溶液酸碱性练习题-纯答案用卷

溶液酸碱性练习题答案和解析【答案】1. C2. A3. A4. D5. C6. D7. 酸式；偏大；溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色；0.2；4.0；10.0；KMnO4溶液完全褪色所需的时间；不能；KMnO4能氧化盐酸8. （1）锥形瓶；（2）酸式滴定管；（3）溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色；（4）26.90mL；（5）0.1052mol/L；(6)AC 【解析】1. 解：25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10 mol•L-1＜10-7mol•L-1，说明水的电离受到抑制，酸或碱抑制水的电离，所以该溶液中溶质为酸或碱。

A．根据以上分析可知，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；B．如果该溶液呈酸性，该溶液中c（H+）=mol/L=10-4 mol•L-1，故B错误；C．如果该溶液呈酸性，该溶液中c（H+）=mol/L=10-4 mol•L-1，溶液pH=4，如果该溶液呈碱性，溶液中c（H+）=10-10mol•L-1，则溶液的pH=10，故C正确；D．因为水的电离被抑制，所以溶质可能为酸或碱，溶液可能为酸性或碱性，不可能为中性，故D错误；故选：C。

25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10 mol•L-1＜10-7mol•L-1，说明水的电离受到抑制，酸或碱抑制水电离，所以该溶液中溶质为酸或碱，据此分析解答。

2. 【分析】本题考查探究溶液酸碱性、弱电解质的电离等知识点，根据溶液中c（H+）、c（OH-）相对大小判断溶液酸碱性，知道水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关。

【解答】A．根据Kw=c（H+）•c（OH-），c（H+）=的溶液说明溶液中c（H+）=c（OH-），溶液一定呈中性，故A正确；B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，溶液中c（H+）增大，pH减小，但水电离出的c（H+）=c（OH-），故B错误；C．温度不变，K W不变，含有弱离子的盐促进水电离，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，溶液的c（OH-）增大，c（H+）减小，故C错误；D．酸或碱抑制水电离，酸的浓度越大抑制水电离程度越大，所以向0.1 mol•L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将增大，故D错误。

