氧化还原滴定法习题汇总
(完整版)氧化还原滴定法习题
简洁定量剖析化学配套练习氧化复原滴定法习题一、判断题：1.全部氧化复原滴定反响的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度没关。
()2.氧化复原条件电位是指必定条件下氧化态和复原态的活度都为 1mol ·L -1 时的电极电位。
( )3.凡是条件电位差＞ 0.4V 的氧化复原反响均可作为滴定反响。
()4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。
( )5.HC O·2H O 可作为标定 NaOH 溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶液的基准物。
()22426.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl 2 使 Fe 3+转变成 Fe 2+。
() 7.用 Ce(SO 4) 2 溶液滴定 FeSO 4 溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。
()8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和复原型的剖析浓度都等于1mol/L 时的电极电位。
( )9.碘量法中加入过度 KI 的作用之一是与 I 2 形成 I 3 ，以增大 I 2 溶解度，降低 I 2 的挥发性。
()10. K 2Cr 2O 7 标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保留，防备其见光分解。
( )11.在 HCl 介质顶用 KMnO 4 滴定 Fe 2时，将产生正偏差。
( )12.直接碘量法用 I 2 标准溶液滴定复原性物质，间接碘量法用 KI 标准溶液滴定氧化性物质。
()13.间接碘量法滴定反响的计量关系是： 2n(Na 2S 2O 3)= n(I 2)。
( )14.氧化复原指示剂的变色电位范围是= In(O)/In(R) ±1（伏特）。
()15.间接碘量法测定胆矾中的 Cu 2+，若不加 KSCN ，将会致使测定结果偏低。
( ) 16.以 KBrO 3 为基准物标定Na 2 S 2O 3 时，在邻近终点时才加入淀粉指示剂。
()17.在间接碘量法中，用于标定Na S O 溶液常用的基准试剂为KI 。
()2 2 318.一个氧化复原反响的发生能加快另一氧化复原反响进行的现象称为氧化复原引诱作用。
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。
2、半反应：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。
3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。
4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。
5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。
6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。
7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。
8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。
9、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H2=_______。
10、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。
11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。
12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。
13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。
14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵___________。
15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。
16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。
氧化还原滴定练习题
氧化还原滴定练习题氧化还原滴定练习题⼀、选择题1.碘量法测定胆矾中的铜时,加⼊硫氰酸盐的主要作⽤是( )A 作还原剂B 作配位剂C 防⽌Fe3+的⼲扰D 减少CuI沉淀对I2的吸附2.在酸性介质中，⽤KMnO4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（）。
A.像酸碱滴定那样快速B.始终缓慢C.开始快然后慢D.开始慢中间逐渐加快最后慢3.K2Cr2O7法测定铁时，不是加⼊H2SO4-H3PO4的作⽤有A.提供必要的酸度B.掩蔽Fe3+C.提⾼E(Fe3+/Fe2+)D.降低E(Fe3+/Fe2+)4.间接碘量法滴⾄终点30秒内，若兰⾊⼜复出现，则说明( ).A.基准物K2Cr2O7与KI的反应不完全B.空⽓中的氧氧化了I-C.Na2S2O3还原I2不完全D. K2Cr2O7和Na2S2O3两者发⽣了反应5.⽤间接碘量法测定物质含量时，淀粉指⽰剂应在（）加⼊。
