初三化学溶液知识点总结
初三化学必背重要知识点总结
初三化学必背重要知识点总结化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液初三化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液化学之最1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
物质的除杂1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸。
化学溶液知识点口诀总结
化学溶液知识点口诀总结
一、溶液的定义与分类
溶液是溶质和溶剂的混合物，根据溶解度可分悬浮液、溶胶、凝胶。
二、溶解度的影响因素
温度升高、溶解度升；压强对溶解度影响不大。
压力升高、气体溶解度增；流速加快、溶解度增。
三、浓度的表示和计算
质量分数、溶质质量除总质量；
体积分数、溶质体积除总体积；
摩尔浓度，溶质摩尔数除溶液总体积。
四、溶液的稀释
C1V1=C2V2，浓度和体积间。
五、溶解热与溶解性
溶解热大负值，有利反应。
六、单位转换与实际问题
化学计算要学会，多少克、多少摩尔，量化学常用公式。
七、各种溶液的性质
酸碱、盐和氧化物性质，记好啦。
八、溶解过程的动力学
质量速度与浓度成正比；
反应速度与溶解有关，记得啦。
九、溶解的化学动力学
温度高、溶解快，记好啦。
十、溶液的腐蚀性
强酸强碱腐蚀力，不容忽视。
十一、溶液的电离和电导
强电解、完全离子，电导强。
弱电解、部分离子，电导弱。
十二、溶液的pH和酸碱性
pH=—lg[H3O+]，碱性在7以下。
酸碱硬度和酸碱评定，判断能力要提升。
十三、溶液的稳定性
沉淀生成和溶解、重要理解。
十四、溶液的共晶点和冰点
溶解物降点，冰点降程理解清。
十五、溶液在生产中的应用
普遍用于洗涤剂制作；
生产中酸碱反应用；
电镀和冶金；
溶剂饮料加工；
药品制造和医疗。
溶液在生产中，方便使工作顺利。
以上为化学溶液知识点的口诀总结，希望对大家的学习有所帮助。
初三化学各章节知识点总结
第一单元：走进化学世界第二单元：我们周围的空气第三单元：自然界的水第四单元：物质构成的奥秘第五单元：化学方程式第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料及其利用第八单元：金属和金属材料第九单元：溶液第十单元：酸碱盐1化学用语1、电离方程式：2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；3、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O。
2金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
3酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁4复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
初三化学溶液知识点
初三化学溶液知识点一、溶液的定义溶液是由两种或两种以上物质混合而成的均一、稳定的混合物。
在溶液中，一种或几种物质（溶质）被另一种物质（溶剂）所包围并均匀分散。
溶液的本质特征是其均一性和稳定性。
二、溶液的组成1. 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
2. 溶剂：能够溶解其他物质的物质，通常是溶液中含量较多的组分。
三、溶液的分类1. 按溶质的状态分：- 气体溶液：溶质为气体，如空气。
- 液体溶液：溶质和溶剂都是液体，如糖水。
- 固体溶液：溶质为固体，如合金。
2. 按溶剂的状态分：- 气态溶液：以气体为溶剂的溶液，如水蒸气中含有其他气体。
- 液态溶液：最常见的溶液类型，如水溶液。
- 固态溶液：如合金中的金属混合。
四、溶液的性质1. 均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。
2. 稳定性：在一定条件下，溶液不会发生分离。
3. 浓度：溶液中溶质的含量，通常用质量分数、体积分数或摩尔浓度表示。
五、溶液的浓度表示方法1. 质量分数：溶质质量与溶液总质量之比。
2. 体积分数：溶质体积与溶液总体积之比。
3. 摩尔浓度：溶液中每升所含的溶质摩尔数。
六、溶液的制备1. 直接混合法：将溶质直接加入到溶剂中，通过搅拌使其溶解。
2. 逐渐添加法：分次将溶质加入到溶剂中，直至完全溶解。
七、溶液的分离和提纯1. 过滤法：利用滤纸或滤网将不溶性固体从溶液中分离出来。
2. 结晶法：通过蒸发溶剂或降低温度使溶质结晶分离。
3. 蒸馏法：利用不同物质的沸点不同，通过加热使溶液中的溶剂和溶质分离。
八、溶液的应用1. 化学实验中作为反应介质。
2. 工业生产中的原料或产品。
3. 医药领域的药物制剂。
4. 日常生活中的饮料、清洁剂等。
九、溶液的注意事项1. 某些溶液可能具有腐蚀性、毒性或易燃性，需要在安全条件下制备和使用。
2. 在进行溶液的混合和反应时，需要注意控制条件，避免危险反应的发生。
十、结语溶液作为化学中的一个重要概念，其性质和应用广泛，对于初三学生来说，掌握溶液的基本知识对于理解化学现象和进行化学实验都具有重要意义。
初中化学 溶液 精华知识点总结
吸热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度降低，如__N__H_4_N_O__3_(或__硝__酸__铵__)___固体
放热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度升高，如NaOH固体、浓H2SO4
分别为稀释前后溶液的质量，即B=A+加入溶剂的质量）
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液（详见实验突破栏目 ）
注：错误的请指出错误原因
1. 均一、稳定的液体都是溶液。( × ) __溶__液__是__均__一__、__稳__定__的__混__合__物__，__但__均__一__、__稳__定__的__液__体__不__一__定__是__溶__液__，__如__水__均__一____ __、__稳__定__，__但__属__于__纯__净__物__，__不__属__于__溶__液________________
8. 20℃时，10 mL氯化钠溶液与10 mL硝酸钾溶液混合，得到20 mL混合溶液。(×) ___溶__液__的__体__积__不__能__相__加____________________________
实实验 验 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
一、实验用品 1. 仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、细口瓶。 2. 药品：氯化钠、蒸馏水。 二、实验步骤(以配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液为例)
察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱 和溶液
根据溶解的量判断
对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质：
溶质
溶剂
降低
溶剂