故选A。

3. 解：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，标准溶液浓度减小，导致V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（待测）偏大，故①正确；②锥形瓶中有少量蒸馏水，待测液的物质的量不变，则V（标准）不变，根据c（待测）=可知，c（待测）不变，故②错误；③取未知浓度盐酸的酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=可知，c（待测）偏小，故③错误；④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，导致V（标准）偏大，根据c（待测）=可知，c（待测）偏大，故④正确；⑤滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度线，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=可知，c（待测）偏小，故⑤错误；故选A．根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．本题考查中和滴定的误差分析，题目难度中等，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，物质的量的浓度也偏小；其标准溶液的体积偏大，物质的量的浓度也偏大．4. 解：A．配制溶液时，将NaOH 溶液到容量瓶中需要用玻璃棒引流，图示操作不合理，故A错误；B．托盘天平精确到0.1g，无法称取0.1575gH2C2O4•2H2O固体，且砝码和药品颠倒，应该遵循“左物右码”原则，故B错误；C．检查碱式滴定管是否漏水的方法为：向滴定管内注满标准液或者清水，观察是否有液体从滴定管的尖嘴出漏出，如有则滴定管漏液，若无则滴定管没有漏液，图示操作为赶气泡，不是查漏，故C错误；D．氢氧化钠呈碱性，用碱式滴定管盛装，图示滴定管为碱式滴定管，能够达到实验目的，故D正确；故选D．本题考查较为综合，涉及称量、溶液配制、中和滴定等知识，为高频考点，题目难度中等，综合性较强，侧重实验基础知识及实验技能的考查，注意实验的评价性分析．5. 解：A、NaOH溶液与醋酸恰好反应醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些，故A错误；B、NaOH溶液在滴定开始时的pH=13，c（H+）=10-13 mol/L，碱中c（OH-）=mol/L=0.1mol/L，醋酸是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）小于0.1mol/L，故B错误；C、NaOH溶液在滴定开始时的pH=13，c（H+）=10-13 mol/L，碱中c（OH-）=mol/L=0.1mol/L，所以NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，故C正确；D、在N点溶液中的溶质为同浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，CH3COOH的浓度大于氢离子浓度，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据溶液中电荷守恒知，溶液中醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，故D错误；故选C．本题主要考查NaOH与CH3COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用电荷守恒的角度做题．6. 解：A、由于10mL量筒量筒只能读到0.1mL，不能用10mL量筒量取7.16mL稀盐酸，故A错误；B、由于托盘天平读数只能读到0.1g，不能用托盘天平称量25.20g NaCl，故B错误；C、由于广泛pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，pH不能为2.3，故C错误；D、由于酸式滴定管和碱式滴定管较准确，读数都能读到0.01mL，故D正确；本题考查了仪器的构造及其读数，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成，本题难度不大．7. 解：（1）高锰酸钾具有强的氧化性，应用酸式滴定；故答案为：酸式；（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，导致锥形瓶中草酸物质的量偏大，消耗标准液高锰酸钾体积偏大，则测得H2C2O4溶液的浓度会偏大；故答案为：偏大；（3）高锰酸钾为紫色，用高锰酸钾滴定草酸，达到终点溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色，且半分钟不恢复颜色；故答案为：溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色，且半分钟不恢复颜色；（4）草酸的物质的量浓度为==0.2mol/L；故答案为：0.2；（5）探究反应物浓度对化学反应速率的影响，由控制变量法可知，保证其它条件不变，只改变反应物H2C2O4浓度，从而达到对照实验的目的，由总体积相同可知V1=2.0+5.0+6.0+7.0-2.0-8.0-6.0，V1=4.0；V2=2.0+5.0+6.0+7.0-2.0-6.0-2.0，V2=10.0；故答案为：4.0；10.0；（6）反应速率为单位时间内反应物、生成物浓度的变化量，而颜色的变化体现浓度的变化，所以只要测得KMnO4溶液完全褪色所需的时间，即可判断反应快慢；故答案为：KMnO4溶液完全褪色所需的时间；（7）高锰酸钾能够氧化浓盐酸所以实验中不能用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液；故答案为：不能；KMnO4能氧化盐酸．（1）酸性、氧化性溶液应选择酸式滴定管；（2）根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，2 5c（标）V（标）c（待）V（待）5 c（标）V（标）=2 c（待）V（待），c（待）=，分析操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；（3）高锰酸钾为紫色，当达到终点时，恰好变为紫色且半分钟不恢复颜色；（4）依据c（待测）=，计算草酸的物质的量浓度；（5）探究反应物浓度对化学反应速率的影响，由控制变量法可知，只改变浓度，其它量相同；（6）反应速率为单位时间内反应物、生成物浓度的变化量，而颜色的变化体现浓度的变化；（7）高锰酸钾能够氧化浓盐酸．本题考查了氧化还原滴定、影响反应速率实验设计，明确氧化还原滴定原理，熟悉控制变量研究影响反应速率因素的方法为解题关键，题目难度中等，有利于培养学生分析与实验能力．8. 解：（1）用酸式滴定管取待测待测NaOH溶液于锥形瓶中；故答案为：锥形瓶；（2）盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管；故答案为：酸式滴定管；（3）待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，故答案为：溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色；（4）甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图为27.40ml，滴定管中的液面读数为27.40ml-0.50mL=26.90mL，故答案为：26.90mL；（5）根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V（盐酸）==26.30mL，HCl+NaOH=NaCl+H2O0.0263L×0.1000mol•L-1 0.025L×C（NaOH）则C（NaOH）==0.1052mol/L；故答案为：0.1052mol/L；（6）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，造成c（待测）偏高，故A正确；B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，造成c（待测）不变，故B错误；C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，造成c（待测）偏高，故C正确；D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，会造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，造成c（待测）偏低，故D错误；故选AC．（1）滴定操作标准液在滴定管中，待测液盛在锥形瓶中；（2）酸性溶液存放在酸式滴定管中；（3）根据滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且保持半分钟不变色；（4）根据滴定管的结构与精确度为0.01mL；（5）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH）；（6）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断．本题考查了酸碱中和滴定实验的操作步骤、滴定管的结构、终点判断以及计算应用，终点判断，题目难度中等．。