2021年高一化学假期作业含答案
2021年高一暑假作业7月16日化学 含答案
1．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越易在反应中生成沉淀D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强2. 下列排序正确的是（）A．酸性：H2CO3＜C2H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O3. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）Ａ.钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体5． W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性6. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R <T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T <Q7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
【高一】2021高一化学寒假作业试题及答案
【高一】2021高一化学寒假作业试题及答案【导语】化学虽然知识点很多，但一定不要死记硬背，要着重理解，方能更好的使用。
逍遥右脑整理了高一化学寒假作业试题及答案，希望对你有帮助。
一、多项选择题：（本题共22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是a、二氧化碳、二氧化硫和氮气都是造成温室效应的气体b.节能减排符合低碳经济的要求c、使用清洁能源是防止酸雨的重要措施之一d.大量焚烧田间秸秆会污染空气2.速滑鞋可以用不锈钢制成。
不锈钢中包含的主要元素有a.铁b.碳c.铜d.铝3.以下物质使用说明中有哪些不正确之处a.na2o2可用作呼吸面具中的供氧剂b、浓硫酸可以在室温下用铝容器储存和运输c.al(oh)3可作治疗胃酸过多的一种药剂d、四氧化三铁，俗称铁红，可用作油漆和红色油漆4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是a、 Na 2O 2和Na 2O均为白色固体，可与冷水反应生成O2和NaOHb.在na2o2与水的反应中，氧化剂是na2o2，还原剂是水c、过氧化钠中氧化钠和阴离子物质的量之比为1:1d.na2o与na2o2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5.下列离子方程式书写正确a.实验室用大理石和稀盐酸制取co2：2h++co32-=co2↑+h2ob、 NaHCO3溶液与NaOH溶液的反应：Oh-+HCO3-=CO32-+H2Oc.向alcl3溶液中加入过量的naoh溶液：al3++3oh-=a l(oh)3↓d、钠与冷水发生反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑6.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是a、 k+、ca2+、cl-、so42-b、nh4+、hco3-、cl-、k+c.cl-、na+、no3-、ca2+d.fe2+、no3-、i-、cl-7.下列物质属于电解质a.次氯酸b.浓硫酸c.氯气d.二氧化硫8.下列应用或事实与胶体的性质无关a.用明矾净化饮用水b、放映室放映电影时，投射到屏幕上的光柱c.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀d、长江流入大海，形成长江三角洲9.用na表示阿伏加德罗常数的值。
【高一】2021年高一寒假作业答案：化学
【高一】2021年高一寒假作业答案：化学2021年高一寒假作业答案：化学寒假作业（一）答案1.d2.a3.a4.c5.cd6.b7.得到;还原;失去;氧化;2fe+3cl22fecl3;+3;fe+2hcl====fecl2+h2↑;+2;强8.氮和硫；碳硝酸钾和硫；碳二氧化碳；K2s和2no2。
2e9.（1）是的；二氧化锰；浓盐酸；4h++2cl-+mno2cl2↑+mn2++2h2o；(2)除去氯气中混有的hcl气体(3)浓氢氧化钠(浓碱)（4）浓盐酸的数量和浓度为：被氧化的hcl的物质的量为：(5.6l/22.4l·mol-1)×2=0.5mol寒假作业（二）答案1.c2.b3.c4.b5.ad6.ac7.a8.（1）oh-、c1-、k+；铁粉，Fe+2ag+=2ag+Fe2+；银（或银）；(2)ag++c1-=agc1↓、fe3++3oh-=fe(oh)3↓;kno3(提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在oh-存在下，ag+、fe3+不能大量共存;故甲厂废水中所含的三种离子是“oh-、c1-、k+”。
乙厂废水中含有ag+、fe3+、no3-，显然，铁粉，置换反应，可使ag 析出，即回收其中的“ag(或银)”。
若把两厂废水混合，可使废水中的ag+、k+、fe3+、c1-、oh-转化为agcl和fe(oh)3沉淀;而溶液中主要含kno3。
9.省略寒假作业(三)答案1.a2。
b3。
d4。
b5。
c6。
d7。
公元8年。
ac9。
c10。
d11。
a12。
ac13。
b14。
cd15。
d16。
a17。
① 钠漂浮在液体表面，很快就会融化成小球。
钠球在水面上游动，发出嘶嘶声；2Na+2H2O=2naoh+H2↑ ② 溶液中有蓝色沉淀；2naoh+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ （蓝色）18.(1)so2+na2o2=na2so4;so3+na2o2=na2so4+o2;(2)最高寒假作业（四）答案1.a2.b3.a4.b5.c6.b7.c8.a9.c10.d11.d12.a13.由于碳酸的酸性比原硅酸强，因此可以通过强酸与弱酸的盐反应来获得弱酸。
2021高一化学暑假作业答案公布
2021⾼⼀化学暑假作业答案公布学习是⼀个坚持不懈的过程，⾛⾛停停便难有成就。
暑假即将结束了，同学们的化学暑假作业都做好了吗？下⾯是⼩编给⼤家整理的关于2021⾼⼀化学暑假作业答案最新公布，欢迎⼤家来阅读。
⾼⼀化学暑假作业答案【第⼀章参考答案】1.③2.①③⑤⑦3.②4.②③⑤5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO(2)+1(3)浅黄绿⾊、Cl2、⽩⾊沉淀、Cl-、氯⽔中有盐酸所以变红⼜因为有次氯酸所以褪⾊(4)取少量⽔样，加⼊_银溶液，若⽣成⽩⾊沉淀，加稀_沉淀不溶解，则证明矿泉⽔或纯净⽔是⽤⾃来⽔假冒的6.6.02×1023，0.5，14g。
7.11：16，11：16，11：16，16：11。
8.16：9。
9.③10.0.8mol/L,0.32g,0.08mol/L。
11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨(3)①计算②量取③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(4)①B②C③B④B12.(1)探究氯⽓具有漂⽩性的条件(2)吸收⽓体A中的⽔(3)⼲燥的布条不褪⾊，湿润的布条褪⾊(4)没有尾⽓处理装置，造成环境污染;⽤氢氧化钠溶液吸收。
13.②④⑤14.(1)不⼤银⽩⾊固体(常温下)(2)①4K+O2===2K2O;③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)观察、类⽐预测、实验验证(5)观察外观、性质预测、物质性质实验和观察、解释和结论15.解：表⾯已部分氧化的钠与⽔发⽣的反应有：2Na+2H2O=NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol22400mL(0.02mol)224mLm(Na)=0.02mol×23g/mol=0.46g(2)m(Na2O)=0.77g—0.46g=0.31gn(Na2O)=0.31g÷62g/mol=0.005moln(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)=0.02mol+2×0.005mol=0.03molC(NaOH)=n(NaOH)/V=0.03mol/L答：(1)该⾦属钠样品中含⾦属钠0.46g。
2021年高一上学期化学寒假作业(7)含解析
2021年高一上学期化学寒假作业（7）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶性事件．当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是（）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④被转移人群可戴上用肥皂水（小苏打水）浸湿的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒．A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤2．向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示，判断瓶中注入的液体是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水D．FeCl2溶液3．下列物质能通过单质直接化合反应制得的是（）A．FeCl2B．CuS C．AlCl3D．Fe（OH）34．下列关于金属钠的叙述中正确的是（）A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中B．钠长久露置在空气中最终生成NaHCO3C．钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成淡黄色的Na2O2D．钠与水反应的实验现象可以说明钠硬度小、熔点低、密度小于水5．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体．A．①②B．②③C．③④D．②④6．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质7．