氧化还原反应以及习题
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有元素化合价升高的反应是氧化反应； 有元素化合价降低的反应是还原反应； 有化合价升降的反应：属于氧化还原反应；
无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应。
氧化还原反应的特征:元素化合价有升降
（应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）
[练习1] 判断下列化学反应哪些是氧化还原 反应? 1、 CaCO3 == CaO +CO2 2、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3、 2CuO＋H2==Cｕ＋H2O 4、CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)2 5、2CO + O2 ==2CO2 6、2Fe(OH)3 == Fe2O3 +3H2O 7、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
注意： a.在化学方程式中氧化剂、还原剂均 为物质。 b.在离子方程式中氧化剂、还原剂均也可
为离子
C.氧化剂、还原剂也可是一种物质。
3、氧化产物和还原产物（生成物）
氧化产物： 还原剂被氧化，得氧 化产物。氧化产物有 弱氧化性
还原产物：
氧化剂被还原，得还 原产物。还原产物有 弱还原性
氧化产物的特征：含有化合价升高的元素 还原产物的特征：含有化合价降低的元素
答案：2、3、5
3、从电子得失的角度定义氧化还原反 应
讨论4：化合价升降的原因有什么引起的？
NaCl 的形成过程
失去eCl
Na
失电子,化合价升高,被氧化
失去e-后 得到e-后
Na+
[ Cl ]-
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
０
０
＋１ －１
得电子,化合价降低,被还原
Na+
Cl -
化合价升降的原因： 电子的得失
Fe3O4
F、CuSO4· 5H2O ＝ CuSO4 ＋ 5H2O
答案：C D E
1、氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂：元素化合价降低，得电子的物质，具 有氧化性 【所含元素化合价降低的物质】 还原剂：元素化合价升高，失电子的物质，具 有还原性 【所含元素化合价升高的物质】
还原剂
e-
氧化剂
2、判断氧化剂与还原剂
2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
3、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
复分解反应
4、Na2O+H2O=2NaOH
5、2Mg+O2=2MgO
化合反应
氧化还原反应 氧化还原反应
6、2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑ 7、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 8、NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O
3.在氧化还原反应中一种物质被氧化肯 定有另一种物质被还原，这句话对吗？
2Mg 2MgO 2Mg+ +O2 O= = 2MgO
2
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
氧化剂 、还原剂 可以为同一物质，
同样氧化产物、还原产物也可以为同
一物质
4.判断下列化学反应是否为氧化还原反应，从四 种基本反应类型来分析,应属于哪种反应类型 1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 氧化还原反应
答案：1、错 2、错 3、 B C
三、几种特殊的氧化还原反应
1、部分氧化还原反应
在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、 或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还 原反应 .
[例题] MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2 +2H2O
问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:______
氧化还原反应
分解反应
判断题： 1、有单质参加或者有单质生成的反应一定 是氧化还原反应（ ） 2、反应中，某元素由化合态变成单质，该 元素在反应中一定被还原。 （ ） 选择题 下列说法正确的是( ) A、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应 C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应
三、几种特殊的氧化还原反应
1、部分氧化还原反应 2、歧化反应 3、归中反应
四、氧化还原反应的几种规律
1、价态规律 2、强弱规律 3、归中规律 4、守恒规律 5、先后规律
五、氧化还原反应电子转移的表达方法
1、双线桥法 2、单线桥法
六、氧化性、还原性强弱的比较
1、在化学反应中比较 2、根据金属活动性顺序比较 3、根据非金属活动性顺序 4、根据氧化还原反应发生的难易程度(反应条件高 低)与相对强弱性不同进行判断
Cu + H2O
Cu2+ 2Ho
2. Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2
