高考化学一轮复习 专题8第4单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课件 苏教版
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高三化学(苏教版)总复习 1-8-4沉淀溶解平衡
疫区四处喷洒石灰水。根据有关化学知识判断，下列说法 中不正确的是水( )
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A．生石灰与水反应生成的氢氧化钙溶液显碱性，可 以使病毒蛋白质变性，病毒失去生理活性 B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下， 溶液的pH不变
必修部分
专题8 第四单元
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C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，
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必修部分
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专题8 溶液中离子的反应
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专题8 溶液中离子的反应
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第四单元
沉淀溶解平衡
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专题8 第四单元
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专题8 第四单元
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1．掌握常见难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平
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专题8 第四单元
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[解析]该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2 ＋ 结合了
ZnS溶解产生的S2－ ，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也 说明了ZnS的KSP大于CuS的KSP。 [答案]B
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专题8 第四单元
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3．甲型H1N1流感可防、可控、不可怕。通常人们在
[答案]C
＋ － ＋ －
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4．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是
( ) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度 降低
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A．生石灰与水反应生成的氢氧化钙溶液显碱性，可 以使病毒蛋白质变性，病毒失去生理活性 B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下， 溶液的pH不变
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C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，
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专题8 溶液中离子的反应
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第四单元
沉淀溶解平衡
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专题8 第四单元
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1．掌握常见难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平
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专题8 第四单元
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[解析]该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2 ＋ 结合了
ZnS溶解产生的S2－ ，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也 说明了ZnS的KSP大于CuS的KSP。 [答案]B
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3．甲型H1N1流感可防、可控、不可怕。通常人们在
[答案]C
＋ － ＋ －
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专题8 第四单元
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4．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是
( ) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度 降低
2012高考化学 8.4难溶电解质的沉淀溶解平衡备考课件 苏教版
• 【解析】 沉淀由AgCl―→AgI―→Ag2S， 故溶解度AgCl>AgI>Ag2S。 • 【答案】 C