下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③都是白色的固体④Na2O和Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色．A．只有⑤B．②③④⑤C．②③⑤ D．④⑤8．实验室保存药品时，需要选择正确的方法，下列说法正确的是（）A．氢氟酸贮存在带有橡胶塞的玻璃瓶里B．实验室盛放浓硫酸的广口瓶不能用橡皮塞C．水玻璃应放在带有磨口玻璃塞的玻璃瓶里D．新制氯水保存在棕色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里二、解答题（共2小题，满分0分）9．只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质．将其填在空格处．编号物质试剂名称①除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）②除杂质：SiO2（CaCO3）③除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）④鉴别：Na2CO3 Na2SiO3溶液⑤鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1Na2SO4溶液10．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气．现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气．后进行有关性质实验．试根据下列有关装置回答有关问题．（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A G．（2）E装置的作用是，D中的现象为．（3）写出相关反应的离子方程式：A中，G中．（4）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO﹣与ClO3﹣物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是．（5）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）．xx学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（7）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶性事件．当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是（）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④被转移人群可戴上用肥皂水（小苏打水）浸湿的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒．A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤【考点】氯气的化学性质；化学实验安全及事故处理．【专题】卤族元素．【分析】氯气有毒、密度比空气大，可与碱性溶液反应，结合氢氧化钠的腐蚀性解答该题．【解答】解：①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，正确；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩，烧碱具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，故错误；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，氯气可与碱性溶液反应，故正确；④被转移人群可戴上用肥皂水（小苏打水）浸湿的口罩，用湿毛巾可防止吸入大量氯气而中毒，且氯气和碱性物质反应降低毒性，故正确；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远，氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，故错误；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，故正确；⑦氯气微溶于水，所以只要向空气中喷洒水不能解毒，故错误；故选B．【点评】本题考查的是氯气的物理性质和化学性质，化学源于生活，从化学视角观察生活，把化学知识应用于生活，要学以致用．2．向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示，判断瓶中注入的液体是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水D．FeCl2溶液【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】由装置图可知，应加入水，新制氯水中含有氯气，溶液层浅黄绿色，而氯气与碱、氢氧化钠、溴化钾发生反应，以此解答．【解答】解：A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入硝酸银溶液，生成氯化银生成，完全反应时下层无色，故A错误；B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，完全反应时溶液无色，故B错误；C．氯气溶于水，溶液中含有氯气，溶液呈黄绿色，故C正确；D．氯气和FeCl2溶液生成氯化铁，溶液呈棕黄色，故D错误．故选C．【点评】本题考查氯气的性质，侧重于氯气的物理性质和化学性质的综合考查，为高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．下列物质能通过单质直接化合反应制得的是（）A．FeCl2B．CuS C．AlCl3D．Fe（OH）3【考点】铁的化学性质；氯气的化学性质；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁；B．硫具有弱氧化性，铜和硫反应生成硫化亚铜；C．铝和氯气反应生成氯化铝；D．铁和水不反应．【解答】解：A．氯气具有强氧化性，无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，铁和稀盐酸、部分金属氯化物的盐溶液反应生成氯化亚铁，故A错误；B．硫具有弱氧化性，铜和硫反应生成Cu2S，故B错误；C．氯气具有强氧化性，无论氯气是否过量，氯气和铝反应都生成氯化铝，故C正确；D．铁和水不反应，所以不能由单质直接发生化合反应生成氢氧化铁，可以用可溶性铁盐和碱反应制取氢氧化铁，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质性质是解本题关键，注意氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价，硫具有弱氧化性，能将变价金属氧化物较低价态．4．下列关于金属钠的叙述中正确的是（）A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中B．钠长久露置在空气中最终生成NaHCO3C．钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成淡黄色的Na2O2D．钠与水反应的实验现象可以说明钠硬度小、熔点低、密度小于水【考点】钠的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】钠硬度小、熔点低，密度比水小，性质活泼，可与水、氧气的等反应，焰色反应呈黄色，以此解答该题．【解答】解：A．钠的密度比四氯化碳小，不能起到隔绝空气的作用，故A错误；B．NaHCO3不稳定，最终生产碳酸钠，故B错误；C．钠与氧气反应，在加热条件下生成黄色的Na2O2，焰色反应为黄色，故C正确；D．钠和水反应不能说明硬度大小，故D错误．故选C．【点评】本题考查钠的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握钠与水、氧气反应的特点，注意积累，难度不大．5．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体．A．①②B．②③C．③④D．②④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．【分析】①液氯是氯气属于单质；②王水是浓盐酸和浓硝酸混合物、盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液；③明矾为硫酸铝钾的晶体，小苏打为碳酸氢钠，烧碱是氢氧化钠；④硫酸铜溶液不是胶体；【解答】解：①液氯是氯气属于单质，干冰是二氧化碳、磁性氧化铁是四氧化三铁均为化合物，故①错误；②王水是浓盐酸和浓硝酸混合物、盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液，均为混合物，故②正确；③明矾为硫酸铝钾的晶体，小苏打为碳酸氢钠，烧碱是氢氧化钠，酸碱盐都是电解质，故③正确；④牛奶、豆浆是胶体，硫酸铜溶液不是胶体，故④错误；综上所述正确的是②③；故选B．【点评】本题考查了物质分类方法和物质组成，物质俗称的判断，掌握基础顺利解决，题目较简单．6．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．电离不需要通电，据此解答；B．有些盐也能电离出氢离子，据此解答；C．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离；D．电解质的电离必须是自身电离；【解答】解：A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，故A错误；B．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故B错误；C．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故C正确；D．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了强、弱电解质的判断、非电解质、电离的概念辨析，解答时抓住选项中的关键词结合相关知识解答，难度不大．7．