初三化学复习重点知识点总结
初三化学复习重点知识点总结二、常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质三、几种常见药品的存放四、常见的物质之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝（Al ）。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧（O 2）。
3.空气中含量最多的物质是氮气（N 2）4.天然存在最硬的物质是金刚石（C ）。
5.最简单的有机物是甲烷。
（CH 4）6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾（K ）。
7.相对分子质量最小的氧化物是水（H 2O ）。
8.最简单的有机化合物CH 4五、常见物质的颜色的状态1.白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4 KMnO 4为紫黑色 。
3.红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色4.溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(不溶于稀HNO 3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl （皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的，气体：CO 液体：CH 3OH ； 固体：NaNO 2 CuSO 4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成——波尔多液)六、必背的口诀元素化合价口诀 原子团化合价口诀钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。
(2021年整理)初三化学溶液复习知识点
初三化学溶液复习知识点
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㣕。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)一、酸性溶液和碱性溶液结论：〔1〕但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；〔2〕但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；〔3〕不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
〔4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质〔1〕酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；〔2〕碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
溶液的pH值与酸碱性关系:pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。
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中考化学溶液知识点总结⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展【考点1】溶液的概念和基本特征】
影响物质溶解能力的因素：一、溶液的概念
1、1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。
如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
物，叫做溶液。
2、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的
对于气体，压强越大溶解能力越强。
+质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积溶剂体积
溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以【考点2】溶液和浊液
是一种或多种物质。
1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
为溶剂。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊二、溶液的基本特征液。
：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液①均一性3、溶液和浊液的区别中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
项目溶液悬浊液乳浊液
：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
②稳定性溶解性溶不溶不溶。
③是混合物分散在水【规律】溶液的判别里的物质固、液、气固液 1（）澄清透明不代表是无色的。
状态）2均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
（
分散在水许多分子的。
硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液举例【】分子或离子许多分子的集合体里的粒子集合体【溶质、溶剂的判定技巧】外观通明均一浑浊、不均一浑浊、不均一通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
①
久置后的②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
稳定不变沉淀分上下两层不稳定变化当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
③【考点3】
乳化现象当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
④ 1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
液。
．
乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠， 2．定是饱和溶液
这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
2．相互转化
．乳化作用在生活中的应用3
①洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
②生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精
】乳化作用如何判别？【技巧【规律】
乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别、①此条件适用于大多数固体
4】溶解过程的热现象【考点②熟石灰（氢氧化钙）在一定量水中的溶解量随温度升高而降低在溶解过程中，发生了两种变化。
3.溶液是否饱和的判定
1．溶质的分子向水中扩散：放热。