还原剂 氧化剂 Zn 2H+
Cuo 还原反应 2H+1 氧化反应
3. CuSO4 + Fe== Cu + FeSO4
Zn2+ 氧化反应 2H 还原反应
2+ 氧化反应 Fe Fe 氧化剂 还原剂 Cu2+ Cu 还原反应 4.MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 2Cl 2Clo 氧化反应 氧化剂 还原剂 Mn4+ Mn2+ 还原反应
2、特征：（依据） 反应前后元素化合价发生了变化。 3、本质定义： 有电子转移（得失或偏移）化学反应都 是氧化还原反应。
4、实质： 电子的转移（得失或偏移）
记住：
氧化还原反应的定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原 反应。
例1、下列叙述正确的是（
）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质， 所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都 是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化 合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移 （得失或偏移）
HCl 的形成过程
H Cl 电子对偏离,化合价升高,被氧化
０ ０
H2 ＋ Cl2
H Cl
＝＝＝ 2 H Cl
点燃
＋１－１
电子对偏向,化合价降低,被还原
化合价升降的原因： 共用电子对的偏移
3、结论：
失去电子(或电子对偏离)的反应是氧化 反应 得到电子(或电子对偏向)的反应是还原 反应 有电子转移(得失或共用电子对偏移)的 反应是氧化还原反应 氧化还原反应的实质：电子转移
[例题] Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：______ [练习]3S+6NaOH == 2Na2S+Na2SO3+3H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：_ _ 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之 比： _
答案：1、1:1 2、2:1 3、1:2
从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征, 可作为氧化还原反应的判断依据。
从电子转移角度分析
有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化 学反应是氧化还原反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
简单速记
1、定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧 化还原反应。
判断方法为：（记住四句话）
高失氧，低得还，若说”剂” ，两相反 ； （化合价升高.失电子.氧化反应） 还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原。
还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化 合价升高后的产物）； 氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化 合价降低后的产物）。
4、氧化性和还原性
后面会讲到：这就是价态规律
2、从化合价升降的角度定义氧化还原 反应
讨论3：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反 应呢？请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
上面四个反应虽然没有氧的得失，但从化合价 升降的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。
2、结论：
3、归中反应
不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一 中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原 反应遵循以下归中规律： 高价＋低价→中间价（注“可靠拢不交叉”）
归中反应
2H2S+SO2=3S↓+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比：______
• [练习]
[例题]
H2SO4(浓) + H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O n(氧化剂）：n(还原剂)=________ n (氧化产物)：n（还原产物）=________
第二章 化学物质及其变化
第3节 氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应的关系
一、氧化还原反应定义的演变
1、从得氧失氧角度分析 2、从化合价升降角度分析 3、从电子得失角度分析
二、氧化还原反应中的几个概念
1、氧化剂和还原剂 2、判断氧化剂与还原剂 3、氧化产物和还原产物（生成物） 4、氧化性和还原性
1、从得失氧的角度定义氧化还原反应
讨论1: 从得失氧的角度分析下列化学反应，并指
出哪种物质发生了氧化反应，哪种物质发生了还原反 应？
讨论2: 氧化反应和还原 反应能否分开进行？ 氧化还原反应总是 同时进行的！
1、结论：
物质得到氧的反应 叫氧化反应. 物质失去氧的反应 叫还原反应. 有氧得失的反应 叫氧化还原反应.