下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③都是白色的固体④Na2O和Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色．A．只有⑤B．②③④⑤C．②③⑤ D．④⑤【考点】钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】元素及其化合物．【分析】①能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物；②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2；③Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体；④Na2O2的电子式为，阴、阳离子的个数比为1：2；⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色；【解答】解：①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不符合置换反应的定义，故②错误；③Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故③错误；④Na2O2的电子式为，阴、阳离子的个数比为1：2，故④错误；⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故⑤正确；故选：A．【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成．8．实验室保存药品时，需要选择正确的方法，下列说法正确的是（）A．氢氟酸贮存在带有橡胶塞的玻璃瓶里B．实验室盛放浓硫酸的广口瓶不能用橡皮塞C．水玻璃应放在带有磨口玻璃塞的玻璃瓶里D．新制氯水保存在棕色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氢氟酸会与玻璃发生反应生成水和四氟化硅；B．广口瓶一般是用来存放固体的，便于取用，盛放液体用细口瓶，浓硫酸具有强的腐蚀性，不能用橡皮塞，应用玻璃塞，；C．水玻璃中的硅酸钠是黏性的物质，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中；D．氯水中含有次氯酸，见光易分解，液氯极易汽化，所以要放在厚的钢瓶中，防止其爆炸；【解答】解：A．氢氟酸会与玻璃成分二氧化硅发生反应4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，常用此原理在玻璃上雕刻各种精美图案，不能贮存在细口玻璃瓶里，应放在塑料瓶中，故A错误；B．广口瓶保存固体药品，取用方便，但是浓硫酸是液体，所以浓硫酸不宜存放于广口瓶中，应放在细口瓶中，浓硫酸具有强的腐蚀性，不能用橡皮塞，应用玻璃塞，故B错误；C．水玻璃中的硅酸钠是黏性的物质，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中，故C错误；D．氯水中含有次氯酸，见光易分解，从而导致氯水失效，应避光保存，氯水保存在棕色玻璃瓶中，液氯极易汽化，所以要放在厚的钢瓶中，防止其爆炸，故D之前；故选D．【点评】本题考查物质的保存，题目难度不大，注意物质性质和保存方法的联系．注意氯水和液氯的保存方法．二、解答题（共2小题，满分0分）9．只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质．将其填在空格处．编号物质试剂名称①除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）②除杂质：SiO2（CaCO3）③除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）④鉴别：Na2CO3 Na2SiO3溶液⑤鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1Na2SO4溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】①碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可实现除杂；②碳酸钙与盐酸反应，而二氧化硅不能与盐酸反应；③Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，可实现除杂；④阴离子不同，加盐酸产生不同的现象；⑤（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4溶液分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体和白色沉淀生成、刺激性气体生成、白色沉淀生成；【解答】解：①碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可实现除杂，所以除杂试剂为二氧化碳，故答案为：二氧化碳；②碳酸钙与盐酸反应，而二氧化硅不能与盐酸反应，溶解后过滤即可实现除杂，所以除杂试剂为盐酸，故答案为：盐酸；③Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，可实现除杂，则除杂试剂为Fe，故答案为：Fe；④Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3溶液分别与盐酸反应的现象为：无色无味气体、白色沉淀、刺激性气味气体，现象不同可鉴别，所以鉴别试剂为盐酸，故答案为：盐酸；⑤（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4溶液分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体和白色沉淀生成、刺激性气体生成、白色沉淀生成，现象不同可鉴别，所以鉴别试剂为氢氧化钡溶液，故答案为：氢氧化钡溶液；【点评】本题考查的内容涉及物质的分离、提纯、除杂、鉴别等方面，综合性较强，要求学生对所学的物质的性质有系统的把握．10．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气．现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气．后进行有关性质实验．试根据下列有关装置回答有关问题．（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A EFCDB G．（2）E装置的作用是除去氯气中的氯化氢气体，D中的现象为湿润的红色布条褪色．（3）写出相关反应的离子方程式：A中MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，G中Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．（4）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO﹣与ClO3﹣物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O．（5）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O．【考点】氯气的实验室制法．【专题】实验设计题．【分析】（1）实验室用A装置制取氯气，用E除去氯气中的氯化氢气体，用F吸收水蒸气，依次通过CD验证氯气是否具有漂白性，通过B验证氯气的氧化性，用G吸收过量的尾气，防止空气污染；（2）依据氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于饱和食盐水的性质解答；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；（3）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气水和氯化锰；G中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和次氯酸钠；（4）Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO﹣与ClO3﹣物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式；（5）氯离子具有还原性，次氯酸根离子具有强的氧化性，根据氧化还原反应判断生成物，依据原子得失电子守恒、原子个数守恒写成方程式．【解答】解：（1）实验室用A装置制取氯气，用E除去氯气中的氯化氢气体，用F吸收水蒸气，依次通过CD验证氯气是否具有漂白性，通过B验证氯气的氧化性，用G吸收过量的尾气，防止空气污染，所以正确的连接顺序为：AEFCDBG；故答案为：E、F、C、D、B；（2）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于饱和食盐水，所以用E装置除去氯气中的氯化氢气体；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的红色布条褪色；故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；湿润的红色布条褪色；（3）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气水和氯化锰，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；G中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和次氯酸钠，离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO﹣与ClO3﹣物质的量之比为1：1的溶液，即氯元素的化合价升高为+1价和+5价，所以产物还有氯化钠，此时氯元素的化合价降低，ClO ﹣与ClO3﹣物质的量之比为1：1，即NaClO3和NaClO的系数都是1，即发生的反应为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，故答案为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；（5）氯离子具有还原性，次氯酸根离子具有强的氧化性，二者发生氧化还原反应生成有毒的氯气，离子方程式为：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故答案为：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O．【点评】本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确氯气制备的原理和性质是解题关键，注意氧化还原方程式书写应方法，题目难度中等．精品文档29040 7170 煰124659 6053 恓 29933 74ED 瓭36630 8F16 輖39756 9B4C 魌31634 7B92 箒&27700 6C34 水|30379 76AB 皫实用文档。
