第7章 第5课时 常见的酸和碱(三)
《常见的酸和碱》第3课时分层作业(解析版)
课题1 常见的酸和碱第3课时【基础练习】1、物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。
固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤【答案】D【解析】氢氧化钠固体易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应，这些性质决定了氢氧化钠固体必须密封保存。
2、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（）A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．过氧化氢溶液【答案】B【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确；C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误；D、过氧化氢溶液常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故选项错误；故选B。
3、（2021湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用B. 其水溶液能使石蕊溶液变红C. 能去除油污，可作炉具清洁剂D. 易溶于水，溶解时放出热量【答案】B【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
B、氢氧化钠的水溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，故选项说法正确。
故选：B。
4、下列物质不能与NaOH溶液反应的是（）A.二氧化碳B.硝酸C.硫酸铜D.氢氧化铁【答案】D【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。
C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。
课题1 常见的酸和碱(第3、4课时)(课件)九年级化学下册(人教版)
CaSO3 ↓+H2O
新课讲解 【交流讨论 】
⑴氢氧化钠要密封保存，为什么？氢氧化钙也需要 密封保存吗？它们敞口放置质量是增大、减小还是不变？
⑵刚才学习的碱的3点化学性质，是氢氧化钠、氢氧 化钙的性质，还是碱一般都具有的性质？
新课讲解
【试验探究】
1、将二氧化碳通入石灰水中，可以看到的现象是 澄_清__石__灰__水___变__浑__浊____反应的方程式是
典例精讲
【答案】A 【解析】A、氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气，符合 题意；B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可作火箭推进燃料， 不符合题意；C、氢氧化钠具有碱性，但是碱性和腐蚀性强，不可 用于治疗胃酸过多，不符合题意；D、活性炭具有吸附性，但是不 能除去可溶性杂质，不可使硬水软化，不符合题意。故选A。
改良酸性土壤
新课讲解
用途： 建筑上用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用 澄清石灰水检验二氧化碳。
新课讲解
新课讲解
氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在 较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。
氢氧化钙的制取： CaO + H2O = Ca(OH)2
新课讲解
除了NaOH、Ca(OH)2外， 常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）
新课讲解
2、碱的化学性质
视频：碱的化学性质
新课讲解
【试验探究】
2、碱的化学性质
（1）碱与指示剂作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色
典例精讲
下列说法正确的是( ） A.步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水 B.步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+ C.步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中 D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是
常见的酸和碱课件PPT课件
最新课件
6
1．酸碱指示剂： 能跟酸或碱的溶液起作用而显 示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
滴入紫色 滴入无色
石蕊溶液后 酚酞溶液后
白醋
红色 无色
苹果汁
红色 无色
石灰水
蓝色
氢氧化钠溶液 蓝色
红色 红色
石蕊和酚 酞溶液是 常用的酸 碱指示剂。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
最新课件
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浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象 脱水性
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
纸上显出黑色字迹
浓硫酸能夺 取含碳、氢、
用小木棍蘸 少量浓硫酸