答案：1、2:1 2、1:1 3、1:1
练习1、现有氧化还原反应： 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O，其中得电 子的原子和失电子的原子个数比是 （ ） A、5:1 B、1:5 C、1: 1 D、3: 1
练习2、在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 反应中，被 氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（ ） A、1: 6 B、6:1 C、3:1 D、1: 3
1、氧化还原反应中：
失电子总数=化合价升高总数 得电子总数=化合价降低总数 得失电子守恒(本质) 化合价升降守恒(特征)
2、得失电子数目的计算方法： (高价低价)系数下标
小 结
小结：氧化还原反应
从得氧失氧角度分析
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去 氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 说明：仅限于得氧失氧反应
七、常见的氧化剂与还原剂
1、从得氧失氧角度分析 2、从化合价升降角度分析 3、从电子得失角度分析
1、定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧 化还原反应。
2、特征：（依据） 反应前后元素化合价发生了变化。 3、本质定义： 有电子转移（得失或偏移）化学反应都 是氧化还原反应。
4、实质： 电子的转移（得失或偏移）
答案：1、A 2、D
四、氧化还原反应的几种规律
1、价态规律
答案：BD
例2、下列反应中属于氧化还原
反应的是(
)
A、CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O
B、Na2O ＋ H2O ＝ 2NaOH
C、2KMnO4 ＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
D、MnO2 ＋ 4HCl
E、3Fe ＋ 2O2
MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
+
H2
氧化剂 氧化产物 还原产物
[练习]
1、下列变化过程中一定需要另加还原剂才
能实现的是( ) A、KI→I2 C、HNO3→NO
B、H2S → S D、FeCl3→FeCl2
2、下列变化需加入氧化剂的是( ) A、Zn→Zn2+ B、CO2→CO C、Fe2O3→Fe D、CO→CO2
答案：1、C D 2、 A D
氧化剂：得电子的反应物，所含元素化合 价降低， 本身被还原。
还原剂 ：失电子的反应物，所含元素化 合价升高，本身被氧化。
氧化剂的氧化性：物质得电子的性质 还原剂的还原性：物质失电子的性质
练习题：判断下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂
以及发生的反应是氧化反应还是还原反应
பைடு நூலகம்
1. CuO + H2
氧化剂 还原剂
(弱氧化性)
还原产物
例：指出下列反应中的氧化剂和还原剂, 氧化产物和还原产物 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
Fe + 2H+ == Fe2+
还原剂
氧化还原反应的一般公式：
得电子，化合价降低，被还原 氧化剂 + 还原剂 === 还原产物 + 氧化产物 (弱还原性) （弱氧化性）
(强氧化性) (强还原性)
失电子，化合价升高，被氧化
反 应 物
氧化剂
（强氧化性）
被还原
得电子(化合价降低)
还原剂
（强还原性）
被氧化
失电子(化合价升高)
生 (弱还原性) 成 氧化产物 物
(2)若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl___g, 被氧 化的HCl____g,生成标况下的Cl2 ____L (3)反应中HCl表现___________ __.
答案：1、1:2 2、73、73、22.4 3、还原性、酸性
2、歧化反应
同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、另 一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同” 缺一不可）
无化合价升降的反应：属于非氧化还原反应。
氧化还原反应的特征:元素化合价有升降
（应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）
[练习1] 判断下列化学反应哪些是氧化还原 反应? 1、 CaCO3 == CaO +CO2 2、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3、 2CuO＋H2==Cｕ＋H2O 4、CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)2 5、2CO + O2 ==2CO2 6、2Fe(OH)3 == Fe2O3 +3H2O 7、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
注意： a.在化学方程式中氧化剂、还原剂均 为物质。 b.在离子方程式中氧化剂、还原剂均也可
为离子
C.氧化剂、还原剂也可是一种物质。
3、氧化产物和还原产物（生成物）
氧化产物： 还原剂被氧化，得氧 化产物。氧化产物有 弱氧化性
还原产物：
氧化剂被还原，得还 原产物。还原产物有 弱还原性
氧化产物的特征：含有化合价升高的元素 还原产物的特征：含有化合价降低的元素
答案：2、3、5
3、从电子得失的角度定义氧化还原反 应
讨论4：化合价升降的原因有什么引起的？
NaCl 的形成过程
失去eCl
Na
失电子,化合价升高,被氧化
失去e-后 得到e-后
Na+
[ Cl ]-
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
０
０
＋１ －１
得电子,化合价降低,被还原
Na+
Cl -
化合价升降的原因： 电子的得失
Fe3O4
F、CuSO4· 5H2O ＝ CuSO4 ＋ 5H2O
答案：C D E
1、氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂：元素化合价降低，得电子的物质，具 有氧化性 【所含元素化合价降低的物质】 还原剂：元素化合价升高，失电子的物质，具 有还原性 【所含元素化合价升高的物质】
还原剂
e-
氧化剂
2、判断氧化剂与还原剂
2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
3、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
复分解反应
4、Na2O+H2O=2NaOH
5、2Mg+O2=2MgO
化合反应
氧化还原反应 氧化还原反应
6、2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑ 7、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 8、NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O
3.在氧化还原反应中一种物质被氧化肯 定有另一种物质被还原，这句话对吗？
2Mg 2MgO 2Mg+ +O2 O= = 2MgO
2
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
氧化剂 、还原剂 可以为同一物质，
同样氧化产物、还原产物也可以为同
一物质
4.判断下列化学反应是否为氧化还原反应，从四 种基本反应类型来分析,应属于哪种反应类型 1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 氧化还原反应
答案：1、错 2、错 3、 B C
三、几种特殊的氧化还原反应
1、部分氧化还原反应
在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、 或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还 原反应 .