A. 滴定前B.滴定开始时C.接近等量点时D.达到等量点时6.配制Na2S2O3溶液时，应当⽤新煮沸并冷却的纯⽔，其原因是A.使⽔中杂质都被破坏B. 杀死细菌C.除去CO2和O2D. BC7.K2Cr2O7法测铁矿⽯中Fe含量时，加⼊H3PO4的主要⽬的之⼀是A.加快反应的速度B.防⽌出现Fe(OH)3沉淀C.使Fe3+转化为⽆⾊配离⼦D.沉淀Cr3+8.⽤草酸钠标定⾼锰酸钾溶液，可选⽤的指⽰剂是（）。
A. 铬⿊TB.淀粉C.⾃⾝D.⼆苯胺'=0.84V，对应的半反应为Ox+2e- Red，则其理论变⾊范9.某氧化还原指⽰剂，θ围为（）A.0.87V~0.81VB.0.74V~0.94VC.0.90V~0.78VD.1.84V~0.1610.⼤苏打与碘反应的产物之⼀是（）A、Na2SO4B、Na2S2O4C、Na2S4O6D、Na2SO311.在含有少量Sn2+离⼦的Fe2+溶液中，⽤K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+离⼦的⼲扰，宜采⽤( ).A.控制酸度法B. 络合掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.离⼦交换法12.⽤铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定⾄化学计量点的电位值为( )(φ＇Fe3+/Fe2+=0.68V φ＇Ce4+/Ce3+=1.44V)A 1.44VB 0.68VC 1.06VD 0.86V13.⽤同⼀KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4量相等，则两溶液浓度关系为( )。
氧化还原习题(本科化学)
3
3I2 +3H2O
θ −φI
I2
2
I−
)
5× (1.20 − 0.535) = = 56.4 0.059
练习
9．计算在1mol/L的H2SO4介质中，Ce 4+与 Fe2+滴定反 计算在1mol/L的 介质中， 应的平衡常数及化学计量点时的电位？ 应的平衡常数及化学计量点时的电位？并计算滴定 突跃范围？ 突跃范围？ 解：
练习
12．25.00mLKI溶液用稀盐酸及10.00mL，浓度为 12．25.00mLKI溶液用稀盐酸及10.00mL，浓度为 0.0500 mol/L的KIO3溶液处理，反应后煮沸驱尽 mol/L的 所生成的I ，冷却，加入过量的KI与剩余KIO 所生成的I2 ，冷却，加入过量的KI与剩余KIO3 反应，析出的I 0.1010mol/L的 反应，析出的I2用0.1010mol/L的Na2S2O3 溶液 滴定，消耗21.27mL，求KI溶液的浓度？ 滴定，消耗21.27mL，求KI溶液的浓度？ 解： IO3- + 5I- （过量）+ 6H+ 过量） 3I2 +3H2O I2 + 2S2O321KIO3≡5KI 2I -+ S4O621KIO3≡3I2≡6S2O3 2-化还原滴定法习题
练习
1．计算1mol/L的HCL溶液中CCe4+=1.00×10-2 mol/L ．计算1mol/L的HCL溶液中C =1.00× =1.00× mol/L时 和CCe3+=1.00×10-3 mol/L时Ce 4+/ Ce 3+电对的电位。
lg K' =
θ' 5 × (φMnO−
氧化还原滴定法部分
氧化还原滴定法部分一、填空题1■根据标准溶液所用的氧化剂不同，氧化还原滴定法通常主要有________ 法、法、和______ 法。
2. KMnO4试剂中通常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量还原性物质又会与KMnO4作用，所以KMnO4标准溶液不能_________ 配制。
3. K2C2O7易提纯，在通常情况下，试剂级K2C2O7可以用作____________ ，所以可_____ 配制标准溶液。
4. 碘滴定法常用的标准溶液是__________ 溶液。
滴定碘法常用的标准溶液是溶液。
5■氧化还原滴定所用的标准溶液，由于具有氧化性，所以一般在滴定时装在滴定管中。
6■氧化还原指示剂是一类可以参与氧化还原反应，本身具有____________ 性质的物质，它们的氧化态和还原态具有______ 的颜色。
7■有的物质本身并不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做_________ 指示剂。
&用KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的_____ 气体和灰尘都能与MnO4一缓慢作用，使溶液的粉红色消失。
9.在氧化还原滴定中，利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做。
10■淀粉可用作指示剂是根据它能与_____ 反应，生成______ 的物质。
11用N&C2O4标定KMnO4溶液时，Na2C2O4溶液要在75〜85C下滴定，温度低了则___________ ;温度高了则_________________ 。
12.用碘量法测定铜盐中铜的含量时，加入 ________ 的目的是使CuI转化成溶解度更小的物质，减小沉淀对12的吸附。
13■碘量法的主要误差来源是_______________ 、_________________ 。
14. 对于r e Ox i +mRed2 pRed j + n i0x2的反应，其化学计量点时电势E sp计算式是。
氧化还原滴定试题
氧化还原滴定试题一．填空题（每空1分，共20分。
）1、氧化还原滴定法是以为基础的滴定方法。
2、任一氧化还原电对的电极电位越高，则此电对的氧化型的能力越强。
3、影响氧化还原反应的速率的因素有、、、。
4、高锰酸钾法用作标准溶液进行滴定时，一般都在性溶液中进行，以为指示剂进行滴定。
5、高锰酸钾法在强酸性溶液的半反应式：。