判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。
与水分子作用，生成水合分子2．溶质分子(或离子)(或离子)：吸热。
4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大【规律【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能于吸收的热量时就表现为温度升高。
根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。
只有当溶质、溶剂、温度常见的吸放热溶液：【举例】相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。
1氯化钠溶于水时温度不变、【考点6】溶液的溶解度硝酸铵2、溶解时吸收热量（一）固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达 3溶解时放出热量、氢氧化钠，氢氧化钙到饱和状态时所溶解的质量。
5】饱和溶液与不饱和溶液【考点【理解要点】概念1.
①条件：在一定温度下。
不指明温度，溶解度没有意义。
）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的（1②标准：在100g溶剂。
比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。
溶液③状态：达到饱和时。
）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶（2④单位：以克为单位。
质的溶液。
【拓展】【例题】对照溶解度概念分析“36 g食盐溶解在100 g水中，所以食盐的①必须指明“一定温度和”和“一定量的溶剂”溶解度为36 g”这句话应怎样改正。
②明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。
1．影响因素：影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性，其次是温但对于其他物质就不一③饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质）等。
固体物质的溶解度一般随
温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但（1）定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。
（】溶解度不同于溶解性【拓展 2）五要素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
（3）影响因素：温度、压强。
1、溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大
小，是物质升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。
的一种物理性质。
2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。
【考点量表示方法，在一定温度，压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时时8】结晶
1.概念：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式所溶解的溶质的质量。
析出，这个过程叫结晶【考点7】溶解度曲线：2.方法：）表示：物质的溶解度随温度变化的曲线。
（1①蒸发溶剂结晶（2）意义：，适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如海水中提取食盐①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；
②冷却热饱和溶液结晶②可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，③如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。
【考点9】溶质的质量分数④在溶解度曲线下方的点，表示溶液时不饱和溶液。
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
⑤在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。
）3溶解度曲线变化规律（溶质的质量×100％．定义式：溶质的质量分数= 2①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线坡度比较陡，溶液的质量如硝酸钾【规律】②少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在曲线坡度比较平，如氯（1）溶质的质量分数和温度无关。
化钠（2）溶质质量分数单位为1。
③极少物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线坡度下降，如氢氧（3）溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为化钙
10份。
（二）气体的溶解度结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。
）4（．
（5）发生反应时溶质为新生成的物质。
1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。
2只有溶解的部分才是溶质。
．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。
（6）33.溶液中溶质质量分数的计算．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。
4.）已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解；转移固体（1）已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
（2
【公式】 1. 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶剂质量 + 2．溶液质量＝溶质质量溶质的质量溶质的质量分数=％×100 3.溶液的质量）溶液中溶质的质量分数增大或减小。
（3 【规律】在温度不变的条件下 1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
【拓展】质量分数变化规律）在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中（1 溶质的质量分数升高；）如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量（2 分数降低
）溶液稀释和曾浓问题的计算（3稀释前溶质的质量关键：=稀释后溶质的质量）溶质的质量分数应用于化学方程式的计算（4 10】配制溶质质量分数一定的溶液【考点仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
．溶解。
．称量、量取，．计算，步骤： 123 】说明【．。