2021年高一暑假作业化学3试题 含答案
2021年高一暑假作业化学3试题含答案一、选择题1．下列有关物质的用途，叙述错误的是 ( )A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂 D．硅是制水泥的原料2．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是( )A．只有①或② B．只有②或④C．只有①或②或③ D．上述四种物质中任意一种3．下列工业生产中，用石灰石作为原料的是( )①海水提镁②制硅酸盐水泥③制普通玻璃④冶炼生铁⑤制漂白粉A．①②③④ B．①②③⑤C．②③④⑤ D．①②③④⑤4．将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，没有产生沉淀的是( )A．MgCl2B．Ca(OH)2C．NaAlO2D．Na2SiO35．将氯化钠、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ( )A．盐酸 B．烧碱 C．氨水 D．KSCN溶液6．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是( )A．Fe2＋B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋D．Cu2＋7．某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl－引起的，设计的下列实验无意义的是( )A．观察氯化钠溶液没有颜色B．向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失C．向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失D．将铁丝在氧气中燃烧后观察生成物的颜色8下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是( )A．盐酸B．氢氟酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液9．镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量烧碱溶液，溶液中可能大量存在的离子是( )A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－B．Na＋、AlO－2、Cl－、OH－C．Na＋、Mg2＋、AlO－2、Cl－D．Na＋、Al3＋、AlO－2、Cl－10．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．氯化镁铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OC．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO2－3＋H＋===HCO－3D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋11．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液12．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
2021-2022年高一(下)暑假化学作业(4) 含答案
2021年高一（下）暑假化学作业（4）含答案一、选择题1．（3分）下列关于碱金属元素的叙述错误的是（）A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔沸点逐渐减小B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大（Na、K反常）C．碱金属元素包括F、Cl、Br、I、At五种元素D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子2．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．少量的钠跟足量盐酸反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．过量Cl2通向湿润的淀粉KI试纸，先变蓝后褪去：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2C．B a（HCO3）2溶液与Ba（OH）2溶液任意比混合：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O D．向浓HNO3溶液中加入足量的铁粉：Fe+2NO3﹣+4H+═Fe2++2NO2↑+2H2O3．（3分）（xx•历下区校级三模）下列说法正确的是（其中N A表示阿伏加德罗常数）（）A．质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素B．比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素C．常温常压下，0.1mol D216O中含中子数、质子数、电子数均为N AD．对人体有害元素氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为1364．（3分）（xx秋•汉中期末）下列离子一定能够大量共存的是（）A．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：Cu2+、Fe2+、I﹣、SO42﹣C．石蕊呈红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣NH4﹣D．在通入了Cl2的溶液中：K+、Cl﹣、Fe2+、SO42﹣5．（3分）（xx秋•娄星区校级期末）下列化合物中，不能由化合反应制得的是（）A．F e（OH）3B．F eCl2C．F e（OH）2D．F eCl36．（3分）（xx•上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．N O2通入FeSO4溶液中B．C O2通入CaCl2溶液中C．N H3通入AlCl3溶液中D．S O2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中7．（3分）（xx•浙江模拟）mg FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液40mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体wg．则w的值为（）A．m﹣0.96 B．m﹣1.44 C．m﹣1.6 D．m﹣2.48．（3分）下列说法正确的是（）A．同一元素各核素的质量数不同．但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成C．H、H、H互称为核素D．A r、K与Ca的质量数相同，质子数和中子数不同9．（3分）（xx春•岳阳楼区校级期中）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．H BrO4的酸性比HIO4的酸性强B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈10．（3分）（xx春•定远县校级期末）下列叙述不正确的是（）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．R bOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱C．N a+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强11．（3分）（xx•福州一模）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素12．（3分）（xx春•大理州校级期中）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）XYZA．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性13．（3分）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置④b口进气可收集H2、NO等气体B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物14．（3分）（xx•江门一模）6.4g铜与过量的硝酸（8mol•L﹣1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为n mol．此时溶液中所含NO3﹣的物质的量为（）A．0.28mol B．0.3lmol C．（n+0.2）mol D．（n+0.4）mol二、非选择题（共58分）15．（16分）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．由此推断填下列空白：（1）X元素的名称，Z元素的符号．（2）W在周期表中的位置，Z离子的结构示意图（3）Y、Z的最高价氧化物的碱性强弱比较（填化学式，下同）．（4）W、X的氢化物的稳定性比较：（5）Y与氢氧化钠溶液反应的离子方程式．（6）与Z相同主族下一周期的元素A在空气中加热的现象．16．