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
指示剂
在不同溶液中的颜色变化
(溶液)
食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
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指示剂 (溶液)
紫色菊花瓣汁 金盈菊花瓣汁 三角梅花瓣汁 紫色包菜叶汁
在不同溶液中的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
红色 绿色 红色 绿色
最新课件
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注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、 皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
③用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用
于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧
化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，
常见的酸和碱第三课时
课题1 常见的酸和碱第三课时常见的碱山东省诸城市繁华初级中学王绍叶【探究目标】1、了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。
认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2.掌握氢氧化钙的制取和用途。
3、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式，归纳碱相似化学性质及其原因。
【知识回顾】1、写出下列物质（主要成分）的化学式：石灰石_________ 生石灰_________ 石灰水___________碳酸钠______ 氧化钠______ 氢氧化钠______硫酸铜______ 氧化铜______ 氢氧化铜______2、写出检验二氧化碳的化学方程式：____________________________________3、碱的组成特点：__________ + _____________【探索导航】一、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质【同步练习一】1、氢氧化钠固体俗名叫_____、______、。
纯净的氢氧化钠为___色固体，在空气中易吸收____而潮解，所以称取一定质量的氢氧化钠固体，应放在___________中称量。
2、氢氧化钠固体可用作一些气体的 剂（可干燥：Ｈ２、Ｏ２、ＮＨ３、ＣＨ４、ＣＯ等气体），不能干燥 ，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
3 、化学实验过程中一定要注意安全，发生事故不必惊慌，要冷静处理。
下列做法不正确的是（ ）A.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立刻用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立刻用大量的水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液C.不慎将酒精碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立刻用湿布扑灭D.不慎将白磷洒撒落在桌面上，立即扫入垃圾桶中【预习心得和疑问】[实验引导10—7]Ca(OH)2的制取_________洗掉。
【同步练习二】1、氢氧化钙俗名______、________等。
是_______色粉末，_____溶于水，其澄清溶液叫_________，有_________和_________性。
《常见的酸和碱》PPT课件
一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:
《常见的酸和碱》酸和碱3-人教版九年级化学下册PPT课件
苹 果 汁
苹 果 汁
一、如何鉴别酸与碱的溶液（教科书P50实验10-1)
加入紫色石蕊溶 液后颜色
食 醋 酸 变红色
苹果汁 酸 变红色
加入无色酚酞溶 液后颜色 不变色
不变色
石灰水 碱 变蓝色 NaOH溶液 碱 变蓝色
变红色 变红色
阅读教材P51，表格下自然段，根据上面实 验的现象，分析这四种物质中，哪些是酸溶液， 哪些是碱溶液。
D． 二氧化碳气体
月季花 美人焦
牵牛花
自
制
指
示
紫萝卜
剂 原
料
胡萝卜
紫包菜
三、实验探究
几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
牵牛花 变红色
紫色
变蓝色
月季花 浅红色
红色
变黄色
美人焦 淡红色
红色
变绿色
紫萝卜皮 变红色
紫色
（2）腐蚀性: （脱水性）（化学性质）
（1）浓硫酸的吸水性 （物理性质） 由于浓硫酸具有吸水性, 常用作H2、O2和CO2、 SO2的干燥剂。
（2）浓硫酸的腐蚀性（化学性质） [实验10-3]
实 验 放置一会儿后的现象
原理
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
纸上显出黑色字迹
用小木棍蘸 少量浓硫酸 蘸有硫酸的部位变黑
将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变黑 一小块布上 甚至烧成洞
浓硫酸能夺取
含碳、氢、氧等 元素组成的化合 物里的水分 ( 氢、 氧元素 )， 生成 黑色的炭。