6、欲配制KMnO4、K2Cr2O7等标准溶液, 必须用间接法配制的是_____________，标定时选用的基准物质是___________________。
7、重铬酸钾法是以为标准溶液的氧化还原滴定法，本方法总是在________性溶液中与还原剂作用。
8、以氯化亚锡-氯化汞-重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时，SnCl2的用量应，如其用量适当，加入HgCl2后，溶液中出现沉淀。
9、以三氯化钛-重铬酸钾法测铁含量时，用TiCl3还原Fe3+的指示剂是，Fe3+全部被还原后，稍过量的TiCl3使溶液呈色。
10、碘量法是利用的氧化性和的还原性测定物质含量的氧化还原滴定法。
二、选择题（单选，每题2分，共50分。
将正确答案写在题号前的括号中。
）【】1、条件电极电位是指( )A.标准电极电位B.电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol/L时的电极电位C.在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素的影响后的实际电极电位D.电对的氧化型和还原型的浓度比率等于1时的电极电位【】2、从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向的正确说法是（）A、电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态B、电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强C、某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态D、电对的电位越高，其还原态的还原能力越强【】3、氧化还原反应平衡常数K值的大小（）A、能说明反应的速度B、能说明反应的完全程度C、能说明反应的条件D、能说明反应的历程【】4、氧化还原滴定法中，对于1:1类型的反应，要用氧化还原指示剂指示终点，一般氧化剂和还原剂标准电位的差值至少为（）。
第七章-氧化还原滴定课后练习题及答案
第七章氧化还原滴定分析法课后练习题及答案一、选择题1已知在1mol/LHCl中，Eφ’Sn4+/Sn2+=0.14V, Eφ’Fe3+/Fe2+=0.68V，计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少？（）(A) 0.50V、0.41V、0.32V (B) 0.17V、0.32V、0.56V(C) 0.23V、0.41V、0.50V (D) 0.23V、0.32V、0.50V2、对于反应：BrO3- + 6I-+ 6H+ = Br- + 3I2 + 3H2O已知EφBrO3-/Br-=1.44V, EφI2/I-=0.55V, 则此反应平衡常数（25℃）的对数（lgK）为（）(A)(1.44-0.55)/0.059 (B)3×(1.44-0.55)/0.059(C)2×6×(1.44-0.55)/0.059 (D)6 ×(1.44-0.55)/0.0593、用碘量法测定矿石中铜的含量，已知含铜约50%，若以0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗约25ml，则应称取矿石质量(g)约为（Ar(Cu)=63.50）（）(A)1.3(B)0.96 (C)0.64 (D)0.324、当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位至少应大于（）(A)0.09V (B)0.18V (C)0.27V (D)0.36V5、已知Eφ’Ce4+/Ce3+=1.44V，Eφ’Fe3+/Fe2+=0.68V，则下列反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时，溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)值为（）(A) 1.08×10-18(B)92.5 (C) 36.2 (D)2.76×1066、MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH关系是（）(A)Eφ’= Eφ-0.047pH (B) Eφ’= Eφ-0.094pH(C) Eφ’= Eφ-0.12pH (D) Eφ’= Eφ-0. 47pH7、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述（）溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）-----------------------------------( )(A) 邻二氮菲(B) HCl (C) NH4F (D) H2SO48、测定Fe3+，最好选用下列哪种滴定剂A KMnO4B Ce(SO4)2C K2Cr2O7D KI9、以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-----------------------( )(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O10、碘量法适宜在以下哪个介质中进行--------------( )(A) pH=2.12 (B) pH=14.12 (C) pH=6.52 (D) pH=1.12二、填空题1、比较下列E φ值的大小并说明原因，E φAgCl/Ag E φAg+/Ag ，因为（E φAgCl/Ag ＜ E φAg+/Ag ， 生成 AgCl 沉淀）2、0.0100mol•L -1 Fe 2+溶液用0.0100mol•L -1 Ce 4+溶液滴定一半时，体系的电位为 。