• 灵犀一点： • ①利用生成沉淀分离或除去某种离子，首 先要使生成沉淀的反应能够发生，其次希 望沉淀生成的反应进行得越完全越好。如 要除去溶液中的Mg2＋，应使用NaOH等使 之转化为溶解度较小的Mg(OH)2。 • ②不可能使要除去的离子全部通过沉淀除 去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小 于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。
• ②发生氧化还原反应使沉淀溶解 • 有些金属硫化物，如CuS、HgS等，其溶 度积特别小，在其饱和溶液中c(S2－ )特别 小，不溶于非氧化性强酸，只溶于氧化性 酸(如硝酸、王水)，S2－被氧化以减小其浓 度，从而达到沉淀溶解的目的。 • 此法适用于那些具有明显氧化性或还原性 的难溶物。
• ③生成配合物使沉淀溶解 • 向沉淀溶解平衡体系中加入适当的配合剂， 使溶液中某种离子生成稳定的配合物，以 减小其离子浓度，从而使沉淀溶解。例如， AgCl溶于氨水生成[Ag(NH3)2]＋。
• 【解析】 本题考查了难溶电解质溶解平衡的 影响因素。 • (1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3 ，溶解平衡逆 向移动，但c(Ag＋)增大。 • (2)加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c(Ag ＋ ) 不变。 • (3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时， c(Ag＋)增大，溶解平衡向左移动，c(Br－)变小。 • (4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时， 生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br－)增大，但 c(Ag＋)减小。
【 案例 2】 】
－
－ 已知 Ksp(AgCl)＝1.8×10 10， Ksp(AgI) ＝ ×
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡课件
同一曲线上的点，溶度积常数相同。
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7
【优化方案】江苏专用2012高考化学总复习 专题8第四单元难溶电解质的溶解平衡课件 苏教版
解析： B。 选 AgCl 固体在溶液中达到溶解平衡后， 溶解与沉淀速率相等，但不为 0，一般来说，升 高温度，有利于固体物质的溶解，A、C 正确； AgCl 难溶于水，但溶解的部分仍电离出 Ag 和 Cl ，B 错误；向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体， 增大了 Cl－浓度，促使溶解平衡向左移动，降低 了 AgCl 的溶解度，D 正确。
作为沉淀剂
D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合
液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)变小，但Ksp(FeS)变大
解析：选C。由Ksp可知，常温下，CuS的溶解
度最小；将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol/L
的Na2S溶液中，c(S2－)将减至非常小，而Zn2＋
的浓度远远大于1.6×10－23 mol/L；CuS比FeS
－ ＋
基础回归
1．沉淀溶解平衡
生成 溶解 (1)概念：一定温度下，当沉淀______和______的 速率相等时的平衡状态。 (2)特点：逆、动、等、定、变(同化学平衡)。 2．溶度积
沉淀溶解 (1)概念：用来描述难溶电解质在水中的_________
平衡的常数。 Ksp (2)表示：用符号____表示。
【解析】
根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲
线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解
平衡的溶液，D正确；选取曲线上的b、c两点，
当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe(OH)3饱和溶液 中的OH－浓度小于Cu(OH)2饱和溶液中的OH－浓度,
所以Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A正确；向
BaSO4＋CO2－ BaCO3＋SO2－ 离子方程式： _____________________________。 3 4
苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题8 电解质溶液中的离子平衡 专题整合
三、分析沉淀溶解平衡曲线图像的一般思路
1.明确图像中横、纵坐标的含义。
2.分析曲线上或曲线外的点对应的溶液是否为饱和溶液时,要明确点所对
应的溶液中,若Q>Ksp,能形成沉淀,则该点所对应的溶液为过饱和溶液;若
Q<Ksp,不能形成沉淀,则该点所对应的溶液为不饱和溶液。
3.分析曲线上指定点的离子浓度时,需根据Ksp计算或抓住Ksp的特点,结合
解析 由图像可知,Cl-浓度增大使 AgCl 的溶解度增大,A 错误;沉淀最彻底时
AgCl 含量最高,此时 lg c(Cl-)=-2.54,已知:lg Ksp(AgCl)=-9.75,即 c(Ag+)c(Cl-)=
sp (AgCl )
+
Ksp(AgCl)得 c(Ag )=
当 lg
(Cl - )
A.25 ℃时,AgCl的溶解度随c(Cl-)增大而减小
B.沉淀最彻底时,溶液中c(Ag+)=10-7.21 mol·L-1
C.25 ℃时,AgCl -2 +Cl-
-0.2
AgCl23 的平衡常数 K=10
D.当 c(Cl-)=10-2.54mol·L-1 时,溶液中 c(Ag+)>c(Cl-)>c(AgCl -2 )
为强酸弱碱盐,溶液中根据质子守恒可知:c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),故 B 错
误;反应
2H2CO3+CO3 的平衡常数
2HCO3
2-
