】

1.海水中的盐从哪里来？什么缘故海水不直截了当晒干得食盐？

2.传统海水晒盐采取什么生产方法？过程是如何样的？

3.海水在蒸发池中发生了什么变化？在结晶池中发生了哪些变化？

【点拨】

1.来源：来自于陆地，随地表径流进入海洋，水分蒸发，盐分留下富集而成。

2.方法：盐田法（太阳能蒸发法）。

3.过程：海水—蒸发池—结晶池—粗盐。（①储水池的作用——沉降泥沙；②风吹日晒——有利于水分的蒸发；③结晶。）

【过渡】

海水中水完全蒸干时才开始析出食盐晶体吗？依旧水蒸发到“一定程度”时，再蒸发水才开始析出食盐晶体呢？“一定程度”的大致含义是什么呢？要想解决问题，需进行如下探究。

【摸索】

如何样将食盐从食盐溶液中分离出来？

【演示】

取不饱和食盐水少许，放在玻璃片上烘烤（或用电吹风吹热风），观看现象。

【点拨】

玻璃片上显现白色固体。上述过程中通过加热蒸发使氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液。可见，在自然条件下，气候温顺，光照充足，有利于大片海滩上海水蒸发。

【小结】

1.海水晒盐是物理变化。

2.NaCl的溶解度随温度变化阻碍不大，海水晒盐利用蒸发结晶来得到食盐晶体。

三、典例剖析

例（河南中考）右图是A、B的溶解度曲线。t2℃

时分别将100 g A、B的饱和溶液降温至t1℃，析出

固体质量A________B（填“＞”“＜”或“＝”）。

【解析】观看两物质的溶解度曲线，在t2℃时A

的溶解度大于B的溶解度，在t1℃时A的溶解度等于B的溶解度，则溶解

度之差A大于B，而在t2℃时两物质的饱和溶液质量相等的条件下，温度降至t1℃，析出晶体的质量与其溶解度之差成正比，因此析出晶体的质量应为A＞B。

【答案】＞

四、课堂检测

引导学生完成《状元导练》P16“当堂训练”相关内容。

五、课堂小结

1.对溶解度受温度变化不大的固态溶质，一样用蒸发溶剂的方法得到晶体。例如，从海水中提取食盐，确实是把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。又如，在用锌和稀硫酸反应制取氢气的实验中，我们可用蒸发溶剂的方法得到硫酸锌晶体。

2.对溶解度受温度阻碍变化相当大的固态溶质，一样能够用冷却热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。利用这一方法，还能够分离几种可溶性固态物质的混合物。

六、布置作业

完成《状元导练》P17“课后作业”相关内容。

教材习题（P23~P24）解答

1.（1）×【解析】因为温度升高时，KNO3的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和。

（2）×【解析】稀溶液也能够是饱和溶液，如Ca(OH)2饱和溶液浓度就专门小

（3）√

2.（1）溶剂性质溶质性质温度

（2）提示：①用汽油洗去衣服上的油污或干洗店里用四氯化碳洗去衣服上的油污；②用氯仿溶解有机玻璃等。

3. D

4. 23.1% 26.5% 饱和

【解析】20℃时，20 g NaCl放入50 g水中，只溶解18 g就达到饱和，故溶质质量分数=。