氧化还原滴定习题与答案
第七章氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下(通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度(严格讲应该是活度)都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1。
013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。
电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数)。
由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。
而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素.影响条件电位的外界因素有以下3个方面；（1）配位效应；（2）沉淀效应；（3）酸浓度.2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么?答:一般讲，两电对的标准电位大于0。
4V（K〉106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。
实际上,当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0。
4V ，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。
但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中.因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢,亦不符合滴定分析的要求.3。
影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度;2)温度；3)催化反应和诱导反应。
4.常用氧化还原滴定法有哪几类?这些方法的基本反应是什么?答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O2）重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2OCH3OH+Cr2O72—+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O3)碘量法3I2+6HO-===IO3—+3H2O，2S2O32—+I2===2I-+2H2OCr2O72—+6I—+14H+===3I2+3Cr3++7H2O5。
氧化还原滴定习题与答案
第七章 氧化复原滴定1. 条件电位和标准电位有什么不一样？影响电位的外界要素有哪些？答：标准电极电位 E ′是指在必定温度条件下（往常为态，即离子、分子的浓度（严格讲应当是活度）都是1mol/l 25℃）半反响中各物质都处于标准状（或其比值为1）（如反响中有气体物质，则其分压等于× 105Pa ，固体物质的活度为1）时相关于标准氢电极的电极电位。
0f电对的条件电极电位（ E ）是当半反响中氧化型和复原型的浓度都为1 或浓度比为，并且溶液中其余组分的浓度都已确知时，该电对相关于标准氢电极电位（且校订了各样外界要素影响后的实质电极电位，它在条件不变时为一常数） 。
由上可知，明显条件电位是考虑了外界的各样影响，进行了校订。
而标准电极电位则没有校订外界的各样外界的各样要素。
影响条件电位的外界要素有以下3 个方面；（ 1） 配位效应； （ 2） 积淀效应；（ 3） 酸浓度。
2．能否均衡常数大的氧化复原反响就能应用于氧化复原中？为何？6答：一般讲，两电对的标准电位大于（ K>10 ），这样的氧化复原反响，能够用于滴定剖析。
所以，只需能创建一个适合的外界条件，使两电对的电极电位超出 ，那么这样的氧化复原反响也能应用于滴定剖析。
可是其实不是均衡常数大的氧化复原反响都能应用于氧化复原滴定中。
因为有的反响 K 固然很大，但反响速度太慢，亦不切合滴定剖析的要求。
3. 影响氧化复原反响速率的主要要素有哪些？答：影响氧化复原反响速度的主要要素有以下几个方面：1）反响物的浓度；2）温度； 3）催化反响和引诱反响。
4. 常用氧化复原滴定法有哪几类？这些方法的基本反响是什么？答： 1）高锰酸钾法．+ 2+2MnO 4+5H 2O 2+6H ==2Mn +5O 2↑ +8H 2O.2+ +2H OMnO+HC O+2H==Mn 2 2 2 4 ++2CO22)重铬酸甲法 . CrO2-+2+3+3+2+14H +Fe ===2Cr +Fe +7H O72CH2-+3+3OH+CrO +8H ===CO ↑+2Cr +6H O2 7223)碘量法 3I2- -+3H 2O ，+6HO===IO 32S 2O 3 2- +I 2===2I - +2H 2OCr2O 7 2- +6I - +14H +===3I 2+3Cr 3++7H 2O5. 应用于氧化复原滴定法的反响具备什么条件？答：应用于氧化复原滴定法的反响，一定具备以下几个主要条件： （ 1）反响均衡常数一定大于 106，即△ E>。
氧化还原滴定有答案
12.标准溶液的定义是什么? 用间接法配制的标准溶液为什么 需要经过标定后才能使用?用间接法配制KMnO4标准溶液, 为标定其浓度, 可选择何种基准物质和指示剂? 请你分析如 果加热温度不当而导致所选基准物质受热分解，会对 KMnO4标准溶液的标定结果产生什么影响？ 答： 标准溶液是已知准确浓度的溶液，以四位有效数字表示。 标准溶液不是基准溶液，不满足基准物质的要求，所以应先 配置大约所需浓度的溶液，再以基准物质标定求得其准确 浓度。可选用Na2C2O4基准物质，指示剂为KMnO4自身。 根据可知，消耗KMnO4体积减小，标定结果浓度偏高。