(H + )(CO 3 )(H 2 CO 3 )
-
-
(HCO 3 )(H + )(HCO 3 )
=
a2 (H 2 CO 3 )
第八章第四节沉淀溶解平衡考点沉淀溶解平衡及其应用-课件新高考化学一轮复习
2．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图实验。①中现象：产生红色沉
淀，②中现象：溶液先浑浊，后来澄清，③中现象：产生白色沉淀。关于该
实验的分析不正确的是
()
A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO24－(aq) B．②中溶液变澄清的原因： AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O C．③中颜色变化说明有 AgCl 生成 D．该实验可以证明 AgCl 比 Ag2CrO4 更难溶
(5)分别用等体积的蒸馏水和 0.01 mol·L－1 的盐酸洗涤 AgCl 沉淀，为什么用水 洗涤造成 AgCl 的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量？ ____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 答案：(1)向溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液充分反应，过滤，向滤液中加适量 盐酸 (2)把混合物与饱和的 KI 溶液混合，振荡静置，溶度积大的 AgCl 就会慢慢转 化为溶度积小的 AgI (3)BaCO3(s) Ba2＋(aq)＋CO23－(aq)，HCl===H＋＋Cl－，2H＋＋CO23－===H2O ＋CO2↑，胃酸电离的 H＋与 BaCO3 产生的 CO23－结合生成 CO2 和 H2O，破坏 了 BaCO3 的溶解平衡，c(Ba2＋)增大，引起人体中毒
规律
加水稀释，平衡向溶解的方向移动，Ksp 不变
加入与难溶电解质构成微粒相同离子组成的物质，平衡向 生成
沉淀的方向 移动
反应 离子
加入能消耗难溶物离子的物质，平衡向 溶解的方向移动
学年高中化学苏教选修专题第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡张精选PPT
3．溶度积
(1)表达式：对于下Am－，
Ksp＝_c_m_(_M__n_＋_)_·c_n_(_A_m_－__)__。
(2)意义：Ksp 表示难溶电解质在溶液中的_溶__解__能__力__。
(3)Ksp 只与温度有关，与浓度无关。
二、沉淀溶解平衡原理的应用 1．沉淀的转化 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转 化为_另__一__种___用酸或其他方法能溶解的沉淀。 (1)沉淀转化的实质 沉淀转化的实质就是_沉__淀__溶__解___平__衡__的__移__动____。一般说来， _溶__解__度__小__的沉淀转化成__溶__解__度__更__小__的沉淀容易实现。 (2)沉淀转化的应用 ①锅炉除水垢；②对一些自然现象的解释。
一段时 间以后，固体 形状__改__变__，质 量_不___变__，溶液 的组成 __不__变__。
(2)向加有 Na2SO4 固体的溶液中再加入少量的蒸馏水，仍有固体
存在。固体的质量__减__小__，溶液的组成_不___变__，即 c(Na＋) _不__变___，
n(Na＋) _增__大___。
(3)已 知 Na2SO4 的 溶 解 度 随 温 度 的 升 高 而 增 大 ， 若 将 存 在
3．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀, 继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴
Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分 析此三种沉淀物的溶解度关系为( C ) A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2S C．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S 解析：沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象
第04讲 沉淀溶解平衡(课件)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
知识固本
知识点1 沉淀溶解平衡
1．概念
在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，
把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
考点突破·考法探究
知识固本
知识点1 沉淀溶解平衡
2．影响沉淀溶解平衡的因素
内因
难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
外因
• 浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；
考点突破·考法探究
知识固本
知识点2 沉淀溶解平衡的应用
易错提醒
• 用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部转化为沉淀而除去，一般认为残留在溶液中的
离子浓度小于或等于1×10-5 mol·
L-1时沉淀完全。
• 对于同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大，分步沉淀效果越好。
• 对于不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定，如AgCl和Ag2CrO4的
溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白
色沉淀。已知：H2SO3 Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8
Ksp(BaSO3)=5.0×10－10，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，
下列说法不正确的是( C )