稀释浓硫酸
（3）浓硫酸的稀释（易错点）
注意 在稀释浓硫 酸时, 一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里, 并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
《常见的酸和碱》课件
在制药行业中，许多药物的生产需要 使用到酸，如阿司匹林、青霉素等。
金属加工
酸可以用于金属表面的处理，如除锈 、抛光等。
碱在生活中的应用
清洁剂
许多清洁剂中含有碱性物质，如 氢氧化钠、碳酸钠等，可以去除
污渍和异味。
食品加工
在食品加工中，碱常被用来调节口 感和色泽，如豆腐、面食等。
医疗领域
在医疗领域，碱可以用于中和酸性 物质和调节体液酸碱平衡，如碳酸 氢钠等。
氨水
化学式
NH3·H2O
物理性质
无色透明液体，有刺激性气味 ，有腐蚀性。
用途
用于化工、农业等领域。
注意事项
氨水具有腐蚀性和刺激性气味 ，使用时需佩戴个人防护措施
。
04
酸和碱的性质
酸的性质
酸能使酸碱指示剂变色 ：酸能使紫色石蕊溶液 变红，使无色酚酞溶液
不变色。
01
酸能与金属氧化物反应 生成盐和水：如盐酸与 氧化铁反应生成氯化铁
碳酸能与碱反应生成 盐和水，也是酸的通 性。
碳酸是弱酸，能与某 些金属反应生成氢气 和对应的金属碳酸盐 。
03
常见的碱
氢氧化钠
01
02
03
04
化学式：NaOH
物理性质：白色固体，易溶于 水，有强烈的腐蚀性。
用途：广泛用于化工、轻工、 合成纤维、制药等领域。
注意事项：氢氧化钠具有强烈 的腐蚀性，使用时需佩戴防护 眼镜、手套等个人防护措施。
盐酸能与碱反应生成盐和水，也 是酸的通性。
硫酸
纯净的硫酸是油状的液体，工业品浓硫酸则是粘稠的液体，有强烈的刺激性气味。
硫酸是强酸，能与许多金属反应生成氢气和对应的金属硫酸盐。
硫酸能与碱反应生成盐和水，也是酸的通性。
3 教案 第二节 常见的酸和碱(第3课时 浓硫酸的特性)
第7章应用广泛的酸、碱、盐第二节常见的酸和碱（第3课时）三维目标：知识与技能：知道浓硫酸的物理性质及特性；过程与方法：初步学会应用科学探究的方法认识酸的性质；情感、态度与价值观：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性；教学重点与难点：浓硫酸的物理性质；教学设计一、了解：酸、碱、盐的概念（自学）1.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；电离通式：H n R==nH++R n-；2.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；电离通式：R(OH)n==R n++nOH-；3.盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、常见的酸（互学）1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等2．酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3）等三、浓硫酸的物理性质（导学）1．无色无味、黏稠、油状液体，溶于水会放出大量的热2．密度比水大，通常为1.84g/cm3, 能与水以任意比例互溶另外，浓硫酸还有一些特性：3．吸水性（物理性质），敞口放置后，溶液的质量，溶质的质量，溶剂的质量，溶质的质量分数（填变大、变小、不变）用途：浓硫酸可以用于干燥酸性气体和中性气体，酸性气体：中性气体：但不能干燥（）性气体，如：NH3等[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]4．脱水性（化学性质）——浓硫酸与蔗糖反应，发生炭化现象原理为：5．强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如Cu）反应，如：Cu+2H2SO4（浓）△==CuSO4+SO2↑+2H2O（高中）又如，浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜。
《常见的酸和碱》教学设计(第3课时)
《常见的酸和碱》教学设计(第3课时)一、教学目标(一)知识与技能1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2.初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。
(二)过程与方法1.学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质思考其用途的科学方法。
2.通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力。
(三)情感态度与价值观通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。
二、教学重点酸的化学性质三、教学难点根据实验归纳酸碱的化学性质。
四、教学准备教学设备(投影仪，计算机)、试管、紫色石蕊试剂、两种待测液、稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。
五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟[提问]：前面我们学习了酸碱指示剂，不借助任何化学药品，你能否使试管中的紫色石蕊试液变色？[追问]：紫色石蕊试液为什么变色？学生自己操作，向试管中吹起，紫色石蕊试液变红。
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红。
采用挑战性的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。