答：可逆电对: 在氧化还原反应的任一瞬间都能建 立氧化还原平衡，其电势基 本符合能斯特方程 计算的理论电势。 不可逆电对: 不能在氧化还原反应的任一瞬间立即 建立符合能斯特方程的氧化还原平衡，其实际电 势与理论电势相差较大。 对称电对: 氧化态和还原态的系数相同 不对称电对: 氧化态和还原态的系数不同
C KMnO4
4 (CV ) KOH 4 0.2000 30.00 0.0400mol / L 15 VKMnO4 15 40.00
15. 40.00mL的KMnO4溶液恰能氧化一定重量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，同样重量的物质又恰能被 30.00mL的KOH标准溶液(0.2000mol/L)所中和，试 计算KMnO4的浓度？ 酸碱：1 KHC2O4· H2C2O4· 2H2O≡3 H+≡3 OH氧化还原：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ ≡2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 5 KHC2O4· H2C2O4· 2H2O≡4 MnO44 MnO4-≡15OHC KMnO4 4 (CV ) KOH 4 0.2000 30.00 0.0400mol / L 15 VKMnO4 15 40.00
氧化还原滴定法习题
氧化还原滴定法一、选择题1. 已知在1 mol/L HCl 中，Fe 3+/Fe 2+、Sn 4+/Sn 2+的条件电极电位分别为0.68 V 和0.14 V ，那么用Fe 3+滴定Sn 2+时，化学计量点电位是（ ）A. 0.14 VB. 0.27 VC. 0.32 VD. 0.42 V2. 氧化还原滴定曲线中，滴定突跃范围为（ ）A. ~B. o E ′2o E ′122059.0n E o +′~ 11059.0n E o −′ C. 22177.0n E o +′~ 11177.0n E o +′ D. 22177.0n E o +′~ 11177.0n E o −′ 3. 用0.02 mol/L KMnO 4溶液滴定0.1 mol/L Fe 2+溶液和0.002 mol/L KMnO 4滴定0.01 mol/L Fe 2+溶液，两种情况下滴定突跃大小将（ ）A. 相同B. 浓度大突跃就大C. 浓度小的突跃大D. 无法比较4. 用同一KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用的标准溶液体积相同，则FeSO 4和H 2C 2O 4两种溶液的浓度之间的关系为（ ）A. 2c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)B. c(FeSO 4)=2c(H 2C 2O 4)C. c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)D. 5c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)5. Na 2C 2O 4作为基准物质标定0.10 mol/L KMnO 4溶液浓度时，滴定时选用的指示剂是（ ）A. 酚酞B. 二苯胺磺酸钠C. KMnO 4D. 铬黑T6. 在用K 2Cr 2O 7滴定Na 2S 2O 3时，KI 与K 2Cr 2O 7反应较慢，为了使反应进行完全，下列措施不正确的是（ ）A. 增加KI 的量B. 溶液在暗处放置5 minC. 使反应在较浓溶液中进行D. 加热7. 称取K 2Cr 2O 7基准物质时，有少量K 2Cr 2O 7撒在天平盘上而未被发现，用此溶液标定Na 2S 2O 3溶液，则所得浓度将（ ）A. 偏高B. 偏低C. 不变D. 无法判断8. 在KMnO 4法测定铁中，一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度，其主要原因是（ ）A. 盐酸强度不足B. 硫酸可以起催化作用C. Cl -离子可能与KMnO 4反应D. 以上均不对9. KMnO 4溶液的浓度为0.02000 mol/L ，则（MFe=55.85 g/mol ）的值（单位：g/mol ）等于（ ）43/KMnO Fe T +A. 0.001117 B. 0.006936 C. 0.005585 D. 0.100010. 配置I 2标准溶液时，必须加入KI ，下列哪些论述是正确的（ ）A. 防止I -的氧化B. 防止I 2挥发，增大I 2溶解度C. 操作方便D. 提高I 2的氧化能力11. 1 mol/L H 2SO 4溶液中，Ce 4+/Ce 3+的条件电位为1.44 V ；Fe 3+/Fe 2+的条件电位为0.68 V ；以Ce 4+滴定Fe 2+时，最适宜的指示剂为（ ）A. 二苯胺磺酸钠（条件电位0.84 V ）B. 邻苯氨基苯甲酸（条件电位0.89 V ）C. 邻二氮菲-亚铁（条件电位1.06 V ）D. 硝基邻二氮菲-亚铁 （条件电位1.25 V ）12. 碘量法基本反应式为：I 2 + 2S 2O 32- →S 4O 62- + 2I -，反应要求在中性或弱酸性介质中进行，若酸度过高将呈现下述哪种情况（ ）A. 反应不定量B. I 2易挥发C. 终点不明显D. 滴定剂分解，I -被氧化13. 间接碘量法测定铜合金中的铜含量，KI 起的作用为（ ）A. 还原剂、沉淀剂、配合剂B. 还原剂、沉淀剂、催化剂C. 氧化剂、沉淀剂、指示剂D. 氧化剂、沉淀剂、催化剂14. 在碘量法中，为了准确测定Cu ，必须加入KSCN ，加入KSCN 溶液时要在（ ）A. 酸化后B. 滴定至一半以后C. 近终点时D. 什么时候均可15. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差至少应为（ ）A. 0.09 VB. 0.27 VC. 0.36 VD. 0.18 V二、填空题1. 氧化还原滴定理论终点附近电位突跃长短和 有关，它们相差越大，电位突跃越 。