A． H2SO3溶液中存在c(H＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(OH-)
2024·浙江6月卷15题，3分；
2024·湖北卷13题，3分；
2024·全国甲卷7题，3分；
2023辽宁卷15题，3分；
2023全国甲卷13题，6分；
沉淀溶解平衡
2023全国新课标卷13题，6分；
2023山东卷15题，4分；
的应用
2023北京卷14题，3分；
难容电解质的沉淀溶解平衡
来说，其平衡常数可用：K =c(Ag+) ·c(Cl-)表示( )
第9页，此课件共63页哦
大展身手
2.石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下 列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ A B）
A. Na2CO3溶液
B. AlCl3溶液
C. NaOH溶液
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例1：将等体积4×10-3mol/L的AgNO3溶液和 4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出 Ag2CrO4沉淀？[已Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12]
答案：等体积混合后， c 2(Ag+) ×c(CrO42-) =[(4×10-3)/2 ]2×(4×10-3)/2 = 8×10-9 > 9.0×10-12 ，所以有析出Ag2CrO4沉淀。
练习：分别书写下列物质的电离方程式和
沉淀溶解平衡方程式
电离方程式
BaSO4 CaCO3 Al(OH)3
沉淀溶解平衡方程式
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习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作难溶电 解质
如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、 BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
②溶度积规则
(1) Q >Ksp 时， 沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），
体系中不断析出沉淀，直至达到平衡
(2) Q = Ksp 时， (3)Q < Ksp 时，
沉淀与饱和溶液的平衡
溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶 解直至达到平衡。
第18页，此课件共63页哦
大展身手
【变式】在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加 入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法 正确的是（ A ）
2015届高考化学总复习课件：8-4难溶电解质的溶解平衡
考 点 · 核 心 突 破
水溶液中的离子平衡
考点· 核心突破
考点一 沉淀溶解平衡
沉淀溶解 1．含义：在一定温度下的水溶液中，当_________ ________ 和生成 的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。 2．溶解平衡的建立
训 练 · 高 效 提பைடு நூலகம்能
v沉淀，固体溶解 v溶解_____ ＞ 溶解 固体溶质 溶液中的溶质v溶解_____ ＝ v沉淀，溶解平衡 沉淀 v ＜ v沉淀，析出晶体 溶解_____
使 Mg(OH)2 固体减少而 c(Mg2＋)不变，可采取的措施是 A．加 MgSO4
训 练 · 高 效 提 能
B．加 HCl 溶液 D．加水
C．加 NaOH
菜
单
高考总复习· 化学
第八章
考 点 · 核 心 突 破
水溶液中的离子平衡
解析
加 MgSO4 会使该溶解平衡左移， Mg(OH)2
固体增多， c(Mg2 ＋ ) 变大；加 HCl 溶液使该溶解平衡右 移， Mg(OH)2 固体减少， c(Mg2 ＋ ) 变大；加 NaOH 使该
训 练 · 高 效 提 能
B
菜
单
高考总复习· 化学
第八章
考 点 · 核 心 突 破
水溶液中的离子平衡
2．(2014·渭南质检)下列对沉淀溶解平衡的描述正 确的是 A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速
率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度 相等，且保持不变
第八章
考 点 · 核 心 突 破
水溶液中的离子平衡
第四节
难溶电解质的溶解平衡
训 练 · 高 效 提 能
水溶液中的离子平衡
考点· 核心突破
考点一 沉淀溶解平衡
沉淀溶解 1．含义：在一定温度下的水溶液中，当_________ ________ 和生成 的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。 2．溶解平衡的建立
训 练 · 高 效 提பைடு நூலகம்能
v沉淀，固体溶解 v溶解_____ ＞ 溶解 固体溶质 溶液中的溶质v溶解_____ ＝ v沉淀，溶解平衡 沉淀 v ＜ v沉淀，析出晶体 溶解_____
使 Mg(OH)2 固体减少而 c(Mg2＋)不变，可采取的措施是 A．加 MgSO4
训 练 · 高 效 提 能
B．加 HCl 溶液 D．加水
C．加 NaOH
菜
单
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第八章
考 点 · 核 心 突 破
水溶液中的离子平衡
解析
加 MgSO4 会使该溶解平衡左移， Mg(OH)2
固体增多， c(Mg2 ＋ ) 变大；加 HCl 溶液使该溶解平衡右 移， Mg(OH)2 固体减少， c(Mg2 ＋ ) 变大；加 NaOH 使该
训 练 · 高 效 提 能
B
菜
单
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第八章
考 点 · 核 心 突 破
水溶液中的离子平衡
2．(2014·渭南质检)下列对沉淀溶解平衡的描述正 确的是 A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速