（18分）（xx秋•聊城期末）已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末．在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）．请填写下列空白（1）写出化学式：D，K．（2）写出②的离子方程式．（3）反应④不属于下列何种反应类型（填字母序号）．A．化合反应B．氧化还原反应C．离子反应D．置换反应（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为（填序号）．A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCNC．浓氨水D．酸性高锰酸钾溶液（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：．（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式．17．（14分）（xx•焦作一模）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为．[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（3）装置B中试剂的作用是．（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）．（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）．a．A之前b．A﹣B间c．B﹣C间d．C﹣D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是．18．（10分）（xx春•镜湖区校级期中）在50mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO3﹣）=3mol/L．（1）求稀释后的溶液中c（H+）=mol/L（2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为mol（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为mL．xx重庆市杨家坪中学高一（下）暑假化学作业（4）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列关于碱金属元素的叙述错误的是（）A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔沸点逐渐减小B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大（Na、K反常）C．碱金属元素包括F、Cl、Br、I、At五种元素D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子考点：碱金属的性质．专题：金属概论与碱元素．分析：A．碱金属都属于金属晶体，其单质的熔沸点随着核电荷数的增大而减小；B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大；C．碱金属族都是金属元素；D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子．解答：解：A．碱金属都属于金属晶体，金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，故A正确；B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大，但Na、K反常，故B正确；C．碱金属元素包含Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，故C错误；D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子，在化学反应中易失电子而体现还原性，故D正确；故选C．点评：本题考查碱金属族元素性质递变规律，以碱金属族、卤族元素为例熟记同一主族元素性质递变规律，知道规律中的异常现象，题目难度不大．2．（3分）下列离子方程式正确的是（）A．少量的钠跟足量盐酸反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．过量Cl2通向湿润的淀粉KI试纸，先变蓝后褪去：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2C．B a（HCO3）2溶液与Ba（OH）2溶液任意比混合：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O D．向浓HNO3溶液中加入足量的铁粉：Fe+2NO3﹣+4H+═Fe2++2NO2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氯化氢在溶液中该溶液电离出氢离子，钠优先与盐酸氯化氢电离的氢离子反应；B．氯气过量，生成的碘单质被氯气氧化成碘酸根离子；C．碳酸氢钡与氢氧化钡混合，反应生成碳酸钡沉淀和水，与反应物的量无关；D．常温下铁与浓硝酸发生钝化，阻止了反应的进行．解答：解：A．少量的钠跟足量盐酸反应生成氯化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H+═2Na++H2↑，故A错误；B．过量Cl2通向湿润的淀粉KI试纸，先变蓝后褪去，反应先生成碘单质，然后碘单质与过量的氯气反应生成碘酸根离子，正确的离子方程式为：3Cl2+3H2O+I﹣═6Cl﹣+6H++IO3﹣，故B错误；C．Ba（HCO3）2溶液与Ba（OH）2溶液任意比混合生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O，故C正确；D．浓HNO3溶液中加入足量的铁粉，常温下发生钝化现象，阻止了反应的进行，无法写出反应的离子方程式，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；现象D为易错点，注意铁与浓硝酸发生钝化现象．3．（3分）（xx•历下区校级三模）下列说法正确的是（其中N A表示阿伏加德罗常数）（）A．质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素B．比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素C．常温常压下，0.1mol D216O中含中子数、质子数、电子数均为N AD．对人体有害元素氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为136考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．同位素研究对象为原子，微粒包括分子、原子等；B．具有一定质子数和中子数的原子称为核素，核素研究的对象为原子；C．D216O中的质子数、中子数、电子数都是10；D．元素符号的左下角表示的是质子数，该元素的质子数为86．解答：解：A．质子数相等、中子数不等的原子之间一定属于同位素，而微粒不一定为原子，故A错误；B．核素的研究对象是原子，18O2和普通的16O2都是氧气，属于同种物质，不属于不同的核素，故B错误；C．0.1molD216O中含有的中子、质子和电子的物质的量为1mol，含有的中子数、质子数、电子数均为N A，故C正确；D．22286Rn，该原子中的质子数为86，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、核素和同位素的判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确核素、同位素的概念及判断方法．4．（3分）（xx秋•汉中期末）下列离子一定能够大量共存的是（）A．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：Cu2+、Fe2+、I﹣、SO42﹣C．石蕊呈红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣NH4﹣D．在通入了Cl2的溶液中：K+、Cl﹣、Fe2+、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、离子之间不发生反应，也不与铝离子反应；B、铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应；C、石蕊呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，偏铝酸根离子能够与氢离子反应；D、亚铁离子具有还原性，能够被氯气氧化成铁离子．解答：解：A、Al3+、K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B、铁离子能够氧化溶液中的碘离子，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、该溶液为酸性溶液，偏铝酸根离子能够与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故C错误；D、氯气具有强氧化性，亚铁离子能够与氯气反应，二者在溶液中不能够大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．5．（3分）（xx秋•娄星区校级期末）下列化合物中，不能由化合反应制得的是（）A．F e（OH）3B．F eCl2C．F e（OH）2D．F eCl3考点：铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁；B、铁和氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁；C、氢氧化亚铁不能化合反应生成；D、铁和氯气化合反应生成氯化铁．解答：解：A、氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故A不符合；B、铁和氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，故B不符合；C、氢氧化亚铁不能由化合反应生成，故C符合；D、铁和氯气化合反应生成氯化铁，反应为Fe+3Cl2=2FeCl3，故D不符合；故选C．