[例题] MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2 +2H2O
问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:______
氧化还原反应
分解反应
判断题： 1、有单质参加或者有单质生成的反应一定 是氧化还原反应（ ） 2、反应中，某元素由化合态变成单质，该 元素在反应中一定被还原。 （ ） 选择题 下列说法正确的是( ) A、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应 C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应
三、几种特殊的氧化还原反应
1、部分氧化还原反应 2、歧化反应 3、归中反应
四、氧化还原反应的几种规律
1、价态规律 2、强弱规律 3、归中规律 4、守恒规律 5、先后规律
五、氧化还原反应电子转移的表达方法
1、双线桥法 2、单线桥法
六、氧化性、还原性强弱的比较
1、在化学反应中比较 2、根据金属活动性顺序比较 3、根据非金属活动性顺序 4、根据氧化还原反应发生的难易程度(反应条件高 低)与相对强弱性不同进行判断
Cu + H2O
Cu2+ 2Ho
2. Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2
还原剂 氧化剂 Zn 2H+
Cuo 还原反应 2H+1 氧化反应
3. CuSO4 + Fe== Cu + FeSO4
Zn2+ 氧化反应 2H 还原反应
2+ 氧化反应 Fe Fe 氧化剂 还原剂 Cu2+ Cu 还原反应 4.MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 2Cl 2Clo 氧化反应 氧化剂 还原剂 Mn4+ Mn2+ 还原反应
2、特征：（依据） 反应前后元素化合价发生了变化。 3、本质定义： 有电子转移（得失或偏移）化学反应都 是氧化还原反应。
4、实质： 电子的转移（得失或偏移）
记住：
氧化还原反应的定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原 反应。
例1、下列叙述正确的是（
）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质， 所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都 是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化 合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移 （得失或偏移）
HCl 的形成过程
H Cl 电子对偏离,化合价升高,被氧化
０ ０
H2 ＋ Cl2
H Cl
＝＝＝ 2 H Cl
点燃
＋１－１
电子对偏向,化合价降低,被还原
化合价升降的原因： 共用电子对的偏移
3、结论：
失去电子(或电子对偏离)的反应是氧化 反应 得到电子(或电子对偏向)的反应是还原 反应 有电子转移(得失或共用电子对偏移)的 反应是氧化还原反应 氧化还原反应的实质：电子转移
[例题] Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：______ [练习]3S+6NaOH == 2Na2S+Na2SO3+3H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：_ _ 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之 比： _
答案：1、1:1 2、2:1 3、1:2
从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征, 可作为氧化还原反应的判断依据。
从电子转移角度分析
有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化 学反应是氧化还原反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
简单速记
1、定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧 化还原反应。
判断方法为：（记住四句话）
高失氧，低得还，若说”剂” ，两相反 ； （化合价升高.失电子.氧化反应） 还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原。
还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化 合价升高后的产物）； 氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化 合价降低后的产物）。
4、氧化性和还原性
后面会讲到：这就是价态规律
2、从化合价升降的角度定义氧化还原 反应
讨论3：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反 应呢？请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
上面四个反应虽然没有氧的得失，但从化合价 升降的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。
2、结论：
3、归中反应
不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一 中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原 反应遵循以下归中规律： 高价＋低价→中间价（注“可靠拢不交叉”）
归中反应
2H2S+SO2=3S↓+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比：______
• [练习]
[例题]
H2SO4(浓) + H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O n(氧化剂）：n(还原剂)=________ n (氧化产物)：n（还原产物）=________
第二章 化学物质及其变化
第3节 氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应的关系
一、氧化还原反应定义的演变
1、从得氧失氧角度分析 2、从化合价升降角度分析 3、从电子得失角度分析
二、氧化还原反应中的几个概念
1、氧化剂和还原剂 2、判断氧化剂与还原剂 3、氧化产物和还原产物（生成物） 4、氧化性和还原性
1、从得失氧的角度定义氧化还原反应
讨论1: 从得失氧的角度分析下列化学反应，并指
出哪种物质发生了氧化反应，哪种物质发生了还原反 应？
讨论2: 氧化反应和还原 反应能否分开进行？ 氧化还原反应总是 同时进行的！
1、结论：
物质得到氧的反应 叫氧化反应. 物质失去氧的反应 叫还原反应. 有氧得失的反应 叫氧化还原反应.