新课讲授26分钟[过渡]：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗？[提问]：这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？探究活动1：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？[小结]：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。
[提问]：你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？实验得出：稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样，均可使紫色石蕊试液变红。
学生猜想：可能是盐酸中的Cl－、H＋、水使其变色，讨论交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。
学生根据已有经验讨论出方案：1．分别向两种溶液中滴加紫色石蕊溶液；2．分别向两种溶液中放入洁净小铁钉观察实验现象学生讨论区分两种物质的方法，归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的H+使石蕊溶液变红。
课题1 常见的酸和碱(第3课时)(解析版)-九年级化学下册(人教版)
课题1 常见的酸和碱（第3课时）【夯实基础】1、完成表格：（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。
潮解是物理变化。
（2）用途：可用作某些气体的干燥剂。
如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥CO2、SO2。
（二）1、NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
2、如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3、注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
4、氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、石油、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能够与油脂反应，在生活中可以去油污，如清洁剂就是利用的这一原理。
（三）1、氢氧化钙：白色粉末状固体；俗称：熟石灰或消石灰；溶解度：随温度升高而减小；2、Ca(OH)2微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
3、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。
氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。
使用时注意安全。
4、氢氧化钙在生产和生活中的用途：用作建筑材料、保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵、农业上制造波尔多液的原料和改良酸性土壤等。
5、常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] （无色液体）等。
两外还有两种经常用来中和胃酸的碱：Al(OH)3、Mg(OH)2。
二、碱的化学性质1、碱溶液能与指示剂反应：结论：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
2、碱与非金属氧化物作用：（1）石灰水与二氧化碳反应:现象：石灰水变浑浊。
反应方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）CO2与NaOH溶液反应反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
思考：氢氧化钠为什么要密封保存？不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性二怎样判断溶液酸碱性的强弱教学课件新版鲁教版
第三节 溶液的酸碱性
二 怎样判断溶液酸碱性的强弱
为什么同样是橘子，有的比较甜，有的比较酸。
石蕊试液在不同溶液中的颜色变化
1. 在6支试管（或点滴板）中分别加入白醋、柠檬汁、石灰水、 肥皂水、食盐水和蔗糖水；
2. 再分别滴加2滴紫色石蕊试液； 3. 观察颜色的变化并记录。
1、溶液的酸碱性 （1）酸性：
酸溶液： H+
酸性
（2）碱性： 碱溶液： OH-
碱性
酸性溶液中H+越多，则酸性越强，碱性溶液中OH-越多， 则碱性越强。
液酸碱度的表示方法——PH
pH＝7时，溶液呈中性 pH＜7时，溶液呈酸性，PH越小酸性越强 pH＞7时，溶液呈碱性，PH越大碱性越强
酸碱溶液无限稀释，PH均无限趋近于7，但不等于7
酸碱性 弱酸性 中性 弱酸性 弱酸性 弱碱性
汽水 自来水
唾液 草木灰水 洗洁精
pH 3~4 6~7 6~7 8~11 6~7
酸碱性 弱酸性 弱酸性 弱酸性 弱碱性 弱酸性
1.新鲜牛奶的pH约为7，接近___中___性。储存了一段时间后味道变 酸，pH变___小____。
2.有一包可溶性粉末，如何检验它是酸性物质还是碱性物质？ 溶于水 取样品液 加入石磊试剂 或者酚酞 实在不行才加PH试纸
测定溶液的pH
测定pH最简便的方法：用pH试纸测定溶液的pH 测定时，在玻璃片（或白瓷板）上放一张pH试纸，用玻璃棒
蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对 照，读出溶液的pH。