点评：本题考查了物质性质的分析判断，化合反应概念的理解，特征反应的掌握是解题关键，题目较简单．6．（3分）（xx•上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．N O2通入FeSO4溶液中B．C O2通入CaCl2溶液中C．N H3通入AlCl3溶液中D．S O2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：实验题；元素及其化合物．分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．解答：解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B．点评：本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应．7．（3分）（xx•浙江模拟）mg FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液40mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体wg．则w的值为（）A．m﹣0.96 B．m﹣1.44 C．m﹣1.6 D．m﹣2.4考点：有关混合物反应的计算．专题：压轴题；守恒法．分析：氧化物溶解于稀硫酸后，再向硫酸盐溶液中加氢氧化钠溶液，当刚出现沉淀时用去氢氧化钠，说明酸有剩余，根据氢氧化钠的物质的量计算剩余硫酸的物质的量；除去剩余的硫酸就是与氧化物反应的硫酸，硫酸中氢离子和氧化物中的氧原子反应生成水，根据水的化学式知，和氧化物反应的硫酸的物质的量就等于氧原子的物质的量，CO还原氧化物得到的金属就等于氧化物的质量减去氧元素的质量．解答：解：和硫酸反应的n（NaOH）=1.5mol/L×0.04L=0.06mol，硫酸和氢氧化钠反应的物质的量之比为1：2，所以能和氢氧化钠反应的硫酸的物质的量是0.03mol，则与金属氧化物反应的n（H2SO4）=1.0mol/L×0.12L﹣0.03mol=0.09mol，根据H2O的化学式知，硫酸和氧原子的物质的量之比为1：1，所以氧化物中n（O）=0.09mol，即氧原子的质量=16g/mol×0.09mol=1.44g，CO还原金属氧化物得到的金属质量=金属氧化物的质量﹣氧原子的质量=mg﹣1.44g，所以W是m﹣1.44，故选B．点评：本题考查了有关混合物的计算，难度不大，明确反应过程中硫酸和氧原子的关系、金属氧化物和金属单质的关系是解本题的关键．8．（3分）下列说法正确的是（）A．同一元素各核素的质量数不同．但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成C．H、H、H互称为核素D．A r、K与Ca的质量数相同，质子数和中子数不同考点：同位素及其应用；核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A．根据同位素特点分析；B．注意氢元素的特殊性；C．根据核素的概念分析；D．根据质量数和质子数、中子数之间关系分析．解答：解：A．同一元素质子数相同，中子数不同为不同核素，所以各核素的质量数不同，由于最外层电子数相同，所以它们的化学性质几乎完全相同，故A正确；B．氢原子中氕，原子核内只有1个质子，无中子，故B错误；C．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，H、H、H是三种不同核素，互称同位素，故C错误；D.Ar、K与Ca的质量数相同，都为40，质子数分别为18、19、20不同，中子数分别为：22、21、20不同，故D正确；故选AD．点评：本题考查了同位素、核素、质量数的概念，注意概念的内涵和外延，易错选B，忽落氢元素的特殊性．9．（3分）（xx春•岳阳楼区校级期中）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．H BrO4的酸性比HIO4的酸性强B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同主族，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；B、同主族，从上到下，单质颜色加深，由气体过渡为固体，同主族元素具有相似性；C、同主族，从上到下，金属的活泼性增强；D、同主族，从上到下，金属的活泼性增强，和水反应越来越剧烈．解答：解：A、同主族，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，酸性：HBrO4＞HIO4，故A正确；B、同主族元素具有相似性，碘单质为有色固体，所以砹（At）为有色固体，溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；C、同主族，从上到下，金属的活泼性增强，金属铷比金属钾更活泼，在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；D、同主族，从上到下，金属和水反应越来越剧烈，锂（Li）与水反应不如钠与水反应剧烈，故D错误．故选D．点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．10．（3分）（xx春•定远县校级期末）下列叙述不正确的是（）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．R bOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱C．N a+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．根据元素周期律的递变规律判断对应元素金属性的强弱，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．根据元素周期律的递变规律判断对应元素金属性的强弱，元素的金属性越强，单质的还原性越强，阳离子的氧化性越弱；D．根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强．解答：解：A．非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H2O＞H2S，故A正确；B．金属性：Mg＜K＜Rb，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Mg（OH）2＜KOH＜RbOH，故B正确；C．金属性：Al＜Mg＜Na，元素的金属性越强，单质的还原性越强，阳离子的氧化性越弱，Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强，故C错误；D．非金属：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故D正确；故选C．点评：本题考查元素性质的递变规律，题目难度不大，注意金属性和非金属性与对应单质、化合物的性质的联系．11．（3分）（xx•福州一模）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合元素在周期表中的相对位置结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．解答：解：A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1不一定为强碱，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，若H n XO m为强酸，如X为N元素，则Y可能为O，为活泼非金属元素，故B正确；C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最低价为﹣1价，其最高正化合价为+7，故C错误；D．X的最高正化合价为+5，若X为P，则R一定为金属元素，故D错误．故选B．点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握同周期元素的性质的递变规律和在元素周期表中的可能位置．12．（3分）（xx春•大理州校级期中）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）XYZA．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z为短周期元素，则X一定为第一周期元素，最外层电子数为2，应为He元素，结合三种元素在周期表中的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，结合元素周期律知识判断元素对应单质、化合物的性质．解答：解：由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则A．Z为S元素，为非金属元素，故A错误；B．Y为F元素，无正价，不存在最高价氧化物的水化物，故B错误；C．X为He元素，性质稳定，不与水反应，故C错误；D．非金属性：F＞S，则稳定性：HF＞H2S，故D正确．故选D．点评：本题考查元素的推断与周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律以及常见元素化合物的性质．13．（3分）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置④b口进气可收集H2、NO等气体B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．装置④b口进气收集密度比空气小，且不能与氧气反应的气体；B．装置②中气体与水直接接触，不能防止倒吸；C．NH4HCO3加热分解生成氨气、二氧化碳、水，碱石灰可吸收二氧化碳、水；D．装置①为蒸馏装置，分离互溶但沸点不同的混合物．解答：解：A．装置④b口进气收集密度比空气小，且不能与氧气反应的气体，则装置④b口进气可收集H2等气体，但不能利用排空气法收集NO，故A错误；B．苯的密度小，在水上方，装置②中气体与水直接接触，不能防止倒吸，则将苯改为四氯化碳可用于吸收HCl气体，并防止倒吸，故B错误；C．NH4HCO3加热分解生成氨气、二氧化碳、水，碱石灰可吸收二氧化碳、水，试管口向下倾斜，制备实验合理，故C正确；D．