(完整版)氧化还原滴定法习题有答案
第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。
2、半反应：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。
3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。
4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。
5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。
6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。
7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。
8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。
9、在任何温度下，标准氢电极电位 E°2H+/H2=_______。
10、 E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。
11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。
12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。
13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。
14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵___________。
15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。
16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。
《分析化学》第6章》氧化还原滴定复习题及答案
一、判断题1、(标准电极电位的概念)氧化还原滴定中，随滴定的进行，反应液中待测物电对的标准电极电位不断变化。
(×)2、(条件电极电位的概念)氧化还原滴定中，随滴定的进行，反应液中待测物电对的条件电极电位基本保持不变。
(√)3、(实际电极电位的概念)氧化还原滴定中，随滴定的进行，反应液中待测物电对的实际电极电位不断变化。
(√)4、(标准电极电位的概念) 质子出现在半反应中，则对应电对的标准电极电位会明显受介质pH的影响。
(×)5、(条件电极电位的概念)质子出现在半反应中，则对应电对的条件电极电位会明显受介质pH的影响。
(√)6、(实际电极电位的概念)质子出现在半反应中，则对应电对的实际电极电位会明显受介质pH的影响。
(√)7、(条件电极电位的概念)氢氧根离子出现在半反应中，则对应电对的条件电极电位会明显受介质pH的影响。
(√)8、(标准电极电位的概念) 氢氧根离子出现在半反应中，则对应电对的标准电极电位会明显受介质pH的影响。
(×)9、(实际电极电位的概念)半反应中氧化态的副反应系数越大，则对应电对的实际电极电位会越低。
(√)10、(实际电极电位的概念)半反应中还原态的副反应系数越大，则对应电对的实际电极电位会越低。
(×)11、(标准平衡常数的计算) 氧化还原滴定反应的标准平衡常数，可直接利用滴定剂电对和待测物电对的标准电极电位的差值计算。
(√)12、(条件按平衡常数的计算) 氧化还原滴定反应的条件平衡常数，可直接利用滴定剂电对和待测物电对的标准电极电位的差值计算。
(×)13、(条件按平衡常数意义) 氧化还原滴定中，反应介质会影响条件平衡常数，所以会影响滴定突跃的范围。
(√)14、(氧化还原体系的电位)只要氧化还原滴定反应达到平衡，滴定剂电对的实际电极电位与待测物电对的实际电极电位一定相等。
(√)15、(氧化还原指示剂的性质) 氧化还原指示剂在滴定中，因被氧化或还原而发生颜色的变化。
第六章 氧化还原滴定法习题
第六章氧化还原滴定法
一、填空题
1. 氧化还原滴定法是依据原理进行滴定分析的，其反应的实质是。
2. 高锰酸钾法常用的指示剂是，调节酸度常用，不用。
3. 氧化还原滴定中，决定K值大小的主要因素是，一般氧化还原反应不论什么类型，△ψθ'≥ V，滴定反应进行完全。
4. 氧化剂和还原剂的氧化还原能力的强弱可以用来衡量。
电对电极电位越，氧化态的氧化能力越强，作为氧化剂，它可氧化电对电位比它的还原剂。
5. 碘量法的主要误差来源是和。
6. 配制碘液时，为了助溶和降低I2挥发性，应加入适当过量的。
7. 电对氧化态发生沉淀副反应，将使电对电极电位。
8. 用淀粉指示剂，直接碘量法可在加入，以蓝色为滴定终点，间接碘量法则在加入，以蓝色为滴定终点。
9. 间接碘量法的基本反应是，所用的标准溶液是，选用的指示剂是。
10. Na2C2O4标定KMnO4的实验条件是：用调节溶液的酸度，。
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第5章氧化还原滴定法一、名词解释1、氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定方法。