测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性:
橘汁 糖水 牛奶 番茄汁 肥皂水
pH 3~4
7 6~7 4~6 8~10
常见的酸和碱三常见的碱幻灯片
常见气体：
补充：
① CO2、SO2、HCl等“酸性”气 体
② NH3等“碱性”气体
常用的气体干燥③剂H：2、O2、N2等“中性”气体
▪ （1）浓硫酸（酸性）：
不可干燥NH3。 ▪ （2）NaOH固体或CaO或碱石灰（NaOH
固体和CaO的混合物）（碱性）：
不可干燥CO2、SO2、HCl等。 ▪ （3）CaCl2固体（中性）：
① NaOH较贵， 而Ca(OH)2较便宜，成本低。
② NaOH易溶于水，碱性太强，中和酸性土 壤时，很难控制其加入的量； 而Ca(OH)2微溶于水，可以改良酸性土 壤。
▪ 2、碱的化学性质
▪ P56 探究 ▪ （1）与酸碱指示剂反应
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠 溶液
紫色→蓝色
无色→红色
H— 2SO4==2H++SO42 酸==H++酸根离子
NaOH==Na++OH— Ca(OH)2==Ca2++2OH—
碱==金属离子+OH—
在不同的酸溶液 中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的 性质。
在不同的碱溶液 中都含有相同的OH—， 所以，碱也有一些相 似的性质。
随堂训练
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
可以干燥大多数气体。
为什么酸有一些相似的化学性质？
为什么碱也有一些相似的化学性质？
【实验10-7】如图10-9所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧 化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件(第3课时)
氢氧化钠逐渐溶解， 试管壁温度升高
说明氢氧化钠 何性质
易潮解
易溶于水， 且溶于水的 过程中放出 热量
取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加 入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数 小时后，观察变化
鸡腿肉被腐蚀，颜 色变成深棕色
具有腐蚀性
实验室事故处理
氢氧化钠具有强烈的腐蚀 性，如果不慎沾到皮肤上应 立即用大量水冲洗，再涂上 硼酸溶液！
5.知道熟石灰制取的途径和用途。
自主探究
小实验1：吞鸡蛋
小实验2：清水变牛奶
澄清石灰水 中吹入CO2
思考：熟鸡蛋为什么会掉下去呢？“牛奶”能喝吗？ 它的主要成分是什么？这些神奇的现象存在的反应原 理是什么？
常见的碱
1.氢氧化钙
熟石灰、消石灰
物理性质：白色粉末、微溶于水，溶解度 随温度升高而减小，不易吸水。
+4
+4
2NaOH +SO2 = Na2SO3 + H2O
+6
+6
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
1.氢氧化钠固体密封保存原因：
⑴吸水潮解；⑵吸收二氧化碳变质为碳酸钠。
2. 玻璃的主要成分是SiO2，能与NaOH反应生 成有黏性的Na2SiO3，故盛放碱溶液的试剂瓶应 用橡胶塞，不能用玻璃塞。
3Ca(OH)2+2FeCl3= 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 碱+盐→新盐+新碱
碱与盐反应的条件：参加反应的碱和盐 都能溶于水，产物中至少有一种是沉淀。
教师点拨
NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，所以实 验室中常用NaOH溶液除去CO2，而不用 Ca(OH)2溶液；CO2与Ca(OH)2反应生成 CaCO3白色沉淀，现象明显，可用Ca(OH)2 溶液检验CO2，CO2也可以检验某溶液是不是 Ca(OH)2 溶液。
课题1 常见的酸和碱(第三课时)
1 常见的酸和碱(第三课时)教学目标1．知识与技能(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
教具准备教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。
学生用具：仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
课时安排课时第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。
第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。
第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学过程[引入]通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢？[探究实验]采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
[学生活动][交流探究结果][探究结果]蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。
[设问]这些溶液为什么能导电？[联想]金属能导电的原因是什么？[学生回答]金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性教学课件新版鲁教版
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱
1.酸碱性