装置①为蒸馏装置，分离互溶但沸点不同的混合物，而分离互不相溶的液体混合物选择萃取装置，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备、收集及混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重物质性质及实验技能的考查，综合性较强，题目难度不大．14．（3分）（xx•江门一模）6.4g铜与过量的硝酸（8mol•L﹣1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为n mol．此时溶液中所含NO3﹣的物质的量为（）A．0.28mol B．0.3lmol C．（n+0.2）mol D．（n+0.4）mol考点：氧化还原反应的计算；硝酸的化学性质．专题：守恒法．分析：铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为n mol，说明溶液为Cu（N03）2与HN03的混合溶液，溶液中n（N03﹣）=n（H+）+2n（Cu2+），据此计算．解答：解：6.4g铜的物质的量为=0.1mol．铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为n mol，说明溶液为Cu（N03）2与HN03的混合溶液．根据电荷守恒溶液中n（N03﹣）=n（H+）+2n（Cu2+）=nmol+0.1mol×2=（n+0.2）mol．故选：C．点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，本题不宜采取常规方法计算，判断溶液组成是关键，利用电荷守恒与原子守恒解答．二、非选择题（共58分）15．（16分）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．由此推断填下列空白：。
2021高一化学暑假作业及答案
2021高一化学暑假作业及答案自己整理的2021高一化学暑假作业及答案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！一、选择题(每道小题3分，共48分。
每个项目只有一个选项。
)1.以下选项的分类，后者包括前者是()A.化合物，电解质分子，原子C.碱，化合物d .纯物质，盐分析电解质是一种化合物；分子含有原子；盐是纯的；化合物按组成分为酸、碱、盐，所以只有C项符合题目意思。
答案C2.实验室中的药物通常根据物质的性质和类别定期放置。
现有的一些药物是按照一定的规律放在实验台上的，如下图所示。
做实验时，有同学服硝酸溶液后，应该放回的位置是()根据硝酸的组成，硝酸属于酸，应该是A项的酸或指示剂，B项的指示剂或盐，C项的盐或碱，D项的碱.答一3.在以下反应中，划线物质是还原剂()A.硫酸锌===硫酸锌H2B.Cl2 2NaBr===2NaCl Br2C.C CO2=====高温2COD.fe2o 3 2Al====2Fe Al2O 3分析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项下划线物质为产物，C项下划线物质化合价为氧化剂。
答案D4.材料分类的基础通常是基于其成分和性质。
以下材料仅从成分角度分类()A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐和正盐B.二氧化硫是一种氧化物、酸酐和漂白物质C.氢氧化钠是一元的、可溶的强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐和易分解盐分析了二氧化硫是漂白物质，氢氧化钠是易溶碱，碳酸氢钠是易分解盐。
这些都是物质的性质，所以三项都是错的。
答一5.设NA为avo Gadereau常数，下面的说法是正确的()A.氧气中含有的氧原子数是钠B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液含0.6 NaC.C.27g铝完全反应后损失的电子数是3NAD.11.2升氮气中含有的分子数为0.5NA32gO2量为1mol，氧原子数为2NA，与a项不符；2L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na数为1.2NA，b项有误。
27g铝的量为1mol，1mol在反应中损失3mol电子，数量为3NA，c项正确。
【高一学习指导】2021高一化学寒假作业及答案
【高一学习指导】2021高一化学寒假作业及答案寒假是一个漫长的假期，在假期里很多同学都在抓紧时间学习，精品编辑整理了2021高一化学寒假作业及答案，相信你看过以后会有很大的收获!I多项选择题（共有7个子题，每个子题只有一个正确选项）1.下列有关实验的叙述正确的是()a、金属钠着火时，立即用沾有水的毛巾盖住b.实验室可用如图所示装置制取饱和氨水c、硅酸钠溶液保存在带有橡胶塞的细口瓶中d.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小2.使用以下实验分离装置进行相应的实验，可以达到实验目的：（1）a.用图ⅰ所示装置除去co2中含有的少量hclb、用图二所示的装置蒸发饱和NH4Cl溶液，制备NH4Cl晶体c.用图ⅲ所示装置分离nacl和na2so4的混合溶液d、使用图IV所示的装置分离CCl4萃取碘水后的分层有机层和水层3.将同体积同物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中的cl?完全沉淀，则需同物质的量浓度的agno3溶液的体积比为()a、 1:2:3b。
3:2:1c。
1:1:1d。
6：3：24.已知还原性i?br?，在只含有i?、fe2+、br?溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑br2、i2和水的反应)()a、我fe3+、cl？b、铁离子、氯离子brc。
fe2+、fe3+、cl？d、 fe2+、i、氯？5.下列实验现象描述正确的是()a、当氯化氢与氨相遇时，会产生大量的白雾b.用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色c、氯化亚铁溶液与无色KSCN溶液混合，溶液呈红色d.so2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现6.通过以下反应获得的溶液仅含有一种溶质，即（）a.alcl3溶液中滴入过量naoh溶液b.fe2(so4)3溶液中加入过量铁粉c、在稀硝酸中加入少量铜，在d.ca（CLO）2溶液中加入过量的CO 27.下列物质中既能跟稀h2so4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①nahco3②al2o3③al（oh）3④艾尔⑤碳酸钠。
2021年高一暑假作业7月11日化学 含答案
2021年高一暑假作业7月11日化学含答案一、选择题1.下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与17O具有相同的电子数C. 12C与13C具有相同的质量数D. 14N与15N具有相同的质子数2.下列氢氧化物中碱性最强的是（）A.KOHB.NaOHC.LiOHD.CsOH3.天然存在的Fr极微量，它的21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）A.在已知碱金属中它具有最多的电子层B.在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2OC.氧化物对应的水化物是极强的碱D.单质的熔点不如Na的高4.下列各族元素或化合物的递变情况错误的是（）A.Li、Be、B最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高化合价依次升高C.Li、Na、K、Rb金属性依次增强D.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高，稳定性依次减弱5. 已知m R n—阴离子的原子核内有x个中子，则ω克m R n—阴离子中含有的电子的物质的量为（）A. B. C. D.6.下列叙述正确的是（）A.单质分子中一定存在着共价键B.气态物质中一定存在着共价键C.全部由非金属构成的化合物一定不存在离子键D.在共价化合物中一定含有共价键7．电子数相等的粒子叫等电子体。
下列粒子属等电子体的是（）A.CH4和NH4+B.NO和O2C.NH2—和H2O2D.HCl和H2O8.元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A.HRO3B.HRO4C.H2RO4D.H3RO4二、填空题9.某同学在实验室中利用一些单质和化合物进行如下实验：A+B→C+D；C+E→F；F+D→G；G→H+Q+W。
由此该同学得出结论：我发现了一种新元素W。
你认为是否正确？理由是。
10.A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的；B的+2价阳离子和C 的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布；D 在C 的下一周期，可与B 形成BD 2型离子化合物；E 和C 为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为一强酸。