2、氧化形和还原形：氧化还原反应中得到电子的物质为氧化剂，本身被还原，从氧化形变成还原形；失去电子的物质为还原剂，本身被氧化，从还原形变成氧化形。
3、电极电位：氧化还原反应中氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力用有关电对的电极电位衡量。
电对的电位越高，其氧化形的氧化能力越强；电对的电位越低，其还原形的还原能力越强。
4、标准电极电位：电对的半电池反应中氧化形和还原形的活度为1mol/L时的电位。
对一定的电对，标准电极电位的值仅随温度变化。
5、条件电位：在考虑离子强度以及副反应存在的条件下，氧化形和还原形的分析浓度均为1mol/L时的电位称为条件电位。
条件电位和溶液组成以及能与电对发生副反应物质有关，仅在一定条件下为常数。
二、填空题1、能应用于氧化还原滴定分析的反应（当n1=n2时），其lgK应大于等于6 ，两电对的电极电位之差应大于n V。
2、用间接碘量法测定某样品含量时，其酸度应控制在中性或弱酸性溶液中进行，且指示剂在近终点时加入，否则引起终点推迟。
3、用直接碘量法测定某样品含量时，其酸度应控制在酸性、中性或弱碱性溶液中进行，如果溶液的pH大于9 ，碘就会发生副反应。
4、氧化还原滴定中，影响反应进行方向的主要因素有盐效应，沉淀效应，络合效应和酸效应。
5、氧化还原反应完成的程度，可用反应的平衡常数的大小来衡量。
6、氧化还原反应的实质是电子的转移。
7．在氧化还原滴定法中，对于1：1类型的反应，一般氧化剂和还原剂条件电位差大于～才可用氧化还原指示剂指示滴定终点；条件电位差在～之间，需要用电位法确定终点；若条件电位差小于，就不能用于常规滴定分析。
三、选择题1．溶液中氧化还原反应的平衡常数和( D )无关。
A．温度B．标准电极电位C．电子得失数D．浓度2．问接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( C )。
A．滴定开始前B．滴定开始后C．滴定至近终点时D．滴定至红棕色褪尽至无色3．草酸钠(Na2C2O4)在酸性溶液中还原mol的KMnO4时所需Na2C2O4的量( B )。
A．2mol B．mol C．mol D．5 mol 4．在氧化还原滴定法中，对于1：1类型的反应，一般氧化剂和还原剂条件电位差值至少应大于( C )才可用氧化还原指示剂指示滴定终点。
A．B．～C．～D．5．重铬酸钾K2Cr2O7在酸性溶液中被l mol的Fe2+还原为Cr3+时，所需K2Cr2O7的量( C )。
A．3mol B．1／3 mol C．1／6 mol D．6 mol 6．电对Ce4+ / Ce3+、Fe3+ / Fe2+的标准电极电位分别为和，则下列列反应的标准电动势为( D )。
Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+A．B．C．D．7．反应( C )的滴定曲线在化学计量点前后是对称的。
A．Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+B．2MnO4- + 5 C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2OC．Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+D．I2 + 2S2O32-= 2I- + S4O62-8．已知电对Fe3+/Fe2+和MnO4-／Mn2+在25℃时电极电位分别为和，则用KMnO4溶液滴定Fe2+时，化学计量点时的电位应为( D )V。
A．B．C．D．9．以mol／L K2Cr2O7溶液滴定Fe2+溶液，消耗mL K2Cr2O7，则每毫升Fe2+溶液中Fe的质量为( D )mg。
(Fe：A ．B ．C ．D ．10．用物质的量浓度相同的NaOH 和KMnO 4两溶液分别滴定相同质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O 。
滴定所消耗的两种溶液的体积关系是( C )。
A ．3V NaOH =4V KMnO4B ．20V NaOH =3V KMnO4C ．4V NaOH =15V KMnO4D ．5V NaOH =12V KMnO411．测定KBrO 3含量的合适方法是( D )。
A ．酸碱滴定法B ．KMnO 4法C ．EDTA 法D ．碘量法12．可测定微量水分的氧化还原滴定法为( D )。
A ．亚硝酸钠法B ．铈量法C ．高锰酸钾法D ．碘量13．在滴定反应K2Cr 2O 7 + 6FeSO 4 + 7H 2SO 4 2(SO 4)3 + 3Fe 2(SO 4)3 + 7H 2O+ K 2SO 4 达到化学计量点时，下列说法( B )是正确的。
A ．溶液中Fe 2(SO 4)3与Cr 2(SO 4)3的浓度(单位：mol ／L)相等B ．溶液中两个电对Cr 2O 72-／Cr 3+和Fe 3+／Fe 2+的电位相等C ．溶液中两个电对Cr 2O 72-／Cr 3+和Fe 3+／Fe 2+的电位不相等D ． 以上都不正确14．在酸性溶液中KBrO 3与过量的KI 反应，达到平衡时溶液中的( D )A ．两电对BrO 3-／Br -与I 2／I -的电位不相等B ．反应产物I 2与KBr 的物质的量相等C ．溶液中已无BrO 3-离子存在D ．反应中消耗的KBrO 3的物质的量与产物I 2的物质的量之比为1：315．在含有Fe 3＋和Fe 2＋的溶液中，加入下列何种溶液，Fe 3＋/Fe 2＋电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）（ C ）A ．稀H 2SO 4B ．HClC ．NH 4F16、Fe 3＋/Fe 2＋电对的电位升高和（ C ）因素无关A ．溶液中离子强度改变B ．温度增大C ．催化剂的种类和浓度D ．Fe 2＋浓度降低17、用铈量法测定铁时，滴定至化学计量点时的电位是 ( C ) 。