酸溶液中都含有H+ ，使溶液呈酸性。 碱溶液中都含有 OH-，使溶液呈碱性。 2.酸碱性强弱与氢离子、氢氧根离子的数量关系
单位体积内含有氢离子的个数越多酸性越强。ห้องสมุดไป่ตู้单位体积内含有氢氧根离子的个数越多碱性越强。
3.酸碱性强弱的表示方法——pH
（1）pH的范围通常在 0～14 之间: (2)溶液酸碱性强弱与pH的关系 ①pH<7，溶液显_酸__性__，pH越小，酸__性__越__强___； ②pH>7，溶液显_碱__性__，pH越大，_碱__性__越__强__； ③pH＝7，溶液显_中__性__。 注意：pH=0时溶液呈 酸 性。
自制指示剂原料
月季花
牵牛花
紫萝卜
美人焦
胡萝卜
植物色素易溶解在酒精溶液中
紫甘蓝 紫包菜
谢 观
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谢 看
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教学课件
化学 九年级 下册 LJ
第七单元 常见的酸和碱
第三节 溶液的酸碱性
第三节 溶液的酸碱性
一、如何检验溶液的酸碱性
虽然在生活中我们可以品尝或接触一些含有酸 或碱的物质，但化学上从不用品尝或触摸的方法来 确定。那如何识别酸和碱呢？
1.酸碱指示剂 有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特
定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
pH 5.6 7
11.8
2
（1）上述液体中，呈中性的是_糖__水___，酸性最强的是 ____厕__所__清__洁__剂__，能使酚酞试液变成红色的是_厨__房__清__洁__剂__；
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第5课时常见的酸和碱(三)
常见的碱
1．下列物质不属于碱的是( ) A．苛性钠B．熟石灰C．纯碱D．氨水
2．火碱的化学式是( ) A．NaCl B．NaOH C．Mg(OH)2D．Na2SO4
3．下列气体中，能污染大气，但可以用氢氧化钠溶液吸收的是( ) A．SO2B．CO2C．CO D．N2
4．可用来检验二氧化碳气体的是( ) A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液C．氯化钙溶液D．氢氧化钙溶液
5．浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都能吸收空气中的水分，以上过程中所发生的变化依次分别属于、、。
(填“潮解”、“化合”或“吸水”)。
6．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
(1)氢氧化钠固体曝露在空气中，容易，还能，所以必须
密封保存。
(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻
璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH==X+H2O，X的化学式为。
7．长期存放石灰水的试剂瓶内壁会形成一层不溶于水的白色固体。
洗涤该试剂瓶时，应先用洗，然后再用洗。
该过程中发生化学反应的方程式为。
8．氢氧化钠和氢氧化钙都是白色固体，你能否用简单的物理方法将其区分开来?氢氧化钠溶液和石灰水都能吸收二氧化碳，但除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用石灰水，这又是为什么?
9．下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是( ) A．H2、O2、CO B．H2、O2、CO2C．H2、SO2、CO2D．O2、CO、CO2 10．下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是( ) A．Na2CO3B．CuO C．FeCl3 D．KNO3
11．(2007·泰州)下列物质长期露置于空气中发生化学变化而使溶液质量减少的是( ) A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．石灰水
12．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是( )
13．请用石灰石、水、碳酸钠为原料制取氢氧化钠，写出制取过程中有关的化学方程式和反应的基本类型。
(1) 。
( )
(2) 。
( )
(3) 。
( ) 14．(2007·太原)为了提高实验探究能力，老师为同学们提供了一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钙或两种物质的混合物。
(1)为确定白色粉末的成分，实验时需要用到两种物质性质的不同点，试举一例：。
(2)同学们设计了以下三种实验方案：
方案Ⅰ取样品加人试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生则白色粉末是碳酸钙。
方案Ⅱ取样品加人试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生则白色粉末是氢氧化钙。
方案Ⅲ取样品加入试管中，加水振荡，静置，下层有不溶物，上层清液中滴人酚酞试液，溶液变红，则白色粉末是碳酸钙和氢氧化钙的混合物。
以上三种方案中，你认为不合理的是，理由是。
(3)请再设计一种方案，证明该粉末是两种物质的混合物，简要写出实验的操作及现象。
15．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道稀硫酸中的哪
种粒子(H+、H2O、SO42–)能使氧化铜溶解，请你和他一起通过如图所