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2021年高一化学假期作业含答案溶液中置换出铜的是( )1．下列金属单质中，能从CuCl2①锌②银③钠④铁A．①③B．①④C．③④D．②④2．将一小块钠长期露置于空气中，最终生成( )A．Na2O B．Na2CO3·10 H2O C．NaHCO3 D．Na2CO33．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是( )A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．饱和氯化钠溶液D．氯化钾溶液4．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员(宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具)出舱时的供氧剂的是( )A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O25．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是( )A．溶液中有晶体析出，Na＋数目不变B．溶液中有气体逸出，Na＋数目增加C．溶质的质量分数增大D．溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数未变6．2.3 g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5 g固体(假设产物不发生化学反应)，据此可判断其产物为( )A．只有Na2O2B．只有Na2OC．Na2O和Na2O2D．无法确定7．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄露，以下自救方法得当的是( )A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离8．下列关于氯气及含氯化合物的叙述不．正确的是( )A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花退色B．氯气可用于杀菌、消毒、漂白C．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀9．下列物质不能使红墨水退色的是( )A．活性炭 B．过氧化钠 C．氯化钠溶液 D．漂白粉10．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A．MgCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl211．下列图示与内容不相吻合的是( )A．闻氯气的气味B．用排饱和食盐水法收集氯气C．盛装液氯的容器D．证明氯气可以与NaOH溶液反应12．用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是( )A．Na2CO3 B．AgNO3 C．CuSO4 D．NaOH13.下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK 的叙述正确的是( )A．CH3COOK的相对分子质量为98 mol－1B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H14．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。
O－2就是一种空气负离子，其摩尔质量为( )A．32 g B．33 gC．32 g·mol－1D．33 g·mol－115．下列叙述中正确的是( )A．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1B．硫酸根离子的摩尔质量是96 gC．SO2的摩尔质量是64 g·mol－1D．HCl的相对分子质量是36.5 mol－116．一个氧气分子的质量是( )A．16 g B．32 gC．16/(6.02×1023) g D．32/(6.02×1023) g17．在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是( )A．1∶1 B．1∶3C．3∶1 D．2∶318．下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是( )①0.5 mol NH3②4 g He③4℃时9 mL H2O ④0.2 mol H3PO4A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④②③19．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A．a/4b mol－1B．b/4a mol－1C．a/b mol－1D．b/a mol－120．与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为( )A．6.4克 B．3.2克 C．4.6克 D．3.0克21．根据所学知识填空(N A表示阿伏加德罗常数)：(1)0.2 mol Cl2含有________ mol Cl。
(2)2.3 g Na中含有 ________个 Na原子。
(3)1.5 mol H2O中，氢原子与氧原子个数之比为________，质量比为________。
(4)1.204×1022个CO2分子，含O的质量为________。
(5)1 mol OH－中含有________ mol质子，________ mol电子。
22．物质的量相等的CO和CO2：①它们所含的分子数目之比为______________________________________________。
②它们所含的O原子数目之比为____________________________________________。
③它们所含的原子总数目之比为____________________________________________。
④它们所含的C原子数目之比为____________________________________________。
⑤它们所含的电子数目之比为______________________________________________。
⑥它们的质量之比为______________________________________________________。
23．下面是有关Na及Na2O2性质的探究实验。
(1)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的是________。
①熔成小球②在空气中燃烧火星四射③燃烧后得白色固体④火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A．①② B．①②③C．①④⑤ D．④⑤(2)取少量(1)中生成的固体放入试管中，滴几滴水，有无色无味气体放出。
检验该气体的方法是______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)总结Na2O与H2O、Na2O2与H2O、Na2O与盐酸发生化学反应的规律，写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式，并判断Na2O2是否为碱性氧化物(与酸反应生成盐和水的氧化物)。
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
24．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：__________________________________________________________________。
(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B 饱和NaHCO3溶液除挥发出来的HClCD(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：________________________________________________________________________(4)试管中收集满气体后，下一步实验操作及现象、结论是________________________________________________________________________。
填空题答案:21．(1)0.4 (2)0.1N A(3)2∶11∶8(4)0.64 g (5)9 1022．解析：①N(CO)∶N(CO2)＝n(CO)∶n(CO2)＝1∶1。
②二者所含O原子数目之比为n(CO)∶2n(CO2)＝1∶2。
③二者所含原子总数目之比为n(CO)×2∶n(CO2)×3＝2∶3。
④二者所含C原子数目之比为n(CO)∶n(CO2)＝1∶1。
⑤二者所含电子数目之比为(6＋8)·n(CO)∶(6＋16)·n(CO2)＝7∶11。
⑥m(CO)∶m(CO2)＝28·n(CO)∶44·n(CO2)＝7∶11。
答案：①1∶1 ②1∶2 ③2∶3 ④1∶1 ⑤7∶11 ⑥7∶1123．解析：Na 在空气中加热，首先熔化成小球，继而燃烧，产生黄色火焰，得到的产物为淡黄色固体Na 2O 2，发生反应的方程式为2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
Na 2O 2与H 2O 反应放出O 2，化学方程式为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明生成的气体为O 2；Na 2O 与H 2O 、盐酸反应的化学方程式分别为Na 2O ＋H 2O===2NaOH(生成碱)、Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O(生成盐和水)，而Na 2O 2与H 2O 反应生成NaOH 和O 2，不难推测出Na 2O 2与盐酸反应的化学方程式为2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑。
碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，而Na 2O 2与盐酸反应不只生成盐和水，还生成了O 2，故Na 2O 2不属于碱性氧化物。
答案：(1)C(2)将带火星的木条伸入试管中，木条复燃则为O 2 (3)2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑，不是碱性氧化物24．解析：由装置图可以看到A 为CO 2发生装置，B 、D 为洗气装置，C 中产生O 2，E 为收集O 2的装置。
实验室中使用大理石(CaCO 3)和稀盐酸反应制取CO 2，会混有少量HCl 杂质，可以用NaHCO 3饱和溶液除去，反应方程式：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。
生成的O 2可以用带火星的木条检验。
答案：(1)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ (2)(3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(4)把E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。