[ 已知 ϕ Ce 4+/Ce 3+= V ， ϕ Fe 3+/Fe 2+= V ]A ． VB ． VC ． VD ． V18、在氧化还原反应中，当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到%，两个电对的条件电位差至少为 ( A )。
A ．B ．C ．D ．19、以下滴定试验中，可以用自身指示剂指示滴定终点的是（ D ）。
A ．NaOH 标准溶液滴定阿司匹林的含量B ．EDTA 标准溶液滴定水的硬度C ．高氯酸标准溶液滴定水杨酸钠的含量D ．高锰酸钾标准溶液滴定FeSO 4的含量20、对于下列氧化还原反应12212112Re Re d n Ox n d n Ox n +=+ ，其平衡常数表达式正确的是（ C ）。
A ．059.0)(lg 2'01'021'⨯-=n n K ϕϕ B ．059.0lg '02'01'⨯-=n K ϕϕ C ．059.0)(lg '02'01'ϕϕ-=n K D ．059.0)(lg '01'02'ϕϕ-=n K 21、高锰酸钾是一种强氧化剂，在强酸性溶液中有很强的氧化能力，因此一般都在强酸性条件下使用。
酸化时通常采用（ A ）。
A ．硫酸B ．硝酸C ．盐酸D ．高氯酸22、碘化物与Cu 2+的反应：2Cu 2+ + 4I - = 2CuI↓ + I 2，有2/0.159Cu Cu V ϕ++Θ=，2/0.535I I V ϕ-Θ=，问该反应的方向及进行情况如何（ A ）。
A ．向右进行，反应很完全 B.向右进行，反应不完全C. 向左进行，反应很完全D.向左进行，反应不完全23、标定碘标准溶液，常用的基准物质是（ B ），溶液条件为（ ）A ．As 2O 3；弱酸性B ．As 2O 3；弱碱性C ．As 2O 3；中性D ．H 3AsO 4；弱碱性|24、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（ B ）。
A ．氧化还原反应的完全程度B ．氧化还原反应速度C ．氧化还原反应的方向D ．氧化还原能力的大小25、已知Fe 3+/Fe 2+和Sn 4+/Sn 2+两电对的标准电极电位分别为与，则25℃时Fe 3+和Sn 2+反应的平衡常数对数值（lg k ）为( B )3(0.77-0.15)0.059 2(0.77-0.15)0.0590.059 (0.77-0.15)(0.15-0.77) 0.059 A ． B ． C ． D ．26、标定高锰酸钾标准溶液，常用的基准物质是 （ B ）B ．Na 2C 2O 4 C ．Na 2S 2O 3D ．KIO 327、氧化还原滴定的主要依据是（C ）。
A ．滴定过程中氢离子浓度发生变化B ．滴定过程中金属离子浓度发生变化C ．滴定过程中电极电位发生变化D ．滴定过程中有络合物生成28、在酸性介质中，用 KMnO 4溶液滴定草酸盐，滴定应（B ）。
A ．象酸碱滴定那样快速进行B ．在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C ．始终缓慢地进行D ．在近化学计量点附近加快进行29、氧化还原反应进行的程度与（ C ）有关A ．离子强度B ．催化剂C ．电极电势D ．指示剂30、用同一KMnO 4液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，消耗的体积相等，则说明两溶液的浓度C （mol/L ）的关系是（ B ）。
A ．4224O C H FeSO C C =B ．42242OC H FeSO C C =C ．422421O C H FeSO C C = D ．42244O C H FeSO C C = 31、已知在 1mol/L H 2SO 4溶液中，MnO 4- /Mn 2+和Fe 3+ /Fe 2+电对的条件电极电位分别为和。
在此条件下用 KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（ C ）。
A ．B ．C ．D ．32、影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ B ）。
A ．反应物浓度B ．温度C ．催化剂D ．反应产物浓度四、简答题1、酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。
答：酸碱滴定法 ：（1）以质子传递反应为基础的滴定分析法。
（2）滴定剂为强酸或碱。
（3）滴定过程中溶液的 pH 值发生变化。
氧化还原滴定法：（1）以电子传递反应为基础的滴定分析法。
（2）滴定剂为强氧化剂或还原剂。
（3）滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。
2、请判断化学反应方向，并用数据说明原因：2 Cu 2+ ＋ 4 I - ＝ 2 CuI↓ + I 2（已知2/0.159Cu Cu V ϕ++Θ=，2/0.535I I V ϕ-Θ=，K sp(CuI)=×10-12）。
1101.1/1][212=⇒⨯==+--Cu CuI Ksp L mol I α，已知令][][lg 059.0222+++=++++Cu Cu Cu Cu Cu Cu θφφ ][lg 059.0)(22-++++=I K C CuI SP Cu Cu Cu θφ 87.01lg 059.0SP(CuI)'22V K Cu Cu Cu Cu =+=⇒++++θθφφ '''2222θθθθφφφφ++---<⇒≈Cu Cu I I I I I I 间接碘量法测铜离子含量3、请设计两种滴定方法测定Ca 2+含量试写出化学反应方程式，并注明反应条件。