率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度 相等，且保持不变
第八章
考 点 · 核 心 突 破
水溶液中的离子平衡
第四节
难溶电解质的溶解平衡
训 练 · 高 效 提 能
高考化学一轮复习专题8.4难溶电解质的溶解平衡(讲)
专题8.4 难溶电解质的溶解平衡1、了解沉淀平衡的定义及影响因素。
2、掌握沉淀的溶解和转化条件及应用。
3、了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
一、沉淀溶解平衡的本质1、难溶电解质的溶解平衡（1）固体物质的溶解性不同物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。
在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：（2）沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液，沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。
例如：BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)（3）溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出沉淀（4）溶解平衡的特点同其他化学平衡：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)（5）沉淀溶解平衡表达式AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl===Ag＋＋Cl－。
AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
2、溶度积（1）定义在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂的乘积。
（2）表达式：对于沉淀溶解平衡：M m N n(s)m M n＋(aq)＋n N m－(aq)，K sp＝c m(M n＋)·c n(N m－)。
（3）意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
（4）影响因素：在一定的温度下，它是一个常数，只受温度影响，不受溶液中物质浓度的影响。
3、溶度积规则（1）离子积(Q c)：难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如Mg(OH)2溶液中Q c＝c(Mg2＋)·c2(OH－)。
（2）溶度积和离子积以A m B n (s) m A n＋(aq)＋n B m－(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号K sp Q c表达式K sp(A m B n)＝c m(A n＋)·c n(B m－)，式中的浓度都是平衡浓度Q c(A m B n)＝c m(A n＋)·c n(B m－)，式中的浓度都是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解Q c<K sp——溶液不饱和，无沉淀析出。
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AmBn(s)
mAn＋(aq)＋nBm－
(aq), 其平衡常数称为AmBn的溶度积 溶度积 常数或简称 __________, 用Ksp表示, Ksp＝cm(An＋)· cn(Bm－). 例如: AgCl Ag＋＋Cl－
c(Ag＋)· c(Cl－) Ksp＝_____________________
2＋
2NH3· H2O＋AgOH===[Ag(NH3)2]＋ ＋OH－＋2H2O 2．沉淀的生成
(1)条件: 离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)
(2)应用
①根据溶度积的不同分离离子: 同一
类型的难溶电解质,
考点串讲•深度剖析
考点一 沉淀溶解平衡的影响因素 1．内因: 难溶物质本身的性质, 这是 主要决定因素. 2．外因
(1)浓度: 加水稀释, 平衡向溶解方向
移动, Ksp不变.
(2)温度: 绝大多数难溶盐的溶解是吸 热过程, 升高温度, 平衡向溶解方向 移动, Ksp增大. (3)同离子效应: 向平衡体系中加入难
Ksp与离子浓度的关系及其对应计算已 成为高考的新热点, 估计会结合图像来
考查学生的读题能力.
教材回扣•夯实双基
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
1．概念 溶解 速率和 在一定温度下, 当______ 沉淀 速率相等时, 形成饱和溶液, ________
达到平衡状态, 人们把这种平衡称为
沉淀溶解平衡.
2．沉淀溶解平衡的建立
固体溶质
溶解 沉淀
溶液中的溶质
v溶解 _____ > v沉淀 固体溶解 = v沉淀 沉淀溶解平衡 v溶解_____ < v沉淀 晶体析出 v溶解_____
3．沉淀溶解平衡的特点
4．溶度积常数 (1)概念: 用来描述难溶电解质在水中 的沉淀溶解平衡的常数. Ksp 表示. 难溶强 (2)表示: 用符号______ 电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时, 建立沉淀溶解平衡:
固体的质量增加, A正确. NH4Cl水解
使溶液呈酸性, H＋的浓度增大,
Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动,
Mg(OH)2固体的质量减少, B错误.
Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2], 加入 CuCl2饱和溶液, 使Mg(OH)2沉淀转 化为Cu(OH)2沉淀, Mg(OH)2固体的
思考感悟
2．难溶电解质的Ksp数值越小, 表明
在水中的溶解能力就越弱, 这种说法
对吗？
【提示】
不对. 当难溶电解质化学
式所表示的组成中阴、阳离子的个 数比相同时, Ksp越小, 则难溶电解质 在水中的溶解能力越弱, 如果组成中 阴、 阳离子个数比不同, 则Ksp不能 直接用于判断溶解能力的强弱.