答案：1、2:1 2、1:1 3、1:1
练习1、现有氧化还原反应： 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O，其中得电 子的原子和失电子的原子个数比是 （ ） A、5:1 B、1:5 C、1: 1 D、3: 1
练习2、在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 反应中，被 氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（ ） A、1: 6 B、6:1 C、3:1 D、1: 3
1、氧化还原反应中：
失电子总数=化合价升高总数 得电子总数=化合价降低总数 得失电子守恒(本质) 化合价升降守恒(特征)
2、得失电子数目的计算方法： (高价低价)系数下标
小 结
小结：氧化还原反应
从得氧失氧角度分析
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去 氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 说明：仅限于得氧失氧反应
七、常见的氧化剂与还原剂
1、从得氧失氧角度分析 2、从化合价升降角度分析 3、从电子得失角度分析
1、定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧 化还原反应。
2、特征：（依据） 反应前后元素化合价发生了变化。 3、本质定义： 有电子转移（得失或偏移）化学反应都 是氧化还原反应。
4、实质： 电子的转移（得失或偏移）
答案：1、A 2、D
四、氧化还原反应的几种规律
1、价态规律
答案：BD
例2、下列反应中属于氧化还原
反应的是(
)
A、CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O
B、Na2O ＋ H2O ＝ 2NaOH
C、2KMnO4 ＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
D、MnO2 ＋ 4HCl
E、3Fe ＋ 2O2
MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
+
H2
氧化剂 氧化产物 还原产物
[练习]
1、下列变化过程中一定需要另加还原剂才
能实现的是( ) A、KI→I2 C、HNO3→NO
B、H2S → S D、FeCl3→FeCl2
2、下列变化需加入氧化剂的是( ) A、Zn→Zn2+ B、CO2→CO C、Fe2O3→Fe D、CO→CO2
答案：1、C D 2、 A D
氧化剂：得电子的反应物，所含元素化合 价降低， 本身被还原。
还原剂 ：失电子的反应物，所含元素化 合价升高，本身被氧化。
氧化剂的氧化性：物质得电子的性质 还原剂的还原性：物质失电子的性质
练习题：判断下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂
以及发生的反应是氧化反应还是还原反应
பைடு நூலகம்
1. CuO + H2
氧化剂 还原剂
(弱氧化性)
还原产物
例：指出下列反应中的氧化剂和还原剂, 氧化产物和还原产物 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
Fe + 2H+ == Fe2+
还原剂
氧化还原反应的一般公式：
得电子，化合价降低，被还原 氧化剂 + 还原剂 === 还原产物 + 氧化产物 (弱还原性) （弱氧化性）
(强氧化性) (强还原性)
失电子，化合价升高，被氧化
反 应 物
氧化剂
（强氧化性）
被还原
得电子(化合价降低)
还原剂
（强还原性）
被氧化
失电子(化合价升高)
生 (弱还原性) 成 氧化产物 物
(2)若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl___g, 被氧 化的HCl____g,生成标况下的Cl2 ____L (3)反应中HCl表现___________ __.
答案：1、1:2 2、73、73、22.4 3、还原性、酸性
2、歧化反应
同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、另 一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同” 缺一不可）