示的三个实验完成这次探究活动。
(1)你提出的假设是。
(2)通过实验A可以证明。
(3)在实验C中应加入。
(填试剂名称)
(4)探究结果是。
(5)你认为除实验B、C所用试剂外，还能溶解CuO的一种常见物质是。
(6)上述实验可以更简便吗?说明理由。
16．(2007·连云港)氢氧化钠在工业生产中有着广泛的用途。
下列有关氢氧化钠的叙述中不正确的是( ) A．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂
B．称量氢氧化钠固体时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上
C．露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加盐酸的方法除去杂质
D．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中
17．(2007·沈阳)小刚同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液中滴加过量的CuSO4溶液。
下列各图中能正确表示其变化过程的是( )
18．(2007·河南)右图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。
(1)若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则
挤压胶头滴管后能观察到什么现象?并写出有关反应的化学
方程式。
(2)若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右
高，甚至从右端溢出。
请推测胶头滴管和锥形瓶中物质分别是什么?(答出两种组合即可)
19．(2007·贵阳)在化学实验室，某探究小组的同学发现盛NaOH溶液的试剂瓶瓶口有一些白色固体，他们认为可能是NaOH变质了，为此他们展开了探究，请你参与并回答问题。
【查阅资料】NaOH溶液露置于空气中易吸收CO2而变质，但无明显现象。
碳酸钠溶液的pH>7。
【提出问题】怎样检验一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液是否变质。
【实验探究】从一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液中，分别取等量溶液装入A、B、C三支试管，进行探究。
向A试管中滴入石蕊试液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液没有变质。
向B试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质。
向C试管中滴入CaCl2溶液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质。
【实验分析】
(1)根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：
A试管，B试管，C试管。
(2)写出向B试管中加入足量稀盐酸时一定发生的反应的化学方程式：。
(3)显然，他们的实验结论是矛盾的。
实验中，根据试管的现象作出的结论肯定
错误的，原因是。
【探究拓展】如果确定原NaOH溶液已经变质，若要进一步测定装入试管的溶液中变质的NaOH的质量，实验时他们需要测知的实验数据应是。
答案
1．C 2．B 3．A 4．D
5．吸水潮解化合
6．(1)吸收水蒸气吸收二氧化碳(2)Na2SiO3
7．稀盐酸水CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
8．用试管分取白色固体加水振荡，能较快地溶解且放热的是氢氧化钠，只有少量溶解且得到浑浊液的是氢氧化钙。
常温下氢氧化钠溶解度大，但与二氧化碳反应无明显现象；
氢氧化钙的溶解度小，但通入二氧化碳后有白色沉淀生成，故前者常用于吸收二氧化碳，后者常用于检验二氧化碳
9．A 10．A 11．D 12．B
13．(1)CaCO3煅烧CaO+CO2↑分解反应(2)CaO+H2O==Ca(OH)2化合反应
(3)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
14．(1)Ca(OH)2溶液显碱性CaCO3难溶于水(2)I、Ⅲ方案I：若样品为混合物，滴加稀盐酸也会产生气泡，因此无法确定该粉末就是CaCO3。
方案Ⅲ：Ca(OH)2微溶于水，加水振荡也会看到不溶物，滴入酚酞也能变红，因此也无法确定该粉末就是混合物(3)取样品加入试管中，加水振荡、静置，上层清液中滴加石蕊溶液，溶液变蓝，可证明该粉末中含有氯氧化钙。
倒出上层溶液，在试管中滴加稀盐酸有气泡产生，证明该粉末中有碳酸钙。
所以该粉末是混合物
15．(1)H+能使CuO溶解(2)CuO粉末不溶解于水(3)Na2SO4溶液(4)H+能使CuO溶解
(5)盐酸(6)能，实验A可以不做。
因为实验C中加入的Na2SO4溶液中已存在水16．C 17．C
18．(1)U形管中红墨水的液面左高右低(或被吸入锥形瓶中) CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O (或CO2+NaOH===NaHCO3) (2)稀硫酸和锌(或盐酸和碳酸钠)
19．(1)溶液变为蓝色有大量气泡产生有白色沉淀生成(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O(3)A氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液都显碱性，都能使石蕊试液变蓝【探究拓展】完全反应时生成CO2的质量(或消耗的CaCl2的质量或生成碳酸钙的质量)。