溶解 性 难溶 微溶 可溶 易溶 S≥ 10 g
S的 S<0.01 g 范围
0.01 g≤S <1 g
1 g≤S <10 g
思想感悟
1.CaCO3===Ca2 ＋CO2 3 、
＋ －
CaCO3
Ca
2＋
2－ ＋CO3 两者表示的
含义是否相同？
【提示】
不相同. 前者表示CaCO3
的电离方程式, CaCO3尽管难溶, 但 由于溶解的部分全部电离, 故CaCO3
微溶气体)
①有些难溶氢氧化物如: Mn(OH)2、 Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2可溶
于酸(生成水).
②有些难溶氢氧化物如: Mn(OH)2、
Mg(OH)2可溶于铵盐.
③难溶弱酸盐可溶于强酸如: CaCO3、CaC2O4、FeS(生成弱酸或 微溶气体).
(2)发生氧化还原反应 利用氧化还原反应降低难溶电解质离 子浓度的方法 . ＋ － 3CuS＋ 8H ＋ 2NO3 ===3S＋ 2NO↑ ＋ 3Cu ＋ 4H2O (3)生成难电离的配离子 利用络合反应降低难溶电解质离子浓 度的方法 .
专题八
溶液中的离子反应
第四单元
难溶电解质的沉
淀溶解平衡
2013高考导航
考纲要求
1.了解难溶电解质在水中存在沉淀溶
解平衡.
2.了解溶度积的含义.
3.能运用平衡移动原理分析沉淀的溶 解、生成和转化过程.
命题热点 20 13年高考, 把沉淀的溶解和转化与 弱电解质的电离平衡及元素化合物等
知识相结合进行命题的可能性较大,
为强电解质, 电离过程用“===”表示.
后者表示CaCO3在水中存在溶解平
衡, 其过程是可逆的, 用“
示.
”表
二、沉淀溶解平衡的应用 1．利用生成沉淀来分离或除去杂质 离子
例如: 除去CuSO4溶液中混有的少量
Fe3＋:
2．实现沉淀的转化 大 的物质易转化为溶 溶解能力______
小 解能力_____ 的物质(填“大”或“ 小”).例如:
溶物溶解产生的离子, 平衡逆向移动.
(4)其他: 向平衡体系中加入可与体系 中某些离子反应生成更难溶或更难电 离或气体的离子时, 平衡向溶解方向 移动, Ksp不变.
即时应用 1．向温度一定、有固态Mg(OH)2存 在的饱和溶液中加入某物质或溶液, 能使Mg(OH)2固体质量增加的是( 有关难溶电解质的溶度积如下: )
Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ 3＋)· 3(OH－) c (Fe c Ksp＝____________________ 温度 (3)影响因素: 只与_________ 有关. (4)表示意义 : 反映难溶电解质在水
中的溶解能力.
5．电解质在水中的溶解度 25 ℃时, 电解质在水中的溶解度和溶 解性存在如下关系:
Mg(OH)2(s)
(aq)Βιβλιοθήκη Mg2＋(aq)＋2OH－
Ksp＝5.6×10－12
Cu(OH)2(s)
(aq)
Cu2＋(aq)＋2OH－
Ksp＝2.2×10－20
A．CH3COONa饱和溶液 B．NH4Cl饱和溶液 C．CuCl2饱和溶液 D．蒸馏水
解析: 选A. CH3COONa水解使溶液 呈碱性, OH－的浓度增大, Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡向左移动, Mg(OH)2
质量减少, C错误. 加蒸馏水降低了
Mg2＋和OH－的浓度, Mg(OH)2的沉
淀溶解平衡向右移动, 使Mg(OH)2固
体的质量减少, D错误.
考点二
沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的溶解 只要能有效地降低离子平衡体系中有
关离子的浓度, 就会发生沉淀的溶解,
实现的主要方法有:
(1)生成弱电解质(弱酸、弱碱、水或